10.3酸碱滴定(一)
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0.1000 20.05 0.1000 20.00 c( NaOH ) 1.248 10 4 ( mol / L) 20.05 20.00 pH lg[ H ] 14 lg[OH ] 10.1
碱滴酸，用酚酞；酸滴碱，用甲基橙。
小结
用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱 (或酸)溶液的方法－－酸碱滴定。 在强碱滴定强酸时，用酚酞作指示剂；在强酸滴 定强碱时，用甲基橙作指示剂；判断滴定的终点，测 定结果有很高的准确度。 用NaOH溶液滴定盐酸溶液时，酚酞作指示剂， 当滴入最后一滴NaOH溶液，使(锥形瓶中的)溶液由 无色变成粉红色，充分摇动后半分钟不褪色，即为 滴定终点。 用HCl溶液滴定NaOH溶液时，甲基橙作指示剂； 当滴入最后1滴HCl后，(锥形瓶中的)溶液由黄色变成 橙色，充分摇动后半分钟不褪色，即为滴定终点。
⑴用滴定管准确量取20.00 mL盐酸溶液，放入锥形 瓶；⑵加入2滴酚酞试液；⑶另一滴定管注入标准碱液； ⑷一手控制活塞，一手轻轻摇动锥形瓶；⑸观察锥形瓶 溶液颜色变化，当最后一滴NaOH使溶液由无色变成粉 红色，充分摇动后半分钟不褪色，为滴定终点。
移液→滴加指示剂→滴定至终点→读数→重复→计算
滴定终点的判定：当滴入最后一滴NaOH溶液，使 (锥形瓶中的)溶液由无色变成粉红色，充分摇动后半分 钟不褪色，即为滴定终点。 P58/2 一般红色手柄的滴定管盛放酸液，蓝色手柄的滴定 管盛放碱液。 P58/资料库 用标准碱液滴定酸液，一般用酚酞试液作指示剂； 用标准酸液滴定碱液，一般用甲基橙试液作指示剂。
答：(略)
如果将上述练习设计为实验操作，就是用已知 浓度的硫酸溶液测定未知浓度的氢氧化钠溶液。 用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱 (或酸)溶液的方法－－酸碱滴定 P56/2
10.3 酸碱滴定 一、酸碱溶液浓度的测定：
酸碱滴定又称中和滴定，也叫酸碱中和滴定。 在中和滴定的操作中，已知准确浓度的硫酸溶液 叫做标准酸液，若已知准确浓度的氢氧化钠溶液叫做 标准碱液；未知浓度的氢氧化钠溶液叫做待测碱液， 若未知浓度的是硫酸溶液叫做待测酸液；待测液的体 积预先准确量取，而标准液的体积则要通过实验测定。
15.00 19.95 20.00 20.05 25.00 30.00
－ － －
－ － 0.00 0.05(1滴) 5.00 10.00
1.0 1.2 1.5
1.8
3.9 7.0 10.1
12.0 12.3
通过上述计算可知，如果 用0.1000 mol/L氢氧化钠溶液滴 定0.1000 mol/L的盐酸溶液，从 剩余1滴酸到过量1滴碱，溶液 的pH值从3.9变化(跳跃)至10.1， 很容易用酸碱指示剂的颜色变 化判断出Байду номын сангаас。 计算：用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液，过量1滴(体积约为0.05mL) 碱，产生的误差有多大呢？
pH lg[ H ] 3.9
0.1000 mol/L NaOH溶液20.00mL滴入20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液，恰好完全反应。 0.1000 mol/L NaOH溶液20.05mL滴入20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液(NaOH过量1滴)，溶液pH值：
20.05-20.00 实验值－理论值 100% 0.25% 实验误差＝ 100% 20.00 理论值
可见，酸碱滴定中若选择合适的酸碱指示剂来 判断滴定的终点(恰好完全反应)，测定结果有很高的 准确度。
二、中和滴定的基本操作：
导读：P57/中和滴定基本操作～P58/结束 思考：(用NaOH标准溶液滴定盐酸溶液) ⒈什么是滴定管？ ⒉滴定管如何使用？ ⒊如何进行滴定？ ⒋如何判定滴定终点？ ⒌滴定管一般如何区分？ ⒍指示剂一般如何使用？ 是测量放出液体体积的定量仪器－－滴定管。 有25 mL、50 mL等规格。 ⑴检查是否漏水；⑵洗净滴定管；⑶用酸液(或碱 液)润洗三次，或烘干；⑷注入酸液(或碱液)；⑸调 节液面至刻度“0”或“0”以下位置；⑹准确读数。 检漏→洗涤→润洗或烘干→注液→调液→读数
cNaOH 0.1383mol / L
答：（略）
0.1000 mol/L NaOH溶液19.95mL滴入20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液(盐酸剩余1滴)，溶液pH值：
0.1000 20.00 0.1000 19.95 c( HCl ) 1.252 104 (mol / L) 20.00 19.95
P56/-5
讨论：P57/探究与实践
酸碱滴定中判断恰好完全反应(滴定终点)的方法： ⑴用pH计，⑵用酸碱指示剂。 酸碱滴定中准确测定溶液的体积用滴定管。
探究：为什么可用酸碱指示剂来判断滴定终点呢？ 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液，溶液pH值变化情况？(计算三个空格)
加入氢氧化 钠溶液体积 多余盐酸 体积 20.00 15.00 10.00 5.00 0.05(1滴) 0.00 － － － 过量氢氧化 钠体积 混合溶液 总体积 20.00 25.00 30.00 35.00 39.95 40.00 40.05 45.00 50.00 混合溶液 pH
0.00 5.00 10.00
10.3 酸碱滴定 测定酸碱原理、探究滴定终点
李桂伯 liguibo@126.com
练习： 在20.00 mL NaOH溶液中逐滴加入0.2118 mol/L H2SO4 溶液，当滴至18.60 mL 时，恰好完全反 应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。
解： 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O
NaOH与H2SO4恰好完全反应时，n(H2SO4):n(NaOH)=1:2
c( NaOH ) V ( NaOH ):c( H 2 SO4) V ( H 2 SO4)=2:1 2 0.2118mol / L 18.60mL 103 c( NaOH ) 0.3939mol / L 3 20.00mL 10
作业：化学练习部分 P23/1、2、3、4
练习：教材P61/1、3
⒊解：可以，且合理
VNaOH 22.80mL cHCl 0.1682mol / L VHCl 18.75mL
NaOH HCl NaCl H 2O cNaOH VNaOH : cHCl VHCl 1:1
碱滴酸，用酚酞；酸滴碱，用甲基橙。
小结
用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱 (或酸)溶液的方法－－酸碱滴定。 在强碱滴定强酸时，用酚酞作指示剂；在强酸滴 定强碱时，用甲基橙作指示剂；判断滴定的终点，测 定结果有很高的准确度。 用NaOH溶液滴定盐酸溶液时，酚酞作指示剂， 当滴入最后一滴NaOH溶液，使(锥形瓶中的)溶液由 无色变成粉红色，充分摇动后半分钟不褪色，即为 滴定终点。 用HCl溶液滴定NaOH溶液时，甲基橙作指示剂； 当滴入最后1滴HCl后，(锥形瓶中的)溶液由黄色变成 橙色，充分摇动后半分钟不褪色，即为滴定终点。
⑴用滴定管准确量取20.00 mL盐酸溶液，放入锥形 瓶；⑵加入2滴酚酞试液；⑶另一滴定管注入标准碱液； ⑷一手控制活塞，一手轻轻摇动锥形瓶；⑸观察锥形瓶 溶液颜色变化，当最后一滴NaOH使溶液由无色变成粉 红色，充分摇动后半分钟不褪色，为滴定终点。
移液→滴加指示剂→滴定至终点→读数→重复→计算
滴定终点的判定：当滴入最后一滴NaOH溶液，使 (锥形瓶中的)溶液由无色变成粉红色，充分摇动后半分 钟不褪色，即为滴定终点。 P58/2 一般红色手柄的滴定管盛放酸液，蓝色手柄的滴定 管盛放碱液。 P58/资料库 用标准碱液滴定酸液，一般用酚酞试液作指示剂； 用标准酸液滴定碱液，一般用甲基橙试液作指示剂。
答：(略)
如果将上述练习设计为实验操作，就是用已知 浓度的硫酸溶液测定未知浓度的氢氧化钠溶液。 用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱 (或酸)溶液的方法－－酸碱滴定 P56/2
10.3 酸碱滴定 一、酸碱溶液浓度的测定：
酸碱滴定又称中和滴定，也叫酸碱中和滴定。 在中和滴定的操作中，已知准确浓度的硫酸溶液 叫做标准酸液，若已知准确浓度的氢氧化钠溶液叫做 标准碱液；未知浓度的氢氧化钠溶液叫做待测碱液， 若未知浓度的是硫酸溶液叫做待测酸液；待测液的体 积预先准确量取，而标准液的体积则要通过实验测定。
15.00 19.95 20.00 20.05 25.00 30.00
－ － －
－ － 0.00 0.05(1滴) 5.00 10.00
1.0 1.2 1.5
1.8
3.9 7.0 10.1
12.0 12.3
通过上述计算可知，如果 用0.1000 mol/L氢氧化钠溶液滴 定0.1000 mol/L的盐酸溶液，从 剩余1滴酸到过量1滴碱，溶液 的pH值从3.9变化(跳跃)至10.1， 很容易用酸碱指示剂的颜色变 化判断出Байду номын сангаас。 计算：用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液，过量1滴(体积约为0.05mL) 碱，产生的误差有多大呢？
pH lg[ H ] 3.9
0.1000 mol/L NaOH溶液20.00mL滴入20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液，恰好完全反应。 0.1000 mol/L NaOH溶液20.05mL滴入20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液(NaOH过量1滴)，溶液pH值：
20.05-20.00 实验值－理论值 100% 0.25% 实验误差＝ 100% 20.00 理论值
可见，酸碱滴定中若选择合适的酸碱指示剂来 判断滴定的终点(恰好完全反应)，测定结果有很高的 准确度。
二、中和滴定的基本操作：
导读：P57/中和滴定基本操作～P58/结束 思考：(用NaOH标准溶液滴定盐酸溶液) ⒈什么是滴定管？ ⒉滴定管如何使用？ ⒊如何进行滴定？ ⒋如何判定滴定终点？ ⒌滴定管一般如何区分？ ⒍指示剂一般如何使用？ 是测量放出液体体积的定量仪器－－滴定管。 有25 mL、50 mL等规格。 ⑴检查是否漏水；⑵洗净滴定管；⑶用酸液(或碱 液)润洗三次，或烘干；⑷注入酸液(或碱液)；⑸调 节液面至刻度“0”或“0”以下位置；⑹准确读数。 检漏→洗涤→润洗或烘干→注液→调液→读数
cNaOH 0.1383mol / L
答：（略）
0.1000 mol/L NaOH溶液19.95mL滴入20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液(盐酸剩余1滴)，溶液pH值：
0.1000 20.00 0.1000 19.95 c( HCl ) 1.252 104 (mol / L) 20.00 19.95
P56/-5
讨论：P57/探究与实践
酸碱滴定中判断恰好完全反应(滴定终点)的方法： ⑴用pH计，⑵用酸碱指示剂。 酸碱滴定中准确测定溶液的体积用滴定管。
探究：为什么可用酸碱指示剂来判断滴定终点呢？ 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸溶液，溶液pH值变化情况？(计算三个空格)
加入氢氧化 钠溶液体积 多余盐酸 体积 20.00 15.00 10.00 5.00 0.05(1滴) 0.00 － － － 过量氢氧化 钠体积 混合溶液 总体积 20.00 25.00 30.00 35.00 39.95 40.00 40.05 45.00 50.00 混合溶液 pH
0.00 5.00 10.00
10.3 酸碱滴定 测定酸碱原理、探究滴定终点
李桂伯 liguibo@126.com
练习： 在20.00 mL NaOH溶液中逐滴加入0.2118 mol/L H2SO4 溶液，当滴至18.60 mL 时，恰好完全反 应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。
解： 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O
NaOH与H2SO4恰好完全反应时，n(H2SO4):n(NaOH)=1:2
c( NaOH ) V ( NaOH ):c( H 2 SO4) V ( H 2 SO4)=2:1 2 0.2118mol / L 18.60mL 103 c( NaOH ) 0.3939mol / L 3 20.00mL 10
作业：化学练习部分 P23/1、2、3、4
练习：教材P61/1、3
⒊解：可以，且合理
VNaOH 22.80mL cHCl 0.1682mol / L VHCl 18.75mL
NaOH HCl NaCl H 2O cNaOH VNaOH : cHCl VHCl 1:1