第十单元课题2 第2课时 溶液的酸碱度
初中化学 9年级下册 试卷讲义 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液的酸碱度
第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的酸碱度基础过关全练知识点3溶液酸碱度的表示法——pH1.【跨学科·生物】(2023广东东莞一模)某同学体内的部分液体的pH 如图所示,其中酸性最强的是()A.唾液B.胃液C.胰液D.小肠液2.(2023辽宁抚顺东洲三模)有下列三种物质:①肥皂水,②陈醋,③食盐水,它们按pH由大到小排列依次是() A.①③② B.①②③ C.②①③ D.②③①知识点4了解溶液酸碱度的意义3.(2023福建漳州二模)我国大力推进高标准农田建设,其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。
均匀取样测得四地块的平均pH如下,其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是()A.7.0B.6.8C.7.4D.8.44.【教材变式·P63图】如图是身边一些物质的pH,下列说法正确的是()A.橘子的酸性强于柠檬B.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红C.蚊虫叮咬后可以涂牙膏减轻痛痒D.胃酸过多的人可以大量食用橘子5.【新独家原创】生活中一些液体的pH如下表:(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度,所需用品除pH试纸外,还需要、,表中厨房清洁剂的pH数据(填“能”或“不能”)用pH试纸测出来。
(2)表中能使无色酚酞溶液变红的液体是。
(3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时,先将pH试纸用水润湿,结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)有人说,在清洗污物时,厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用,效果会更好。
这种说法是否正确,为什么?。
能力提升全练6.【新素材·健康知识】(2023湖南株洲中考,15,★☆☆)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。
下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。
下列有关说法正确的是(C9210003) ()A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强7.(2022黑龙江绥化中考,8,★★☆)恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
中考化学精讲本 第十单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化
江西专版中考化学第10单元酸和碱第2课时精讲本课件
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否 发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显 的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化 钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
初中化学九年级下册精品教学课件 第10单元酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
B × 二氧化碳气体本身不具有酸性,不能使 pH 试纸变色
C × 浓硫酸具有脱水性,会使 pH 试纸因脱水而变黑
D
√
将氢氧化钠溶液滴到干燥的 pH 试纸上,与标准比色卡对照即 可测定其 pH
答案：D
一二
二、中和反应中溶液pH的变化及溶质判断(以氢氧化钠溶液与 盐酸反应为例)
图1 1.用酸滴碱的pH变化(如图1所示)。 从曲线图中可获得如下信息: (1)在加入盐酸前,溶液的pH>7,随着盐酸的滴入,溶液的pH逐渐减 小,在C点之前溶液的溶质为NaOH、NaCl; (2)C点处恰好完全中和,溶液的pH=7,此时溶液的溶质为NaCl; (3)继续滴加盐酸至过量,溶液的pH<7,此时溶液的溶质为HCl、 NaCl。
(填
“酸”“碱”或“中”)性,pH (填“>”“<”或“=”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用
。
(1)能 (2)碱 > (3)pH试纸
关闭
答案
一二
【例题2】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸与 氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积 变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中A点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH B.由A点到B点的pH变化过程证明酸与碱发生了中和反应 C.向图中C点所示溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
答案:B
1234
1.人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35~7.45 B.胃液0.9~1.5
C.胆汁7.1~7.3
D.胰液7.5~8.0
关闭
B
答案
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
第2课时 溶液酸碱性的强弱2(1)
pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
酸碱平衡——21世纪人类健康新理念
有专家建议：在每天的饮食中酸性食物和碱性食 物的比例应控制在1：4 ；但不同的人因饮食习惯不 同及个体差异，也可有所不同，总之平时应注意饮食 中的酸碱平衡，适当的少食用酸性食物，多食用碱性 食物，对身体总是有好处的！
例如10%的稀盐酸和50%的稀盐酸，都呈现 酸性，那么如何比较它们酸性的强弱呢？
推进新课
人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱 的程度。 溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸度。 这时需 用PH试纸。 用pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。
溶液酸碱性的强弱程度
1.pH的范围通常在0～14之间:
2.PH和溶液酸碱度的关系
pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强
强调： PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。
酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7。
•pH试纸变色
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/52021/9/5Sunday, September 05, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/52021/9/52021/9/59/5/2021 2:58:04 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/52021/9/52021/9/5Sep-215-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/52021/9/52021/9/5Sunday, September 05, 2021
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH 导学案【学习目标】1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是________农作物适宜在PH________的土壤中生长；正常雨水的PH约_______，PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答： pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2、pH的测量方法（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。
最新人教版九年级下册化学第十单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
理新知·自主预习 研重点·合作探究 锻能力·梯级评价
理新知·自主预习
一 溶液的酸碱度及测定方法 1.溶液的酸碱性与pH的关系
pH范围：（1）pH范围通常为0～14。（2）pH<7时，溶液显__酸____性；pH＝7 时，溶液显___中___性；pH>7时，溶液显__碱____性。
4.（2021·桓台县质检）实验室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法： ①pH＝1和pH＝4的溶液混合； ②pH＝1和pH＝9的溶液混合； ③pH＝3和pH＝8的溶液混合； ④pH＝7和pH＝10的溶液混合。 其中不可能实现的是（ C ） A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③
5.（2021·宁波中考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH 如图所示。下列说法错误的是（ A ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【拓展创新】（证据推理与模型认知）25 ℃时，向20.0 g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所 示。 （1）写出发生反应的化学方程式__H__2_S_O_4_＋__2_N_a_O__H_ _=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__2_H_2_O___； （2）d点对应溶液中溶质有___N_a_2_S_O_4_、__N_a_O__H___； （3）当反应达到c点时，参加反应的氢氧化钠的 质量为___1_.6___g； （4）在反应前后，溶液中不发生变化的离子是__N__a_＋_、__S_O_－__。
2.测定pH的方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用__玻__璃__棒___蘸取待测溶液滴 在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡___比较，即可测出溶液的 pH。
人教版九年级化学第十单元第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 教案
第2课时溶液酸碱度的表示法——pH【学习目标】1．知识与技能：会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试及研究方法。
3．情感态度与价值观：让学生自主测试，拓展活动空间，培养尊重事实的科学观念以及关注生活、关注社会的意识。
【学习重点】溶液的酸碱性与pH的关系。
【学习难点】测定溶液的酸碱度的方法。
一、情景导入生成问题1．回忆：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性；使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性。
利用酸碱指示剂，只能检验溶液是酸性还是碱性，那么怎样表示溶液的酸碱度呢？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研生成能力知识模块一溶液的酸碱度常用pH来表示1．阅读教科书P61～62，思考下列问题：(1)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
(2)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
2．观察实验10－9，完成下表：待测液pH 酸碱性稀盐酸 2 酸性稀硫酸 2 酸性稀氢氧化钠溶液12 碱性氯化钠溶液7 中性总结：溶液呈酸性时，pH小于7，pH越小，酸性越强；溶液呈碱性时，pH大于7，pH越大，碱性越强；溶液呈中性时pH等于7。
3．观察实验10－10，测定生活中一些物质的pH，填写下表：待测液pH 酸碱性待测液pH 酸碱性橘汁 3 酸性汽水 6 酸性糖水7 中性自来水7 中性牛奶7 中性唾液 6 酸性番茄汁 4 酸性草木灰11 碱性肥皂水10 碱性洗洁精13 碱性苹果汁 5 酸性白醋 3 酸性知识模块二pH的实际应用阅读教科书P62～63内容，了解溶液的酸碱度在实际生活、生产中有重要的意义。
完成下列填空：(1)在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于或接近7的土壤中生长。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案(新版)新人教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
《九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案（新版）》是人教版化学教材的一个重要内容。本节课主要围绕溶液的pH值及其应用进行讲解，通过学习，学生能够掌握溶液pH的定义、测量方法以及pH与溶液酸碱性之间的关系。同时，学生还能够了解pH在实际生活中的应用，提高他们的实践能力。本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，有利于激发学生的学习兴趣，培养他们的探究精神。
3.提升学生的知识运用能力：通过实例分析，让学生了解pH在实际生活中的应用，培养学生将所学知识运用到实际问题中的能力。
4.增强学生的团队协作意识：学生在小组讨论中，学会交流、合作，共同解决问题，培养团队协作精神。
5.培养学生关注社会、关爱环境的意识：通过了解pH在环境保护方面的作用，使学生认识到保护环境的重要性，培养他们的社会责任感和使命感。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了溶液pH的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液pH的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（4）实验操作技巧：学生在实验操作过程中，可能存在操作不规范、测量误差等问题，影响实验结果的准确性。
第十单元酸和碱课题2第二课时
第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）教案学习目标：1、了解溶液酸碱度与pH的关系2、会用pH试纸检测溶液的酸碱度3、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义学习重点：溶液酸碱度与pH的关系，会用pH试纸检测溶液的酸碱度学习难点：溶液酸碱度与pH的关系课前延伸1、知识回顾：用以下几种溶液填空：①稀硫酸②稀盐酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水⑤氯化钠溶液（1）能使紫色石蕊试液变红的是，变蓝的是，不变色的是；能使无色酚酞试液变红的是，不变色的是。
（2）溶液呈酸性的是，中性的是，碱性的是。
2、预习检查：酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7.课内探究一、溶液酸碱度与pH的关系自主学习：1、稀盐酸、浓盐酸都能使紫色石蕊试液变红，但它们酸性强弱的程度一样吗？2、我们的皮肤被蚊虫叮咬后会肿痛，如果涂些碱性物质如牙膏、肥皂就可以减轻痛痒，那么能涂氢氧化钠吗？肥皂、洗衣粉、厕所清洁剂都是碱性的物质，但肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗？合作交流：讨论：什么是溶液的酸碱度？溶液的酸碱度用什么表示？精讲点拨：1、pH值的范围在之间。
2、酸性溶液的pH 7，pH越小酸性越。
碱性溶液的pH 7，pH越大碱性越。
中性溶液的pH 7.二、用pH试纸检测溶液的酸碱度自主学习：测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，取少量待测液与试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到待测液的pH。
合作交流：1、测定几种浓度不同的酸、碱溶液的pH2、测定生活中糖水、自来水、肥皂水、洗洁精的pH精讲点拨：1、通过测定不同浓度的酸、碱溶液的pH可以发现：同种酸溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），酸性（越强、越弱、不变）；同种碱溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），碱性（越强、越弱、不变）。
3、某同学测定一瓶溶液的pH时，他的操作顺序是；先撕下一条试纸，用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出待测液的pH=5，这位同学的操作有无错误？请简单评述一下三、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义自主学习：1、化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内2、农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3、测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况合作交流：讨论：（1）正常雨水的pH为什么会小于7？（2）形成酸雨的原因可能有哪些？它的危害是什么？课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。
长垣县九中九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案新版新人教
第2课时溶液的pH及其应用【教学目标】1.知识与技能（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法（1）通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
3.情感态度与价值观（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【教具准备】玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
【导入新课】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。
利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。
【提出问题】从实验结果中你有什么新的发现？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。
【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62～P64资料及溶液酸碱度的重要意义。
【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5. 6，酸雨的pH<5.6)。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【提出问题】不合理使用洗发液对头发有什么影响？（提示:洗发液呈碱性）【活动与探究2】请同学们完成教材“探究”，并作好实验记录。
第2课时溶液的酸碱性与pH
中性溶液
[H+] = [OH-]
碱性溶液
[H+]＜1×10—7 mol· -1 L +] ＜ [OH-] [H [OH-] >1×10—7 mol· -1 L
• • • •
任何温度下 [H+] ＞ [OH-] [H+] = [OH-] [H+] ＜ [OH-]
二、溶液的pH
1．pH的表达式：pH＝－lg[H＋]。
2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。
室温下，[H＋]＝1×10－7 mol· －1， L
pH____7，溶液呈中性； ＝
[H＋]___ 1×10－7 mol· －1，pH___7，溶液呈碱性； L < > < [H＋]___ 1×10－7 mol· －1，pH___7，溶液呈酸性。 L > 3．pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 酸度计或pH计 (2)精确测定：__________________。
pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值 范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化 的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色 蓝色 红色 pH
D．[OH－]<[H＋]的溶液
3．将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结 果( ) B．一定偏低 D．无影响 A．一定偏高 C．可能无影响
• 1．常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1×10
溶液酸碱度的表示方法教案
课题2 酸和碱的中和反应第二课时溶液酸碱度的表示方法—pH授课班级： 71 授课时间：年月日一、教学目标1.知识与技能目标（1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。
（2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。
（3）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法目标通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。
3.情感态度与价值观让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。
二、教学重点（1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。
（2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。
三、教学难点初步形成测定溶液pH 的实验技能四、教学方法：探究、讲解、练习五、教学过程：【复习中和反应的实际应用】【课堂导入】用指示剂或可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。
因此，人们用酸度或碱度(酸碱度）来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
【新授内容】三、溶液酸碱度的表示方法-PH1.溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常为0~14。
【引导学生看课本62页的图10-17 PH和溶液的酸碱性】2.pH与溶液酸碱性的关系：（1）酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；（2）中性溶液的pH=7；（3）碱性溶液的pH>7，pH越大碱性越强。
【课堂练习】①常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的( )A.呈酸性B.呈碱C.呈中性D.无法判断②保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法判断③下列溶液酸性最强的是（）A、pH=6B、pH=1C、pH=7D、pH=14④一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
溶液的酸碱度
溶液的酸碱度酸碱度，也称为溶液的pH值，是衡量溶液酸性或碱性程度的指标。
溶液的酸碱度取决于其中溶解的酸性物质或碱性物质的浓度。
本文将介绍酸碱度的定义、测量方法以及酸碱度对溶液性质和生活中的应用。
一、酸碱度的定义酸碱度是指溶液中所含氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，通常用pH值表示。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。
二、酸碱度的测量方法1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂能够根据溶液的pH值发生颜色变化，从而判断溶液的酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
2. pH计法：pH计是一种精确测量溶液酸碱度的仪器，利用玻璃电极或者电离电极来测量溶液中氢离子的浓度，从而得出溶液的pH值。
三、酸碱度对溶液性质的影响1. 酸性溶液：酸性溶液中氢离子的浓度较高，会对溶液内的金属产生腐蚀作用，同时酸性溶液具有酸味，可导致物质的褪色和腐蚀。
酸性溶液常用于工业生产中的酸洗、脱垢等过程。
2. 中性溶液：中性溶液的pH值为7，不具有明显的酸碱性，常见于自来水、生理盐水等。
3. 碱性溶液：碱性溶液中氢氧根离子的浓度较高，会对酸性物质起中和作用，碱性溶液具有较大的碱味。
碱性物质常用于清洁剂、肥料等领域，以及一些酸中和反应的中间产物。
四、酸碱度在生活中的应用1. 水质检测：通过测量水源、饮用水等溶液的酸碱度，可以判断水质的优劣，进而保障人们的健康饮水。
2. 食品加工：在食品加工过程中，合理控制酸碱度可以改善食品的质感、口感和保存期限。
比如，在酸奶制作中，通过调节酸碱度可以控制乳酸菌的生长速度。
3. 化妆品制造：许多化妆品的稳定性和性能都与酸碱度有关。
因此，在化妆品生产中，合理调节酸碱度可以保证产品的质量和稳定性。
4. 土壤调节：合理调节土壤的酸碱度，可以为农作物提供适宜的生长环境，增加农作物的产量和质量。
第2课时 水溶液的酸碱性与pH
使用方法： 用镊子夹取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或 玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸 中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH。
三. 水溶液酸碱性的测定方法
(2) pH计(酸度计):精确测定溶液pH
三. 水溶液酸碱性的测定方法
0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，求pH。
pH=13
规律：碱性溶液:先求c(OH-) KW c(H+)
pH
四. 水溶液pH的计算
(2) 混合溶液pH的计算(不考虑体积效应) ①强酸和强酸混合： 例1:在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于 4的盐酸溶液9L混合pH值等于多少？ pH=2
下表给出了室温下一些化合物的水溶液的c平(H+)或c平(OH-) ， 请填上空缺的数据。
化合物 c/mol·L-1 HCl 1.0×10-2
c平(H+) /mol·L-1
1.0×10-2
c平(OH-) /mol·L-1
1.0×10-12
酸碱性
酸性
H2SO4 1.0×10-3 2.0×10-3 NaOH 1.0×10-2 1.0×10-12
先求 再求pH
四. 水溶液pH的计算
(2) 混合溶液pH的计算(不考虑体积效应) ②强碱与强碱混合：
例2:室温下，pH=12和pH=8的两种NaOH溶液以体积比
1:9混合，求混合溶液的pH值。 pH=11
四. 水溶液pH的计算
(2) 混合溶液pH的计算(不考虑体积效应) ③强酸与强碱混合：
例3：25℃，100mL 0.6mol·L-1的盐酸与等体积0.4 mol·L-1 的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？