9.2.2课题2溶解度(第二课时)
2024-2025学年化学人教版(2024)九年级下册+ 9.2 溶解度 第2课时 溶解度 课件
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 /℃
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
图像法
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解 度，在坐标纸上绘制某种物质的溶解 度随温度变化的曲线，这种曲线叫作 溶解度曲线。
解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
三、气体物质的溶解度
1.定义
在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
四要素：
（1）条件：在压强为101kPa、一定温度。 （2）标准：1体积水。 （3）状态：达到饱和状态。 （4）单位：体积。
2．结合右图判断，下列说法正确的是（ D ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D ) A.100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g
九年级化学下册92溶解度(第二课时)课件人教新课标版
三，溶解性与固体溶解度的关系？
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20º C时 大于10 的溶解度 克
小于10 克
小于1克
小于0.1 克
找 一 找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
够了，我饱了
100
水100克
巩固练习：
例1，某物质在20º C的溶解度为21.5克，其含义是 什么？
其含义是：在20º C时，该物质在100克水中
达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说： 在20º C时，该物质在100克水中最多能溶解 21.5克。
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液， × 这种物质的溶解度就是20克。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水 里达饱和状态时的气体体积。
60
固体溶解度曲线
硝铵酸
硝铵钾
1：同种物质在不同 温度下的溶解度不同。
硝铵钠 氯化铵 氯化钠
2：曲线的交点表示 这两种物质在该温度 下的溶解度相同。
50 40 30 20 10
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
3：曲线越陡，该物 质的溶解度受温度影 响越大。
9.2 人教版第九单元：溶液 课题二：溶解度(第二课时)溶解度
初三化学一．学习目标1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
二、重难点提示学习重点：：利用溶解度曲线获得相关信息学习难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
一、情境导入一我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？二、学习研讨【自主学习】为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。
【交流讨论】“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1. 。
2. 。
【巩固练习】查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定【自主学习】：绘制固体溶解度曲线，知道温度对固体溶解度的影响。
人教版九年级下册化学第九单元课题2溶解度(第二课时)教学设计
2.实物展示：展示一些生活中的物品，如食盐、糖、咖啡等，让学生观察这些物品在溶剂中的溶解过程，从而引出溶解度的概念。
3.生活实例：分享一些与溶解度相关的有趣现象，如冬天撒盐融化结冰的道路、热水中糖的溶解速度等，激发学生对溶解度知识的学习兴趣。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的知识运用和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情。
2.通过对溶解度曲线的学习，使学生认识到事物之间的相互联系和变化规律，培养他们的辩证唯物主义观念。
3.引导学生关注生活中的化学现象，学会用化学知识解决实际问题，增强学生的社会责任感和使命感。
-鼓励学生分享自己在生活中遇到的与溶解度相关的现象，并进行课堂讨论，提高学生的参与度和兴趣。
4.注重个体差异，实施差异化教学，帮助每个学生达到最佳学习效果。
-针对不同学生的学习能力，提供不同难度的实验和问题，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
-通过个性化辅导，关注学生的成长，激发他们的潜能，提高学习自信心。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶解度知识，培养学生的应用能力和创新思维，特布置以下作业：
1.完成教材课后习题：请同学们完成第九单元课题2的课后习题，特别是关于溶解度曲线的分析题，通过练习加深对溶解度概念的理解。
2.撰写小论文：结合生活实际，选择一个与溶解度相关的现象，如自制汽水、腌制食品等，运用所学的溶解度知识进行分析，并撰写一篇不少于500字的小论文。
3.家庭实验：请同学们在家中尝试设计一个简单的溶解度实验，如比较不同温度下糖的溶解速度，记录实验过程和结果，分析实验现象。
人教版九年级下册化学第九单元课题2溶解度(第二课时)优秀教学案例
三、教学策略
结合课程内容，本节课将运用实验、讨论、案例分析等多种教学方法，引导学生从多角度、多层次认识溶解度的影响因素，提高学生的实践操作能力和思维品质。同时，注重培养学生的合作精神、创新意识和科学素养，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高课堂教学质量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解固体物质溶解度受温度、溶质种类、溶剂种类的影响。
本节课案例亮点突出，注重引导学生从多角度、多层次认识溶解度的影响因素，培养学生的实践操作能力和思维品质。同时，关注学生的情感态度与价值观，激发学生学习化学的兴趣和热情。在教学过程中，教师充分发挥主导作用，尊重学生主体地位，创设生动有趣的学习情境，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高课堂教学质量。
（五）作业小结
1.教师布置作业，让学生运用溶解度知识解决实际问题。
2.学生完成作业，巩固所学知识，提高实践能力。
3.教师对学生的作业进行评价，发现问题，及时反馈，促进学生的持续发展。
4.课堂小结，回顾本节课的学习内容，引导学生树立正确的价值观，关注环境保护。
五、案例亮点
1.生活实例导入：以生活中的结晶现象引入新课，激发学生的学习兴趣，使学生感受到化学与生活的紧密联系。通过提问方式引导学生思考，培养学生的问题意识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的结晶现象，如食盐结晶、糖结晶等，引发学生对溶解度的关注。
人教版化学九年级下册9.2《溶解度》第二课时参考教案
课题2 溶解度教学重点：饱和溶液的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学器材：烧杯、试管多个、NaCl 、KNO 3、酒精灯、火柴、 胶头滴管、 氢氧化钙、试管夹等。
教学方法： 提出问题 → 建立假设 → 设计方案 → 动手实验 → 观察记录 → 分析现象 → 得出结论。
教学课时：2课时教学过程：第二课时【复习引入】⑴ 什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？⑵ 如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？假设不饱和，有几种方法使之转化为饱和溶液？一样条件下，不同物质在水中的溶解能力一样吗？【探究新知】一、溶解性实验【演示】教学目标：知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感目标：逐步建立用辩证的、开展的思想观点来对待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的安康心态。
两支同量水的试管中，振荡蔗糖全部溶解 熟石灰剩余一样条件下，有些物质易溶于水，有些物质很难溶解，说明不同物质在水中的溶解能力不同。
碘易溶于汽油，而却很难溶于水中，由此可得出什么结论？高锰酸钾易溶于水中，而油脂却很难溶解在水中，由此可以得出什么结论？ 物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。
如何比拟不同物质在水中溶解性的大小？溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。
我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。
根据溶质的状态不同，溶解度可分为固体溶解度和气体溶解度，我们先学习固体溶解度。
二、固体溶解度⒈ 溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。
初中化学9.2溶解度第二课时PPT课件
讨论：判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
×①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶
液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度
×②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，
故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明100溶剂
×③20℃时10克氯化钠可溶解在100克 未指明溶液
水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。是否饱和
100克水中最多溶解20克A物质和100
克水最多溶解30克B物质哪一个溶解
度大? 不能比较,因为温度不同.
温度不同不能比较溶解度的大小！ 9
×①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正
确？
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度 ＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以 碳酸钙是＿难＿溶＿物质。
30
5.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，
下列说法正确的是 （D）
A.甲的溶解度大于 乙的溶解度 B.t1℃时，50g甲的饱和 溶液中有15g甲 C.t2℃时，甲的饱和溶液 降温至t1℃变为不饱和溶液 D.当甲中含有少量乙时， 可以用降温结晶的方法提纯甲
固体物质的溶解度随温度升高而 ，如
；少
数固体物质的溶解度受温度影响 ，如
；极
少数固体物质的溶解度随温度升高而
，如 。
（看P.37图9-13）
P
138
2.如左图，P点表示 时，硝
酸钠和硝酸钾的溶解度 ，
都是 。 80 ℃硝酸钾的溶
解度为 ，硝酸钠的溶解
度大于硝酸钾溶解度的温度
范围是
，10 ℃时，
溶解度最大的物质是 。
氯化钾，这时溶液达到 状态。 3.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g。根据这句话信息填表。
9.2.2广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题2溶解度(第2课时)
_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.能看懂溶解度曲线，能根据数据绘制溶解度曲线，并会利用溶解度曲线获取相关信息 【课前预习】 1.将课本第36页表9-1中的数据绘制在下图中。
要求每种物质画一条曲线，先描点，点的横坐标是温度，2.查阅上表，说出85℃时，上述四种物质的溶解度分别是_____________________________________。
3.仔细观察课本第37页图9-12、图9-13，硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾等大部分物质的溶解度随温度的升高而__________________，但是也有像氢氧化钙这样的物质，溶解度随温度升高而_______________。
硝酸钾的溶解度在10℃时是_________，在90℃时是___________，温度升高了80℃，溶解度变化了_______； 氯化钠的溶解度在10℃时是________，在90℃时是_______，温度升高了80℃，溶解度变化了_______； 硝酸钾溶解度变化的幅度远远_____________（填大于或小于）氯化钠溶解度变化的幅度，反应在溶解度曲线上，硝酸钾的溶解度曲线比较_____________________，而氯化钠的溶解度曲线比较平缓，斜率小。
4.阅读课本第38页，简述气体物质的溶解度如何表达____________________________________________ ___________________________________________________________________________。
5.0℃时氨气溶解度700，氯化氢气体的溶解度500，其含义是_____________________________________6.压强对固体的溶解度几乎没有影响，但是对气体的溶解度有明显的影响。
人教版初中化学九下9.2 溶解度 第二课时课件
将称量好的4g硝酸钾晶体倒入试管，量取 10mL 水（常温），倒入装有硝酸钾的试管
中，充分振荡
加热该试管
现象
剩余较多的固体 固体完全溶解
结论 ：在水的质量和溶质的种类相同的情况下，固体物质 在水中的溶解限量受温度影响。
环节三：分析讨论，初步形成实验方案
水的质量 对固体物质在水中的溶解限量有影响吗？
1、判断下列说法是否正确 ①100g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在
水中的溶解度是38g（ X ）
②在10℃时，水中最多溶有140g硝酸铵，所以
硝酸铵在水中的溶解度是140g （X ）
③在60℃时，100g水中溶有75g硝酸钾，所以
60℃时硝酸钾的溶解度是75g （X ）
固体溶解度四要素：
固体溶解度四要素：
变量：
水的质量
不变的量： 溶质种类、温度
设计探究实验3
提供的药品： 氯化钠 （2包）各3克； 水可取10mL或5mL
环节四：实践探究，总结影响因素
实验探究3
水的质量 对固体物质在水中的溶解限度有影响吗？
变量： 水的质量 控制变量：温度、溶质种类
操作1
操作2
现象
将称量好的3g氯化钠晶 量取5mL 水（常温），倒入装有氯
温度相同、水的质量相同、恰好达到饱和状 态可以比较两者的溶解能力。
环节五：比较分析，形成概念
思考： 若我们用固体溶解度来表示固体物质在
水中的溶解限量，你将如何给固体溶解度下定义？
固体溶解度表示：在 一定温度下， 某固态物质在 100g溶剂（通常指水）里 达到 饱和状态时 所 溶解的质量 。
概念巩固：
溶解度和溶解性的关系：（20℃）
溶解性 溶解度（g）
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课题2溶解度（第二课时）教学目标
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）。