【精品】练习第九单元课题2溶解度
人教版九年级化学下 第九单元溶液 课题2 溶解度(精炼讲义 课后习题)
人教版九年级化学下第九单元溶液课题2 溶解度（精炼讲义课后习题）第九单元溶液课题2 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
2、不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：（1）饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
（2）应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。
（3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，除酒精的水溶液。
（4）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。
3、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系（1）稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少。
（2）①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液（3）在一定温度时，同种溶剂中，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂例题 3、现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂（）A．①③B．②④⑤ C．①③④D．②⑤三、结晶的方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3注：混合物的分离过滤法：分离可溶物 + 难溶物结晶法：分离几种可溶性物质例题 4、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（）A．滤液中不含硝酸钾B．滤液中不含氯化钠C．滤液是硝酸钾不饱和溶液D．滤液是硝酸钾饱和溶液5、把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（）A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D. 烧坏中溶液的质量不变6、在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是（）A．留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数C．再降低温度，一定有晶体析出D．留下的溶液不能再溶解其他物质四、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
第九单元 课题2 溶解度
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠
20ml水
硝酸钠溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解
结论
溶解
溶解 不溶解
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。
t1 t2 t3
温度 A B 溶解度 C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37 36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
温度/0C
饱和 溶液
2.升高温度 2.降低温度
不饱和
溶液
溶解度曲线的应用
分离含有NaCl和KNO3的混合物
方法：冷却热饱和溶液法
操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液， 再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。
课题2 溶 解 度
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ ）
A.植物油
B.泥沙
C.纯净的冰块
D.氯酸钾
）
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ A.不饱和的溶液一定是稀溶液 C.溶液一定是均一、稳定的
B.无色的液体一定是溶液 D.溶液一定是固体溶于水形成的
物质能不能无限制地溶解在水中呢？
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和， 则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 36
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则 0℃时硝酸钾溶解度是____g 13.3 。
课题2__溶解度(人教版)
63.9
85.5
110
138
169
请同学们利用表中的数据，定量描述20℃时硝酸钾的溶解性。 这种定量描述固体物质溶解性的方法就叫固体物质的溶解度。
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3、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体， 充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶 体全部溶解。下列说法正确的是 ( A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
版权所有 12
)
第九单元 溶液
4、饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓和稀的关系
14
第九单元 溶液
3、指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固
体。
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
剂倒出一些。 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一 定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
练习
1、已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱 和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的 溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”， 下同)； (2)再加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 液的质量为 136 克 。 溶液 ； 溶液，溶
概念中应注意的三个问题： （1）一定温度
（2）一定量的溶剂
（3）这种溶质达到饱和时，其他物质可以溶解。
4
热溶液
硝酸钾的饱和溶液温度降 低后在烧杯底部有固体析 出，这叫什么呢？
硫酸铜晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
初中九年级化学课题2 溶解度(第一课时)作业
第九单元课题2溶解度（1）作业设计1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法【答案】A【质量水平】2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④【答案】A【质量水平】3．能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是（）A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变【答案】D【质量水平】4．根据图所示实验判断，下列说法正确的是（ ）A ．氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质B ．20 mL 水中溶解氯化钠的最大质量是定值C ．加热后溶液中硝酸钾的质量增加D ．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 【答案】C 【质量水平】5．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ） A ．饱和石灰水降温B ．饱和石灰水表面结了一层膜C ．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱D ．向饱和蔗糖水里加水 【答案】C 【质量水平】考点 必备知识 关键能力 solo 质量水平考查要求 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液溶液的特征 理解掌握B2 M L2 综合性 温度对物质溶解能力影响认识记忆B1 U L1 基础性 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 认识记忆B1UL1基础性饱和溶液的判断理解掌握B2 M L2 综合性6．在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。
（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：。
（3）晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是。
【人教版】九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度同步练习(含答案)
课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1．饱和溶液与不饱和溶液定义：在________下，向________里加入某种溶质，当溶质____________时，所得到的溶液叫做这种溶质的________；还能________的溶液，叫做这种溶质的________。
注意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。
若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“这种溶质”。
饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。
如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。
(3)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能________的剩余________存在，且溶质的量________，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2．结晶定义：溶液中的溶质由于________或________的变化而从溶液中________的过程。
方法：结晶的方法有两种：一是________，如从海水中提取食盐；二是____________，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
02基础题1．能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )A．取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B．取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出C．在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D．温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解2．向20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5 g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为( ) A．105 g B．100 gC．95 g D．无法确定3．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便可靠的方法是( )A．升高温度 B．降低温度C．加入溶质 D．减少溶剂4．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( )A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液5．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A．加一定量的水B．加入少量该晶体C．略降低温度D．恒温蒸发少量水6．(绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的浓度不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量7．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。
九年化学下第9单元 课题2 溶解度同步训练附答案与解析
第9单元课题2 :溶解度班姓名：成绩：基础训练1.下列说法中，正确的是（）A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为SA g，溶质B的溶解度为SBg。
已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量2.下列叙述中正确的是( )a.食盐在水中的溶解度为36 gb.20 ℃时食盐在水中的溶解度为36c.20 ℃时，把10 g食盐溶解在100 g水里，所以20 ℃时食盐的溶解度是10 gd.20 ℃时，100 g食盐饱和溶液含有10 g食盐，食盐20 ℃时的溶解度是10 gA.aB.bC.dD.a、b、c、d均不对3.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )A.t ℃时，10 g氯化钠可溶解100 g水里，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gB.t ℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gC.把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 gD.t ℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是31.6 g4.如果用S表示某物质20 ℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S>10 gB.S>0.01 gC.1 g<S<10 gD.0.01 g<S<1 g5.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度6.下列说法中，正确的是( )A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g7.下列关于溶解度的说法，正确的是( )A.20 ℃时，20 g硝酸钾溶解100 g水里，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 gB.20 ℃时，把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 gC.把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6D.20 ℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g8.图9-8为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
人教版九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度 同步测试(含答案)
第九单元课题2 溶解度一、单选题1.在60 ℃时50克水中溶解硝酸钾55克，恰好饱和。
下列叙述正确的是（）A.硝酸钾的溶解度是55克B.硝酸钾的溶解度是110克C.60 ℃时硝酸钾的溶解度是55克D.60 ℃时硝酸钾的溶解度是110克2.某温度下，将3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定3.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B.表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C.表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D.表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数4.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。
一定能达到目的的是()A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出5.2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。
下列说法正确的是( )A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体6.下列说法中，正确的是( )A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g7.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃—30℃)如下表所示: （）根据上表分析下列几种说法:①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃—30℃之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是( )A.①②B.①②③C.①③④D.①②④8.取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A.16 gB.20 gC.40 gD.56 g9.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。
课题2溶解度 第2课时 课堂练习
第九单元课题2 溶解度第2课时一、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质的能力影响因素：与溶质和溶剂的性质有关实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示二、溶解度1、固体的溶解度【课堂练习】1、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？2、20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是( )A、食盐的溶解度是36℃B、20℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是36克3、判断下列说法是否正确，并指出错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
( )②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
( )③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
( )④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
( )4、在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。
下列叙述正确的是( )A、硝酸钾的溶解度是55克B、硝酸钾的溶解度是110克C、60℃时硝酸钾的溶解度是55克D、60℃时硝酸钾的溶解度是110克【课堂练习】1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。
此话是否正确？2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___ 溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）【活动与探究】绘制溶解度曲线：A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质 四、溶解度的表示方法1、列表法2、溶解度曲线法。
【精品】新人教版九年级化学下册同步练习及答案 第9单元课题2 溶解度
课题2 溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。
答案：A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。
但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：D3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：温度不变，物质的溶解度不变。
虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
初中九年级化学下册第九单元课题2溶解度同步练习(含答案)
九年级化学下册第九单元课题2溶解度同步练习（含答案）一、单选题(本大题共27小题，共54.0分)1. 能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）A. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出B. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解C. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小D. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出2. 为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）A. 增加溶剂B. 减少溶剂C. 升高温度D. 增大压强3. 打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是（）A. 瓶中溶液的溶质减少B. 瓶中CO2气体的溶解度减小C. 瓶中溶液的质量减小D. 瓶中溶液是CO2的不饱和溶液4. 下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（）A. 食盐B. 浓硫酸C. 硝酸铵D. 氢氧化钠5. 依据相关信息完成31-33题：小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．烧杯c中溶液的质量是（）A. 105gB. 93gC. 82gD. 66g6. 依据相关信息完成31-33题：小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．上述溶液中，属于不饱和溶液的是（）A. aB. bC. cD. d7. 将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法不正确的是（）A. 溶质为10 gB. 溶剂为100 gC. 溶液为110 gD. 硝酸钾的溶解度为10 g8. 如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线．t℃时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是（）A. 蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲＞乙B. 蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和C. 蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲＜乙D. 蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲＜乙9. 若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（）A. 增加水量B. 持续通二氧化碳C. 升温D. 加压10. 通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，必须控制的条件是（）A. 颗粒的大小一致B. 水的质量相同C. 温度相同D. 都达到饱和溶液11. 要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤12. 如图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是（）A. 该气体的溶解度受温度影响较大B. 该气体不易溶于水C. 可以说明压强与溶解度的关系D. t1＞t213. 在20℃时，20g水中最多能溶解15gX物质；40℃时，50g水中最多能溶解30gY物质，则X和Y两种物质的溶解度关系式（）A. X＞YB. X＜YC. X=YD. 无法确定14. 下列对“20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A. 20°C时，31.6g硝酸钾溶解在水中恰好达到饱和状态B. 20°C时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D. 20°C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态15. 以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6 g的解释中正确（）A. 20℃，31.6 g硝酸钾完全溶解在水中B. 20℃，100 g溶液含31.6g硝酸钾C. 100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾D. 20℃，31.6 g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和16. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（）A. 冰B. 氢氧化钠C. 食盐D. 硝酸铵17. 下列方法不可能用于饱和溶液的分离方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发溶剂D. 冷却热饱和溶液18. 一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A. 蒸发5g水有固体溶质析出B. 加入少许硝酸钾晶体不溶C. 把溶液降温至0℃有固体溶质析出D. 升高温度能继续溶解晶体19. 如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A. 由图①到图②，溶液的质量减少B. 由图②到图③，溶质的质量不变C. 由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变D. 由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变20. 将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（）A. 溶剂的质量B. 溶液的质量C. 溶质的质量D. 溶解度21. 某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出NaCl 是因为（）A. NaCl溶解度受温度影响小B. NaCl溶解度比KNO3大C. NaCl溶解度在室温下更大D. NaCl的化学性质不活泼22. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A. 氯化钠B. 固体硝酸铵C. 固体氢氧化钠D. 生石灰23. 下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A. 增加水的质量B. 把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌C. 增加硝酸钾的质量D. 升高溶液的温度24. 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类．A. ①②B. ②③④C. ①④⑤D. ①⑤25. 在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（）A. 13.3克B. 26.7克C. 33.3克D. 40克26. 有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液．已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水．这三种物质在20℃时溶解度大小的顺序为（）A. B＜C＜AB. C＞B＞AC. A＞B＞CD. B＞A＞C27. 将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（）A. 降温B. 升温C. 加入溶质D. 加入溶剂二、填空题(本大题共5小题，共5.0分)28. 某同学在实验室做实验（当时气温为20℃），他用______量取100毫升水，用______称取40克氯化钾，然后将100毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用______充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为6克，则此时形成溶液的质量为______克，其中溶质是______克．实验中，氯化钾不能完全溶解，这一现象说明______．29. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：（1）20℃时，甲物质的溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质的溶解度．（2）______℃时，两种物质的溶解度相等．（3）60℃时，甲物质的溶解度为______；此时将 80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”），溶液质量为______g．30. 现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有______（填序号，下同）．Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有______．Ⅲ．降低温度时，不变的有______．31. 如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动可反映出瓶内气体温度的变化．当向盛有水的试管中加入少量的固体氢氧化钠时，发现有色液体向______移动，这说明______．32. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质______克．③若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在______℃．④若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是______．三、简答题(本大题共7小题，共35.0分)33. 如图是一张绘制到一半的溶解度曲线图，其中只有硝酸钠的溶解度曲线，请根据表格在图中继续画出硝酸钾的溶解度曲线温度（℃）10 20 30 40 50 60 70 80 90 100KNO3溶解度（g）20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 24634. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
人教版化学九年级下册人教版九年级化学下册第九单元课题2 溶解度(同步练习)
课题2溶解度1、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。
在20 ℃时，将30 g氯化钠放入100 g水中，此时溶液是溶液（填饱和或不饱和）；在20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，此时所得溶液的质量是g；在20 ℃时，若使36 g氯化钠完全溶解，最少需要水g。
2、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。
小讨论：汽水中溶解有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。
（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。
请解释其中原因。
（2）喝了汽水后，常常会打饱嗝。
请解释其中原因。
（3）根据上述（1）（2）种的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件。
火眼金睛1、10 ℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（）A、溶液：溶质=4：1B、溶液：溶质=5：1C、溶质：溶剂=1：5D、溶液：溶剂=5：42、在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A、是饱和溶液B、是不饱和溶液C、氯化钠溶解度升高D、氯化钠溶解度降低3、如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（）A、aB、bC、cD、ab4、在下列四图中，纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠的的溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示意图最基本合理的是（）画龙点睛1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1）；（2）。
2、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内液面上升，上升速度逐渐减慢，速度减慢的根本原因是，要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，可以采取的措施是。
人教版化学九年级下册第九单元课题2《溶解度》(第2课时)同步训练
课题2 溶解度第2课时溶解度与溶解度曲线一、固体物质的溶解度1．概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20 ℃时溶解度/g 大于10_g 1～10 g0.01～1_g小于0．01 g3．溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出表示物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
二、气体物质的溶解度气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。
一、正确理解溶解度概念的四要素1．条件：在一定温度下。
影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
2．标准：在100 g溶剂里。
需强调和注意的是，此处100 g是溶剂的量，而不是溶液的量。
3．状态：达到饱和状态。
溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
4．单位：溶解度是所溶解溶质的质量，常用单位为克(g)。
【例题1】下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”理解正确的是( )。
A．在20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B．20 ℃时，100 g溶液中含有31.6 g硝酸钾C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态A ×未指明溶液是饱和状态B ×20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，说明此时溶剂是100 g而溶液是131.6 gC ×未指明温度D √溶解度四要素：温度、100 g溶剂、饱和状态及单位(g)二、溶解度曲线的应用1．判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
2．比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
3．判断物质的溶解度随温度变化的趋势。
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练习第九单元课题2溶解度
【知识点一】饱和溶液
1、饱和溶液是指（）
A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液
B．浓度较大的溶液
C．还能再溶解该种溶质的溶液
D．不能继续溶解其它溶质的溶液
2、饱和溶液一定是（）
A．浓溶液B．不能再溶解任何其它物质的溶液
C．稀溶液D．同种溶质在该温度下最浓的溶液
3、将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）
A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．倒出溶剂
4、20℃的硝酸钾的饱和溶液一定是（）
A．稀溶液B．含100g溶剂的溶液
C．浓溶液D．20℃时不能再溶解硝酸钾的溶液
5、20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
6、溶液是生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：
温度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃
KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g
（1）硝酸钾溶液中的溶质是．
（2）现有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．
①中盛的一定是饱和溶液，中盛的一定是不饱和溶液．
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为g．
7、根据表中内容回答下列问题．
温度/℃
溶解度/g 0 20 40 60
80
KNO313.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）20.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是．欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有（填序号）．
①向试管中加入水②向烧杯中加入氢氧化钠固体③向烧杯中加入生石灰
④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是，两烧杯内的溶液为饱和溶液的
是（填序号）．
【知识点二】饱和溶液和不饱和溶液的转化
1、在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂
2、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确
的是（）
①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变．
A．①③④⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．①⑤
3、硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般则采用（）
A．降温B．蒸发C．沉淀D．过滤
4、降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（）
A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量
5、物质的饱和溶液变为它的不饱和溶液时（）
A．溶质的质量分数一定会变小B．溶质的质量一定会变小
C．溶液的质量一定会变大D．该物质的溶解度不一定发生变化
6、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化．若要将t℃时的接近饱和的硝酸
钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法有，，．
【知识点三】固体溶解度
1、下列说法正确的是（）
A．食盐的溶解度是36克
B．100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克
C．20℃时，食盐的溶解度为36克
D．20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克
2、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）
A．20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B．20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C．把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D．7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里
3、下列做法能改变固体物质溶解度的是（）
A．升高温度B．增加溶质C．增加溶剂D．增大压强
4、20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是（）A．18 B．18g C．36 D．36g
5、t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体物质在t℃时的溶解度为（）
A．100b /a 克B．100 /(a-b) 克C．100b /(a-b) 克D．(100-b) /(a-b) 克
6、在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉 2.5克水，析出2克晶体，再蒸发 5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是（）
A．7.5克B．80克C．90.3克D．100克
7、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影
响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请用你学过的知识说明其中的道理．
【知识点四】气体溶解度
1、气体的溶解度一般随着温度的升高，当温度不变时，随着压强的增大，气体
的溶解度。
2、在0℃时，氮气的溶解度为0.024，这是指在O℃和压强为 1.01×105Pa时，1 L水里最多能溶解氮气。
3、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
4、使一定温度，一定压强下的氨气饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用（）
A．增大压强，降低温度B．减小压强，升高温度
C．压强不变，升温D．温度不变，减压
【知识点五】溶解度曲线
1、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了
便利．请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中正
确的是（）
A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质的溶解度相等
C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质
量为180g
D．60℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温到
20℃，析出晶体较多的是乙
2、如图表示A物质在水中溶解度随温度变化关系，则A是（）
①NaCl；②CO2；③KNO3；④Ca（OH）2．
A．①②B．②③C．②④D．③④
3、如图所示为固体甲和固体乙的溶解度曲线，试用“=”“＜”或“＞”填空：
①20℃时甲的溶解度乙的溶解度；
②0℃～20℃时甲的溶解度乙的溶解度；
③温度超过20℃时甲的溶解度乙的溶解度；
④甲溶解度受温度的影响乙溶解度受温度的
影响．
4、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的
溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是．
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成
80g溶液吗？（填“能”或“不能”）．
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺
序排列的是（填物质序号）．
5、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、
25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙。