第9单元课题2溶解度

4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应 用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
制取明矾晶体
课题2 溶解度
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请 回答： （1）M点的含义是_A__和_C__两__种_物__质__在__t2_º_C_时__的__溶_解__度相同 （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为 _C_>_A__>_B_,当温度为t3ºC时，溶解度最大的是__A__. （3）C可能表示哪种物质：_C_a_(_O_H_)_2_或_C__O_2_等__气_体____ 2、课本P40 3（在课本中填空）
如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图……
由c、b知，b中物质还在 溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再 溶解，c、d为饱和溶液。
课题2 溶解度
5、结晶 概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体 的形式析出,这一过程叫结晶
如：海水制盐
学生练习：
1、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，
课题2 溶解度
问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？
一、饱和溶液
饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液;
1、概念
在一定温度下、一定量的溶剂中， 不饱和溶液 溶质可以继续溶解的溶液.
2、条件 一定温度、一定量的溶剂。
当温度确定、溶剂量确定时，
某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。
曲线：曲线越陡， 该物质的溶解度受 温度影响越大。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 温度（t）
课题2 溶解度
溶解度（克）
200
190
硝酸钾
180
170
160 150 140
充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固
体全部溶解，下列说法正确的是（
）A
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定不是饱和溶液
课题2 溶解度
2、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，
此时溶液质量为
13克3 ，再向此溶液加入3克食盐又恰
不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
剂倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
课题2 溶解度
讨论：在前面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中 溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
把它们区分开? 把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现
的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕
迹。（加氯化钾、通电等）
作业：P40 1、2
第二课时 溶 解 度
订正作业（教师介绍）
指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
溶液状态：饱和状态
单位：质量（克）
课题2 溶解度
3、固体溶解度的意义： 例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
学生练习:判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
课题2 溶解度
学完本课题你应该知道
1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶 质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度 的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高在 减小。 3、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温 度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
作业：P40 1、 4
50
40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60
温度（oc）
课题2 溶解度
溶解度（克）
200
190 180
硝酸铵 硝酸钾
170 160 150 140
130 120
110 硝酸钠
100
.a .b
90
80 70
氯化铵
60 50
40
30
氯化钠
20 10
硼酸
问：从溶解度曲线中， 你能得到哪些信息？
课题2 溶解度
4、固体溶解度与溶解性的关系：
5、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
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课题2 溶解度
（2）溶解度曲线
溶解度 （克） 80
活动与探究（绘制溶解度曲线）P37
KNO3
70
60
130 120
110 100
90
80
70
60 50
40
30
氯化钠
20
10
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变 化较大的物质如:KNO3 2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变 化较小的物质如:NaCl
3、升温结晶 适用于熟石灰
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 温度（t）
在室温时，溶解的质量相近，但在升温时，溶解硝酸钾的 质量比氯化钠大得多。
二、溶解度
固体溶解度 1、概念：在一定温度下，某固态物质在100
克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫
做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、固体溶解度的四要素： 概括为：剂、质、 温、饱、
条件：一定温度
（记 着 温 饱）
标准：100克溶剂（一般指水）
3、转化关系 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂 升高温度
注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的
溶液
课题2 溶解度
4、判断方法 ①一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的 质量不在减少 ②蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液 ③加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能 溶解的是饱和溶液
好全部溶解，则溶质为
3克6，现在溶液恰好饱和，此
时溶液的质量为
克1，36再向此溶液加入3克食盐，溶
液的质量是
1克36。
3、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什
么常出现白色的斑痕？
人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸
味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
4、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法
A的溶解度是20克。
(X) 温度
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。(X) 100克溶剂
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃
时氯化钠的溶解度是10克。
(X) 饱和
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则 20℃时氯化钠的溶解度为36。 (X) 单位：克
课题2 溶解度
问：物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
活动与探究1 （ 氯化钠的溶解）P33
在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌， 等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加 入10mL水，搅拌，观察现象。
全部溶解 不能全部溶解 溶液不饱和 溶液饱和
又溶解了
增加溶剂的量， 溶液变为不饱和
课题2 溶解度
讨论：P38 1、2 1、压强 2、温度
气体溶解度 1、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体 在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积 水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体溶解度的意义： 如：0℃时，氮气的溶解度为0.024
在0℃，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024 体积氮气 3、影响气体溶解度的因素：
可溶物在一定量的水中不能无限溶解
课题2 溶解度
问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
活动与探究2（硝酸钾的溶解）P34
溶解 有固体不溶物
溶液不饱和
固体消失 温度升高，溶液变为不饱和 固体又溶解了 温度升高，溶解度增大
析出晶体 温度降低，溶解度减小
可溶物在一定量的水中不能无限溶解， 不同温度下，物质的溶解能力不同.
课题2 溶解度
课题2 溶解度
第一课时 饱和溶液 第二课时 溶解度
课题2 溶解度
订正作业（教师介绍2）
4、牛奶中一般含有蛋白质、脂肪、固形物等，还有的加 入维生素A、维生素D或增钙剂等。
学生练习：1、下列物质属于溶液的是（ A ） A、矿泉水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水
2、生活离不开化学，下列认识错误的是（ C ） A、氦气可用于填充安全气球 B、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物 C、用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶 液 D、在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发 现煤气泄漏