第九单元 课题2 溶解度
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第九单元 课题2 溶解度
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠
20ml水
硝酸钠溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解
结论
溶解
溶解 不溶解
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。
t1 t2 t3
温度 A B 溶解度 C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37 36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
温度/0C
饱和 溶液
2.升高温度 2.降低温度
不饱和
溶液
溶解度曲线的应用
分离含有NaCl和KNO3的混合物
方法：冷却热饱和溶液法
操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液， 再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。
课题2 溶 解 度
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ ）
A.植物油
B.泥沙
C.纯净的冰块
D.氯酸钾
）
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ A.不饱和的溶液一定是稀溶液 C.溶液一定是均一、稳定的
B.无色的液体一定是溶液 D.溶液一定是固体溶于水形成的
物质能不能无限制地溶解在水中呢？
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和， 则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 36
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则 0℃时硝酸钾溶解度是____g 13.3 。
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
人教版化学第九章课题2溶解度
四要素：条件：一定温度。 标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态 单位： 克
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温 度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120 110
A.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
B
. 30
. .20
10
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②、溶解度曲线的应用
查出某物质在不同温度下的溶解度
比较不同物质在同一温度时的溶 解度大小
看出物质的溶解度随温度变化的 规律
溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数Байду номын сангаас体物质的溶解度随温度的升 高而变化不大。如NaCl ；
极少数物质的溶解度随温度的升高 而减小。如Ca(OH)2
③、点，线，交点的含义：
点：曲线上任意一点表示该温度某 溶质的饱和溶液。
60 40
质的溶解度大小 A>B>C 。
20 0 20 40 60
C
温度（ ℃）
（ 4 ）A 物质的溶解度随温度升高而明显增大， C 物
质的溶解度随温度升高而减小， B 物质的溶解度受
溶液状态：饱和状态 单位： 克
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温 度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120 110
A.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
B
. 30
. .20
10
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②、溶解度曲线的应用
查出某物质在不同温度下的溶解度
比较不同物质在同一温度时的溶 解度大小
看出物质的溶解度随温度变化的 规律
溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数Байду номын сангаас体物质的溶解度随温度的升 高而变化不大。如NaCl ；
极少数物质的溶解度随温度的升高 而减小。如Ca(OH)2
③、点，线，交点的含义：
点：曲线上任意一点表示该温度某 溶质的饱和溶液。
60 40
质的溶解度大小 A>B>C 。
20 0 20 40 60
C
温度（ ℃）
（ 4 ）A 物质的溶解度随温度升高而明显增大， C 物
质的溶解度随温度升高而减小， B 物质的溶解度受
课题2__溶解度(人教版)
63.9
85.5
110
138
169
请同学们利用表中的数据，定量描述20℃时硝酸钾的溶解性。 这种定量描述固体物质溶解性的方法就叫固体物质的溶解度。
版权所有 18
3、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体， 充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶 体全部溶解。下列说法正确的是 ( A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
版权所有 12
)
第九单元 溶液
4、饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓和稀的关系
14
第九单元 溶液
3、指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固
体。
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
剂倒出一些。 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一 定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
练习
1、已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱 和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的 溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”， 下同)； (2)再加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 液的质量为 136 克 。 溶液 ； 溶液，溶
概念中应注意的三个问题： （1）一定温度
（2）一定量的溶剂
（3）这种溶质达到饱和时，其他物质可以溶解。
4
热溶液
硝酸钾的饱和溶液温度降 低后在烧杯底部有固体析 出，这叫什么呢？
硫酸铜晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
2.练习题包括：判断题、选择题、填空题和解答题，涵盖溶解度的定义、溶解度曲线、影响溶解度的因素等知识点。
3.教师对学生的解答进行点评，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶解度的定义、溶解度曲线的运用以及影响溶解度的因素。
2.强调溶解度知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解度的概念及其与饱和度的关系，掌握溶解度曲线的运用，以及影响溶解度的因素。
重难点：运用溶解度曲线分析实际问题，理解温度对溶解度的影响。
2.过程与方法方面：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题解决能力。
重难点：设计实验方案，引导学生合作探究，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液的饱和度之间的关系。
2.学会使用溶解度曲线，掌握在不同温度下，固体和液体溶质的溶解度变化规律。
3.掌握影响溶解度的因素，如温度、压力等，并了解这些因素对溶解度的影响程度。
4.能够运用所学的溶解度知识，分析生活中与溶解相关的现象，提高解决实际问题的能力。
3.数据分析，掌握溶解度曲线：引导学生分析实验数据，绘制溶解度曲线，让学生学会运用溶解度曲线解决问题。
4.合作学习，探讨影响因素：分组讨论影响溶解度的因素，如温度、压力等，培养学生合作学习的能力。
5.生活实践，应用溶解度知识：设计实际案例，让学生运用所学知识解决生活中的问题，提高学生的问题解决能力。
1.作业要求书写工整，表达清晰，体现学生的思考过程。
3.教师对学生的解答进行点评，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶解度的定义、溶解度曲线的运用以及影响溶解度的因素。
2.强调溶解度知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解度的概念及其与饱和度的关系，掌握溶解度曲线的运用，以及影响溶解度的因素。
重难点：运用溶解度曲线分析实际问题，理解温度对溶解度的影响。
2.过程与方法方面：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题解决能力。
重难点：设计实验方案，引导学生合作探究，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液的饱和度之间的关系。
2.学会使用溶解度曲线，掌握在不同温度下，固体和液体溶质的溶解度变化规律。
3.掌握影响溶解度的因素，如温度、压力等，并了解这些因素对溶解度的影响程度。
4.能够运用所学的溶解度知识，分析生活中与溶解相关的现象，提高解决实际问题的能力。
3.数据分析，掌握溶解度曲线：引导学生分析实验数据，绘制溶解度曲线，让学生学会运用溶解度曲线解决问题。
4.合作学习，探讨影响因素：分组讨论影响溶解度的因素，如温度、压力等，培养学生合作学习的能力。
5.生活实践，应用溶解度知识：设计实际案例，让学生运用所学知识解决生活中的问题，提高学生的问题解决能力。
1.作业要求书写工整，表达清晰，体现学生的思考过程。
九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度课件 (新版)新人教版
温度/℃
0
10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度—表9-1
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示 某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表 示方法？
是10克。
(X)未指明是否饱和
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶
解度为36。
(X) 没有单位：克
(5) 20℃时, NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放 入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.
正确
3、固体溶解度的意义：例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出
比较。
比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
二、溶解度
1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在
100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示
难溶
0.01-1
微溶
1-10
可溶
>10
易溶
注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
难(不)溶 微溶 可溶
2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度教案(新版)新人教版
在导入新课时，我通过提问和展示图片的方式引起了学生对溶解度的兴趣，但在导入过程中，我发现部分学生对于溶解度的概念并不清晰，因此在后续的教学中，我需要更加详细地解释和阐述溶解度的定义和重要性。
在讲解溶解度的基础知识时，我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理，但部分学生对于图表的理解并不到位，未来在教学中，我需要更加注重图表的解读和分析，帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法：板书应展示溶解度曲线的判断方法，以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段，增加板书的吸引力和趣味性。例如，在介绍溶解度的概念时，可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素；在介绍影响溶解度的因素时，可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响；在介绍溶解度的测定方法时，可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计，不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价：在实验操作和小组讨论环节，我会观察学生的表现，了解他们是否能够正确进行实验操作，是否能够积极参与小组讨论，是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察，我可以了解学生的动手能力和合作能力，以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价：在课堂小结环节，我会通过提问或小测试的方式，检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如，我会提问学生：“溶解度的概念是什么？影响溶解度的因素有哪些？”或者设计一个小测试，让学生写出溶解度的四要素。通过测试，我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度，以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度解决实际问题。
在讲解溶解度的基础知识时，我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理，但部分学生对于图表的理解并不到位，未来在教学中，我需要更加注重图表的解读和分析，帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法：板书应展示溶解度曲线的判断方法，以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段，增加板书的吸引力和趣味性。例如，在介绍溶解度的概念时，可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素；在介绍影响溶解度的因素时，可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响；在介绍溶解度的测定方法时，可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计，不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价：在实验操作和小组讨论环节，我会观察学生的表现，了解他们是否能够正确进行实验操作，是否能够积极参与小组讨论，是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察，我可以了解学生的动手能力和合作能力，以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价：在课堂小结环节，我会通过提问或小测试的方式，检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如，我会提问学生：“溶解度的概念是什么？影响溶解度的因素有哪些？”或者设计一个小测试，让学生写出溶解度的四要素。通过测试，我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度，以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度解决实际问题。
课题2 溶解度
人民教育出版社 九年级化学
第九单元 课题2
佛山市惠景中学 李婉雯
温故知新
饱和溶液、不饱和溶液 定义及转化 结晶方法
固体的选择
结晶
冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3溶液
蒸发溶剂结晶
适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl溶液
完成题组3的第1（1） 完成题组3的第2题
【点拨】比较析出晶体质量大小或溶质质量大小，前提 -----饱和溶液质量相等。
完成题组4
析出晶体
甲的饱和溶液：从t1升温到t2
溶质/g 溶剂/g 溶液/g 不变 不变 不变
甲的饱和溶液：从t2降温到t1
溶质/g 溶剂/g 溶液/g 减小 不变 减小
变式：分别将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1， 所得溶液质量由大到小的顺序是：___乙__>_甲____
小结 视频--溶解度曲线的应用
溶解度受温度影响大 溶解度受温度影响不大
4、NaCl（KNO3），如何提取NaCl？ 蒸发结晶
题组训练
题组一：直接从溶解度曲线中获取信息 完成题组1
题组二：溶质、溶剂、溶液质量计算 完成题组2
【点拨】饱和溶液中，溶质、溶液、溶剂成比例关系。 （该比例可通过溶解度获得） 题组三：析出晶体质量的计算 题组3的第1（2）
溶解度
/g 120
110 100
90 80 70 60 50 40 30 20 10
0
0
A
B
10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 0
温度/℃
学习内容二：物质分离提纯的方法
1、如何分离泥水？ 过滤
2、CaCO3(NaCl)，如何提取CaCO3？ 溶解——过滤 难溶 可溶
第九单元 课题2
佛山市惠景中学 李婉雯
温故知新
饱和溶液、不饱和溶液 定义及转化 结晶方法
固体的选择
结晶
冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3溶液
蒸发溶剂结晶
适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl溶液
完成题组3的第1（1） 完成题组3的第2题
【点拨】比较析出晶体质量大小或溶质质量大小，前提 -----饱和溶液质量相等。
完成题组4
析出晶体
甲的饱和溶液：从t1升温到t2
溶质/g 溶剂/g 溶液/g 不变 不变 不变
甲的饱和溶液：从t2降温到t1
溶质/g 溶剂/g 溶液/g 减小 不变 减小
变式：分别将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1， 所得溶液质量由大到小的顺序是：___乙__>_甲____
小结 视频--溶解度曲线的应用
溶解度受温度影响大 溶解度受温度影响不大
4、NaCl（KNO3），如何提取NaCl？ 蒸发结晶
题组训练
题组一：直接从溶解度曲线中获取信息 完成题组1
题组二：溶质、溶剂、溶液质量计算 完成题组2
【点拨】饱和溶液中，溶质、溶液、溶剂成比例关系。 （该比例可通过溶解度获得） 题组三：析出晶体质量的计算 题组3的第1（2）
溶解度
/g 120
110 100
90 80 70 60 50 40 30 20 10
0
0
A
B
10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 0
温度/℃
学习内容二：物质分离提纯的方法
1、如何分离泥水？ 过滤
2、CaCO3(NaCl)，如何提取CaCO3？ 溶解——过滤 难溶 可溶
第九单元 课题2 第2课时 溶解度(2)-九年级化学下册教师讲课稿(人教版)
（3）压强。当温度不变情况下，气体溶解度一般随压强 增大而增大，随压强减小而减小
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
课题2 溶解度
硝 酸 钾
134g 。 度相同，都约为______ 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小于 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。 _______________________________
氯化钾 氯化钠
加入的固体全部溶解
KNO3固体从溶液中析出
冷 却
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和 温度有关。
饱和溶液和不饱和溶液
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的饱和溶液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂 里还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。
g
硝 酸 铵
练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 A表示什么意义？
硝 酸 钠
/
A
硝 酸 钾
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小 在 680C时， NaNO3 与 KNO3 的溶解度相等
.
氯化钠
.
氯化铵 氯化钾
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物 质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
操
作
现
象
结
论
加入5gKNO3 搅 拌 加入5gKNO3 搅 拌 加 热 加入5gKNO3 搅 拌
全部溶解
底部有不溶解的 KNO3固体 未溶解的固体全部溶解了
20ml水能完全溶解5gKNO3 20ml水未能完全溶解10gKNO3 温度升高，KNO3溶解能力增大 温度升高，KNO3溶解能力增大 温度降低，KNO3溶解能力减小
第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版
解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克 ）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的 溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？ 定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶
最新人教版九年级化学下册第9单元《课题2 溶解度》优质教学课件
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和
描
④单位是克
述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
固体的溶解度
气体的溶解度
表示方法
小结收获
通过本节课的学习，你有什么 收获呢？
归纳总结
学习了这节课你还有什 么困惑？与同学相互交流讨 论。
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后 所得溶液为饱和溶液
【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说
法中正确的是 ( D )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图 象
/g
度
180 170
160
硝酸钾
法
150
140
130 120
110
100
90 80
70 60
50 40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度／℃
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
结论
（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的 变化情况。
化学：人教新课标九年级下册第九单元课题2_溶解度(课件)(1)
/
170
160 150 140
. .
硝 酸 钾
110 100 90
.
.A
（2）溶解度曲线
80 70 60 50 40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/ g
练习： 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
硝 酸 钠
硝 酸 钾
134g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _______________________________。
蒸发结晶
烧杯嘴靠玻璃棒 玻璃棒靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗口稍低 滤液液面低于 滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗
漏斗末端靠 烧杯内壁
主板书
蒸 发
主板书
对比
溶 解 度
8克
0.01克
A B C 温度
2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
课题2-溶解度(第一课时)17张PPT资料
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液 蒸发溶剂 冷却
结晶
增加溶剂 、升高温度
【讨论】饱和溶液变成不饱和溶液有 哪些方法？
加入溶剂
饱和溶液溶液 变成不饱和溶 液的方法
升高温度
【讨论】不饱和溶液变成饱和溶液有 哪些方法？
增加溶质
不饱和溶液溶 液变成饱和溶 液的方法
降低温度 蒸发溶剂
不饱和溶液和饱和溶液相互转化
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液
增加溶剂 、升高温度
在一定温度下，向一定 量溶剂里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时，所得 的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液，还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论】在饱和溶液和不饱和溶液的概念 中，为什么要限定“一定温度下”、“一 定量的溶剂里”这样的条件？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原 来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降 低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱 和溶液，因此，只有指明“一定温度下” 和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和 “不饱和”才有确定的意义。
溶质以晶体的方式从溶液 中析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的 溶液叫母液，母液 是饱和溶液。
结晶的方法
冷却热饱和溶液 蒸发溶剂
视频：蒸发食盐溶液
革命战争时期，敌人经常封锁 了我红色根据地，根据地严重缺 盐。为了给根据地送食盐，群众 将衣服浸满盐水后带入根据地， 再经过清水浸泡、蒸干得到食盐。
电影片段：潘冬子给游击队智送食盐
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
硝酸钾能溶解在一定量水中
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾不能全部溶解 硝酸钾不能无限制地溶解在一定量水中
课题2 溶解度
3.溶解度曲线： （1）定义：在直角坐 g 标系中，将不同 温度下物质的溶 解度用平滑曲线 连接起来的图像。 （2）意义： ①查不同温度下 物质的溶解度；
/
温度/℃
90
100
学会学习
享受学习
快快乐乐好成绩！
第九单元
课题2
溶解度
②溶解度随温度变化的规律； a.大部分物质， KNO3 温度升高，S增大；
学会学习
享受学习
快快乐乐好成绩！
第九单元
课题2
溶解度
判断：已知：在20ºБайду номын сангаасC时，NaCl的溶解度为36克，则：
× ①100克水中溶解36克食盐，则食盐溶液恰好饱和。 ②在20º C时，36克食盐完全溶解在100克水中。× ③在20º C时，将100克饱和食盐水蒸干，最多能得到36 克食盐。 × ④在20º C时，饱和食盐水的组成一定：√ MNaCl：MH2O：M盐水 = 36 : 100 : 136
注意：①条件：温度、溶剂的量
②“这种溶质”的含义
学会学习 享受学习 快快乐乐好成绩！
第九单元
课题2
溶解度
2.判断饱和溶液和不饱和溶液的方法： 一定是 ①某温度下，有固体物质存在的溶液，______ 这种溶质在该温度下的饱和溶液。 ②一定温度下，某溶液中没有固体物质存在， 则该溶液 不一定 是这种溶质的饱和溶液。 可以继续加入该物质，如果还能继续溶解， 则原溶液是不饱和溶液，如果不能继续溶 解，则原溶液是饱和溶液。
③溶解度曲线的下方的点表示:
10
该温度下的不饱和溶液N点
0 t1 温度
学会学习
享受学习
快快乐乐好成绩！
第九单元
课题2
溶解度
第九单元课题2溶解度教学课
实验（1）向其中一杯硝酸钾饱和溶液加水，搅拌，观察 现象。（2）对另一杯硝酸钾饱和溶液加热，小心搅拌， 观察硝酸钾剩余固体的溶解状况。溶液留用。
2、如何才干使大家最后配制的硝酸钾不饱和溶液 再度变成饱和溶液呢？
讨论
P41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？ 答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.由于溶有氯化钠， 因此带咸味.凉干,是将水分蒸发,因此有氯化钠析出。
温度（t）
巩固练习：
溶
解
甲
度
(g)
乙
B
丙
（1）T2时，溶解度最 大的是____甲____;
（2）B点代表的含义是 ___T__1℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_ _的__溶__解__度__相__等____;
（3）T1时的甲溶液升温 到T2，甲溶液变成 _不___饱__和__溶___液____.
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
２、固体的溶解度的四要素：
条件：
定温
标准：
100g溶剂（水）
溶液状态： 饱和
单位：
质量（g）
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，蔗糖在100g水里达成饱和状 态时所溶解的质量是203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。
170
160 150 140 130 120
110
. 硝铵钠 a
.b
100
90
80
氯化铵
70
点：曲线上的点均 表达某物质在该温 度下的溶解度。
交点：曲线的交点 表达这两种物质在 该温度下的溶解度 相似。
60
2、如何才干使大家最后配制的硝酸钾不饱和溶液 再度变成饱和溶液呢？
讨论
P41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？ 答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.由于溶有氯化钠， 因此带咸味.凉干,是将水分蒸发,因此有氯化钠析出。
温度（t）
巩固练习：
溶
解
甲
度
(g)
乙
B
丙
（1）T2时，溶解度最 大的是____甲____;
（2）B点代表的含义是 ___T__1℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_ _的__溶__解__度__相__等____;
（3）T1时的甲溶液升温 到T2，甲溶液变成 _不___饱__和__溶___液____.
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
２、固体的溶解度的四要素：
条件：
定温
标准：
100g溶剂（水）
溶液状态： 饱和
单位：
质量（g）
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，蔗糖在100g水里达成饱和状 态时所溶解的质量是203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。
170
160 150 140 130 120
110
. 硝铵钠 a
.b
100
90
80
氯化铵
70
点：曲线上的点均 表达某物质在该温 度下的溶解度。
交点：曲线的交点 表达这两种物质在 该温度下的溶解度 相似。
60
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1封面 2引入
0.01g
20℃
易溶
可溶
10克~1克
微溶
1克~0.01克
难溶
S
›10克
‹0.01克
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
菜单
1封面 2引入
第九单元 溶液
课题2
第2课时
溶解度
溶解度
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
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如何比较两种物质的溶解能力大小? 这样行吗？ 氯化钠
交流与讨论
菜单
1封面 2引入
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克； 20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
交流与讨论
菜单
你会判断吗？
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，
1封面 2引入
A的溶解度是20克。（
）×
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ × ） （3） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20。（ × ） （4）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶 液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ×）
.
.
.
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
（2）溶解度曲线 纵坐标：溶解度 横坐标：温度
菜单
1封面 2引入
13.3
200 溶解度/g 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 (3)这条溶解度曲线 70 60 表示什么情况？ 50 40 曲线表示某物质在不同温度下溶 30 20 解度不同及溶解度随温度变化情况。 10
202
138 110 85.5 63.9 45.8 31.6 20.9
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
0 10 20 30 40 50 60
氯化钠
硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
菜单
这样行吗？
1克氯化钠
1克硝酸钾
1封面 2引入
70 80 90 100 温度/℃
菜单
1）曲线上的A点表示：_______ 硝酸钾在20℃时溶解度为 31.6g，此时的溶液恰好为饱 和溶液；
1封面 2引入
2）曲线上方的B点表示______
20℃时加入硝酸钾质量为63.9g， 此时的溶液为饱和溶液；并有 固体剩余；
3）曲线下方的C点表示______ 20℃时加入硝酸钾质量为20.9g， 此时的溶液为不饱和溶液；
1封面 2引入
1.固体物质溶解度（通常用S表示） 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。
条件：一定温度 标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
四要素
状态：饱和状态（最大值）
单位：质量（克）
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
菜单
观察与思考
溶解度与溶解性的关系
难 (不 ) 溶 微溶 可溶 1g 易溶 10g
1封面 2引入
硝酸钾
不行
10℃ 40℃
应该在同一温度下
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
菜单
这样行吗？
1封面 2引入
定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
菜单
认知与了解
1封面 2引入
学习目标
1.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.通过溶解度的学习，关注与溶解度有关的日常现象
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
二 固体物质的溶解度
观察与思考
菜单
20克水
20℃ห้องสมุดไป่ตู้
20℃
不行
应该达到饱和状态
3引入 4引入 5条件 6目标 7定义 8意义 9判断 10关系 11表示 12意义 13三种 14信息 15气体 16因素 17关系 18小结 19练习4 20练习5 21例1 22应用 23例2 24例3 25结束
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1封面 2引入
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：