【2019-2020最新】九年级化学下册 第9单元 课题2 溶解度课件 新人教版

作
拌
拌
拌
现 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
象 1、可溶物在一定量的水中不能无限溶解；
2、
结 溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
论
操作
现象
5g硝酸钾，搅拌 部分固体不溶解
再加5g硝酸钾， 搅拌
加热
固体全部溶解
再加5g硝酸钾， 固体全部溶解 搅拌
冷却
晶体析出
结论
一定量的溶剂中， 硝酸钾的溶解的 量随着温度的升 高而增大。
不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
利用以上原理可以从海水提取食盐，比你更 得到含有大量化工原料的母液，叫做苦卤。
味苦涩，主要含有氯化钾、氯化镁、硫酸镁和溴等。
视频
海水提取食盐流程
海水晒盐析出晶体与硝酸钾溶液的结晶析出有什么不同？ 蒸发结晶 冷却结晶（降温结晶）
为什么采用饱和氯化钠溶液反复 冲洗粗盐，可以除去粗盐中的氯 化钙、氯化镁等杂质，达到精制
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱 和溶液。 不饱和溶液？还能继续溶解
注意： 1、只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱 和”和“不饱和”才有意义。P35
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中， 加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否 饱溶和解溶？液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能
图像法
溶 200
解 度
190
\
g 180
170
160
. .
150
140 130
.
120
硝
110 100
.酸
钾
90 80
.
70 60
.
. . . 50
40 30 20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
学案 9.2 溶解度 绘制溶解度曲线第3、4、5题
50 ℃
1~10
可溶
>10
易容
难溶是绝对不溶吗？ P37资料
溶解度的表示方法： 列表法
温
度 /℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
10 0
溶
解 度
13. 3
20.9
31. 6
45. 8
63. 9
85. 5
11 0
13 8
16 8
20 2
24 6
/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
学案 9.2 溶解度 绘制溶解度曲线第1题
硼酸
响越大
10
20
30
40 50
60 70
80
4、……
温度（t）
随温度的升高， 大多数固体物质的溶解度增大； 少数物质的溶解度变化不大，如氯化钠； 极少数物质的溶解度减小，如熟石灰（氢氧化钙）。
• 设计简单实验从氯化钠和硝酸钾的混 合液中回收两种固体。
溶
解 度
190
180
170
\g
160
从 溶
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其 成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解， 可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液
加溶剂、改变温度
溶 解
190
度 180
170
\g
查 出
160 150 140
130
120
几
110 100
种 90
物 80
质 70
的 60
溶 解
50 40 30
度 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
图像法
1、同种物质在不同 温度下溶解度不同
硝酸钠
氯化铵
2、曲线交点表示这 两种物质在该温度 下的溶解度相同
氯化钠
3、曲线越陡该物 质溶解度受温度影
溶解度的单位克？
一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关。
20 ℃，氯化钠的溶解度为36g表示意义是什么？ 1、在20 ℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（溶 液达到饱和状态）。 2、在20 ℃时，36g氯化钠加入100g水里刚好饱和。
溶解度/g
一般称为
<0.01
难溶
0.01~1
微溶
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
再加10mL水氯 化钠ห้องสมุดไป่ตู้解说明 20mL水 加5gNaC了l 什搅么拌？ 再加5gNaCl 再加10mL水
操 5g氯化钠，搅 再加5g氯化钠，搅 加10mL水，搅
常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10ml水
烧杯刻度
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁 和烧杯底部。以不发出声音为准！
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
150
140 130
解 120
度 110
曲 100
线 90
分
80 70
好的学习方法助学生养成优秀的习惯 ！
本学期化学课教学安排
• 新课1-8周 • 第6周一模考到第11单元课题1 生活中常见的盐 • 新课结束第10周左右新课结束考试 • 10-17周分单元复习+练习+测验 • 二模、三模均为综合性考试
• 第二周化学竞赛选拔考试3 定下60人 • 逢周四下午七八节培训 • 4月10号天原杯全国化学竞赛决赛 • 4月中旬至五月中旬 报考化学组奥考学生培训
继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。 因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
思考：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g
食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
9.2 溶解度
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量
的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那 里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为
什么吗？
• 阅读课本 P33 活动与探究 • 实验常温目下的，是溶什质么溶？解质量随溶剂质量变化情况。 • 1、溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化情况。
• 2、
食盐的目的？
根据氯化钠和硝酸钾的两个溶解实验，比较不 同物质的溶解能力，应该控制哪些条件？
相同温度
一定温度下
等量的同种溶剂
100克的溶剂里
溶解达到饱和状态
溶解达到饱和状态时 所溶解的最大质量来进行比较： 质量大的溶解能力强。
固体溶解度
P36 溶解度的定义
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。