第九单元 课题2 溶解度
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37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
巩固练习
2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答： (1) M点的含义是___________, (2) 当温度为t 1º C,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３º C时，溶解度最大的 是________。
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
课题2 溶 解 度
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ ）
A.植物油
B.泥沙
C.纯净的冰块
D.氯酸钾
）
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ A.不饱和的溶液一定是稀溶液 C.溶液一定是均一、稳定的
B.无色的液体一定是溶液 D.溶液一定是固体溶于水形成的
物质能不能无限制地溶解在水中呢？
D
溶解度
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
温度
D ．在 X 和 Y 溶解度曲线中，只有一个温度， X 饱和溶液的质 量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
今日作业 2.19
一、要看的 1、复习今天的内容 2、预习“溶液的浓度” 二、要做的 1、完成练习册中“溶液的浓度”P21 “要点提示” 2、课本P40 1、2、4、7，其它题目做课本上 3、完成练习册中“溶解度”
3、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以 晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。
加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这 一过程叫做蒸发结晶。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、稀溶液 （2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液 （3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解 了 饱和溶液、浓溶液 （1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、稀溶液 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不 饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
溶液
溶液 1.蒸发溶剂 2.降低温度
3.增加溶质
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧杯中溶液的质量不变 溶质指是被溶解的那部份。
4．某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一 瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱 和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的 方法是 升高温度 。
20℃
31.6g
100g
131.6g
某物质在20℃时的溶解度为31.6克，其涵义是_______
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钠 硝酸钾 氢氧化 钙 蔗糖
35.7 13.3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
几种物质的溶解度曲线
硝酸铵
熟石灰的溶解度曲线
硝酸钾
.
硝酸钠
a
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
50 40 30 20 10
从这些溶解度曲线图 你能获取哪些信息？
0
温度（℃）
课堂练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
44g 70℃时氯 ２、40℃时氯化铵的溶解度为_____, 60g 。 70℃时氯化钾的溶解 化铵的溶解度为______ 46g。 度为____ 3、在__ 68 _℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同 134g ，都约为____ 。 小于(填大于、 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ 小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸 的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
Hale Waihona Puke Baidu
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
3、气体溶解度
气体溶解度： 气体在压强为101KPa和一定温度时溶
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解
结论
物质的溶 解受温度 的影响
溶解
溶解
固体从溶液中结晶出来
answer
物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果 在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物 质的溶解是有限的。
待溶解后
再加5克氯化钠
5ml水
5克氯化钠
20ml水
加入5克氯化钠，搅 拌
氯化钠晶体溶解
氯化钠溶液
操作
现象 结论
再加入5克氯化钠，再加入5ml水，搅拌 搅拌
烧杯询问有未溶解 剩余的氯化钠晶体继 固体 续溶解最后消失
物质溶解受溶剂的量的影响
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠
20ml水
硝酸钠溶液
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和， 则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 36
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则 0℃时硝酸钾溶解度是____g 13.3 。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是 什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
溶解度曲线，有何特点？P37 2 通过观察这两图可以知道有部分 固体物质的溶解度随温度的升高 而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响 很少，例如氯化钠。也有极少数 物质的溶解度随温度的升高而减 少，例如熟石灰。
反映出的信息 P37 3 1.通过曲线可判定某温度下的溶解度。 2.可以比较不同物质在相同温度下的溶解 度大小。 3.反映出物质的溶解度随温度的变化关系( 绝大多数物质随温度的升高而增大)
200 溶 解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 找 130 一 120 NaNO3 找 110 ５ 100 ０ 90 度 80 KNO3 各 70
1：某物质在不同温度下
的溶解度不同（点） 2：某物质在某一温度下
物 质 的 溶 解 度
( )
的溶解度（点）
3：曲线的交点表示这两 NH4NO3 NaCl 种物质在该温度下的 溶解度（相同） 4：曲线越陡，该物质的
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
溶 解200 度190 （180 克170 ）160
150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠
20ml水
硝酸钠溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解
结论
溶解
溶解 不溶解
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。
溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
>10 溶解度 （200c/g）
二、固体溶解度
表示在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 注意：条件：一定温度
注意：对于固 标准：100克溶剂 体物质来说改 状态：饱和状态 变溶剂的量不 会改变溶解度 单位：克
解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多 能溶解0.024体积氮气。
巩固练习
1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质__________________ (2) M点表示在__º C时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶 解度。在____时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液
在一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）、只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的 剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）、加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说 明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
判断下列说法是否正确
1、在20º C时，100克水中溶解了23克食盐，则食 盐在20º C时的溶解度为23克。 2、在20º C时，100克溶液中含有溶质23克，则该 物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化 钠的溶解度为36.5克。 4、在20º C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5 克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
487.2
从表中你能获取的信息有哪些：
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息 ?
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
A B （1）_____________ 中盛的一定是饱和溶液； C （2）_____________ 中盛的可能是饱和溶液； D （3）_____________ 中盛的一定是不饱和溶液；
A
B
C
D
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看 到 有白色固体析出/溶液变浑浊
。
2、根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是：X Y A．X的溶解度比Y大。
在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液， 怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶 液？
待溶解后
再加5克氯化钠
5ml水
5克氯化钠
20ml水
加入5克氯化钠，搅 拌
氯化钠晶体溶解
氯化钠溶液
操作
现象 结论
再加入5克氯化钠，再加入5ml水，搅拌 搅拌
氯化钠晶体不再 溶解 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
t1 t2 t3
温度 A B 溶解度 C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37 36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
温度/0C
饱和 溶液
2.升高温度 2.降低温度
不饱和
溶液
溶解度曲线的应用
分离含有NaCl和KNO3的混合物
方法：冷却热饱和溶液法
操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液， 再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。
60
50 40 30 20 10
硼酸
溶解度受温度影响越大
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ º C）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
图9-13 熟石灰的溶解度随温 度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线
3、右图分别表示A、B、C三 种物质的溶解度曲线，则t20C 时，其溶解度由大小的顺序是： B A ．A 、B 、C B ． B 、A 、C C ．B 、C 、A D ．C 、A 、B
37.0 85.5
37.3
110.0
37.8
138
38.4 169
39.0 202
39.8 246
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.128
0.116
0.106
0.094
0.085
0.077
179.2
190.5
203.9
219.5
238.1
260.4
287.3
320.4
362.1
415.7
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
巩固练习
2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答： (1) M点的含义是___________, (2) 当温度为t 1º C,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３º C时，溶解度最大的 是________。
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
课题2 溶 解 度
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ ）
A.植物油
B.泥沙
C.纯净的冰块
D.氯酸钾
）
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ A.不饱和的溶液一定是稀溶液 C.溶液一定是均一、稳定的
B.无色的液体一定是溶液 D.溶液一定是固体溶于水形成的
物质能不能无限制地溶解在水中呢？
D
溶解度
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
温度
D ．在 X 和 Y 溶解度曲线中，只有一个温度， X 饱和溶液的质 量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
今日作业 2.19
一、要看的 1、复习今天的内容 2、预习“溶液的浓度” 二、要做的 1、完成练习册中“溶液的浓度”P21 “要点提示” 2、课本P40 1、2、4、7，其它题目做课本上 3、完成练习册中“溶解度”
3、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以 晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。
加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这 一过程叫做蒸发结晶。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、稀溶液 （2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液 （3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解 了 饱和溶液、浓溶液 （1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、稀溶液 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不 饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
溶液
溶液 1.蒸发溶剂 2.降低温度
3.增加溶质
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧杯中溶液的质量不变 溶质指是被溶解的那部份。
4．某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一 瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱 和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的 方法是 升高温度 。
20℃
31.6g
100g
131.6g
某物质在20℃时的溶解度为31.6克，其涵义是_______
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钠 硝酸钾 氢氧化 钙 蔗糖
35.7 13.3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
几种物质的溶解度曲线
硝酸铵
熟石灰的溶解度曲线
硝酸钾
.
硝酸钠
a
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
50 40 30 20 10
从这些溶解度曲线图 你能获取哪些信息？
0
温度（℃）
课堂练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
44g 70℃时氯 ２、40℃时氯化铵的溶解度为_____, 60g 。 70℃时氯化钾的溶解 化铵的溶解度为______ 46g。 度为____ 3、在__ 68 _℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同 134g ，都约为____ 。 小于(填大于、 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ 小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸 的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
Hale Waihona Puke Baidu
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
3、气体溶解度
气体溶解度： 气体在压强为101KPa和一定温度时溶
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解
结论
物质的溶 解受温度 的影响
溶解
溶解
固体从溶液中结晶出来
answer
物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果 在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物 质的溶解是有限的。
待溶解后
再加5克氯化钠
5ml水
5克氯化钠
20ml水
加入5克氯化钠，搅 拌
氯化钠晶体溶解
氯化钠溶液
操作
现象 结论
再加入5克氯化钠，再加入5ml水，搅拌 搅拌
烧杯询问有未溶解 剩余的氯化钠晶体继 固体 续溶解最后消失
物质溶解受溶剂的量的影响
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠
20ml水
硝酸钠溶液
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和， 则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 36
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则 0℃时硝酸钾溶解度是____g 13.3 。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是 什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
溶解度曲线，有何特点？P37 2 通过观察这两图可以知道有部分 固体物质的溶解度随温度的升高 而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响 很少，例如氯化钠。也有极少数 物质的溶解度随温度的升高而减 少，例如熟石灰。
反映出的信息 P37 3 1.通过曲线可判定某温度下的溶解度。 2.可以比较不同物质在相同温度下的溶解 度大小。 3.反映出物质的溶解度随温度的变化关系( 绝大多数物质随温度的升高而增大)
200 溶 解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 找 130 一 120 NaNO3 找 110 ５ 100 ０ 90 度 80 KNO3 各 70
1：某物质在不同温度下
的溶解度不同（点） 2：某物质在某一温度下
物 质 的 溶 解 度
( )
的溶解度（点）
3：曲线的交点表示这两 NH4NO3 NaCl 种物质在该温度下的 溶解度（相同） 4：曲线越陡，该物质的
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
溶 解200 度190 （180 克170 ）160
150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠
20ml水
硝酸钠溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解
结论
溶解
溶解 不溶解
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。
溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
>10 溶解度 （200c/g）
二、固体溶解度
表示在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 注意：条件：一定温度
注意：对于固 标准：100克溶剂 体物质来说改 状态：饱和状态 变溶剂的量不 会改变溶解度 单位：克
解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多 能溶解0.024体积氮气。
巩固练习
1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质__________________ (2) M点表示在__º C时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶 解度。在____时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液
在一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）、只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的 剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）、加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说 明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
判断下列说法是否正确
1、在20º C时，100克水中溶解了23克食盐，则食 盐在20º C时的溶解度为23克。 2、在20º C时，100克溶液中含有溶质23克，则该 物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化 钠的溶解度为36.5克。 4、在20º C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5 克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
487.2
从表中你能获取的信息有哪些：
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息 ?
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
A B （1）_____________ 中盛的一定是饱和溶液； C （2）_____________ 中盛的可能是饱和溶液； D （3）_____________ 中盛的一定是不饱和溶液；
A
B
C
D
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看 到 有白色固体析出/溶液变浑浊
。
2、根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是：X Y A．X的溶解度比Y大。
在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液， 怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶 液？
待溶解后
再加5克氯化钠
5ml水
5克氯化钠
20ml水
加入5克氯化钠，搅 拌
氯化钠晶体溶解
氯化钠溶液
操作
现象 结论
再加入5克氯化钠，再加入5ml水，搅拌 搅拌
氯化钠晶体不再 溶解 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
t1 t2 t3
温度 A B 溶解度 C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37 36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
温度/0C
饱和 溶液
2.升高温度 2.降低温度
不饱和
溶液
溶解度曲线的应用
分离含有NaCl和KNO3的混合物
方法：冷却热饱和溶液法
操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液， 再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。
60
50 40 30 20 10
硼酸
溶解度受温度影响越大
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ º C）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
图9-13 熟石灰的溶解度随温 度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线
3、右图分别表示A、B、C三 种物质的溶解度曲线，则t20C 时，其溶解度由大小的顺序是： B A ．A 、B 、C B ． B 、A 、C C ．B 、C 、A D ．C 、A 、B
37.0 85.5
37.3
110.0
37.8
138
38.4 169
39.0 202
39.8 246
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.128
0.116
0.106
0.094
0.085
0.077
179.2
190.5
203.9
219.5
238.1
260.4
287.3
320.4
362.1
415.7