金属化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细
化学中考知识点总结金属
化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。
3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。
4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。
5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。
6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。
7. 密度：金属的密度一般较大。
8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。
二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。
2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。
2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。
3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。
4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。
5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。
6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。
7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。
8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。
四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。
2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。
3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。
4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。
五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。
2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。
六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。
九年级金属化学知识点归纳
九年级金属化学知识点归纳金属是我们日常生活中常见的物质之一，它们具有很多特殊的性质和用途。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于金属的一些基本知识和重要概念。
本文将对九年级金属化学的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、金属的性质1. 导电性：金属是良导体，具有良好的电导性能，可以传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，它们可以自由跃迁和传递电子。
2. 导热性：金属具有良好的热导性能，可以快速传导热量。
这是因为金属中的自由电子能够快速传递热能。
3. 延展性和韧性：金属具有较好的延展性和韧性，可以制成各种形状，并经受一定的拉伸和变形。
4. 压缩性：金属具有较好的压缩性，可以在一定条件下被压缩成更小的体积。
5. 光泽性：金属具有金属光泽，即表面具有镜面反射能力。
6. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点相对较高，因为金属元素间存在较强的金属键。
二、金属的结构1. 金属晶体结构：金属的晶体结构通常为紧密堆积。
金属晶格由正离子和自由电子组成，正离子形成了金属的整体结构，而自由电子则分布在晶体结构之间。
2. 金属键：金属内部正离子和自由电子形成的电子云共享区域，称为金属键。
金属键的形成保持了金属的结构稳定性和金属特性。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的单质反应：金属和非金属结合，形成金属非金属化合物。
反应时，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应，产生氢气和相应的盐。
其中，较活泼金属与酸反应较剧烈。
四、金属的腐蚀与保护1. 金属的腐蚀：金属在空气或水中会与氧气发生反应，产生金属氧化物，称为腐蚀。
腐蚀可以减少金属的强度和耐用性。
2. 金属的保护：采取措施保护金属，如涂漆、镀层、合金等，可以防止金属与外界环境的直接接触，减缓腐蚀速度。
五、金属的应用1. 金属的机械应用：金属材料广泛应用于机械制造、建筑结构等领域，如钢铁、铜、铝等。
2. 金属的电子应用：金属作为导电材料，广泛应用于电子器件、电线电缆等领域，如铜、铝等。
高一化学金属知识点
高一化学金属知识点一、金属的性质金属是指一类具有光泽、导电、导热等性质的化学元素。
它们大多数能够形成正离子，而电子则以“电子云”的形式在金属中自由运动，形成金属键。
金属的性质有以下几个主要方面。
1. 金属的导电性金属具有良好的导电性。
这是因为金属中的自由电子可以在外加电场的作用下自由移动。
电子在金属中的导电过程是通过电子与金属离子之间的碰撞来实现的。
2. 金属的导热性金属还具有良好的导热性。
这是因为金属中自由电子的热运动引发了金属内部的热传导。
电子在金属中的再次散射使得热能得到了有效的传递。
3. 金属的延展性和塑性金属还具有良好的延展性和塑性。
这是因为金属的原子不具备明确的排列规律，使得金属可以在外力作用下发生移动和重组，从而可以拉长成线，或弯曲成不同形状。
4. 金属的光泽金属表面呈现出光亮的效果，这是由于金属对入射光的特殊反射和吸收性质所致。
正是这种反射和吸收，使得金属具有独特的光泽。
二、金属元素的分类根据金属元素的化学性质和物理性质，可以将金属元素分为两类。
1. 有色金属有色金属是指那些本身具有颜色的金属元素，如铜、铁、锌等。
这类金属往往在化合物中呈现出明显的颜色。
有色金属常常用于装饰、制造工具等方面。
2. 非金属非金属是指那些不具备明显金属特性的元素，如氢气、氧气等。
非金属耐热性低、难导热、难导电等特点使得它们在化学性质和物理性质上与金属有较大差异。
三、常见金属元素1. 铁铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe。
它广泛应用于建筑、交通、机械制造等领域。
铁的特点是延展性和塑性强，同时具备良好的导电和导热性能。
2. 锌锌的化学符号为Zn。
它具有良好的耐腐蚀性，常用于制造镀锌铁皮等物品。
锌还是人体所需的微量元素之一，对人体健康有一定的作用。
3. 铝铝的化学符号为Al。
铝具有轻质、耐腐蚀等特点，广泛应用于航空、汽车等行业。
铝是一种优秀的导电材料，被广泛应用于电子领域。
四、金属的反应金属在与非金属或其他物质接触时，往往会发生化学反应。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
高一金属的化学性质知识点
高一金属的化学性质知识点在高一化学教材中，金属的化学性质是一个重要的学习内容。
金属是一类物质，具有特定的性质和行为。
下面将介绍金属的几个重要的化学性质。
1. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。
活泼性较高的金属具有较强的化学反应能力，而活泼性较低的金属则反应相对较弱。
例如，铁是活泼性较高的金属，当铁与盐酸反应时，会生成氯化铁和氢气的反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑而铝是活泼性较低的金属，和盐酸反应时，产生的反应较弱：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属与氧气反应的能力。
大部分金属可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
例如，铜与氧气反应生成铜氧化物：2Cu + O2 → 2CuO铁与氧气反应生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 金属的还原性金属的还原性是指金属在化学反应中，能够失去电子从而被氧化物还原为金属的能力。
例如，当铜氧化物与氢气反应时，氧化物中的氧被还原为纯铜：CuO + H2 → Cu + H2O铁氧化物与一些金属还原剂反应时，也可以发生类似的还原反应。
4. 金属的腐蚀性金属的腐蚀性是指金属在与环境中的氧、水等物质接触时，发生的自然氧化反应。
金属的腐蚀会导致金属表面产生氧化层，并且会逐渐损耗金属的质量和性能。
例如，银在空气中容易被硫化物腐蚀，产生黑色的硫化银：2Ag + S → Ag2S铁的腐蚀叫做生锈，当铁表面与氧气和水接触时，会生成氧化铁：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)35. 金属的导电性和热导性金属具有良好的导电性和热导性，这是由于金属中大量自由电子的存在。
自由电子可以在金属中自由移动，形成电流和热传导。
因此，金属是良好的导电体和热导体。
这些是高一化学中金属的几个重要的化学性质。
通过了解金属的化学性质，我们可以更好地理解金属的行为和应用。
九年级下化学金属知识点
九年级下化学金属知识点金属是化学中的一类重要物质，具有许多独特的性质和用途。
在九年级下学期的化学课程中，我们学习了与金属相关的许多知识点。
本文将介绍这些知识点，让我们一起来了解吧。
一、金属元素的性质1. 密度和硬度：金属元素通常具有较高的密度和硬度。
例如，铁和铜具有较高的密度和硬度，而钠和钾则较为轻盈和柔软。
2. 导电性和导热性：金属是良好的导电和导热材料。
金属中的自由电子能够在金属中流动，从而使金属具有良好的导电性和导热性。
3. 延展性和可塑性：金属具有良好的延展性和可塑性，可以被拉成细线或者如泥巴般塑性变形。
这是因为金属内部的金属键可以移动，而不会破坏整个结构。
4. 固定价和可变价性：大多数金属元素具有固定价，例如铜的价为+2，铁的价为+3。
然而，部分金属元素如铁、铬、锰等也可以呈现多种化合价态。
二、金属离子和化合物1. 金属离子：金属在化学反应中通常会失去外层的电子，形成带正电荷的离子。
例如，铁元素失去两个电子形成Fe2+离子。
2. 金属与非金属的反应：金属与非金属元素反应时，通常会形成离子化合物。
金属离子与非金属离子以离子键结合，形成稳定的化合物。
例如，氯离子和钠离子结合形成氯化钠。
3. 金属之间的反应：有些金属元素之间也可以发生反应，形成金属间化合物。
例如，铁和硫可以反应形成硫化铁。
三、金属的活动性和还原性1. 金属的活动性：金属元素的活动性可以通过其在化学反应中的位置来判断。
活动性较强的金属容易氧化，而活动性较弱的金属则较不容易氧化。
活动性最强的金属是钾和钠，而活动性最弱的金属则是银和金。
2. 金属的还原性：金属元素是良好的还原剂，可以将其他物质还原。
金属通过失去电子的过程来发生还原反应。
例如，铁可以将铜离子还原为铜金属。
四、金属的腐蚀与防护1. 金属的腐蚀：金属在与氧气、水或其他化学物质接触时会发生腐蚀。
铁的腐蚀就是常见的铁锈现象，它是铁与氧气和水反应产生的氧化铁。
2. 金属的防护：为了防止金属腐蚀，可以采取各种防护措施。
中考化学金属知识点总结
中考化学金属知识点总结一、金属的性质金属具有以下几个主要的性质：1. 导电性金属具有良好的导电性，这是因为金属中的电子可以在原子间自由移动，从而形成了电子云。
当外界施加电场时，这些自由电子就可以在金属中自由移动，从而导电。
2. 导热性金属具有良好的导热性，也是因为金属中的自由电子可以自由移动，所以在金属中传热的速度很快。
3. 延展性金属具有很好的延展性，可以被拉成细丝或者压成薄片，这是因为金属中的原子可以在一定的外力作用下发生形变，而不破坏晶体结构。
4. 可塑性金属还具有很好的可塑性，可以被压制成各种形状，同样是因为金属中的原子可以在外力作用下发生形变。
5. 色泽金属一般具有金属光泽，这是由于金属中的自由电子对光产生反射作用所致。
6. 密度大金属的密度一般比较大，这是因为金属中原子排列比较紧密。
7. 熔点和沸点金属一般具有较高的熔点和沸点，这是因为金属中的金属键结构比较牢固，需要较高的温度才能破坏。
8. 可锻性和耐腐蚀性金属具有良好的可锻性和耐腐蚀性，这些也是金属的重要性质。
二、金属的晶体结构金属的原子排列有序，规则排列，形成晶体结构。
金属的晶体结构可以分为立方最紧堆积结构和六方最紧堆积结构两种。
在金属中常见的有立方最紧堆积的结构，如钠、铝、铜等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应金属在与氧气反应时，会形成金属氧化物。
例如，钠和氧气反应会形成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O2. 金属的腐蚀反应金属在与一些活泼金属离子或者酸类物质接触时，会发生腐蚀反应。
例如，铁在潮湿的空气中会发生腐蚀，形成铁的氧化物。
3. 金属的反应性金属的反应性可以分为活泼金属和不活泼金属两种。
活泼金属容易与其他物质发生化学反应，而不活泼金属的化学反应性较弱。
四、金属的提取和加工1. 金属的提取金属的提取主要有熔炼法、电解法和化学方法等。
其中，电解法是一种重要的提取金属的方法，常用于提取铝、镁等金属。
2. 金属的加工金属的加工方式有锻造、轧制、挤压、铸造等。
金属的化学性质知识要点
第一节金属的化学性质知识要点详解：金属原子的最外层电子数较少，在参加化学反应时，最外层电子容易失去，因而常常表现出一定的还原性，在自然界中多数以化合态的形式存在。
说明:有星号标注的内容为重点内容。
一、钠Na1、单质钠的物理性质：色，密度比水，比煤油。
2、单质钠的化学性质：（1）钠与O2反应（反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同）常温下：4Na + O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰,生成色固体Na2O2）Na2O2中氧元素为－1价。
2）钠与H2O反应（Na与水反应的实质：Na与水电离出来的H+反应）2Na＋2H2O＝1、双线桥分析2、离子方程式：现象归纳（掌握钠与水反应现象的描述）：五字记忆法：浮、熔、游、响、红（要会详细的描述实验现象，考试不可只填写五个字）①将钠投入水中钠浮在水面上——钠密度比水小；②钠熔化成一个小球——钠熔点低；③钠球在水面上不停的游动——有气体生成；④发出嘶嘶声音——反应剧烈；⑤钠球最后消失，无色的酚酞试液呈红色——生成的NaOH遇酚酞变红；3）钠与盐溶液反应（会分析Na与盐溶液的反应顺序，及其现象）如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，浮、熔、游、响（4）钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应更剧烈）3、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
4、课本50页铁与水反应的实验探究二、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
金属与化学知识点总结
金属与化学知识点总结一、金属的基本性质1. 金属性金属是一种具有良好的延展性、韧性和导电性的物质。
金属通常具有金属光泽，能够反射光线。
由于金属中的自由电子可以自由移动，因此金属具有良好的导电性和导热性。
2. 金属的物理性质金属的物理性质包括密度、熔点、沸点、硬度等。
金属通常具有较高的密度，较低的熔点和沸点，以及较高的硬度。
3. 金属的化学性质金属具有活泼的化学性质，通常会与非金属发生化学反应。
金属可以与酸、氧气等物质发生化学反应，形成盐类、金属氧化物等化合物。
二、金属的结构与性质1. 金属晶体结构金属晶体结构通常为紧密堆积结构或者面心立方结构。
在金属晶体中，金属原子通过共价键和金属键相互连接，在晶体中呈现出特定的排列结构。
2. 金属的塑性金属具有良好的塑性，能够在受力作用下发生形变而不断开。
金属的塑性来源于其晶体结构中自由电子的移动性，有利于金属原子发生位移而产生变形。
3. 金属的纯度金属的纯度对其性能具有重要影响。
较高纯度的金属通常具有更良好的导电性、韧性和腐蚀抵抗性。
三、金属的化学反应1. 金属与非金属的化合物金属与氧、硫、氮等非金属元素会发生化学反应，形成金属氧化物、金属硫化物、金属氮化物等化合物。
这些化合物通常具有一定的应用价值，例如金属氧化物常用于陶瓷、涂料等领域。
2. 金属的腐蚀金属在与空气中的氧气、水蒸气等物质接触时，会发生腐蚀反应，产生金属氧化物、金属氢氧化物等化合物。
腐蚀是金属材料常见的一种破坏方式，对金属材料的保护和防腐蚀具有重要意义。
四、金属的制备与提纯1. 金属的提炼金属通常是从矿石中提取而来的。
常见的金属提炼方法包括冶炼、电解等。
通过这些方法，金属可以从矿石中提取出来，得到高纯度的金属。
2. 金属的合金合金是指将两种或两种以上的金属或非金属元素按一定的比例混合而成的材料。
通过调整合金的成分比例和热处理条件，可以获得具有特定性能的合金材料，如高强度、耐磨耗、耐腐蚀等性能。
高三化学金属元素知识点
高三化学金属元素知识点金属元素是化学中的重要组成部分，具有广泛的应用和重要的地位。
在高三化学课程中，学习金属元素的性质和应用是必不可少的内容。
本文将介绍高三化学金属元素知识点，包括金属元素的性质、常见金属元素及其特性、金属的制备和应用等。
一、金属元素的性质1. 金属元素的物理性质金属元素通常具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性。
它们在固态下一般是良好的导体，能够有效地传导电子和热能。
金属元素的延展性和塑性使得它们能够被拉成丝或铺展成薄片，具有良好的可加工性。
2. 金属元素的化学性质金属元素的化学性质主要表现为易失去电子形成阳离子。
金属元素在化学反应中往往是氧化剂，能够与其他化合物发生反应产生新的化合物。
金属元素的活泼程度与其在周期表中的位置有关，活泼程度越高的金属越容易与其他物质发生反应。
二、常见金属元素及其特性常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁等。
它们具有不同的性质和应用。
1. 铁（Fe）铁是一种具有良好延展性和塑性的金属元素，具有较高的熔点和密度。
铁是地壳中存在量最多的金属元素之一，广泛用于制造钢铁、机械设备和建筑材料等。
2. 铜（Cu）铜是一种优良的导电材料，具有良好的导热性和韧性。
铜常用于电线、电器、导管和制造硬币等领域。
3. 铝（Al）铝是一种轻质金属，具有良好的耐腐蚀性和导热性。
铝广泛应用于航空、汽车、建筑等产业，制造飞机、汽车零件和建筑材料等。
4. 锌（Zn）锌是一种重要的腐蚀制剂，常用于镀锌以防止铁制品生锈。
此外，锌还被用于制造电池、合金材料和防腐剂等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，可用于制造航空器等轻量化结构材料。
镁也广泛应用于火箭、导弹、自行车等领域。
三、金属的制备和应用1. 金属的制备金属的制备方法主要有冶炼和电解两种。
冶炼是通过高温熔炼矿石，从中提取金属元素。
电解是利用电流使金属阳离子在电解质溶液中还原得到金属。
2. 金属的应用金属在工业和日常生活中有广泛应用。
例如，钢铁被用于建筑、船舶和机械制造；铝被用于航空、汽车和包装材料等；铜用于电线、电器和通讯设备等；锌用于防腐剂和电池制造等。
金属化学性质的总结归纳
金属化学性质的总结归纳金属是一类具有特殊性质的物质，其在自然界中广泛存在并具有重要的应用价值。
金属的化学性质对于我们深入了解金属的特性及其应用具有重要意义。
本文将对金属的化学性质进行总结归纳，从不同角度对其进行探讨。
1. 金属的物理性质金属一般具有良好的导电性和热导性。
这是由于金属中存在着大量自由电子，它们能够在金属结构中自由移动，形成电流和热流。
另外，金属的延展性和塑性也是其重要的物理性质，使得金属可以被拉长成细线或者制成各种形状。
2. 金属的化学反应性金属在化学反应中常常表现出活泼性。
金属可以与非金属形成化合物，这是由金属元素的电子结构决定的。
金属元素的原子常常倾向于失去外层电子以获得稳定的电子结构，从而形成离子。
与金属反应的非金属元素常常是氧、硫和卤素等。
3. 金属与非金属的氧化还原反应金属元素与氧发生氧化反应，形成金属氧化物。
例如，铁与氧反应生成铁(III)氧化物（Fe2O3）。
金属的氧化反应常常 begind 与非金属氧化剂的还原反应联系在一起。
金属氧化剂可以使非金属发生氧化反应，自身则发生还原反应。
4. 金属与水的反应金属与水的反应常常表现为产生氢气和形成金属氢氧化物。
不同的金属对水的反应程度不同，有的金属可以在水中迅速反应，有的则需要在加热条件下才能发生反应。
金属与水反应的速度还与水的酸碱性质有关，碱性条件下金属与水的反应速度常常更快。
5. 金属与酸的反应金属与酸的反应通常表现为产生氢气和相应的金属盐。
在与酸反应的过程中，金属发生了氧化，而酸则发生了还原。
金属与酸的反应也常常受到反应速率的影响，有些金属与某些酸的反应需要加热才能进行。
6. 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应主要表现为置换反应，即一个金属可以取代溶液中较活泼的金属离子。
这类反应对于金属的活性排序具有重要意义。
金属离子的活性与它们的标准电极电势有关，标准电极电势较正的金属离子在反应中更容易被其他金属取代。
通过对金属的化学性质的总结归纳，我们可以更好地理解金属的特点及其在化学反应中的行为。
化学的金属知识点总结
化学的金属知识点总结一、金属的基本性质1. 电性：金属是优良的导电体，其内部电子可自由在金属内部移动，这是由于金属的电子云结构和金属键的特性造成的。
这也是金属被广泛应用于电气设备和导线的原因之一。
2. 导热性：金属具有很好的导热性，这也是由于金属内部电子的自由移动特性决定的，使得金属在导热器材料和物品中被广泛应用。
3. 延展性：金属具有很好的延展性，能够被拉成细丝和锻造成薄片，这也是由于金属内部电子的自由移动特性和金属结晶结构的影响。
4. 质地坚固：金属通常以固态的形式存在，并且具有较高的熔点和沸点，这使得金属在高温和高压环境下仍然能够保持其结构和性质。
5. 金属光泽：金属具有特有的金属光泽，这是由于金属电子云对光的吸收和反射特性所决定的。
6. 非金属物质：金属与非金属有明显的化学反应特性，通常会形成金属离子和非金属的化合物，这种性质也决定了金属在化学反应中的特殊性。
二、金属元素现在已发现的元素中，大约三分之二为金属元素。
金属元素的族系多种多样，它们呈现出不同的性质和特点。
以下是金属元素的一些典型代表：1. 钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、铝(Al)等具有较低密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的延展性和导电性。
2. 铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、镍(Ni)等具有较高的密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的导电性和延展性，但不及1中的金属元素。
3. 铂(Pt)、金(Au)、银(Ag)等具有较高的密度，较高的熔点和沸点，且具有优良的导电性和延展性，是贵金属中的代表。
4. 锂(Li)、铀(U)、钛(Ti)等具有较低的密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的延展性和导电性。
以上金属元素代表了金属元素的一些典型性质和特点，但这并不是所有金属元素的代表，金属元素的性质还受到原子结构和周期表位置的影响。
三、金属的结构金属的结构主要由金属键和金属晶体结构两个方面构成，这决定了金属的一些基本性质和反应特点。
1. 金属键：金属键是金属晶体中电子态的描述，它源于金属内部电子的自由移动特性。
化学金属章节知识点总结
化学金属章节知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有典型的金属性质，包括良好的导电性、导热性、延展性和塑性。
这些性质使得金属成为制造电子产品、建筑材料和机械设备的重要材料。
2. 金属的化学性质金属的化学性质主要表现在与非金属元素的化合反应中。
以电负性差异为基础，金属通常与非金属发生电子转移反应，形成离子化合物。
此外，金属还有一些特殊的化学性质，如容易与酸、氧和水反应等。
二、金属的分类1. 钢铁和有色金属金属可以分为钢铁和有色金属两大类。
钢铁是含有铁元素的合金，主要包括铁、碳和少量的其他元素。
有色金属指的是那些不属于钢铁范畴的其他金属，如铝、铜、铅、锌等。
2. 金属元素的分类根据金属元素的化学性质和用途，金属可以进一步分为原生金属、合金和金属化合物。
三、金属的应用1. 金属的工业应用金属在工业领域具有广泛的应用，包括机械制造、建筑材料、电子产品和航空航天等。
金属的良好导电性和导热性使得它成为制造电子元器件和散热设备的理想材料。
2. 金属的日常应用金属在日常生活中也有许多应用，如金属器具、金属餐具、金属首饰等。
此外，金属还可以用于制作工艺品和装饰材料。
四、金属相关实验1. 金属的性质实验通过实验可以观察金属的一些典型性质，如导电性、导热性和延展性。
在导电性实验中，可以利用导线和电灯泡组成电路，通过观察灯泡的明暗来判断金属的导电性。
2. 金属与非金属的反应实验金属与非金属元素的化合反应是金属化学中的重要内容，可以通过实验来观察和验证。
例如，可以将锌粉与稀盐酸反应，观察生成的气体和溶液颜色的变化，从而推断出金属与非金属的化合反应过程。
综上所述，金属是化学元素中的一种，具有许多独特的物理和化学性质。
金属在工业生产和日常生活中都有广泛的应用，是人类社会不可或缺的重要材料。
通过实验可以深入了解金属的特性和化学反应过程，对于加深理解金属化学具有重要意义。
化学金属高考知识点总结
化学金属高考知识点总结一、金属的性质1. 金属元素的常见性质金属具有导电、导热和延展性、成型性等特点。
在化学上，金属元素常见的离子状态是阳离子。
金属元素的化合价一般为正数，易失去电子成为阳离子。
2. 金属性质的规律金属性质的规律主要有金属元素的晶体结构和离子半径大小等。
金属元素的晶体结构一般为紧密堆积，晶格由正离子和电子云共同组成。
金属元素的离子半径一般比较大。
3. 金属晶体的性质金属晶体的性质包括金属的塑性变形、热量传导和电流传导等。
金属的塑性变形是指金属在外力作用下发生的形变，金属具有很好的塑性，可以方便地进行成型加工。
金属的热量传导和电流传导主要是由于金属内部电子的迁移和流动。
4. 金属的氧化性金属具有一定的氧化性，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
金属与酸反应也会释放氢气。
二、金属的产生和提取1. 流程原理金属的提取主要包括冶炼和电解两种方法。
冶炼是指将金属矿石中的金属元素提取出来，主要包括火法冶炼和湿法冶炼。
电解是指利用电解作用将金属离子还原成金属的过程。
2. 冶炼的方法冶炼主要包括火法冶炼和湿法冶炼两种方法。
火法冶炼是指利用高温将矿石中的金属元素提取出来，包括焙烧、还原、精炼等步骤。
湿法冶炼是指利用化学反应将矿石中的金属元素提取出来，包括溶解、沉淀、还原等步骤。
3. 电解的原理电解是指利用电流通过电解液将金属离子还原成金属的过程。
电解主要包括铝的电解和镀铜的电解两种。
三、金属及其化合物的化学性质1. 金属氧化物和碱金属氢氧化物金属氧化物是金属与氧气发生反应的产物，一般为碱性氧化物。
碱金属氢氧化物是碱金属与水发生反应的产物，在水中呈碱性。
2. 金属盐与金属的还原反应金属盐是金属与酸发生反应的产物，一般为盐和氢气。
金属的还原反应是金属与非金属物质发生反应的产物，一般为金属和非金属的化合物。
3. 金属的与气体的反应金属与氧气、水蒸气和硫等气体发生反应会生成相应的金属氧化物、金属氢氧化物和金属硫化物等化合物。
金属化学性质的归纳总结
金属化学性质的归纳总结金属是化学元素中的一类，具有独特的物理和化学性质。
金属化学性质的归纳总结可以帮助我们更好地理解金属的特点和用途。
本文将从金属的物理性质、化学性质、氧化还原性和反应性等方面进行归纳总结。
一、物理性质1. 密度和相对密度：金属的密度通常较高，有良好的重量感，相对密度大于1。
2. 导电性能：金属具有良好的导电性能，可以传导电流和热量，其中铜和银是最佳的导电体。
3. 热导性能：金属的热导率高，能够迅速传导热量，使其在制造热器具和散热设备中得到广泛应用。
4. 留有光泽：大部分金属具有光泽，即使暴露在空气中也能保持金属光泽。
5. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以制成各种形状，如铜丝和铝箔。
二、化学性质1. 金属的氧化反应：金属通常与氧气反应生成金属氧化物，称为氧化反应。
例如铁在空气中与氧气反应生成铁锈。
2. 金属的还原反应：金属具有良好的还原性，能够还原其他物质，参与氧化还原反应。
例如锌可以还原Cu2+离子生成Cu金属。
3. 金属的溶解性：一些金属如铝和锌可以与酸反应生成盐和氢气。
4. 金属的腐蚀性：金属在氧气和湿气的作用下容易发生腐蚀，产生金属氧化物，如铁生锈。
5. 金属的活泼性：金属的活泼性由金属元素的位置在元素周期表中决定，活泼性较高的金属更容易与酸和非金属元素反应。
三、氧化还原性1. 金属的氧化性：金属通常容易失去电子形成阳离子，表现出较强的氧化性。
2. 金属的还原性：金属由于具有较低的电负性，可以容易地将电子转移给其他物质，参与还原反应。
3. 金属的电化学活性：金属的电化学活性可以通过标准电极电位来预测，越容易被氧化的金属电极电位越低。
四、反应性1. 金属与非金属的反应：金属与非金属通常能够发生反应，形成离子化合物。
例如钠和氯气反应生成氯化钠。
2. 金属与水的反应：一些金属与水反应时会放出氢气，形成金属氢氧化物。
例如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
3. 金属与酸的反应：一些金属可以与酸反应生成氢气和金属盐。
初中化学知识点归纳金属的性质与应用
初中化学知识点归纳金属的性质与应用金属是自然界中常见的物质，其具有独特的性质和广泛的应用。
在化学课程中，我们学习了许多关于金属的知识点，本文将对这些知识进行归纳总结，旨在帮助初中学生更好地理解金属的性质与应用。
一、金属的基本性质1. 密度较大：金属的原子间距离较小，原子排列紧密，因此金属的密度较大。
2. 导电性强：金属内部存在自由移动的电子，使得金属具有优异的导电性能。
3. 导热性良好：金属中的自由电子能够快速传递能量，因此金属具有良好的导热性。
4. 延展性与塑性好：金属具有较高的延展性和塑性，可以制成各种形状。
5. 具有金属光泽：金属表面光洁而有光泽。
6. 良好的韧性与强度：金属能够承受较大的外力而不易断裂。
二、金属的氧化性质1. 金属与氧气反应：大多数金属在与氧气反应时会生成金属氧化物。
例如，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。
2. 金属与水反应：活泼金属如钠、钾与水反应生成氢气和碱性溶液。
而较不活泼的金属如铁会在水中慢慢发生腐蚀。
三、金属的应用1. 金属的导电性：由于金属良好的导电性能，它们被广泛应用于制造电线、电缆以及各种电子设备。
2. 金属的导热性：金属的导热性使其成为热传导的重要材料，被广泛应用于制造散热器、锅具等。
3. 金属的延展性与塑性：金属的延展性与塑性使其成为制造各种形状的材料，如建筑材料、汽车车身等。
4. 金属的韧性与强度：金属的韧性与强度使其成为制造机械设备、建筑结构等的重要材料。
5. 金属的反应性：金属的反应性使其成为制备其他化合物的原料，如制备化肥、化工原料等。
6. 其他应用：金属还广泛应用于制造珠宝首饰、货币、工艺品等领域。
综上所述，金属具有密度较大、导电性强、导热性良好、延展性与塑性好、具有金属光泽、良好的韧性与强度等基本性质。
金属的氧化性质使其在与氧气反应时生成金属氧化物。
金属的性质赋予了它广泛的应用领域，如电子、建筑、机械制造等。
初中学生通过对金属性质的学习和应用的了解，有助于培养他们的科学观念和实际动手能力，为今后的学习和生活奠定坚实的基础。
《金属的化学性质》 知识清单
《金属的化学性质》知识清单一、金属与氧气的反应在我们的日常生活中，金属与氧气的反应是非常常见的。
许多金属在常温下就能与氧气发生缓慢的氧化反应，而在加热或点燃的条件下，反应则会更加剧烈。
比如，铝在常温下就能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，这层保护膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。
铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
但在纯氧中点燃时，铁会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
铜在加热的条件下，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
而像金这样的金属，性质非常稳定，在一般条件下很难与氧气发生反应。
二、金属与酸的反应金属与酸的反应是金属化学性质中的一个重要方面。
一般来说，位于氢前面的金属能够与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。
例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 反应过程中会观察到有气泡产生。
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg ＋ 2HCl ＝MgCl₂＋ H₂↑ 反应剧烈，产生大量气泡。
但位于氢后面的金属，如铜，就不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。
需要注意的是，金属与酸反应的剧烈程度还与金属的活动性、酸的浓度等因素有关。
三、金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生的置换反应，遵循金属活动性顺序。
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
比如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 可以观察到溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，有红色固体析出。
而铜则不能把硫酸亚铁中的铁置换出来。
四、金属活动性顺序金属活动性顺序是我们判断金属化学性质的重要依据。
常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。
利用金属活动性顺序，我们可以判断金属与氧气、酸以及盐溶液能否发生反应，还可以用于设计实验来比较不同金属的活动性强弱。
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课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应气）锈。
Fe2O3?xH2O点燃（氧气中）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
3Fe＋2O2点燃Fe3O4铜常温（干燥空气）无明显现象。
几乎不与氧气反应加热（空气中）红色固体逐渐变成黑色。
2Cu＋O22CuO 常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成一种绿色物质碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu2(OH)2CO3金高温无明显现象不与氧气反应结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。
因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。
越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。
金属＋酸H2↑（注意化合价和配平）Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2）Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。
三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（钾钙钠除外）金属＋盐Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2(铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2(铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。
四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BC B ＋ AC初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑五、金属活动顺序表应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。
（即越靠近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。
）2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。
注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。
（2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。
3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【可以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！】注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。
如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑（2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。
金属化学性质的中考考点知识：1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。
例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞ Z＞ YC、Z＞ X＞YD、Y＞Z ＞X分析：X、Y与酸反应得出X＞H＞Y，Y、Z与硝酸银反应得出Y＞Ag＞Z，在金属活动表中画出2、设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。
它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。
1．两种金属活动性的比较(1)采用“一金一盐”方法(K、Ca、Na 除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其盐溶液。
操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：A＞B，如果不能反应，则活动性：A＜B。
(2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)：即两种都是金属单质，再加上一种酸（稀盐酸或稀硫酸）。
操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能反应而 B 不能反应，或 A 比 B 放出氢气速率快，则活动性：A＞B，反之，则活动性：A＜B。
2．三种金属活动性的比较(1)排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐”。
(2)排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐”。
例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是（）A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、锌、硫酸铜溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液分析：活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，两边金属中间盐：Zn、Cu、FeSO4溶液中间金属两边盐：Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液金属化学性质的拓展知识：1、金属与酸反应放出氢气的规律：（1）金属越靠近左边，与酸反应越剧烈，放出氢气的速率越快，在图像上表现为越陡。
（2）金属与足量的酸反应产生相同质量的氢气，则金属质量与转化为＋2的金属相对原子质量成正比。
（3）相同质量的金属与足量的酸反应产生的氢气质量比与转化为＋2的金属相对原子质量成反比（即与倒数成正比）。
（4）相同质量的酸完全反应，产生的氢气质量相等（不管和什么金属反应，酸中的H＋全部转化为H2，所以质量相等）（5）金属与酸反应，溶液质量逐渐增加，密度逐渐增大（溶液体积的变化忽略不计）。
小结：金属M （假设化合价为＋n ），与酸反应产生氢气可以用下列两个关系式表示：n 2M ～2H ＋～H 2 M ～nH ＋～2nH 2 例1、Mg 、Al 与足量的酸反应产生的氢气质量相等，则Mg 、Al 的质量比为分析：Mg ～ H 2 32Al ～ H 224 2 32×27＝18 2∴Mg 、Al 质量比为24:18＝4:3（即与转化为2价的金属相对原子质量成正比）例2、相同质量的Mg 、Al 与足量的酸反应产生的氢气质量比为分析： 令金属的质量为单位1，则由关系式可得Mg ～ H 2 32Al ～ H 224 2 32×27＝18 21 x ＝2×241 1 y ＝2×181 ∴产生氢气质量比为241:181＝3:4（即与转化为2价的金属相对原子质量成反比） 例3、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 （ ）A.tmtB. C. D.分析：由金属活泼性可得，Mg ＞Al ，所以镁比铝图像要陡；Mg ～ H 2 32Al ～ H 224 2 18 2 ∴成反比Al 产生氢气多，故选C 。
例4、由两种金属组成的混合物共20g ，与足量的稀盐酸充分反应后，共放出氢气1g ，则原混合物可能是（ ）A 、Zn 和CuB 、Zn 和FeC 、Zn 和MgD 、Mg 和Al分析：方法1：极值法 假设20g 全部是一种金属，应该放出氢气的质量如下Zn ～ H 2 Cu 产生氢气为0 Fe ～ H 2 Mg ～ H 2 32Al ～ H 265 2 56 2 24 2 18 220g 1g 20g 1g 20g 1g 20g 1g方法2：极值法 假设1g 氢气全部是一种金属产生的，应该需要的金属质量如下Zn ～ H 2 无论多少铜都 Fe ～ H 2 Mg ～ H 2 32Al ～ H 2 65 2 不能产生1g 氢气 56 2 24 2 18 220g 1g 铜＞20g 20g 1g 20g 1g 20g 1g方法3：平均相对分子质量法：假设金属的化合价为＋2M ～ H2 Zn ～ H2Fe ～ H2Mg ～ H232Al ～ H2铜不产生氢气x＝40 2 65 2 56 2 24 2 18 2 认为相对原子20g 1g 质量无限大2、金属和盐溶液反应的规律：（1）几种金属同时放入一中弱盐溶液中，活动性强的先反应（可以理解为弱的先被最强的赶走）；一种金属放入几种弱盐的混合溶液中，先和最弱的盐溶液发生反应（可以理解为强的先赶走最弱的）。
总之，隔得远的先反应。
如：将Zn、Fe同时放入CuSO4溶液中，锌先和硫酸铜溶液反应，然后铁再和硫酸铜溶液反应。
将Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁先和硝酸银溶液反应，然后再和硝酸铜溶液反应。
（2）金属与盐溶液的反应，若金属质量增加，则盐溶液质量减少，密度减小（溶液体积变化忽略不计）；若金属质量减小，则盐溶液质量增大，密度增大（溶液体积变化忽略不计）。
要根据对应的化学方程式，根据差量法进行判定。
例：在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，下列情况不可能成立的是（）A、滤液成分为Fe2+、Ag+和Cu2+，滤渣成分为AgB、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag和CuC、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag、Cu和FeD、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag分析：发生两个反应先后顺序为：Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2……①Fe＋Cu(NO3)2Cu＋Fe(NO3)2……②可能出现的情况：（1）①中Fe不足，②不发生。
滤液：Fe2+、Ag+和Cu2+ 滤渣：Ag（2）①恰好完全反应，②不发生。
滤液：Fe2+ 和Cu2+ 滤渣：Ag（3）①反应后，②中Fe不足。
滤液：Fe2+ 和Cu2+ 滤渣：Ag、Cu（4）①反应后，②恰好完全反应。
滤液：Fe2+ 滤渣：Ag、Cu（5）①②反应后，Fe过量。
滤液：Fe2+ 滤渣：Ag、Cu、Fe这种类型的题目，我们首先写出化学方程式，第一个反应一定发生，一定有Ag和Fe2+，其余成分只需考虑滤液和滤渣不发生化学反应即可。
本题中C选项Fe能和Cu2+反应，所以不可能出现该情况。
例2、把锌片分别插入一定浓度的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗Zn质量相等，剩余的锌片和附着的金属质量（即固体质量）如图所示。
则A表示溶液，B表示溶液，C表示溶液。