高中化学推断题专题整理资料
高一化学推断题知识点归纳总结
高一化学推断题知识点归纳总结化学推断题是高中化学学习中的重要内容，它要求学生通过观察实验现象、分析实验数据，运用相关化学知识来进行问题的解答和推断，培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力。
在高一化学学习中，我们接触到了很多推断题，下面对其中常见的知识点进行归纳总结。
1. 氧化还原反应（简称氧化反应）推断氧化反应是指物质与氧气或其他含氧化合物反应的过程。
在推断中，我们通常需要根据反应物和产物的氧化态变化以及氧化剂和还原剂的作用来判断推断的结果。
例如，锌与稀硫酸反应生成氢气，可以推断出锌是化学活泼的金属。
2. 酸碱反应推断酸碱反应是指酸和碱相互作用产生盐和水的过程。
在推断中，我们需要根据酸碱中和反应的特点以及反应物和产物的性质来进行推断。
例如，苯酚与氢氧化钠反应生成盐和水，可以推断出苯酚具有酸性。
3. 化合价与化合物性质推断化合价是化学中元素的化学组合方式与其化合物性质之间的联系。
在推断中，我们通过物质的性质以及化学方程式来判断元素的化合价及化学组合方式，进而推断出一些化合物的性质。
例如，氟化钙溶于水会生成氟离子和钙离子，从而推断出氟离子的化合价为-1。
4. 化学式计算与化合物性质推断化学式计算是指根据化学反应方程式和物质的摩尔比关系计算出化学式的过程。
在推断中，我们可以通过化学式计算来推断化合物的性质。
例如，已知氯气和溴水可以生成氢氯酸和氢溴酸，我们可以通过计算化学式，推断出氯气中含有氯原子，溴水中含有溴原子。
5. 温度变化与反应性质推断温度变化是化学反应进行过程中反应热效应产生的一种表现形式。
在推断中，我们可以通过观察反应的温度变化来推断反应的性质。
例如，放热反应往往伴随着温度的升高，放热反应会使温度降低。
6. 气体的生成与性质推断在化学实验中，生成气体是常见的反应现象之一。
通过观察气体的颜色、气味、溶解性等性质来进行推断。
例如，氯酸钠和氯化银反应生成氯气，可以通过氯气的颜色和气味来推断生成气体为氯气。
高中化学推断题知识点详解总结
高中化学推断题知识点详解总结一. 基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。
下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2. 由基本元素的基本延伸基本元素间形成的化合物（1）等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓9+9型分子，实际上都是几个9电子的官能团（OH、NH2、CH3、F）的两两的组合。
化学推断题必背知识点高一
化学推断题必背知识点高一高一化学学科中，推断题是学习的重点之一。
推断题通过已知条件和化学知识来推理，得出结论。
掌握一些必备的知识点，对于解答推断题非常关键。
下面就是一些高一化学推断题必备的知识点。
1.化学反应类型在推断题中，我们需要根据反应类型来推断物质的性质以及反应过程。
常见的化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
例如，当我们碰到一个反应方程式，需要判断是不是氧化还原反应时，可以检查反应物和生成物的氧化态是否发生变化。
2.离子反应离子反应是化学推断题中常见的类型。
掌握常见的离子式、离子的性质以及离子溶液的反应规律是解答这类题目的基础。
比如，当我们看到一个沉淀反应的方程式，需要判断生成的沉淀是什么物质时，可以通过查阅离子溶液的溶解度表或者了解沉淀的溶解度规律进行判断。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应也是推断题中常见的类型。
了解常见的强酸、强碱和它们的反应规律对于解答这类题目非常重要。
例如，当我们看到一个酸与碱发生中和反应时，可以通过化学方程式中的配比关系来推断酸和碱的相对浓度。
4.气体反应在推断题中，将气体反应的方程式进行正确的平衡和计算也是一个重要的环节。
了解气体的摩尔关系、理想气体状态方程等知识是解答这类题目的基础。
例如，当我们需要计算气体反应的反应物和生成物的物质的摩尔数时，可以根据方程式中的配比系数和气体的关系进行计算。
5.物质的性质在推断题中，我们经常需要根据物质的性质进行推断。
了解常见物质的性质，如酸碱性、溶解性、氧化性等，对于解答这类题目非常重要。
例如，当我们需要判断一个溶液是酸性、中性还是碱性时，可以通过检测溶液的pH值来判断。
综上所述，以上是高一化学推断题必备的知识点。
通过掌握这些基本知识，我们可以更好地解答化学推断题，并提高自己的化学素养。
当然，化学学科的学习是一个渐进的过程，只有在不断的实践中，我们才能真正掌握这些知识，并能够灵活运用到实际的题目中。
因此，我们需要多做一些练习题，加深对这些知识的理解和应用能力。
高中化学推断题(经典)
1．颜色状态2特殊的反应现象3特征反应(中学)4分步氧化的几种情况O2O25特殊的反应条件6与工业生产相关的主要反应高温、高压2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：氧化物：CO CO2NO NO2SO2氢化物：C2H2NH3H2S HX（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3＋；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl－、Br－、I－。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32－；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+OH－、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
高考化学中的推断题知识点
高考化学中的推断题知识点高考化学考试中，推断题是考查学生综合运用知识和推理能力的题型之一。
掌握推断题的解题方法和相关知识点对于提高化学成绩起到关键作用。
本文将介绍一些常见的高考化学中的推断题知识点。
一、酸碱中和反应的推断题在酸碱中和反应中，通常会涉及到物质的酸碱性质、物质的中和反应以及酸碱指示剂的转变等内容。
对于推断题而言，考查学生对酸碱中和反应的认识和应用能力。
例如，一道典型的推断题如下：已知一种酸H₂A与一种碱M(OH)₂进行中和反应，产生的盐是M(HA)₂。
则可以推断的是：A. 酸H₂A的化学式为HA；B. 酸H₂A的酸性比碱M(OH)₂强；C. 碱M(OH)₂的化学式为M(OH)₂；D. 碱的酸性比酸强。
解题分析：根据题目中给出的已知条件，可以推断出酸的化学式为HA，碱的化学式为M(OH)₂。
因此，选项A和C是正确的。
选项B 和D与已知条件不符，因此是错误的。
二、氧化还原反应的推断题氧化还原反应是化学中的重要反应类型之一，在高考化学考试中也经常涉及到推断题。
对于氧化还原反应的推断题而言，考查学生对于反应的类型、物质的氧化还原状态等方面的理解和应用能力。
例如，一道典型的推断题如下：已知物质A经与氧气反应生成B，并且物质A是一种氧化剂。
则可以推断的是：A. 物质B的氧化数为正；B. 反应属于氧化还原反应；C. 物质A的氧化数增大；D. 反应是一个加热反应。
解题分析：根据题目中给出的已知条件，物质A是一种氧化剂，说明在反应中，物质A被还原，氧化数减小。
因此，选项C是正确的。
根据题目中给出的反应类型，物质A与氧气反应生成B，是氧化还原反应。
因此，选项B是正确的。
选项A是不正确的，因为根据已知条件无法推断物质B的氧化数。
选项D也是不正确的，因为已知条件中并没有提到反应需要加热。
三、物质性质的推断题物质的性质是化学考试中的重要内容，对于推断题而言，考查学生对于物质性质的认识和应用能力。
例如，一道典型的推断题如下：已知物质A与物质B反应生成物质C，物质C能与物质D反应生成沉淀。
高考化学推断题
高考化学推断题
在一次确定物质性质的化学实验中，研究人员将一种物质X
与一种强氧化剂反应。
实验结果表明，产生了一种新的物质Y，并伴随着气体的生成。
通过对实验结果的观察，可以得出以下推断：
1. 物质X具有还原性质。
因为在反应中，物质X与氧化剂发
生反应，说明物质X能够给电子给予氧化剂，发生氧化还原
反应。
2. 物质Y是由物质X与氧化剂直接反应生成的产物。
这是因
为实验结果中产生了物质Y，并且没有观察到任何其他反应物或中间产物。
3. 反应中伴随着气体的生成。
根据实验结果中观察到的气体生成现象，可以推断在物质X与氧化剂反应的过程中，产生了
气体产物。
这可能是由于气体生成的放出、释放或者新产生的气体无法溶解在反应溶液中导致的。
综上所述，通过一次确定物质性质的化学实验中观察到的实验结果，可以推断出物质X具有还原性质，与氧化剂发生反应
生成物质Y，并伴随着气体的生成。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
高一化学推断题必背知识点
高一化学推断题必背知识点在高中化学学习中，推断题是一类常见的题型，要求学生根据给定的实验结果或化学反应情况，推断出相关的化学知识和结果。
推断题对学生的观察能力和化学知识的理解程度提出了较高的要求。
下面，我们来总结一些高一化学推断题必背的知识点。
1. 废气的判断在实验中，如果出现明显的颜色变化或气泡生成，可以推断产生了气体。
要根据判断气体的性质，需要了解以下知识点：- 碳酸气体：用饱和钙水溶液（石灰水）进行实验，如果生成白色沉淀，说明产生了二氧化碳。
- 氧气：用清净的木条或砷酸银试纸进行实验，如果木条燃烧或试纸变黑，说明产生了氧气。
- 氯气：用湿润蓝色石蕊试纸进行实验，如果试纸漂白，说明产生了氯气。
2. 金属的活动性金属活动性是指金属与非金属元素反应时，金属原子失去电子的能力。
根据金属的活动性，我们可以推断某种金属是否能与酸或其他物质发生反应。
一般来说，金属的活动性随着周期表的位置向上、向左增强，可以根据这一规律判断金属的活动性。
- 金属还原性：金属在化学反应中可以失去电子，被氧化物还原。
常见的金属醌反应有铁与铜酸铁反应，锌与盐酸反应等。
- 金属与酸的反应：具有较强还原性的金属（如钠、钾等）可以和酸发生反应产生氢气，而较不活泼的金属（如银、铂等）则不会与酸反应。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应。
学生需要了解原子的氧化态和还原态的概念以及氧化还原反应的判定条件。
- 氧化态：氧化态是描述元素或化合物中元素的电荷状态的指标。
- 还原态：还原态是氧化态的相反数。
- 氧化还原反应的判定：判定一个化学反应是否是氧化还原反应，可以根据以下条件进行推断：- 发生电子的转移：反应中有电子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。
- 发生氧原子的转移：反应中有氧原子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。
4. 溶液的判断溶液的性质是化学推断题中常见的考点。
要根据溶液的性质来判断其中所含的物质，需要关注以下几个方面：- pH值：通过使用酸碱指示剂或pH试纸判断溶液的pH值，可以推断溶液是酸性、碱性还是中性。
高考化学：推断题常考知识点总结!快速解题必备!
高考化学：推断题常考知识点总结！快速解题必备！位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高中化学推断题(经典)
无机推断题复习1．颜色状态2．物质的特征结构3．特殊的反应现象4．特征反应(中学)5．置换反应的类型6．分步氧化的几种情况7．特殊的反应条件8 (1)与碱反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 （2）与酸反应产生气体①⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：11．与工业生产相关的主要反应工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑工业制硫酸4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑一、卤素二、碳族元素高温高温高温点燃催化剂△高温①Cl2+H2O=HCl+HClO②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2I-+Cl2=I2+2Cl-③S2-+Cl=S↓+2Cl-HClHClOH+ZnOH-NH3CaCO3HH ONH+COCl-Ag+MnO2AgCCC2H5OHC2H5C取代CH=CHC加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2电解NaAgNO3Cl2Ca(Cl氧化性KMnO4、电解H2S、HBr、HI还原性化合物金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3非金①自身氧化NaCAgC【知识网络】三、氮族元素【知识网络】易错指津1．氨水显弱碱性的理解不全面。
高中化学有机推断题集锦
高中化学有机推断题集锦高考有机化学推断题集锦2.以石油产品乙烯为起始原料，合成高分子化合物F和G，其合成路线如下图所示：已知E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊）。
反应方程式为：2CH2=CH2+2CH3COOH+O2+2H2O→2C4H6O2（醋酸乙烯酯）。
问题：1）写出结构简式：E：CH3COOCH=CH2，F：(CH3COOCH=CH2)n。
2）反应①、②的反应类型分别为加成反应和缩合反应。
3）A→B的化学方程式为：2CH3COOCH=CH2+H2O→XXX；B→C的化学方程式为：2C4H6O2+H2O2→(C4H6O2)n+2H2O。
1.有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下图所示：问题：1）反应②中生成的无机物化学式为NaCl，反应③中生成的无机物化学式为CaSO4.2）反应⑤的化学方程式为：C10H15NO+H2O2+HCl→C10H14ClNO2+H2O。
3.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：问题：1）有机物F的两种结构简式为：F1：C6H5CH=CHCH3，F2：C6H5CH2CH=CH2.2）指出①②的反应类型：①为加成反应，②为消除反应。
3）与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式为C和D。
4）发生下列转化的化学方程式为：C→D：C6H5CH=CHCH3+HBr→C6H5CHBrCH3，D→E：C6H5CHBrCH3+NaOH→C6H5CH=CH2+NaBr+H2O。
4.已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH所取代。
现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。
又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4.问题：1）A的结构简式为：CH3CH2CH2Br，C的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，D的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，E的结构简式为：XXX。
高考化学推断题的必备知识
高考化学推断题的必备知识黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO3①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱①在氧气中：硫——蓝紫色火焰;铁——火星四射;木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光;红磷——“白烟”;硫、氢气——淡蓝色火焰;CO、CH4——蓝色火焰① 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)①碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响)K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= ×100%某元素质量分数= × 100%化合物的质量分数= × 100%某元素质量分数= × 100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数(1)审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
(完整word版)高中化学推断题基础知识总结
高中化学推断题基础知识总结1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe（SCN）3、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；工业浓盐酸棕黄：碘水绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、氯化铜的浓溶液（也可以是蓝绿）蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；碘单质溶解在有机溶剂中（紫红）黑色：多数过渡金属的氧化物（如二氧化锰、四氧化三铁）以及硫化物（如CuS、Cu2S）、C、Fe CuO 白色：CaCO3、BaSO4、、BaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：A gOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学推断题专题高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。
在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。
每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。
考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。
可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
如此而为，做推断题便会有“感觉”。
无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。
无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。
不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。
解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。
一、无机物知识网络：1、重要的非金属及其化合物：2、重要的金属及其化合物：二、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； (淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
（1）单质A + 化合物B →单质C + 化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。
（2）A 的化合物 + A的化合物→ A 的单质 + 化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
（3）单质A + 强碱→两种含A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；（4）单质A + 单质B →化合物C ；C + 单质A →化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。
若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。
（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
三、例题解析[例题1]：X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X为固体，Y是液体，Z是无色气体。
其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。
请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z ；（2）Y元素在周期表中的位置是；（3）写出A溶于水后加X的离子方程式：；（4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式：。
[解析]：突破口①：“Y是液体（单质）”，则Y可能是液溴或汞，应为液溴；突破口②：“Z是无色气体（单质），B的溶液为强酸性”则Z为H2、B为HBr；突破口③：“B（HBr）+X（单质）→C+Z（H2）”该反应是一个从酸中置换出H2的反应，X必为金属，C为金属溴化物；突破口④：“C（金属溴化物）+Y（溴）→A”，A必为金属X的另一种溴化物，故X必为有变价的金属，应为Fe。
答案：见解析[例题2]：下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式A 、E 、F 、Y ；（2）写出反应5的化学方程式；（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为。
[解析]：突破口①：“Y是胃酸的主要成分”，则为HCl；突破口②：“K为不溶于稀硝酸的白色沉淀”，必为BaSO4或AgCl，应为AgCl，故I为AgNO3、X为HNO3，再由反应4可推出F为Ag，结合反应1可进一步得知A为H2O，H为NO2；突破口③：“G为碱性气体”，则必为NH3，结合反应1、3、5可知C、D、E、J分别为O2、H2、N2、NO；突破口④：“1molB得到1molF”，则B的化学式为AgNx，结合质量分数可以算出x=3。
答案：见解析[例题3]：A、B、C是常见的单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如右图所示的转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式（1）若X为CO2、B为红色固体，则：反应1：；反应2：；（2）若X为Fe3O4、A为银白色固体，则：反应1：；反应2：。
[解析]：由“A、B、C是单质，X、Y、Z是氧化物”可知反应1、2都是有有氧化物参加的置换反应。
（1）“X为CO2”且A单质能在其中燃烧，则A为Mg，C为C、Y为MgO。
“B为红色固体（单质）”，必为Cu，故Z为CuO。
（2）“X为Fe3O4、A为银白色固体”，则反应1为金属单与金属氧化物之间的置换反应，常见的是铝热反应，故A、Y、C分别为Al、Fe、Al2O3；C（铁）通过反应2得到X（Fe3O4），常见生成Fe3O4的反应只有两个，其中属于置换反应的只有一个，故Z、B分别是H2O、H2。
答案：见解析[例题4]：如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。
化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去。