20届高考化学一轮(江苏版) 第5章 第19讲_最新修正版
第19讲原子结构核外电子排布原理(分层练习)-高考化学一轮复习讲义分层练习
第19讲 原子结构 核外电子排布原理1． YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法中正确的是 ( ) A.8939Y 的质子数与中子数之差为50B.8939Y 和9039Y 互为同位素 C.8939Y 和9039Y 的核外电子数不相等 D.8939Y 和9039Y 是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质【答案】B【解析】 中子数＝89－39＝50，中子数与质子数之差＝50－39＝11，故A 错误；8939Y 和9039Y 是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，故B 正确；8939Y 和9039Y 质子数相同，核外电子数相同，故C 错误；8939Y 和9039Y 具有相同的化学性质，故D 错误。
2．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是 ( ) A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B ．aA (A －N ) molC.a A ＋M (A －N ) mol D ．aA(A －N ＋m ) mol【答案】A【解析】 X 原子的质子数为(A －N)，一个H m X 分子中所含的质子数为(A －N ＋m )，H m X 的摩尔质量为(A ＋m ) g·mol －1，所以a g H m X 中所含质子的物质的量为aA ＋m(A －N ＋m ) mol 。
3．某种元素原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．由已知信息可得N A =12bB ．Wg 该原子中含有Wa个该原子 C ．Wg 该原子的物质的量一定是AWaN molD ．该原子的摩尔质量是aN A g 【答案】D【解析】A ．一个12C 原子的质量为bg ，A N 个12C 原子的质量为12g ，可得A 12bN，故A 正确；B ．一个该原子的质量是ag ，则Wg 该原子的原子数目为Wa，故B 正确； C ．该原子的摩尔质量为1A a g mol N -⋅，Wg 该原子的物质的量为AWmol a N ，故C 正确； D ．摩尔质量的单位是1g mol -⋅'，故D 错误； 综上所述，答案为D 。
第19讲 原电池及其应用-2025年高考化学全国一轮
第19讲原电池及其应用备考导航复习目标1．能辨识简单原电池的构成要素，从氧化还原反应的角度认识原电池的工作原理，能举出化学能转化为电能的实例。
2．了解常见化学电源的工作原理，能写出电极反应式和总反应式。
3．了解燃料电池的应用。
体会研制新型电池的重要性。
4．掌握离子交换膜的三个作用：平衡电荷、避免两极产物反应、形成浓差电池。
5．了解金属发生电化学腐蚀的本质、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
复习策略从近几年高考来看，电化学知识属于高考必考内容。
1．由于能源问题是社会热点，要关注新型电池。
2．着重原电池电极的判断及电极反应方程式的书写(要注意溶液的酸、碱性关系)；掌握电子、电流的和离子流动方向，以及电极反应对电解质溶液浓度的影响。
3．要关注各种新型燃料电池的电极反应。
4．注意离子交换膜的作用及应用。
尤其要注意浓差电池的原理。
熟记网络课前思考问题1原电池正、负极判断方法有哪些？【答案】(1)由原电池的电极材料判断：如果两极是由活动性不同的金属作电极，一般情况下相对活泼的金属是负极，活动性较弱的金属是正极(要注意特殊条件，如Mg －Al －NaOH 电池，Al 是负极；Al －Cu －浓硝酸电池，Cu 是负极)；如果两个电极是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。
(2)根据氧化还原反应判断：发生氧化反应的电极为负极；发生还原反应的电极为正极。
(3)根据电子或电流的流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
(4)根据原电池里电解质溶液中离子的流动方向判断：阳离子移向的电极为正极，阴离子移向的电极为负极。
(5)根据原电池的两极发生的现象判断：一般溶解或质量减轻的电极为负极，有气体生成或金属析出的电极为正极。
问题2分别写出酸性和碱性氢氧燃料电池的电极反应式：氢氧燃料电池总反应：2H2＋O2===2H2O电池电极负极反应式正极反应式酸性电池H2－2e－===2H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O碱性电池H2＋2OH－－2e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
第19讲 化学平衡(练)-2023年高考化学一轮复习(新教材新高考)(原卷版)
第19讲化学平衡1．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是()A．v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体的密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶62．反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为2∶1D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶23．在一密闭容器中，反应a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．a>c＋dC．物质A的转化率减小D．物质D的浓度减小4．SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0 ，图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是()A．X代表压强B．L2>L1C．K a＝K bD．若c点的温度或压强分别为L2、X1，则c点v(SO2)正>v(SO2)逆5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)ΔH1<0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)ΔH2>0下列叙述错误的是()A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大6.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(s)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应A．①②③④⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．④⑤⑥7．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。
2024届高考化学一轮复习：硫酸、含硫物质的转化
第19讲 硫酸、含硫物质的转化[课程标准] 1.掌握硫酸的性质及SO 2－4 的检验。
2.了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用。
3.掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。
考点一 硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质(1)硫酸是一种油状液体，难挥发。
(2)溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表实验实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H 2SO 4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性学生用书第86页(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式： Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。
3．工业制备硫酸的反应原理 (1)工艺流程(2)反应原理①煅烧硫铁矿(FeS 2)或硫制备SO 2：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====△SO 2。
②SO 2转化为SO 3：2SO 2＋O 2 2SO 3。
③SO 3吸水生成H 2SO 4：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5．SO 2－4 的检验 (1)检验SO 2－4 的正确操作待测液――→盐酸酸化 取清液――→BaCl 2溶液白色沉淀，即可确定是否存在SO 2－4 。
(2)理论解释①先加稀盐酸的目的是排除CO 2－3 、SO 2－3 、Ag ＋等离子的干扰。
20届高考化学一轮(江苏版) 第4章 专题讲座_最新修正版
专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略(教师用书独具)无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证1.熟记典型物质(1)金属及其化合物：Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、FeCl 3等。
(2)非金属及其化合物：CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO 、SO 2、H 2SO 4、NO 2、NH 3、HNO 3等。
2.重要物质的物理性质(1)有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。
(2)溶液中的有色物质：Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色]。
Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu 。
(4)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS 。
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键讲义(含解析)
原子结构 化学键[江苏考纲要求]————————————————————————————————————— 1．理解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
3．掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
4．知道化学键的定义。
能用电子式、结构式和结构简式等表示一些常见物质的结构。
5．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
[教材基础—自热身]1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系 (1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数3．同位素 核素 (1)概念辨析原子结构 同位素(2)同位素的特征①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一般不变。
(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用4[知能深化—扫盲点]提能点一原子结构中各粒子数目的关系辨析(1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
(2)有质子的粒子不一定有中子，如11H；有质子的粒子不一定有电子，如H＋。
(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F－与OH－。
(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。
[对点练]1．有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是( )A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等解析：选B 63Li和73Li互为同位素，A正确；146C和147N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；2311Na和2412Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；73Li的质量数为7，147N的中子数也为7，D正确。
第05讲 物质的量浓度及溶液配制 练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
第05讲物质的量浓度及溶液配制1．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是A．仪器甲量取一定体积的Na2S2O3溶液B．仪器乙加热使明矾失去结晶水C．仪器丙从四氯化碳中分离溴单质D．仪器丁配制0.7%的食盐水2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网3．下列图示实验操作正确的是A．①配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．②给试管中液体加热C．③称量一定质量的食盐D．④检查装置的气密性4．已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol·L－1 B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1 D.N6.02×1025mol·L－15．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．稀释后的溶液中含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol6.某同学用碳酸钠配制0.10mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦7．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
第19讲 化学平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第19讲化学平衡1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【核心素养分析】变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)平衡特点3．化学平衡状态的判断①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定体的平均相对分子质量②平均相对分子质量一定，且m ＋n＝p ＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体密度(ρ)①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡②m ＋n ≠p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)平衡③m ＋n ＝p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)平衡知识点二化学平衡移动1．化学平衡移动的过程原化学平衡状态由上图可推知：(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
2．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动，如图甲减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动，如图乙压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动，如图丙减小压强向气体分子总数增大的方向移动，如图丁反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动，如图戊温度升高温度向吸热反应方向移动，如图己降低温度向放热反应方向移动，如图庚催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动，如图辛【特别提醒】压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
2024届高考化学一轮复习：《第19讲 化学能与热能》
高考化学一轮复习： 《第19讲 化学能与热能》【真题再现·辨明考向】1．(2023年江苏卷) 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
11H 、21H 、31H 是氢元素的3种核素，基态H 原子1s 1的核外电子排布，使得H 既可以形成H +又可以形成H －，还能形成H 2O 、H 2O 2、NH 3、N 2H 4、CaH 2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H 2，如水煤气法制氢反应中，H 2O(g)与足量C(s)反应生成1molH 2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ 的热量。
H 2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO －3在催化剂作用下与H 2反应可得到HCOO －。
我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。
下列化学反应表示正确的是A. 水煤气法制氢：C(s)＋H 2O(g)＝H 2(g)＋CO(g) △H ＝－131.3kJ∙mol -1B. HCO －3催化加氢生成HCOO －的反应：HCO －3＋H 2=======催化剂 HCOO －＋H 2OC. 电解水制氢的阳极反应：2H 2O －2e －＝H 2↑＋2OH －D. CaH 2与水反应：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋H 2↑2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO 2(g)＋4H 2(g)＝CH 4(g)＋2H 2O(g) △H ＝－164.7kJ∙mol -1CO 2(g)＋H 2(g)＝COg)＋H 2O(g) △H ＝41.2kJ∙mol -1在密闭容器中，1.01×105Pa 、n 起始(CO 2)∶n 起始(H 2)＝1∶4时，CO 2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO 2实际转化率随温度的变化如题图所示。
CH 4的选择性可表示为n 生成(CH 4) n 生成(CO 2)×100%。
高考化学微一轮复习第19讲化学键课件
12/13/2021
第三十四页，共五十页。
【题后悟道】 8 电子结构的判断 方法一：经验规律法 最外层电子数＋|化合价|＝8 的原子或单核离子皆为 8 电子结构 方法二：试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式结合原子 最外层电子数进行判断，如①H2O，O 最外层有 8 个电子，而 H 最外层只有 2 个电子。 ②N2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2 中的 N 原子最 外层达到 8 电子稳定结构。
12/13/2021
第九页，共五十页。
3．所有物质中都存在化学键吗？ 提示：不是。如稀有气体分子为单原子分子，其中不含化学键。 4．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示：不一定。如 NaOH 中的 OH－内、Na2O2 中的 O22－内存在共价键，但 NaOH 和 Na2O2 均为离子化合物。
12/13/2021
第二十五页，共五十页。
【多维思考】 1．①NaOH 熔化，②HCl 溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？ 提示：①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。 2．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ 提示：不一定。 3．氢键是化学键的一种吗？ 提示：不是。
12/13/2021
12/13/2021
第十页，共五十页。
离子键和共价键的异同
比较
离子键
共价键
成键条件 成键微粒
活泼金属与活泼非金 非金属元素原子(可相同，可不同)之间的
属之间相互作用 相互作用，如 Cl2、HCl
阴、阳离子
原子
成键实质
静电作用
静电作用
分类
共用电子对不发生偏移的是非极性键，共 用电子对发生偏移的是极性键
2025年高考化学一轮复习大单元二第五章第19讲硫及其氧化物
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解空气中SO 2的测定及治理。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―― 氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( ) 答案 1.× 2.×硫及多硫化物的性质1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。
2020版高考化学苏教版大一轮温习讲义专题2第5讲氧化还原反映的计算及方程式的配平
第5讲氧化还原反映的计算及方程式的配平考纲要求把握常见氧化还原反映的配平和相关计算。
考点一电子守恒思想在氧化还原反映计算中的应用1．关于氧化还原反映的计算，要依照氧化还原反映的实质——反映中氧化剂取得的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，能够抛开繁琐的反映进程，可不写化学方程式，不追究中间反映进程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，即可迅速取得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)依照题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价转变值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价转变值(高价－低价)。
题组一常规计算1．现有24 mL浓度为mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反映。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案B解析题目中指出被还原的物质是Cr，那么得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质必然是Na2SO3，其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n )。
依照氧化还原反映中得失电子守恒规律，有 mol·L －1× L ×(6－4)＝ mol·L －1 × L ×2×(6－n )，解得n ＝3。
2．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，假设反映中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 答案 D解析 此题考查在氧化还原反映中利用得失电子守恒进行相关的计算。
20届高考化学一轮(江苏版) 第5章 题型突破9_最新修正版
1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；②各周期元素种类数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
题组一依据结构特点或周期表中的位置推断1.a、b、c、d、e是五种原子序数依次增大的短周期元素，a和d、c和e分别为同主族元素，e的原子序数是c的2倍，b的最外层电子数是a的4倍，下列叙述正确的是()A.a与b形成的化合物在常温下均为气态B.a、b、c三种元素形成的化合物一定是电解质C.一定条件下，d的单质可能具有氧化性D.e的原子半径小于d的原子半径答案 D解析由题可推知，a为H、b为C、c为O、d为Na、e为S。
a与b形成的化合物为烃，在常温下可能为气态、液态或固态，A项错误；a、b、c三种元素形成的化合物不一定是电解质，如C2H5OH为非电解质，B项错误；钠只具有还原性，C项错误；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故S的原子半径小于Na的原子半径，D项正确。
2.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径：M＞Z＞YC.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M答案 C解析若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：M＞Z，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：M＞Z＞Y，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：Z＞M，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M，D项正确。
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第19讲 元素周期律和元素周期表考纲要求 1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
3.理解元素(主族和零族)原子结构，在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
考点一 元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3.元素周期表的结构总结元素周期表⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 周期(7个)⎩⎪⎨⎪⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×)(2)第ⅠA族全部是金属元素(×)(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)标出镧系、锕系的位置。
(4)写出各周期元素的种类。
(5)写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113号～118号元素的位置。
答案题组一元素周期表的结构应用1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.20878Pt和19878Pt的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素答案 B解析铂为金属元素，A项错误；20878Pt和19878Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。
题组二周期表的片段在元素推断题中的应用2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P答案 C解析设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是()A.氧化物对应水化物酸性W比Z强B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C.X单质氧化性强于Y单质D.简单离子的半径：Z>W答案BD解析X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W 为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。
HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，D项正确。
考点二元素周期律及应用1.元素周期律2.主族元素的周期性变化规律3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
1.根据元素周期律比较下列各组性质(用“＞”或“＜”填空)：(1)金属性：K________Na________Mg，非金属性：F________O________S。
(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。
(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。
(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。
(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。
(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。
答案(1)＞＞＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＜(6)＞＞2.比较下列微粒半径大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋答案(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
题组一根据元素周期律和周期表判断物质的性质1.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强答案 D解析HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。
2.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B.离子半径：A＋＜D2－C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A>CD.氢化物的稳定性：D＞E答案BC解析由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。
离子半径：Na＋＜S2－，B项正确。
3.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中b、d同主族，d 元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。
下列判断中错误的是()A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比e 的强D.d 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 答案 A解析 由题意知，a 为氢元素，b 为氧元素，c 为铝元素，d 为硫元素，e 为氯元素。
a 、b 、c 的简单离子半径，氧离子大于铝离子，A 项错误；a 、b 、c 形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，B 项正确；b 的氢化物H 2O 2的氧化性比HCl 的强，C 项正确；d 的最高价氧化物对应的水化物H 2SO 4是强酸，D 项正确。
金属性和非金属性强弱的判断方法题组二 元素的金属性或非金属性与实验探究的融合4.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )t℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×107I2＋H22HI K＝43答案 C解析C项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。
5.下列实验不能作为判断依据的是()A.向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱答案 B解析A项，由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性：N＞Si，正确；B项，铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液是先和水反应，生成氢氧化钠再和CuSO4反应，不能置换铜，所以不能判断钠与铁的金属活动性强弱；C项，CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正确；D项，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，可用Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的金属性强弱，正确。
规避金属性和非金属性判断中的易错点(1)关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。
(2)关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
1.(2018·江苏，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案 D解析X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。
A错：Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)＞r(Z)＞r(W)；B错：X、Y组成的Na2O2中含有共价键；C错：Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3。