第五章第一节金属的性质和利用第一课时教学案沪教版九上化学

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【沪教版】九年级化学：5.1《金属的性质和利用(第1课时)》教案

金属的性质和利用
学重点
教学过程：
【创设情景】
展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。

交流预习材料的相关问题。

问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。

【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化
铁
____
应
探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中
1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。

置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？
③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程
式：
，或
反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？
3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序
＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】。

九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用教案沪教版

第五章金属的冶炼与利用1．知识与技能(1)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还要考虑价格、是否美观、使用是否便利、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(2)认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

(3)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(4)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及金属与某些化合物溶液的置换反应；并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学现象。

(5)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解利用铁矿石炼铁的原理；会根据化学方程式进行有关含杂质的反应物或生成物的计算。

(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2．过程与方法(1)通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。

通过动手实验，培养实验能力和分析问题的能力。

(2)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

(4)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高解决实际问题的能力。

3．情感、态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(2)培养合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。

(3)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

(4)通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养良好学习习惯和学习方法。

(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，体会学习化学的价值。

本章主要介绍了常见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收利用等知识。

从教学目标来讲，涉及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法。

沪教2011课标版九年级化学上册第五章第1节金属的性质和利用教案设计

第五章第1节金属的性质和利用（第一课时）一、教材分析金属的性质学习，在上教版教材中整体设计成三个阶段。

第一阶段：在“开启化学之门”学习中，“知道镁能与醋酸反应”、“知道镁能在空气中燃烧”；在“氧气的化学性质”学习中，“知道铁能在氧气中燃烧”。

这一阶段只要求了解和认识个别金属的常见的化学性质。

这节课内容是金属性质学习的第二阶段，要求“通过实验探究常见金属分别与氧气、稀酸、其他金属的盐溶液的化学反应，认识金属的主要化学性质并能初步判断几种常见金属的活动性强弱”；为第三阶段“酸碱盐”的学习中“初步掌握金属活动性顺序表并能设计实验判断金属活动性强弱”打下基础。

二、学情分析“金属的性质和利用”是初中教材首次系统学习有关金属的化学知识。

在前几章学习中，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础知识有了一定了解，对化学探究学习活动有了一些实践体会。

同时学生在生活、生产中对金属的性质和用途有了零碎的了解。

这为系统学习金属的性质作了很好的铺垫。

三、教学目标1.知识与技能：（1）了解金属的物理性质，以及常见金属的用途。

（2）知道常见金属与氧气，酸、盐溶液反应，能通过对比试验探究常见金属的活动性。

2.过程与方法：通过对金属性质的实验探究，了解通过对比试验学习物质的性质和变化的方法。

3.情感、态度与价值观：感受金属材料与人类文明进步的关系。

四、学习重、难点1.学习重点：金属的化学性质。

2.学习难点：通过对比试验探究不同金属的金属活动性。

五、学习过程【导入】金属是一种重要的材料，人类的生产、生活离不开金属，金属在人类的生产、生活中应用十分广泛。

【投影】展示我国具有代表性的金属运用的图片展示生活中常见的金属运用学生总结出金属的物理性质。

【板书】一、金属的物理性质【投影】一些挖掘的古代文物【讲述】我国是一个历史悠久的文明古国，古代王公大臣死后都会有大量的培葬品；从挖掘古墓探究历史中发现陪葬文物中有大量的金属物品：金银物品保存的很好，铜制品略有锈迹；铁制品锈迹斑斑。

沪教版化学-九年级上册-第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的性质教案

第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的性质探究点一金属的物理性质下面是几种金属物品。

1．铁、铝常用于制作炊具，表现出金属具有哪种物理性质？2．铁、铝、铜能加工成导线或压成薄片，表现出金属具有哪些物理性质？ 3．金、银、铂常被做成各种首饰等，表现出金属具有哪种物理性质？ _____________________________________________________________________________________________________________________________________金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。

差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。

______________________________________________________________________________________________________________________________________ 探究点二金属的化学性质(视频情景详见光盘内容)图1为镁带燃烧，图2为分别取铁片、铝片、铜片在酒精灯上加热。

实验中观察到什么现象？这说明金属的什么化学性质？_______________________________________________________________________________________________________________________________________在常温下，铝和氧气能发生反应，在点燃或加热条件下，镁、铁、铜等许多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

____________________________________________________________________________________________________________________________________四种金属镁、锌、铁、铜分别放入等浓度的盐酸中，观察到如下现象：金属都能与盐酸反应吗？你会观察到哪些现象呢？说明了什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________金属与盐酸、稀硫酸的反应现象：由此可见：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都生成了氢气；但反应的剧烈程度不同，铜与盐酸或稀硫酸不反应，即镁、锌、铁的金属活动性比铜强。

沪教版第五章第一节金属的性质和利用教案

第5章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用（第一课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；2．知道一些常见合金主要化学成分。

3.知道生铁和钢等重要合金。

4.知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；（二）过程与方法：1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。

（三）情感态度价值观：1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

二、教学内容1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）；2．常见的合金的特性。

3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）三、教学重点和难点：教学重点：金属的物理性质教学难点：常见合金的特性。

四、教学过程：［引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

那么，了解金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。

［提问］：金属的用途是由金属的性质决定的，大家结合P115“联想与启示”以及生活中金属的用途来猜想金属会有那些性质呢？［师生互动］：交流讨论，教师总结。

完成114页交流与活动并填表。

［板书］：一、金属的物理性质［小结］：1．金属颜色：（1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）3．金属的延展性：（1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；5．金属的硬度：（1）纯净的金属硬度通常都比较小，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；6．金属的熔点：（1）绝大多数金属熔点都比较大，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；[引导]通过金属物理性质的学习，大家都知道了金属是生活、生产中应用非常广泛的一类材料。

沪教2011课标版九年级化学上册第五章第1节金属的性质和利用教学设计

具体来说，学生需要能够：
1.表现出对科学的兴趣和好奇心，积极参与实验和讨论。
2.培养对待科学的严谨和客观的态度，不轻易接受未经证实的结论。
3.认识到科学在现代社会中的重要性和价值，意识到自己作为科学者的责任和使命。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质和反应有一定的了解。然而，他们对金属的性质和利用的认识还相对较浅，需要通过本节课的学习来加深理解。
1.实验教学：通过设计实验，让学生亲自观察和体验金属的物理性质和化学性质。例如，学生可以进行金属导电实验，观察金属导电的现象，从而加深对金属导电性的理解。同时，学生还可以进行金属与氧气、金属与酸的反应实验，观察反应现象，理解反应原理。
2.问题引导：通过提出问题，引导学生思考和探讨金属的性质和利用。例如，可以向学生提问：“金属的导电性是如何产生的？”、“金属的提取和冶炼过程是怎样的？”等，激发学生的思考和探究欲望。
5.总结与反思：通过总结和反思，让学生巩固所学知识和提高思维能力。例如，可以让学生在课后撰写实验报告，总结实验结果和所学知识，并进行反思，提出自己的观点和想法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
为了激发学生的兴趣和好奇心，我将以一个有趣的实验来导入新课。我会向学生展示一个看似普通的金属丝，然后通过通电使其剧烈燃烧，产生耀眼的火花。学生对这个实验现象一定会感到惊讶和好奇，我会趁机提问：“你们知道这是为什么吗？这个金属丝有什么特殊的性质吗？”通过这样的导入，我可以激发学生的兴趣，引发他们对金属性质的思考，为后续的学习打下良好的基础。
（三）学生小组讨论
在讲授完金属的性质后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出一些问题，让学生分组讨论并分享他们的想法和观点。例如，我会让学生讨论：“金属的性质如何影响其在实际应用中的使用？”、“金属的提取和冶炼过程对环境有哪些影响？”等。通过这样的讨论，学生可以培养合作能力和团队精神，同时也可以拓宽他们的思维和视野。

九年级化学《金属的性质和利用(第一课时)》教案沪教版

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】
学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。
在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
【探究活动3】铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？
说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。
从已知的C、H、O等非金属元素到金属元素，学生很容易发生联想，借鉴学习方法。
提问：那么你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？请完成下表。
对学生习作投影展示、评价。
学生完成P114上的表格。
复习元素符号，元素名称。强化基础知识和基本技能。
交流展示：请学生列举身边的金属材料。
学生回答，展示课前收集的身边的金属材料。
思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。
学生进行讨论、交流。展示方案
理解、掌握置换反应的应特点和规律。
培养学生知识的迁移能力
指容。评价自己在本节课的启示和收获。
培养学生对知识的归纳、总结能力。
猜想、假设、设计实验方案。
激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
【探究活动2】
镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应
【提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】
实验探究：
A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应
培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
完成P115联想与启示
学生根据金属的性质讨论问题。
让学生通过讨论、比较，归纳出物质的用途与哪些因素有关。
趣味活动：在我们的人体中有一个“金属之最”，你们知道吗？

新沪教版九年级上册初中化学 5-1 金属的性质和利用教案(教学设计)

第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

2. 知道常见的金属与氧气的反应。

3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。

二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。

2.常见金属与氧气的反应。

运用金属的性质解决实际问题。

生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。

而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。

学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。

（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。

[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。

[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。

[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。

书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。

江苏省常州市沪教版化学九年级上第五章第1节金属的性质和利用教案

A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽
【答案】A
5.下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【答案】B
【解析】A．铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B．铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C．相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选B
2铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
七、置换反应
1．定义：一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应叫做置换反应。
2．特点：A+BC AC+B
3．金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
【答案】①银白，紫红，金黄；②固、液；③铝、钙、铁．④银(Ag)；铝(Al)；镁(Mg)；汞(Hg)；银(Ag)
【解析】①铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈金黄色；
②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；
③地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙，目前世界年产量最高的金属是铁；
4铝与氧气反应化学方程式4Al+3O2 2Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；

九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版

金属的性质与利用课题第一节金属的性质与利用课型互动课课时第1课时教学目标 1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。

3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。

4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

教学重点金属的物理性质和化学性质教学难点 1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。

课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水引入：同学们，这节课我们来认识金属。

你知道那些方面用到金属？学生：发言交流。

教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？学生：发言交流。

教师记录教师：怎么知道这些猜想是对还是错呢？学生：做实验检验。

教师：对！今天我们就用实验来检验。

不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。

学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。

学生交流：说出区分的依据。

教师示范：如何使用砂纸。

告诉学生，杯内的液体就是水。

探究活动一：学生分组实验：组织交流：说出发现了什么，怎么做的。

（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题：它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验：用铁锤敲金属丝。

（作好对比）师生演示实验：拉铜丝。

（要求学生先设计出对比方案）小结归纳：一、铁的物理性质。

进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。

根据你的猜想与设计，大胆去做！看！你发现了什么？（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。

沪教2011课标版九年级化学上册第五章第1节金属的性质和利用教案

课题：金属的性质一、教学目标：知识与技能：1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属2、了解金属的化学性质,知道常见金属与氧气.酸的反应3、掌握金属活动顺序表及置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象过程与方法：1、通过实验让学生获取知识，并培养学生的观察能力和分析能力2、用已有知识推测实验结果，积极主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点.3、教师引导和点拔，学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工整理情感态度与价值观：1、以金属的应用为载体,创设教学情景,激发学生的学习兴趣2、充分发挥学生的主体作用,适时地进行辨证唯物主义教育3、初步形成物质的性质决定物质用途的观念二、教学重点和难点重点：了解常见金属的化学性质；通过实验探究来认识物质的性质难点：常见金属化学性质的比较；金属活动顺序表三、教学准备1、教师准备实验仪器：金属铁、铜、镁、酒精灯、稀酸、硫酸铜等2、学生准备:就下列主题进行课前探究活动.(1).你知道哪些金属,见过哪些金属?(2).常见金属的颜色.状态.硬度.(3)金属在生活.生产中有哪些重要应用.四、主要教学策略和教学方法1、直观教学法、自学导思法2、讨论法、交流法、探究教学法3、分析归纳法、设问式教学、启发式教学课时安排：1课时五、教学过程课题导入：我们都知道整个世界是由物质组成的，而世间万物又是由元素组成的，因此我们每时每刻都在和元素打交道，根据元素周期表，元素分为金属元素和非金属元素。

目前我们人类已经发现的元素达一百多种，其中有九十多种是金属元素。

在生产、生活及新材料的应用中，金属占据了相当重要的地位，而金属材料就是由金属元素组成。

（一）金属的种类和物理性质1、金属的种类:金属元素名称有“金”字旁（汞除外）2、金属的物理性质：金属一般为固态（仅汞是液态），能导电、导热，具有良好的延展性，机械强度较大（二）认识常见金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属 + 氧气→金属氧化物点燃（1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 === 2MgO点燃（2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 === Fe 3O4△（3）铝在空气中加热：4Al + 3O2 === 2Al2O3△（4）铜在空气中加热：2Cu + O2 === 2CuO2、金属与酸的反应（1） Fe + H2SO4== H2↑ + FeSO4（2） Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑（3） Zn + H2SO4 == H2↑+ ZnSO4（4） Cu +H2SO4（不反应）实验表明这四种金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu（三）过度：对于有关酸和金属间的反应能不能进行，就要用到金属活动顺序表K﹥Ca﹥Na﹥Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe﹥Sn﹥Pb﹥(H)﹥Cu﹥Hg﹥Ag﹥Pt﹥ Au（1）酸和活泼金属的反应；条件：①排在H前面的金属才能置换酸中的氢，排在H后面的金属不能置换酸中的氢②排在越前面的金属，反应现象越激烈，速度越快③强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）和金属反应不能生成氢气，而是生成水⑵金属 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐溶液如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4条件：①排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液置换出来②金属和盐中的金属，差距越大，越容易进行③活泼金属K、Ca、Na会和水反应生成碱（四）置换反应：单质 + 化合物 === 新单质 + 新化合物( A ) ( BC ) ( B ) ( AC )通过比较之前的化合反应和分解反应，得出置换反应前后化合价一定发生改变的特点。

沪教版(全国版)九年级化学上5.1金属的性质和利用优秀教学案例

4.教师对学生的学习情况进行评价，关注学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，引发学生对金属的兴趣；
2.提问：“你们在日常生活中是怎样接触和了解金属的？”让学生分享自己的经验；
3.总结学生提到的金属的物理性质和应用，如金属的导电性、导热性等；
4.引导学生关注金属资源的开发与利用，如金属资源的分布、金属的回收利用等。
（三）小组合作
1.组织学生分组进行实验探究，如金属的导电性实验、金属的延展性实验等，让学生在合作中学习金属的物理性质；
2.开展小组讨论，让学生共同探讨金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.实施小组合作项目，如制作金属制品、设计金属腐蚀与防护方案等，让学生在实践中掌握金属的应用；
4.设计真实情境，如金属材料的选用、金属制品的腐蚀与防护等，让学生运用所学知识解决实际问题。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生探究金属的物理性质和化学性质，如金属的颜色、状态、导电性等；
2.提出问题，引发学生思考金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.通过问题驱动，让学生探讨金属的腐蚀与防护措施，如金属的腐蚀原因、防腐蚀方法等；
3.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的创新能力和团队合作意识。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，让学生感受金属在生活中的广泛应用；
2.创设实验情景，如金属的导电性、导热性、延展性等实验，让学生亲身体验金属的物理性质；
3.通过展示金属的制法和应用实例，如冶炼金属、金属腐蚀与防护等，让学生了解金属的生产和应用过程；

沪教版化学-九年级上册第五章金属的冶炼与利用《第一节金属的性质和利用》学案

第一课时金属的物理性质和化学性质【学习目标】1、金属的物理性质和化学性质。

2、理解置换反应【学习重难点】1、金属的活动性2、置换反应【学习过程】你知道哪些金属？见过哪些金属？请你把知道的、见过的金属填入下表中。

金属名称元素符号一、金属的物理性质：金属的应用说明金属具有的物理性质黄金做项链、耳环、戒指1．金属具有铜丝做导线2．金属具有用铁制成铁锅3．金属具有铝块拉成铝丝4．金属具有铝块压成铝箔5．金属具有用铁制成菜刀、镰刀、锤子等生活用品6．金属一般较大鱼钩沉入水底7．大多数金属较大用钨作电灯泡中的灯丝8．金属一般较高【小结】：1．很多金属都有银白色的光泽，但有些金属也有特殊的光泽。

如：铁、铝、锌、镁均为银白色；铜（紫红色），金（金黄色）纯净的铁块呈银白色，铁粉呈黑色。

2．大多数金属的密度较大，但有些金属（如：锂、钠、钾）的密度比水小。

3．金属的硬度一般较高，但它们之间有很大差别。

有些金属很软，可用小刀切割，如：钠、钾（通常保存在煤油中）4．不是所有的金属在常温下都是固体，金属汞（俗名：水银）在常温下是液体。

5．“金属”与“金属元素”是两个不同的概念，金属是指由金属元素组成的单质，而金属元素既可组成单质，也可组成化合物。

6．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

7．金属共同的物理性质是：有光泽、导电性、导热性、延性、展性8．生活中的金属（熟记）①导电性最好的金属是，其次是，再次之是②体温计内填充的金属是，③熔点最高的金属是，熔点最低的金属是④地壳中含量最高的金属元素是，⑤常用作电镀和做干电池电极的金属是⑥常用作电线、电缆的是，⑦常用作炊具的是○9热水瓶内胆所涂得一层金属，○10银灰色漆中含有的一种金属【讨论】：1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3．联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？二、常见金属化学性质1、金属与氧气反应：【探究实验1】分别将打磨好的镁条、铁片、铝片、铜丝做如下实验，观察实验现镁条在空气中点燃铁片（或铁丝）在氧气中点燃铝片（或铝丝）在空气中加热铜片（或铜丝）在空气中加热实验现象燃烧火星生成表面变失去金属光泽表面变化学方程式结论【讨论】5、“真金不怕火炼”，说明黄金的活泼性如何？【总结】金属与氧气化合生成的物质叫金属氧化物。

沪教2011课标版九年级化学上册第五章第1节金属的性质和利用《金属的化学性质》第一课时优秀教学案例

同时，我还会对学生的学习情况进行评价。例如，在实验操作环节，我会评价学生的实验操作技能和团队合作精神；在小组讨论环节，我会评价学生的思考能力和表达能力。通过反思与评价，学生能够更好地了解自己的学习情况，提高自己的学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本节课的开始，我会通过创设一个与金属相关的生活情景来导入新课。例如，我可以展示一些日常用品，如钥匙、锅具等，让学生观察它们是由什么金属制成的。接着，我会提问：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”通过这样的情景创设和问题引导，激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题——金属的化学性质。
在教学过程中，我还会运用多媒体课件展示一些金属的化学反应现象，以直观的方式呈现给学生，增强他们的学习兴趣。例如，在讲解金属与酸的反应时，我可以展示一些金属与酸接触后产生气泡的实验现象，让学生直观地感受到金属的化学性质。
（二）问题导向
本节课的教学过程中，我将采用问题导向的教学方法，引导学生通过实验和观察，发现问题、分析问题、解决问题。例如，在金属与氧气的反应实验中，我会提出问题：“为什么金属会生锈？”学生通过实验和观察，会发现金属生锈与氧气有关，进而引导学生思考金属的化学性质。
此外，我还会组织学生进行小组讨论，让他们分享自己的观点和思考。例如，在金属与盐溶液的反应实验中，我会让学生分组讨论：“为什么金属能够取代盐溶液中的金属？”通过讨论，学生能够更好地理解金属活动性顺序的概念。
（四）反思与评价
在本节课的教学过程中，我会引导学生进行反思与评价。首先，我会让学生回顾自己在本节课中学到了哪些知识，鼓励他们总结金属的化学性质。其次，我会让学生反思自己在实验操作和小组讨论中的表现，鼓励他们找出自己的不足，提出改进措施。
（二）讲授新知
在导入新课后，我会开始讲授新知识。首先，我会向学生介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。在讲解过程中，我会结合实验现象和化学原理，让学生理解金属的化学性质。

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第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质和利用（1）【教学目标】知识目标：1.知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

2.知道什么是合金，认识到调整合金比例可以改善金属特性。

能力目标：1.认识铁和钢等重要的合金2.学会观察与思考，类比推理能力。

3.学生能通过类比推知多数金属的共性。

情感目标：1.认识铁和钢等合金在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2.学生通过课堂活动提高自身科学探究精神。

【教学重点】认识了金属的主要物理性质，知道合金的定义、特征及用途【教学难点】如何探究金属的主要物理性质。

【教学方法】实验探究、归纳小结、讲授、练习。

【教学过程】[新课导入]1.金属伴随着人类从古代走向文明，为人类作出了伟大的贡献。

在我们的生活中金属制品随处可见，就连我们身体内也含有多种金属元素，真可谓人类的生存发展与金属元素息。

息相关。

今天我们就一起来学习金属2.实物展示常见的金属。

[想一想]1. 人类最找发现的金属是什么？2.你知道那些金属？见过哪些金属？完成P114表5-15-2[投影] 展示各种金属材料的应用[议一议] P115 联想与启示[实验探究]铁丝，铜丝，镁条，铝片的物理性质。

[小结]1、金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。

[交流讨论]1.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？2.为什么菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制？3.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？4.联合国为什么推荐使用中国的铁锅作炊具？[阅读] 118页内容。

[小结]生铁和钢的区别。

（含碳量不同）[介绍]我国钢产量的变化。

[学生讨论] 119页图。

[情景引入]我们身边的金属制品都是纯金属吗？[讨论]下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？[阅读讨论]合金的形成。

[活动探究]合金的硬度与熔点和组成金属的关系。

[交流讨论]一些常见合金的特性和用途。

表5-3【小结】1.合金——2.合金的硬度与熔点和组成金属的关系合金的硬度比组成金属高；合金的熔点比组成金属低。

沪教版初三化学之5.1金属的性质和利用(第1课时)教案

金属的性质和利用课题5．1 金属的性质和利用教学时间教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。

教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学方法实验讨论比较归纳教学媒体过媒体录像教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。

交流预习材料的相关问题。

问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。

【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种_____的固体剧烈燃烧，________，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色)(白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。

置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。

第五章第一节金属的性质和利用第一课时教学案沪教版九上化学

【沪教版】九年级化学：5.1《金属的性质和利用(第1课时)》教案

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