2019届江西省莲塘一中高三上学期第一次统考

江西省莲塘一中2019届高三第一次统考

化学试卷2019 9 29

考试时间100分钟考试总分100分

可能使用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题16分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）

A..液氨（氢化物）、NH

Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH

B空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

C.HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D.NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）

①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液

⑥肥皂水

A.②④

B. ④

C.②④⑥

D.③④

3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.向次氯酸钙溶液通入过CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO

B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 =CaSO3↓+2HClO

4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A. Na+、Mg2+、AlO2-、Br-

B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

D. K+、NH4+、HCO3-、AlO2-

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32-=CaCO3↓

B. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+

C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O =3I2+6OH-

D. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4++HSO3-+2OH- =NH3↑+ SO32-+2H2O

6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. Na+、Cl-、CO32- 、SO32-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D . K+、AlO2-、Cl-、SO42-

7.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++ H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

D. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化

8. 在NH4NO3 -----HNO3+H2O+N2↑反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子数目比( )

A.3∶5

B.5∶3

C.5∶2

D.2∶1

9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）A．2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移

B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

10．下列离子方程式书写正确的是：（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O

C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O 11．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）。

A．Mg2+B．Ba2+C．Fe2+D．Cl－

12．今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）。

A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl

13．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）。

A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气14．已知NH4NO3高温受热分解，生成硝酸，氮气和水。则该反应的NO3-中，变价氮元素和未变价氮元素的质量之比为（）

A．1 ：2B．2 ：3 C．2 ：5D．3 ：2

15．根据S2O82－+2e－→2SO42－、Mn2++4H2O－5e－→MnO4－+8H+，则氧化1.5mol Mn2+需

S2O82－的物质的量为（）。

A．1.5mol B．3.125mol C．3.25mol D．3.75mol

16．请根据反应15CuSO4+11P+24H2O==5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4,则被1 mol CuSO4所氧化P