高二精选题库 化学6-1北师大版
2024-2025学年北师大版(2019)九年级化学下册月考试卷974
2024-2025学年北师大版(2019)九年级化学下册月考试卷974考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）A.B.C.D.2、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物化学式是（）A. SiO2B. Fe2O3C. Al2O3D. AlO3、下列反应的化学方程式书写正确的是（）A. Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓B. H2O2=H2O+O2↑C. NaNO3+KCl-=NaCl+KNO3D. Fe+3HCl=FeCl3+H2↑4、日常生活中的物质：①酒精，②味精，③液化石油气，④食盐，⑤面粉，⑥食用油，⑦摩丝．其中属于易燃易爆物的是（）A. ①②③B. ④⑤⑥⑦C. ①③⑤⑥⑦D. ②④⑤5、1813年，法国化学家泰纳尔发现，当加入铁、铜等物质时，氨的分解速率会加快；他认为铁、铜等物质是该反应的催化剂，他的理由是这些物质在化学反应中符合下列条件中的（）（1）加快反应速率（2）改变反应速率（3）本身的质量不变（4）本身的化学性质不变A. （2）（3）B. （1）（2）（4）C. （2）（3）（4）D. （1）（2）（3）6、下列物质均含有碳元素，其中属于游离态的碳元素的是（）A. C60B. COC. C2H2D. CH3OH二、填空题(共5题，共10分)7、用微粒的观点回答下列问题：（1）保持水的化学性质的微粒是；（2）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是；（3）一般物质都有热胀冷缩现象；（4）氧气和液氧具有相同的化学性质．8、在参加“野外生存大挑战”的活动中，若发现一些只含有泥沙和一定臭味的水，为了能饮用，你应：（1）采用代替滤纸，进行操作，可除去水中的泥沙、不可溶的杂物；（2）采用（填物质名称）可除去污水的臭味；（3）采用（填操作名称）的方法可得到蒸馏水，可以饮用．9、用化学符号表示：氯元素______；带三个单位正电荷的铁离子______；两个氢分子______；水______．10、化学与我们的生产生活息息相关，请从铜、硝酸钾、氯化钠、熟石灰、金刚石中选择适当物质，并用相应的化学式填空．（1）用于切割玻璃的是；（2）用于制导线的是；（3）用于改良酸性土壤的是；（4）用于配制生理盐水的是；（5）用作复合肥料的是．11、学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获，请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：1 H 氢元素周期表的一部分2He氦3Li 锂4Be铍5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10Ne氖（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是；（2）图乙表示的原子形成的离子符号为，该离子与的核外电子排布相同．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、物质的用途与性质密切相关，请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能；③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈；④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动．13、任何原子中的质子数都等于中子数．（判断对错）14、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．15、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸．16、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．（判断对错）17、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．．（判断对错）18、元素的化学性质主要决定于核外的电子数．（判断对错）19、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室．评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)20、市售的食用碱可用于食品加工和果蔬清洗等．请你和姜红一起对它进行探究：【提出问题】食用碱具有碱的性质吗？【实验探究】取一定量的食用碱进行如下实验：实验一：将食用碱放入烧杯中，加入适量水并搅拌，形成无色溶液．实验二：取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液的颜色变成蓝色．实验三：取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色变成，再滴加稀盐酸，有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊．【分析结论】（1）从“实验一”得出食用碱的物理性质是；（2）从“实验二”得出食用碱显性；【交流讨论】姜红说：“食用碱具有碱的某些性质，由此可得出食用碱的成分是碱的结论“．你认为她的这种结论（填“正确“或“不正确”）；其理由是．21、（2012•曲阜市模拟）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示．请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g．（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）22、实验室提供下图所示的常用仪器及药品．药品：氯酸钾、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾仪器：（友情提示：胶塞根据需要可选配单孔或双孔）（1）指出仪器名称：e ，f ．（2）小兰选用b、c、e、f、h、i组装了制取氧气的装置，小兰选用的药品是．下列是小兰部分实验操作，其中不合理的是（填序号）．A．先检查装置的气密性，后加药品B．先将导管伸入集气瓶，后加热试管C．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯（3）小杰选用（填装置字母）组装了一套可随时添加液态反应物的二氧化碳气体的制取装置．该发生装置中发生的化学反应方程式为．（4）利用小杰所组装的气体发生装置来制取CO2，并利用下面提供的实验仪器，设计一套证明一氧化碳的还原性并验证其气体产物的实验装置（仪器不可重复使用）．A B C D①实验装置按顺序连接依次为（用小写字母表示）：气体发生装置→→→→．②写出装置A、D中发生的化学反应方程式．A ；D ．③该实验装置存在一个缺陷，你认为改进的方法是．23、实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究．请你参与她探究过程并回答有关问题．小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：①乙炔（C2H2）是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧．②天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4C2H2+3H2固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（1）实验室应选择制取乙炔气体的反应是（填“A”或“B”），选择该反应的理由是．（2）实验室中有以下两套气体的发生装置．①指出装置中仪器的名称：a ；b ；c ．②制取乙炔应选择的装置是（填“甲”或“乙”）．你选择此装置的理由是，在实验室中该装置还可用于制取的气体是．（3）实验室中收集乙炔气体可采用的方法是，选择此方法的理是．五、计算题(共2题，共20分)24、（2006•成都）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．（1）分析该镇下酸雨的原因：______．（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：______．（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的措施，你认为不妥的是______（选填字母）．A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是______．25、2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”．“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）．（1）“石头纸”中的碳酸钙属于______（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品l0克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应．反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克；该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，…”求解；乙：根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，…”求解；丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，…”求解．以上方案中，不正确的是______．（3）根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数．______．。
高二精选题库 语文第2编6-1-2随堂(2)北师大版
第二编第六章第1节二考查角度之二一、阅读下面的文字，完成1～4题。
城市上空的彩虹胡弦雨后的傍晚，我从一个小饭馆里吃了饭出来，无意间抬起头来，竟看到天空中出现了一道彩虹。
这是一条狭窄的小街道，每当汽车开过，行人都要小心地闪躲。
路边是稀疏的行道树，树梢上面是人家的窗户，窗台上挑出的竹竿晾晒着衣服，楼的棱角折出各种杂乱线条。
但就在这一片杂乱的上方，出现了一道彩虹，怎不让人惊异。
我驻足观看。
虹十分艳丽，虹身不太宽，但弧度优美，像一座标准的拱桥跨在天上。
因为天色向晚，空中又有浓云堆积，它的艳丽更显得分外耀眼。
虹往往给人飘逸的印象，但这道虹上部红紫，中间明黄，下部绿蓝，色彩在渐变中显得严整，甚而有了点儿刚劲的味道，似乎是在把它的美用力地布置在那儿。
我的仰望引起了路人的注意，有几个停下了脚步，也跟着仰望，其中一个还惊奇地叫了一声。
是的，跟着我抬起头来的人，也许只是以为这街道上方的楼层发生了什么事，比如某家的夫妻大声吵架，摔东西，或者收衣服时褂子不小心掉在了电线上之类，不料，他们却看到了美丽的彩虹。
“好久没看到彩虹了！”一个老者说。
“是啊，真好看！”另一个人应和着。
“快来看彩虹，真的彩虹！”一个从茶叶店里出来的妇人，反转身子朝店里喊。
她在喊店里的一个小女孩，那是她的孙女吧。
小女孩像一团绒球似的从屋子里跑出来，也许，她有生以来还没看到过真的彩虹，而只是看过彩虹的图片。
众人的站立影响了交通，一个司机在按喇叭，他开着一辆小货车，等大家让开了道，他又不急着开了，他从窗口探出脑袋，望着天空说：“嗬！”但虹很快就消失了。
也就是十几分钟吧，天空暗了下来，小巷也恢复了原来的秩序，地上的霓虹开始闪光。
我慢慢走着回家，脑子里却残留着虹的影子。
我在想，临近黄昏时，一道虹出现在城市上空，此景必有深意。
一道虹，它想告诉我们什么呢？短短的十几分钟，在这座城市里有多少人看到了虹？又有多少人对天空中的变化一无所知？我想起小时候的情景，那时，每当有虹在天空中出现，我们就朝着它奔跑，奔跑，在雨后清新的大地上，在泥泞和积水上，我们追逐、嬉戏，像一群快乐的水珠。
2025届北京市北师大附中化学高二上期末经典试题含答案
2025届北京市北师大附中化学高二上期末经典试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。
影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱2、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．CO2+H2O H2CO3B．OH−+HS−S2−+H2OC．HS−+H2O H3O++S2−D．S2−+H2O HS−+OH−3、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解B．冰雪融化C．酸碱的中和D．煅烧石灰石制生石灰4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5、下列金属常温下就能与水反应的是A．钠B．铝C．铁D．铜6、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1(a、b 均大于0)在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1B．当V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)C．当V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/LD．随着V 增大，由水电离的c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小7、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A．B．C3H6C．D．CH2＝CH—CH38、25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L9、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：SiO2>CCl4>SB．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaClC．沸点：NaCl>乙酸>硝酸D．热稳定性：HF<H2O<NH310、下列事实与水解反应无关．．的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+11、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。
2024届北京市北师大附中化学高二上期末学业质量监测试题含解析
2024届北京市北师大附中化学高二上期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]，正确的是A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuOC．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:12、符合图1、图2的反应是A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<03、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g4、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大5、已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。
该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10B．向Zn(OH)2 悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/LD．Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数K= 1006、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX7、用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙8、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子9、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解B．冰雪融化C．酸碱的中和D．煅烧石灰石制生石灰10、在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－a mol/L和10－b mol/L，在此温度下，下列说法正确的是A．a<b B．K w=1.0×10－(7+ a) C．a=b D．K w=1.0×10－(b+ a)11、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
高二精选题库 化学2-1北师大版
第2章第1节1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：胶体粒子的直径为1 nm～100 nm，纳米材料直径为几纳米至几十纳米，所以胶体中粒子直径与这种超细粉末具有相同的数量级，故C正确．答案：C2．下列分散系属于胶体的是() A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒解析：B、D属于溶液，C属于乳浊液，A属于胶体.答案：A3．下列说法正确的是() A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是弱电解质C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%解析：A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO4溶解的部分全部电离，属于强电解质；C项，明矾、纯碱属于纯净物．答案：D4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是() A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：据题意，1L 溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目．D 项，CH 3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N A 的蔗糖分子；B 项，共有0.03N A 的离子；C 项，共有0.04N A 的离子，故答案为C.答案：C5．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．只有①②③ B ．只有①④⑥ C ．只有②⑤⑥D ．全部解析：金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na ＋S=====△Na 2S ，碱性氧化物和酸性氧化物可直接形成盐，如Na 2O ＋SO 3===Na 2SO 4，酸与碱中和可形成盐，如2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，故选D.答案：D6．将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是( )A ．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B ．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C ．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D ．袋内液体加入碘水后不变蓝解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl －等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO 3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色．答案：A7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体，下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误．胶体能产生丁达尔效应，B正确．Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误．金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误．答案：B8．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸．答案：D9．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是() A．加碘水变蓝色B．加碘水不变蓝色C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水不变蓝色解析：淀粉溶液属胶体，不能透过半透膜，K＋、I－能透过半透膜．今要证明半透膜有破损，则证明淀粉也进入了烧杯中即可．加碘水溶液变蓝，说明半透膜有破损，A正确，B 错误；C项不能证明有淀粉，错误；D项，加入氯水后，Cl2把I－氧化生成I2，若半透膜破损，则会变蓝，今不变蓝色，说明半透膜没有破损．答案：A10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是() A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO4·2H2O和FeSO4·7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B 正确．答案：B11．已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm～100 nm之间．现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别．方法一：______________________________.方法二：_____________________________.方法三：_______________________________________.解析：本题为开放性题目，方法较多．淀粉为胶体，可通过①丁达尔效应、②加热聚沉、③加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过①检验Na＋、②检验Cl－、③导电性等方面设计．答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1～2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液．方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．另外的方法还有：导电法(氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水(淀粉溶液呈蓝色)等．12．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________.(写序号)解析：HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－成I，而HCl只能使其聚沉然后溶解．2答案：(1)加入电解质后，使胶体聚沉(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)有I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)(1)、(2)13．请按要求回答下列问题．(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)强酸：__________________________________.强碱：__________________________________.(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有__________________________(不少于4种)．(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性______________________________________；举例______________________________________．②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性______________________________________；举例______________________________________．③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S共性______________________________________；举例______________________________________．解析：(1)中学中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4.常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等．(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4等．(3)①该组各物质均能与碱发生反应例：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②该组各物质均能与酸发生反应例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应．例：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，答案：(1)HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2(2)Cl2、Br2、O2浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4(3)①都能与碱反应NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②都能与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑③既能与强碱反应，也能与强酸反应NaHCO3＋NaOH===Na2 CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
高二精选题库 化学15单元质量检测北师大版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(9分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E ，其合成过程如下：(水及其他无机产物均已省略)试通过分析回答下列问题．(1)写出C 的结构简式________．(2)物质X 与A 互为同分异构体，则X 可能的结构简式为________．(3)指出下列变化过程中有机反应的反应类型；(填“取代”、“加成”、“消去”、“聚合”、“氧化”或“还原”)．①CH 2＝CH 2――→Br 2A________反应；②B ――→O 2C________反应．(4)D 物质中官能团为________________________．(5)写出A 水解生成B 的化学方程式：(注明反应条件) ____________________________________________.(3)①加成 ②氧化 (4)－COOH(或羧基)2．(8分)聚丙烯酸的废弃物是白色污染物中的一种，国际上最新采用热聚门冬氨酸的盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，它不仅有效、廉价，且自身可被生物降解，从而减少对环境的污染．TPA 是由单体缩聚而成(同时有水生成)．(1)写出由丙烯酸(CH 2＝CH －COOH)在一定条件下合成聚丙烯酸反应方程式：__________________________________________________________________.(2)写出TPA 的结构简式：____________________.解析：加聚反应是断开碳碳不饱和键(如)，形成链节的主链，其他基团作为取代基连在主链上，缩聚反应则要确定相互反应的官能团，分析其官能团在反应中的变化，在此基础上写出高聚物的链节或高聚物的结构简式．3．(9分)已知卤代烃和氢氧化钠的醇溶液共热可以得到烯烃．如：CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→醇△CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O反应)．(1)从左到右依次填写每步所属的反应类型是________．a ．取代反应b ．加成反应c ．消去反应(2)写出A →B 反应所需的试剂和条件：__________________________.应的化学方程式：______________________________________________、 ______________________________________________.答案：(1)bcbcb(2)NaOH的乙醇溶液，加热4．(11分)化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下所示，B和D互为同分异构体．(1)试写出化学方程式：A→D：____________________________；B→C：____________________________.(2)反应类型A→B________；B→C________；A→E________.(3)E的结构式____________________________．(4)A的同分异构体(同类别且有支链)的结构式：______________________及______________________________．解析：由题目给定条件“A分子式为C4H8O3，具有酸性”知A分子中应有一个－COOH，且除“C＝O”外再无双键．所以，A是饱和一元羧酸．又A可以发生消去反应生成B，也可以脱去一分子H2O形成五原子环状化合物，则A在4号位C上有个羟基．A的结构式为.(2)消去反应加聚反应缩聚反应5．(9分)光刻胶是大规模集成电路、印刷、电路板和激光制版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B.(1)请指出A中含有的官能团______________________．(2)A经光照固化转变为B，发生了________反应(填反应类型)．(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________．(4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式________．解析：(1)由A的分子结构可知A分子中含酯基、碳碳双键官能团．(2)2分子A中的碳碳双键间发生加成反应生成化合物B.答案：(1)酯基，碳碳双键(4)C 18H 16O 46．(10分)卤代烃R －Cl 在一定条件下可发生如下反应：R －Cl ＋KCN ――→OH －R －CN ＋KClR －CN ＋2H 2O ＋H ＋―→R －COOH ＋NH ＋4以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A 、B 、C 、D 均为烃的衍生物)(1)若甲为Cl 2，乙为HCl ，生成物W 的分子式为C 8H 14O 4，则W 的结构简式为____________________．(2)若W 的分子式为C 5H 10O 3，则甲为________，乙为________．(3)若甲、乙均为Cl 2，按下列要求写出C ＋E ―→W 的化学方程式．①W 为最小环状分子：______________________；②W 为高分子：____________________________.解析：(1)若甲为Cl 2，乙为HCl ，按图中的转化关系可知：(2)因W 的分子式为C 5H 10O 3，故甲为HCl ，乙为Cl 2，图中的转化关系为：(3)若甲、乙均为Cl 2，图中的转化关系为：答案：(1)C 2H 5OOCCH 2CH 2COOC 2H 5(2)HCl Cl 2(3)①HOOCCH 2CH 2COOH ＋HOCH 2CH 2OH②n HOOCCH 2CH 2COOH ＋n HOCH 2CH 2OH ――→浓硫酸△7．(12分)甲乙两位同学采取合作学习方式，共同研讨有机物的合成．其中，甲同学设计了以下路线合成某高分子化合物D ：请回答下列问题：(1)反应②使用的试剂X 是________．(2)物质C 的结构简式是________，其中含有的含氧官能团有______________________．(3)写出反应⑥的化学方程式____________________________________．(4)乙同学通过分析，认为甲同学设计的步骤⑤存在明显缺陷，你认为，乙同学提出的缺陷是__________________________________________．(5)甲乙两同学经过查阅资料，自学了解了以下知识：请根据以上学到的新知识，设计反应流程图实现下列转化．说明：合成反应流程图表示方法例如下：CH 3CH 2OH ――→催化剂、加热O 2CH 3CHO …… 解析：根据合成路线可知，反应①是加成反应，②是卤代烃的水解反应，条件是NaOH 溶液，则A 为答案：(1)氢氧化钠溶液8．(10分)肉桂醛在自然界中存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要以CH2＝CH2和甲苯为主要原料进行合成：请回答：(1)E 中含氧官能团的名称是__________________．(2)反应①～④中属于加成反应的是________________．(3)反应②的化学方程式是__________________________________．解析：(1)由框图可知A 是乙醇，B 是乙醛；在碱性条件下两个醛分子间可以发生反应，生成羟基醛，故E 中的含氧官能团有羟基和醛基；(2)从给出的反应原理来看，两个醛分子间的反应实质是加成反应，同时乙烯和水的反应也是加成反应；(4)在设计流程时一定要标明反应的条件．答案：(1)羟基、醛基(2)①③(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 2CHO ＋2H 2O9．(10分)下图是以C 7H 8为原料合成某聚酰胺类物质(C 7H 5NO)n 的流程图．已知：Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子，使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH 3、－NH 2等．使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH 、－NO 2等．Ⅱ.R －CH ＝CH －R ′――→O 2，Zn/H 2O R －CHO ＋R ′－CHO ；Ⅲ.氨基(－NH 2)易被氧化；硝基(－NO 2)可被Fe 和盐酸还原成氨基(－NH 2)．回答下列问题：(1)X 、Y 各是下列选项中的某一项，其中X 是________．(填序号)A ．Fe 和盐酸B ．酸性KMnO 4溶液C ．NaOH 溶液(2)已知B 和F 互为同分异构体，写出物质F 的结构简式：______________________________.(3)分别写出D 、E 中的含氧官能团的名称__________________；______________________.(4)对物质C 的下列说法中，正确的是________(填写序号)．A ．能发生酯化反应B ．能与溴水发生加成反应C ．只能和碱反应，不能和酸反应(5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型________________________________________________________；__________________.解析：(1)由题意可知，氨基容易被氧化，所以应先将甲基氧化为羧基后再将硝基还原为氨基，所以X应是B；(2)由框图中的高聚物的结构简式可以看出羧基与氨基是在对位上的，也就是说B中的硝基与羧基是在对位上的，而F是B的同分异构体，由题给已知可知F应是间硝基苯甲酸；(4)C中含有羧基和氨基两种官能团，羧基可以和碱反应，而氨基可以和酸反应．(5)反应⑦是醛基被新制氢氧化铜氧化的过程，发生的是氧化反应．新型驱蚊剂，其结构简式为：(1)由避蚊胺的结构简式推测，下列说法正确的是______．A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它能发生酯化反应C．它与甲苯互为同系物D．一定条件下，它可与H2发生加成反应避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线Ⅰ来合成：据以上信息回答下面的(2)～(5)题：(2)A的名称是________，在反应①～②中属于取代反应的有________(填序号)．(3)写出化学反应方程式：C→DEET：____________________________；E→F：________________________________.(4)写出符合下列条件的E的同分异构体：①苯环与羟基直接相连；②苯环羟基邻位有侧链．和________、________.(5)路线Ⅱ也是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法？________________________________________________.解析：由物质C的结构和题中信息可知，A为间二甲苯；B是间甲基苯甲酸，B发生取代反应生成C，C发生取代生成DEET，若按照线路Ⅱ，A首先发生取代反应生成卤代烃：答案：(1)AD(5)步骤太多，操作复杂，产率低，副反应多(言之有理即可)。
2025届北京师范大学附属中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届北京师范大学附属中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．2、现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是A ①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合开始时,反应速率: ①>②B ①、③溶液等体积混合pH=7C ①、②分别加水稀释10倍pH：①>②D ①、②中水的电离程度①<②A．A B．B C．C D．D3、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列推论中正确的是A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸4、已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A ．-（Q 1＋Q 2＋Q 3）kJB ．-0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)kJC ．-（0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3）kJD ．-（3Q 1－Q 2＋Q 3）kJ5、下列关于常见有机物的说法中正确的是 A ．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C ．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D ．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离6、电解NO 制备NH 4NO 3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需要补充物质M 。
高二精选题库 化学7-2-1北师大版
第7章第2节第1课时1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是() A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度．C项，如反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志．D 项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等．答案：B2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，选项A正确；选项B表示的都是正反应速率，没有逆反应速率，不正确；增大容积，反应物、生成物的浓度均减小，所以正、逆反应速率均减小，C不正确；在同一反应中，用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比，选项D错误．答案：A3．下列不．能用勒夏特列原理解释的是() A．在溶液中存在：I2＋I－I－3，在配制碘水时，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性B．在配制FeCl2、FeCl3溶液时，一般是将FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中，从而可得澄清的溶液C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快解析：A选项中向存在I2＋I－I－3的平衡中加入KI，会使平衡正向移动，从而可以使I2溶解得更多；B选项中配制FeCl2、FeCl3溶液时，会因Fe2＋、Fe3＋水解而出现浑浊，当加入HCl时可以抑制它们的水解，即使水解平衡向逆反应方向移动；C选项中Fe3＋在溶液中存在平衡；Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入的CuO、Cu(OH)2会中和产生的H＋，促使Fe3＋进一步水解而形成沉淀除去．勒夏特列原理是外界条件改变时，判断平衡移动方向的原理，而不能解释反应速率的变化．答案：D4．一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是() A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C．温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态解析：该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡，压强都不变，故D错误；压强的改变对该平衡无影响，故将容器的体积变为2V L，相当于将压强减小为原来的二分之一，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确；对于纯液体或固体来说，无所谓浓度，故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡，A错；该反应的焓变ΔH是指生成2 mol Z时放出的热量，与X的用量无关，B错．答案：C5．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是() A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动解析：A项，恒温恒容时充入稀有气体，原反应体系各物质中物质的量浓度不变，平衡不移动；B项，W是固体，再加入少量，反应速率不变；C项，升高温度，正、逆反应速率均增大；D项，该反应正反应方向是吸热反应，则降低温度平衡向逆反应方向移动．答案：D6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L解析：A项，若Z为0.3 mol/L，则表明此时X2为0.05 mol/L，故可能；B项，Y2为0.4 mol/L，Z全部反应也不可能达到；C项，X2为0.2 mol/L，此时Z为0 mol，不可能；D 项，Z为0.4 mol/L，则Y为0 mol，不可能．答案：A7．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：若通过增大某一反应物的用量引起平衡正移，可能会使生成物的含量降低，①错误；只要平衡正向移动，则生成物的产量一定增加，②正确；若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移，这种反应物自身的转化率一般会降低，而另一反应物的转化率升高，所以③④均错误；平衡正移，则v正>v逆，⑤正确；加入催化剂，只会加快反应速率，而不会引起平衡移动，故选B.答案：B8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g)ΔH<0.第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：．() A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大解析：第4 min～6 min，各组分的浓度不再改变，所以化学反应处于平衡状态，A正确；第2 min到第4 min反应速率比起始到第2 min的快，所以不可能是降低温度，可能是加入催化剂，故B错误，C正确；升高温度，不论吸热反应还是放热反应，其反应速率均增大，D正确．答案：B9．在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g)b R(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1<p2，由此可判断() A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变解析：由图可知，p1→p2，增大压强，G体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则a>b，容器内气体质量增大，故B对、D错．T升高，G的体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，G的转化率增大，故A、C均错．答案：B10．下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是() A．反应混合物浓度的改变B．正逆反应速率的改变C．反应混合物百分含量的改变D．反应体系中气体总压强改变解析：A项，若是反应前后气体体积守恒的反应，通过加压，反应混合物的浓度均增大，平衡并不移动；B项，正逆反应速率如果是同等程度改变，则平衡并不移动(如使用催化剂)；C项，反应混合物百分含量改变，平衡肯定移动；若是恒容容器，达平衡时，再充入不反应的稀有气体，虽气体总压强增大，但各成分的浓度不变，平衡不发生移动．答案：C11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是______________________________．(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________．A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O4解析：(1)曲线X在0～10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，而曲线Y在1～10 min达平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d表示反应已达平衡状态；(2)NO2在0～10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，所以用NO2表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 mol/L变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2气体．(3)在加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采用降低温度的方法，使平衡正向移动，也可以向容器中充入一定量N2O4气体，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化百分率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态．答案：(1)X b和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(3)BD12．将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________．(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c molHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．解析：(1)设平衡时I2(g)的物质的量浓度为c，则平衡时H2(g)的物质的量浓度为0.5－(1－c)＝c－0.5，平衡时HI(g)的物质的量浓度为2(1－c)，故2(1－c)c－0.5＋c＋2(1－c)＝0.6，解得c ＝0.55 mol/L.(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成相成同物质时浓度之比与原来相同，就可以建立等效平衡．即(a＋0.5c)∶(b＋0.5c)＝2∶1，解得4b＋c＝2a.答案：(1)0.55 mol/L(2)4b＋c＝2a13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．(1)Y的元素符号是________．(2)XW的电子式是________．(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________．(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大解析：X元素的原子核外电子数等于其电子层数，则X是H，H与Y形成极易溶于水的YH3，则可推Y是N元素，由XW是共价化合物，可知W是Cl，XW是HCl，Z原子序数介于N和Cl之间，且Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，则可知Z是S元素，反应方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O.HCl与NH3反应生成NH4Cl，该盐水溶液的pH小于7，原因是NH＋4的水解．H2S的沸点比H2O低，原因是水分子间存在氢键．v正＝v逆是反应达到平衡的标志，故a对．N2＋3H22NH31 1 0x3x 2 3x1－x3 1－x 23x 恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，由V (N 2)%＝1－x 32－23x ＝12，和x 无关，b正确；c 显然错误；总物质的量在减小，总质量不变，所以气体平均相对分子质量增大，d 错误；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，YX 3的体积分数减小，e 错误．答案：(1)N(2)H ··Cl ······(3)小于 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(4)低 Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋(5)ab。
高二精选题库 化学3-1北师大版
第3章第1节1．南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一. 这种元素是() A．Cu B．Ag C．Fe D．Pb解析：血液呈现红色主要是血红蛋白造成的，血红蛋白中必然含有铁，无色透明就是几乎无血红蛋白．答案：C2．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝与氧化汞的混合物解析：本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白毛”是氧化铝．答案：D3．m g Na与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为()①(m＋0.8)g ②(m＋1.1) g③(m＋1.4) g ④(m＋1.6) gA．①B．④C．②③D．都有可能解析：钠与Cl2反应生成NaCl，由此可知钠为0.1 mol，而Na与O2反应可以生成Na2O 或Na2O2，则此增加的质量介于0.8 g和1.6 g之间，最后生成的固体质量都有可能，选D.答案：D4．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅢB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：①纯铁不易腐蚀；③铁位于第四周期第Ⅷ族；⑤铁过量时与硝酸反应生成Fe(NO3)2；⑥FeCl2可由Fe和FeCl3，Fe(OH)3可由Fe(OH)2、O2、H2O化合而成．答案：B5．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是() A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间解析：浓硫酸和硝酸与镁、铝反应都不生成氢气，排除A、B项. 铝与氢氧化钠反应产生氢气，而镁不能与氢氧化钠反应，排除D项．若10.8 g全为Mg的质量，则n(Mg)＝10.8 g÷24 g/mol＝0.45 mol，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，n(H2)＝0.45 mol；若10.8 g全为Al的质量，则2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(Al)＝10.8 g÷27 g/mol＝0.4 mol，n(H2)＝0.6 mol，根据平均值原理，0.45 mol<n(H2)<0.6 mol.答案：C6．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是() A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液解析：Cu(OH)2是蓝色沉淀．钠和MgCl2溶液反应先和水反应，生成NaOH，再与Mg2＋反应生成Mg(OH)白色沉淀．2答案：D7．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是()A ．AlB ．MgC ．FeD ．Zn解析：设金属的摩尔质量为M ，化合价为n ，根据得失电子守恒有1.8 g M ×n ＝2.24 L22.4 L/mol ×2，Mn＝9 g/mol ，所以该金属为Al.答案：A8．下列有关纯铁的描述中正确的是( )A ．熔点比生铁低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化解析：生铁中含有碳等杂质，属于铁的合金，合金的熔点比纯金属低，A 选项不正确；在与盐酸反应时，生铁中由于含碳，构成原电池，加快了反应，B 选项不正确；在潮湿空气中也是生铁更容易被腐蚀，C 选项也不正确；只有D 选项符合题意．答案：D9．下列说法正确的是( )A ．所有不锈钢都只含有金属元素B ．我国流通的硬币材质是金属单质C ．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：本题考查了金属的性质及应用．不锈钢中除含有金属元素外，还含有C 等非金属元素；硬币的材质是合金；铝由于活泼性强，是近代才开发使用的金属，在明代不可能存在；合金的硬度、强度高于组成合金的各成分金属，故只有D 正确．答案：D10．实验室制备硝酸铝[Al(NO 3)3·9H 2O]可使用下列方法： 铝片――→适量NaOH 溶液澄清溶液――→饱和NH 4HCO 3溶液过滤、洗涤白色 沉淀――→稀HNO 3溶解、蒸发、结晶Al(NO 3)3·9H 2O下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )A ．制备过程中加HNO 3应该过量，以防止蒸发时Al(NO 3)3水解B ．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．3H ＋＋Al(OH)3===Al 3＋＋3H 2O解析：铝片溶于NaOH 溶液时发生的反应为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，向所得澄清溶液(NaAlO 2)中加入饱和NH 4HCO 3溶液时，一方面会发生双水解反应AlO －2＋NH ＋4＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑，另一方面发生反应AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3，产生的白色沉淀都是Al(OH)3，最后加入过量的硝酸将它溶解得到硝酸铝溶液，过量的硝酸能抑制Al 3＋的水解反应．如果直接将铝溶解在稀硝酸中，会产生有毒的NO 气体，对环境产生污染．浓硝酸可以使铝发生钝化，稀硝酸不可以．答案：B11．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B ＝2V C ，且V A ＝V B ＋V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4解析：金属与酸反应生成氢气的关系：R ～n2H 2(n 为生成物中金属的化合价)，由题给条件：V B ＝2V C ，且V A ＋V B ＝V C ，则V A ＝3V C .由3种金属物质的量相等，则A 、C 两金属在生成物中的化合价之比为3∶1，又由于是主族金属，A 只能为＋3价，C 为＋1价，所以本题的正确选项为A.答案：A12．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO 3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是________(填字母)．A ．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B ．钠熔化成一个光亮的小球 C. 反应开始后，溶液由无色变红色D ．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠―→____________________________________―→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO 3)2溶液的水槽中．(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功. 正确的关键操作应为______________________．(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8 mL ，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g.解析：(1)钠投入到Ca(HCO 3)2溶液中，钠熔化成光亮的小球，浮在水面上，并四处游动，最后消失．反应生成的NaOH 与Ca(HCO 3)2发生反应而产生CaCO 3沉淀．(2)取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒，多余的钠要放回试剂瓶中．(3)应用铝箔包住钠块，然后用针在铝箔上刺几个孔，再用镊子夹住． (4)n (Na)＝2n (H 2)＝2×16.8×10－3 L22.4 L/mol＝0.0015 mol ，m (Na)＝0.0015 mol ×23 g/mol ＝0.0345 g 答案：(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(3)用铝箔包好钠块，然后用针在铝箔上刺几个孔，再用镊子夹住 (4)0.034513. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH 3)4]2＋.回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)． (2)写锌与强碱反应的化学方程式：______________________________________. (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________． ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：____________________.试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_________________________.解析：铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力．由于课本上学习了Al 和NaOH 溶液反应的方程式，可得出(1)的答案为AlO －2；利用Al 与碱反应，推导出Zn ＋2NaOH===Na 2ZnO 2＋H 2↑；利用题干信息，Al(OH)3和Zn(OH)2性质的差异，可判定①③④滴加顺序不同，现象也不一样；而②不论怎样滴加，现象只有一个，即产生白色沉淀；(4)中只要把握好氨水是弱碱，在离子反应中写成分子式，就能准确写出正确的离子方程式．又因Zn(OH)2能溶于过量氨水，不易控制氨水的用量，故不适宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2.答案：(1)AlO－2(2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制。
高二精选题库 化学4-4-1北师大版
第4章 第4节1．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )A ．全部B ．①③⑤C ．①③D ．①②④解析：氯水见光发生反应2HClO =====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O.为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里．答案：C2．已知2Cu(NO 3)2=====△2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明( )A ．NO 2具有氧化性B ．NO 2具有还原性C ．NO 2不发生反应D ．只有O 2才能燃烧解析：因空气中氮气和氧气的体积比近似为4∶1，但它不能使带火星的木条复燃，而硝酸铜的分解产物中NO 2和氧气的体积比也为4∶1，但它却能使带火星的木条复燃，由此可以说明NO 2能够助燃，即在木条燃烧过程中做氧化剂．答案：A3．将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO 3为b g ．若a ∶b ＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )A.b2 g B ．2b g C.34a gD.34b g 解析：Cu 与HNO 3的质量比为8∶21，则物质的量之比n Cu ∶n (HNO 3)＝3∶8.设有3 molCu 参加反应，生成Cu(NO 3)2 3 mol ，则起酸性作用的HNO 3为6 mol ，故选D.答案：D4．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物．如反应2NO ＋O 2===2NO 2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不．会导致二次污染的是( )①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2 A ．①②③④⑤ B ．①③⑤ C ．④⑤D ．④解析：根据题中提供的信息，一次污染物发生变化后生成的物质仍然是有害物质，就是二次污染物．SO 2能污染大气，在空气中能缓慢氧化生成SO 3，SO 3能形成酸雨；NO 是有毒的气体，由题给信息知NO 能引起二次污染；NO 2也能与水作用形成HNO 3，即形成酸雨；而HCl 、CO 2在空气中比较稳定，不会形成新的有害物质．答案：C5．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )A ．Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba (NO 3)2Cu(NO 3)2解析：A 项中产生氮氧化物，污染环境；D 项中产生SO 2，污染环境；C 项中CuO 与H 2O 不反应；只有B 项，既不产生大气污染物，又节省HNO 3，故选B.答案：B6．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．在pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3B ．在pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3C ．由水电离出的c (H ＋)＝10－14mol/L 溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．在无色透明溶液中：Al 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－解析：A 项中H ＋、Fe 2＋、NO －3不共存，A 项错．pH ＝7时，Fe 3＋已沉淀完全，故B 项错．D 项中2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故D 项错．答案：C7．将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )A ．4.32 gB ．4.68 gC ．5.36 gD ．6.38 g解析：Mg 、Cu 均为二价金属，2.64 g 金属生成氢氧化物实际是增加了OH －的质量，故m (OH －)＝2 mol/L ×0.06 L ×17 g/mol ＝2.04 g ，所以沉淀质量为2.64 g ＋2.04 g ＝4.68 g.答案：B8．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不．正确的是 ( )A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合解析：根据题意可以得出，该反应为2x CO ＋2NO x ===2x CO 2＋N 2(铂催化)，由此可以判断A 、B 、C 正确；能与血红蛋白结合的有毒气体是CO 和NO ，故D 错误．答案：D9．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL解析：由题意可知：HNO 3 CuO 2⎩⎪⎨⎪⎧NO 2N 2O 4NO ，由图分析可得：Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等，即n (Cu)＝2n (O 2)＝2×1.68 L22.4 L/mol＝0.15 mol.根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式：n (NaOH)＝2n [Cu(NO 3)2]＝2n (Cu)＝0.3 mol ，则V [NaOH(aq)]＝0.3 mol 5 mol/L＝0.06 L ＝60 mL. 答案：A10．NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用．下列关于NO 的叙述正确的是( )A ．NO 是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等D．NO难溶于水，可以用排水法收集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2.答案：D11．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为________________________________________________________．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL.有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)．(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__________________________________________________________________________.解析：根据题意不难完成问题(1)中的化学方程式，又因铜与盐酸不反应，故应想到电解方法．问题(2)中因浓硫酸浓度变小时不能再与铜反应，故易解答．问题(3)中则应从改变二氧化氮浓度的角度分析．答案：(1)Cu ＋H 2O 2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置．(2)＞ 可行(3)不同意 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，溶液中Cu 2＋的浓度基本相等 将一定量的NO 2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．(其他合理答案也对)12．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体．A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C.H 可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ：________；B ：________；C ：________.(2)写出F ＋B ―→I 的化学方程式________________________________．(3)写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式______________________________________． 解析：液体B 能被电解说明B 是H 2O ，则E 是H 2或O 2，又根据气体A 与E 反应条件是催化剂加热、反应产物D 又和E 反应生成F 可确定E 是O 2，A 是NH 3，从而确定D 是NO ，F 是NO 2，F 与B 反应生成的I 是HNO 3.固体单质G 能与I(HNO 3)在加热条件下反应生成F(NO 2)、B(H 2O)和C ，C 是一种气体，猜测G 是C(碳)，C 是CO 2；CO 2与C 在高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O 2)反应也可生成H(CO)，而CO 可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定G 是C(碳)．答案：(1)NH 3 H 2O CO 2 (2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ↑(3)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O13．(1)一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后试管中水的体积占试管容积的________．(2)相同状况下，30 mLN 2和NO 2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL ，则原混合气体中N 2与NO 2的体积比是________．(3)NO 和NO 2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则二者体积比是________．(4)一定条件下，将等体积的NO 和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．(5)一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．(6)一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．解析：(1)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3 1 最后剩余1体积的NO.(2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV 3 1 2V (NO 2) (30 mL －16 mL) V (NO 2)＝21 mL ，V (N 2)＝9 mL V (N 2)∶V (NO 2)＝3∶7 (3)同(2)利用差量法计算． (4)设NO 和NO 2的体积都为V . 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 3 1 VV 3则V (余)∶V (原)＝(V ＋V3)∶2V ＝2∶3(5)设NO 和O 2都为V . 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4 3 V 34VV (余)∶V (原)＝(V －34V )∶2V ＝1∶8(6)同(5)解法．答案：(1)23 (2)3∶7 (3)2∶3 (4)23 (5)18 (6)38。
高二精选题库 数学6-1北师大版
第6模块 第1节[知能演练]一、选择题1．设a ，b ∈R ，若a －|b |>0，则下列不等式中正确的是( )A ．b －a >0B ．a 3＋b 3<0C ．b ＋a >0D ．a 2－b 2<0解析：a －|b |>0⇒a >|b |，⎩⎪⎨⎪⎧－a <b <aa >0⇒a ＋b >0.故选C.答案：C2．已知x >y >z ，且x ＋y ＋z ＝0，下列不等式中成立的是( )A ．xy >yzB ．xz >yzC ．xy >xzD ．x |y |>z |y |解析：由已知3x >x ＋y ＋z ＝0,3z <x ＋y ＋z ＝0. ∴x >0，z <0.由⎩⎨⎧x >0y >z得：xy >xz . 答案：C3．已知a ，b 为非零实数，且a <b ，则下列命题成立的是( )A ．a 2<b 2B ．ab 2<a 2b C.1ab 2<1a 2bD.b a <a b解法一：a ，b 为非零实数，∴a 2b 2>0， 于是a <b 两边同除以a 2b 2得1ab 2<1a 2b.解法二：排除法：若a ＝－2，b ＝1，排除A ； 若a <0，b <0，排除B ；若a ＝－2，b ＝1，则b a ＝－12，ab ＝－2，排除D. 答案：C4．甲、乙两人同时从寝室到教室，甲一半路程步行，一半路程跑步，乙一半时间步行，一半时间跑步，如果两人步行速度、跑步速度均相同，则( )A ．甲先到教室B ．乙先到教室C ．两人同时到教室D ．谁先到教室不确定解析：设甲用时间T ，乙用时间2t ，步行速度为a ，跑步速度为b ，距离为s ，则T ＝s 2a ＋s 2b ＝s 2a ＋s2b ＝s ×a ＋b 2ab， ta ＋tb ＝s ⇒2t ＝2sa ＋b ，∴T －2t ＝s (a ＋b )2ab －2sa ＋b＝s ×(a ＋b )2－4ab2ab (a ＋b )＝s (a －b )22ab (a ＋b )>0， 故T >2t . 答案：B 二、填空题5．若1<α<3，－4<β<2，则α－|β|的取值范围是________． 解析：∵－4<β<2，∴0≤|β|<4. ∴－4<－|β|≤0.∴－3<α－|β|<3. 答案：(－3,3)6．若x >y ，a >b ，则在①a －x >b －y ，②a ＋x >b ＋y ，③ax >by ，④x －b >y －a ，⑤a y >bx 这五个式子中，恒成立的所有不等式的序号是______________．解析：令x ＝－2，y ＝－3，a ＝3，b ＝2， 符合题设条件x >y ，a >b ，∵a －x ＝3－(－2)＝5，b －y ＝2－(－3)＝5， ∴a －x ＝b －y ，因此①不成立．又∵ax ＝－6，by ＝－6，∴ax ＝by ，因此③也不正确． 又∵a y ＝3－3＝－1，b x ＝2－2＝－1，∴a y ＝bx ，因此⑤不正确．由不等式的性质可推出②④成立． 答案：②④ 三、解答题7．已知m ∈R ，a >b >1，f (x )＝mxx －1，试比较f (a )与f (b )的大小．解：f (x )＝mx x －1＝m (1＋1x －1)，所以f (a )＝m (1＋1a －1)，f (b )＝m (1＋1b －1)．由a >b >1，知a －1>b －1>0，所以1＋1a －1<1＋1b －1.①当m >0时，m (1＋1a －1)<m (1＋1b －1)，即f (a )<f (b )； ②当m ＝0时，m (1＋1a －1)＝m (1＋1b －1)，即f (a )＝f (b )；③当m <0时，m (1＋1a －1)>m (1＋1b －1)，即f (a )>f (b )． 8．已知函数f (x )＝ax 2＋bx ＋c 满足f (1)＝0，且a >b >c . (1)求ca的取值范围；(2)设该函数图象交x 轴于A 、B 两点，求|AB |的取值范围． 解：(1)f (1)＝0⇒a ＋b ＋c ＝0.∵a >b >c ，∴a >－(a ＋c )>c 且a >0，c <0，解得 －2<c a <－12.(2)设A (x 1,0)，B (x 2,0)，则|AB |＝|x 1－x 2|＝b 2－4ac a ＝(a ＋c )2－4ac a ＝(a －c )2a ＝a －c a ＝1－c a .由(1)知，－2<c a <－12，∴32<1－ca<3， 即|AB |的取值范围是(32，3)．[高考·模拟·预测]1．使不等式a >b 成立的充要条件是( )A ．a 2>b 2 B.1a <1b C ．lg a >lg bD.12a <12b 解析：取a ＝1，b ＝－2，可验证A 、B 、C 均不正确，故选D. 答案：D2．已知0<x <y <a <1，m ＝log a x ＋log a y ，则有( )A ．m <0B ．0<m <1C ．1<m <2D ．m >2解析：由0<x <y <a ，得0<xy <a 2，又0<a <1，故m ＝log a x ＋log a y ＝log a (xy )>log a a 2＝2，故选D.答案：D3．给出下列四个命题： ①若a <b ，则a 2<b 2；②若a ≥b >－1，则a 1＋a ≥b1＋b；③若正整数m 和n 满足：m <n ，则m (n －m )≤n2；④若x >0，且x ≠1，则ln x ＋1ln x≥2.其中真命题的序号是________．(请把真命题的序号都填上) 解析：对于①，a ＝－2<b ＝－1，a 2>b 2，故①错． 对于④，ln x 不一定为正数， 故0<x <1时，ln x ＋1ln x≤－2. x >1时，ln x ＋1ln x ≥2，故④错．答案：②③4．设二次函数f (x )＝ax 2＋bx ＋c ，函数F (x )＝f (x )－x 的两个零点为m ，n (m <n )． (1)若m ＝－1，n ＝2，求不等式F (x )>0的解集； (2)若a >0，且0<x <m <n <12，比较f (x )与m 的大小．解：(1)由题意知，F (x )＝f (x )－x ＝a (x －m )(x －n )，当m ＝－1，n ＝2时，不等式F (x )>0， 即为a (x ＋1)(x －2)>0.当a >0时，不等式F (x )>0的解集为{x |x <－1或x >2}； 当a <0时，不等式F (x )>0的解集为{x |－1<x <2}． (2)f (x )－m ＝a (x －m )(x －n )＋x －m ＝(x －m )(ax －an ＋1)， ∵a >0，且0<x <m <n <1a ，∴x －m <0,1－an ＋ax >0. ∴f (x )－m <0，即f (x )<m .[备选精题]5．2008年北京成功举办了第29届奥运会，中国取得了51金、21银、28铜的骄人成绩．下表为北京奥运会官方票务网站公布的几种球类比赛的门票价格，某球迷赛前准备用12000元预订15张下表中球类比赛的门票：门票，其中足球比赛门票数与乒乓球比赛门票数相同，且足球比赛门票的费用不超过男篮比赛门票的费用，求可以预订的男篮比赛门票数．解：设足球比赛门票数与乒乓球比赛门票数都预订n (n ∈N *)张，则男篮比赛门票预订(15－2n )张，得⎩⎪⎨⎪⎧800n ＋500n ＋1000(15－2n )≤12000800n ≤1000(15－2n )， 解得427≤n ≤5514.由n ∈N *，可得n ＝5，∴15－2n ＝5. ∴可以预订男篮比赛门票5张．。
北师大附属实验中学2023-2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
北师大附属实验中学2023-2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列不属于未来新能源的是() A．天然气B．太阳能C．生物质能 D．风能2、一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）3、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性4、如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。
某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。
则表中a、b、c的大小关系为( )相关化合物AgX AgY AgZpKsp a b cA．a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c5、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．分子里所有的原子都处在同一平面上C．该烃和苯互为同系物D．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示6、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为( ) A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶27、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
高二精选题库 化学8单元质量检测北师大版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是() A．增大 B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小解析：在H2S溶液中存在H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－.当加碱时，以上两平衡都右移，pH增大，则c(S2－)增大；当通入SO2时，发生SO2＋2H2S===3S↓＋H2O平衡左移，pH增大，但c(S2－)减小．答案：D2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－)增大，A正确；加入盐酸中和OH－，虽平衡向右移动，但c(OH－)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误．答案：A3．下列判断正确的是() A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO－3能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7解析：B项，由于Al3＋的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒．答案：AC4．下列叙述中不．正确的是() A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋)<c(Na＋)<c(Cl－)解析：A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，混合后c(OH－)＝0.02 mol/L×2×0.01 L－0.02 mol/L×0.01 L0.02 L＝0.01 mol/L，故pH＝12，B对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1 L溶液，混合后生成产物有Al(OH)3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c(Al3＋)>c(H＋)，故D错．答案：D5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是() A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol/L解析：不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据1.8×10－10·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝11.8×10－11 mol/L，D正确．答案：A6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是() A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：BC7．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是() A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H＋数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H＋)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H＋)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．答案：B8．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1C．1∶2 D．1∶4解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓有：1×10－2 mol/L·V1＝V2·c2 ①2又由于混合后溶液的pH＝11，得：10－2 mol/L·V1－V2c2＝10－3mol/L ②V1＋V2解①②可得：V1∶V2＝1∶4.答案：D9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不．正确的是() A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH＋4D．反应后的溶液中NH＋4、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1 mol/L，电离出10－3 mol/L NH＋4，故NH＋4占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L.答案：A10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是() A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C11．下列有关实验的叙述正确的是() A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂解析：A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H＋)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．答案：BC12．下列溶液中各粒子的浓度关系不．正确的是() A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH －)C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH＋4发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(CO2－3)＋c(OH－)；D项中，由于X－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．答案：CD13．下列有关实验的说法正确的是() A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析：A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．答案：C14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H＋)相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．答案：D15．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于()A ．1×10－4 mol/LB ．1×10－8 mol/LC ．1×10－11mol/L D ．1×10－10mol/L解析：稀释后c (H ＋)＝1×10－3 L ×2×0.1 mol/L 2 L ＝1×10－4mol/L ，所以c (H ＋)水＝c (OH －)＝1×10－141×10－4 ＝1×10－10(mol/L)，故选D. 答案：D16．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量NH 4NO 3；②适量NaCl ；③适量氨水；④适量NaOH( )A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④解析：在NH 4Cl 溶液中存在NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，使c (NH ＋4)∶c (Cl)<1∶1，要使c (NH ＋4)∶c (Cl －)＝1∶1，其方法一是增大NH ＋4的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动(如③)，故选C.答案：C第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是：H 2A===H ＋＋HA －HA －H ＋＋A 2－回答下列问题：(1)Na 2A 溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)(2)已知0.1 mol/L NaHA 溶液的pH ＝2，则0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11mol/L(填“<”，“>”或“＝”)，理由是____________________________________________．(3)H 2A 溶液和Na 2A 溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．解析：(1)HA －部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na 2A 由于A 2－水解，水溶液应呈碱性． (2)0.1 mol/L NaHA 溶液pH ＝2，则c (H ＋)＝0.01 mol/L,0.1 mol/L H 2A 溶液中H 2A 第一步电离出c (H ＋)＝0.1 mol/L ，c (HA －)＝0.1 mol/L ，因为第一步电离出的H ＋抑制了HA －的进一步电离，故0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L.(3)H 2A 与Na 2A 可反应生成NaHA. 答案：(1)碱性 A 2－＋H 2OHA －＋OH －(2)< 因H 2A 第一步电离产生的H ＋抑制了HA －的电离(3)能 H ＋＋A 2－HA －18．(12分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．②用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________； A ．托盘天平B ．容量瓶C ．酸式滴定管D ．量筒E ．烧杯F ．胶头滴管G ．玻璃棒(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________； (4)过滤所得浊液的目的是________；(5)此空气样品中含CO 2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化． (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL ＝12×0.1 mol/L ×19.60mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L.(4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：20 mL 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12mol ＝0.174×10－3 mol, 那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol ＝0.870×10－3 mol ，原有Ba(OH)2∶ 10×10－3 L ×0.098 mol/L ＝0.980×10－3 mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3 mol ＝0.110×10－3 mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3mol ，则φ(CO 2)0.110×10－3×22.410×100%＝0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO 2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B 、D 、E 、F 、G(2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L(4)分离出BaCO 3，防止HCl 与BaCO 3反应 (5)0.025% (6)偏大19．(8分)A 、B 代表不同物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度．)(1)写出化学式：A 1________，A 2________，B 1________，B 2________；(2)相同温度下，当A 1、B 1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；(3)写出0.1 mol/L 的A 2溶液中离子浓度大小排序______________________________； (4)B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；(5)常温下，若B 1、B 2两溶液的pH ＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．解析：根据给出的元素：H 、N 、O 、Na ，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO 3)、盐：NaNO 3、NaNO 2、NH 4NO 3、NH 4NO 2等，A 显碱性，只可能是NaOH 和NaNO 2，B 显酸性，可能是HNO 3和NH 4NO 3.强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．故四种物质分别为NaOH 、NaNO 2、HNO 3和NH 4NO 3.(2)相同物质的量浓度的NaOH 和HNO 3对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的H＋浓度之比为1∶1.(3)NaNO 2为强碱弱酸盐，故各离子浓度为c (Na ＋)>c (NO －2)>c (OH －)>c (H ＋)．(4)因HNO 3电离出的H ＋抑制了H 2O 的电离，而NH 4NO 3中NH ＋4的水解促进了水的电离． (5)在HNO 3溶液中c (H ＋)水＝1×10－141×10－5＝1×10－9 mol/L ，在NH 4NO 3溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－5 mol/L ，故二者之比为1×10－9∶1×10－5＝1×10－4∶1答案：(1)NaOH NaNO 2 HNO 3 NH 4NO 3 (2)1∶1(3)c (Na ＋)>c (NO －2)>c (OH －)>c (H ＋)(4)硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NH＋4结合水电离出的OH－促进了水的电离(5)1×10－4∶1或(1∶104)20．(8分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中．方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________.②5Ca(OH)2＋3H3PO4===________.(2)与方法A相比，方法B的优点是________．(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________．(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)．(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________．解析：(1)根据原子守恒，配平．(2)此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑．(3)从图象入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H＋未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4.(4)从图象入手，此时溶解度最小的是Ca5(PO4)3OH，即Ca5(PO4)3OH在人体中最稳定．(5)从题目要求入手．即化学平衡移动原理入手，不难得出答案．答案：(1)①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O(2)唯一副产物是水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4)Ca 5(PO 4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca 5(PO 4)3OH(s) 5Ca 2＋(aq)＋3PO 3－4(aq)＋OH －(aq)向右移动，导致Ca 5(PO 4)3OH 溶解，造成龋齿21．(8分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol/L, c (OH －)＝10－b mol/L ，已知a ＋b ＝12，向该溶液中逐滴加入pH ＝b 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：(1)的离子积K w ＝________.(2)b ＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．(3)该温度下，向1 L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L 该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL 并加水稀释至20 mL ，测得溶液的pH 为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH 为________，其中Na 2SO 4的物质的量浓度为________．解析：(1)该温度下：K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－a ×10－b ＝10－(a ＋b ) ＝10－12>10－14，故T ℃>25℃. (2)据第①组可计算：Ba(OH)2溶液中c (H ＋)水＝1×10－8 mol/L ，故c (OH －)＝1×10－121×10－8 mol/L ＝1×10－4mol/L ＝10－b mol/L ∴b ＝4, c [Ba(OH)2]＝12×10－4 mol/L ＝5×10－5 mol/L(3)据题意知n (SO 2－4)总＝n [Ba(OH)2]＝3 L ×5×10－5 mol/L ＝1.5×10－4mol据恰好反应时知c (OH －)过＝3 L ×5×10－5mol/L ×2－1×c (H ＋)4 L ×4 mL 20 mL ＝10－1210－7＝10－5 mol/L解得c (H ＋)＝1×10－4 mol/L, pH ＝4, n (Na 2SO 4)＝n (SO 2－4)总－n (H 2SO 4)＝1.5×10－4mol －12×10－4 mol ×1 L ＝1×10－4 mol ，所以c (Na 2SO 4)＝1×10－4 mol/L. 答案：(1)大于 1×10－12(2) 4 5×10－5 mol/L (3)4 1×10－4mol/L22．(8分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C 3H 8(g)===CH 4(g)＋HCCH(g)＋H 2(g)ΔH 1＝＋156.6 kJ/molCH 3CHCH 2(g)===CH 4(g)＋HCCH (g)ΔH 2＝＋32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C 3H 8(g)===CH 3CHCH 2(g)＋H 2(g)的ΔH ＝________kJ/mol.(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO 2－3移向电池的________(填“正”或“负”)极．(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O.常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－5 mol/L.若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3 HCO －3＋H ＋的平衡常数K 1＝________.(已知：10－5.60＝2.5×10－6) (4)常温下，0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3)________c (CO 2－3)(填“>” 、“＝”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)．解析：(1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到：C 3H 8(g)===CH 3CH ＝CH 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋124.2 kJ/mol.(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C 3H 8燃烧的方程式．放电时，阴离子向负极移动．(3)根据平衡常数K 1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)， c (H ＋)＝c (HCO －3)＝2.5×10－6 mol/L ，c (H 2CO 3)＝1.5×10－6 mol/L.可求出K1＝4.2×10－7mol/L.(4)由NaHCO 3溶液的pH>8得HCO －3的水解程度大于电离程度．答案：(1)124.2(2)C 3H 8＋5O 2===3CO 2＋4H 2O 负(3) 4.2×10－7 mol/L(4)> HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋(或HCO －3CO 2－3＋H ＋)、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －， HCO －3的水解程度大于其电离程度。
2024届北京市北京师范大学附属中学化学高二上期末教学质量检测试题含解析
2024届北京市北京师范大学附属中学化学高二上期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质含有共价键的是A．Ar B．MgCl2C．Na2S D．Na2O22、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。
下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．四种元素均能与氢元素形成共价键D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应3、恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是A．容器中颜色不再改变B．混合气平均相对分子质量不再改变C．混合气密度不再改变D．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO24、某弱酸溶液中存在电离平衡HA A H++A－，下列叙述不正确的是：A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大5、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A．10种B．11种C．12种D．13种6、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-7、正确掌握化学用语是学好化学的基础。
高二精选题库 语文第2编6-1-3随堂北师大版
第二编第六章第1节一、阅读下面的文字，完成1～4题。
陶罐陈永林村委会只有一张八仙桌，九根照例在首席的位置上坐下来，村主任坐二席。
村主任看看到会的人，问：“二山咋没来？”又闲扯了一会儿，九根见二山还没来，就对村主任说：“这会开始开吧。
”村主任说：“这会没了二山，就开不成。
”九根知道村主任的意思。
修祠堂要钱，而二山是村里的首富，这议修祠堂的会当然少不了二山。
九根脸上阴沉沉的，狠狠地吸着烟，心里嘀咕开了：“唉，世风日下，都朝钱看了。
若在以前，不管大事小事，还不是自己一句话？”二山来了，照例在村主任旁的位置上坐下来。
二山坐的是第三席。
村主任喝了口茶，说：“闲话也不多说，就是这祠堂修成啥样的？修以前的样还是现在一般房子的样……”村主任的话还没说完，九根就说：“就修现在一般房子的样，这样省工省料，花不了多少钱，再说村人都没多少闲钱。
”二山却不同意：“我说修以前的样好。
这虽然多花点钱，但我说值。
以前的祠堂气派，再说以前的祠堂都快绝迹了，应该让这种式样的房子传下去。
若修成现在一般的房子样，那还不如不做。
”九根说：“以前的祠堂不合适，太陈旧了……”“那是传统不是陈旧，应该保持那个样子。
”两人争得不可开交，后来两人都红了脸，九根说的话也难听了：“你不就是有几个臭钱？！”“臭钱你还没有！你呢，不就是有个祖宗用的陶罐？”二山还嘴。
会开不下去了。
九根到家时，把门踢得咣咣响。
女人开了门，见九根脸黑黑的，就问：“啥事让你不快？”“二山不就是有几个臭钱……”九根说。
女人说：“现在有钱的人说话就管用，别人也看得起。
”九根就唉声叹气的。
女人说：“如果你愿意，我们也可以有很多钱。
”九根拿眼问女人。
女人说：“不是有人出高价买陶罐吗？”“卖陶罐？那样村里人怎么看我……”全村一个姓，同一个祖宗。
按村里的风俗，这祖传的陶罐只传大儿子，传来传去，就传到九根手里了。
实际上，陶罐传到谁手里，谁就是族长。
在村人的眼里，族长比村主任大。
“现时有钱就啥都有。
北京市西城区北京师范大学附中2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
北京市西城区北京师范大学附中2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A．B．C3H6C．D．CH2＝CH—CH32、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：序号 A B C D E最低负化合价-4 -2 -1 -2 -1电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0下列判断正确的是A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>EB．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C．元素B、C不可能形成化合物D．与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应3、13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是A．131B．78C．53D．254、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/LC．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)5、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误．．的是：（）A．放电时，Cd作负极B．放电时，NiO(OH)作负极C．电解质溶液为碱性溶液D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)26、下列叙述错误的是（）A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O7、已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF28、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.09、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小10、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大D．原电池工作时，电流由负极流向正极11、有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”。
2024届北京师范大学附中化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析
2024届北京师范大学附中化学高二上期中学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀2、下列实验操作中正确的是( )A．向试管中滴加液体B．检查装置的气密性C．移走加热的蒸发皿D．加热液体3、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+4、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。
室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是A．HX、HY均为弱酸B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和5、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。
下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷6、某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错误之处．．．．是A．产物判断错误B．未标沉淀符号C．电荷不守恒D．质量不守恒7、京津冀地区的大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S(g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
2025届北京一六一中学化学高二第一学期期中检测试题含解析
2025届北京一六一中学化学高二第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p 表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（）A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应C．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a<c2、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率3、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（）A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶34、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
2021北京北师大实验中学高二(上)期中化学(教师版)
2021北京北师大实验中学高二（上）期中化学一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（3分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．KOH2．（3分）下列盐溶液呈中性的是（）A．FeCl3溶液B．KNO3溶液C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液3．（3分）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A．钠与水反应时，增加水的用量B．铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应时，增大压强D．大理石与稀盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石4．（3分）下列描述与盐类水解无关的是（）A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液倒立混合B．1mol•L﹣1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中5．（3分）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H＝﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H＝﹣31.0kJ•mol﹣1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣379.3kJ•mol﹣1B．﹣317.3kJ•mol﹣1C．﹣332.8kJ•mol﹣1D．317.3kJ•mol﹣16．（3分）常温下，下列事实不能说明某一元酸HA是弱酸的是（）A．0.1 mol•L﹣1 HA 溶液中pH＝3B．0.1 mol•L﹣1 NaA溶液pH＞7C．0.1 mol•L﹣1 HA溶液比0.1 mol•L﹣1盐酸导电能力弱D．10mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH 溶液与10mL 0.1 mol•L﹣1 HA溶液恰好中和7．（3分）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（）A．水是一种极弱的电解质：H2O⇌H++OH﹣B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2OD．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓8．（3分）某同学以酚酞作指示剂，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，滴定曲线如图。
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第6章第1节1．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是() A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2221.5kJ/mol解析：根据能量守恒定律得出A项正确；B项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所谓燃烧热是指 1 mol可燃性气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而D项中的H2O 是气态，不是稳定氧化物。
答案：A2．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①② B．②③C．①④⑤D．②④解析：放热反应有⑤，吸热反应有②④；液态水汽化是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程，均为物理变化。
答案：D3．氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1 kJH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2 kJQ1与Q2的关系为() A．Q1＝Q2B．Q2>Q1C．Q1>2Q2D．Q1<2Q2解析：反应中释放的能量既与参加反应的物质的量有关，又与物质的聚集状态有关，由于气态水液化要放热，故Q1>2Q2.答案：C4．充分燃烧一定量的丁烷生成CO 2和液态水，放热Q kJ.经测定生成的CO 2恰好被100 mL 5mol/L 的KOH 溶液吸收生成K 2CO 3，则热化学方程式：C 4H 10(g)＋6.5O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)的ΔH 为( )A ．－16Q kJ/molB ．＋16 Q kJ/molC ．－8Q kJ/molD ．＋8Q kJ/mol解析：先求CO 2的物质的量，由2KOH ＋CO 2===K 2CO 3＋H 2O 知n (CO 2)＝12n (KOH)＝12×0.1 L ×5 mol/L ＝0.25 mol.由生成0.25 mol CO 2放热Q kJ ，可知 1 mol C 4H 10完全燃烧生成 4 mol CO 2放热 16Q kJ ，因为是放热反应，故ΔH ＝－16 Q kJ/mol.答案：A5．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ/mol Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(g)＋12O 2(g)ΔH ＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283kJB ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023解析：A 错，燃烧热的单位应是kJ/mol.B 项，图中没有标注物质的系数．C 项，由CO 2(s)===CO 2(g) ΔH >0及盖斯定律可知C 项正确．D 项，当反应放出509kJ 热量时，参加反应的CO 为1mol ，电子转移数为2×6.02×1023.答案：C6．下列说法或表示方法正确的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B ．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C ．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH <0D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol 解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2 g H2相当于1 mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为571.6 kJ，故ΔH＝－571.6 kJ/mol；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应比金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C.答案：C7．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述错误的是() A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析：Na与Cl2反应是放热反应，能量降低，A项正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，B项正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定，C项错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(释放能量)的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件决定的，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，D项正确．答案：C8．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是() A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析：本题考查化学反应与能量变化．B项中电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能．答案：B9．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是() A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH>0C ．CaC 2(s)＋2H 2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g) ΔH<0D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <0解析：只有氧化还原反应才有电子的转移，故放热的氧化还原反应在理论上可设计成原电池，A 、B 为吸热反应，C 为非氧化还原反应，故选D.答案：D10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如上图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol解析：燃烧热是在室温、101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A 不正确；反应①为吸热反应，则反应物的总能量应低于生成物的总能量，所给图示不正确，即B 不正确；反应①为吸热反应，反应②为放热反应，二者皆可使CH 3OH 转化为H 2，C 不正确；由于在CH 3OH(l)―→CH 3OH(g)过程中需吸收热量，故D 正确．答案：D11．如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是____________________________． (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________________________________．(3)写出有关反应的离子方程式：____________________.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．解析：Mg与盐酸反应时产生H2，同时放出热量，使小试管及饱和石灰水的温度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故会析出晶体，发生离子反应为Mg＋2H ＋===Mg2＋＋H2↑，因该反应为放热反应，知道MgCl2溶液和H2的总能量要比Mg片和盐酸的总能量要小．答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于12．“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molC(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/molC8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________．(3)已知：H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92 kJ/molO2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84 kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________．如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)．(4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为________，正极：______________________________，总反应式：__________________________.解析：(1)因产物只有H 2O ，不污染成为这种推进剂的优点．(2)假设都为1 g 物质，H 2放出热量285.82kJ ＝142.9kJ ；C 放出热量为：393.5 kJ12＝32.79 kJ ；C 8H 18放出热量为：5518 kJ 11448.40 kJ ；CH 4放出热量为890.3 kJ16＝55.64 kJ.故放出热量最多的是H 2.(3)由①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ/mol②H 2(g)===H 2(l) ΔH ＝－0.92 kJ/mol ； ③O 2(g)===O 2(l) ΔH ＝－6.84 kJ/mol ； ④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ/mol ①－②－③×12＋④得H 2(l)＋12O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝－237.46 kJ/mol.若携带1.08吨燃料，又完全生成气态水，则m (H 2)∶m (O 2)＝1∶8，即H 2有0.12吨，H 2的物质的量为1.2×105g2 g/mol＝6×104 mol ，放出能量为6×104×237.46 kJ ＝1.42×107 kJ.(4)负极失电子的物质是H 2. 正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 总反应式：2H 2＋O 2===2H 2O 答案：(1)产物为水，无污染 (2)H 2(3)H 2(l)＋12O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝－237.46 kJ/mol 1.42×107(4)H 2 O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 2H 2＋O 2===2H 2O13．在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)2·8H 2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH 4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如下图所示．回答下列问题：(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；(2)反应方程式是____________________，该反应属于________(填反应类型)； (3)实验中观察到现象有____________________；反应混合物呈糊状的原因是________________________；(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量．解析：该反应是吸热反应，吸收热量后造成烧杯和玻璃片间的水凝结成冰致使烧杯和玻璃片粘在一起，由于反应过程中有水生成，使固体混合物呈糊状．答案：(1)搅拌使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O复分解反应(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起反应发生时有水生成(4)结冰吸小于。