湖南省张家界市2020年高二化学下学期期末复习检测试题
湖南省张家界市高二下学期化学期末考试试卷C卷
湖南省张家界市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列操作能达到实验目的的是（）A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤2. （2分） (2020高二下·临渭期末) 卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是（）A . BrCH2CH2CH2CH2BrB .C .D . CH3CH2CH2CH2Br3. （2分） (2019高一上·福建期末) NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 32gO2中含有的电子数为16NAB . 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC . 2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD . 1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA4. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs6. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2017高一上·昆明期中) 某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反应前后的I均为﹣1价），试回答：①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显________价；②CuI发生________反应（填氧化或还原）．8. （4分） (2019高一上·黄山期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1） NaClO2中的化合价为________。
湖南省张家界市2019-2020学年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是( )①CH3(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH3COOCH2CH2OH ⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①③④2．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染3．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d 能级D．f能级4．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl25．化学与生活生产密切相关。
下列说法中不正确的是A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质6．下列说法错误的是A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方7．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液( )A．0.5 L B．1.0L C．1.8L D．2L8．X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：M＞Z＞Y＞XB．Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键C．最高价氧化物对应水化物的酸性M＜ZD．元素的非金属性：X＜Y＜Z9．某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A．分子式为C18H16O3B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应10．一定条件下，将NO(g)和O 2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)。
湖南省张家界市2019-2020学年化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
湖南省张家界市2019-2020学年化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。
D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．在氢氧化钠醇溶液作用下，卤代烃脱水生成烯烃，醇脱水生成烯烃的条件是浓硫酸加热，故A错误；B．煤的干馏和石油裂化都是化学变化，而石油分馏是物理变化，故B错误；C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，但果糖在碱性条件下结构异构化后也能产生醛基，则不可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者，故C错误；D．淀粉、纤维素的分子式都写成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖，故D正确；故答案为D。
2．以下化学用语正确的是A．苯的最简式C6H6B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．C6H6是苯的分子式，不是苯的结构简式，故A错误；B．乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH属于乙醇的结构简式，故B错误；C．乙烯的结构简式中C=C不能省略，其结构简式为；CH2=CH2；故C错误；D．甲醛分子中含有醛基，其结构式为，故D正确。
答案选D。
3．原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( )A．CH4和NH4 +B．NO 和O2C．NH3和H3O+D．HCl 和HS-【答案】B【解析】【分析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，据此分析判断。
【详解】A．CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不选；B．NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B选；C．NH3与H3O+质子数分别是10、10，电子数分别为10、10，是等电子体，故C不选；D．HCl的质子数为1+17=18，HS-的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故D不选；答案选B。
2019-2020学年湖南省张家界市化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
2019-2020学年湖南省张家界市化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ【答案】A【解析】【分析】根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。
【详解】①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ•mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ•mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ•m ol-1，根据盖斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，该反应为放热反应，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液体酒精的物质的量为4646/gg mol=1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为-(3Q1 +Q3-Q2) kJ，故选A。
【点睛】解答本题需要注意Q的正负，题中三个过程均为放热过程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反应放出的热量为正值。
2．（题文）下列有关实验装置，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠【答案】D【解析】试题分析：A．1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰共热，不能反应生成氯气，故A错误；B．NH3不能使用浓硫酸干燥，故B错误；C．点燃H2前需验纯，故C错误；D．碳酸氢钠受热易分解，放出二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不能，故D正确；故选D。
湖南省张家界市2020年高二下化学期末达标测试模拟试题含解析
湖南省张家界市2020年高二下化学期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质【答案】A【解析】【详解】A、碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁可能被空气中氧化氧化成+3价铁，错误；B、Fe2＋和HCO3－发生双水解反应，生成CO2，正确；C、过滤所用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D、KSCN溶液遇Fe3＋显红色，因此KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，正确。
答案选A。
2．下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】【详解】A.只有如图标记“”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；B．如图标记“”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；C．只有如图标记“”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故C错误；D．中间碳原子连接1个-OH、1个-H、2个，不是手性碳原子，两端的碳原子连接了2个-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D错误；故选B。
【点睛】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。
3．下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A符合；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B符合；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C符合；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D。
2020年湖南省张家界市市永定区茅岩河民族学校高二化学下学期期末试题含解析
2020年湖南省张家界市市永定区茅岩河民族学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对下列有机物的认识正确的是A．含有三种官能团B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略2. 下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．C+H2O CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故A错误；B．碳和水在高温下反应是吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁在二氧化碳中燃烧，燃烧属于放热反应，故D错误，故选B．3. 下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蛋白质的变性不可逆，而盐析是可逆的C．淀粉在水中形成的是胶体，蛋白质在水中形成的都是溶液D. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：C略4. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变D．变棕黄色参考答案：D5. 下列有机物命名正确的是A． 1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔参考答案：C略6. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是（）A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略7. C3H6ClBr的同分异构体有种。
2022届湖南省张家界市高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作或试剂的选择不合理．．．的是A．可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠B．可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠C．明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D．新制氯水能使pH试纸先变红后褪色2．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．放电后电解质溶液的碱性增强3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-4．下列事实不能用元素周期律解释的有()A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性：HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al5．下列有机物命名正确的是（）A．1,3﹣二甲基丁烷B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯C．对二甲苯D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷6．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦7．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
2020年湖南省张家界市慈利县广福桥中学高二化学下学期期末试题含解析
2020年湖南省张家界市慈利县广福桥中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( )①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部参考答案：Ｃ2. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋a H3AsO3＋b H＋＝a As＋3SnCl62－＋c M。
关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol；④ M为OH－；⑤ a＝2，b＝6。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④D．只有①③参考答案：A3. 下列说法正确的是A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。
该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。
反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+参考答案：B略4. 下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D. 某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4参考答案：D略5. 接触法制硫酸接触室中反应为：，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应 B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率 D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 ()A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略7. 下列反应属于取代反应的是（）A.乙醇与浓硫酸加热到140 ℃B.乙醇与硫酸、溴化钠共热C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙醇与浓H2SO4共热至170 ℃参考答案：B8. 常温时，下列各组离子能大量共存的是（）A．Ag＋、K+、NO3－、S2－B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D．H＋、Cl－、SO42－、F－参考答案：C略9. 2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。
2020年湖南省张家界市侨辉中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020年湖南省张家界市侨辉中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
参考答案：B2. 室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7参考答案：D3. 需用水浴加热的实验是A、乙酸乙酯的水解B、银镜反应实验C、制乙酸乙酯D、由乙醇制乙烯参考答案：AB4. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B略5. 在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。
则下列各组混合烃中符合此条件的是A CH4，C4H8B CH4，C4H10C C2H4，C3H8D C2H2，C4H10参考答案：D略6. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦参考答案：A略7. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是() ks5uA．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH参考答案：A略8. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链与苯环相互有影响的是-A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应参考答案：AB略9. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是:A．甲醛 B．甲醇 C．苯 D．汞参考答案：B略10. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
2020年湖南省张家界市朝阳中学高二化学期末试卷含解析
2020年湖南省张家界市朝阳中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为A.3.7B.3.3C.4.7D.5.3参考答案：B解析：PH=3的盐酸 c(H+)=10-3mol/LPH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，等体积混合后c(H+)===5.05×10-4mol/lPH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3此题也可用经验公式验算：(1)若两强酸PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较小的+0.3.(2)若两强碱PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较大的-0.3.2. 常温下为气态的有机化合物是A．一氯甲烷 B．甲苯 C．氯仿 D．1-氯丙烷.参考答案：A3. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体参考答案：B略4. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是A．X的电负性大于Y的电负性B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能参考答案：B略5. 下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ ) B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl—) D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7参考答案：D略6. 图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。
2020年湖南省张家界市天门中学高二化学期末试题含解析
2020年湖南省张家界市天门中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③参考答案：B2. 下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧ B．①和③ C．②和⑤ D．⑥和⑧参考答案：A略3. 化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是（）A．六星烷的化学式为C18H24B．它们之间互为同系物C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种参考答案：A略4. 下列物质属于醇类的是（）A． B．C． D．参考答案：B略5. 下列解析不科学的是（）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略6. 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深参考答案：B试题分析：两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2 N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。
2020年湖南省张家界市化学高二下期末统考模拟试题含解析
配制FeCl3溶液时加少量盐酸
Fe3++3OH－ Fe(OH)3
C
溶有CO2的正常雨水pH≈5.6
H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3－
D
CaCO3固体溶于盐酸
CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．加入NaHCO3与盐酸反应，使平衡Cl2+H2O HClO+HCl正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，A正确；
【解析】
【分析】
根据均摊法计算，由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，铋原子位于体内，根据晶胞中原子的计算方法计算解答。
【详解】
由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，所以锰原子的个数为：12× +2× +6× +1＝6，铋原子分布在六棱柱的体内，数目为6，所以锰原子和铋原子的个数比为6：6=1：1，所以化学式为MnBi，故选C。
C项，C4H9Cl的同分异构体有 、 、 、 共4种，C错误；
D项，烷烃 的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D错误。
【点睛】
本题考查同分异构体、有机物的命名等，对于同分异构体，要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法，如:可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种；对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④连接符号用错。
(试卷合集3份)2023届湖南省张家界市高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．③④D．②⑤2．下列实验操作中会导致结果偏高的是（）① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线A．①②③④⑦B．①②④⑥⑦C．①②⑤⑦D．①②③④⑤⑦3．下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上4．下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+B．［Ag(NH3)2］NO3C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)35．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（3）需要用到蒸发皿C．活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水D．步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的6．某有机化合物的结构简式为，Na 、NaOH 、NaHCO 3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为（ ）A ．3：3：3B ．3：2：1C ．1：1：1D ．3：2：27．已知反应342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温，下列说法正确的是（ ）A ．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B ．Al 可替换CO 置换出Fe ，说明Al 比Fe 活泼，并且只能和酸反应置换出氢气C ．34Fe O 俗称磁性氧化铁，FeO 在空气中受热可转化为34Fe OD ．碳钢主要是由34Fe O 和碳组成的合金8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．B ．C ．D ． 9．标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是A ．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶nB ．同质量的A 、B ，其分子数之比为n∶mC ．25℃、1.01×105Pa 时，两气体的密度之比为n∶mD ．相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m∶n10．2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（ ） A ．甲苯和水B ．溴乙烷和水C ．油酯和水D ．乙醛和水2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：226221s 2s 2p 3s 3p ①； 226231s 2s 2p 3s 3p ②； 2231s 2s 2p ③； 2241s 2s 2p .④则下列有关比较中正确的是( ) A ．电负性：>>>④③②① B ．原子半径：>>>④③②① C ．第一电离能：>>>④③②①D ．最高正化合价：>>>④③②①3．对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是 A ．加入反应物 B ．升高温度 C ．对平衡体系加压D ．使用催化剂4．现有一种蓝色晶体，可表示为M x Fe y (CN)6，经X 射线研究发现，它的结构特征是Fe 3+和Fe 2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。
下列说法中正确的是( )A ．该晶体的化学式为MFe 2(CN)6B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+3价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个Fe 3+距离最近且等距离的CN -为3个 5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A ．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”6．常温下，向0.1mol/L 的AlCl 3溶液中不断加入NaOH 溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH 的变化如图所示。
下列说法错误．．的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-7．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、XC．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD．W与Y通过离子键形成离子化合物8．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。
实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行9．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C．YR6能在氧气中剧烈燃烧D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10．某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶211．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:10:10B．1:5:510:510C．1:20:10:10D．1:10:10:1012．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是A．催化剂在反应前后保持化学性质不变B．生成C总反应的原子利用率为100%C．①→②的过程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性13．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．的消去产物有两种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2==CH—COOCH3D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸14．下列电池不属于化学电源的是A．燃料电池B．蓄电池C．光伏电池D．锌铜硫酸电池15．下列说法不正确的是A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷B．C3H8的一氯代物只有两种C．HCOOH和CH3COOH互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一种物质16．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A．①④B．②④C．①③D．②③17．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去18．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．氧元素基态原子的电子排布图为19．（6分）在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A．C的生成速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol BC．单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol CD．B的生成速率与C分解的速率相等20．（6分）已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。
（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。
（3）写出所发生反应的化学方程式：________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）聚合物F的合成路线图如下：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。
(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。
(3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。
(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色③能与溴水发生加成反应四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）Ⅰ．汽车尾气排放的NO X和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO X和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O 2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1②N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1回答下列问题：（1） CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ 的能量，则1molNO (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/(10-3kJ·mol-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．容器内气体压强不变（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数 Kp 的值为___________。
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：N2H4的电子式为___________ ；a极的电极反应方程式为___________；24．（10分）（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。