2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习“7+3+1”高考仿真训练仿真模拟训练(五)
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第八题 综合实验题
第八题综合实验题1．醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H 2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是____________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面的A、B或C)；目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa 溶液反应外，另一个作用是________________________________________________________________________。
(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(浙江选考)18版高考化学二轮复习仿真模拟卷(五)
仿真模拟卷(五)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于碱性氧化物的是( )A．Fe2O3B．SO2C．H2SO4D．Ba(OH)2答案 A解析碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
Fe2O3是碱性氧化物，A正确；SO2是酸性氧化物，B错误；H2SO4 是酸，C错误；Ba(OH)2是碱，D错误。
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )答案 D解析仪器名称依次为圆底烧瓶、冷凝管、容量瓶、蒸馏烧瓶，D正确。
3．下列属于非电解质的是( )A．浓硫酸B．氢氧化钙C．氯气D．二氧化碳答案 D解析氢氧化钙是电解质，B错误；浓硫酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A、C错误；二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质，D正确。
4．(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．MgO ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2OB ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OC ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2答案 B5．下列关于胶体的说法正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B ．蛋白质溶液分散质的微粒直径在10－9～10－7mC ．Fe(OH)3胶体可以用来给水消毒D ．胶体具有均一、透明的特点答案 B解析 本题考查胶体相关知识。
胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m ，故A 错误；蛋白质溶液是胶体，分散质的微粒直径在10－9～10－7 m ，故B 正确；Fe(OH)3胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物，但不能给水消毒，故C 错误；胶体均一但不一定透明，故D 错误。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(七)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(七)第一部分 选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活有着紧密的联系。
下列有关说法正确的是A ．雾霾是一种以空气为分散质的胶体B ．明矾可用于水的净化，在海水中加入适量明矾，可使海水淡化C ．化学变化过程中会伴有能量转化，伴有能量转化的变化都是化学变化D ．铝及其合金制品在生活中有广泛应用，因其表面易形成致密的氧化膜2．3−环己烯甲酸是一种重要的化工原料，其结构简式为。
下列有关该有机化合物的叙述正确的是A ．该有机化合物的分子式为C 7H 6O 2B ．该有机化合物中的7个碳原子一定共平面C ．该有机化合物能使溴的CCl 4溶液、酸性KMnO 4溶液褪色D ．该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体共3种3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.5 1mol L -⋅的MgCl 2溶液和1.0 1mol L -⋅的NaCl 溶液中，含有Cl -数均为N AB ．标准状况下，11.2 L NO 与5.6 L O 2混合反应，反应后混合气体中氧原子数为N AC ．常温条件下，11 g CO 2和4 g CH 4中含有的共用电子对数均为N AD ．在沸水中滴加含0.1 mol 3Fe +的FeCl 3饱和溶液，得到的Fe(OH)3胶粒数为0.1N A4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是5．斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。
该电池的电极材料为铝和C n [AlCl 4](C n 为石墨)，有机物阳离子和[AlCl 4]−组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成[Al 2Cl 7]−。
充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。
下列说法不正确的是A ．放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al−3e -═3Al +B ．放电时，负极材料和正极材料质量均减少C ．充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D ．充电时，阳极的电极反应式为[AlCl 4]−+C n −e -═ C n [AlCl 4]6．短周期主族元素W 、V 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的原子核内没有中子；V 原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X 的单质是空气的主要成分之一，X 的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y 原子半径在同周期中最大，Z 是地壳中含量最多的金属元素。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(七)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(七)答案1．D 【解析】选项A ，空气是分散剂，错误。
选项B ，明矾净水的原理是3Al +水解生成的胶体具有吸附性，但明矾不能使海水淡化，错误。
选项C ，化学变化过程中会伴有能量转化，但有能量转化的变化不一定是化学变化，物理变化也常伴有能量转化，如不同聚集状态物质间的转化等，错误。
选项D ，铝制品表面的氧化膜隔绝了Al 与空气(氧气)的接触，防止了内部金属进一步被氧化，正确。
2．C 【解析】选项A ，该有机化合物的六元环不是苯环，其分子式是C 7H 10O 2，错误。
选项B ，该六元环不是苯环，7个碳原子不可能同时共面，错误。
选项C ，该有机化合物含有碳碳双键，能与Br 2发生加成反应，能被强氧化剂氧化，正确。
选项D ，该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体有2种，错误。
3．C 【解析】选项A ，缺少溶液体积，无法计算，错误。
选项B ，标准状况下，生成物NO 2为液体，故0.5 mol NO 与0.25 mol O 2混合反应，反应后混合气体中氧原子少于1 mol ，错误。
选项C ，CO 2电子式为O ::C ::O ，1个CO 2分子含4个共用电子对，故11 g CO 2含有的共用电子对为4×111g 44g mol -⋅=1 mol ，1个CH 4含4个共用电子对，故4 g CH 4中含有的共用电子对为4×14g 16g mol -⋅=1 mol ，正确。
选项D ，水解反应为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的集合体，错误。
4．B 【解析】选项A ，4HNO 3(浓)+C 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O ，NO 2溶解于水生成硝酸和NO ，硝酸与CaCO 3反应，故在NO 2存在的情况下不能检验CO 2，错误。
选项B ，Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓，正确。
选项C ，稀硝酸有强氧化性，不能排除溶液中有23SO -、3HSO -或Ag +，也不能排除溶液中有Ag +，错误。
2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(七)含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(七)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137Mn 55Ag 108Cr 112一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中,属于碱的是()A.NH3·H2OB.Cu(OH)2·CuCO3C.MnO2D.NaHCO32.下列仪器名称为“坩埚”的是()3.下列属于电解质的是()A.氨水B.六水氯化镁C.乙醇D.二氧化硫4.BrI与水反应的化学方程式为BrI+H2O HBr+HIO,下列说法正确的是()A.HBr为氧化产物B.BrI既是氧化剂又是还原剂C.HIO为还原产物D.该反应不是氧化还原反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2OD.NaClO6.下列说法不正确的是()A.硅晶体呈灰黑色,有金属光泽,广泛应用于电子工业领域B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂C.干燥的氯气无漂白性,不能使潮湿的有色布条褪色D.生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐7.下列有关化学用语正确的是()A.CO2分子比例模型:B.NH4I的电子式:[H····H]+I-C.乙醇的结构简式:C2H6OD.K+的结构示意图:8.下列有关金属镁的说法不正确的是()A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作高温材料9.下列有关能源的说法不正确的是()A.植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,能量转化效率高B.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气10.下列实验操作或方法中,不合理的是()A.用药匙取用少量二氧化锰粉末B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精C.用焰色反应检验钠元素D.实验室将少量金属钠保存在煤油中11.下列说法不正确的是()A.35Cl与37Cl为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体C.1H2和2H2互为同位素D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)12.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。
泰宁一中2018年高考化学“7+3+1”高考仿真训练-(二)
2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(二)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Br 80一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与生产、生活和环境密切相关。
下列说法错误的是()A．为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料C．当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的D．醋、味精都是家庭中常用的调味品8．下列表述和方程式书写都正确的是()A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(ΔH的绝对值正确)：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ ·mol－1B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO2－4完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3C2H5OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O 9．下列说法正确的是()A．分子式为C6H14O的醚有15种B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷C．分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化D．聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物10．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。
2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练(一)(2).doc
2018 届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(三 )(时间：60 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括7 小题，每小题 6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离( )A ．苯和水B ．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠8．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. V L a mol · L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为N A ，则 Cl －的数目大于 3N AB. 用过氧化氢分解制取0.1 mol 氧气，转移的电子总数为0.4N AC. 0.1 mol C2H 5OH 与 1 mol CH3COOH 充分反应后生成的CH 3COOC 2H 5数目为0.1N AD． 1 mol Na 2O2固体中含离子总数为4N A9.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A ．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1 mol该有机物最多能与 2 mol H 2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应10．下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是()选项检验方法现象结论A向某溶液中滴加酸性溶液紫色变浅原溶液中一定含有2＋KMnO 4溶液Fe 向某溶液中加入烧碱溶B 液，共热，用镊子夹一块试纸由红色变为蓝色原溶液中一定含有NH 4＋湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方C 向溴水中滴加某溶液混合溶液由橙色变为无色原溶液中一定含有2－SO3D 向某溶液中通入足量 CO2 产生白色沉淀原溶液中一定含有－AlO 211.X 、Y 、Z、 W 、M 五种短周期主族元素，X 、Y 同周期， X 、Z 同主族， Y 形成化合物种类最多，X 2－、W 3＋具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
2018届高考化学仿真试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。
优化方案(全国通用)高考化学二轮复习特色专项训练第2部分仿真模拟训练(一)
仿真模拟训练(一)(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列有关物质的性质和应用均正确的是( )A．NH3溶于水后显碱性，向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制“84”消毒液D．KAl(SO4)2·12H2O和K2SO4均可用作净水剂8．某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )9．物质X的结构如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
下列关于该物质的说法正确的是( )A．X的分子式为C6H7O7B．1 mol X可以和3 mol 氢气发生加成反应C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10N C.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NN11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的cc常温下0.1 mol·L－1的下列溶液：①NH4Fe(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中，c12．短周期元素X的阳离子a mbn( )①原子序数：X>Y②离子半径：X mnb＝a＋m－n B.①②④C．④⑤⑥ D．③⑤⑥13．下列描述正确的是( )A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后化学反应速率随时间的变化B．图②表示压强对反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，且甲的压强大C．用图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连D．图④中滤纸先用含氯化钠和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上缓慢写字，字迹显红色仿真模拟训练(一)提示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。
优化方案(全国通用)高考化学二轮复习 特色专项训练 第2部分 仿真模拟训练(二)
仿真模拟训练(二)(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)选项现象或事实解释A 蔗糖、淀粉、纤维素等在食用时有甜味人体内，糖类在消化酶的作用下发生水解，生成葡萄糖B 煤通过气化和液化等变化，可以减少环境污染煤通过气化和液化处理，可以提高煤的利用率C 地沟油经过加工处理后可用作汽车燃油地沟油的主要成分是液态烃D 在钢铁制品的表面镀上一层锌可有效防止其被腐蚀形成原电池时锌是负极，被还原A．一定条件下，4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NNNcN 9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到B．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是( ) A．原子半径：X>Y>Q>WB．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的常见化合物C．Q和Z所形成的化合物为共价化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性11．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
CO2(g)的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．反应CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K212．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
泰宁一中2018年高考化学“7 3 1”高考仿真训练[六]
![泰宁一中2018年高考化学“7 3 1”高考仿真训练[六]](https://img.taocdn.com/s3/m/5179694601f69e31433294b3.png)
2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练 (六)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。
下列有关说法中正确的是( ) A．我国商朝制造的青铜器，具有比组分金属熔点高、硬度大等性能B．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应C．近海区域出现赤潮，是水中氮和磷的化合物含量高的缘故D．开发太阳能、天然气和生物质能等新能源，符合低碳经济和可持续发展理念8．下列有关叙述正确的是( )A．CH4与P4分子都呈正四面体形，因此在 6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子9．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下。
下列说法中正确的是( )A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶210．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：四种元素的电子层数之和为10，最外层电子数之和为15；其中W、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。
下列说法正确的是( )A．1 mol X与Y形成的化合物中所含离子总数可能为 4 molB．工业上获得Y、Z单质的方法主要是电解其熔融的氯化物C．四种原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞W＞XD．Y所在主族元素的原子次外层电子数可能为2、8或1811．下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是( )通过电解生成Fe(OH)3。
《优化方案》高三化学(四川用)二轮复习习题：特色专项训练 第2部分 “7+4”高考仿真训练(六)
仿真模拟训练(六)(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)1．化学与生产生活、环境亲密相关，下列说法不正确的是()A．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．Na2S可除去废水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子D．弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O2．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4)，反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO－4＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O，下列说法错误的是() A．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.5 mol电子B．铋酸钠难溶于水C．该反应可以用于鉴定Mn2＋D．该反应可以用浓盐酸酸化3．按如图装置进行试验，下列推断正确的是()选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应4.再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2C．图乙溶液中阳离子从B极流向A极D．c极上发生的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－5．下列叙述正确的是()A．电解精炼铜时，转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AB．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023C．等体积0.2 mol·L－1HCl溶液与0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，SO2－4、NO－3、Fe2＋、Mg2＋能大量共存6．常温下，下列叙述错误的是()A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使c(H＋)c(CH3COOH)值增大B．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(H＋)>c(CH3COOH)C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)c(H＋)＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L －17．含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消退镉对环境的污染：Cd2＋(aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H＋(aq)ΔH<0。
(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 仿真模拟卷(八)
仿真模拟卷(八)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2017·金华市高三9月十校联考)下列属于碱性氧化物的是( )A ．MgOB ．H 2OC ．SO 2D ．SiO 2答案 A解析 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，一般都是金属氧化物，故A 正确。
2．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是( )答案 D解析 仪器依次为锥形瓶、集气瓶、容量瓶、圆底烧瓶，D 正确。
3．下列属于电解质的是( )A ．蔗糖B ．二氧化硫C ．水D ．镁条答案 C解析 蔗糖、SO 2均是非电解质，A 、B 错误；水是电解质，C 正确；镁是单质，不是电解质，也不是非电解质，D 错误。
4．(2017·金华市高三9月十校联考)下列不属于氧化还原反应的是( )A ．2Mg ＋CO 2=====加热2MgO ＋CB ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3C ．N 2＋3H 2催化剂△2NH 3D ．2CH 2==CH 2＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO 答案 B解析 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B 正确。
5．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A ．SO 2B ．FeCl 3C ．NaHCO 3D ．NaHSO 4答案 B解析 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，不是因为水解造成的，A 错误；FeCl 3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，B 正确；NaHCO 3属于强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其溶液呈碱性，C 错误；NaHSO 4在溶液中不水解，其溶液呈酸性，D 错误。
《优化方案》高三化学(四川用)二轮复习习题：特色专项训练 第2部分 “7+4”高考仿真训练(四)
仿真模拟训练(四)(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)1．化学与生活亲密相关。
下列物质变化过程中，肯定发生了氧化还原反应的是()A．小苏打用于缓解胃酸过多B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒D．用SO2漂白黑木耳成银耳2．下列离子方程式书写正确的是()A．小苏打溶液呈碱性的缘由：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．将含等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．将少量AlCl3溶液滴入过量的氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O3．下列图示试验正确的是()4．锂-空气电池能够供应相当于一般锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术之一。
如图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。
下列说法正确的是()A．a极为原电池的正极B．电池充电时，b极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．放电时，a极锂的化合价未发生变化D．充电时，溶液中Li＋由b极向a极迁移5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15N AB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8N AC．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO－3)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)7．在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间c(NH3)/(mol·L－1) c(O2)/(mol·L－1) c(NO)/(mol·L－1)起始0.8 1.6 0第2 min 0.6 a0.2第4 min 0.3 0.975 0.5第6 min 0.3 0.975 0.5第8 min 0.7 1.475 0.1第10 min 0.7 1.475 0.1 下列说法错误的是()A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1B．反应在第2 min时转变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或上升温度C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D．在开头反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量第Ⅱ卷(非选择题共58分)8．(13分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。
(浙江选考)高考化学二轮复习仿真模拟卷(七)(2021学年)
（浙江选考）2018版高考化学二轮复习仿真模拟卷（七)编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(（浙江选考）2０18版高考化学二轮复习仿真模拟卷(七））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江选考）２0１8版高考化学二轮复习仿真模拟卷（七)的全部内容。
仿真模拟卷(七)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共４页，其中加试题部分为3０分,用【加试题】标出.２．答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
３.本次考试时间9０分钟,满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共5０分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）１．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ )A．ＣO2 B．SiO2Ｃ.ＳＯ3 D．ＮO答案B解析ＣO2、SＯ3属于能溶于水的酸性氧化物,A、C错误；ＳiO2属于酸性氧化物但不溶于水,B 正确；NＯ为不成盐氧化物,Ｄ错误.2.下列仪器为“锥形瓶＂的是( )答案 C解析A为分液漏斗,错误;B为圆底烧瓶，错误；C为锥形瓶，正确；Ｄ为研钵,错误。
3.下列物质属于电解质的是（）A．P2O5B．Cａ(OＨ)2C．溴水ﻩD．金刚石答案 B解析P２O5是共价化合物，本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误;Ca(OH）２是碱，在水溶液中电离出离子能导电，是电解质,B正确；溴水是混合物，C错误;金刚石是单质,既不是电解质也不是非电解质，D错误。
4．下列不属于氧化还原反应的是( ）Ａ．H２+Cl２错误!2HClB．2ＨＣｌO错误!2ＨCｌ+O２↑C．2ＮａI+Br2===2NａBｒ＋I2D.CaCl2+Na2ＣO３＝==CaCO３↓＋2NaCｌ答案D解析 H2+Cl2错误!2ＨCl反应中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应,A错误；2ＨClO错误!2HＣl＋O2↑反应中O和Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应，B错误;2NaI ＋Br2=＝=2NａBr+I2反应中I和Bｒ元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应，C错误;ＣaCl2＋Ｎa2CO3＝==CaCO３↓+2ＮａCｌ反应中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,D正确。
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仿真模拟训练(五)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Cu 64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境进行消毒D．大量排放PM2.5、SO2、NO x等会形成雾霾8．下表给出了四个离子方程式，对其进行的评价及改正方法均正确的是()A．两种物质的分子式均为C10H14O2且互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基D．物质Ⅰ含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色10．现在污水治理越来越引起人们重视，可通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是()A ．当外电路中有 0.2 mol e －转移时，通过质子交换膜的 H ＋的个数为 0.2N AC ．电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极D ．B 极为原电池的正极，发生还原反应11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是()A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：R<NB ．Y 、R 两种元素的气态氢化物的还原性：Y>RC ．离子半径：X<M<Z<RD ．X 与 N 元素组成的化合物均能与 Ba(NO 3)2 溶液反应产生沉淀12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是( )A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)<c (CN －)B ．点③和点④所示溶液中都有：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)－c (CN －)＝c (HCN)－c (CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)NaN 3(叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。
实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：NaNH 2＋N 2O =====210～220 ℃NaN 3＋H 2O实验步骤如下 ：①打开装置D 导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D 并关闭旋塞。
③向装置A 中b 容器内充入加热介质并加热到210～220 ℃，然后通入N 2O 。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN 3的溶解度)，减压浓缩、结晶。
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。
已知：NaNH 2熔点210 ℃，沸点400 ℃，在水溶液中易水解。
回答下列问题：(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________________________________________。
(2)装置B中盛放的药品为________；装置C的主要作用是_____________________。
(3)步骤①先加热通氨气的目的是_______________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应的化学方程式为____________________________________。
(4)步骤③容器b充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是____________________________________。
(5)N2O可由NH4NO3在240～245 ℃分解制得，该反应的化学方程式为___________________________________。
(6)步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是________________________________________________________________________。
(7)消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是____________。
27．(14分)利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示：(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气中是否含有SO2来确定其是否达标。
实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有________。
a．澄清石灰水b．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液c．盐酸酸化的BaCl2溶液d．品红溶液(3)常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO2－3)∶c(HSO－3)＝________[已知：常温下，K 1(H 2SO 3)＝1.5×10－2，K 2(H 2SO 3)＝6.3×10－8]。
(4)如图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a 点所示分散系类别为________。
(5)仅用BaCl 2和H 2O 2的混合溶液难以检出“成品”中的SO 2－3，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子是________(填化学式)；实验室中常用如下方法检验SO 2－3： 成品试样――→ H 2O 溶液A――→ BaCl 2溶液 过滤，洗涤白色沉淀A ――→少量盐酸过滤溶液B ――→BaCl 2＋H 2O 2溶液白色沉淀B向“溶液B ”中滴入BaCl 2和H 2O 2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
28．(15分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO 4 的形式固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO 4 发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋210.5 kJ ·mol －1 ②14CaSO 4(s)＋CO(g)14CaS(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47.3 kJ·mol －1 反应：CaO(s)＋3CO(g)＋SO 2(g)CaS(s)＋3CO 2(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。
(2)如图为密闭容器中 H 2S 气体分解产生 H 2 和 S 2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中压强 p 1、 p 2、 p 3 的大小顺序为__________，理由是______________________________________________，该反应平衡常数的大小关系为 K (T 1)________(填“＞”“＝”或“＜”)K (T 2)，理由是________________________________________________________________。
(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。
①600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO 2、O 2、SO 3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段为________________________。
②据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)；10～15 min 的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。
A ．加了催化剂B ．缩小容器体积C ．降低温度D ．增加 SO 2 的物质的量(4)烟气中 SO 2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na 2SO 3 和 NaHSO 3 混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 c (Na ＋)＝__________________________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分)35．[选修3－物质结构与性质](15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，含少量脉石。
工业炼铜的原理为2CuFeS 2＋2SiO 2＋5O 2=====高温2Cu ＋2FeSiO 3＋4SO 2。
请回答下列问题：(1)基态Fe 2＋的核外电子排布式为____________。
KSCN 是检验Fe 3＋的试剂之一，与SCN －互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2)在Cu 、Fe 、S 、Si 、O 五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)SO 2分子中S 原子的杂化方式为________，分子的立体构型是________。
(4)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
①该化合物的化学式为________。
②该化合物的熔点比Cu 2S________(填“高”或“低”)。
③若该晶体的密度是ρ g ·cm －3，则该晶胞的边长是________cm 。
(只要求列等式，不必计算出数值。
设阿伏加罗常数的值为N A )36．[选修5－有机化学基础](15分)某研究小组以烃A 为主要原料，采用以下路线合成药物X 和高聚物Y ：已知： (R 或R′可以是烃基或H 原子)请回答下列问题：(1)X 的分子式为________，含有的官能团为________(写名称)。
(2)若反应①、②的原子利用率均为100%，则A 的名称为________。
(3)E 的结构简式为____________，反应③的试剂和条件是________，反应⑤的反应类型是________。
(4)写出反应④的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。