二元完全互溶液体蒸馏过程气液相折光率的测定
完全互溶双液系气液平衡相图的绘制。实验报告
完全互溶双液系气液平衡相图的绘制一.实验目的1.测定常压下环己烷-乙醇二元系统的气液平衡数据,绘制沸点-组成相图。
2.掌握双组分沸点的测定方法,通过实验进一步理解分馏原理。
3.掌握阿贝折射仪的使用方法。
二.实验原理两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。
根据两组分间溶解度的不同,可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。
两种挥发性液体混合形成完全互溶体系时,如果该两组分的蒸气压不同,则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。
当压力保持一定,混合物沸点与两组分的相对含量有关。
恒定压力下,真实的完全互溶双液系的气-液平衡相图(T-x),根据体系对拉乌尔定律的偏差情况,可分为3类:(1)一在工作曲线上找出未知溶液的组成。
三.仪器与试剂沸点仪,阿贝折射仪,调压变压器,超级恒温水浴,温度测定仪,长短取样管。
环己烷物质的量分数x环己烷为0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0的环己烷-乙醇标准溶液,已知101.325kPa下,纯环己烷的沸点为80.1℃,乙醇的沸点为78.4℃。
25℃时,纯环己烷的折光率为1.4264,乙醇的折光率为1.3593。
四.实验步骤:1.环己烷-乙醇溶液折光率与组成工作曲线的测定调节恒温槽温度并使其稳定,阿贝折射仪上的温度稳定在某一定值,测量环己烷-乙醇标准溶液的折光率。
为了适应季节的变化,可选择若干温度测量,一般可选25℃、30℃、35℃三个温度。
2. 无水乙醇沸点的测定将干燥的沸点仪安装好。
从侧管加入约20mL无水乙醇于蒸馏瓶内,并使传感器(温度计)浸入液体内。
冷凝管接通冷凝水。
按恒流源操作使用说明,将稳流电源调至1.8-2.0A,使加热丝将液体加热至缓慢沸腾。
液体沸腾后,待测温温度计的读数稳定后应再维持3~5min以使体系达到平衡。
在这过程中,不时将小球中凝聚的液体倾入烧瓶。
记下温度计的读数,即为无水乙醇的沸点,同时记录大气压力。
3. 环己烷沸点的测定同2步操作,测定环己烷的沸点。
水蒸气蒸馏与折光率的测定实验问题及讨论
水蒸气蒸馏与折光率的测定实验问题及讨论1. 引言水蒸气蒸馏是一种常见的分离技术,可用于分离液体混合物中的成分。
折光率是光在穿过透明介质时发生的折射现象,是介质光学性质的重要指标。
在实验室中,学生经常会进行水蒸气蒸馏和折光率测定的实验。
本文将围绕这两个实验探讨问题及相关讨论。
2. 水蒸气蒸馏实验问题及讨论2.1 实验原理水蒸气蒸馏是利用水蒸气的汽化和凝结来实现液体混合物的分离。
通过在混合物中加热并向其中注入水蒸气,不同成分会根据其沸点的差异而被分离出来。
这种方法在实验室中被广泛应用,但也存在一些问题需要讨论。
2.2 实验问题在进行水蒸气蒸馏实验时,常见的问题包括温度控制不准确、水蒸气压力不稳定等。
这些问题可能会导致分离效果不佳,影响实验结果的准确性。
2.3 解决方法为了解决水蒸气蒸馏实验中的问题,可以采取一些措施,如使用精确的温控设备、控制水蒸气的注入速度等,以确保实验的准确性和可重复性。
3. 折光率测定实验问题及讨论3.1 实验原理折光率是描述介质对光的折射能力的物理量。
在进行折光率测定实验时,常用的方法包括旋光仪法和折射计法,通过测定透射光线的折射角来确定介质的折光率。
3.2 实验问题在进行折光率测定实验时,容器内可能存在杂质或气泡,会影响测定结果的准确性。
温度、压力等环境因素也对测定结果有一定影响。
3.3 解决方法为了解决折光率测定实验中的问题,可以采取一些措施,如预先去除容器内的气泡和杂质、控制测定环境的温度和压力等,以确保测定结果的准确性和可靠性。
4. 结论与讨论水蒸气蒸馏和折光率测定是常见的化学实验,但在进行实验时要注意解决一些问题,确保实验结果的准确性。
对实验原理和方法的深入理解,以及对实验中可能出现问题的及时解决,对于提高实验的质量和效率具有重要意义。
5. 个人观点和理解对于水蒸气蒸馏和折光率测定实验,我认为在进行实验前要对实验原理有深入的理解,严格控制实验条件,及时解决可能出现的问题,以确保实验结果的准确性。
13 实验五 二元液体溶液的气—液平衡相图
实验五 二元液态混合物的气-液平衡相图【目的要求】1.实验测定并绘制环己烷-乙醇体系的沸点组成(T -x )图,确定其恒沸点及恒沸混合物的组成。
2.了解测量折光率的原理,掌握阿贝折光仪的使用方法。
【实验原理】两种液体能在任意浓度范围内完全相溶的体系称完全互溶的双液体系。
根据相律:f =K Φ+2式中:f 为体系的自由度;K 为体系中的组分数;Φ为体系中的相数;2是指压力和温度两个变量。
对于定压下的二组分液态混合物,相律可表示为:f =3-Φ。
在大气压力下,液体的蒸气压和外压相等时,平衡温度即为沸点。
对于完全互溶的双液体系,当气液两相平衡时Φ=2,f =1。
完全互溶的双液体系在定压下并没有固定的沸点,为一沸程,并且是和溶液的组成有关的,即T 是x 的函数。
完全互溶的双液体系,由于两种液体的蒸气压不同,溶液上方的气相组成和液相组成是不相同的,测定溶液的沸点和溶液在沸点时的气相和液相的组成,可绘制出溶液的气-液平衡相图,即溶液的沸点与组成关系图,T -x -y 图。
完全互溶的双液体系,T -x -y 图可分三类:如图5-1所示。
图5-1(1)是理想液态混合物和偏离拉乌尔定律较小的体系的T -x -y 相图;图5-1(2)是对拉乌尔定律有较大正偏差的体系;图5-1(3)是对拉乌尔定律有较大负偏差的体系。
在图5-1(2)和图5-1(3)中,由于偏离拉乌尔定律较大以致在T -x -y 图上分别出现了最低点和最高点,在最低点和最高点上,液态混合物的气相组成和液相组成相同,这种组成的液态混合物称为恒沸混合物,在最高点和最低点上时液态混合物的沸点称为恒沸点。
将一定组成的环已烷-乙醇混合物在特制的蒸馏器中进行蒸馏。
当温度保持不变时,即表示气、液两相己达平衡,记下沸点温度,并测定沸点时气相(冷凝液)和液相的组成,Fig.5-1 二组分完全互溶双液体系的T -x -y 相图(1)理想或近似理想的体系 (2)有最低恒沸点的体系 (3)有最高恒沸点的体系 Fig.5-1 Phase diagram for mixture of binary liquid(1)Ideal mixture (2)With minimum aezotropic point (3) With maximum aezotropic 液相Liquid 气相Gas T B x B (y B ) (3) M A B 液相Liquid气相Gas T A T B x B (y B ) T (1) AB 液相Liquid 气相Gas T A T B x B (y B ) (2) M A B T A图5-2 沸点仪示意图 1.温度计;2.接加热器;3.加液口;4.电热丝连接点;5.电热丝;6.分馏液;7.分馏液取样口 Fig.5-2 The sketch of ebulliometer 1.thermometer;2. connection pole;3. inlet orifice; 4. connection point of heater with wire;5.heater; 6. fractional liquid;7. sampling orifice即可得到一组T -x -y 数据。
折光率及旋光度的测定方法
折光率及旋光度的测定方法折光率的测定一、实验目的1.了解阿贝折射仪测定折光率的基本原理。
2.掌握液体有机化合物折光率的测定方法。
二、原理折光率是物质的特性常数,固体、液体和气体都有折光率,尤其是液体,记载更为普遍。
不仅作为物质纯度的标志,也可用来鉴定未知物。
如分馏时,配合沸点,作为划分馏分的依据。
物质的折光率随入射光线波长不同而变,也随测定温度不同而变,通常温度升高1℃,液态化合物折光率降低3.5~5.5×104 ,所以,折光率(n)的表示需要注出所用光线波长和测定的温度,常用n t D来表示,D表示纳光。
测定液体化合物折光率的仪器常使用Abbe折光计。
折光率系指在钠光谱D线、20℃的条件下,空气中的光速与被测物中的光速之比值;或光自空气通过被测物时的入射角的正弦与折射角的正弦之比值。
用n表示。
由于光在空气中的速度接近真空中的速度,而在任何介质中的速度均小于光速,所以所有介质的折光率都大于1,α > β。
但入射角α=90°时折射角最大,此时的折射角β称为临界角。
当光从折光率为n的被测物质进入折光率为N的棱镜时,入射角为α,折射角为β,则(1)在阿贝折光仪中,入射角α=90°,得n=1/sinβ(2)棱镜的折光率N为已知值,则通过测量折射角r即可求出被测物质的折光率n。
三、仪器和试剂1.阿贝折光仪,精密度为±0.00022.恒温水浴及循环泵,可向棱镜提供温度为20.0±0.1℃的循环水3.丙酮4.无水乙醇5.蒸馏水6.未知样品1-2个四、操作步骤1.仪器的安装。
将折光仪置于靠窗的桌子或白炽灯前。
但勿使仪器置于直照的日光中,以避免液体试样迅速蒸发。
用橡皮管将测量棱镜和辅助棱镜上保温夹套的进水口与超级恒温槽串联起来,恒温温度以折光仪上的温度计读数为准。
2.仪器校正(1)示值校准:图1为阿贝折射仪外形图。
阿贝折射仪经校正后才能作测定用。
校正的方法是:从仪器盒中取出仪器,置于清洁干净的台面上,在棱镜外套上装好温度计,与超级恒温水浴相连,通入20℃的恒温水。
大学物化实验报告--双液系的气—双液系的气—液平衡相图
实验目的与要求:1. 绘制常压下环己烷-乙醇双液系的气液平衡相图(T—X图),了解相图和相律的基本概念;2. 掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的方法;3. 掌握用折光率确定二元液体组成的方法。
实验原理:常温下,任意两种液体混合组成的体系称为双液体系。
若两液体能按任意比例相互溶解,则称完全互溶双液体系;若只能部分互溶,则称部分互溶双液体系。
双液体系的沸点不仅与外压有关,还与双液体系的组成有关。
恒压下将完全互溶双液体系蒸馏,测定馏出物(气相)和蒸馏液(液相)的组成,就能找出平衡时气、液两相的成分并绘出T—X图。
通常,如果液体与拉乌尔定律的偏差不大,在T—X图上溶液的沸点介于A、B二纯液体的沸点之间见图1 (a)。
而实际溶液由于A、B二组分的相互影响,常与拉乌尔定律有较大偏差,在T—X图上就会有最高或最低点出现,这些点称为恒沸点,其相应的溶液称为恒沸点混合物,如图1(b),(c)所示。
恒沸点混合物蒸馏时,所得的气相与液相组成相同,因此通过蒸馏无法改变其组成。
图1 完全互溶双液系的相图图2 沸点仪1.温度计;2.加料口;3.加热丝;4.气相冷凝液取样口;5.气相冷凝液本实验采用回流冷凝的方法绘制环己烷-乙醇体系的T—X图。
其方法是用阿贝折射仪测定不同组分的体系在沸点温度时气相、液相的折射率,再从乙醇/环己烷平衡相图温度/℃908070600.000.200.400.600.80 1.00 1.20环己烷%最低恒沸物的沸点64.9℃。
其组成:环己烷的摩尔分数为0.70的环己烷-乙醇溶液方程:y=-0.0266x²+0.0893x+1.3599数据分析:实验所得图可以看出液相的混合物中随着环己烷含量的升高沸点先逐渐下降到一个恒沸点然后迅逐渐上升,而气相的混合物随着环己烷的升高是迅速到一点然后保持一个稳定的波动,而且液相和气相的交点是恒沸点,混合物组分的改变导致沸点的改变。
注:1、报告内的项目或内容设置,可根据实际情况加以调整和补充。
物理化学实验报告讲义完全互溶双液系沸点-组成图的测定
图 3-11 完全互溶双液系的沸点-组成图
仪器和药品
实验原理
室温下两种液体混合后,按其相互溶解情况,可形成完全互溶、部分互溶和完全不 互溶三种类型的混合物。完全互溶的双液系,因两种组分具有不同的挥发性,故在一定 外压下混合物沸腾时,平衡共存的气、液两相的组成通常不同。同时,混合物的沸点也 会随着平衡组成的不同而发生变化。因此,在恒压下将溶液蒸馏,测定其相平衡温度(沸 点)和相平衡组成(气相组成,液相组成),描述这种关系的图,称为恒压下的沸点-组成 图。获得此类相图的方法称为蒸馏法。
仪器:平衡蒸馏仪一套(见图 3-12);阿贝折光仪(附带超级恒温水浴);调压器; 数字式温度计;取样管;洗耳球;移液管,漏斗。
药品:环己烷(A·R);无水乙醇(A·R)。
实验步骤
1.配制具有不同组成的环己烷-乙醇溶液 22 mL。打开连接在阿贝折光仪上的超级恒 温水浴,恒温于 250.1 oC。
2.向干燥蒸馏瓶中加入 22 mL 无水乙醇,盖好磨口塞,通冷却水。打开加热器电源 开关,缓慢调节调压器的输出电压至 20 V 左右,加热蒸馏瓶,待蒸馏瓶内的液体稳定沸 腾 3~5 min 后,记录沸点及大气压,切断电源。
作曲线上查得的各试样组成记入表 3-3。
表 3-3 二组分气-液平衡相图原始数据记录表
试剂加入量 V/mL 环己烷 无水乙醇
沸点/℃
气相冷凝液
折光率
y 环己烷
平衡液相
13 实验五 二元液体溶液的气—液平衡相图
实验五 二元液态混合物的气-液平衡相图【目的要求】1.实验测定并绘制环己烷-乙醇体系的沸点组成(T -x )图,确定其恒沸点及恒沸混合物的组成。
2.了解测量折光率的原理,掌握阿贝折光仪的使用方法。
【实验原理】两种液体能在任意浓度范围内完全相溶的体系称完全互溶的双液体系。
根据相律:f =K Φ+2式中:f 为体系的自由度;K 为体系中的组分数;Φ为体系中的相数;2是指压力和温度两个变量。
对于定压下的二组分液态混合物,相律可表示为:f =3-Φ。
在大气压力下,液体的蒸气压和外压相等时,平衡温度即为沸点。
对于完全互溶的双液体系,当气液两相平衡时Φ=2,f =1。
完全互溶的双液体系在定压下并没有固定的沸点,为一沸程,并且是和溶液的组成有关的,即T 是x 的函数。
完全互溶的双液体系,由于两种液体的蒸气压不同,溶液上方的气相组成和液相组成是不相同的,测定溶液的沸点和溶液在沸点时的气相和液相的组成,可绘制出溶液的气-液平衡相图,即溶液的沸点与组成关系图,T -x -y 图。
完全互溶的双液体系,T -x -y 图可分三类:如图5-1所示。
图5-1(1)是理想液态混合物和偏离拉乌尔定律较小的体系的T -x -y 相图;图5-1(2)是对拉乌尔定律有较大正偏差的体系;图5-1(3)是对拉乌尔定律有较大负偏差的体系。
在图5-1(2)和图5-1(3)中,由于偏离拉乌尔定律较大以致在T -x -y 图上分别出现了最低点和最高点,在最低点和最高点上,液态混合物的气相组成和液相组成相同,这种组成的液态混合物称为恒沸混合物,在最高点和最低点上时液态混合物的沸点称为恒沸点。
将一定组成的环已烷-乙醇混合物在特制的蒸馏器中进行蒸馏。
当温度保持不变时,即表示气、液两相己达平衡,记下沸点温度,并测定沸点时气相(冷凝液)和液相的组成,Fig.5-1 二组分完全互溶双液体系的T -x -y 相图 (1)理想或近似理想的体系 (2)有最低恒沸点的体系 (3)有最高恒沸点的体系 Fig.5-1 Phase diagram for mixture of binary liquid(1)Ideal mixture (2)With minimum aezotropic point (3) With maximum aezotropic 液相Liquid 气相Gas T B x B (y B ) (3) M A B液相Liquid气相Gas T A T B x B (y B ) T (1) AB 液相Liquid 气相Gas T A T Bx B (y B ) (2) M A B T A图5-2 沸点仪示意图 1.温度计;2.接加热器;3.加液口;4.电热丝连接点;5.电热丝;6.分馏液;7.分馏液取样口 Fig.5-2 The sketch of ebulliometer 1.thermometer;2. connection pole;3. inlet orifice; 4. connection point of heater with wire;5.heater; 6. fractional liquid;7. sampling orifice 即可得到一组T -x -y 数据。
实验六 实验六完全互溶二组分液态混合系统的 气液平衡相图
五、实验步骤
4、停止加热,冷却2~3分钟,由侧管加入0.1ml乙醇 于蒸馏瓶中,重新加热至沸腾,边加热边将沸点仪倾 斜,目的是用冷凝器流下来的回流液冲洗球形小室, 斜, 以保证收集的冷凝液是与液相平衡的气相组成。冲洗 两次后,将冷凝液收集在球形小室中,等沸点稳定 后,记录沸点温度。停止加热,冷却2~3分钟,由凝 液取样口和侧管分别取气相和液相样品,迅速测定其 折光率。测完后,打开棱镜,用镜头纸擦干,并用洗 耳球吹干,以备测另一样品。
八、问题讨论
1、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇的量是否需要 精确量取?为什么? 2、如何判断气、液两相已达平衡?本实验能否真正 达到平衡?为什么? 3、测定纯环己烷和乙醇沸点时,为什么要求蒸馏瓶 必须是干燥的? 4、我们测的沸点与标准大气压的沸点是否一致? 5、为什么每次测定气相冷凝液的折光率以前,一定 要将取样支管的球形小室冲干净?
五、实验步骤
5、为了使数据在图中均匀分布,按0.1,0.2,0.2,0.5,0.5, 1.0,1.0,2.0ml的顺序依次加入乙醇,重复步骤4,记录 沸点和折光率数据。 6、将蒸馏瓶中的液态混合物从侧管吸出,并用洗耳 球吹干,重新加入20ml乙醇,按步骤3测沸点后,再 按步骤4,依次加入1.0,1.0,2.0,2.0,4.0,8.0,10.0,12.0ml 的环己烷,重复步骤4,记录沸点和折光率数据。
四、实验仪器及试剂
二元气液相平衡数据的测定
实验一 二元气液相平衡数据的测定气液相平衡关系是精馏、吸收等单元操作的基础数据。
随着化工生产的不断发展,现有气液平衡数据远不能满足需要。
许多物质的平衡数据很难由理论计算直接得到,必须由实验测定。
平衡数据实验测定方法有两类,即直接法和间接法。
直接法中又有静态法、流动法和循环法等。
其中循环法应用最为广泛。
若要测定准确的气液平衡数据,平衡釜是关键。
现已采用的平衡釜形式有多种,且各有特点,应根据待测物系的特征选择适当的釜型。
用常规的平衡釜测定平衡数据,需样品量多,测定时间长。
本实验用的小型平衡釜主要特点是釜外有真空夹套保温,可观察釜内的实验现象,且样品用量少,达到平衡速度快,因而实验时间短。
一.实验目的1.测定正己烷-正庚烷二元体系在101.325kPa 下的气液平衡数据。
2.通过实验了解平衡釜的构造,掌握气液平衡数据的测定方法和技能。
3.应用Wilson 方程关联实验数据。
二.实验原理以循环法测定气液平衡数据的平衡釜类型虽多,但基本原理相同,如图1-1所示。
当体系达到平衡时,两个容器的组成不随时间变化,这时从A和B两容器中取样分析,即可得到一组平衡数据。
蒸汽循环线A B液体循环线图1-1平衡法测定气液平衡原理图当达到平衡时,除两相的温度和压力分别相等外,每一组分化学位也相等,即逸度相等,其热力学基本关系为:V i L i f f ˆˆ= i s i i i V i x f py γφ=ˆ (1)常压下,气相可视为理想气体,1ˆ=v i φ;再忽略压力对流体逸度的影响,isi p f =从而得出低压下气液平衡关系式为:py i =γisi p i x(2)式中,p ——体系压力(总压);s i p ——纯组分i 在平衡温度下的饱和蒸汽压,可用Antoine 公式计算; x i 、y i ——分别为组分i 在液相和气相中的摩尔分率; γi ——组分i 的活度系数由实验测得等压下气液平衡数据,则可用 s ii i i px py =γ (3)计算出不同组成下的活度系数。
液体化工产品折光率的测定
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 由折射率定义得
sinγsi nβ
=
N n
入射角γ=90°,得
1 sinβ
=
N n
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三、试剂与仪器设备
试剂:水,三级 乙醇
仪器:阿贝折射仪:应符合JJ625的规定;超 级恒温水域及循环泵应能向棱镜提供 (20+0.1)℃的循环水;镜头纸或医用棉。
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四、项目实施过程
1. 将恒温水域与棱镜连接,使棱镜的温度保持在(20+0.1) ℃;
2. 分开两片棱镜,用数滴95%乙醇清洗棱镜表面,在用镜 头纸将乙醇吸干。
3. 用吸管向棱镜表面注入数滴约200C的2次蒸馏水,立即 闭合棱镜并旋转,待棱镜温度读数回复道20.0+0.1 ℃ , 调节棱镜转动手柄并读数至读数盘读数为1.3330(不同 温度下纯水的折光率见下表),观察视场明暗分界线是 否在十字线上(若视场有彩虹转动补偿器旋钮消除)如 视场明暗分界线部在十字线上,下表不同温度下纯水的 折射率
0
5
5
0
1
0
5
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六、安全措施
1. 此方案不适合用于深色液体,或在接近测试温度 时产生泡点的液体。
2. 测定样品钱仔细调节棱镜温度,使之保持在 (20+ 0.1)℃,仪器校正后,才能进行样品测定。
3. 折射仪的清洗必须小心谨慎。灰尘和油污能影响 仪器的光学元件,每次测定之前应清洗棱镜表面。 可用适当的挥发性溶剂清洗棱镜表面,再用镜头 纸或医药棉将溶剂吸干。
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4.装入样品时,滴加量要适中,太少会产生气泡, 过多会溢出沾污仪器。一旦加入量过多,样品 溢出时,应立即用吸水纸吸取多余的样品。
二组分完全互溶系统的气—液平衡相图
课程名称:______大学化学实验(P)__________ 指导老师:____曹发和_____成绩:__________________ 实验名称:二组分完全互溶系统的气液平衡相图实验类型:_____________同组学生姓名:__________ 一、实验目的和要求(必填)二、实验内容和原理(必填)三、主要仪器设备(必填)四、操作方法和实验步骤五、实验数据记录和处理六、实验结果与分析(必填)七、讨论、心得一、实验目的和要求1.学习测定气—液平衡数据及绘制二元系统相图的方法,加深理解相律和相图等概念。
2.掌握正确测量纯液体和液体混合物沸点的方法。
3.熟悉阿贝折光仪的原理及操作,熟练掌握超级恒温槽的使用和液体折射率的测量。
4.了解运用物理化学性质确定混合物组成的方法。
二、实验内容和原理两种液态物质若能以任意比例混合,则称为二组分完全互溶液态混合物系统。
当纯液体或液态混合物的蒸气压与外压相等时就会沸腾,此时的温度就是沸点。
在一定的外压下,纯液体的沸点有确定的值,通常说的液体沸点是指101.325Kpa下的沸点。
对于完全互溶的混合物系统,沸点不仅与外界压力有关,还与系统的组成有关。
在一定压力下,二组分完全互溶液态混合物系统的沸点与组成关系可分为三类:(1)液态混合物的沸点介于两纯组分沸点之间(2)液态混合物有沸点极大值(3)液态混合物有沸点极小值。
对于(1)类,在系统处于沸点时,气、液两相的组成不相同,可以通过精馏使系统的两个组分完全分离。
(2)、(3)类是由于实际系统与Raoult定律产生严重偏差导致。
相图中出现极值的那一点,称为恒沸点。
具有恒沸点组成的二组分混合物,在蒸馏时的气相组成和液相组成完全一样,整个蒸馏过程中沸点恒定不变,因此称为恒沸混合物。
对有恒沸点的混合物进行简单蒸馏,只能获得某一纯组分和恒沸混合物。
液态混合物组成的分析是相平衡实验的关键。
本实验采用折射率法。
采用制作工作曲线的内插法得到未知液态混合物的组成。
二元液系相图(实验数据分析)
二元液系相图(实验数据分析) LtD实验名称:二元液系相图学院:XXXXXXXXXX班级:XXXXXXXXX姓名〔学号〕:XXX(XXXXXXXX) 指导教师:XXX实验时间:XXXXXXXXXXXXXX二元液系相图一、实验目的1.测定环己烷-乙醇系统的沸点组成图〔T-X图〕。
2.掌握阿贝〔Abbe〕折光仪的使用方法。
二、实验原理两种液态物质以任何比例混合都形成均相溶液的系统称这完全互中溶双液系。
在恒定压力下溶液沸点与平衡的气液相组成的关系,可用沸点-组成图(t-x图)表示。
完全互溶双液系的沸点-组成图可分为两三种:一种为最简单的情况,溶液沸点介于两个纯组分沸点之间,如图6-1所示。
纵坐标表示温度,横坐标表示组分B的摩尔分数(x B,y B)。
下面一条曲线表示气液平衡时温度(即溶液沸点)与液想组成的关系,称液相线(T-x线)。
上面的线表示平衡温度与气相组成的关系,称气相线(T-y线)。
假设总组成为Z B的系统在压力p及温度t时到达气液两相平衡,其液相组成为x B气相组成为y B(见图6-1)。
另两种类型为具有恒沸点的完全互溶双液系统气液平衡相图,如图6-2所示。
其中(a)为具有低恒沸点相图,(b)为具有高恒沸点相图。
这两类相图中气相线与液相线在某处相切。
相切点对应的温度称为恒沸温度,对应组成的混合物称恒沸混合物。
恒沸混合物在恒沸点达气液平衡,平衡的气、液组成相同。
同一双液系在不同压力下,恒沸点及恒沸混合物是不同的。
本实验绘制环己烷-乙醇二元液系的T-X图。
其方法为将不同组成的溶液于蒸馏仪中进行蒸馏,沸腾平衡后记下温度,依次吸取少量的蒸馏液和蒸出液。
分别用阿贝折光计测定其折射率,然后由环己烷-乙醇的折射率-组成标准曲线或其数据表确定相应组成,从而绘制环己烷-乙醇二元液系相图。
三、仪器和试剂沸点测定仪;取样管;阿贝折光仪。
环己烷〔分析纯〕;无水乙醇〔分析纯〕;环己烷摩尔分数分别为0.2、0.4、0.6、0.8的乙醇溶液。
二元完全互溶液体蒸馏过程气液相折光率的测定
乙醇-丙醇系统沸点及气-液两相组成折光率数据
液相 样品编号 沸点t/℃ n tD 纯乙醇 — — 100ωB(丙醇) 0 n tD — —
气相冷凝液 100ωB(丙醇) 0
纯丙醇
—
100
—
100
六、思考题
一、在测定乙醇、丙醇各混合物沸点的顺序如何安排? 二、测定混合物两相组成时,先取气相样还是先取液相样?为什么?
纯液体物质,组成一定的A、B两液体的混合物,在恒定的压力 下沸点为确定值,液体混合物的沸点随组成不同而改变,因同样温 度下,各组分挥发能力不同,即具有不同的饱和蒸气压,故平衡共 存的气、液两相的组成通常并不相同。 测定混合物组成的方法分为物理法和化学法。物理法是通过测定 与系统组成有一定关系的某一物理性质(如电导、折射率、旋光度、 吸收光谱、体积、压力等)而求出系统组成方法。本实验是采用测 定折射率的方法,采用此法是因为液体乙醇与丙醇的折射率较大, 而且它们的液体混合物的折射率与其组成有较好的线性关系。 2. 沸点测定仪 各种沸点仪的具体构造虽各有特点,但其设计思想则都集中于 如何正确测定沸点、便于取样分析、防止过热及避免分馏等方面。 本实验所用的沸点仪如下图所示.这是一只带回流冷凝管的长颈圆底 烧瓶。冷凝管底部有一半球形小室,用以收集冷凝下来的气象样品 象,还能防止暴沸。小玻璃管有利于降低周围环境对温度计读数可 能造成的波动。
无水乙醇(分析纯)
四、实验步骤
1.开启供折射仪使用的超级恒温槽,调节温度控 制器,使达到实验所需温度。 2.如上图所示,将干燥的沸点仪安装好。检查 带有温度计的软木塞是否塞紧,电热丝要靠近烧 瓶底部的中心。温度计水银球的位置应处在支管 之下,但至少要高于电热丝2cm。 3.在干燥的蒸馏瓶中倒入适量的纯乙醇液体, 液面约在支管口下1cm左右,安放电热丝及温度 计(注 意两者不要接触,使两者浸入液体中)。接好冷 凝管,通入冷水。接通电源,徐徐旋转调压器转 盘,控制 电压≤20V,开始电压可稍高些,使液体加热至沸 腾之后再调电压至合适的大小,使之保持微沸, 并使冷凝液回流速度不要太快,1~2s内1滴为宜。
二元系统汽液平衡数据的测定专业实验-彭阳峰
分度应与实验数据的有效数字位数相同;③选择合适的坐标起始点,
使标绘的图线居中;④坐标刻度统一朝内(计算机作图尤其注意!)
思考与讨论 1,为什么在常低压下,醋酸蒸汽也不能当作理想气体看待? 2,本实验中气液两相达到平衡的判据是什么? 3,设计用0.1mol/LNaOH标准溶液测定气液两相组成的分析 步骤,并推导平衡组成的计算式。 4,如何计算醋酸-水二元系的活度系数? 5,为什么要对平衡温度进行压力校正? 6,本实验装置如何防止汽液平衡釜闪蒸、精馏现象发生?如 何防止暴沸现象发生?
一、实验项目的来源与技术背景
来源与背景
1、静态法测定汽液平衡 2、动态法测定汽液平衡 3、其它测定方法
二、实验原理
气相循环线
实验原理 容器a液体蒸发为平衡汽相
汽相沿汽相循环线流动到b
汽相在b容器中冷却为液体
a
b
b中液体沿液相循环线回到a 一段时间后达到平衡 a,b中液体组成不随时间变化
液相循环线
用0.1mol/L的标准NaOH溶液滴定到酚酞变粉红色,记录消耗 的NaOH体积,ml.。
计算汽相样品的醋酸的质量百分数。
思考与讨论 4,如何计算醋酸-水二元系的活度系数? 参见数据处理部分 5,为什么要对平衡温度进行压力校正? 答:为了将平衡数据校正到标准大气压下,方便进行比较。 6,本实验装置如何防止汽液平衡釜闪蒸、精馏现象发生?如 何防止暴沸现象发生? 答:本实验装置加蛇管防止闪蒸,加上下保温防止精馏,加 磁力搅拌防止暴沸现象发生。
n1 n2 nH2O 1
yA
n 2n
1
n1 2n2 / nt
2
nH 2O
n1 2n2 / nt n1 2n2 nH 2O
完全互溶双液系统气-液平衡相图的绘制误差分析
大学化学实验Ⅱ实验报告(物理化学部分)(贵州大学化学与化工学院——大学化学教学与示范中心)班级专业:环境科学091*名:***学号:**********指导教师:**实验成绩:实验编号:十四实验项目名称:完全互溶双液系统气-液平衡相图的绘制报告人:岳凡耀同组人:赵安娜、赵芳、吴红、陈彦霖、孙腾实验时间:2011年4月 28日一、实验目的:1.掌握阿贝折射仪的使用方法通过测定混合物的折射率确定其组成。
2.学习常压下完全互溶双液系统气-液平衡相图的测绘方法,加深对相律、恒沸点的理解。
二、实验原理:相图是描述相平衡系统温度、压力、组成之间关系的图形,可以通过实验测定相平衡系统的组成来绘制。
两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。
若两液体能以任意比例互溶,称其为完全互溶双液系统;若两液体只能部分互溶,称其为部分互溶双液系统。
当纯液体或液态混合物的蒸气压与外压相等时,液体就会沸腾,此时气-液两相呈平衡,所对应的温度就是沸点。
双液系统的沸点不仅取决于压力,还与液体的组成有关。
表示定压下双液系统气-液两相平衡时温度与组成关系的图称为T-X图或沸点-组成图。
B恒定压力下,真实的完全互溶双液系的气-液平衡相图(T-X),根据体系对乌拉尔定律的偏差情况,可分为三类:(1)一般偏差:混合物的沸点介于两种纯组分之间,如甲苯-苯体系,如图1(а)所示。
(2)最大负偏差:混合物存在着最高沸点,如盐酸-水体系,如图1(b)所示。
(3)最大正偏差:混合物存在着最低沸点,如正丙醇-水体系,如图1(c)所示。
图1 完全互溶双液系统的气-液平衡相图在最高沸点和最低沸点处,气相线与液相线相交,对应于此点组成的溶液,达到气-液两相平衡时,气相与液相组成相同,沸腾的结果只使气相量增加、液相量减少,沸腾过程中温度保持不变,这时的温度叫恒沸点,相应的组成叫恒沸组成。
压力不同,同一双液系统的相图不同,恒沸点及恒沸组成也不同。
本实验采用回流冷凝的方法绘制乙醇-环己醇体系的T-X图。
10-2 二元液系相图
二元液系相图一、 实验目的1、 测定环己烷-乙醇系统的沸点组成图(T-X 图)2、掌握阿贝折光仪的使用方法二、 实验原理1、一个完全互溶的二元系统的沸点-组成图,表明在气液二相平衡时,沸点和两相组成间的关系.2、在常温下,两种液态物质以任意比例相互溶解所组成的体系称之为完全互溶双液系。
完全互溶双液系在恒定压力下的沸点—组成图可分为三类:3、(1)一般偏差:混合物的沸点介于两种纯组分之间,如甲苯-苯体系,如图1(a)所示。
4、 (2)最大负偏差:混合物存在着最高沸点,如盐酸-水体系,如图1 (b)所示。
5、 (3)最大正偏差:混合物存在着最低沸点,如正丙醇—水体系,如图1(c)所示。
t At AtAt Bt B t Bt / o Ct / o t / o x Bx Bx BABAABB(a)(b)(c)x 'x '本实验绘制环己烷-乙醇二元液系的T-X 图。
其方法为将不同组成的溶液于蒸馏仪中进行蒸馏看,沸腾平衡后记下温度,一次吸取少量的蒸馏液和蒸出液。
分别用阿贝折光计测定其折射率,然后由环己烷-乙醇的折射率组成标准曲线或其数据表确定相应组成,从而绘制环已烷-乙醇二元液系相图。
三、 实验仪器与试剂1、沸点测定仪1个;取样管12支;阿贝折光计1台;环己烷(分析纯);无水乙醇(分析纯);直流稳压电源1台四、实验步骤1、纯液体折光率的测定。
分别测定乙醇和环己烷的折光率。
2、工作曲线的绘制。
这有实验书所给定的数据进行绘制。
3、测定沸点-组成数据(1)安装沸点测定仪。
将干燥的沸点测定仪按图2-1安装图2-1好,检查带有温度计的橡皮塞是否塞紧。
加热用的电阻丝要靠近底部中心,温度计的水银球不能接触电阻丝,而且每次更换溶液后,要保证测定条件尽量平行(包括水银温度计和电阻丝的相对位置)。
(2)用老师粗略的配制好的20%,40% ,60% ,80%组成的环己烷-乙醇溶液约50ml。
(3)测定沸点及平衡的气液相组成。
二元气液相平衡数据的测定
实验一 二元气液相平衡数据的测定气液相平衡关系是精馏、吸收等单元操作的基础数据。
随着化工生产的不断发展,现有气液平衡数据远不能满足需要。
许多物质的平衡数据很难由理论计算直接得到,必须由实验测定。
平衡数据实验测定方法有两类,即直接法和间接法。
直接法中又有静态法、流动法和循环法等。
其中循环法应用最为广泛。
若要测定准确的气液平衡数据,平衡釜是关键。
现已采用的平衡釜形式有多种,且各有特点,应根据待测物系的特征选择适当的釜型。
用常规的平衡釜测定平衡数据,需样品量多,测定时间长。
本实验用的小型平衡釜主要特点是釜外有真空夹套保温,可观察釜内的实验现象,且样品用量少,达到平衡速度快,因而实验时间短。
一.实验目的1.测定正己烷-正庚烷二元体系在101.325kPa 下的气液平衡数据。
2.通过实验了解平衡釜的构造,掌握气液平衡数据的测定方法和技能。
3.应用Wilson 方程关联实验数据。
二.实验原理以循环法测定气液平衡数据的平衡釜类型虽多,但基本原理相同,如图1-1所示。
当体系达到平衡时,两个容器的组成不随时间变化,这时从A和B两容器中取样分析,即可得到一组平衡数据。
蒸汽循环线A B液体循环线图1-1平衡法测定气液平衡原理图当达到平衡时,除两相的温度和压力分别相等外,每一组分化学位也相等,即逸度相等,其热力学基本关系为:V i L i f f ˆˆ= i s i i i V i x f py γφ=ˆ (1)常压下,气相可视为理想气体,1ˆ=v i φ;再忽略压力对流体逸度的影响,isi p f =从而得出低压下气液平衡关系式为:py i =γisi p i x(2)式中,p ——体系压力(总压);s i p ——纯组分i 在平衡温度下的饱和蒸汽压,可用Antoine 公式计算; x i 、y i ——分别为组分i 在液相和气相中的摩尔分率; γi ——组分i 的活度系数由实验测得等压下气液平衡数据,则可用 s ii i i px py =γ (3)计算出不同组成下的活度系数。
二元气液相平衡数据测定处理结果备课讲稿
二元气液相平衡数据测定处理结果实验数据处理(1) 乙醇浓度的计算利用实验参考书提供的乙醇标准曲线数据,由折光率和乙醇摩尔百分率关系用内插法得到乙醇摩尔分率如表1. 计算示例:以第一组气相为例第一组的气相折光率为1.3595落在折光率1.3594-1.3599之间,对应的乙醇摩尔分率为0.9379-0.8810.插值法计算如下:解出x=0.9265,水的气相摩尔分率=1-x-=0.0735.(2) 温度计暴露温度校正n=t 观-(50-1.6*6.7),t 室=25℃,t 实际=t 观+0.00016n(t 观-t 室);tp=t 实际+0.000125(t 室+273)(P-760),因为本小组实验的P 大于标准大气压,所以用P-760。
计算示例:以第一组为例;n=t 观-39.28=77.81-39.28=38.53,t 实际=77.81+0.00016*38.53*(77.81-25)=78.14℃ 平衡温度计算:tp=t 实际+0.000125(t 室+273)(P-760)=78.18+0.000125(25+273)(761.313-760)=78.19℃(3) 实验测得的温度和压强以及摩尔分率如表1、表二。
(4) 由所得的二元气液平衡数据表记录如表二。
活度计算示例:以第一组气相为例根据安托尼(Antoine)公式,lg(Ps)=A-B/(C + t/℃),求出不同平衡温度下乙醇和水的饱和气压,乙醇的安托尼(Antoine)参数:A=8.21330,B=1652.050,C=231.480,水的安托尼(Antoine)参数:A=7.96681,B=1668.21,C=228。
计算乙醇的饱和蒸汽压:lgP=8.2133-1652.05/(231.48+78.19),得P=755.879mmHg; 计算水的饱和蒸汽压:lgP=7.96681-1668.21/(228+78.19),得P=330.029mmHg; 计算活度系数:由简化后的公式:0ip x py i ii =γ 乙醇的活度系数:γA=(P*yA)/(xA*P0)=(761.313*0.9265)/(0.8718*755.879)=1.0704 水的活度系数:γB=(P*yB)/(xB*P0)=(761.313*0.0735)/(0.1282*330.029)=1.3225(5) 由二元气液平衡数据绘制的相图如图2。
二元液系相图 实验报告
二元液系相图一、实验目的1、用沸点仪测定在常压下环己烷-乙醇的气液平衡相图。
2、了解沸点的测定方法。
3、掌握阿贝折射仪的测量原理及使用方法。
二、实验原理1、液体的沸点是指液体的饱和蒸汽压和外压相等时的温度。
在一定外压下,纯液体的沸点有确定的值。
但对于完全互溶的双液系,沸点不仅与外压有关,而且还与双液系的组成有关。
2、用阿贝折射仪测定气液组成的折光率,来获得气液组成。
三、实验装置四、仪器及试剂仪器:EF-03沸点测量仪、阿贝折射仪、沸点仪、取样管试剂:无水乙醇、环己烷五、实验步骤1、安装好干燥的沸点仪。
2、加入纯乙醇30ml左右,盖好瓶塞,使电热丝浸入液体中,温度传感器与液面接触。
3、开冷凝水,将稳流电源调至(1.8-2.0A),接通电热丝,加热至沸腾,待数字温度计上读数恒定后,读下该温度值。
4、关闭电源,停止加热,将干燥的取样管自冷凝管上端插入冷凝液收集小槽中,取气相冷凝液样,迅速用阿贝折射仪测其折光率。
5、用干燥的小滴管取液相液样,用阿贝折射仪测其折光率。
6、分别在沸点仪中加入混合液,1、2、3、4、5、6重复上述操作。
7、根据环己烷-乙醇标准溶液的折射率,将上述数据转换成环己烷的摩尔分数,绘制相图。
8、实验完毕后,关闭冷凝水,关闭电源,整理实验台。
六、阿贝折光仪的使用1、用擦镜纸将镜面擦干,取样管垂直向下将样品滴加在镜面上,注意不要有气泡,然后将上棱镜合上,关上旋钮。
2、打开遮光板,合上反射镜。
3、轻轻旋转目镜,使视野最清晰。
4、旋转刻度调节手轮(下手轮),使目镜中出现明暗面(中间有色散面),图a。
5、旋转色散调节手轮(上手轮),使目镜中色散面消失,出现半明半暗面,图b,c。
6、再旋转刻度调节手轮(下手轮),使分界线处在十字相交点,图d。
7. 在下标尺上读取样品的折光率。
阿贝折光仪的校正(1)仪器校正。
在开始测定前,用纯水校正阿贝折光仪。
将超级恒温槽的温度调至25℃,将阿贝折光仪的数据调至1.3325,然后观察明暗分界线是否在十字线中间,若有偏差,则用螺丝刀微量旋转小孔内的螺钉,使分界线位移至十字线中间。
分馏和折光率的测定
测定时的温度高于(或低于)20℃时,所测折光率值应
一般当温度增高1℃时,液体有机化合物的折光率 到温度计示数开始快速的降低时证明第一个组分已经分离出来了,换接收瓶。
临沂师范学院化学与资源环境学院有机化学教研室
会减少3.5×10 ~5.5×10 ,不同温度测定的折光率, -4 -4 仪器使用完毕后必须做好清洁工作,放入木箱内,木箱内应存有干燥剂以吸收潮气。
分馏和折光率 的测定
临沂师范学院化学与资源环 境学院有机化学教研室
一、实验目的
❖ 分馏的基本原理 ; ❖ 掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法 ; ❖ 了解阿贝折光仪测定折光率的原理; ❖ 掌握阿贝折光仪测定折光率的方法和操作要领
二、实验原理
❖ 分馏的原理:
蒸馏和分馏的基本原理是一样的,都是利用有机 物质的沸点不同,在蒸馏过程中低沸点的组分先 蒸出,高沸点的组分后蒸出,从而达到分离提纯 的目的。不同的是,分馏是借助于分馏柱使一系 列的蒸馏不需多次重复,一次得以完成的蒸馏。 简单的说分馏就是多次蒸馏。
按图安装好分馏装置,接受器改用量筒以便读取馏出液体积(两人配合) 原料液开始沸腾并有液体蒸出时,要开始观察分馏柱上的温度计的指数变化,一直要到温度恒定在滴出3-5滴后再开始收集,前液不要,
可换算成另一温度下的折光率。为了便于计算,一般采 保证纯度。
如果有很高的无水无氧的要求,则可能还要氮气保护,加出水剂。
到分离提纯的目的。
❖ 阿贝折光仪工作原理
❖ 1. 阿贝折光仪工作原理
如果介质A对于介质B是疏物质,即nA<nB时,则 折射角β必小于入射角α,当入射角α为90°时, sinα=1,这时折射角达到最大值,称为临界角,用 β0表示。很明显,在一定波长与一定条件下,β0也 是一个常数,它与折光率的关系是:
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一、实验目的
1. 用沸点仪测定大气压下乙醇-正丙醇双液系的气-液平衡折光率数据。 2. 了解沸点的测定方法。 3. 掌握用阿贝折光仪测量液体和气体的组成,了解液体折光率的测量原 理和方法。
二、基本原理
1.气-液平衡 两种液态物质混合而成的二组分体系称为双液系。两个组分若能按任意 比例互相融解,称为完全互溶双液系。一个完全互溶双液体系的沸点--组分图,表明在气液两相平衡时,沸点和两相组分间的关系;它对于了 解这一体系的行为及分馏过程都有很大的实用价值。
无水乙醇(分析纯)
四、实验步骤
1.开启供折射仪使用的超级恒温槽,调节温度控 制器,使达到实验所需温度。 2.如上图所示,将干燥的沸点仪安装好。检查 带有温度计的软木塞是否塞紧,电热丝要靠近烧 瓶底部的中心。温度计水银球的位置应处在支管 之下,但至少要高于电热丝2cm。 3.在干燥的蒸馏瓶中倒入适量的纯乙醇液体, 液面约在支管口下1cm左右,安放电热丝及温度 计(注 意两者不要接触,使两者浸入液体中)。接好冷 凝管,通入冷水。接通电源,徐徐旋转调压器转 盘,控制 电压≤20V,开始电压可稍高些,使液体加热至沸 腾之后再调电压至合适的大小,使之保持微沸, 并使冷凝液回流速度不要太快,1~2s内1滴为宜。
当沸腾温度恒定数分钟后,记下温度计读数,即为纯乙醇的沸点。 4.将变压器调到零,拔下电源插头,待蒸馏瓶中液体稍冷后倒回原样品 瓶中。待蒸馏瓶及冷凝管中乙醇挥发干后,用上述方法测定纯丙醇的沸 点。 5. 纯丙醇沸点测定后,将丙醇倒回原样品瓶中,并可马上依次用上述同 样方法测定含丙醇质量分数分别为15%、30%、45%、60%、75%、90 %组成的乙醇-丙醇混合液的沸点及沸点下气、液平衡时两相样品的折射 率。应注意掌握各个样品的回流速度大致相同。待回流一段时间,气、 液两相趋于平衡,此时温度读数不变,记下温度值,即为沸点。停止加 热,温度适当降低后用长滴管吸取气相样冷凝液,用阿贝折光仪迅速测 定其折光率。然后用另一支滴管吸取液相样品,测定其折光率,测定完 毕将蒸馏瓶中溶液倒回原样品瓶中。 6.纪录开始与终了时的大气压数值,取其平均值。 五、实验数据记录 实验室温度 ℃;大气压 kPa;超级恒温槽温度 ℃。
3. 阿贝折光仪测定气-液组成折光率 本实验通过折光率测定样品气-液相组成,从而观察不同组分的乙醇-丙 醇互溶液的沸点随组分的变化规律。 阿贝折光仪的使用原理具体见下文。
三、仪器 试剂
沸点测定仪 1只 丙酮(分析纯) 玻璃水银温度计(50~100℃,分度值0.1℃) 1支 玻璃漏斗(直径5cm) 1只 玻璃温度计(0~100℃,分度值1℃) 调压变压器(0.5kVA) Abbe折光仪(棱镜恒温) 1台 烧杯(50ml,100ml) 正丙醇(分析纯) 各1只 1台 带玻璃磨口塞试管(5ml) 4支 超级恒温水浴 1台 长滴管 1支 10支
乙醇-丙醇系统沸点及气-液两相组成折光率数据
液相 样品编号 沸点t/℃ n tD 纯乙醇 — — 100ωB(丙醇) 0 n tD — —
气相冷凝液 100ωB(丙醇) 0
纯丙醇
—
100
பைடு நூலகம்
—
100
六、思考题
一、在测定乙醇、丙醇各混合物沸点的顺序如何安排? 二、测定混合物两相组成时,先取气相样还是先取液相样?为什么?
纯液体物质,组成一定的A、B两液体的混合物,在恒定的压力 下沸点为确定值,液体混合物的沸点随组成不同而改变,因同样温 度下,各组分挥发能力不同,即具有不同的饱和蒸气压,故平衡共 存的气、液两相的组成通常并不相同。 测定混合物组成的方法分为物理法和化学法。物理法是通过测定 与系统组成有一定关系的某一物理性质(如电导、折射率、旋光度、 吸收光谱、体积、压力等)而求出系统组成方法。本实验是采用测 定折射率的方法,采用此法是因为液体乙醇与丙醇的折射率较大, 而且它们的液体混合物的折射率与其组成有较好的线性关系。 2. 沸点测定仪 各种沸点仪的具体构造虽各有特点,但其设计思想则都集中于 如何正确测定沸点、便于取样分析、防止过热及避免分馏等方面。 本实验所用的沸点仪如下图所示.这是一只带回流冷凝管的长颈圆底 烧瓶。冷凝管底部有一半球形小室,用以收集冷凝下来的气象样品 象,还能防止暴沸。小玻璃管有利于降低周围环境对温度计读数可 能造成的波动。