2012年江苏省大港中学学业水平测试最后一讲

江苏省大港中学学业水平测试最后一讲1、核素、原子组成 测试内容：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。

核素符号的含义、原子的组成。

1、下列ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同分异构体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同2、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.57B.47C.61D.293 3、1919年卢瑟福用α粒子（He 42）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。

用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：N 147＋He 42→O 178＋H 11。

下列有关说法中正确的是A ．该过程属于化学变化B 、α粒子是He 元素的一种核素C ．H 11原子核内有1个中子D ．N 147、O 178原子核内质子数分别为14、17应试策略：首先知道X A Z 的上标及下标代表的含义，知道质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数，同位素的含义，元素是由质子数决定，而原子是由质子数和中子数共同决定2、物质分类。

能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

了解常见物质及变化分类方法4、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A ．单质B ．有机物C ．氧化物D ．无机物5、从物质分类的角度，对KHCO 3分类说法错误的是A ．化合物B ．钾盐C ．酸式盐D ．氧化物6、下列各组物质，属于电解质是A ．NaCl 固体B ．铜C ．酒精D ．硫酸溶液应试策略：常见的酸碱盐物质知道区分，电解质包括酸碱盐和金属氧化物，非电解质包括CO 2、SO 2、NH 3蔗糖、酒精等，它们都是化合物——注意混合物和单质不是3、要注意典型离子化合物和共价化合物的识别。

7、下列物质属于只含离子键的化合物的是A ．KOHB ．H 2SO 3C ．KClD ．NaNO 38．下列物质既含有离子键又含有共价键的是A ．SO 2B ．H 2OC ．NaClD ．NaOH应试策略：一般地，有金属及铵盐的都是离子化合物，反之为共价化合物，只有共价键，但部分含复杂离子的离子化合物中也有共价键如NH 4Cl 、NaOH 、Na 2O 2等4、离子共存。

9、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是A ．K +、SO 42-、CO 32-B ．NH 4+、Na +、SO 42-C ．Mg 2+、HCO 3-、Cl ﹣D ．Ag +、Al 3+、Cl -10、下列离子在水溶液中能大量共存的一组是A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Fe2＋、NO3－、H＋C．NH4＋、Cl－、OH－D．K＋、H＋、HCO3－应试策略：首先看题干所给信息，一般只考虑复分解反应。

常见沉淀、弱酸（醋酸、次氯酸亚硫酸、碳酸等）、弱碱NH3·H2O），要关注Fe2＋、I-的还原性，与H+、NO3-不共存。

有颜色的离子: Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、MnO4－等。

5、离子方程式。

11、下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O12、下列离子方程式书写正确的是A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O应试策略：三个方面考虑，事实、配平、拆6、氧化还原反应。

13、在汽车尾气处理装置中加入适当催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2 == 4CO2＋N2。

下列对该反应的说法中错误的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mole－D．该反应能将减少汽车尾气对环境的污染14.工业用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误．．的是( ）A．该反应中Cl2是氧化剂B．若管道漏气遇氨就会产生白烟C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移D．该反应中氨气发生还原反应应试策略：“失高氧作还原剂，得低还作氧化剂”关注反应中化合价变化及电子转移个数7、物质的量。

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．1.7g NH4+中含有质子数为1.1NAD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol H2O中含有的原子数为NAB．常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA应试策略：标况下有些物质不是气体；只有用到22.4的时候才需考虑标况下，其余的不管，计算微粒数的时候注意有无体积，先看一个，再看给定的量，等等。

8、化学用语。

17、氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A ．氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA 族B ．Cl-结构示意图为：C ．NaCl 电子式为D ．KClO 3电离方程式为：KClO 3= K ++Cl —+3O 2－18、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：19、下列化学用语正确的是A ．N 2结构式：B ．S 2－的结构示意图：C ．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH 2－应试策略：注意区分分子式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型等，注意原子或离子结构示意图；电离方程式及其它化学用语表示9、元素周期表、元素周期律。

20、X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A ．X 的气态氢化物比Y 的稳定B ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C ．Z 的非金属性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物都易溶于水21、短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。

A ．C 的原子序数的差为8，A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。

下列叙述 正确的是A ．原子半径：A ＜B ＜C ＜D B ．非金属性：A ＞CC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D ＜C D ．单质B 常温下能溶于浓硝酸22．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E原子最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是A ．元素B 和E 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．C 的单质能与A 的氧化物发生置换反应C ．元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质应试策略：熟记原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等性质的递变，元素周期性变化的本质是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。

COOH CH催化剂△ 10、化学反应与能量。

23、关于化学反应中能量变化的说法错误．．的是 A ．右图所示的反应为吸热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C 、需要加热的化学反应一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 24、下列反应属于吸热反应的是A ．石灰石在高温下的分解反应B ．生石灰和水的反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．木炭在氧气中燃烧应试策略：注意常见的吸、放热反应类型，物质变化一定伴随能量变化，但不一定都是热量变化，断键吸热成建放热，注意反应前后能量大小对吸放热的影响11、原电池25、有右图所示装置，下列有关说法正确的是A ．该装置实现电能转变为化学能B ．该装置中正极是Cu 、负极是AgC ．该装置外电路中电子由Ag 棒转移到Cu 棒D 、该装置中Ag 棒上的电极反应为：Ag ＋＋e －＝Ag 26、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋22。

以下说法正确的是A ．负极发生的反应为：Fe －2e － == Fe 2＋B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e －== 4OH －C ．原电池是将电能转变为化学能的装置5O 2 4NO C ．催化剂能加快该反应的速率 D ．升高温度能加快该反应的速率28、实验室用锌粒与2mol/L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A ．用锌粉代替锌粒B ．改用18.4mol/L 硫酸溶液C ．改用热的确2mol/L 硫酸溶液D ．向该硫酸溶液中加入少量Cu29、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下使该反应发生。

下列说法正确的是A 、达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B 、达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定不变C 、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D 、达到化学平衡时，转移的电子为6mol应试策略：化学反应速率的计算（定义及速率之比等于系数之比）。

化学反应达最大限度即为反应达平衡（同一物质，正逆反应速率相等，不同物质，速率之比等于系数练1图练2图之比；各物质浓度不再变化，但不成比例）；影响速率的因素：本质因素：物质本身性质，外界因素：温度、浓度、压强、催化剂、表面积等13、化学实验30、欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯31、下列实验不能达到目的的是A．用石蕊试液区别乙醇和乙酸B．用燃烧的方法区别甲烷和乙烯C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO332、下列试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中应试策略：审题清晰，常见的物质性质，常见的装置图错误要熟悉14、有机化学33、下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．34、下列说法恰当的是A．乙烯和溴水中的溴发生加成反应B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应C．甲烷被氯气氧化发生氧化反应D．乙醇与金属钠发生化合反应35、下列关于有机物的说法中正确的是A．乙醇、乙酸均能发生中和反应B．甲烷、乙烯均能发生加成反应C、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应D．分子中C原子个数小于5的有机物不存在同分异构体应试策略：反应类型的判断，常见有机物性质的了解（烷烃、烯烃、苯、醇、酸等）15、“四同”问题36．下列各组物质互为同系物的是A．16O和18O B．正丁烷和异丁烷C．金刚石和石墨D．CH4和CH3CH3应试策略：四同分别要注意哪些代表物？★选择题常用解法及其注意事项1．选择题解题技巧解答选择题时，应注意以下问题（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案（3）合理运用反证法（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）（5）注意答案的相关性与排斥性（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、排序方向、离子总数与分子总数、化学式与名称等）2．巧思与速算如从发散演绎的角度，“守恒法”可类推到质量（元素原子）守恒、化合价守恒、电子守恒、电荷守恒、甚至能量守恒等；练1．24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是A．4.48L B、8.96L C．11.2L D．17.92L练2．6.4克铜与过量的硝酸（8mol/L，60ml）充分反应后，HNO3的还原产物为NO，NO2 。