限时训练23

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(33COOH CH c COO CH c 2016届高三化学限时训练（二十三）

1．下列物质的有效成分及用途对应不正确的是

选项 A B C D 物质 小苏打 漂白液 单晶硅 铁红 有效成分 NaHCO 3 NaClO Si Fe 2O 3 用途

灭火器原料

做消毒剂

做光导纤维

做涂料

2．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是

3．Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ＋

＋FeS ＋2e －

→Li 2S ＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是 A ．负极的电极反应式为Al －3e －

―→Al 3＋

B ．该电池的总反应式为2Li ＋FeS===Li 2S ＋Fe

C ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为＋1

D ．充电时，阴极发生的电极反应式为Li 2S ＋Fe －2e －

===2Li ＋

＋FeS 4．N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子

B ．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

C ．欲配制1.00L 1.00mol ．L ﹣1

的NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中

D ．10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH ﹣

离子数为2N A

5．下列说法正确的是

A ．浓度为0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液，加水稀释，则 减小

B ．浓度为0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液，升高温度，K 不变，但醋酸的电离程度增大

C ．在稀AgNO 3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl 溶液，再加入少量0.1mol/L Na 2S 溶液，

先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) D ．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，

使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动 6．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A ．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al 2O 3+2NaOH

2NaAlO 2+H 2O

B ．刻制印刷电路时用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”：2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+

C ．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H 2O （g ）

Mg （OH ）2+H 2↑

选项 陈述I

陈述II

A SO 2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色 B CuSO 4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性 C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物 D

用淀粉-KI 溶液鉴别FeCl 2

Fe 2+有氧化性

Br 2的苯溶NaOH 溶液

Ⅰ

Ⅱ Ⅲ Ⅳ

浓H 2SO 4

蔗糖

酸性 KMnO 4 溶液

可抽动铜丝

稀

NaOH 溶液

FeCl 3 饱和溶

空气

沸水

C%

T 1

T 2

p (Pa)

D ．向KI 溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I ﹣

+H 2O 2+2H +=I 2+O 2↑+2H 2O

7．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：

则下列有关说法正确的是

A ．该物质中苯环上一氯代物有2种

B ．1 mol 该物质可以与1.5 mol 碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO 2

C ．既能发生取代反应，也能发生加成反应

D ．所有碳原子不可能都在同一个平面上 8．下列实验现象预测正确的是

A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D ．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 9．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ ＋３Ｂ

２Ｃ(气)，平衡时C 的体积分数与温度和压

强的关系如图所示，下列判断正确的是 A ．若正反应方向△H <0，则T 1> T 2 B ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C ．A 一定为气体 D ．B 一定为气体

10．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)。CO 2(g)的平衡

物质的量浓度c(CO2)与温度T 的关系如图所示。下列说法错误的是

A ．反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的ΔH >0

B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有v 正

C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c (CO)大

D ．使用合适的催化剂能提高CO 的转化率 11．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

直流电源

质子交换膜

Pt

电极Pt Ag 电极

N 2

O 2

H 2O

NO 3

a

b A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大 B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中

c (H ＋

)＞c (OH －

) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ D ．V 1L ④与V 2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2

姓名： 班级： 分数：

12．发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。 （1）为了减少空气中SO 2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H 2(g)＋1/2O 2(g)==H 2O(g) ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －

1

C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －

1

则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为： 。 （2）由于CaC 2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。 （3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN 的方法是：用NaClO 在碱性条件下跟NaCN 反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。 （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO 3-的原理如下图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO 3-+4H +=5O 2↑+2N 2↑+2H 2O ，则阴极反应式为 。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr 2O 72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10

－15

、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10

－38

、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10

－23

，当离子浓度在

1×10－

5mol/L 以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”） ②浓度为0.1mol/L 的Fe 2+与10. 0mol/L Cr 3+同时生成沉淀的pH 范围是 。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 答案