2019年安徽中考试题化学
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《食品包装袋中气体、干燥剂等》(wurd版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《食品包装袋中气体、干燥剂等》1、随着人们生活水平的提高,人们对于食品不但要求营养,更要求健康。
市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品,这种食品中有一个单独包装的保鲜剂,不会危害食品安全。
某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂,对它进行探究。
【查找资料】(1)食物腐败是因为微生物在食物上生长。
微生物只要得到养分,再加上充足的氧气和水,在适当的条件下就会迅速生长。
因此,只要缺少一种条件,就可以防止食物腐败。
(2)常见的具有吸水性的物质有以下几种:①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶(化学式SiO2nH2O,无色透明粒状固体,无毒无害)【活动与探究】(3)初步探究:你认为①-④的物质中,不适合做食品干燥剂的是,理由是。
(4)实验探究:(5)实验2充分反应后试管中所得溶液中的一定含有的溶质是。
(6)请根据食物腐败的条件分析,我们除可以使用这些保鲜剂外,还可以采用的保鲜方法是。
(写出一种即可)【答案】解:(3)在①-④的物质中,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不可用作食品干燥剂;(4)样品为黑色固体,而氧化钙为白色固体,查阅资料中可知硅胶为无色透明粒状固体,故该保鲜剂一定不是①④;铁粉与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁,实验现象有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色,故保鲜剂中存在铁粉,故填有效;(5)铁粉与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁,故溶质中一定有生成的氯化亚铁,向实验1的试管中加入过量的稀盐酸,故溶质中海油过量的氯化氢;(6)食物的腐败是与空气中的氧气发生缓慢氧化的原因,若要使食物保鲜,可以在食品包装袋中充化学性质稳定的氮气,或是把包装袋抽成真空。
故答案为:(3)③;氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性;(4)①④;有效;(5)HCl、FeCl2;(6)在食品袋中充氮气(或真空包装)。
2、我国食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂,因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂.某化学兴趣小组成员将家中一包(如图1)放置一段时间的食品保鲜剂带到学校,并邀兴趣小组的同学在化学实验室进行探究:【提出问题】这包保鲜剂的成分是什么?是否还有效?[查找资料](1)微生物在有养分、充足的氧气和水等条件下就会迅速生长,只要缺少一种条件,就可以防止食物腐败.(2)常见具有吸水性的固体物质有以下几种:①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉(3)在溶液中:Fe+2FeCl3═3FeCl2【活动与探究】初步探究:根据初中所学化学知识,你认为①~③的物质中,适合做食品保鲜剂的是(填编号).实验探究1:打开这包保鲜剂的包装袋,取少量样品于试管中,观察到为黑色固体;再向试管中加入过量的稀盐酸,振荡,有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色,则溶液中的溶质一定有(填物质化学式).实验探究2:同学们设计如图2所示实验,观察到澄清石灰水变浑浊,则①中反应的化学方程式为.[实验结论]该保鲜剂中的成分有(填化学式),则该保鲜剂效(填“有”或“无”).[反思与评价](1)通过探究,结合所学的化学知识,说明该保鲜剂的保鲜原理是.(2)图2实验装置中有一明显缺点,应如何改进.【答案】解:(2)初步探究:生石灰和铁粉都具有吸水性,都可以做干燥剂;氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性,不能用作食品干燥剂.实验探究:实验1:向试管中加入稀盐酸有气泡产生,说明样品中有铁粉,铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁,由于盐酸过量,溶液中还有未反应的氯化氢.实验2:一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳,说明保鲜剂部分变质成氧化铁,因此反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2.【实验结论】一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳,说明保鲜剂部分变质成氧化铁,因此该保鲜剂中有:铁和氧化铁,则该保鲜剂有效.【反思与评价】(1)铁粉吸收氧气和水而生锈,因此铁粉可以做保鲜剂.(2)在装置②中的导气管口点燃(或在导气管口套一气球收集过量的CO.故答案为:[活动与探究]①③实验探究1:FeCl2实验探究2:3CO+Fe2O32Fe+3CO2[实验结论]Fe、Fe2O3;有[反思与评价](1)铁粉吸收氧气和水而生锈;(2)在装置②中的导气管口点燃(或在导气管口套一气球收集过量的CO,合理即可).3、双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属锈蚀的条件》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属锈蚀的条件》1、世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%,某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究.探究一:铁丝燃烧如图1所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,将其中两根分别盘成螺旋状,在每根铁丝一端系上粗铜丝,另一端系一根火柴杆,点燃火柴杆待快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中.观察到:Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈;Ⅲ中铁丝没有燃烧.(1)集气瓶中加入少量水的作用:.(2)为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧.(3)分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因.探究二:铁粉腐蚀的条件如图2所示,将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为146mL).当温度恢复至室温,量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零),记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表:(4)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程.(5)实验开始后,广口瓶温度上升,说明铁锈蚀是(填“放热”或“吸热”)过程.(6)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,实验③表格空白处样品的组成是.(7)该装置还可能用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是 %(精确到小数点后1位),试分析该实验结果出现误差的原因.【答案】解:探究一:(1)为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底,使瓶底炸裂,集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙;(2)实验III中火柴在铁丝上方,用其火焰内焰对铁丝加热,内焰温度低,没有对铁丝充分预热,因此不能达到铁丝的着火点,铁丝不能燃烧;(3)实验II中铁丝绕成螺旋状,与氧气接触面积增大,反应更充分,因此铁丝燃烧更剧烈;探究二:(4)因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶,加入NaCl后所需时间缩短,故答案:加快;(5)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,故答案:放热;(6)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计,控制铁和水的用量相同不加碳进行即可.故答案为:(7)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积,所以氧气的体积含量是答案:探究一:(1)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底;(2)实验III中火柴在铁丝上方,用其火焰内焰对铁丝加热,内焰温度低,没有对铁丝充分预热,因此不能达到铁丝的着火点;(3)实验II中铁丝绕成螺旋状,与氧气接触面积增大,反应更充分;探究二:(4)加快;(5)放热;(7)19.2%;滤纸包占有一定体积.2、张敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅,比洗净未擦干的铁锅更易生锈.难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗?小敏针对问题展开了探究.(1)铁生锈的本质是铁与反应的结果.【提出猜想】有盐存在的条件下,铁生锈的速度会加快吗?(2)工业生产中用稀盐酸除去铁质器械表面的铁锈,请写出除锈的化学方程式.【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关?【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素.(3)经过几天的观察发现,A瓶铁钉表面先出现红色物质.【实验结论】(4)铁生锈的速率还与有关.【进一步猜想】(5)你认为影响铁生锈速率的因素还可能有(填一种即可).【拓展与延伸】在查阅资料后,小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况.实验记录如下:(6)分析以上实验,二氧化碳会促进铁的生锈,请结合以上实验和你学过的知识大胆分析其原因,你的分析是.(7)除此之外,你还能从以上实验中得到的信息有(答一点即可):.【答案】2332(4)氧气浓度;(5)温度(合理均可);(6)由上述实验现象可知:除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少,而铁生锈需要氧气和水,实验1、2均具备,从而说明二氧化碳会促进铁生锈;(7)酸能更快促进铁生锈(合理均可).3、某化学兴趣小组的同学为探究“铁生锈的条件”进行了如下实验:实验一:实验二:某同学在家中发现,炒完菜的铁锅表面容易生锈。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》1、为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式:(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现.【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有;假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验.【得出结论】由实验①可判断假设c (填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:.【答案】解:(1)活泼金属锌与盐酸发生置换反应,生成氯化锌和氢气;故答案为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;(2)盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应,待氧化铝除去后,铝与稀盐酸接触而发生反应;故答案为:未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应;(3)【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近,可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物;故答案为:铝(或铝和氯化铝的混合物);【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解,说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质,即猜想c 不能成立;实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解,说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝,因此,通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物;故答案为:不成立;铝和氯化铝;(4)对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等,小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同,所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱;故答案为:不能;设计方法角度:小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同;操作可行性角度:操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同.2、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。
2019年中考化学真题集锦——专题二:化学实验基本操作(含答案)
2019年中考化学真题集锦——专题二:实验基本操作1.(2019广元)下列实验操作中,正确的是【答案】B2.(2019达州)下列实验不能达到实验目的的是()【答案】B3.(2019长沙)正确的实捡操作对人身安全和实验结果都非常重要。
下操作正确的是)【答案】C4.(2019娄底)规范的操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是【答案】D5.(2019广州)下列实验操正确的是【答案】A的是()6.(2019天水)下列基本实验操作,你认为错误..【答案】A7.(2019黄冈)下列实验操作不正确的是()【答案】B8.(2019黄冈)下述过程一定发生了化学变化的是()【答案】D9.(2019郴州)下列实验操作正确的是【答案】C10.(2019湘西州)下列实验操作示意图中,正确的是【答案】B11.(2019福建)下图所示实验操作正确的是()【答案】B12.(2019•苏州)在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是()A.取用粗盐B.溶解粗盐C.过滤粗盐水D.蒸干滤液【答案】C13.(2019•苏州)下列仪器对应的名称正确的是()【答案】B14.(2019荆州)下列实验操作中存在错误的是【答案】B15.(2019滨州)下图所示实验操作正确的是()【答案】D16.(2019泰州)下列实验操作正确的是【答案】C17.(2019泰安)正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是()【答案】A18.(2019随州)下列实验操作正确的是【答案】D19.(2019吉林)下列实验操作正确的是【答案】A20.(2019孝感)如图是有关实验室制取氢气的部分实验操作,其中正确的是()【答案】D21.(2019金华)规范的操作是实验成功的基本保证,下列实验操作规范的是()【答案】C22.(2019西宁)下列实验操作正确的是【答案】A23.(2019哈尔滨)下列实验操作方法错误的是()【答案】A24.(2019广东)下列实验操作错误的是()..【答案】C25.(2019北部湾)下列实验基本操作正确的是()【答案】D26.(2019永州)下列实验操作正确的是【答案】D27.(2019大庆)下列图示实验操作正确的是()【答案】B28.(2019贵阳)化学是一门以实验为基础的科学。
2019年安徽省中考化学试卷(解析版)
2019年安徽省中考化学试卷一、单选题(本大题共10小题,共20.0分)1.如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。
其中涉及化学变化的是()A. 织布B. 耕田C. 生火D. 灌溉2.我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。
下列做法错误的是()A. 生活购物时,用布袋代替塑料袋B. 上班上学时,鼓励低碳出行C. 工作学习中,提倡纸张双面使用D. 农业生产中,禁止使用化肥3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是()A. 它们的化学性质相同B. 碳在地壳中含量最高C. 铝的原子序数为13D. 铝的相对原子质量为4.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。
下列说法错误的是()A. 微量元素与人体健康无关B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C. 食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康D. 为了自己和他人的健康,不要吸烟5.下列实验操作正确的是()A. 滴加液体B. 点燃酒精灯C. 量取液体D. 称量固体6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。
下列有关该物质的说法正确是()A. 属于有机物B. 由四种非金属元素组成C. 中原子总数为62D. 氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:177.如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是()A. 反应前后分子总数不变B. 反应前后原子种类发生变化C. 反应前后均为纯净物D. 该反应可以减少二氧化氮的排放8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是()A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关D. 燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物内因和反应条件外因9.学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。
2019中考化学真题 知识点9 质量守恒定律(精确排版+中考真题+难题精粹)
2019中考真题知识点9 质量守恒定律1.【2019年湖南怀化市】化学反应前后一定发生变化的是A.原子数目B.分子数目C.物质种类D.反应前后物质的总质量2.【2019年湖南省邵阳市】某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为:4X+11O22Fe2O3+8SO2,则X的化学式是A.FeS B.FeSO4C.FeS2D.Fe2O33.【2019年河南省】钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠4.【2019年安徽省】如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物D.该反应可以减少二氧化氮的排放5.【2019年辽宁省辽阳市】一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 26 8 2 4反应后质量/g 1 X 16 15 A.上表中X的值是0 B.该反应的基本反应类型是化合反应C.乙一定是该反应的催化剂D.丙和丁变化的质量比为14∶116.【2019年云南省】在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是物质 a b c d反应前的质量/g 40 5 16 15反应后的质量/g X 5 30 26 A.b可能是催化剂B.X的值等于15C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为15∶137.【2019年云南省昆明市】银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S.欲使银器变亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮,至银器恢复银白色时,取出银器,用水洗净即可。
发生反应的化学方程式为:2A1+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑,X的化学式是A.H2S B.SO2C.SO3D.O28.【2019年广西省梧州市】金属铝的冶炼要用到冰晶石,制备冰晶石的化学方程式为(冰晶石用A 表示):12HF+3Na 2CO3+2Al(OH)32A+3CO2+9H2O,则A的化学式为A.NaAlF6B.Na2AlF4C.Na3AlF6D.Na3Al2F39.【2019年江苏省扬州市】2KI+H 2SO4+O3O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是A.H2B.KOH C.HI D.I210.【2019年甘肃省天水市】把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。
中考安徽化学 专题十九 化学计算题
44 3.3 g
10 g
8.(2018安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,请计算:
(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?
答案 (6分)(1)尿素中氮元素的质量分数为 28 ×100%≈46.7%。 60
答案 (1)4.5 (2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。
第一步:2KClO3 2KCl+3O2↑
第二步: 245 96 x 4.8 g
245 = 96 x 4.8 g
第三步:x≈12.3 g 答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。
解析 (1)由质量守恒定律可知二氧化锰的质量等于18.2 g+4.8 g-18.5 g=4.5 g,即a=4.5。(2)已知生成的氧 气的质量为4.8 g,可以依据氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式进 行计算,得出氯酸钾的质量。
149 = 96 x 9.6 g
解得x=14.9 g 所得不饱和氯化钾溶液质量=14.9 g+85.1 g=100 g
氯化钾溶液的溶质质量分数= 14.9 g ×100%=14.9% 100 g
答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
解析 (1)固体减少的质量就是产生氧气的质量,即27 g-17.4 g=9.6 g。(2)通过化学方程式可以计算出反应 中生成氯化钾的质量为14.9 g,而剩余的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰难溶于水,所以将14.9
73 44 x 3.3 g(1分)
73 = x (1分)
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《测定空气中氧气含量》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《测定空气中氧气含量》1、课外探究小组的同学利用图1所示的装置验证空气中氧气体积分数,实验小组同学首先按图组装好实验装置,装足量红磷的燃烧匙位于瓶内中间,而装足量白磷的燃烧匙却浸没在蒸馏水下。
他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷被点燃,燃烧现象为。
【提出问题】红磷在四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,瓶中是否有氧气剩余?【猜想假设】猜想①:有氧气剩余;猜想②:无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,再次用高能激光笔照射,白磷再次被点燃。
(1)红磷属于(填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
(2)红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸(H3PO4)的化学方程式为。
(3)根据题意,得出结论:猜想正确。
【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是(“可行”或“不可行”)的,其理由是。
【拓展延伸】附加分:若正确回答下列小题,将获得 4 分的奖励,但化学试卷总分不超过60 分。
实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中,用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图如图2.则,在图中(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭;请你解释曲线 AB 段、CD 段、DE 段氧气浓度变化的主要原因:1、2、3、【答案】解:红磷被点燃,剧烈燃烧,产生白烟,放热。
故填:产生白烟。
【实验验证】(1)红磷是由磷元素组成的纯净物,属于单质。
故填:单质。
(2)红磷燃烧产物五氧化二磷与瓶底热水反应生成磷酸(H3PO4)的化学方程式为:P2O5+3H2O2H3PO4。
故填:P2O5+3H2O2H3PO4。
(3)根据题意可知,氧气没有完全反应,猜想①正确。
故填:①。
【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不可行的,其理由是红磷完全反应后,装置中剩余有氧气。
故填:不可行;红磷完全反应后,装置中剩余有氧气。
【拓展延伸】在图中C点时红磷燃烧熄灭;AB 段氧气浓度变化的主要原因:温度没有达到红磷的着火点,氧气几乎不消耗;CD 段氧气浓度变化的主要原因:红磷熄灭,温度下降,生成的五氧化二磷下降,氧气上浮;DE 段氧气浓度变化的主要原因:白磷燃烧消耗氧气。
2019年安徽省中考化学试卷含详细答案
2019年安徽省中考化学试卷一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题的4个选项中只有1个符合题意.1.(2分)如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。
其中涉及化学变化的是()A.织布B.耕田C.生火D.灌溉2.(2分)我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。
下列做法错误的是()A.生活购物时,用布袋代替塑料袋B.上班上学时,鼓励低碳出行C.工作学习中,提倡纸张双面使用D.农业生产中,禁止使用化肥3.(2分)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是()A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为13D.铝的相对原子质量为26.98g4.(2分)生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。
下列说法错误的是()A.微量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康D.为了自己和他人的健康,不要吸烟5.(2分)下列实验操作正确的是()A.滴加液体B.点燃酒精灯C.量取液体D.称量固体6.(2分)我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。
下列有关该物质的说法正确是()A.属于有机物B.由四种非金属元素组成C.H25N34O3Cl中原子总数为62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:177.(2分)如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是()A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物D.该反应可以减少二氧化氮的排放8.(2分)某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是()A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关D.燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)9.(2分)学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。
2019年安徽省中考化学复习热点题型第15题科学探究题(word版有答案)
2019年安徽省中考化学15题科学探究题1、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。
图1、图2均能证明中和反应发生了,图1能证明中和反应的判断依据是。
由图2还能得出的其他结论是。
【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡,得到浑浊液,再加入稀盐酸,若观察到现象,就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是。
【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,意外发现有气泡产生,同学们认为产生意外现象是因为而变质,变质后的物质和盐酸反应生成了气体。
【注意:若答对下列问题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
】【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。
(1)在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末,并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合,一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝,说明有水生成,从而证明中和反应发生了。
(2)小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应,小艺的理由是。
你认为应怎样改进试验?。
【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
(1)在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液,溶液温度迅速上升,由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。
小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应,小涵的理由是。
(2)该实验可能造成的危害是。
【答案】解:【实验一】图1能证明中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7,说明氢氧化钠完全反应;由图2还能得出的其他结论是中和反应放热。
故填:溶液pH由大于7变成小于7;中和反应放热。
【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡,得到浑浊液,再加入稀盐酸,若观察到浑浊液变澄清,是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应的化学方程式是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《物质变化的条件和影响物质变化的因素》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《物质变化的条件和影响物质变化的因素》1、木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构,有吸附性,可以吸附色素,也可吸附有异味的物质,下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积:(1)请找出活性炭吸附气体的规律①;②。
(2)某兴趣小组各成员按右图装置进行实验时,发现相同时间后打开弹簧夹,进入集气瓶内水的量不同,于是展开了探究。
所用二氧化氮气体的体积均为200毫升,吸附剂有粉末状和块状的木炭、活性炭各5克,实验温度为20℃、30℃。
【提出问题】吸附剂吸附效果受哪些因素的影响呢?【猜想】a、可能与温度有关b、可能与吸附剂种类有关 c、可能与吸附剂颗粒大小有关【设计并实验】请填写实验设计表中空白处,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号。
(3)请提出一种与上述不同的合理猜想并设计出实验方案。
【答案】解:(1)根据表格可以看出,相同条件下,气体的沸点越高,越易被活性炭吸附;相同条件下,气体的相对分子质量越大,越易被活性炭吸附,故填:相同条件下,气体的沸点越高,越易被活性炭吸附;相同条件下,气体的相对分子质量越大,越易被活性炭吸附;(2)(Ⅰ)①和②中,实验温度相同、吸附剂形状相同,吸附剂种类不同,所以①和②对比探究吸附剂种类对吸附效果的影响;(Ⅱ)①和③应该在吸附剂种类相同,温度相同,吸附剂颗粒大小不同的条件下探究吸附剂颗粒大小对吸附效果的影响,所以③中的温度也应为20℃;(Ⅲ)②和④探究温度对吸附效果的影响,所以吸附剂的种类与颗粒大小应相同,只是温度不同,如选择30℃;故填:(3)活性炭的吸附能力是否与其多少有关呢?可设计如下实验进行验证:分别在相同体积的两瓶NO 2气体中,各加入不同颗粒大小、不同质量的活性炭,比较相同时间内气体褪色的程度;故填:【提出猜想】和吸附剂的多少有关;2、在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO 3),可预防碘缺乏病。
(1)人类膳食中缺碘易患 。
2019年安徽省中考化学题型针对性练习:15选择题——物质的检验和推断题(word解析版)
2019年安徽省中考化学题型针对性练习15选择题——物质的检验与推断题1.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验:①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液,②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生,③取②所得溶液少量。
滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的是()A.肯定有Na2CO3、Na2SO4;无FeCl3、Ca(NO3)2;可能有KClB.肯定有Na2CO3;无FeCl3、Ca(NO3)2;可能有KClC.肯定有Na2CO3、Na2SO4;无FeCl3;可能有Ca(NO3)2D.肯定有Na2CO3;无FeCl3、KCl;可能有Ca(NO3)22.鉴别日常生活中的下列各组物质,其操作不正确的是()A.氧气和空气:带火星的木条B.氧气和二氧化碳:滴加澄清石灰水C.氮气和二氧化碳:伸入燃着的木条D.水和双氧水:加入少量二氧化锰3.鉴别下列各组物质的方法中,不正确的是()A.A B.B C.C D.D4.某物质可能是由NaNO3、CuSO4、K2CO3、Na2SO4、CaCl2中的一种或几种组成,为确定其成分,做了如下实验:①取样,将该物质溶于水得无色溶液,并向该溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
②过滤后向沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解并伴随有气泡产生。
则下列说法正确的是()A.该物质中一定含K2CO3、Na2SO4B.该物质中一定含K2CO3、Na2SO4、CaCl2C.该物质中一定不含CuSO4、NaNO3D.该物质中一定不含CaCl2、NaNO35.某雾霾中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一种或多种,该地区的雾霾经必要处理后得到试样溶液,设计并完成了如图所示实验。
根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是()A.沉淀B的化学式Mg(OH)2和BaSO4B.沉淀D的化学式为BaCO3C.试样溶液中一定不含有NaNO3和BaCl2D.试样溶液中一定含有NH4NO3、Mg(NO3)2、Na2SO46.区分下表中的各组物质,所选择的方法或试剂不正确的是()A.A B.B C.C D.D7.区别下列物质的方法错误的是()A.铁与氧化铜(用磁铁吸引)B.二氧化碳与氮气(燃着的木条)C.水与酒精(闻气味)D.真黄金与假黄金(铜锌合金)(灼烧)8.下列物质鉴别的方法错误的是()A.区别活性炭和氧化铜一分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中,观察现象B.区别过氧化氢和蒸馏水一加入MnO2,看是否有气泡C.区别硬水与软水﹣常用肥皂水检验,泡沫减少产生浮渣的是硬水D.区别二氧化碳、一氧化碳和空气一分别将带火星的木条伸入瓶中,观察现象9.有一种混合溶液可能是由HCl、H2SO4、Fe2(SO4)3、FeCl3、HNO3、Fe(NO3)3中的两种溶液混合而成,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,产生沉淀的质量与加入Ba (OH)2溶液的质量如图所示,则溶液的组成可能是()(横﹣﹣﹣Ba(OH)2溶液的质量,纵﹣﹣﹣沉淀的质量)A.HNO3、Fe(NO3)3 B.H2SO4、FeCl3C.H2SO4、Fe2(SO4)3 D.HCl、Fe2(SO4)310.区别下列各组物质的方法正确的是()A.A B.B C.C D.D11.区分下列各组物质所选试剂(括号内为试剂或做法)错误的是()A.硬水和软水(肥皂水)B.H2和CO(燃着的木条)C.黄铜片和铜片(相互刻划)D.水和双氧水(MnO2)12.用所学化学知识鉴别下列物质,其中所选试剂或方法不可行的是()A.水和过氧化氢溶液﹣﹣加入二氧化锰,观察有无气泡产生B.黄金和黄铜(铜和锌合金)﹣﹣在空气中加热观察颜色变化C.一氧化碳和二氧化碳﹣﹣通入紫色石蕊溶液中,观察溶液颜色变化D.生铁和钢﹣﹣加入稀硫酸,看是否有气泡产生13.无色溶液X是下列四种物质中的一种。
2019年安徽省中考化学试卷(解析版)
2019年安徽省中考化学试卷一、单选题(本大题共10小题,共20.0分)1.如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。
其中涉及化学变化的是()A. 织布B. 耕田C. 生火D. 灌溉2.我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。
下列做法错误的是()A. 生活购物时,用布袋代替塑料袋B. 上班上学时,鼓励低碳出行C. 工作学习中,提倡纸张双面使用D. 农业生产中,禁止使用化肥3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是()A. 它们的化学性质相同B. 碳在地壳中含量最高C. 铝的原子序数为13D. 铝的相对原子质量为26.98g4.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。
下列说法错误的是()A. 微量元素与人体健康无关B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C. 食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康D. 为了自己和他人的健康,不要吸烟5.下列实验操作正确的是()A. 滴加液体B. 点燃酒精灯C. 量取液体D. 称量固体6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。
下列有关该物质的说法正确是()A. 属于有机物B. 由四种非金属元素组成C. g25g34g3gg中原子总数为62D. 氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:177.如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是()A. 反应前后分子总数不变B. 反应前后原子种类发生变化C. 反应前后均为纯净物D. 该反应可以减少二氧化氮的排放8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是()A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关D. 燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)。
安徽中考化学必考题实验探究题 类型1 《影响化学反应速率的探究》(word版有答案)
安徽中考化学必考题实验探究题类型1 影响化学反应速率的探究一、中考真题:1、(2019•安徽)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g 催化剂催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s实验1 5 - - 171实验2 5 MnO20.5 49实验3 5 Fe2O30.5 58实验4 5 KCl 0.5 1541)设置实验1的目的是____________________。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____________。
(3)写出KClO3分解的化学方程式:______________________。
(4)由实验1和实验4可知,KCl________(填“有”或“无”)催化作用。
维持加热条件不变,用实验1再继续收集50mLO2,所需时间明显少于171s,解释原因:_____________。
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内___________________________。
【解析】(1)通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用;(2)除了加入药品不同外,其他条件都相同,根据对比可知,收集相同体积的氧气,实验2所用时间最短,即二氧化锰的催化效果最好;(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;(4)由实验1和实验4可知,KCl有催化作用;维持加热条件不变,用实验1再继续收集收集50mLO2,所需时间明显少于171s,是因为随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多;(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内收集氧气的体积。
【答案】(1)对比实验(2)MnO2(3)2KClO32KCl+3O2↑(4)有生成的KCl加快了反应(5)收集气体的体积二、抓分技巧:影响化学反应速率可以从内因和外因两个角度进行猜想:内因:①反应物的种类(即反应物的性质);②反应物的浓度(溶液通常指溶质的质量分数、固体通常指纯度);③反应物的接触面积(通常指固体反应物的颗粒大小);④反应物的微观构成(离子构成)。
2019年安徽省中考化学题型针对性练习:19工业“流程题”(word解析版)
2019年安徽省中考化学题型针对性练习19工业“流程题”1.某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。
过程如图所示。
(1)加入A物质发生的化学反应方程式为:;(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是,其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外,还需要的玻璃仪器是;(3)检验C过量的方法是;(4)经过处理后,氧化铁中铁元素(填“等于”、“小于”、“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
2.某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO 和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水),部分实验流程如下:(1)将氧化铜锌矿粉碎的目的是,操作1的名称是。
所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
(2)在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量,其目的是,主要成分发生反应的化学方程为(写出一个即可)。
(3)得到滤渣1含有的金属是。
3.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%钢的含碳量为0.03%﹣2%。
(1)反应:①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO.属于置换反应的是,用于高炉炼铁的原理是(填序号)(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是。
炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板,体现了金属的性。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。
4.硫酸在工业上有着重要的用途。
以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及SO2H2SO4工艺流程可简示如下:FeS(1)工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是。
(2)在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫,除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是。
(3)工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫,请写出反应的化学方程式。
2019年安徽省中考化学题型针对性练习 20实验探究题(2)(word解析版)
2019年安徽省中考化学题型针对性练习20实验探究题(2)1.NaOH溶液中含有H2O、Na+、OH﹣,能使无色酚酞溶液变成红色。
某化学兴趣小组想探究NaOH溶液使无色酚酞溶液变红色的原因。
【提出问题】NaOH溶液中的哪种粒子使无色酚酞溶液变红?【查阅资料】酚酞溶液是由酚酞和90%的乙醇水溶液配制而成的。
【猜想假设】猜想1.NaOH溶液中的H2O使无色酚酞溶液变红。
猜想2.NaOH溶液中Na+使无色酚酞溶液变红。
猜想3.NaOH溶液中的(填化学符号)使无色酚酞溶液变红。
【实验探究】【总结反思】有同学认为猜想1还需要补充一个“用试管取少量蒸馏水,滴加1﹣2滴无色酚酞溶液”的实验验证,你认为该同学想法(填“是”或“否”)。
【拓展延伸】固体NaOH容易吸水潮解,实验室储存NaOH固体应该,露置空气中的NaOH固体易变质,原因用化学方程式表示。
2.某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
(1)甲同学实验中所发生反应的化学方程式为。
丙同学实验试管中的反应现象。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性,Na2CO3溶液显碱性。
【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是(写化学式)(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是。
(写化学式)【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
该白色沉淀是(写化学式)。
同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】(5)甲同学猜想NaCl:乙同学猜想:NaCl、CaCl2:丙同学猜想:NaCl、CaCl2、HCl:你的猜想:。
【交流讨论】(6)你认为同学的猜想一定不正确,理由是。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
2019年安徽省中考化学题型针对性练习题:17材料信息题(word解析版)
2019年安徽省中考化学题型针对性练习17材料信息题1.生活离不开化学,生活之中处处有化学,请你根据现有的化学知识和生活经验完成下列小题。
(1)长期饮用硬度过大的水,会损害人体健康,生活中将硬水软化的方法是。
(2)倒开水时,为了防止瓶塞沾上其他物质,取下瓶塞时应放。
(3)现在许多城市家庭都用上了天然气,天然气主要成分燃烧的化学方程式为。
(4)自行车作为常用代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求。
①如图所标物质中属于金属材料的是。
(填一种即可)②车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是。
(5)烧菜时,锅内的油着火时,最简单的灭火方法是。
2.青少年一定要爱护眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具.如图是一种照明用台灯,请回答下列问题:(1)图中表示的各部件中,用金属材料制成的是(填序号,任选一种,下同);属于有机合成材料的是;(2)金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用.灯光后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的性.(3)铝制品比铁制品耐用其原因是.(4)比较铝和铁的金属活动性强弱(用一个化学方程式表示).3.电动平衡车是一种新型的交通工具,如图所示。
图中所标物质中属于金属材料的是(填一种即可)。
合金与纯金属相比,优点是;写出一个能表示铝和铁的金属活动性强弱的化学方程式。
4.传统干电池在日常生活中有多方面的应用,如图显示的是干电池的内部构造,请回答下列问题:(1)写出干电池正极材料主要成分的化学式:;上述材料中属于金属材料的是(写一种);(2)取干电池内的填充物溶于水,过滤,洗涤、干燥滤渣成分是MnO2和C,为了得到比较纯净的MnO2,可采用的简单方法是,写出反应方程式;(3)石墨用作电极是利用了其导电性,请写出一条其他的用途:;(4)请用一个化学方程式表示锌比铜活泼:。
5.随着科技的不断进步,太阳能路灯(如图所示)越来越多的出现在我们城市道路的两旁.节约能源的同时减少了环境的污染,是实现“低碳生活”的一种典型措施.请你根据图中内容回答下列问题:(1)图中标示的物质属于金属材料的有(一个即可,填序号,下同);属于有机合成材料的是.(2)不锈钢属于(填“纯净物”或“混合物”).(3)请用一个化学方程式证明铝比铜活泼,写出实验方案.6.2014年3月8日在马来西亚吉隆坡国际机场起飞后失联的MH370是波音777.飞机制造广泛采用新一代铝合金,同时在襟翼、扰流板、短舱和方向舵中采用碳复合材料。
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1.以下我国古代的技术应用不涉及化学变化的是()
A.粮食酿酒
4.如图为元素周期表的一部分(x元素信息不全)。
以下说法正确的选项是()
A.碳的化学性质活泼
B.X表示N2
C.氧原子的质子数是8
D.三种元索原子的核外电子数相同
解析:A.碳是6号元素,其原子核外电子排布为2、4结构,最外层有4个电子,既不易得电子,也不易失电子,化学性质比较稳定;B.7号元素是氮元素,其元素符号为N;C.由元素周期表的信息可知,氧的原子序数为8,原子序数=质子数,因此氧原子的质子数为8,
故正确;D.三种元素的原子序数即质子数不同,那么核外电子数也不相同。
答案:C
5.硼氢化钠(NaBH4),其中氢元素的化合价为﹣1,是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的
说法正确的选项是()
A.含2个氢分子
B.硼元素的化合价为+3
C.只含一种非金属元素
D.Na、B、H的质量比为1:1:4
解析:A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的,不含氢分子,那么A错误。
B、钠元素显+1价,氢元素的化合价为﹣1,设硼元素的化合价是x,依照在化合物中正负
化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣1)×4=0,那么x=+3价,那么B正确。
C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素,那么C错误。
D、Na、B、H的质量比为(23×1):(11×1):(1×4)≠1:1:4,那么D错误。
答案:B
6.以下实验操作正确的选项是()
A.蒸发
B.加热液体
C.测溶液的pH
D.倾倒液体
解析:A、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,那么A正确;B、加热液体时,不能使用量筒,那么B错误;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,那么C错误。
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,那么D错误。
答案:A
7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大进展理念,推进最严格水资源治理”。
以下做法不符合这一主题的是()
A.逐步淘汰高耗水生产工艺
B.农作物采纳大水浸灌
C.生活污水集中处理后排放
D.加强对水资源的监测
解析:A、逐步淘汰高耗水生产工艺,能节约用水,那么A符合题意;
B、农作物采纳大水浸灌,浪费的大量的水资源,不利于节约用水,那么B不符合题意;
C、生活污水集中处理后排放,能减少水体污染,那么C符合题意;
D、加强对水资源的监测,有利于水资源保护,那么D符合题意。
答案:B
8.近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象,模型如图。
以下说法正确的选项是()
A.氢氧两种元素只能组成水
确的选项是()
A.反应前后原子总数减少
D.可用于减少温室气体的排放
解析:依照题意结合微观示意图,可写出反应的方程式为:CO2+H2H2CO2 A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变,那么A错误;
酸钾有剩余,不可配制2%的溶液,那么B错误;
C、60℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3g,60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=
=6.8%,那么C错误;
D、依照图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,因此80℃的高氯酸钾饱和溶液冷
(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是(写出一种即可);属于有机合成材料的是。
解析:图中标示的材料中,铝锂合金和钛合金中含有铝、锂、钛等金属元素;橡胶分为天然橡胶和合成橡胶,合成橡胶属于三大合成材料之一。
答案:铝(或锂、钛,填元素符号也给分)橡胶
(2)飞机大量使用合金材料,缘故是。
解析:飞机大量使用合金材料缘故是合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性。
答案:合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性。
(3)铝的金属活动性比铁的(填“强”或“弱”)。
空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,缘故是(结合化学方程式解释)。
解析:由金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,反应的化学方程式为:4Al+3O2═2Al2O3。
答案:强4Al+3O2═2Al2O3
12.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答以下问题:
(1)二氧化锰在反应中的作用是。
解析:二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中的作用是催化作用。
答案:催化作用
(2)以下仪器中:①的名称是;组装O2发生装置时,应选择(填序号)。
解析:依照实验室常用仪器可知:①是漏斗;实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热,制取较多的O2,应用锥形瓶,制取过程中能够添加反应物,应用长颈漏斗。
并用⑤封闭锥形瓶和导出气体,故组装O2发生装置时,应选择②③⑤。
答案:漏斗②③⑤
(3)研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。
因此,O2验满时采纳
使带火星的木条复燃的方法(填“可靠”或“不可靠”)。
为了收集一瓶较纯净的O2,最好采纳集气法。
解析:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。
因此,O2验满时采纳使带火星的木条复燃的方法不可靠;由于氧气不易溶于水,收集较纯净的氧气可用排水法。
答案:不可靠排水
13.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用(填试剂名称)。
(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如图方案:
你认为上述方案(填“合理”或“不合理”),请分析:。
(如合理,说明缘故;如不合理,
解析:依照上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl,那么上述方案不合理;改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可。
答案:不合理;依照上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl,那么上述方
案不合理;改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶
液呈中性即可。
【三】计算题
16.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁那么化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
解析:纯净物中某元素的质量分数=
硫酸铜中铜元素的质量分数==40%。
答案:硫酸铜中铜元素的质量分数为40%
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
解析:设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56160
x1.6Kg
=0.56Kg。
答案:理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56Kg。