长春市2021年中考化学最后一次模拟压题试题及答案
2021年吉林省长春市中考模拟化学试题 答案和解析
三、实验题
19．下列实验室仪器常用于制取气体，回答下列问题
(1)仪器C的名称是_____。
(2)制备二氧化碳并用向上排空气法收集时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和_____。
(3)想要制取3.2g的氧气，需要氯酸钾的质量为_____g。
(4)使用向上排空气法收集氧气时，验满的操作是_____。
(3)将一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中一定含有的溶质有_____。
18．在实验室时，需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液100g，回答下列问题
(1)需要氯化钠的质量_____g。
(2)若称取氯化钠时氯化钠放在了天平右盘，并且在称量过程中使用了游码，则所得溶液中的溶质质量分数_____(选填“偏大”或者“偏小”)。
五、推断题
21．有一包白色粉末，可能是由NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，为了探究固体成分，进行如下实验，请回答下列问题(微溶按可溶处理):
(1)白色固体B是_____。
(2)向无色溶液b中滴加碳酸钠，出现白色沉淀_____(选填“能”或者“否”)说明原固体中一定含有Ca(OH)2,原因：_________。
(3)无色溶液c中一定含有的溶质是_____。
六、科学探究题
22．某小组为了探究氢氧化钙的化学性质，做了如下四个实验
实验一:氢氧化钙溶液+酚酞
B．铁丝燃烧：铁丝绕成螺旋状是为了增加铁丝与氧气的接触面积
C．排水法收集氧气:导管口刚有气泡冒出就开始收集，氧气比较纯净
D．去除粗盐中的难溶性杂质：将粗盐加入足量水中后快速过滤，对产率没有影响
长春市2021年中考化学最后一次模拟压题试题及答案
长春市2021年中考化学最后一次模拟压题试题及答案一、选择题（培优题较难）1．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是 A ．Na 2CO 3 H 2SO 4 HCl KCl B ．酚酞 NaOH HCl NaCl C ．Na 2SO 4 BaCl 2 NaNO 3 HCl D ．AgNO 3 NaCl BaCl 2 KNO 3【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别； 故选项错误。
B 、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。
C 、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。
D 、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选项错误。
故选B 。
2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ） A ．44：25 B ．22：5C ．4：1D ．44：32【答案】A 【解析】 【详解】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A ，参加反应的碳酸钙的质量为x ，铜的质量为y 。
32 CaCO CaO+CO 100g 44xA高温100x=44AX=100A 25A=44112Δ2Cu+O2CuO12832y A128y=32Ay＝4A铜和碳酸钙的质量比为：4A∶25A11＝44∶25故选A。
【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。
2021年吉林省长春市中考化学模拟试卷(含答案)
2021年吉林省长春市中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．（1分）垃圾是放错地方的资源，部分再利用的价值较大，以下垃圾中不可回收的是（）A．建筑渣土B．旧电动车C．废旧报纸D．旧塑料瓶2．（1分）下列物质中属于有机物的是（）A．碳酸B．酒精C．碳酸钙D．二氧化碳3．（1分）下列物质不属于溶液的是（）A．冰水B．碘酒C．食盐水D．浓盐酸4．（1分）“中国芯”已在许多领域广泛应用。
制造芯片的重要材料是硅，它在元素周期表中的信息如图，有关说法正确的是（）A．硅属于金属元素B．硅原子的质子数为14C．硅元素在地壳中含量最多D．硅的相对原子质量为28.09g5．（1分）司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。
其制作材料属于（）A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．复合材料6．（1分）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：N2H4+O2═N2+2X．根据质量守恒定律，X的化学式为（）A．H2O B．NO C．H2D．HNO37．（1分）初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（）A．赤铁矿石炼铁的原理B．稀有气体作保护气C．小苏打治疗胃酸过多D．铝制品表面形成薄膜8．（1分）实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的的是（）A．测定空气里氧气含量B．证明酸碱发生反应C．白磷在水中燃烧D．实验室制取氧气9．（1分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。
下列实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A除去木炭粉中的少量氧化铜在空气中高温灼烧B除去铁粉中的少量铜粉加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥C鉴别蔗糖和食盐分别取样加水溶解，观察溶液颜色D鉴别硝酸铵和硝酸钾分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D10．（1分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。
吉林省长春市2021年中考模拟化学试卷(五)(含解析)
2021年吉林省长春市中考化学模拟试卷〔五〕一、选择题〔共10小题，每题1分，总分值10分〕1．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是〔〕A．1% B．19% C．25% D．78%2．以下变化中，不涉及化学变化的是〔〕A．金属冶炼 B．高粱酿酒 C．雕刻印章 D．烧制陶器3．以下物质中，由分子构成的是〔〕A．烧碱 B．金刚石C．氯化钠D．酒精4．以下实验操作中，正确的选项是〔〕A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸5．以下物质的用途不正确的选项是〔〕A．生石灰用于食品枯燥剂 B．稀有气体可制成霓虹灯C．小苏打用于治疗胃酸过多D．烧碱可用于改进酸性土壤6．硼氢化钠〔NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1〕是一种平安车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的选项是〔〕A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：47．以下有关实验现象的描述中，正确的选项是〔〕A．CO在氧气中燃烧产生黄色火焰B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8C．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成D．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色8．2016年4月15日是我国首个“全民国家平安教育日〞．以下说法错误的选项是〔〕A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸B．酒精能破坏蛋白质构造，可用于杀菌消毒C．厨房天然气泄露，可翻开抽油烟机排气D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验9．以下解释不合理的是〔〕A．生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关B．铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH﹣有关D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关10．以下实验方案中，合理的是〔〕A．除去NaOH中的Na2CO3：参加过量的稀盐酸，蒸发B．别离Cu和Ag的固体混合物：参加适量的AgNO3溶液，过滤C．制备Fe〔OH〕3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、枯燥D．证明BaCO3中混有BaSO4：参加适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余二、解答题〔共12小题，总分值0分〕11．用化学用语答复以下问题．〔1〕人体缺乏后会引起贫血的元素；〔2〕碳酸根离子；〔3〕医用酒精中溶质的化学式．12．如下图为某粒子的构造示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空．〔1〕假设图A表示某原子构造示意图，那么n= ．〔2〕图B中氯原子的相对原子质量为．〔3〕假设图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是．13．答复以下与水有关的问题．〔1〕将以下物质分别参加水中，不能形成溶液的是；A．冰块 B．干冰 C．食盐D．酒精〔2〕生活中常用来检验水样是硬水还是软水；〔3〕电解水时，正极上产生的气体具有的性质是．A．无色无味 B．能够燃烧 C．支持燃烧 D．易溶于水．14．乙炔〔C2H2〕又称电石气，工业上常用它燃烧产生高温切割和焊接金属．〔1〕乙炔属于〔选填“有机物〞或“无机物〞〕．〔2〕写出C2H2完全燃烧的化学方程式；〔3〕比拟所含碳元素的质量分数大小：CH4C2H2〔选填“＜〞、“=〞或“＞〞〕15．化学与工农业生产联系密切．〔1〕NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是和．〔2〕农业上，可以用溶液来选种．〔3〕炼铁的主要反响原理是高温下，用把铁从铁矿石里复原出来．16．根据下表数据，答复以下问题．温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度〔g/100g水〕KNO3110 169 246 NaCl〔1〕20℃时，50g水中最多可溶解NaCl g．〔2〕60℃时，210g饱和KNO3溶液冷却到20℃时，溶液的质量变为g；〔3〕NaCl溶液中提纯晶体，采用的方法是〔选填“蒸发结晶〞或“降温结晶〞〕17．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中别离某贵重金属．流程如下：请答复：〔1〕四种金属的活动性顺序由强到弱的是；〔2〕固体丙中一定含有的金属是；〔3〕写出③中反响的化学方程式；〔4〕为了检验滤液C中的溶质成分：向其中参加稀盐酸，有白色沉淀产生，那么滤液C中一定含有的阳离子．18．实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49g质量分数为20%的稀硫酸．〔1〕经计算，所需98%的浓硫酸的质量为g；〔2〕量取所需水的体积所选用的仪器为；A.10mL量筒B.50mL量筒C.100mL量筒 D．胶头滴管〔3〕稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并．19．以下是实验室制取气体的常用仪器，答复以下问题．〔1〕在实验室里，用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，并用排水法收集，①该反响的化学方程式为；②组装制取装置时，需选择如图中的a、b、c、i、h、l、m、n和；〔2〕实验室用大理石与稀盐酸反响来制取二氧化碳气体，①反响的根本类型是；②要制取二氧化碳，需要含杂质20%的大理石g；③实验后别离出的液体中混有稀盐酸，参加过量的过滤后即可得到只含CaCl2的溶液．20．归纳总结是学习化学的重要方法．小刚同学对碳及其重要化合物知识进展归纳、整理，并建构了如下图的转化关系图．请答复以下问题〔1〕写出括号内一种含有碳元素物质的化学式；〔2〕转化关系图中由C→CO2的反响类型是反响；〔3〕CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生置换反响并生成一种黑色固体，请写出该反响的化学方程式．21．答复以下NaOH和Ca〔OH〕2的有关问题．〔1〕以下有关NaOH和Ca〔OH〕2的说法中正确的选项是；A．都易溶于水 B．溶液的pH都大于7C．溶液都可检验CO2 D．都能用于改进酸性土壤〔2〕按照以下实验探究NaOH和Ca〔OH〕2的某些化学性质：实验1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液A实验2：Ca〔OH〕2溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液B实验3：NaOH+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液C实验4：Ca〔OH〕2+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液D①请再写出一条NaOH溶液或Ca〔OH〕2溶液的化学性质〔用方程式答复〕；②实验1的现象是；③实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，以下试剂能够判断溶液E中溶质成分的是．A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3．22．某同学欲验证稀硫酸的局部化学性质：实验一：Na2CO3+H2SO4实验二；Ba〔NO3〕2+H2SO4实验三：NaOH+H2SO4〔1〕实验三中无明显现象，为判断反响后H2SO4是否有剩余，可选用以下药品中的；A、酚酞溶液B、ZnC、CuOD、Ba〔NO3〕2〔2〕将实验一、二、三反响后的物质倒入同一干净的烧杯中，后续实验及现象如图，答复以下问题①白色沉淀A中含有②关于无色溶液B的设想中，合理的是A、可用作氮肥B、检验某熟石灰样品是否变质C、除去硝酸钠中的碳酸钠．2021年吉林省长春市中考化学模拟试卷〔五〕参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题1分，总分值10分〕1．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是〔〕A．1% B．19% C．25% D．78%【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中氧气的体积分数为21%，进展分析判断．【解答】解：空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，那么氧气的体积分数应略小于21%．A、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能低至1%，否那么人类没法生存，应选项错误．B、空气中氧气的体积分数可能为19%，应选项正确．C、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为25%，应选项错误．D、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为78%，应选项错误．应选：B．2．以下变化中，不涉及化学变化的是〔〕A．金属冶炼 B．高粱酿酒 C．雕刻印章 D．烧制陶器【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、金属冶炼的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；C、雕刻印章的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化．应选：C．3．以下物质中，由分子构成的是〔〕A．烧碱 B．金刚石C．氯化钠D．酒精【考点】物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进展分析判断即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的，应选项错误．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，应选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，应选项错误．D、酒精是由酒精分子构成的，应选项正确．应选：D．4．以下实验操作中，正确的选项是〔〕A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器﹣量筒；固体药品的取用；液体药品的取用．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进展分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进展分析判断．C、根据向试管中装铁钉的方法进展分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进展分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，所示操作错误．应选：B．5．以下物质的用途不正确的选项是〔〕A．生石灰用于食品枯燥剂 B．稀有气体可制成霓虹灯C．小苏打用于治疗胃酸过多D．烧碱可用于改进酸性土壤【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进展分析解答即可．【解答】解：A、生石灰氧化钙能与水反响，可以用于食品枯燥剂，正确；B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以用于制成各种灯，正确；C、小苏打碳酸氢钠能与盐酸反响，可以用于治疗胃酸过多，正确；D、烧碱显碱性可以中和酸性土壤，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改进显酸性的土壤，错误．应选D．6．硼氢化钠〔NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1〕是一种平安车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的选项是〔〕A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：4【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进展分析判断．B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进展分析判断．C、根据金属元素名称一般有“钅〞字旁，进展分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进展分析判断．【解答】解：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，应选项说法错误．B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+x+〔﹣1〕×4=0，那么x=+3价，应选项说法正确．C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，应选项说法错误．D、Na、B、H的质量比为〔23×1〕：〔11×1〕：〔1×4〕≠1：1：4，应选项说法错误．应选：B．7．以下有关实验现象的描述中，正确的选项是〔〕A．CO在氧气中燃烧产生黄色火焰B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8C．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成D．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色【考点】碱的化学性质；一氧化碳的化学性质；电解水实验；金属的化学性质．【分析】A、根据CO在氧气中燃烧的现象分析；B、根据电解水的试验现象和结论分析；C、根据氯化铁与氢氧化钠的反响分析；D、根据硫酸亚铁溶液显浅绿色分析．【解答】解：A、CO在氧气中燃烧产生蓝色火焰，故A错误；B、电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：2，质量之比是8：1，故B错误；C、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验的现象是：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变成了无色，故C正确；D、将铁丝插入硫酸铜溶液中生成了硫酸亚铁和铜，所以现象的现象是：铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故D错误．应选C．8．2016年4月15日是我国首个“全民国家平安教育日〞．以下说法错误的选项是〔〕A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸B．酒精能破坏蛋白质构造，可用于杀菌消毒C．厨房天然气泄露，可翻开抽油烟机排气D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验【考点】防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【分析】A、根据煤矿的矿井可能含有可燃性气体进展解答；B、根据酒精能使蛋白质变性进展解答；C、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进展解答；D、根据久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进展解答．【解答】解：A、煤矿的矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸，故A正确；B、酒精能使蛋白质变性，所以酒精能用于杀菌消毒，故B正确；C、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房天然气泄露，不可翻开抽油烟机排气，应该关闭阀门，并且开窗通风，故C错误；D、久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以进入久未开启的地窖，要做灯火实验，故D正确．应选：C．9．以下解释不合理的是〔〕A．生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关B．铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH﹣有关D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关【考点】碱的化学性质；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；生铁和钢．【分析】A、根据生铁和钢性能不同的原因，进展分析判断．B、根据空气中、氧气中氧气的浓度不同，进展分析判断．C、根据碱具有相似化学性质的原因，进展分析判断．D、根据催化剂的特征，进展分析判断．【解答】解：A、生铁和钢的性能不同，是因为它们的组成中含碳量不同，应选项说法正确．B、空气中、氧气中氧气的浓度不同，铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关，应选项说法正确．C、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH﹣有关，应选项说法正确．D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量无关，因为催化剂只改变化学反响的速率，不影响生成氧气的质量，应选项说法错误．应选：D．10．以下实验方案中，合理的是〔〕A．除去NaOH中的Na2CO3：参加过量的稀盐酸，蒸发B．别离Cu和Ag的固体混合物：参加适量的AgNO3溶液，过滤C．制备Fe〔OH〕3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、枯燥D．证明BaCO3中混有BaSO4：参加适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】A、根据碳酸钠能和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠也能和盐酸反响生成氯化钠和水进展解答；B、根据铜能和硝酸银溶液反响生成硝酸铜和银进展解答；C、根据氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钾进展解答；D、根据碳酸钡能和硫酸反响生成硫酸钡沉淀进展解答．【解答】解：A、碳酸钠能和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠也能和盐酸反响生成氯化钠和水，所以不能用参加过量的稀盐酸，蒸发的方法除去NaOH中的Na2CO3，故A错误；B、铜能和硝酸银溶液反响生成硝酸铜和银，所以不能用参加适量的AgNO3溶液，过滤的方法别离Cu和Ag的固体混合物，故B错误；C、氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以可用过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、枯燥的方法制备Fe〔OH〕3，故C正确；D、碳酸钡能和硫酸反响生成硫酸钡沉淀，所以不能用参加适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余的方法证明BaCO3中混有BaSO4，故D错误．应选：C．二、解答题〔共12小题，总分值0分〕11．用化学用语答复以下问题．〔1〕人体缺乏后会引起贫血的元素Fe ；〔2〕碳酸根离子CO32﹣；〔3〕医用酒精中溶质的化学式I2．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】〔1〕人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，写出其元素符号即可．〔2〕离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．〔3〕根据碘酒是碘的酒精溶液，进展分析解答．【解答】解：〔1〕人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其元素符号为：Fe．〔2〕离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根离子可表示为CO32﹣．〔3〕碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，碘的化学式为I2．故答案为：〔1〕Fe；〔2〕CO32﹣；〔3〕I2．12．如下图为某粒子的构造示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空．〔1〕假设图A表示某原子构造示意图，那么n= 10 ．〔2〕图B中氯原子的相对原子质量为35.45 ．〔3〕假设图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是MgCl2．【考点】原子构造示意图与离子构造示意图；元素周期表的特点及其应用．【分析】〔1〕根据在原子中，核内质子数=核外电子数解答；〔2〕根据根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进展分析解答即可．〔3〕根据化学式的写法分析解答．【解答】解：〔1〕在原子中，核内质子数=核外电子数，n=2+8=10；〔2〕元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，所以氯元素的相对原子质量为：35.45；〔3〕假设图A表示某粒子带两个单位的正电荷，那么该元素的原子的核电荷数为2+8+2=12，为镁离子，图B中质子数是17，最外层有7个电子，在形成化合物时易得到一个电子，显一1价，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是MgCl2．答案：〔1〕10；〔2〕35.45；〔3〕MgCl2．13．答复以下与水有关的问题．〔1〕将以下物质分别参加水中，不能形成溶液的是 A ；A．冰块 B．干冰 C．食盐 D．酒精〔2〕生活中常用肥皂水来检验水样是硬水还是软水；〔3〕电解水时，正极上产生的气体具有的性质是AC ．A．无色无味 B．能够燃烧 C．支持燃烧 D．易溶于水．【考点】溶液的概念、组成及其特点；电解水实验；硬水与软水．【分析】〔1〕此题考察溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．〔2〕根据硬水和软水的检验方法考虑；〔3〕根据正极产生氧气考虑．【解答】解：〔1〕冰块放入水中形成的是纯洁物，不是溶液，其余物质都易溶于水形成均一稳定的混合物，都能形成溶液；〔2〕生活中常参加肥皂水来检验硬水还是软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；〔3〕电解水时，正极上产生的气体是氧气，是无色无味的气体，能支持燃烧．故答案为：〔1〕A；〔2〕肥皂水；〔3〕AC．14．乙炔〔C2H2〕又称电石气，工业上常用它燃烧产生高温切割和焊接金属．〔1〕乙炔属于有机物〔选填“有机物〞或“无机物〞〕．〔2〕写出C2H2完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O24CO2+2H2O ；〔3〕比拟所含碳元素的质量分数大小：CH4＜C2H2〔选填“＜〞、“=〞或“＞〞〕【考点】有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算；书写化学方程式、．【分析】〔1〕根据甲烷的组成解答；〔2〕乙炔〔C2H2〕燃烧生成二氧化碳和水，写出反响的化学方程式即可；〔3〕根据物质的化学式可知元素的原子，元素的质量分数可由原子的相对原子质量和物质的相对分子质量来计算【解答】解：〔1〕甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；〔2〕乙炔〔C2H2〕燃烧生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O；〔3〕甲烷的化学式为CH4，那么所含碳元素质量分数为：×100%=75%，乙炔的化学式为C2H2，那么所含碳元素质量分数为：×100%=92.3%；那么乙炔中所含碳元素的质量分数高．答案：〔1〕有机物；〔2〕2C2H2+5O24CO2+2H2O；〔3〕＜．15．化学与工农业生产联系密切．〔1〕NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是氮元素和磷元素．〔2〕农业上，可以用氯化钠溶液来选种．〔3〕炼铁的主要反响原理是高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来．【考点】常见化肥的种类和作用；铁的冶炼；氯化钠与粗盐提纯．【分析】〔1〕同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．〔2〕农业上，可以用氯化钠溶液来选种．〔3〕一氧化碳具有复原性，炼铁的主要反响原理是高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来．【解答】解：〔1〕NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是氮元素和磷元素．〔2〕农业上，可以用氯化钠溶液来选种．〔3〕炼铁的主要反响原理是高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来．应选：〔1〕氮元素；磷元素；〔2〕氯化钠；〔3〕一氧化碳．16．根据下表数据，答复以下问题．温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度〔g/100g水〕KNO3110 169 246 NaCl〔1〕20℃时，50g水中最多可溶解NaCl 18g．〔2〕60℃时，210g饱和KNO3溶液冷却到20℃时，溶液的质量变为131.6 g；〔3〕NaCl溶液中提纯晶体，采用的方法是蒸发结晶〔选填“蒸发结晶〞或“降温结晶〞〕【考点】晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其应用．【分析】〔1〕根据表中数据，查出20℃时NaCl的溶解度，进展分析解答．〔2〕根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么该温度下的210g饱和KNO3溶液，是110g硝酸钾溶于100g水形成的；20℃时KNO3的溶解度为，进展分析解答．〔3〕根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进展分析解答．【解答】解：〔1〕由表中数据，20℃时NaCl的溶解度为36g，那么20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液到达饱和状态，那么20℃时，50g水中最多可溶解NaCl的质量为18g．〔2〕60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么该温度下的210g饱和KNO3溶液，是110g硝酸钾溶于100g水形成的；20℃时KNO3的溶解度为，那么将该溶液降温至20℃，最多能溶解，那么溶液的质量变为+100g=．〔3〕氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl溶液中提纯晶体，采用的方法是蒸发结晶．故答案为：〔1〕18；〔2〕131.6；〔3〕蒸发结晶．17．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中别离某贵重金属．流程如下：。
2021年吉林省长春市某校中考化学一模试卷祥细答案与解析
2021年吉林省长春市某校中考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1. 化学在生活生产中起着重要的作用，下列生产活动中重要发生化学变化的是（）A.电灯发光B.粮食酿酒C.海水晒盐D.液态空气制氧气2. 人呼出的气体与空气成分比较，体积分数明显变小的是（）A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3. 下列物质中，由离子构成的是（）A.汞B.金刚石C.蒸馏水D.氯化钠4. 下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸B.量取液体C.测定溶液pHD.蒸发食盐水5. 下列有关实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧出现大量的白雾C.把硫酸铵和氢氧化钙固体混合研磨，释放出有刺激性气味的氨气D.电解水时，与电源正极和负极相连的玻璃管中收集气体的体积比是2:16. 物质的宏观性质与微观构成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。
下列对宏观性质的微观解释正确的是（）A.液态水受热变为水蒸气时体积增大-----------温度升高，分子体积变大B.CO有毒，CO2无毒-----------构成分子的原子种类不同C.硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色-----------阳离子的种类不同D.湿衣服在阳光下晾晒变干-----------水分子受热变成了氧气分子和氢气分子7. 2019年5月17日，我国首台80吨液氧甲烷发动机“天鹊”(TQ−12)20秒试车成功。
该发动机具有性能高、安全性好、易操作、可重复使用等特点。
其中甲烷为推进剂，液氧为助燃剂。
下列有关甲烷说法不正确的是（）A.一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成B.甲烷由1个碳元素和4个氢元素组成C.点燃混有空气的甲烷，可能会发生爆炸D.甲烷中碳元素与氢元素的质量比是3:18. 化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A.食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质B.食品包装中填充氮气可以延长保质期C.通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维D.开发使用新能源汽车可以节能减排9. 推理是化学学习中常用的思维方法。
2021年长春地区长春中学中考化学模拟试卷3
化学模拟试卷（三）1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 2．常见金属在溶液中的活动性顺序如下：选择题（共10分）1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．生石灰用作干燥剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．干冰用作冷冻剂2．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。
下列有关叙述错误的是A．正确使用含氟牙膏可以预防龋齿B．水体污染会直接危害人体健康C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜D．如果缺乏维生素C，会引起夜盲症3．下列因果关系错误的是A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同4．规范的操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是A．B．C．D．稀释浓硫酸取少量固体粉末检验装置的气密性测溶液pH5．下列实验现象描述正确的是A．氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解B．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝色D．涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧焦羽毛的气味6．含氧元素的质量相同的NO2和NO，含有相同的A．氮元素质量B．质量C．氧原子个数D．分子个数7．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子B．2Na：“2”表示两个钠元素C．2Mg：“+2”表示镁元素的化合价为+2价D．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子8．类推是学习化学的重要方法之一，但类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是A．化合物是由不同元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D．H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+9．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是A．向一定量的铝粉和镁粉中分别滴入质量相同的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应10．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2 所示。
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D．H的浓溶液具有挥发性
【答案】B
【解析】
【分析】
根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。
D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g，故D正确。
故选：B。
3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
【答案】D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸 的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D
长春市2021年中考化学最后一次模拟压题试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2
CO
点燃气体
D
CaO固体
C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g
D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
【答案】B
【解析】
【分析】
生成二氧化碳的质量பைடு நூலகம்6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为 ，试管中残留固体质量为 ；
如果试管中残留固体全部是FeO，设FeO的质量为x
【详解】
A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
设12gFe2O3完全反应生成Fe的质量为y
试管中残留固体中含FeO的质量为
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z
【详解】
A．反应后的黑色固体质量是9.6g，9.6g＞8.4g，反应后的黑色固体为混合物，故A正确；
B．试管中残留固体质量为9.6g，故B错误；
C．实验过程中参加反应的CO的质量为：6.6g-2.4g=4.2g，故C正确；
5．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素，D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是
A．A为一种单质，D为碳酸钙
B．可能涉及四种基本反应类型
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、水，能除去杂质，且和氢气不反应，再通过浓硫酸，可除掉除杂时引入的水蒸气，最后得纯净的氢气，符合除杂原则；B、 Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于碳酸钠过量，引入碳酸钠杂质，不符合除杂要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；D、盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂要求；选Ａ
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
【答案】C
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。选C
2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。下列说法错误的是
A．反应后的黑色固体为混合物
B．试管中残留固体质量为10.8g