山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《化学反应与能量变化》含答案
山东省济南市2020届高三化学寒假作业《化学反应与能量变化》含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高三化学寒假作业《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A．通入氧气的电极发生氧化反应B．通入氢气的电极为正极C．总反应式为O2+2H22H2OD．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O2.变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列关于说法正确的是（）A．正极反应式：Al﹣3e﹣+3H2O=Al（OH）3+3H+B．放电过程中，Cl﹣向正极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体D．处理过程中银器一直保持恒重3.关于下列装置的叙述正确的是（）A．装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气B．装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的保护C．装置③可用于食盐水的蒸发结晶D．装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气4.已知在25 ℃,101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 能量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是()A． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ/molB． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ/molC． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.6 kJ/molD． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.4 kJ/mol5.甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）A． Y极为电池的负极B． X极的电极反应式CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+C．若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气6.如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A．该装置能将电能转变为化学能B．铜棒逐渐溶解C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+7.已知如下两个热化学反应方程式：下列说法错误的是（）（1）+H2（g）→（1）﹣Q ①（1）+2H2（g）→（1）+Q ②A．反应①、②都属于加成反应B． 1，3﹣环己二烯比苯稳定C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同8.在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）9.下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 ()A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO通过盐桥移向Zn极B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极10.如图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法正确的是（）A． a是吸氧腐蚀，b是化学腐蚀B． a的负极反应时Fe-3e-═Fe3+C． a、b两处铁钉用导线联通有电流通过D． b前期发生析氢腐蚀，后期发生吸氧腐蚀二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是 ()。
山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《化学实验热点》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《化学实验热点》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()2.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A． C CO CO2Na2CO3溶液B． Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C． Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D． CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液3.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是()A．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化B．加热该绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化4.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A． 1000 mlB． 500 mlC． 1500 mlD． 100 ml5.为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是()A．称量所需要的仪器是托盘天平B．样品放在蒸发皿中灼烧C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大6.下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是()①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④7.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D．向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp(AgCl)>K sp(AgI)8.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）9.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是()10.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
山东省济南市2020届高三化学寒假作业《化学能与热能》含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高三化学寒假作业《化学能与热能》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）A．Ⅰ可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应2.下列说法正确的是()A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1 D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－13.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6584.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和 1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－15.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为()A．＋237.46 kJ·mol－1B．－474.92 kJ·mol－1C．－118.73 kJ·mol－1D．－237.46 kJ·mol－16.下列说法正确的是()A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ7.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|8.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生9.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)ΔH已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH1②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2则下列说法正确的是()A．ΔH＝ΔH1－ΔH2B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH＝ΔH1－ΔH2D．ΔH＝ΔH1＋ΔH210.下列说法中属于可再生能源的一组是()A．水能、风能、太阳能B．水能、风能、电能C．化石能源、核能、生物质能D．太阳能、核能、生物质能二、双选题(共4小题，每小题6.0分,共24分)11.（双选）下列有关说法错误的是()A．进行中和热的测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B．为准确测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等C．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1，则该反应的中和热为57.3 kJ·mol－112.(双选)一些烷烃的燃烧热（kJ•mol﹣1）如表：下列表达正确的是（）A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）ΔH=﹣1 560.8 kJ•mol﹣1C．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ•mol﹣1左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13.(双选)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是()A．Q2＜Q3B．ΔH2＜ΔH3C．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q3) kJ·mol－1D．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q2) kJ·mol－114.（双选）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③第Ⅱ卷三、填空题(共3小题，每小题12.0分,共36分)15.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能和热能》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.燃烧10 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝500 kJ·mol－1B． C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1 300 kJC． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2OΔH＝－2 600 kJD． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2 600 kJ·mol－12.充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热Q kJ,经测定生成的CO2恰好被100 mL 5 mol·的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)====4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH 为A． -16Q kJ·B． +16Q kJ·C． -8Q kJ·D． +8Q kJ·3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2＝Q3＞Q16.在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A． SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B ． 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1C． SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1D． 2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝196.6 kJ·mol－17.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B． 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示8.下列说法中正确的是()A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓9.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A． CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－110.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1。
山东省济南市钢城区2020届高三上学期化学练习《化学反应与能量变化》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期化学练习《化学反应与能量变化》一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.钠﹣硫（）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（）A．放电时b为电池的负极B．充电时阴极反应式为：Na++e﹣=NaC．充电时，阳极处发生还原反应D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极2.海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓下列说法错误的是（）A．负极铝被氧化B．海水温度升高，电池反应速率可能加快C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积D．正极电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O3.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂4.如图可设计成多种用途的电化学装置．下列分析正确的是（）A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42﹣向铜片附近移动B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑D． a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体5.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C． c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D． d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A6.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①阳极有红色物质析出B．装置②的总反应为Cu＋2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2OD．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液7.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《 化学反应与能量变化 》含答案
绝密★启用前山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2﹣形式存在．以Al﹣H2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，电子的流向由a→b→c→dB．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大C．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2﹣=2AlO2﹣+OH﹣+H2OD．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L2.某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2．下列说法正确的是（）A．该电池放电时，负极材料为锂，发生还原反应B．组装该电池可以在有氧的条件下进行C．电池放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极D．电池充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl23.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A． Cl2，SO2，NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动4.如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是()A．铁丝在两处的腐蚀速率：a<bB． a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极5.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A．电极a为电源的阴极B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C．电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b6.结合下图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀7.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：太阳能光触媒2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．电极1周围pH增大B．电子由电极1经过负载流向电极2C．电极2的反应式：CO2+2H++2e﹣=HCOOHD．该装置能将太阳能转化为化学能和电能8.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。
高考化学化学反应与能量变化(大题培优)及详细答案
5．如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。
(1)若两个电极分别是铁、铜，电解质溶液是浓硝酸，Cu极发生反应_______（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为________________；
(2)若两个电极分别是镁、铝，电解质溶液是氢氧化钠溶液，Al电极是_____极（填“正”或“负”），其电极反应式为_________________________________。
元素R与氧同主族，则R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断；
若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为 ，根据转化关系可知，A为NO，乙为 ，据此答题。
【详解】
、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A、B反应生成单质，也应为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3个；
答案为：O2。
（2）碱性溶液中正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应减去正极反应得到负极反应式为：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。
答案为：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。
（3）由负极反应式可知，负极反应消耗OH-，同时生成水，则负极区溶液中c(OH-)减小，pH降低。
（1）该电池工作时正极应通入___。
山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《化学反应速率与化学平衡》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《化学反应速率与化学平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.对可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)2.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小3.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下：反应①O 3O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应②[O]＋O 32O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O 33O2ΔH＜0平衡常数为K。
下列叙述正确的是()A．降低温度，K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小4.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1· min－1C． M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D． M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小5.298 K时，各反应的平衡常数如下：①N 2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92。
山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学 化学反应与能量变化 测试含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学化学反应与能量变化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣12.变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列关于说法正确的是（）A．正极反应式：Al﹣3e﹣+3H2O=Al（OH）3+3H+B．放电过程中，Cl﹣向正极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体D．处理过程中银器一直保持恒重3.金属﹣硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注．最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na﹣S电池．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na2S n（注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W•h•kg﹣1为计量单位），则下列说法不正确的是（）A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液C． n值越大则该电池的能量密度越高D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2S n﹣2e﹣=2Na++nS，故充电时Na+从阳极向阴极迁移4.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A．碳为电池的正极B． Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生6.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．由TiO2制得1mol 金属Ti，理论上外电路转移2N A电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少7.锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（）A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应B．反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：18.根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A． 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB． 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低9.表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是（）A．放电时，氧化石墨烯作正极B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e﹣═Li+C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．充电时，电解质溶液中的Li+从阴极迁移到阳极10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C．放电过程中，Li+向负极移动D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，石墨电极变细C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12.某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽13.下列说法或表示方法正确的是（）A． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2，则△H1＞△H2B． 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度D．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol14.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．放电是OH﹣离子从正极向负极迁移分卷II三、非选择题(共4小题,共40分)15.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于腐蚀．请你说出防止金属腐蚀的任一种具体方法．②除金属材料外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于材料．16.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
高中化学 化学反应与能量的变化(含答案)
1.1化学反应与能量的变化1．下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－13．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ4．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( ) A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJC．一定小于92.2 kJ D．无法确定5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒7．50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
【高三学习指导】高三化学寒假作业：第一章化学反应与能量有答案
【高三学习指导】高三化学寒假作业：第一章化学反应与能量有答案高三化学寒假作业：第一章化学反应与能量有答案【摘要】高中生各科考试，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳作战状态。
在这里化学网为各位考生整理了高三化学寒假作业：第一章化学反应与能量有答案，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!第一章化学反应与能量[考纲解读]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学反应的焓变1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2.焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。
(2)符号：________。
(3)单位：____________或____________。
3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)反应热H的基本计算公式H=生成物的总能量-反应物的总能量H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常见放热反应：①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。
(5)常见吸热反应：①大多数分解反应; ②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4.盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。
山东省济南市莱芜区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学反应和能量变化》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ·mol－1②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3 295 kJ·mol－1下列说法正确的是 ()。
A． 1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1 300 kJB． 1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D． C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应2.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi3.某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B． K分别与M、N相连时，铁均受到保护C． K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD． K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体4.已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（）A．一段时间后Zn电极逐渐溶解B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应C． b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+D．电流方向：a电极→→Cu电极5.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供．有关叙述正确的是（）A．设计该循环系统的目的是制取I2B．电解池A中离子反应方程式：H2+I22H++2I﹣C．光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2++I22Fe3++2I﹣D．该系统中的Fe3+、H2O、I﹣都是循环使用的物质6.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。
山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学反应与能量变化复习测试含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学反应与能量变化复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（）A．溶液中OH﹣向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C． O2在电极b上发生还原反应D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O2.化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．已知：①Cu2++HCHO+30H﹣=Cu+HCOO﹣+2H20；②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．下列说法正确的是（）A．反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的左侧B．右侧发生的电极反应式：HCHO﹣2e﹣+H2O=HCOO﹣+3H+C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH﹣将向左侧迁移D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现3.某原电池构造如下图所示。
下列有关叙述正确的是()A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)24.Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．A． Zn（l）=Zn（g）△H=1/2（△H1﹣△H2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加Zn（g）的量，△H2变大D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．5.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-= Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极6.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe （CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（）A． K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣═[Fe（CN）6]3﹣C． [Fe（CN）6]3﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe（CN）6]4﹣和[Fe（CN）6]3﹣浓度基本保持不变7.目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。
人教版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 化学反应与能量变化 练习含答案
绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习化学反应与能量变化练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.关于原电池的叙述正确的是()A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x Li LiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－x NiO2C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池2.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图．下列说法错误的是（）A． a是甲醇，b是氧气B．燃料电池将化学能转化为电能C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH4O﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+3.如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动4.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能．A．①③B．②④C．①④D．②③5.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。
鲁科版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 化学反应与能量变化 练习含答案
绝密★启用前鲁科版 2020 寒假高三化学二轮复习化学反应与能量变化练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1C． 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量2.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时的总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2OB．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b3.全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。
各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是 ()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅4.已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B． H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：16.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()7.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A． b电极为该电池的负极B． b电极附近溶液的pH减小C． a电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室8.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，OH﹣向镍电极作定向移动B．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O9.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快10.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（）A．外电路的电流方向是由a极流向b极B．电池正极反应式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2C．可用水代替电池中的混合有机溶剂D．每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.下列叙述不正确的是（）A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．铁表面镀锌，铁作阳极C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑12.下列说法正确的是 ()A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13.将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L﹣1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（）A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生B． 0﹣t时刻，镁电极上发生反应：Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2C． t时刻时，铝和镁的金属活动性相同D． t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O14.科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（）A．放电时的负极反应为Li﹣e﹣=Li+B．若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77gC．锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e﹣+4.4Li+=Li4.4SiD．放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
济南高考化学易错题精选-化学反应与能量变化练习题
济南高考化学易错题精选-化学反应与能量变化练习题一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。
(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。
该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。
则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。
【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O 3.612×1024酸 c(NH4＋) c(Cl－) c(NH3·H2O) 2Al ＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3【解析】【分析】B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，因此B是氯气。
2020年莱芜市1月高三年级年假考试理综化学部分高中化学
2020年莱芜市1月高三年级年假考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第一卷〔必做，共88分〕本卷须知：1.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2.第一卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H：l C：12 N：14 O：16 S：32 K：39一、选择题〔此题包括l5小题，每题只有一个．．．．选项符合题意〕9．2018年10月，首届国际航空节在莱芜雪野胜利举办。
以下措施不利于．．．莱芜节能减排、改善环境质量的是A．北电厂火力发电站必须把烟囱造高，以减少火力发电带来的SO2排放B．积极推行〝限塑令〞，使用简易布袋代替塑料购物袋C．鼓舞出租车改用天然气做燃料，以减少汽车尾气污染D．进展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的都市照明系统10．以下有关物质的性质或用途的讲法中，正确的选项是A．二氧化硫具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥B．甲烷燃料电池中，甲烷在正极发生反应C．全运火炬燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能D．氯气具有漂白性，能够直截了当使有色布条褪色11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图。
Z元素最高正价是最低负价绝对值的三倍，以下讲法正确的选项是A．W在周期表中位于第2周期，第ⅢA族B．相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH大小顺序为X>Z>WC．钠在Y的单质中燃烧，生成的化合物中只有离子键D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为Z>W>X12．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析讲明粉末中K和S元素的质量比为39：16，以下结论正确的选项是A．依照元素分析结果估量该粉末为纯洁物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末全部被氧化C．将粉末加入盐酸中，产动气泡，证明原粉末没有被氧化D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物13．以下反应的离子方程式正确的选项是A．NaHS水解HS－+H2O H3O++S2－B．用小苏打治疗胃酸过多HCO3－+H+ = CO2↑+H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气2Br－+ Cl2 = 2Cl－+Br2D．工业上用足量氨水吸取二氧化硫，变废为宝NH3·H2O＋SO2 = NH4+＋HSO3－14．在一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的A〔g〕和0.6mol的B〔g〕，在一定的条件下发生反应，反应中各物质浓度随时刻的变化如以下图所示。
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绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe （CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（）A． K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣═[Fe（CN）6]3﹣C． [Fe（CN）6]3﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe（CN）6]4﹣和[Fe（CN）6]3﹣浓度基本保持不变2.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3。
下列说法不正确的是()A．该电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．该电池可能是一种可充电的二次电池3.原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A． Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应4.已知：常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－15.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是()①I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ/mol②I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ/molA． 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol e—C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D． 1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.如图装置（1）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI．装置（2）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红，下列说法正确的是（）A． K+从右到左通过离子交换膜B．电极M的反应式：I3﹣+2e﹣=3I﹣C．电极X的反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．当电极Y有0.2mole﹣转移时，产生0.1molCl28.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀9.苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1﹣x CoO2+Li x C6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向10.（多选）某反应的∆H=+100 kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能小于100 kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．放电是OH﹣离子从正极向负极迁移12.将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L﹣1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（）A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生B． 0﹣t时刻，镁电极上发生反应：Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2C． t时刻时，铝和镁的金属活动性相同D． t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O13.将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L﹣1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（）A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生B． 0﹣t时刻，镁电极上发生反应：Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2C． t时刻时，铝和镁的金属活动性相同D． t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O14.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．放电是OH﹣离子从正极向负极迁移15.（多选）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气第Ⅱ卷三、填空题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -393.5 kJ/mol(2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2= -870.3 kJ/mol(3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= -571.6 kJ/mol请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4=。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) 。
该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
(1)向1L正庚烷中加入0.50mol(t-BuNO)2，10min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1L)。
反应在前10min内的平均速率为ν(t-BuNO)=。
列式计算上述反应的平衡常数K=。
(2)有关反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的叙述正确的是( )A．压强越大，反应物的转化率越大B．温度升高，该平衡一定向右移动C．溶剂不同，平衡常数K值不同(3)通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化曲线。
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。
则通甲醇的电极反应式为。
若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_________mol e－。
17.汽油燃料电池应用于汽车能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如图所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2﹣．以辛烷（C8H18）代表汽油．（1）工作时O2﹣向极（填“正”或“负”）定向移动．（2）写出负极反应式．18.以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）．答案解析1.【答案】C【解析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，A．b为正极，则K+移向催化剂b，正确；B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64﹣﹣e﹣═Fe（CN）63﹣，正确；C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）63﹣+e﹣═Fe（CN）64﹣，Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被还原，错误；D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63﹣和Fe（CN）4﹣浓度基本保持不变，正确．62.【答案】D【解析】由电池总反应方程式和电池中离子的移动方向可知A、B正确；锂提供的电子数与其质量比是金属中最大的，C正确；充电时为电解池，而在水溶液中Al3+不可能放电析出到电极上，所以D不正确。