沁阳一中分校高二年级4月份月考化学试题
河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学word版
化学试题一、单选题（每题3分）1.化学已渗透人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放D.高铁酸钾(K 2FeO 4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水2.向某溶液中加入含2+Fe 的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( )A.该溶液中一定含有-SCNB.氧化性:3+2Fe >ClC.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe3.某有机物的结构简式为。
下列有关说法错误的是( )A.该有机物的分子式为10102C H OB.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同4.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( )A.海水提溴时用2SO 吸收2Br 蒸气：22224SO +Br +2H O=H SO +2HBrB.将煤气化为可燃性气体：22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)揪揪揪?高温C.用电解法从海水中提取镁：22MgO()2Mg+O 熔融通电D.燃煤时加入3CaCO 脱硫：322422CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO 高温5.下列关于燃烧热的说法正确的是( )A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1mol 可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25℃、101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热6.某原电池的工作原理如图所示。
下列判断正确的是( )A.该装置中Pt 电极为负极B.正极的电极反应式为--22O +4e +2H O =4OHC.25V O 电极的反应式为-2-23SO -2e+O =SOD.25V O 电极附近的pH 减小7.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B.甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2,二者分子中官能团相同8.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: ()()()323S s KNO s C s ++ ()()()2223K S s N g CO g ++ 1·H xkJ mol -D = 已知碳的燃烧热11·H akJ mol -D= ()2S s K +（s ）2(s)K S 12·H bkJ mol -D =()()()2223K s N g O g ++()32KNO s 13·H ckJ mol -D = 则x 为( )A. 3a b c +-B. 3c a b +-C. a b c +-D. c a b +-9.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:()()()23CO g +2H g CH OH g ƒ。
沁阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
沁阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H22．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸3．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布4．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L5．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒6．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏7．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质8．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化10．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物11．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V312．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D.是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大13．常温下，已知： K sp （AgCl ）= 1.8×10-10，K sp （Ag 2CrO 4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu （OH ）2] =2×10-20。
2022-2023学年河南省驻马店市泌阳第一中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年河南省驻马店市泌阳第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.参考答案：B略2. 今年4月22日是第40个世界地球日。
为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一宗旨的是A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发B．积极推广风能、太阳能光伏发电C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入参考答案：D3. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H （）A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol参考答案：B略4. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ∆H>0 达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A密度B．颜色C．压强 D.总物质的量参考答案：A略5. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：B略6. 环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。
2021-2022年高二化学4月月考试题(VI)
2021-2022年高二化学4月月考试题(VI)xx.04（考试时间：90分钟卷面分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16 Br 80一、选择题 (本题包括18题，每小题3分，共54分，每小题只有一个答案符合题意)1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A 、C5H10B 、C8H10C 、CH4O D 、 C2H4Cl22．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是 ( )A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 ( )A、C3H7Cl B、C3H8C、CH2Cl2D、C2H64．能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（）A．(CH3)3CCH2Cl B．CH3Cl C．D．Br—CH Br5．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 （ ） A ．x ＝2，y ＝2 B ．x ＝2，y ＝4 C ．x ＝3，y ＝6 D ．x ＝3，y ＝8 6．下列各组物质在一定条件下，可制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（ ） A ．乙烷与氯气混合 B ．乙烯与氯化氢混合 C ．乙烯与氯气混合 D ．乙炔与氯气混合7. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 （ ）A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热8.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） A. B.C. CH 3—CH=CH —CHOD.9．右列为某有机物的结构简式：其正确的命名为（ ）A ．2,3—二甲基—3—乙基丁烷B ．2,3—二甲基—2—乙基丁烷C ．2,3,3—三甲基戊烷D ．3,3,4—三甲基戊烷CH 3—CH —CH 2—CHO OH HOCH 2—C —CH 2—CHOOCH 3—CH —CH —CH 3 OH OH10．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为( )A ．C 2H 4B ．C 3H 6 C ．C 2H 6D ．C 3H 811. 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ）A ． B.C. D.12.分子式为 C 7H 8的苯的同系物的一氯代物的种类有（ ）A ．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种13. 的性质叙述不正确的是（ ）A ．能使溴水褪色，且静置后分层 B.能使高锰酸钾溶液褪色 C. 不能发生取代反应 D.可以燃烧14．下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是( )A 、B 、 ─CH 3 ─CH ─CH 2─C( CH 3)3CH 2─CH ─CH 2 CH CH —CH Br—CH —CHC HC、 CH3OH D、15.下列反应中属于加成反应的是( )A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学word版
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼纱,夜泊秦淮近酒家”,据此内容判断下列说法正确的是( )A.月球上含有大量的氦-3,可以用来作核能原料,可表示为3HeB.文中的"烟"能产生丁达尔现象C.相同质量的"寒水"所含的能量比冰少D."酒"属于弱电解质,酒香主要是因为有酯生成2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,( N A 代表阿伏加德罗常数的数值)下列关于醋酸钾说法正确的是( )A.1molCH 3COOK 的质量为98g·mol -1B.CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH 3COOK 微粒的质量约为98g/N AD.含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1mol3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:2++-2-44Fe MnO K SO 、、、B.含大量Fe 3+的溶液中:+-2--4K ClO SO SCN 、、、C. pH=2的溶液中:+3+--43NH Al NO Cl 、、、 D.与铝反应生成氢气的溶液中:++-2-43NH K Cl SiO 、、、 4.已知酸性-233H CO >HClO>HCO ,下列有关叙述中正确的是( )①向NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为-222ClO +CO +H O 2-32HClO+CO ②向KI 和KBr 的混合溶液中加入足量FeCl 3溶液,用CCl 4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO 3溶液,有淡黄色沉淀生成③向FeI 2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe 2++CI 22Fe 3++2Cl -④"84"消毒液(有效成分为NaCIO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气,其离子方程式为--+ClO +Cl +2H H 2O+ CI 2↑A.②④B.①③C.②③D.①④5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是( )(已知丹砂化学式为HgS)A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜6.已知Ⅰ容器恒压,Ⅱ容器恒容,其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是( )A.从起始到平衡所需时间:Ⅰ>ⅡB.平衡后若在Ⅱ中再加入2mol Z,则新平衡时Z的体积分数变小C.平衡时Z的转化率:Ⅰ<ⅡD.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1mol Y,则X的物质的量将减少7.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。
2022年河南省焦作市沁阳第一中学分校高二化学月考试卷含解析
2022年河南省焦作市沁阳第一中学分校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2．则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．K1/K2参考答案：D【考点】化学平衡的计算．【分析】H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常数K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常数K2=，反应H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数K=．【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常数K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常数K2=，反应H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数K==，故选：D．2. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱参考答案：B略3. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可与2molBr2发生反应。
参考答案：C4. .短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．5 B．6 C．7 D．8参考答案：C5. 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见上右图示。
则离子氧化能力由大到小排列正确 ( ) A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞H+＞Cu2+ D．Cu2+＞H+＞X3+参考答案：略6. 已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：略略7. 某元素原子价电子构型3d84s2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期Ⅷ族D、第四周期ⅦB族参考答案：C略8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥参考答案：B略9. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒 B．英国的道尔顿C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫参考答案：A 略10. 生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．盐酸参考答案：D略11. 下列有关实验的说法正确的是A．将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mLC．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测参考答案：A略12. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ；ΔH＝－317 kJ/mol参考答案：D略13. 下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是( )A. 氯气B. 稀盐酸C. 烧碱溶液D. 高锰酸钾溶液参考答案：A略14. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。
河南省沁阳市第一中学2020_2021学年高二化学下学期4月月考试题
某某省沁阳市第一中学2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80第I卷（选择题，共60分，请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有机化合物属于链烃的是( )A. B.C. D.2.按系统命名法,CH3—CH2—的正确名称是( )A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3-二甲基-2-乙基戊烷C.3,4,4-三甲基己烷D.3,3,4-三甲基己烷3.下列有关化学用语使用正确的是( )①甲基的电子式:H:：②Cl的结构示意图:③乙烯的分子式:CH2CH2 ④中子数为20的氯原子Cl⑤乙酸分子的比例模型: ⑥氯乙烷的结构式:A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥4.根据官能团类型的不同,下列7种有机物可分为( )CH3OCH35.下图实验装置一般不用于分离物质的是( )6.可以用来鉴别气态烷烃和烯烃,又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是( )47.下列各组物质中,互为同系物的是( )3CH2CH2CH3和CH(CH3)3B.和C.和2CHCH CH2CH3和CH2CHCH38.下列关于石油及石油炼制的叙述中,错误的是( )C.裂化汽油不能用于萃取溴水,石油的催化重整可得芳香烃D.石油分馏是物理变化,分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物9.下列实验式中,不用相对分子质量就可以确定分子式的是( )①CH3②CH ③CH2④C2H5A.①②B.③④C.②③D.①④10.某有机化合物只含C、H、O三种元素,其中ω(C)=60%,ω(H)=13.33%,0.2 mol该有机物的质量为12 g,则它的分子式为 ( )43H82H4O2 2O4H8的有机物(含顺反异构)有( )12.下列物质的核磁共振氢谱图中,有5个吸收峰的是( )C.A. B.D.13.下列关于烃的叙述中,正确的是( )2n+22n的烃一定是烯烃4H614.与等物质的量的Br2发生加成反应,产物可能是( )A. B. C. D.15.下列化合物中能发生消去反应生成两种烯烃,又能发生水解反应的是( )3Cl B. C. D.16.下列关于卤代烃的叙述错误的是 ( )A.随着分子中碳原子数的增多,一氯代烃的沸点逐渐升高B.随着分子中碳原子数的增多,一氯代烃的密度逐渐增大C.分子中等碳原子数的一氯代烃,支链越多,沸点越低D.分子中等碳原子数的一卤代烃,卤素的原子序数越大,沸点越高17.下列叙述中,错误的是( )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60 ℃反应可生成硝基苯B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应,主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯(苯甲酸)18.下列关于有机物的说法正确的是( )A.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色B.等质量的乙烯和甲烷完全燃烧时,乙烯消耗氧气多,关于该有机物下列叙述正确的是( )4溶液褪色C.在加热和催化剂作用下,1 mol该有机物最多能和3 mol H2反应D.加热条件下,能和NaOH的醇溶液反应20.下列各项叙述中正确的是( )A.分子中的所有碳原子可能在同一平面上B.的命名为2-甲基-1-丙醇C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键4H8的有机物中属于烯烃的有4种(含顺反异构)第II卷非选择题（共40分）二、非选择题（本题包括4道大题，其中21（1）、23（1）、24（1）每空一分，其余每空2分，共40分）21.（8分）按要求填空：(1)中官能团的名称为和。
河南省焦作市沁阳市第一中学2020高二月考考试化学试题及答案解析
河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高二月考考试化学试题1.下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D. 2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】A. 燃烧热是25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时的水应为液体，因此反应热不是燃烧热，故A错误；B. △H的单位是kJ·mol－1，故B错误；C. 符合书写热化学反应方程式的要求，故C正确；D. 没有写上状态，故D错误；答案：C。
【点睛】易错点是选项A，燃烧热的定义是25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素应该转化成CO2，S转化成SO2，H元素转化成液态水。
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气【答案】B【解析】【详解】A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅，是因为AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，平衡正向移动Cl2浓度减小，黄绿色变浅。
能用勒夏特列原理解释；B ．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强，对于前后气体分子数目不变的可逆反应平衡不移动，但是体积缩小，气体浓度增大可使颜色变深。
河南省焦作市沁阳第一中学分校2020年高二化学月考试卷含解析
河南省焦作市沁阳第一中学分校2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B2. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。
下面有关PHB说法中，不正确的是A．PHB是一种聚酯 B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O D．PHB通过加聚反应制得参考答案：C略3. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为：它不可能具有的化学性质是A．能与NaOH溶液反应 B．能与浓溴水发生取代反应C．能被KMnO4酸性溶液氧化 D．能发生消去反应参考答案：D略4. 决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、外界的压强C、催化剂D、反应物的性质参考答案：D略5. 对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：B6. 你认为下列数据可信的是 ( )A. 某雨水的pH为5．6 B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol/lC．某胶体粒子的直径是160 nm D．某常见气体的密度为1．8 g·/cm3参考答案：A略7. 化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法错误的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀参考答案：D试题分析：阿司匹林是常用的解热镇痛药，A正确；Si3N4和Al2O3的熔沸点较高，因此可以用作耐高温材料，B正确；四乙基铅可以引发铅中毒，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂可减少汽车尾气污染，C正确;钢铁闸门上装上铜块，可以形成原电池，能够加快钢铁的腐蚀，D错误；选D。
河南省沁阳一中高二化学上学期第三次月考试题(2021年整理)
河南省沁阳一中2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省沁阳一中2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河南省沁阳一中2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是:（）A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min）B、v （H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0。
3 mol /（L•min）D、v (H2）=0。
3 mol /（L•min)2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7。
13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2。
3D．用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21。
70mL3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ )A．HCOOH+H 2O HCOO— + H3O+ B．CO2+H2O HCO3- + H+C．CO 32— + H2O HCO3— + OH—D．HS— + H2O S2— + H3O+4．下列说法或表示方法正确的是（ )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨) ＝C(金刚石）△H＝＋1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g)＋O2(g）＝2H2O(1）△H＝－285。
河南省济源市沁阳第一中学2022高二化学联考试题含解析
河南省济源市沁阳第一中学2022高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B参考答案：B2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A参考答案：D3. 用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）气体a b c dCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHC2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4NO稀HNO3铜屑H2O P2O5参考答案：C略4. 除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是A.加70 ℃以上的热水，分液B.加适量浓溴水，过滤C.加足量NaOH溶液，分液D.加适量FeCl3溶液，过滤参考答案：C5. 如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为A．AB B．A5B4C．AB2 D．A2B5参考答案：C略6. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Fe 2+NO3－SO42－C．NH4 + Na+ SO42－ Cl－ D．K+ Na+ HCO3－ NO3－参考答案：C略7. 在空气中，钢铁与食盐水接触会发生电化学腐蚀，其正极上发生的电极反应为 A．B．C．D．参考答案：D略8. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Zn片放入盐酸中参考答案：D略9. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案：D 略10. 下列混合气体比乙烯含碳质量分数高的是：A．甲烷＋乙烯 B．乙烷＋丁烯 C．乙炔＋丙烯 D．乙烷＋丙烯参考答案：略11. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜的储备电源。
沁阳市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
沁阳市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2． 【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ） A ．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应 B ．芳香烃都不能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．CH 3CH 2OH 与氢溴酸不能反应D ．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃 3． 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．C 3H 6和C 4H 8化学性质一定相似B ．甲烷的二氯代物（CH 2Cl 2）有2种同分异构体C ．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D ．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面4． 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ） A ．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 B ．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D ．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 5． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A．T K时该反应的化学平衡常数为1 75B．反应在前2s的平均速率()0.015v CO=mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大6．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）8．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应9．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变10．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
沁阳市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
沁阳市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加2．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应3．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜4．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g用勒夏特列原理解释的是5．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处6．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－7．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A9．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+10．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是11．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸12．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 13．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维15．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO216．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
河南省焦作市沁阳第一中学分校2019-2020学年高二化学期末试卷含解析
河南省焦作市沁阳第一中学分校2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各离子①R-②R+③ R3+④RH4+⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()A.①②③B.仅有② C.②③④ D.①②⑤参考答案：B略2. 下列说法中，正确的是：（）A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。
参考答案：C略3. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略4. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ参考答案：D考点：反应热和焓变．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ/mol，故B错误；C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确，故选D．点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不5. 已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：A．形成化合物时，非金属性强显负价；B．非金属性强的第一电离能可能小；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．解答：解：A．形成化合物时，非金属性强显负价，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y 显正价，故A正确；B．非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性：N＜O，第一电离能：N＞O，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C正确；D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X，故D 正确．故选B．点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大6. 对于反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)ΔH(298 K)＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，常温常压下，该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A．焓变B．温度C．压强D．熵变参考答案：A解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据，ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，ΔH对反应的方向起决定作用。
沁阳市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
沁阳市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变2．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④3．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加4．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂6．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
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4．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()
编号
金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度
A.
Mg：0.1 mol
6 mol·L－1HNO310 mL
60℃
B.
Mg：0.1 mol
3 mol·L－1HCl 10 mL
A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
9．某学生为完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是()
（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：___________________________。
19．下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：（每空2分，最后一空3分，合计21分）
（1）上述元素中，属于s区的是_________________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因_____________。
第Ⅱ卷(非选择题,共49分)
二、非选择题（共2题，合计49分）。
18．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（每空2分，共计28分）
（3）元素第一电离能为⑤_________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有_______对弧对电子，其VSEPR模型为______________；中心原子的杂化类型为__________；该分子为_________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________________________。
A．反应速率v(C)＝1 mol·L－1·s－1B．C的平衡浓度为4 mol·L－1
C．A的转化率为25% D．B的平衡浓度为1.5 mol·L－1
6．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()
A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变B．pH减小了
C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)增加了
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_______。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。
化学月考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
B
D
C
A
D
C
题号
11
A．①②B．②③C．①③D．②④
2．对于可逆反应2SO2＋O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2
3．可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是()
A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变
12
13
141516ຫໍສະໝຸດ 17答案C
A
B
A
C
D
B
18．(1) HNO3、NaOH(2) Ne F
（3）高，因为NH3分子间形成氢键（4）26、第四周期第Ⅷ族、d（6）原子、离子、分子
（7） （8）
19．（1）H Mg Ca（2）1s22s22p63s23p63d54s1（3）大于
（4）1；四面体；sp3；极性；先产生白色沉淀，后溶解得无色溶液（5）12，
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
15．下列性质的递变规律不正确的是()
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
60℃
C.
Fe：0.1 mol
3 mol·L－1HCl 10 mL
60℃
D.
Mg：0.1 mol
3 mol·L－1H2SO410 mL
60℃
5．可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝3 mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L－1，则下列说法不正确的是()
沁阳一中分校高二年级4月份月考化学试题
考试时间：60分钟分值：100分命题人：牛喜宽
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、单项选择题（共17题，每题3分，合计51分）。
1．对下列化学反应热，说法不正确的是()
①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
（4）E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的位置，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在_______区。
（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体。
（6）画出D的核外电子排布图____________________________________。
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++ 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3+ H+= Na++ H2O + CO2↑
D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑
13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()
10．常温下，等物质的量浓度的溶液：①烧碱溶液；②硝酸钾溶液；③硫酸氢铵溶液；④碳酸氢钠溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥硫酸铵溶液，其pH由小到大的排序正确的是()
A．①②④③⑤⑥B．⑥⑤④③②①
C．③⑥②④⑤①D．⑥③②⑤④①
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()
A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．萃取时向碘水中加入CCl4，振荡，静置，下层显紫色
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
14．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化学键类型
16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与稀硫酸反应
C．甲烷在空气中燃烧D．灼热的焦炭与CO2反应
17．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()
A．升高温度B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应时电子转移了0.1NA
D．2.24LO2含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
12．下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
7．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO 、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH 、Cl－、Cu2＋、SO
D．无色溶液中：Al3＋、HCO 、I－、K＋
8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()