北京市西城区2015届高三二模理综试题及答案

北京市西城区2015年高三二模试卷

理科综合能力测试2015.5

本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分．考试时长150分钟．考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回．

可能用到的相对原子质量：Mg24 Si28 H1 N14 O16

一、选择题（共20题每小题6分共120分）

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．

1．下列有关细胞的叙述错误的是（）

A．大肠杆菌基因的转录仅发生在拟核区

B．蓝藻没有叶绿体，但可以进行光合作用

C．乳酸菌与醋酸杆菌异化作用类型不同

D．酵母菌的细胞核和线粒体内可进行复制DNA

2．下图为苯丙氨酸部分代谢途径示意图。苯丙酮尿症是由于苯丙氨酸羟化酶基因突变所致。患者的苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，组织细胞中苯丙氨酸和苯丙酮酸蓄积，表现为智力低下、毛发与皮肤颜色较浅等症状。下列分析错误的是（）

A．一个基因可能会影响多个性状表现

B．生物的一个性状只受一个基因的控制

C．基因可通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状

D．在婴幼儿时期限制对苯丙氨酸的摄入可缓解患者的病症

3．为研究交感神经和副交感神经对心脏的支配作用，分别测定狗在正常情况、阻断副交感神经和阻断交感神经后的心率，结果如下表所示。下列分析错误的是（）

A．副交感神经兴奋引起心脏搏动减慢

B．对心脏支配占优势的是副交感神经

C．交感神经和副交感神经的作用是相互协同的

D．正常情况下，交感神经和副交感神经均可检测到膜电位变化

4．下图是生物甲与生物乙的种群数量变化曲线，下列分析正确的是（）

A．有生物乙时，甲的数量在第6周时达到值K

B．生物甲与生物乙之间的关系是互利共生

C．无生物乙时，生物甲的种群数量呈指数增长

D．无生物乙时，周生物甲种群出生率大于死亡率1 3

5．下列与实验相关的叙述不正确的是（）

A．培养小鼠胚胎细胞时，原代培养和传代培养均可出现接触抑制

B．调查群落中土壤动物类群丰度和种群密度时，宜用标志重捕法

C．制备单克隆抗体时，需诱导经免疫的细胞与骨髓癌细胞融合B

D．植物组织培养时，在接种前对外植体进行消毒处理可减少污染

6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确

．．．的是

A B C D

金属钠天然气氢氧化钠乙醇

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

8．下列解释事实的化学方程式不正确

．．．的是

△

A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2

B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑

D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

9．下列说法不正确

．．．的是

A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤

B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液

D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确

．．．的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH—向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋

6H2O

11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A 向NaBr溶液中加入氯

水，再加入淀粉KI溶液

溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2

B 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，

随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素

C 向蔗糖溶液中加入稀

硫酸，水浴加热后，加

入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还

原性

D 向漂白粉中滴入稀硫

酸，将生成的气体通入

品红溶液

品红溶液褪色气体中含有Cl2

12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol

0 2.0 2.0 0

2 0.8

4 1.2

6 1.2 2.8

下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol