2014北京市西城区高三二模试卷理综化学试题及答案
北京市西城区2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区2013 — 2014 学年度第一学期期末试卷高三化学2014.1说明： 1．本试卷满分 100 分，考试时间120 分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有 1 个选项切合题意。
1.以下设施工作时，将化学能转变成电能的是2．以下说法中，不正确的是．．．A ．碘是人体必要的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食品D．食用富含维生素 C 的水果有利于身体健康3. 以下说法中，不正确的是．．．A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只好在碱性条件下发生水解反响C．甲醛能发生氧化反响、复原反响和聚合反响D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反响4．以下说法中，正确的选项是A ．稀硫酸不拥有氧化性B ． NH 4Cl 中只含有离子键C．可用丁达尔效应划分溶液和胶体D．金属阳离子被复原时必定获得金属单质5．以下化学用语或名称表述不正确的是．．．A ．葡萄糖的分子式：C6H12O6B． HCl 的电子式：CH3— CH— CH 3C．CH的名称： 2-甲基丙烷318D．含有 10 此中子的氧原子可表示为：8O6．以下对于金属的说法中，不正确的是．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般状况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等开朗金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防备其在海水中被腐化7．以下鉴识实验中，所选试剂不合理的是．．．A．用水鉴识乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴识乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴识葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴识甲苯和己烯8．以下事实与碳、硅的非金属性强弱没关．．的是A ． CH4的热稳固性强于 SiH 4B ． H2CO3的酸性强于 H2SiO3C． CO2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 1 mol OH －中含有 9N A个电子B ． 28 g 的 CO 气体中含有 N A个氧原子C． 1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 N A个 Al 3+D ．常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 10．表示以下反响的离子方程式正确的选项是A ．铁溶于稀盐酸： 2Fe+6H +＝ 2Fe3++3H 2↑B ．氯化铝溶液中加过度氨水：Al 3++ +3NH 3·H2O＝ Al(OH) 3↓ +3NH4C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4－△H2O+NH 3↑++OHD ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H 2O+－－2H +Cl+ClO11．在 pH = 1 且含有大批 Fe2+和 NH 4+的溶液中，能大批存在的阴离子是2--C． OH --A ．SO4B．NO3D． HCO312．必定温度下的密闭容器中，反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3 (g)达到均衡。
北京市2014年二模--有机题-汇编
北京市2014年二模 有机题 汇编 （海淀 朝阳 东城 西城 丰台 ）海淀区2013届高三下学期期末练习试题（海淀）理综化学新人教版25．（16分）一种重要的药物中间体E 的结构简式为：，合成E和高分子树脂N 的路线如下图所示：已知：①C O R H3DMFCHR CCl OH 2，(ii) H +CHR COOH OH②C OR H + R`CH 2CO CH C C H + H 2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题： （1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
② 由A 可制得F ，F 的结构简式为___________________；F→G 的反应类型为__________。
③ G 有多种同分异构体，其中一种异构体X 的结构简式为：CH CH CH 2CHO，下列有关X 的说法正确的是___________（填标号）。
a ．能与银氨溶液发生反应b ．能与氢气在一定条件下发生加成反应c ．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X 消耗2 mol NaOHd ．加热条件下，与NaOH 醇溶液反应，只生成一种有机物 ④ 写出M→N 反应的化学方程式_______。
⑤ 已知碳碳双键能被O 2氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步 的作用是__________。
（2）合成有机物E① 写出C→E 反应的化学方程式______________________。
② 实验室由C 合成E 的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。
油水分离器可以随时将水分离除去。
请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
2014北京市朝阳区高三二模化学试题25. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：I. R —NH 2+ R —NHCOCH 3 + CH 3COOH （R 为烃基）（乙酸酐） （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
北京市西城区2014年高三化学二模试卷加答案
北京市西城区2014年高三二模试卷理科综合能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）氮化硅陶瓷玻璃不锈钢无机非金属材料金属材料10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol已知：iii请回答：（1）由A生成B的反应类型是。
（2）D的结构简式是。
（3）生成E的化学方程式是。
（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。
（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式是。
（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是。
（2）已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。
2014年高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可，同时生成NaOH，正确；C、逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题选择题
H3O ＋SO 3
＋
＋
2-
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO 3 ＝Ag ＋NO↑＋H2O 9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 10．已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是 A．若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数） C．若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 11．下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 C．一定条件下，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于某密闭容器中充分反应生成 NH3 气，放热 19.3 kJ， 其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当 1 mol O2 反应放出 115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂 1 mol H-O 键与断裂 1 mol H-Cl 键所需能量差为 31.9 kJ 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实 验 操 作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 实验现象 均有固体析出 结 论 X Z Y W
高考化学复习西城区化学二模.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区2014年高三二模试卷理综化学能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列制品与材料类别不对应．．．的是A B C D氮化硅陶瓷玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7．下列叙述中不正确．．．的是A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8．下列叙述不正确．．．的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9．已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。
下列判断正确的是A．LiOH是强碱B．Be与冷水剧烈反应C．Li在空气中不易被氧化D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应10．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A B制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀C D鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11．有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正．．确．的是A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)12．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
2014北京市西城区高考理综二模试题(附答案)
2014北京市西城区高考理综二模试题（附答案）北京市西城区2014 年高三5 月二模理科综合能力测试生物试题2014.5 选择题（共20 题每小题6 分共120 分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列关于生物膜的叙述不正．确．．的是• • •A. 温度会影响磷脂和膜蛋白分子运动B. 膜蛋白是生物膜功能的主要承担者C. 有载体蛋白参与的物质跨膜运输方式即为主动运输D. T 细胞对抗原的识别与细胞膜上特异的蛋白分子有关2. 下列有关酶的叙述不正.确..的是A. 酶通过提供反应所需的活化能来提高反应速度B. 酶活性最高时的温度并不适合该酶的长期保存C .酶在一定pH范围内才起作用且受pH 变化的影响D. —种酶只能催化一种或一类底物的化学反应3. B 基因在人肝脏细胞中的表达产物是含100 2个氨基酸的B-100 蛋白，而在小肠细胞中的表达产物是由前48 个氨基酸构成的B-48 蛋白。
研究发现，小肠细胞中B 基因转录出的mRN靠近中间位置某一CAA密码子上的C被编辑成了U。
以下判断错误的是• •A. 小肠细胞中编辑后的mRN第49位密码子是终止密码UAAB．B-100 蛋白前48 个氨基酸序列与B-48 蛋白相同C．B-100 蛋白和B-48 蛋白的空间结构不同D.肝脏和小肠细胞中的B基因结构有差异4．下列关于种群、群落、生态系统的叙述正确的是A.华北地区种植的杨树林构成了一个种群B. 群落演替过程中优势种不发生显著变化C. 生态系统营养结构越复杂，抗外力干扰的能力越强D. 发展生态农业可以实现物质和能量的循环利用5．下列有关实验的叙述正确的是A.取洋葱的外表皮观察细胞的质壁分离现象需用碘液染色B. 用黑藻叶片观察细胞质流动时，以叶绿体的运动为参照C. 以樱桃为原料酿制酒和醋时，应先供氧进行果醋的发酵D. 在外植体脱分化时，应通入足量的CO以满足光合需要29. （16 分）为探究大气CO浓度上升及紫外线（UV辐射强度增加对农业生产的影响，研究人员人工模拟一定量的UV辐射和加倍的CO浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题参考答案
北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题6．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是A BC D宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，不正确．．．的是A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．实验iii中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。
温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．△H1 < 0，△H2 > 0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是11．依据下列实验现象，不能．．得出对应结论的是12．工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确．．．的是A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高Cr 2O 72－的去除率B ．实验②中，Cr 2O 72－在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72－ + 6e －+ 14H + == 2Cr 3+ + 7H 2OC ．实验③中，Cr 2O 72-去除率提高的原因是Cr 2O 72－ + 6Fe 2++ 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3++ 7H 2OD ．实验③中，理论上电路中每通过6 mol 电子，则有1 mol Cr 2O 72－ 被还原25．（17分）（W 是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。
2014届高三化学第二学期2月摸底考试试题
北京市第四十三中学2013—2014学年度第二学期高三年级2月摸底考试化学试卷相对原子质量：I—127 Pd-106 S-32选择题（本题包括14小题，只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共42分。
）1．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是( ) A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2．下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽3．下列实验操作中正确的是( ) A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较（）NiOOHH 2 5．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。
下列对亚硝酸 钠性质的分析中，不合理．．．的是 ( ) A ．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B ．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C ．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D ．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性6．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是 ( )A ．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS 使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu 2++S 2- === CuS↓B ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH - === SiO 32- ＋ H 2OC ．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O 2 === Na 2O 2D ．向硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH 4+ + Fe 2+ + SO 42－ + Ba 2+ + 3OH －=== BaSO 4↓ + Fe(O H)2↓ + NH 3·H 2O 7．X 、Y 、M 、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X 、Y 、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y 元素原子的最外层电子数是 X 和Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。
北京市西城区2014年高三二模数学(理)试卷
北京市西城区2014年高三二模试卷数 学（理科） 2014.5第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．已知集合{|20}A x x =-<，{|}B x x a =<，若A B A =，则实数a 的取值范围是（ ）（A ）(,2]-∞-（B ）[2,)-+∞（C ）(,2]-∞（D ）[2,)+∞2．在复平面内，复数2=(12i)z +对应的点位于（ ） （A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限（D ）第四象限3．直线2y x =为双曲线2222 1(0,0)x y C a b a b-=>>：的一条渐近线，则双曲线C 的离心率是（ ）（A（B（C（D4．某四棱锥的三视图如图所示，记A 为此棱锥所有棱的长度的集合，则（ ） （A ） 2A Î，且4A Î （BA ，且4A Î（C ） 2A Î，且A （DAA俯视图侧(左)视图5．设平面向量a ，b ，c 均为非零向量，则“()0⋅-=a b c ”是“=b c ”的（ ） （A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充分必要条件 （D ）既不充分也不必要条件6．如图，阴影区域是由函数cos y x =的一段图象与x 轴围成的封闭图形，那么这个阴影区域的面积是（ ）（A ）1（B ）2（C ）π2（D ）π7. 在平面直角坐标系xOy 中，不等式组0,0,80x y x y ⎧⎪⎨⎪+-⎩≥≥≤所表示的平面区域是α，不等式组4100,0x y ⎧⎨⎩≤≤≤≤所表示的平面区域是β. 从区域α中随机取一点(,)P x y ，则P 为区域β内的点的概率是（ ） （A ）14（B ）35（C ）34（D ）158. 设Ω为平面直角坐标系xOy 中的点集，从Ω中的任意一点P 作x 轴、y 轴的垂线，垂足分别为M ，N ，记点M 的横坐标的最大值与最小值之差为()x Ω，点N 的纵坐标的最大值与最小值之差为()y Ω.若Ω是边长为1的正方形，给出下列三个结论： ○1 ()x Ω○2 ()()x y Ω+Ω的取值范围是； ○3 ()()x y Ω-Ω恒等于0.其中所有正确结论的序号是（ ） （A ）○1（B ）○2○3（C ）○1○2（D ）○1○2○3第Ⅱ卷（非选择题 共110分）二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分．9．61()x x+的二项展开式中，常数项为______．10. 在△ABC 中，若4a =，3b =，1cos 3A =，则sin A =_____；B =_____． 11．如图，AB 和CD 是圆O 的两条弦， AB 与CD 相交于点E ，且4CE D E ==，:4:1AE BE =，则 AE =______；ACBD=______.12．执行如图所示的程序框图，输出的a 值为______．13. 设抛物线24C y x =：的焦点为F ，M 为抛物线C 上一点， (2,2)N ，则||||MF MN +的取值范围是 .14. 已知f 是有序数对集合**{(,)|,}M x y x yN N =挝上的一个映射，正整数数对(,)x y 在映射f 下的象为实数z ，记作(,)f x y z =. 对于任意的正整数,()m n m n >，映射f 由下表给出：(,)x y (,)n n (,)m n (,)n m(,)f x yn m n -m n +则(3,5)f =__________，使不等式(2,)4xf x ≤成立的x 的集合是_____________.C D. OE BA三、解答题：本大题共6小题，共80分．解答应写出必要的文字说明、 15．（本小题满分13分）在平面直角坐标系xOy中，点(cos )A θθ，(sin ,0)B θ，其中θ∈R .（Ⅰ）当2π3θ=时，求向量AB 的坐标； （Ⅱ）当π[0,]2θ∈时，求||AB 的最大值.16．（本小题满分13分）为了解某校学生的视力情况，现采用随机抽样的方式从该校的A ，B 两班中各抽5名学生进行视力检测．检测的数据如下：A 班5名学生的视力检测结果：4.3，5.1，4.6，4.1，4.9.B 班5名学生的视力检测结果：5.1，4.9，4.0，4.0，4.5.（Ⅰ）分别计算两组数据的平均数，从计算结果看，哪个班的学生视力较好？ （Ⅱ）由数据判断哪个班的5名学生视力方差较大？（结论不要求证明）（Ⅲ） 现从A 班的上述5名学生中随机选取3名学生，用X 表示其中视力大于4.6的人数，求X 的分布列和数学期望.17．（本小题满分14分）如图，在三棱锥ABC P -中，PA ⊥底面ABC ，AC BC ⊥，H 为PC 的中点， M 为AH 的中点，2PA AC ==，1BC =. （Ⅰ）求证：⊥AH 平面PBC ； （Ⅱ）求PM 与平面AHB 成角的正弦值； （Ⅲ）设点N 在线段PB 上，且PNPBλ=，//MN 平面ABC ，求实数λ的值. 18．（本小题满分13分）已知函数12e ()44x f x ax x +=++，其中a ∈R .（Ⅰ）若0a =，求函数()f x 的极值；（Ⅱ）当1a >时，试确定函数()f x 的单调区间. 19．（本小题满分14分）设,A B 是椭圆22: 143x y W +=上不关于坐标轴对称的两个点，直线AB 交x 轴于点M （与点,A B 不重合），AC PHMO 为坐标原点. （Ⅰ）如果点M 是椭圆W 的右焦点，线段MB 的中点在y 轴上，求直线AB 的方程； （Ⅱ）设N 为x 轴上一点，且4OM ON ⋅=，直线AN 与椭圆W 的另外一个交点为C ，证明：点B 与点C 关于x 轴对称.20．（本小题满分13分）在无穷数列{}n a 中，11a =，对于任意*n ∈N ，都有*n a ∈N ，1n n a a +<. 设*m ∈N ， 记使得n a m ≤成立的n 的最大值为m b .（Ⅰ）设数列{}n a 为1，3，5，7，，写出1b ，2b ，3b 的值；（Ⅱ）若{}n b 为等差数列，求出所有可能的数列{}n a ； （Ⅲ）设p a q =，12p a a a A +++=，求12q b b b +++的值.（用,,p q A 表示）1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D9．20 10．3π4 11．8 2 12．13-13．[3,+)∞ 14．8 {1,2}注：第10，11，14题第一问2分，第二问3分.15．（Ⅰ）解：由题意，得(sin cos ,)AB θθθ=-， ……… 2分当 2π3θ=时，2π2π1sin cos sin cos 332θθ+-=-=， …… 4分2π32θ==-，所以 AB =. …… 6分（Ⅱ）解：因为 (sin cos ,)AB θθθ=-，所以 222||(sin cos )()AB θθθ=-+ ………… 7分21sin 22sin θθ=-+ ……… 8分1sin 21cos 2θθ=-+- ………… 9分π2)4θ=+. ………… 10分因为 π02θ≤≤，所以 ππ5π2444θ+≤≤. …… 11分所以当π5π244θ+=时，2||AB取到最大值2||2(32AB =--=，… 12分 即当π2θ=时，||AB… 13分16．（Ⅰ）解：A 班5名学生的视力平均数为A 4.3+5.1+4.6+4.1 4.9==4.65x +，…… 2分B 班5名学生的视力平均数为B 5.1+4.9+4.0+4.0 4.5==4.55x +. ……… 3分 从数据结果来看A 班学生的视力较好. ……… 4分 （Ⅱ）解：B 班5名学生视力的方差较大. …… 7分 （Ⅲ）解：由（Ⅰ）知，A 班的5名学生中有2名学生视力大于4.6.则X 的所有可能取值为0，1，2. … 8分所以 3335C 1(0)C 10P X ===； … 9分213235C C 3(1)C 5P X ===； … 10分 123235C C 3(2)C 10P X ===. ……… 11分所以随机变量X…… 12分故1336()012105105E X =⨯+⨯+⨯=. …… 13分17．（Ⅰ）证明：因为 PA ⊥底面ABC ，BC ⊂底面ABC ，所以 PA BC ⊥， … 1分 又因为 AC BC ⊥， PAAC A =，所以 ⊥BC 平面PAC ， ……… 2分 又因为 ⊂AH 平面PAC ， 所以 BC AH ⊥. … 3分 因为 ，AC PA =H 是PC 中点， 所以 AH PC ⊥，又因为 PCBC C =，所以 ⊥AH 平面PBC . ……………… 5分 （Ⅱ）解：在平面ABC 中，过点A 作，BC AD //因为 ⊥BC 平面PAC ，所以 ⊥AD 平面PAC ， 由 PA ⊥底面ABC ，得PA ，AC ，AD 两两垂直，所以以A 为原点，AD ，AC ，AP 所在直线分别为x 轴，y 轴，z 轴如图建立空间直角坐标系，则(0,0,0)A ，(0,0,2)P ，(1,2,0)B ，(0,2,0)C ，(0,1,1)H ，11(0,,)22M . 设平面AHB 的法向量为(,,)x y z =n ，因为 (0,1,1)AH =，(1,2,0)AB =，由 0,0,AH AB ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩n n 得 0,20,y z x y +=⎧⎨+=⎩令1=z ，得(2,1,1)=-n . … 8分 设PM 与平面AHB 成角为θ，因为 )23,21,0(-=PM ，所以sin cos ,PM PM PM θ⋅=<>==⋅n n n， 即 sin 15θ=. ……………… 10分 （Ⅲ）解：因为 (1,2,2)PB =-，PN PB λ=，所以 (,2,2)PN λλλ=-， 又因为 13(0,,)22PM =-， 所以 13(,2,2)22MN PN PM λλλ=-=--. ……… 12分 因为 //MN 平面ABC ，平面ABC 的法向量(0,0,2)AP =， 所以 340MN AP λ⋅=-=，解得 43=λ. ………… 14分18.（Ⅰ）解：函数1e ()44x f x x +=+的定义域为{|x x ∈R ，且1}x ≠-.…… 1分11122e (44)4e 4e ()(44)(44)x x x x xf x x x ++++-'==++. …… 3分 令()0f x '=，得0x =，当x 变化时，()f x 和()f x '的变化情况如下：………… 5分故()f x 的单调减区间为(,1)-∞-，(1,0)-；单调增区间为(0,)+∞． 所以当0x =时，函数()f x 有极小值e(0)4f =. ……… 6分 （Ⅱ）解：因为 1a >，所以 22244(2)(1)0ax x x a x ++=++->，所以函数()f x 的定义域为R ， ……… 7分求导，得12112222e (44)e (24)e (42)()(44)(44)x x x ax x ax x ax a f x ax x ax x +++++-++-'==++++， (8)分令()0f x '=，得10x =，242x a=-， …… 9分 当 12a <<时，21x x <，当x 变化时，()f x 和()f x '的变化情况如下：)故函数()f x 的单调减区间为(2,0)a -，单调增区间为(,2)a-∞-，(0,)+∞．……… 11分当 2a =时，210x x ==，因为12222e ()0(244)x x f x x x +'=++≥，（当且仅当0x =时，()0f x '=）所以函数()f x 在R 单调递增. …… 12分当 2a >时，21x x >，当x 变化时，()f x 和()f x '的变化情况如下：故函数()f x 的单调减区间为4(0,2)a-，单调增区间为(,0)-∞，4(2,)a -+∞． 综上，当 12a <<时，()f x 的单调减区间为4(2,0)a -，单调增区间为4(,2)a-∞-，(0,)+∞；当 2a =时，函数()f x 在R 单调递增；当 2a >时，函数()f x 的单调减区间为4(0,2)a-；单调增区间为(,0)-∞，4(2,)a -+∞． ……… 13分 19．（Ⅰ）解：椭圆W 的右焦点为(1,0)M ， ……… 1分因为线段MB 的中点在y 轴上，所以点B 的横坐标为1-， 因为点B 在椭圆W 上，将1x =-代入椭圆W 的方程，得点B 的坐标为3(1,)2-±. ……… 3分 所以直线AB （即MB ）的方程为3430x y --=或3430x y +-=.……… 5分 （Ⅱ）证明：设点B 关于x 轴的对称点为1B （在椭圆W 上），要证点B 与点C 关于x 轴对称，只要证点1B 与点C 重合，.又因为直线AN 与椭圆W 的交点为C （与点A 不重合）， 所以只要证明点A ，N ，1B 三点共线. 以下给出证明：由题意，设直线AB 的方程为(0)y kx m k =+≠,11(,)A x y ,22(,)B x y ，则122(,)B x y -. 由 223412,,x y y kx m ⎧+=⎨=+⎩ 得 222(34)84120k x kmx m +++-=， ……… 9分 所以 222(8)4(34)(412)0km k m ∆=-+->，122834kmx x k +=-+，212241234m x x k-=+. ………… 10分 在y kx m =+中，令0y =，得点M 的坐标为(,0)mk-， 由4OM ON ⋅=，得点N 的坐标为4(,0)km-， … 11分 设直线NA ，1NB 的斜率分别为NA k ，1NB k ，则 1211122121212444444()()NA NB k kx y y x y y y y m m k k k k k k x x x x m m m m+⨯++⨯--=-=++++ ，………12分 因为 21112244k k x y y x y y m m+⨯++⨯ 21112244()()()()k k x kx m kx m x kx m kx m m m=+++⨯++++⨯2121242()()8k k x x m x x k m=++++2222412482()()()83434m k kmk m k k m k-=⨯++-+++ 22323824832243234m k k m k k k k k ---++=+0=， … 13分 所以 10NA NB k k -=，所以点A ，N ，1B 三点共线， 即点B 与点C 关于x 轴对称. …… 14分20．（Ⅰ）解：11b =，21b =，32b =. ……… 3分（Ⅱ）解：由题意，得1231n a a a a =<<<<<，结合条件*n a ∈N ，得n n a ≥. ……… 4分又因为使得n a m ≤成立的n 的最大值为m b ，使得1n a m +≤成立的n 的最大值为1m b +，所以11b =，*1()m m b b m +∈N ≤. …… 5分设2 a k =，则 2k ≥.假设2k >，即2 >2a k =，则当2n ≥时，2n a >；当3n ≥时，1n k a +≥.所以21b =，2k b =.因为{}n b 为等差数列，所以公差210d b b =-=，所以1n b =，其中*n ∈N .这与2(2)k b k =>矛盾，所以22a =. …… 6分又因为123n a a a a <<<<<，所以22b =，由{}n b 为等差数列，得n b n =，其中*n ∈N . … 7分因为使得n a m ≤成立的n 的最大值为m b ，所以n n a ≤，由n n a ≥，得n n a =. ……… 8分（Ⅲ）解：设2 (1)a k k =>，因为123n a a a a <<<<<， 所以1211k b b b -====，且2k b =，所以数列{}n b 中等于1的项有1k -个，即21a a -个； …… 9分 设3 ()a l l k =>，则112l k k b b b -+====， 且3l b =， 所以数列{}n b 中等于2的项有l k -个，即32a a -个； … 10分 ……以此类推，数列{}n b 中等于1p -的项有1p p a a --个. …… 11分 所以1221321(1())))2((p q p b b b a a a a a p a p -++=-+--+-+++ 121(1)p p a a p a a p -=-----++121()p p p pa p a a a a -=+-++++(1)p q A =+-.即12(1)qq A bb b p++++=-. … 13分。
2014西城区高考化学二模
2014西城区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列制品与材料类别不对应的是（ ）玻璃氧化硅陶瓷不锈钢玻璃钢 A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列叙述中不正确的是（ ） A ．维生素C 具有还原性，可作抗氧化剂B ．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C ．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D ．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水 3．（6分）下列叙述不正确的是（ ） A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C ．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D ．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应4．（6分）已知：Li 与Mg 、Be 与Al 的性质相似．下列判断正确的是（ ） A ．LiOH 是强碱 B ．Be 与冷水剧烈反应C ．Li 在空气中不易被氧化D ．Be （OH ）2能与NaOH 溶液反应5．（6分）利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是（ ）制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响A ．AB ．BC ．CD ．D6．（6分）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是（）A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）7．（6分）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i．ii．请回答：（1）由A生成B的反应类型是．（2）D的结构简式是．（3）生成E的化学方程式是．（4）F 能发生银镜反应，F的结构简式是．（5）下列有关G的叙述中，不正确的是．a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1mol G最多能与4mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是．（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式是．（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是．示例：H2C=CH3CH3CH2Br CH3CH2OH．9．（13分）海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）Cl2的电子式是．（2）已知：X2（g）+H2（g）⇌2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H 0．（填“＞”、“＜”或“=”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是．（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是．②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是．③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释．10．（13分）利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7．流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．已知：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是．（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是．（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是．（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是．（填序号）a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是．11．（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是．Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式．②检验该溶液中Cl﹣的方法是．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．玻璃属于无机非金属材料，故A正确；B．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；C．不锈钢属于金属材料，故C正确；D．玻璃钢属于复合材料，故D正确；故选：B．2．【解答】A．维生素C具有还原性，能与氧化性物质反应，可作抗氧化剂，故A正确；B．油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，故B正确；C．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故C错误；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，故D正确．故选C．3．【解答】A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；B、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故B错误；C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，在阴极区会产生氢氧化钠，金属铁必须做阴极，不能做阳极，故C正确；D、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故D正确．故选B．4．【解答】A．Li与Mg的性质相似，LiOH与氢氧化镁的碱性相似，则LiOH不属于强碱，故A错误；B．Be与Al的性质相似，Al与冷水不反应，可知Be与冷水不反应，故B错误；C．Mg再空气中被氧化为氧化镁，Li与Mg的性质相似，则Li在空气中被氧化氧化锂，故C错误；D．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2能与NaOH溶液反应，故D正确，故选D．5．【解答】A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浸有硫酸的棉花，故A错误；B．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故C正确；D．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确．故选A．6．【解答】A．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH4+）＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c（Na+）=0.1mol/l，则c（Na+）＞c（NH4+），故A正确；B．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c（Cl﹣）=0.1mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L，则c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C正确；D．③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+），故D错误；﹣）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO故选D．7．【解答】A、利用三段式，在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K==，在800℃CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；B、在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=×100%=×100%=40%，故B错误；C、由A中的计算可知，C正确；D、利用三段式，设平衡时n（CO2）为x，在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x根据平衡常数K==得x=≠1.6，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、D的分子式可知，反应类似已知ii中取代反应反应，由D被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构，所以D的结构简式为，可推知C4H8为CH2=C（CH3）2，C4H9Cl为（CH3）3CCl．生成E的反应是酯化反应，则E的结构简式为，F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基，比较E、F的分子式，判断F的结构简式为，F到G发生类似已知i的反应，结合铃兰醛的结构，可知G的结构简式为，G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除，则G与氢气发生加成反应生成H为，H再发生催化氧化生成铃兰醛，（1）由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，故答案为：加成反应；（2）由上述分析可知，D的结构简式是，故答案为：；（3）生成E的反应是酯化反应，化学方程式为，故答案为：如上；（4）F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基；比较E、F的分子式，判断F的结构简式为，故答案为：如上；（5）由上述分析可知，G的结构简式为a．G分子中有6种不同化学环境的氢原子，故a错误；b．G分子中存在醛基、碳碳双键、苯环，所以能发生加聚反应、氧化反应和还原反应，故b正确；c．醛基、碳碳双键、苯环都可以与氢气加成，所以1 mol G最多能与5mol H2发生加成反应，故c错误，故答案为：ac；（6）H为G加氢的产物，所以H生成生成铃兰醛发生醇的氧化反应，化学方程式为，故答案为：如上；（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，因为G分子中仍存在醛基，可以与丙醛继续发生类似已知i的反应，所以K的结构简式为，故答案为：；（8）根据目标物的结构可知，应是HCHO与发生缩聚反应，A为2﹣甲基丙烯，与氯化氢加成生成2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，与苯酚发生类似已知ii的反应，其产物再与甲醛发生缩聚反应即可，流程图为，故答案为：如上．9．【解答】Ⅰ．（1）Cl2的电子式是；故答案为：；（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；故答案为：＜；②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2；故答案为：I2；Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（2）①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；答案为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；10．【解答】（1）用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，则该沉淀为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（2）Na2SO3具有还原性，具有氧化性Na2Cr2O7，向滤液中加入Na2SO3，发生氧化还原反应，将+6价的Cr还原为+3价，故答案为：将+6价的Cr还原为+3价；（3）在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，Cr（OH）3与H2O2反应生成生成CrO42﹣，反应的离子方程式为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣=2CrO42﹣+8H2O；故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣=2CrO42﹣+8H2O；（4）向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体，在酸性条件下CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，说明A为酸，则A可以是硫酸，故选c；故答案为：c；（5）Fe2+使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+，反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，已知18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，则K2Cr2O7物质的量为：×0.018L×0.50mol/L=0.0015mol，其质量为0.0015mol×294g/mol=0.441g，其纯度为×100%=98%；故答案为：98%；（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，由于K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，钡离子与铬酸根离子生成BaCrO4沉淀，c （CrO42﹣）降低，平衡正向移动，c （H+）增大；故答案为：BaCrO4；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c （CrO42﹣）降低，平衡正向移动，c （H+）增大．11．【解答】I．SO2Cl2中，氧为﹣2价，氯为﹣1价，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知硫元素化合价为+6价；故答案为：+6价；II．二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：浓硫酸；Ⅳ．（1）SO2Cl2与水反应的方程式：①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；故答案为：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；故答案为：①BaSO4；②SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．第11页共11 页。
北京市西城区高三二模化学试题及
西城区高三二模化学可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl6．以下材料中不属于有机高分子化合物的是．．．ABCD宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．以下事实与水解反响无关的是．．A．用 Na2S 除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反响制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀 H2SO48．以下事实不能用元素周期律解释的是．．A．酸性：HClONa更剧烈4 > H2SO4 B ． Na、 Mg与水反响，C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D ．向Na2 SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．反响： 2Fe3+ + 2I － 2Fe 2+ + I 2，用 KI 溶液和 FeCl3溶液进行如下实验。
以下说法中，不正确的选项是．．．A．实验 i 中现象说明有Fe2+生成B．实验 ii中现象说明反响后溶液中含有Fe3+C ．实验 iii 水溶液中 c (Fe 2+) 大于 i 中 c (Fe 2+)－ 1D ．实验 iii 中再参加 4 滴 mol ·L FeCl 2 溶液，振荡静置， CCl 4 层溶液 颜色无变化10．在一定条件下，利用CO 2合成 CH 3OH 的反响如下：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)△ H 1， 研究发现，反响过程中会有副反响：CO(g) + H 2 (g)CO(g) + H 2O(g) △H 。
22温度对 CH 3OH 、 CO 的产率影响如右图所示。
以下说法中，不正确 的是．．．A ．△H 1 < 0 ，△H 2 > 0B ．增大压强有利于加快合成反响的速率C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率D ．合成 CH 3OH 反响的平衡常数表达式是11．依据以下实验现象，不能得出对应结论的是．．实验现象结论A 室温下测－ 1醋酸 pH pH≈醋酸是弱酸mol·L向 2 mL mol ·L－1 NaOH溶液中i ．滴加几滴同浓度的 4 i ．产生白色沉溶解度：MgSO溶液B淀 ii ．产生红褐Fe(OH)3＜ii ．再滴加几滴同浓度FeCl3溶色沉淀Mg(OH)2 液常温下，将CO 通入苯酚钠溶液酸性：碳酸＞苯C 2中溶液变浑浊酚将少量溴乙烷与 NaOH溶液共热，证明含有溴元D冷却、 HNO3酸化后，滴加 AgNO3 淡黄色沉淀溶液素2 7 2－3+12．工业酸性废水中的 Cr O 可转化为 Cr 除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示〔实验开始时溶液体积为50 mL， Cr2O7 2 －的起始浓度、电压、电解时间均相同〕。