高三化学-常州市2016年5月高三第三次模拟试卷化学试题

2016年常州市高三第三次模拟试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质。

地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达1×1014t，因此被称作―海洋元素‖。

―海洋元素‖X是A．Na B．Cl C．Br D．Mg2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．核内有8个中子的碳原子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的无色溶液：Na +、Ba2+、NO3－、Cl－C．由水电离产生c (H+)＝10－10mol/L的溶液：NH4 +、AlO2－、Ca2+、S2－D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K+、SO32－、S2－、SO42－4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路5．如图，用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响6．下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－D ．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO 4：Ba 2+＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB ．常温常压下，1mol 的氦气和氢气混合气，含有的核外电子数为2N AC ．25℃时，1L pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.2 N A D ．标准状况下，2.24L CCl 4和CH 2O 的混合物中含有N A 个碳原子 8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④9．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。

下列说法不正确的是 已知： ①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni 2+（高浓度）＞H +＞Ni 2+（低浓度）A ．碳棒上发生的电极反应：4OH －－ 4e －==O 2↑+2H 2OB ．电解过程中，B 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pHD ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 和Y 形成的化合物是离子化合物C ．气态氢化物的稳定性：Y ＜RD ．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

11．下列说法中正确的是A ．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大B ．反应2Mg(s)+CO 2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0C ．NH 3•H 2O 溶液加水稀释后，溶液中c (NH 3·H 2O)c (NH 4+)的值减小D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 12．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，现知其结构为如下图所示的含溴有机化图7原子序数化合价 XYZWR+8+6 +4 +2 0 -2 -4 -6合物，下列说法不正确的是A ．泰雅紫分子的分子式为C 16H 8N 2Br 2O 2B ．1mol 泰雅紫与H 2加成最多需9molH 2C ．泰雅紫属于烃的衍生物D ．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成13.14．25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A ．W 点所示的溶液中： c (CO 32－)＝c (HCO 3－)>c (OH －)> c (H +)B ．pH ＝4的溶液中：c (H 2CO 3)+ c (HCO 3－)+ c (CO 32-)＝0.1 mol·L -1C ．pH ＝8的溶液中：c (Na +)>c (HCO 3－) >c (H 2CO 3)>c (CO 32-)D ．pH ＝11的溶液中：c (Na +)+ c (H +)＝c (OH －)+c (Cl －)+ c (CO 32-)+c (HCO 3－)15．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 3Fe(s)＋4H 2O(g)。

下列说法正确的是A ．该反应的平衡常数表达式K ＝c (H 2O)/c (H 2)B ．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C ．若Fe 3O 4足量，改变起始充入H 2的浓度，达平衡时H 2的转化率不变D ．若初始时投入4.64g Fe 3O 4与一定量H 2，反应达平衡时容器内固体共有4g ，则Fe 3O 4的转化率为50%非选择题（共80分）16．（12分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe ）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。

00.1pHc /m o l ·L -1按要求回答下列问题：（1）操作①的名称是，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是。

（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是；溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）。

a．NaOH Fe(OH)b．NH3·H2O Fe(OH)2c．CuO Fe(OH)3d．CuSO4Cu(OH)2（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。

写出制备CuCl的离子方程式：。

（4）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。

②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化学腐蚀过程中的正极反应式为。

17．（15分）非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：（1）B→C的反应类型为，E分子中含氧官能团有(写名称)。

（2）D的结构简式为。

（3）F→G反应的化学方程式为。

（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式。

①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

（5）已知反应：。

是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该中间体的合成路线流程图。

合成路线流程图示例如：。

18.（12分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4) 3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4) 3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。

向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4－被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；（1）加入锌粉的目的是。

（2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为。

若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量。

（选填―偏低‖―偏高‖―不变‖）（3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4) 3]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g 。

研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3 （K元素只存在于盐中）。

通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式。

19.（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

（1）滤液A的主要成分（填写化学式）（2）写出反应①的离子方程式（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行―漂洗‖的实验操作方法是。

（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。

已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT（有机层）2CeT3 (有机层）+3 H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。