上海市闵行区2016届高三一模化学试卷
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闵行区 2016 届第一学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意： 1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关 信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2．本试卷共有 56 题，共 10 页。满分 150 分，考试时间 120 分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
－
26．ClO2 和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是 ClO2 ）和氯酸盐，其离子方程式是 化产物 。（填离子符号）
－ －
，氧
27．一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClOx (x＝1,2,3,4) 的能量 (kJ) 相对大小如图所示。 D 是____( 填离子符 号)。B→A＋C 的热化学方程式为____________(用离 子符号表示)。
＋ －
－
C．原溶液中 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2 D．实验所加的 NaOH 溶液浓度为 2mol/L 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不
给分；有两个正确选项的选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是 A．SO2 既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 mol Cu2S，同时生成 22.4L SO2 D．有 0.2 mol 硫被氧化时，转移 1.2NA 个电子 19．下列离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+ HCO3 →C6H5O + CO2↑+ H2O B．向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2：2Fe2++2Br +2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl
A．硫在少量氧气中燃烧成 SO2，过量能生成 SO3 B．铁丝在少量氯气中燃烧生成 FeCl2，过量则生成 FeCl3 C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失 D．NaClO 溶液中通少量 CO2 生成 Na2CO3 和 HClO，过量生成 NaHCO3 和 HClO 14．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是 A．若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，可以加快铁的腐蚀 B．若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，则 X 极附近溶液变黄色 C．若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法 D．若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，则 X 电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH 15．利用下列实验装置能完成相应实验的是
－
2NH3(l)+Q2 反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，
NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3 、CO32 ，现取样逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH
－ －
溶液的体积关系如图。以下推测错误的是 A．原溶液一定不存在 H+、Cu2+、CO32 B．不能确定原溶液是否含有 K 、NO3
－
装置① 装置② A．装置①可干燥、收集并吸收多余的 NH3 B．装置②除去 CO2 中含有的少量 HCl C．装置③可以制备大量的乙炔气体 D．装置④不添加任何仪器即可检查气密性 16．已知 N2(g)+3H2(g)
装置③
装置④
2NH3(g)+Q1 反应历程的能量变化如曲线 I，说法正确的是
A．1molN≡N 键能与 3molH－H 键能之和大于 6molN－H 键 能，所以反应为放热 B． N2(g)+3H2(g) 则 Q2>Q1 C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1 值也相应减少 D．2mol 氨气的能量高于 1mol 氮气和 3mol 氢气的能量之和，所以反应需要高温 17．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H+、OH )：H+、
2C(g)，达
到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图 所示。下列说法中正确的是
A．反应方程式中的 x＝1 B．该反应为放热反应 C．30 min 时改变的条件是加入催化剂 D．前 30 min 内 A 的反应速率为 0.05 mol/(L· min) 21．某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判 断正确的是 A．a、b、c 三点溶液的离子浓度之和 a＞b＞c B．b 点溶液中 c(H+)+c(NH3· H2O)= c(OH )
写出该反应的化学方程式：___________________。当消耗标况下 22.4 升富氧空气时，有 mol 电子转移。 30．H2 来自于天然气：CH4(g)+ H2O(g) 明其达到化学平衡状态的是 a．υ
正(H2)∶υ 逆(CO)=3∶1
Байду номын сангаас
3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说 。(选填编号) b．气体密度不再改变 d．气体的平均相对分子质量保持不变
9．某温度下，浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，该溶液呈中性的 依据是 A．a＝b B．HA 与 BOH 的电离常数相等 C．混合溶液中，c(H )＝ KW mol/L D．混合溶液中，c(H )＋c(B )＝c(OH )＋c(A ) 10．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是 A．电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2 也能制取 Mg B．Fe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故 HClO4 的氧化性强于 HClO D．CO2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 和 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O2 11．右图为周期表中短周期的一部分，若 R 原子核外有 3 个未成对电子，说法正确的是 A．原子半径大小顺序是：Y>X>R B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z>Y>X>R C．X、Y、Z 中 Z 的氧化物对应的水化物的酸性最强 D．R 的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 R X Y Z
＋ －
32．25℃时 CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶 液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 a．水的电离程度始终增大 b．正好生成 CH3COONH4 时，与纯水中 H2O 的电离程度相同 c．常温下等浓度的 NH4Cl 和 CH3COONa 两溶液的 pH 之和为 14 d．当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH4 )＝c(CH3COO ) 33．往 CaCl2 溶液中通入 CO2 至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡 理论解释上述现象：________________________ 。
某次实验中，用 CO 还原 4.80g 氧化铁，当固体质量变成 4.56g 时，测得此固体中只存在 2 种氧 化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是
A．n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1 C．n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2
B．n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1 D．n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1
－
C．用等浓度的 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液 反应，恰好反应时消耗 NaOH 溶液的体积 Vb=Vc D．a、b、c 三点溶液中水的电离程度 a＞b＞c 22．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应： 3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
c．c(H2)∶c(CO) =3∶1
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。 31．在 25℃时，将 a mol/L 氨水与 0.01 mol/L 盐酸等体积混合，平衡时，溶液中 c(NH4 )＝c(Cl )， 则溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性；amol/LNH4Cl 与 a mol/L 氨水等体积混合(pH＞7)，混合 溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序： 。
24．下列能判断 Cl 和 O 两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。 a．氧化氯的分子式 c．气态氢化物的稳定性 b．与金属反应得电子的数目 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
25．根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量 的增大而升高，但上表中相对分子质量是 Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是 Cl2O7＞Cl2O ＞ClO2 的原因是 。
5．氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是 A．含有离子键 C．既有离子键又有共价键 B．属于原子晶体 D．属于离子晶体
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6．关于煤与石油化工的说法，正确的是 A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等
B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油 C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品 D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物 7．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是 A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．使铁、铝钝化表现了强氧化性 C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性 8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是 A．生成物的百分含量一定增加 C．反应物的转化率一定增大 B．正反应速率大于逆反应速率 D．反应物浓度一定降低
五、（本题共 12 分） Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。 完成下列填空： 28．天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在 平衡。 29．一定条件下向 NH4HS 溶液中通入富氧空气(含氧体积分数 50%)，得到单质硫并使吸收液再生， 个
一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．化学用语准确的是 A．铁触煤 C．硬脂酸 B．氨盐 D．活性碳
2．元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是 A．氧元素的质量数是 16 B．氧元素的相对原子质量是 16.00 C．氧原子 2p 亚层有一个未成对电子 D．氧原子最外层有 6 个能量相同的电子 3．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．明矾净水 C．海水提溴 4．用化学方法不能实现的是 A．生成一种新分子 C．生成一种新单质 B．生成一种新离子 D．生成一种新原子 B．钢铁生锈 D．工业固氮
＋ ＋ － － ＋
12．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是 A．该分子中存在肽键 B．最多可以有 12 个碳原子共平面 C．1 mol 氯雷他定最多可与 8 mol 氢气发生加成反应 D．能与 NaOH 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应 13．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是
－ － － － － －
C．将 Al 投入 NaOH 的重水溶液：2Al+2OH +2D2O→2AlO2 +3D2↑ D．Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 Ba(OH)2 溶液： Ca2+＋2HCO3 ＋2OH →CaCO3↓＋CO32 ＋2H2O
－ － －
20．某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
四、（本题共 12 分） 氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前 Cl2O、ClO2、Cl2O7 已能制取。 有关数据见下表： 化学式 相对分子质量 沸点/℃ 完成下列填空： 23．Cl2O 是 酸的酸酐，Cl2O 电子式为 。 Cl2O 87 2 ClO2 67.5 9.7 Cl2O7 183 81
化学试卷
考生注意： 1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关 信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2．本试卷共有 56 题，共 10 页。满分 150 分，考试时间 120 分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
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26．ClO2 和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是 ClO2 ）和氯酸盐，其离子方程式是 化产物 。（填离子符号）
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，氧
27．一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClOx (x＝1,2,3,4) 的能量 (kJ) 相对大小如图所示。 D 是____( 填离子符 号)。B→A＋C 的热化学方程式为____________(用离 子符号表示)。
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C．原溶液中 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2 D．实验所加的 NaOH 溶液浓度为 2mol/L 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不
给分；有两个正确选项的选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是 A．SO2 既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 mol Cu2S，同时生成 22.4L SO2 D．有 0.2 mol 硫被氧化时，转移 1.2NA 个电子 19．下列离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+ HCO3 →C6H5O + CO2↑+ H2O B．向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2：2Fe2++2Br +2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl
A．硫在少量氧气中燃烧成 SO2，过量能生成 SO3 B．铁丝在少量氯气中燃烧生成 FeCl2，过量则生成 FeCl3 C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失 D．NaClO 溶液中通少量 CO2 生成 Na2CO3 和 HClO，过量生成 NaHCO3 和 HClO 14．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是 A．若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，可以加快铁的腐蚀 B．若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，则 X 极附近溶液变黄色 C．若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法 D．若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，则 X 电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH 15．利用下列实验装置能完成相应实验的是
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2NH3(l)+Q2 反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，
NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3 、CO32 ，现取样逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH
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溶液的体积关系如图。以下推测错误的是 A．原溶液一定不存在 H+、Cu2+、CO32 B．不能确定原溶液是否含有 K 、NO3
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装置① 装置② A．装置①可干燥、收集并吸收多余的 NH3 B．装置②除去 CO2 中含有的少量 HCl C．装置③可以制备大量的乙炔气体 D．装置④不添加任何仪器即可检查气密性 16．已知 N2(g)+3H2(g)
装置③
装置④
2NH3(g)+Q1 反应历程的能量变化如曲线 I，说法正确的是
A．1molN≡N 键能与 3molH－H 键能之和大于 6molN－H 键 能，所以反应为放热 B． N2(g)+3H2(g) 则 Q2>Q1 C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1 值也相应减少 D．2mol 氨气的能量高于 1mol 氮气和 3mol 氢气的能量之和，所以反应需要高温 17．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H+、OH )：H+、
2C(g)，达
到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图 所示。下列说法中正确的是
A．反应方程式中的 x＝1 B．该反应为放热反应 C．30 min 时改变的条件是加入催化剂 D．前 30 min 内 A 的反应速率为 0.05 mol/(L· min) 21．某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判 断正确的是 A．a、b、c 三点溶液的离子浓度之和 a＞b＞c B．b 点溶液中 c(H+)+c(NH3· H2O)= c(OH )
写出该反应的化学方程式：___________________。当消耗标况下 22.4 升富氧空气时，有 mol 电子转移。 30．H2 来自于天然气：CH4(g)+ H2O(g) 明其达到化学平衡状态的是 a．υ
正(H2)∶υ 逆(CO)=3∶1
Байду номын сангаас
3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说 。(选填编号) b．气体密度不再改变 d．气体的平均相对分子质量保持不变
9．某温度下，浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，该溶液呈中性的 依据是 A．a＝b B．HA 与 BOH 的电离常数相等 C．混合溶液中，c(H )＝ KW mol/L D．混合溶液中，c(H )＋c(B )＝c(OH )＋c(A ) 10．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是 A．电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2 也能制取 Mg B．Fe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故 HClO4 的氧化性强于 HClO D．CO2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 和 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O2 11．右图为周期表中短周期的一部分，若 R 原子核外有 3 个未成对电子，说法正确的是 A．原子半径大小顺序是：Y>X>R B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z>Y>X>R C．X、Y、Z 中 Z 的氧化物对应的水化物的酸性最强 D．R 的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 R X Y Z
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32．25℃时 CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶 液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 a．水的电离程度始终增大 b．正好生成 CH3COONH4 时，与纯水中 H2O 的电离程度相同 c．常温下等浓度的 NH4Cl 和 CH3COONa 两溶液的 pH 之和为 14 d．当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH4 )＝c(CH3COO ) 33．往 CaCl2 溶液中通入 CO2 至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡 理论解释上述现象：________________________ 。
某次实验中，用 CO 还原 4.80g 氧化铁，当固体质量变成 4.56g 时，测得此固体中只存在 2 种氧 化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是
A．n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1 C．n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2
B．n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1 D．n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1
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C．用等浓度的 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液 反应，恰好反应时消耗 NaOH 溶液的体积 Vb=Vc D．a、b、c 三点溶液中水的电离程度 a＞b＞c 22．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应： 3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
c．c(H2)∶c(CO) =3∶1
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。 31．在 25℃时，将 a mol/L 氨水与 0.01 mol/L 盐酸等体积混合，平衡时，溶液中 c(NH4 )＝c(Cl )， 则溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性；amol/LNH4Cl 与 a mol/L 氨水等体积混合(pH＞7)，混合 溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序： 。
24．下列能判断 Cl 和 O 两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。 a．氧化氯的分子式 c．气态氢化物的稳定性 b．与金属反应得电子的数目 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
25．根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量 的增大而升高，但上表中相对分子质量是 Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是 Cl2O7＞Cl2O ＞ClO2 的原因是 。
5．氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是 A．含有离子键 C．既有离子键又有共价键 B．属于原子晶体 D．属于离子晶体
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6．关于煤与石油化工的说法，正确的是 A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等
B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油 C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品 D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物 7．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是 A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．使铁、铝钝化表现了强氧化性 C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性 8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是 A．生成物的百分含量一定增加 C．反应物的转化率一定增大 B．正反应速率大于逆反应速率 D．反应物浓度一定降低
五、（本题共 12 分） Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。 完成下列填空： 28．天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在 平衡。 29．一定条件下向 NH4HS 溶液中通入富氧空气(含氧体积分数 50%)，得到单质硫并使吸收液再生， 个
一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．化学用语准确的是 A．铁触煤 C．硬脂酸 B．氨盐 D．活性碳
2．元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是 A．氧元素的质量数是 16 B．氧元素的相对原子质量是 16.00 C．氧原子 2p 亚层有一个未成对电子 D．氧原子最外层有 6 个能量相同的电子 3．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．明矾净水 C．海水提溴 4．用化学方法不能实现的是 A．生成一种新分子 C．生成一种新单质 B．生成一种新离子 D．生成一种新原子 B．钢铁生锈 D．工业固氮
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12．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是 A．该分子中存在肽键 B．最多可以有 12 个碳原子共平面 C．1 mol 氯雷他定最多可与 8 mol 氢气发生加成反应 D．能与 NaOH 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应 13．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是
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C．将 Al 投入 NaOH 的重水溶液：2Al+2OH +2D2O→2AlO2 +3D2↑ D．Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 Ba(OH)2 溶液： Ca2+＋2HCO3 ＋2OH →CaCO3↓＋CO32 ＋2H2O
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20．某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
四、（本题共 12 分） 氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前 Cl2O、ClO2、Cl2O7 已能制取。 有关数据见下表： 化学式 相对分子质量 沸点/℃ 完成下列填空： 23．Cl2O 是 酸的酸酐，Cl2O 电子式为 。 Cl2O 87 2 ClO2 67.5 9.7 Cl2O7 183 81