湖北省黄冈中学2009年秋高一化学期末试题
湖北省黄冈中学09-10学年高一下学期期末考试(化学)
湖北省黄冈中学2010年高一年级化学期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共108分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：O 16 C 12 N 14 Li 7 S 32 K 39 Fe 56 Cu 65 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉3．下列电子式中书写错误的是（）A．Na＋B．C．D．4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子相对质量依次递增B．元素原子半径大小呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化5．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．离子半径：F－>Na+>Mg2+>Al3+B．热稳定性：HCl >H2S >PH3C．酸性强弱：H2SO4>H3PO4 >H2CO3 D．碱性强弱：NaOH >KOH >CsOH6．中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子A n+ 核外有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x＋n）B．2（x－n）+1 C．2(x +n)+1 D．n＋27．下列叙述正确的是（）A．3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3B．离子化合物中只含有离子键C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2molD．常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸8．下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤用蒸馏烧瓶加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水沿器壁慢慢流入硫酸中A．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦二．选择题（本题包括8小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．氯气和水的反应： C12+H 2O=2H ++C1－+ClO －B ．稀硝酸与过量的铁屑反应 ： 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Fe 3＋＋2NO↑＋4H 2OC ．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2H 2O + 2OH －= 2 AlO 2－+ 3H 2↑D ．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：323Fe 3H O Fe(OH)3H +++=↓+10．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－B ． K +、Na +、Cl －、SO 42－C ．Zn 2+、NH 4+、NO 3－、Cl －D ． K +、Na +、MnO 4－、CO 32－11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19， W和X 元素原子内质子数之比为1：2，X 2+和Z －离子的电子数之差为8。
2008-2009学年湖北黄冈第一学期高三年级期末考试
2008-2009学年度湖北省黄冈市第一学期高三年级期末考试生物试卷第I 卷（选择题共30分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项最符合题目要求, 请选出后填入第H 卷前的答题栏中） 1 •化学元素能够影响生物体的生命活动，下列有关钠元素的叙述中正确的是A • Na +是植物细胞中含量较多的阳离子之一，属于植物必需的大量元素 B. Na 2 CO 3/NaHCO 3是人体血液中常见的一对缓冲物质 C. DNA 在0.14mol / L 的NaCl 溶液中的溶解度最大 D. 钠盐在维持人体细胞外液的渗透压方面起重要作用2. 在“比较过氧化氢在不同条件下的分解”的实验中，对实验的处理如下表所示。
验的有关分析不正确的是对该实验的有关分析不正确的是A .在上表的实验处理中，研究了温度和催化剂两个自变量 B. 试管2中因为没有加入任何试剂，所以应为空白对照组 C. 若试管4和试管1组成对照实验，可说明酶具有催化性 D. 若要研究酶的高效性，可选用的实验组合是试管4和试管33. 合理膳食与人体健康有非常重要的关系，下列说法合理的是A .大量摄入高脂肪类膳食，是引发脂肪肝的主要原因B. 在偏食的情况下，人体可以通过转氨基作用合成各种氨基酸，满足机体的需求C. 在禁食状态下，脂肪可以大量转化为葡萄糖，以维持血糖的平衡对该实（ ）D.由于脑组织中含糖元极少，所以低血糖状况对脑的影响很大4 •若一个卵原细胞的一条染色体上的B—珠蛋白基因在复制时编码区的一条脱氧核苷酸链中一个A替换成T,则由该卵原细胞产生的卵细胞携带该突变基因的概率是（）A. 1 B . 1/2C. 1/4D. 1/85.某科学工作者用活体生物材料制作了许多张连续切片。
在电镜下观察这些切片后，他画了一张如右图所示的构成该材料的细胞图。
下列与此有关的叙述正确的是（）岛尔屋陈內质叫上A •该细胞是自养型生物不具有的细胞B.图中的液泡对细胞的内部环境起着调节作用C.具有该细胞的生物的遗传物质共有5种碱基D.该细胞可能是芽的顶端分生组织细胞6•下面列出了若干种为研究确定矿质元素X是否为植物所必须的实验方案，其中最符合科学性原则的设计是（）①以土壤为基质盆栽，浇缺少元素X的“完全营养液”②以沙土为基质盆栽，浇缺少元素X的“完全营养液”③只用缺少元素X的“完全营养液”，不用基质④以土壤为基质盆栽，浇蒸馏水⑤以沙土为基质盆栽，浇完全培养液⑥不用基质，只用完全培养液⑦不用基质，只用含元素X的培养液⑧不用基质，只用蒸馏水A.以③为实验组，⑥为对照组 B .以④为实验组，①为对照组C.以②为实验组，⑤为对照组 D .以⑦为实验组，⑧为对照组7.紫茉莉的花色有红色、粉红色、白色三种类型，已知纯合红花与纯合白花杂交后代全部开粉红花。
2008-2009学年湖北黄冈中学第二学期高一期末考试
2008-2009学年度湖北省黄冈中学第二学期高一期末考试英语试卷第Ⅰ卷（三部分，共110分）第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分, 满分7.5分）听下面5段对话, 每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后, 你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题, 每段对话仅读一遍。
1．Why doesn’t the woman want to eat fish?A．She never eats fish. B．She wants to have a change. C．She doesn’t think the fish is fresh.2．What does the woman ask the man to do?A．Close the door. B．Read a novel. C．Turn off the music. 3．What is the weather like tomorrow?A．Hot. B．Cold. C．Warm.4．When are the concert tickets cheaper?A．On Wednesday afternoons. B．On Friday evenings. C．On Saturday afternoons.5．How often does the man play basketball?A．Twice a month. B．Once a week. C．Twice a week.第二节（共15小题；每小题1.5分, 满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前, 你将有时间阅读各个小题, 每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的作答时间。
湖北2009-2010学年高一下学期期末考试化学
湖北省2009—2010学年度下学期高一化学期末测试［新课标版］命题范围（必修2全册）审核人：陈亮校对人：张浩注意事项：1 .本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2•答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3 •考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Pb 207第I卷（选择题，共44 分）、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华C.酒精溶于水3 .下列有关说法正确的是A. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。
B .可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C. 淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。
4 .在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）6 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A. 滴加少量CuSO溶液B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.溴蒸气被木炭吸附D. HCl气体溶于水A. 80kJB. 50kJC. 30kJ5 .下列化学用语的书写正确的是D. 20kJ( )A.乙酸的分子式：C2H4O2B.乙醇的结构简式：D.四氯化碳的电子式:QH s OWC1：C：C12 .下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）C. F原子结构示意图:C.对该反应体系加热D.不用铁片，改用铁粉7 .下列关于苯的叙述中正确的是（）A. 苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B. 将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色C. 苯分子中6个碳的化学键完全相同D. 苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应&由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A. 分子中三个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与HCI加成只生成一种产物D.能发生加聚反应9•保持相同的温度，可逆反应2A （g （+B （g）一2C （g）在1 x 105Pa和1X 106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A. 大于B.小于C.等于D.无法确定10 •烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A. 通过两个共价键B.通过非极性键C.形成四对共用电子对D.通过离子键和共价键二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
湖北省黄冈中学高一化学上学期期末考试试题新人教版【会员独享】
化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．石英 C．铝 D．硅2．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中3．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④ D．②③⑤4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾6．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+8．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 N AB．16 g O2含有的氧原子数为N AC．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．22.4L H2中含有的氢分子数为N A9．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C．向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液10．下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－311．已知反应①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组物质中，属于纯净物的是（）A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料2. （2分）化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3. （2分） 1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。
该化学家为（）A . 巴尔末B . 巴特列C . 洪特D . 范德华4. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-5. （2分） (2018高三上·临沂期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
下列判断正确的是（）A . 最简单气态氢化物的稳定性：X<YB . 单核阴离子的还原性：W>ZC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强6. （2分）下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜7. （2分）(2016·静安模拟) 下列不属于烧碱工业用途的是（）A . 制皂B . 造纸C . 精炼石油D . 制食盐8. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温9. （2分）下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是（）A . 39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NAB . 1个氮气分子中存在3对共用电子对C . NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D . AlCl3和MgF2中都含有共价键10. （2分）二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
09第二学期高一化学期末试卷
2009学年度第二学期高一年级期终考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）考生注意：答案请答在答题纸上。
相对原子质量：H— 1 O — 16 Na—23 S —32 Cl—35.5一、选择题（每小题仅有一个正确选项，每小题2分，共40分）1、下列物质中，属于弱电解质的是：A、Ba(OH)2B、H2SO4C、NH4NO3D、H2O2、化学反应速率的决定性因素是：A、反应物的结构B、压强C、催化剂D、温度3、下列物质属于非电解质的是：A、一水合氨B、纯碱C、硫酸铜晶体D、二氧化碳4、下列各组溶液混合时，当处于相同同温度时，反应速率最大的是：A、10ml 0.1mol/ LNa2S2O3和10ml 0.1mol/ LH2SO4B、10ml 0.2mol/ LNa2S2O3和10ml 0.1mol/ LH2SO4C、10ml 0.1mol/ LNa2S2O3和10ml 0.2mol/ LH2SO4D、10ml 0.2mol/ LNa2S2O3和10ml 0.2mol/ LH2SO45、下列溶液碱性最强的是：A、4g氢氧化钠溶于水配制成1L溶液B、0.05mol/L的氢氧化钡溶液C、同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合D、c(H+)= 1×10-14 mol/ L的溶液6、配置250mL0.1mol/ L的盐酸，需要用到的实验仪器是：A、250mL容量瓶、酸式滴定管、玻璃棒、烧杯、托盘天平B、250mL容量瓶、碱式滴定管、玻璃棒、烧杯、药匙C、250mL容量瓶、酸式滴定管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管D、250mL容量瓶、碱式滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙7、对于合成氨的原料之一――氢气的生产，其中有一步是：CO(g) + H2O(g) CO 2(g) + H2(g) + Q然后通过加压、冷却使CO2转化为干冰，分离出H2，可获得二种有价值的物质。
为使上述反应的平衡尽可能向正方向移动，下列措施不合理的是：A、增大CO浓度B、增大H2O蒸气浓度C、加压D、适度降温8、通常情况下，氮气化学性质不活泼，其原因是：A、氮分子是双原子分子B、氮原子的半径较小C、氮分子中原子间的化学键很难破环D、氮元素的非金属性很强9、氯水具有漂白、杀菌作用，是因为氯水里含有：A、HClB、HClOC、Cl－D、Cl210、电解饱和食盐水时，阴极的产物是：A、H2、NaOHB、Cl2 、NaOHC、H2D、Cl211、下列措施能使纯水中：H2O H+ + OH－电离平衡向正方向移动的是：A、加热B、加盐酸C、加烧碱D、加蒸馏水12、下列离子方程式中正确的是：A、氨水和盐酸：OH－+ H+ －→ H2OB、铁和稀硫酸：Fe + H+ －→ Fe3+ + H2↑C、硫酸铜和氢氧化钾：Cu2+ + 2OH－－→Cu(OH)2↓D、亚硫酸钠和稀硫酸溶液：Na2SO3 + 2H+－→2Na+ + SO2↑ + H2O13、下列反应中，不能用CO32－+ 2H+－→CO2↑ + H2O来表示的是：A、大理石与盐酸B、碳酸钠与硫酸C、碳酸钾与盐酸D、碳酸钠与硝酸14、下列各组离子能大量共存的是：A、Na+、Ba2+、OH－、SO-24B、Ag+、NO3-、Na+、I－C、Na+、Ｋ+、H+、HCO3-D、Na+、Mg2+、Cl－、SO-2415、下列物质溶液PH＞7的是：A、NaNO3B、K2CO3C、NaHSO4D、NaCl16、把醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，当溶液PH=7时，下列叙述正确的是：A、醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B、氢氧化钠稍过量C、醋酸稍过量D、无法判断17、下列物质中所含氯化氢分子个数最多的是：A 、20g 氯化氢B 、标准状况下22.4L 氯化氢气体C 、2L ，0.75mol /L 盐酸D 、6.02×10２４个氯化氢分子18、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
湖北省黄冈中学年秋季高一化学期末考试试题
湖北省黄冈中学年秋季高一化学期末考试试题命题：南丽娟校对：干丽本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部份，共24小题，总分值108分，考试时刻90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：K：39 Ca：40 C：12第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（此题包括12小题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意）1．某微粒结构示用意为,该微粒不可能是（）A．Na＋ B．O C．FˉD．Ne2．以下各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和煤油3．以下说法正确的选项是（）的混合物A．可用升华的方式分离NaCl和I2B．生石灰与水混合的进程只发生物理转变是由三个氧原子组成的化合物C．O3D．CuSO4·5H2O是一种混合物4．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
的浓缩一直为国际社会关注。
以下有关说法正确的选项是（）A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．原子核中含有235个质子5．以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是（）A．Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性慢慢增强C．因为Na比K容易失电子，因此Na比K的还原性强D．F与Cl为同主族的元素，且F比Cl的非金属性强6．关于化学键的以下表达中，正确的选项是（）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．非金属元素组成的化合物中不可能含离子键7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是（）A ．假设质量相等，那么质子数相等B ．假设质子数相等，那么中子数相等C ．假设分子数相等，那么体积相等D ．假设体积相等，那么密度相等 8．在某二价金属R 的氢氧化物中，氢的质量分数为%，那么R 的相对原子质量为（ ）A ．24B ．40C ．56D ．659．下面有关物理量及其相应的单位表达错误的选项是 （ ） A ．摩尔质量 g/mol B ．气体摩尔体积 L/mol C ．溶解度 g/100g D ．密度 g/cm 3 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 （ ） A ．·L -1 稀硫酸中含有SO 42ˉ离子个数为 B ． Mg 与足量盐酸反映，转移电子数为 N A C ．1mol OH -离子含有电子数10 N AD ．常温常压下，28g CO 与 O 2所含分子数相同11．a X n+ 与b Y mˉ是两元素的简单离子，它们的电子层结构相同且均达到稳固结构，那么以下关系式成立的是 （ ）A ．b －a ＝n ＋mB ．离子半径：Y m ˉ＜ X n+C．所在周期数：X＞Y D．原子序数： Y＞X12．某无土栽培用的营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，假设配制营养液取428g NH4Cl, 那么需取KCl和K2SO4的质量别离为（）A．和214g B．和348g C．和696g D．149g和696g二、选择题（此题包括4小题，每题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意。
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）足量CO2通入下列溶液中，最终一定产生沉淀的是（）A . CaCl2溶液B . 石灰水C . Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液2. （2分）化学与生活、生产、社会关系密切。
下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰3. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质4. （2分）(2020·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C . 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D . 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水5. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . 用于检验溴丙烷消去产物B . 用于石油的分馏C . 用于实验室制硝基苯D . 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3×H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+C . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D . 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+7. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
湖北黄冈中学季高一期末考试化学试题
湖北省黄冈中学2009年秋季高一化学期末考试试题命题：陈晓峰校对：徐才雄本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27Si：28 Cl：35.5 K：39Ca：40 Ｍn：55 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．SO2C．H2SO4D．Fe2．氯水漂白有色物质时，起漂白作用的是( )A．Cl2B．H+C．Cl－D．HClO3. 能用“CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O”表示的离子反应是( )A．Na2CO3溶于醋酸B．K2CO3溶于稀H2SO4C．BaCO3溶于盐酸D．NaHCO3溶于稀H2SO44．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银5．下列反应无氢气放出的是（）A．Na与水B．Al与NaOH溶液C．Si与NaOH溶液D．Na2O2与水6．从下面所给的四个选项中选出一个与玻璃、水泥同类的一项为（）A．玛瑙B．水晶C．氧化铝陶瓷D．陶瓷7．下列实验现象描述正确的是（）A．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟8．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( )A．Na B．Mg C．Fe D．Aｌ9. 实验室贮存下列药品的方式不正确的是（）A．盛液溴的试剂瓶用橡皮塞B．烧碱溶液的保存在带橡胶塞的玻璃瓶中C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．水玻璃保存在玻璃瓶中10. 将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
湖北省黄冈中学高三化学上学期期末考试试题
保密★启用前湖北省黄冈中学2009届高三上学期期末考试理科综合化学测试卷命题学校：黄冈中学备课组考试时间：2009年1月11日以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 Cu：64第Ⅰ卷(选择题)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2．第1卷每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题共8小题。
在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应就不能发生B．向等质量的碳酸钠粉末中滴加少量水和大量水的热效应相同C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）= C（金刚石）；△H>0D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（1）；△H=－285.8kJ/mol7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子B．9克甲基中含有的电子数为10N AC．常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3N A个原子D．1mol含五个碳原子的有机物，最多形成4mol碳碳单键-8．以下说法错误的是的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．汽油、柴油和植物油并不全是碳氢化合物C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇9．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．氧化性：MnO2﹥SO42-﹥IO3-﹥I2D．反应（1）（2）中生成等量的碘单质时转移电子数比为1：510．下列离子方程式正确的是（）A ．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl - + 2H 2O电解H 2↑+ Cl 2↑+2OH - B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag （NH 3）2+ + 2OH -水浴加热CH 3COONH 4 +3NH 3 + 2Ag↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O 2C 6H 5OH + 2CO 32-D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- ==5SO 42- + 2Mn 2+ +3H 2O11．元素X 、Y 和氧元素可结合形成化合物XYO 3；X 、Y 的原子序数之和为18；Y 和氧元素在同一周期。
中学秋季高一化学期末考试试题
湖北省黄冈中学2007年秋季高一化学期末考试试题命题：南丽娟 校对：干丽本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 C1：35.5K ：39 Ca ：40 C ：12第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．某微粒结构示意图为,该微粒不可能是 （ ） A ．Na ＋ B ．O C ．F ˉ D ．Ne2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和煤油3．下列说法正确的是 （ ）A ．可用升华的方法分离NaCl 和I 2的混合物B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．O 3是由三个氧原子构成的化合物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物4．U 23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U 23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U23592说法正确的是 （ ）A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子 C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592原子核中含有235个质子5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）A ．Li 、Na 、K 元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C ．因为Na 比K 容易失电子，所以Na 比K 的还原性强D ．F 与Cl 为同主族的元素，且F 比Cl 的非金属性强6．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）A ．离子化合物中可能含共价键B ．共价化合物中可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．非金属元素构成的化合物中不可能含离子键7．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 （ ）A ．若质量相等，则质子数相等B ．若质子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等8．在某二价金属R 的氢氧化物中，氢的质量分数为2.22%，则R 的相对原子质量为（ ）A ．24B ．40C ．56D ．659．下面有关物理量及其相应的单位表达错误的是 （ ）A ．摩尔质量 g/molB ．气体摩尔体积 L/molC ．溶解度 g/100gD ．密度 g/cm 310．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A ．0.1mol ·L -1稀硫酸中含有SO 42ˉ离子个数为0.1N AB ．2.4g Mg 与足量盐酸反应，转移电子数为0.1N AC ．1mol OH -离子含有电子数10N AD ．常温常压下，28g CO 与22.4L O 2所含分子数相同11．a X n+与b Y m ˉ是两元素的简单离子，它们的电子层结构相同且均达到稳定结构，则下列关系式成立的是 （ ）A ．b －a ＝n ＋mB ．离子半径：Y m ˉ＜X n+C ．所在周期数：X ＞YD ．原子序数：Y ＞X12．某无土栽培用的营养液要求KCl 、K 2SO 4和NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，若配制营养液取428g NH 4Cl , 则需取KCl 和K 2SO 4的质量分别为 （ ）A ．53.5g 和214gB ．74.5g 和348gC ．74.5g 和696gD ．149g 和696g二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意。
高一下学期期末考试化学试题
湖北省黄冈中学秋—春期末考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32Cl：35．5K：39Ｍn：55 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16molB.18molC.20molD.24mol2．氯水漂白有色物质时，起漂白作用的是( )A．Cl2B．H+C．Cl－D．HClO3.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数4．检验氯离子存在时，必须先滴入少量稀硝酸，其作用是( )A．可防止H+ 干扰B．可防止Na+ 干扰C．可防止CO32—干扰D．可防止NO3—干扰5．下列说法毫无科学根据的是：A．使用含氟牙膏刷牙，能更好的保护牙齿B．溴化银可用作感光材料，使胶片感光C．碘化银可用于人工降雨D．使用含碘食盐可以预防“非典”二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．实验室里需用0.1mol·L-1的CuSO4溶液950mL，应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A．1000mL,25.0g胆矾B．950mL,23.75g胆矾C．500mL,8.0g硫酸铜D．1000mL,16.0g硫酸铜7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．0.24g Mg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02N AB．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AC．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 N(碳正离子)中含有电子数为10 N AD．1 mol CH38．10月由美国和俄罗斯的科学家共同发现第118号超重元素，这种新元素仅仅存在了1毫秒，就相继衰退为第116，114，112号元素，最后分裂成两半，下列有关说法正确的是：A．当这种元素衰退为第116时,原子核发生变化,核外电子不变B．这种元素原子有质子118个,中子118个C．这种元素在周期表位于第7周期,0族D．这种新元素仅仅存在了1毫秒，说明其化学性质很活泼9．关于化学键的下列叙述中,正确的是.A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键10．下列各组离子，因产生沉淀而不能大量共存的是（）A．Cu2+Na+ Cl-SO42-B．H+HCO3－Na+Cl－C．Ag+NO3－Zn2+Cl－D．Ba2+OH－Cl－H+11.下列各反应的离子方程式中，有错误的是A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+Al3++3H2OB．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3- +OH-CaCO3↓+H2O C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I－+Br2 I2+2Br－D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+3OH－AlO2－+3H2O12.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( )A．Na B．Mg C．Fe D．Aｌ13．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa。
湖北省黄冈中学季高一化学期末考试试题人教版必修一
湖北省黄冈中学季高一化学期末考试一试题人教版必修一本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共108 分，考试时间90 分钟可能用到的相对原子质量是：H ： 1C：12O： 16Na： 23Cl ：35.5K：39Ca： 40Mn ： 55Fe： 56Br ： 80第Ⅰ卷（选择题，共 49 分）一、选择题（此题包含 5 小题 , 每题 2 分 , 每题只有一个选项切合题意）1．有名化学家、诺贝尔化学奖获取者Glenn Theodore Seabory1979 年在美国化学会建立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的重点！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
以下波及的内容一般不属于化学研究范围的是A ．研究一种新资料的性质和用途B ．研究一种新微粒的构成和构造C．研究一种新药品的合成 D ．研究一种新物质的运动规律2．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A ．标准情况下， 22.4L 水含有 N A个水分子B．氧气和臭氧的混淆物 32 g 中含有 N A个氧原子C．7.8 g Na2O2与水反响时转移 0.1N A 个电子D． 1.12 L 氯气中含有 N A个氯原子3．对于 Na+和 Na 的性质表达正确的选项是A ．都拥有金属光彩B ．都是强复原剂C．焰色反响现象同样 D ．电子层构造同样4．实验室制取以下各组气体，所用气体发生装置同样的是A ．氢气和二氧化碳B．氢气和氧气C．氯气和氧气D．氯气和氢气5．以下物质用途不正确的选项是A ．溴化银可用于制胶片和有色玻璃B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等C．碘化银可用于人工降雨D．I2能够用于配制含碘食盐二、选择题（此题包含8 小题 ,每题 3 分 , 共 24 分 .每题有一至两个选项切合题意. 只有一个正确选项的 , 多项选择不给分 . 有两个正确选项的, 选对一个给 1分, 选错一个不给分）6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不一样的反响中表现出各自的性质。
高中化学高三期末2009届湖北省黄冈市高三上学期期末考试(化学).doc
湖北省黄冈市2008年秋季高三年级期末考试化 学 试 题第Ⅰ卷(选择题，共48分)本题共包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分1、下列叙述不正确的是( )A ．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物B ．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C ．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮是氧化物D ．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．H 2O 2的电子式：C ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：))))8 26+d 3、含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g ，和足量的稀硫酸反应，生成0.2g 氢气，则M 可能是( )A ．KB ．MgC ．CuD ．Fe4、下列物质之间的转化能用“2O O H O22−−−→−−−→−−−→甲乙丙丁”的形式表示是( ) ①Na →NaOH ；②Cu —Cu(OH)2；③H 2S →H 2SO 3；④CH 3OH →HCOOCH 3．A ．①③B ．②④C ．①②④D ．①③④5、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A ．装置甲：防止铁钉生锈B ．装置乙：检验CaCl 2中的Ca 2＋C ．装置丙：向试管中滴加液体D ．装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性6、下图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是( )A ．非金属性：Y ＞Z ＞MB ．ZM 2分子各原子均满足8e －稳定结构 C ．原子半径：M ＞Z ＞Y D ．Y 离子的结构示意图可表示为：))))Y 28d7、已知NaHSO 4在水中电离方程式为：244NaHSO Na H SO ++-===++．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A ．该温度下加入等体积pH=12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B ．水电离出来的c(H ＋)=1×10－10mol ·L －1C ．24(H )(OH )(SO )c c c +--=+D ．该温度高于25℃8、下列说法正确的是( )A ．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力B ．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C ．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D ．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点9、下列离子方程式表达正确的是( )A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO 3)2＋2H ＋=Ca 2＋＋2CO 2↑＋2H 2OB ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：23223CO CO H O 2HCO --++===C ．实验室用NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体混合制NH 3：NH 4＋＋OH －∆ NH 3↑＋H 2OD ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O=SO 32－＋2HclO10、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是( )A ．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g ，其中C —H 键的数目约为7A a N ⨯B ．1mol FeCl 3制成胶体，所得胶体的粒子数为N AC ．0.5mol/L Ba(NO 3)2溶液中，NO 3－的数目为N AD ．标准状况下，22.4L 庚烷中含碳原子数为7N A11、已知中学化学中常见反应形式为：A ＋B →C ＋D ＋H 2O ，对于该反应的下列叙述不正确的是( )A ．设反应可能是氧化还原反应B ．该反应可能是非氧化还原反应C ．C 和D 有一种一定是盐 D ．A 和B 不一定是酸或碱12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)ƒ2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是( )A ．正反应一定是放热反应B ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞cC ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应D ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近1︰313、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )A．Na＋、K＋、Cl－、OH－B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－C．H＋、Na＋、SO42－、NO3－D．K＋、Ca2＋、OH－、SO32－14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．10mL 0.5mol/L CH3COONa与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜C[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)15、鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾．现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如图所示．则1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及其苯环上的一溴代物的种数分别是( )A．26mol、4mol、7 B．26mol、4mol、8C．24mol、5mol、8 D．24mol、5mol、716、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是( )A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液第Ⅱ卷(非选择题共60分)17、(6分)三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO3．请根据要求回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：____________________．反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为__________．(2)若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为__________个．18、(8分)常温下，干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成．现进行如下实验：①混合气体无色，其密度比空气密度大；②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化；③混合气体通过浓硫酸时出现混浊，但气体的体积变化不明显，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%；④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时，剩余气体体积为通过浓硫酸和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑．⑤当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余气体为原来的90%．根据以上实验，回答下列问题：(1)原混合物气体中一定含有__________，一定不含有__________．(2)原混合气体的平均摩尔质量为__________．19、(17分)下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)．请根据下列要求回答问题．(1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末．此实验的目的是____________________．②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种) ________________________________________．③加热前必须进行的操作是____________________．(2)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中装过氧化钠固体，验证SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成．①SO2与过氧化钠反应生成O2的方程式可能为：______________________________；②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：( )→( )→( )→( )→( )；(可以不填满，也可以补充)装置B中可能观察到的现象是________________________________________．③验证有O2产生的方法是：________________________________________．④有同学认为B装置后要接装置C或装置D或装置E，你的选择是____________________，其理由为：________________________________________．20、(8分)有机物A的结构简式为：(1)A的分子式为____________________；(2)1mol A与NaOH溶液反应时，最多消耗NaOH__________mol；(3)B在一定条件下自身分子内可以发生酯化反应生成不同的环状酯，请写出其中的一种五元环状酯的结构简式______________________________；(4)D的某同系物在O2中充分燃烧后，产物n(CO2)︰n(H2O)=3︰2，该同系物的分子式为____________________．21、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．22、(8分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度．(1)现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要____________________．(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为__________g．(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－．试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度．化学参考答案及解析：1、B2、A3、B4、A5、D6、B7、A8、D9、B 10、A 11、C12、D 13、A 14、D 15、C 16、C17、(1)3NF3＋5H2O=9HF＋2NO＋HNO3；1︰2(2)2.408×1023(每空2分，共6分)18、(1)H2S、H2、CO2、O2 (2分)；Cl2、SO2、NH3、NO2、NO (2分)；(2)40.3g/mol (4分)19、(1)①验证H2的还原性并检验其氧化产物(2分)②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴入(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶，其他合理答案亦可给分) (2分)③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净(2分)(2)①2SO2＋2Na2O2=2Na2SO3＋O2↑(2分)②A→D→B→C(2分) ；淡黄色固体粉末逐渐变为无色(2分)③将一带火星的木条置于装置末端出气口，看木条是否复燃(2分)④接装置C(1分)；理由是：接装置C既可防止空气中的水蒸气进入与B中的过氧化钠反应，又可吸收过量的SO 2，防止污染空气(或答：接D将不能吸收多余的SO2或接E将不能防止水蒸气进入且不利于O2的检验或其他合理答案)(2分)20、(1)C12H13O4Cl(2分)(2)3(2分)(3)(2分)(4)C12H16O2 (2分)21、(1)))))))12Mg282+d∶；C＋4HNO3(浓)∆CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(每空2分，共4分)(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2分)H2(g)＋Cl2(g)点燃2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol－1 (3分)(3)2C＋SiO2高温2CO↑＋Si；原子(每空2分，共4分．)22、答案：（1）烧杯、胶头滴管（2）4.0g(3)0.024mol/L解析：解析：2、B中H2O2的电子式应为，C中CO2的比例模型碳原子的半径应该比氧原子的半径大。
黄冈市2009年秋季高一期末考试
黄冈市2009年秋季高一年级模块修习考试物 理 必修1 试 题 黄冈市教育科学研究院命制 2010年元月30日13∶30~15∶00 考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分，考试时间90分钟.2．请将答案填写在“答题卷”指定位置中，否则作零分处理.第Ⅰ卷 （选择题 共40分）一、本题包括10小题．每小题4分，共40分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分．1．下列关于质点的说法，正确的是A ．体积很小的物体都可以看成质点B ．若物体的大小、形状对所研究的问题无影响，则该物体可看成质点C ．匀速运动的火车一定可视为质点D ．研究乒乓球的旋转时乒乓球可视为质点2．关于超重和失重，下列说法正确的是A ．撑杆跳运动员从起跳到上升至最高点的过程中，会出现超重现象B ．实心铁球在水中下沉过程中处于超重状态C ．水平向右减速前进的汽车处于失重状态D ．做自由落体运动的物体处于完全失重状态，物体此时不受重力3．下列对牛顿运动定律的理解，正确的是A ．由牛顿第一定律知，物体不受力时将保持匀速直线运动状态或静止状态，所以物体只有在不受力时才具有惯性B ．由牛顿第二定律知，无论怎样小的力都可使物体产生加速度，我们对放在水平面上的木箱施加一个推力，木箱一定会加速运动C ．由牛顿第三定律可知，作用力与反作用力总是大小相等，方向相反，所以牛顿第三定律只有在平衡状态下才成立D ．牛顿运动定律只适用于相对地面静止或做匀速直线运动的参考系4．甲乙两个质点沿同一直线做匀变速运动，甲质点的加速度a 1=0.5m/s 2，乙质点的加速度a 2=-1m/s 2。
关于这两个质点的运动，下列说法正确的是A ．甲的加速度比乙的大B ．甲、乙的速度方向一定相反C ．甲的速度变化比乙的慢D ．甲的位移一定比乙的大5．下列各实例中弹力的方向描述正确的是ABC ．图丙中，碗对筷子的弹力D ．图丁中，路灯杆对路灯的弹力6．如图所示，木板在竖直平面内从水平位置沿顺时针方向缓慢旋转，则物体A 相对木板滑动前，物体A 所受的支持力和摩擦力的合力变化情况是A ．始终不变B ．逐渐减小C ．逐渐增大D ．先增大，后减小7．如图所示，质量为m 的小木块放在质量为M 的长木板上，小木块在水平拉力F 的作用下沿长木板加速滑行，长木板处于静止状态，已知木块与木板间的动摩擦因数为μ1，木板与地面间的动摩擦因数为μ2，则A ．长木板受到木块的摩擦力的方向水平向右B ．长木板受到地面的摩擦力的方向水平向右C ．长木板受到木块的摩擦力的大小为μ1mgD ．长木板受到地面的摩擦力的大小为μ2(m+M )g8．训练有素的短跑运动员在比赛中一般都是起跑时迅速加速，中间维持一段匀速状态，快到终点时再奋力冲刺，能反映这一过程的位移图象或速度图象是9．如图所示，在光滑的水平地面上，有两个完全相同的木块由原长为l 、劲度系数为k 的轻弹簧相连，在水平拉力F 的作用下一起以相同速度运动，它们之间的距离应为A ．2F kB ．2F l k +C ． F kD ． F l k+ 10．纳皮尔在1614年出版了《奇妙的对数定律说明书》，书中借助运动学，用几何术语阐述了对数方法：如图所示，假定两质点P 、Q 以相同的初速度运动，质点Q 沿直线CD 作匀速运动，Q 点离C 点的距离为x ；质点P 沿线段AB 运动，它在任一点的速度大小v 在数值上等于它尚未经过的距离（即P 到B 的距离）y 。
湖北省黄冈市高一下学期期末考试(化学)无答案.doc
湖北省黄冈市高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷(选择题 共48分)1．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不正确的是 A ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B ．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C ．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D ．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO 和NO x 反应生成无毒气体2．下列各项中表达正确的是 A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．CH 4C ．甲基的电子式：D ．乙醇的分子式：C 2H 6O3．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
其分子结构如图所示，已知断裂1mol N －N 吸收167kJ 热量，生成1mol N ≡N 放出942kJ 。
下列说法正确的是 A 、N 4属于一种新型的化合物B 、N 4与N 2互为同素异形体C 、N 4分子中个原子都达到了8电子稳定结构D 、N 4转变为N 2将释放出能量4．下列说法正确的是 A ．硝基、氯原子、甲基都是官能团B ．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C ．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的化学键完全一样D ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物6．燃料电池是燃料(如CO 、H 2，CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是KOH 溶液。
则下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A ．负极反应为CH 4+10OH ――8e －＝CO 32-+7H 2O B ．正极反应为O 2+4e －+2H 2O ＝4OH －C ．此电池工作时可能会见到浅蓝色火焰D ．工作时电解液中的OH －的物质的量不断减少6．下列说法正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 B ．煤的干馏属于化学变化，而煤的液化属于物理变化 C ．工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝D ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染7．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
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湖北省黄冈中学2009年秋季高一化学期末考试试题命题：陈晓峰校对：徐才雄本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 Cl：35.5K：39Ca：40 Ｍn：55 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．SO2C．H2SO4D．Fe2．氯水漂白有色物质时，起漂白作用的是( )A．Cl2B．H+C．Cl－D．HClO3. 能用“CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O”表示的离子反应是( )A．Na2CO3溶于醋酸B．K2CO3溶于稀H2SO4C．BaCO3溶于盐酸D．NaHCO3溶于稀H2SO44．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银5．下列反应无氢气放出的是（）A．Na与水B．Al与NaOH溶液C．Si与NaOH溶液D．Na2O2与水6．从下面所给的四个选项中选出一个与玻璃、水泥同类的一项为（）A．玛瑙B．水晶C．氧化铝陶瓷D．陶瓷7．下列实验现象描述正确的是（）A．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟8．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( ) A．Na B．Mg C．Fe D．Aｌ9. 实验室贮存下列药品的方式不正确的是（）A．盛液溴的试剂瓶用橡皮塞B．烧碱溶液的保存在带橡胶塞的玻璃瓶中C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．水玻璃保存在玻璃瓶中10. 将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．在100 mL 含等物质的量的HBr 和FeCl 2的溶液里通入0.01mol Cl 2,有23Br －被氧化为Br 2，则原溶液中HBr 和FeCl 2的浓度均为( )A ．0.012 mol·L －1B ．0.12 mol·L －1C ．0.006 mol.·L －1D ．0.06 mol·L －1 12．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在0.1mol 过氧化钠中，阴、阳离子的个数比为1∶2B ．标准状况下，如果11.2LO 2含有n 个氧分子，则N A 为2nC ．22.4L 氢气所含原子数目为2N AD ．标准状况下，28g 晶体硅含有的原子数为N A13．将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成H 2 6.72L(标准状况)原混合物的质量可能是( )A ．2gB ．6gC ．8gD ．20g14．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中加入200 mL 1.0mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL （标准状况）的气体。
所得溶液中加入KSCN 溶液无红色．．．出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ）A ．68.6%B ．77.8%C ．81.4%D ．无法计算 15．下列各组离子，因产生沉淀而不能大量共存的是（ ）A ．Cu 2+ 、 Na + 、 Cl - 、 SO 42-B ．H + 、 HCO 3－ 、 Na + 、 Cl －C ．Ag + 、 NO 3－ 、Zn 2+ 、Cl －D ．Ba 2+ 、 OH － 、 Cl －、 H + 16.下列各反应的离子方程式中，有错误的是（ ） A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H + Al 3++3H 2OB ．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －CaCO3↓+H 2OC ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I －+Br 2 I 2+2Br －D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+3OH － AlO 2－+3H 2O17．有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加的NaOH 溶液的体积关系如图所示： 则溶液中c(Cl —)与c(SO 24-)之比为（ ） A ．1︰1 B ．2︰3 C ．3︰2 D ．2︰118. 用稀H 2SO 4、NaOH 和A1为原料制取A1(OH)3，甲、乙、丙三同学分别用三种不同途径制备： 甲：Al 24H SO−−−→Al 2(SO 4)3NaOH −−−→Al(OH)3 乙：Al NaOH −−−→NaAlO 224H SO−−−→Al(OH)3 Al 24H SO−−−→Al 2(SO 4)3 丙： Al(OH)3Al NaOH−−−→NaAlO 2若要制得等量Al(OH)3，则（ ） A ．乙消耗原料最少 B ．三者消耗原料相同 C ．丙消耗原料最少D ．甲、乙消耗原料相同第Ⅱ卷（非选择题，共46分）三、（本题包括2小题，共18分）19．（9分）某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。
（1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处）①____________________________________ ②铁圈上少石棉网③__________________________________ ④_________________________________⑤__________________________________ ⑥_________________________________ （2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？①饱和食盐水的作用_________________________________；②浓硫酸的作用_____________________________________；③氢氧化钠溶液的作用_______________________________。
（3）写出改正后D装置中发生反应的离子方程式．．．．．：___________________。
20．（9分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应产物，进行了系列实验。
（1）用右图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率（铁粉的．．．转化率．．．：已经反应的铁的质量与原来铁的总质量之比），他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选右图中的 装置 ②称取0.28g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。
若室温下氢气密度约为0.088g/L ，最好选用 规格的量筒 （选填字母序号）A ．100mlB ．200mlC ．500mlD ．1000ml ③收集的气体体积为V 升(已换算成标准状态)，铁粉的转化率为 。
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe ，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。
向滤液中滴加KSCN 溶液，观察溶液的颜色。
在下表中填写滴加KSCN 溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。
现象结论与解释可能① 可能②四、（本题包括2小题，共14分）21．(6分) 工业上用铝土矿(主要成分是Al 2O 3以及少量Fe 2O 3、SiO 2等)提取纯Al 2O 3作冶炼铝的原料。
提取的操作过程可以用以下流程图表示：（1）写出滤液A 中一种溶质与过量NaOH 溶液反应进入滤液B 中的离子方程式．．．．． __________________________________________________________________；（2）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是__________________________________________________________________。
（3）实际操作过程中，步骤③中的CO 2是过量的，试写出步骤③的离子方程式．．．．．： __________________________________________________________________。
22．（8分）A —J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
已知A 为常见的金属单质，B 是一种红棕色固体，C 是一种高熔点物质，通常可用做耐火材料。
铝土矿过量盐酸过滤加过量NaOH 过滤 不溶物 滤液(A) 沉淀 滤液(B) 通入CO 2 ③沉淀∆−−→Al 2O 3 滤液② ①请回答下列问题：（1）G→J的化学方程式为___________________________________。
（2）A+B→C+E的化学方程式为______________________________。
（3）C物质与氢氧化钠反应的离子方程式．．．．．为___________________________________。
（4）H与I混合会产生白色沉淀，该反应的离子方程式．．．．．为______________________。
五、（本题包括2小题，共14分。
其中最后的第24题为普通班和实验班的置换题）23．（8分）将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。
24．（普通班做）（6分）在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH 溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？24．（7．8．9．10班做）（6分）参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO3(固)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。