哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷
哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷新版
哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaF2石墨弱电解质HF BaSO4HClO NH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A . AB . BC . CD . D2. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1 ．下列叙述不正确的是（）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 硝酸铵B . 食盐C . 蔗糖D . 生石灰4. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（）A . 2A（l）+B（l）═2C（g）△HB . 2A（g）+B（g）═2C（g）△HC . 2A（l）+B（l）═2C（l）△HD . 2A（g）+B（g）═2C（l）△H5. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列方程式书写错误的是（）A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－6. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大7. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大8. （2分）有V L浓度为0.5 mol•L﹣1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（）A . 加热浓缩到溶液体积为LB . 加入0.05 mol•L﹣1盐酸0.125V LC . 加入10 mol•L﹣1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD . 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体9. （2分） (2017高二上·资阳期末) 恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A . 断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态10. （2分） (2016高二上·重庆期中) 常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）⇌2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（）A . 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）B . 该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）C . 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D . 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动11. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V212. （2分）下列有关实验误差分析中，不正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低13. （2分）下列关于FeCl3水解的说法错误的是（）A . 水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B . 浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C . 有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D . 为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸14. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液15. （2分）25℃时，关于①0.1 mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A . 若向①中加适量水，溶液中的值减小B . 若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C . 若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D . 若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3 ． H2O）＞c（Na+）16. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）B . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）D . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）17. （2分）甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A . 100B .C . 2D .18. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）19. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）20. （2分）(2018·广西模拟) 20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷C卷(新版)
黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·石景山模拟) 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)B . 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C . 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D . CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸．A . ①②⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ①③④4. （2分） (2017高二上·广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Z为0.3 mol•L﹣1B . Y2为0.4 mol•L﹣1C . X2为0.2 mol•L﹣1D . Z为0.4 mol•L﹣15. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程6. （2分） (2018高二上·长春月考) 一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol 的气体B发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ΔH>0。
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷(测试)
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层B . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C . 溴苯（溴单质）：加NaOH溶液振荡，分液，弃水层D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实现3. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列各组物质性质的比较中正确的是（）A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积4. （2分） (2016高一下·青海期末) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： CH2CH3（g）⇌ CH=CH2（g）+H2（g）下列说法中不正确的是（）A . 乙苯的一氯代物共有3种不同结构B . 苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C . 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D . 等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同5. （2分） (2016高三上·长春期中) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（）A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg）C . 元素C 在自然界中既有游离态又有化合态D . 该反应中化学能全部转化为热能6. （2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A . ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B . ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C . ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D . ΔH1＞ΔH3＞ΔH27. （2分） (2017高三上·静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA⑥在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦1mol羟基中电子数为10NA⑧20gD2O含有的电子数为10NA⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . ①②④⑧B . ③⑥⑨⑩C . ④⑤⑧⑨D . ④⑤⑥⑧8. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2OB . 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH ＋2H2OC . 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O = 2Al(OH)4－＋3H2↑D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑9. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 原子序数依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A . W的单质的熔点最高B . X元素的非金属性最强C . 最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWXD . Z的原子半径最大10. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷
哈尔滨市2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018高二上·临县期中) 已知(HF)2 (g) 2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 温度： T1＜T2B . 平衡常数：K(b)＜K(c)C . 反应速率：vb＞vaD . 当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：12. （5分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3. （5分） (2016高二上·茂名期中) 已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol4. （5分）已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为（）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ5. （5分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . υ（D）=0.4 mol/（L•s）B . υ（C）=0.5 mol/（L•s）C . υ（B）=0.6 mol/（L•s）D . υ（A）=0.15 mol/（L•s）6. （5分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ7. （5分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．A . △H1+△H2﹣△H3B . 2△H1+△H2+△H3C . △H1+ +△H3D . △H1+ +8. （5分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣19. （5分） (2016高二上·西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A . 加入一种反应物B . 升高温度C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂10. （5分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）11. （5分） (2017高一下·周口期末) 将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是A . 反应速率：vB(正）=vC(逆)B . 气体的总体积保持不变C . B的体积分数不变D . 混合气体的密度保持不变12. （5分）某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）A . 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB . 若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变，升高温度，则有a<bD . 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b二、非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分） (2016高二上·静宁期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=________（3） 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：①图中△H=________KJ•mol﹣1；②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：________．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为________；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2________2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）14. （24.0分） (2016高一下·湛江期末) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H ＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．参考答案一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、非选择题 (共2题；共40分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、。
黑龙江省哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷(模拟)
黑龙江省哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述不正确的是（）A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物3. （2分）下列物质的类别对应正确的是（）A . 酚类B . 芳香化合物C . 醛类D . 酯类4. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . HClO的电子式B . 丙烷分子的比例模型C . 对氯甲苯的结构简式D . 乙醇的分子式C2H6O5. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 乙烷B . 甲苯C . CH2=CH﹣CND . 异戊二烯6. （2分）某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 该分子不存在顺反异构C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应7. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心胜有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（）A . 只有②④⑤B . 只有①③④C . 只有①②③④D . 全部8. （2分） (2019高二下·吉林期中) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 2molB . 3molC . 4 molD . 5 mol9. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列说法不正确的是（）A . 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B . 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下C . 做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤D . 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤10. （2分） (2019高二下·上海期中) 某种有机物2摩尔在氧气中充分燃烧，共消耗5摩尔氧气，生成二氧化碳和水各4摩尔，由此可以得到的结论是（）A . 该有机物分子中含一个氧原子B . 该有机物一个分子中含2个氧原子C . 该有机物分子中不含有氧原子D . 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数11. （2分）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是：（）A . 乙苯的同分异构体有3种B . 苯乙烯最多16个原子共平面C . 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏12. （2分） 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，其一氯代物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种13. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法不正确的是（）A . 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B . 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D . 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽14. （3分） (2015高二下·泰州期中) 绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（）A . 绿原酸分子中含有3种官能团B . 1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应C . 绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应D . 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同15. （2分） (2017高二下·南昌期末) 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2 ， =CHR变成RCOOH，变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（）A . 只有CH3COOHB . CO2和 CH3COCH3C . CO2和CH3CH2COOHD . HCOOH和CH3CH2COOH16. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物17. （2分） (2017高二上·宝应期中) CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（）A . 香芹酮化学式为C10H14OB . CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C . 香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种18. （2分）下列有关说法中，正确的是（）A . 苯和乙烯都可以使得溴的四氯化碳溶液褪色B . 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应D . 聚乙烯可以发生加成反应19. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分）下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D21. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应22. （2分） (2016高二下·张掖月考) 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C，H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A . 盆烯是苯的一种同分异构体B . 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C . 盆烯是乙烯的一种同系物D . 盆烯在一定条件下可以发生加成反应23. （2分）下列现象或事实及其解释错误的是（）选项现象或事实解释A乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色碳碳双键使乙烯的性质变活泼B取2%硫酸铜溶液2 mL再加入2%NaOH溶液1 mL，再加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀醛基能被新制Cu(OH)2氧化C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，产生的气体用NaOH溶液洗气后，通入溴水，溴水褪色乙醇发生了消去反应D常温下，苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚生成易溶于水的苯酚钠A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化学式中只能表示一种物质的是（）A . C3H7ClB . CH2Cl2C . C2H6OD . C2H4O225. （2分）有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯（）⑤2－丁炔⑥环乙烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧二、解答题 (共5题；共32分)26. （9分）乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。
哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷
哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B . 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C . 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B . 二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−= SiO32− + H2OC . 单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O = Na+ + OH− + H2↑D . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2− + 4NH4+ + 2H2O3. （2分） 2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO34. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（）A . 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”5. （2分） (2018高二上·红桥期中) 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c(H+)B . Ka(HF)C .D .6. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+7. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na3PO4C . CH3COOHD . Al2（SO4）38. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱9. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分） (2015高二下·莆田期中) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）A . A线是AgCl，C线是Ag IB . e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C . d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . B线一定是AgBr11. （2分） (2016高一下·烟台月考) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A . 混合气体压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的平均相对分子质量D . B的物质的量浓度12. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA （g）+B（g）⇌C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）A . 60%B . 40%C . 33.3%D . 66.7%13. （2分） (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列说法或表示法错误的是（）A . 化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等B . 放热反应的△H＜0C . 需要加热才能发生反应一定是吸热反应D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强3. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)4. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：⑴反应所需时间：乙＜甲⑵开始时反应速率：甲＞乙⑶参加反应的锌的质量：甲=乙⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲⑸盛盐酸的容器中有锌剩余⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．以上判断正确的是（）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）5. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）6. （2分）将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.4molB . 小于0.2molC . 大于0.2molD . 大于0.2mol，小于0.4mol7. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 ，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞②B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3C OONa、③CH3COOH中，c（CH3COO﹣）由大到小的顺序是：②＞①＞③D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10﹣10mol•L﹣18. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法全部正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．A . ①②③B . ②④⑤⑥C . ①②④D . ①②④⑥2. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A . 氢气B . 氨气C . 水D . 二氧化碳3. （2分）某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（）A . 甲的命名主链选择是错误的B . 乙的命名编号是错误的C . 丙的命名主链选择是正确的D . 丁的命名正确4. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成5. （2分）当运动员肌肉挫伤时．队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理．下列关于氯乙烷的说法错误的是（）A . 氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B . 氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的C . 氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关D . 氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：716. （2分）现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（）A . 醛类B . 酚类﹣OHC . 醛类D . CH3COOCH3羧酸类7. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应B . 丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C . “地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同D . 淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物8. （2分） (2016高二下·金台期中) 等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（）A . C2H6B . C3H4C . C6H6D . C2H49. （2分） (2016高二下·南昌期中) 黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）A . 6mol，2molB . 7mol，2molC . 6mol，1molD . 7mol，1mol10. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B . 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C . 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应D . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯11. （2分）以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2 ，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①②③④⑥D . 全部12. （2分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为（）A . C14H18O5C . C14H22O3D . C14H10O313. （2分） (2017高二上·河北期中) 设为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2 个二氧化碳分子的质量为88gC . 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2D . 17g NH3中所含原子数为14. （2分）向2.9 g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8 g银，该醛是（）A . HCHOB . CH3CHOC . CH3CH2CHOD . CH3CH(CH3)CHO15. （2分） (2016高三上·袁州期末) 丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体16. （2分） (2017高一上·合肥期中) 3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（）B . 1.5mol•L﹣1C . 2mol•L﹣1D . 2.5mol•L﹣117. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A . 青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂B . 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C . 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水D . 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）化学式为C15H24O518. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列说法正确的是（）A . 植物油氢化过程中发生了加成反应B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物19. （2分） (2016高二下·岐山期中) 有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A . CH≡C﹣CH3B .C . CH2═CHCH3D .20. （2分）(2018·南阳模拟) 四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是（）A . ①②③④的分子式相同B . ①④的一氯代物均有3种C . ③的二氯代物有3种D . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④二、填空题 (共5题；共34分)21. （5分）根据要求填空：（1）写出下列有机物的键线式：________（2）写出有机物的名称________（3）写出下列原子团的电子式：①甲基________ ②氢氧根离子________（4）有机物K用于合成高分子材料，K可由水解制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式________22. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列各化合物中，属于同系物的是（填入编号）________，属于同分异构体的是（填入编号）________．23. （8分）(2016·上栗模拟) 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．请回答下列问题：（1）请写出A的分子式________．（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠________mol．（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：________．a．消去、加成、水解、酸化 b．氧化、加成、水解、酸化c．取代、水解、氧化、酸化 d．消去、加成、水解、氧化（4）写出由E制得F的化学方程式：________，反应类型是________．（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有________ 种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式：________ 、________ ．①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．24. （5分） (2016高一上·清流期中) 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放________；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放________；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的________端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从________端通入．若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从________端通入．25. （14分） (2015高三上·温州开学考) 已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．（一）制备苯甲酸乙酯+C2H5OH +H2O相关物质的部分物理性质如上表格：催化剂组分CuO025*******质量分数（%）ZnO1007550250达到平衡所需要时间（h） 2.57.48.112无催化剂实验流程如下：（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是________，反应液中的环己烷在本实验中的作用________．（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是________．（3）步骤③碳酸钠的作用是________，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因________．（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用________．（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用________（水浴加热、直接加热、油浴加热）．（6）（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．混合溶剂中乙醇的作用是________，趁热过滤的原因________（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是A . 醋酸铜B . 氧化铜C . 碱式碳酸铜D . 硫酸铜（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是A . 冷水B . 热水C . 乙醇D . 乙醇水混合溶液．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共34分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、25-8、。
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷(模拟)
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二下·德阳月考) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机2. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuS O4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H33. （2分） (2017高二上·临川期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。
若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④4. （3分） (2016高一下·汕头期末) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内的压强不随时间变化B . A，B，C的浓度不再变化C . 单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol CD . A，B，C的分子数之比为1：3：25. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中6. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料C . 晶体硅可用于制造光导纤维D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒7. （2分） (2016高二上·宜春期中) 设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1 ， N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2 ，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大8. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为b＞3＞aC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大9. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 在298K、1.01×10﹣3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ 的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（）A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol10. （2分）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋b B(g) 2C(1.0g0)起始（mol/L） 3.0 1.002 s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（）A . 9∶3∶4B . 3∶1∶2C . 2∶1∶3D . 3∶2∶111. （2分）在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NO N2 + O2（吸热）12. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）；△H＜0,在制取N2O4时，下列条件中较为适宜的是（）A . 温度130℃，压强1.01×105PaB . 温度25℃，压强1.01×105PaC . 温度130℃，压强5.05×104PaD . 温度0℃，压强5.05×105Pa13. （2分） (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。
黑龙江省高二上学期期中化学试卷C卷
黑龙江省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A . 大力提倡开发化石燃料作为能源B . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C . 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D . 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2SiO3 H2S CO2B . MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC . H2SO3 BaSO4 CH4D . H2O NH3·H2O H3PO43. （2分） (2017高二上·河北期中) 关于自发反应的叙述正确的是（）A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B . 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行4. （2分） (2016高一下·城中期中) 对于反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D . 增大O2浓度可以增大反应速率5. （2分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（）A . 自由移动的分子B . 自由移动的离子C . 自由移动的电子D . 自由移动的原子6. （2分） (2018高二上·武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）A . 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2 ，则此反应的ΔS>0C . 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2 ，则该反应能自发进行7. （2分）(2016·六安模拟) 在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ，发生如下反应：（）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是甲醇物时间10min20min30min40min50min60min质的量温度300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160A . 该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大B . 300℃时，0～20 min H2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L•min）C . 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D . 500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度8. （2分） (2017高二上·普宁期末) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A . 在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图B . ②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C . ①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂二、非选择题 (共5题；共20分)9. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 利用所学化学知识解答问题：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为1（2）已知下列各物质的键能：N≡N 946kJ/mol、H﹣H 436kJ/mol、N﹣H 391kJ/mol，写出合成氨的热化学方程式为110. （2分）中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度（mol/L）4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=________ ．（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）△H=________．11. （4分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中五点KW间的关系是________ ．（2）若从A点到D点，可采用的措施是________ ．a．升温 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________ ．（4）25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb ，则a的取值范围为________ ．12. （6分）氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为________．（2） CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu （NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是．（填字母）A . 高温、高压B . 高温、低压C . 低温、低压D . 低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为________．（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L﹣1的（NH4）2CO3溶液，弱电解质H2CO3NH3•H2OKa14.30×10﹣7 1.77×10﹣5Ka2 5.61×10﹣11①你认为该溶液呈________（填“酸”、“中”或“碱”性）．②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是________．A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H3O）B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）13. （6分） (2017高二上·天津期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol﹣1②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min 内，v（H2）=________；10min时，改变的外界条件可能是________．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是________．a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b．容器内压强保持不变c．容器内气体的密度保持不变d．容器内各气体的浓度保持不变②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是________．a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）c．压强：P（甲）=P （乙）（3）反应③中△H3=________ kJ•mol﹣1．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：此时反应③中正、逆反应速率的关系是________（填代号）．a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、非选择题 (共5题；共20分)9-1、9-2、10-1、11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、。
哈尔滨市2020版高二上学期化学期中考试试卷C卷
哈尔滨市2020版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分）(2017·如皋模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B . 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42﹣C . 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜02. （2分） (2016高二上·静宁期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强．A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③④D . ②③④4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）5. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol•L﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A . 0.5%B . 1.5%C . 0.1%D . 1%6. （2分） (2018高二下·南宁月考) 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A . pH＝11的氨水B . 0.01 mol/L的Na2CO3溶液C . 0.01 mol/L的盐酸D . pH＝4的NaHSO3溶液7. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)9. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是（）A . ×100％B . ×100％C . ×100％D . ×100％10. （2分）(2017·遂宁模拟) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH ﹣）+c（A﹣）D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）11. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%12. （2分）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷C卷
哈尔滨市2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A . 高分子化合物B . 芳香烃C . 烃D . 有机物2. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2－乙基丙烷B . 2－甲基－2－丙烯C . 间二甲苯D . CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物4. （2分）下列说法中正确的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体．A . ①②③④⑤B . 只有⑤C . ③④⑤D . 只有①②③⑤5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A . 0.05 molB . 1 molC . 1.05 molD . 0.13 mol6. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CH（CH3）2C . CH3C（CH3）3D . （CH3）2CHCH2CH37. （2分）工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，则该传热载体的化合物是（）A . C6H5—CH3B . C6H5—C6H5C .D .8. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1：2，在这类有机物中（）A . 相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB . 相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍9. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列说法不正确的是（）A . 广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重B . 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C . 用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D . 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾10. （2分） (2017高二上·包头期末) 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A . 能与金属钠发生反应并放出氢气B . 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C . 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D . 不能在氧气中燃烧11. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A . ②③④⑤B . ②④⑥C . ②③④⑤⑥⑦D . ②⑤⑥12. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体13. （2分） (2016高二下·庆阳期中) 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）A . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2﹣甲基﹣1﹣丁炔D . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯14. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B . 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出15. （2分）化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（）A . 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C . 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D . 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础16. （2分） (2018高二下·新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷(测试)
哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·淇县期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A . NO：0.001 mol•L﹣1B . H2O：0.002 mol•L﹣1C . NH3：0.002 mol•L﹣1D . O2：0.0025 mol•L﹣12. （2分） (2018高二上·温州期中) 在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3. （2分） (2017高二上·广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Z为0.3 mol•L﹣1B . Y2为0.4 mol•L﹣1C . X2为0.2 mol•L﹣1D . Z为0.4 mol•L﹣14. （2分） (2018高一下·广东期末) 分别向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . ΔH1＜ΔH3＜ΔH2B . ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C . ΔH1＞ΔH2＝ΔH3D . ΔH1＜ΔH2＜ΔH35. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)26. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列电离方程式中，错误的是（）A . MgSO4=Mg2++SO42-B . Na2SO4=Na2++SO42-C . Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D . BaCl2=Ba2++2Cl-7. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL 的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（）A . 等于1.369g/LB . 等于2.054g/LC . 于1.369g/L和2.054g/L之间D . 大于2.054g/L8. （2分） (2018高二下·河北开学考) 如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。
哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷(考试)
哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）(2018·江苏模拟) 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是（）A . 开发太阳能等新能源汽车B . 工业污水直接用于灌溉农田C . 焚烧废旧塑料防止“白色污染”D . 推广露天烧烤丰富人们饮食2. （2分） (2016高一上·江津期中) 在标准状况下，含有3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2L的是（）A . N2B . CC . H2OD . S3. （2分） (2016高一下·绥化期中) 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④4. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（）A . 有能量变化的都是化学变化B . 物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C . 用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化5. （2分） (2017高一上·临川期中) 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）A . N2B . N2O3C . HNO3D . NO26. （2分）下列说法正确的是（）A . 只含离子键的化合物称为离子化合物B . 化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C . 原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键7. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) ＋1/2O2(g) ＝ CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol；CO(g) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 517.5 kJD . 283kJ8. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A . 3a+b﹣cB . c+3a﹣bC . a+b﹣cD . c+a﹣b9. （2分）用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2 ，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（）A . 3：2：2：4B . 1：1：1：1C . 2：1：1：2D . 1：2：1：210. （2分）炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1﹣Q2﹣Q3C .D .11. （2分） (2016高一下·江阴期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c12. （2分）(2018高二下·邯郸开学考) 已知热化学方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g) ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1D . 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mo l-113. （2分）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1 ，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷(考试)
哈尔滨市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2. （2分） (2017高二上·晋江期末) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应3. （2分）反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.8mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.3mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=1.2mol•L﹣1•min﹣1表示该反应速率最慢的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分）镁是生产铝合金必需的添加材料．镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域．现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）A . 镁条的质量B . 镁条的表面积C . Cl﹣的浓度D . 压强5. （2分） (2018高二上·成都期中) X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（）A . 80%B . 20%C . 40%D . 60%6. （2分）在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1 ，下列叙述中不正确的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D . D的体积分数为20%7. （2分）(2016·崇明模拟) 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（）A . NaOHB . NaHSO4C . NH4NO3D . KCl8. （2分） (2018高二上·长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A . 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C . 当pH=7时，若V1＝V2 ，一定是c2＞c1D . 若V1＝V2 ， c1＝c2 ，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)= c(Na+)9. （2分） (2017高二上·水富期末) 物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D . 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热10. （2分）(2018·安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·江西期中) 在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+ K+ OH﹣ Cl﹣B . Na+ Cu2+ SO NOC . Mg2+ Na+ SO Cl﹣D . Ba2+ HCO NO K+12. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH 溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确．你的判断是（）A . 甲操作明显有错B . 乙操作明显有错C . 甲测定数值一定比乙小D . 乙实际测得的值较甲准确13. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 714. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法不正确的是（）A . 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B . 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D . 物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②15. （2分）浓度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（）A . C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)B . C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)C . 若混合物呈酸性,则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)D . 若混合物呈碱性,则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)16. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列说法或表示方法中错误的是（）A . 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D . 常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液和0.06mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2二、解答题 (共5题；共22分)17. （3分） (2018高二下·武威期中) 将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）求用C来表示的该反应的速率________；（2）求反应前A的物质的量浓度________；（3）反应10s后，求B物质的转化率________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2016高一下·天津期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（）A . 反应开始2 min内平均反应速率最大B . 反应4～6 min内平均反应速率最小C . 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1 ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A . 1.2mol·L-1·min-1B . 1.8mol·L-1·min-1C . 0.02mol·L-1·min-1D . 0.18mol·L-1·min-13. （2分） (2016高一下·吴中期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A . 冬天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应B . 冬天，粉末状锌与2 m ol•L﹣1硫酸溶液反应C . 夏天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应D . 夏天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应4. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣15. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A . c点，两溶液中含有相同量的OH﹣B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线D . a、d两点对应的溶液均显中性6. （2分）(2018·静安模拟) 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A . NaHSO4B . Na2CO3C . SO2D . NaOH7. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br ﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①④8. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=49. （2分） (2016高二上·长安期末) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bC . 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D . NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）10. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c （CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．A . ①②④⑤B . ②④C . ②⑤D . ①②③④11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是212. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体13. （2分）下列溶液一定现中性的是A . pH=7的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . 酸碱恰好完全中和的溶液D . c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液14. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A . 反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1C . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1二、解答题 (共7题；共40分)15. （7分）有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）2 ，（c）pH=3的H2SO4 ，（d）pH=3的HF，（e）1×10﹣3mol/L CH3COOH．________溶质的物质的量浓度最大．________ 和________ 或________ 和________ 等体积混合后，溶液呈中性．a和________ 等体积混合，反应后溶液呈碱性．b和________ 等体积混合，反应后溶液呈中性．16. （5分） (2016高二上·温州期中) 常温下有0.1mol•L﹣1四种溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为________，由水电离的c（H+）=________mol•L﹣1．（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线________，a、b两点中，导电能力更强的是________．（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3•H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=________．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10﹣5，lg 1.77=0.25]．17. （5分） (2015高二上·西安月考) 25℃时，H2O的离子积常数为1×10﹣14 mol2•L﹣2 ，则该温度下：①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH是多少？②0.005mol•L﹣1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？18. （7分） (2017高二上·潮阳期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100ml﹣1）．（1）Ⅰ．实验步骤：用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到________;（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．滴定．当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．（4）Ⅱ．实验记录：滴定次数1234实验数据（mL）V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：________．（5）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的________（填写序号）a．电离常数b．溶解度（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）________．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．19. （7分） (2017高二下·鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．20. （3分） (2018高二上·长春月考) 在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。