高考化学复习新课标理科综合化学选择题专项训练(三)
高考化学实验选择题专项训练
高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。
据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。
B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。
证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。
证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。
证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。
证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
2018届高三理综化学选择题专题练习12套
高三化学选择题限时训练1班级__________ 考号___________ 姓名______________成绩____________一、单项选择题(每题6分)7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A .标准状况下，足量N Q Q与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB . 100g 98%H2SQ溶液中含有的氧原子数为4N AC . 1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD. 20g重水(2H216O)还有的电子数为10N A28、已知某溶液中存在较多的SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、NH+、Cl-B. Na+、SO2-、CIO- C . M、Cl-、Fe2+ D. Mg+、Ba2+、Br-9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是()A. Y> Z> W XB. Z> Y> W XC. W Z> Y>X D . X> Y>Z> W10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. FeCb B . Ca(HCO)2 C. NaAIQ D . N Q SO11、已知反应mX(g) + nY(g)右二qZ(g) , △ H v0, m+ n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是( )A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12、下列能达到实验目的的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(K +) > c(Na +) > c(H +) > c(OH「)B. c(Na +) + c(K +) + c(H +) = c(SO 42「)+ c(HS「)+ c(OH「)+ c(S 2「)2——— +C. c(SO4 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H )D. c(K +)=c(S 2—) + c(H 2S) + c(HS—) + c(SO42—)② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏; ③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2024年新课标高考化学真题试卷含答案
2024年新课标卷理科综合化学试题一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A ．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B ．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C ．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D ．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A ．双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B ．催化聚合也可生成WC ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D ．在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A ．反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C ．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O+-+++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn10CO 8H O --++++=+↑+5．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是A ．W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B ．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C ．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液D ．[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。
2021年高三第三次理综训练-化学试题 含答案
7. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱。
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾。
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖“。
前一个固体一般指粉末状固体。
8. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42- B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－9. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度10.莽草酸结构简式如右图。
下列说法错误的是（）A.该物质分子式为C7H1005B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D.1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4 mol11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如右，下列说法正确的是（）A.放电时，空气极为负极B.放电时，电池反应为：4Li+02=2Li20C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液12.图表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是（）XA.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2Y z RB.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应WC.X、Z原子序数可能相差18D.Z可能是氯元素13. 下列说法正确的是（）A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HA—）+c（A2—）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）>2c（SO42-）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中 c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.02 mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①>③>②26、（14分）。
最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套(含答案及解析)
最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）高考理综化学选择题专项训练01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）．．．A.水煤气是可再生的能源B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A.18g果糖分子中官能团数目为0.6NAB.已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD.标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA9.下列说法正确的是（）A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B.涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种D.葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸10.短周期主族元素某、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。
其中的水溶液俗称水玻璃。
常温下0.1mol·L-1n溶液的pH 为13，m是典型的两性物质。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：R>YB.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C.单质的熔点：Z>R>WD.是制备硅胶和木材防火剂等的原料11.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）．．．最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）第（1）页AbcdA.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与植物油12.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
高考理综化学解答题专练(附答案及解析)
新信息题专练姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、填空题（每空？ 分，共？ 分）1、利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。
B 极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li +向_____电极迁移（填“A ”或“B ”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH )3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，CO 2的体积为1.344L （标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
2、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。
某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na 2SO 4溶液。
请根据图示回答下列问题：w（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。
该电极上发生的电极反应式为。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。
（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是mol。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
3、火力发电厂在发电过程中会释放大量的SO2，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的．（1）脱硫．①用采用活性炭吸附含SO2废气，2SO2+O2⇌2SO3某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO2吸收效率的影响，实验结果如左图所示．A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0.01L/sB 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01L/sC水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025L/s根据左图所示，要提高燃煤烟气中SO2的吸收效率，烟气流速应选择L/s，温度应选择（填“高温”或“低温”），应该水蒸气含量（填“提高”或“降低”）②用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO 3O2↑+S↓+H2O装置如右图所示，S单质将在极得到（填“a”或“b”）该电极的电极反应式不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将（填“上升”、“降低”或“不变”）（2）脱碳．将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH （g），某温度下的平衡常数为1.5．此温度下，密闭容器中加入CO（g）与H2O（g），某时刻测得各组分的浓度如右表：反应的平衡常数表达式K= ；比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到达平衡时H2O的平衡转化率为．（3）脱硝．①烟气联合脱硝脱硫，可以有效提高可以显著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO对2SO2+O2⇌2SO3起催化作用，试用化学方程式表示该过程（提示：催化剂参与反应，但是质量和化学性质在反应前后都没有改变）、（不必配平）②可以利用烟气中CO作为还原剂，催化还原NO，同步脱硝脱碳，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=182.6kJ•mol﹣1NO与CO反应得到无污染产物的热化学方程式为．4、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一配制一定浓度的醋酸溶液（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：0.20002.73（2）表中数据是利用（填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是（填“强电解质”或“弱电解质”），你得出此结论的依据是（3）已知10﹣2.73=1.86×10﹣3，利用此数据可以求得0.2000mol•L﹣1醋酸溶液的电离度α=（4）用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示A、B、C三点的电离度由大到小排列：实验三探究对醋酸电离程度的影响某同学利用传感器技术（如右下图），将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图（如下图）（5）由数据处理结果可以得到的结论是．5、、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池．（1）阳极的电极反应式为．（2）电解过程中需定期更换石墨电极的原因是．方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．（3）TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol﹣1该反应难以发生，原因是．不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行．（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．二、选择题（每空？分，共？分）6、我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：（）Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种B．该发电工艺可实现零排放C．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e－=Pb2+D．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的7、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S ＋2H2O。
高考化学选择题专项训练套
2023年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法对的的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D.高铁酸钾（K2FeO4）在水解决过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反映。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中具有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反映，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所具有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法对的的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D ．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反映10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断对的的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简朴离子半径比Z的简朴离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物相应的水化物两两之间，一定能发生反映D．W、R形成的单核简朴离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液相应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液也许具有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
2023年高考新课标理综化学真题(纯答案版)
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参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀 （5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸 （4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应 （5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
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2022年高考化学专项拔高训练专题3：离子反应与氧化还原反应(选择+陌生离子方程式的书写)
专题3：离子反应与氧化还原反应(选择＋陌生离子方程式的书写)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 生物固氮B. 酿造米酒C. 海水提溴D．侯氏制碱法制备纯碱【解析】选D。
固氮是将氮气转化为化合物；酿造米酒是粮食氧化生成乙醇；海水提溴是将含溴的化合物转化为单质溴；侯氏制碱法制备纯碱没有涉及氧化还原反应。
2．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4===SiC＋8NaCl。
下列说法不正确的是( )A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力【解析】选B。
SiC和SiO2中Si元素的化合价均为＋4，A项正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确。
3．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。
关于该反应过程的说法不正确的是( )A.该反应过程中，M为Fe2＋，M′为Fe3＋B．当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的还原性强于Fe2＋，氧化性强于Fe3＋【解析】选C。
根据反应原理图，H2O2＋M＋H＋→H2O＋M′的过程中H2O2被还原成H2O，M′＋H2O2→M＋O2＋H＋的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2＋，M′为Fe3＋，A正确；图示中生成O2的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确；总反应为2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，在H2O2分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，C错误；根据2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，说明H2O2的还原性强于Fe2＋，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，说明H2O2的氧化性强于Fe3＋，D正确。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
理科综合化学选择题专项训练3
理科综合化学部分选择题专项训练3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mo 96一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源B ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料C ．流感疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D ．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料 8．下列说法正确的是A ．淀粉和蔗糖在人体内的水解产物相同，都为葡萄糖B ．棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物且都能发生水解反应C ．长途运输，可以使用乙烯来延长果实或花朵的成熟期D ．医学上，用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好 9．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6 g 乙酸中含有的C —H 键数目为0.4N AB ．6.9 g 钠与足量氧气完全反应，转移电子数大于0.3N A ，小于0.6N AC ．室温下，1 L pH=1的盐酸中，由水电离的OH −数为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4N A 10．由下列实验操作得出的现象和结论均正确的是选项 实验操作现象 结论 A将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口试纸变蓝色该气体可能为氯气 B将石灰石和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体直接通入硅酸钠溶液中 生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，震荡，静置溶液分层，下层呈紫红色 原溶液中含有I −D向3 mL 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 MgCl 2溶液后，再滴加1 mL 0.1 mol·L −1FeCl 3溶液 开始出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀K sp [Mg(OH)2]> K sp [Fe(OH)3]11．全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H +和24SO -，电池放电时，电子由惰性电极N 经用电器转移到M 。
2023年高考化学新课标卷 (含解析)
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3【答案】C 【解析】【详解】A ．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A 正确；B ．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca 10(PO 4)6(OH)2]，属于无机物，B 正确；C ．熟石膏是主要成分为2CaSO 4·H 2O ，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C 错误；D ．Fe 2O 3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确； 故答案选C 。
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B 【解析】【详解】A ．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A 正确；B ．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B 错误；C ．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X 为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D 正确； 故答案选B 。
3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦中为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C. 基态原子未成对电子数：D. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A ．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A 说法正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 说法不正确；D ．为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为；中B 与4个O 形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为；中O 分别与B 和C 形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确； 综上所述，本题选A 。
2021年高三总复习理科综合训练卷化学试题一 含答案
2021年高三总复习理科综合训练卷化学试题一含答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③2、下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( )A. CH2===CH—CH2—OH B．C．CH2===CH—COOH D．CH3COOH3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的左右为顺序是A．p(Ne)> p(H2)>p(O2) B．p(O2)> p(Ne)>p(H2) C．p(H2)> p(Ne)>p(O2)D．p(H2)> p(O2)>p(Ne)5、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。
现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤6、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应( )①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
2023年新课标老高考化学题型示例
高考理科综合题型示例一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（说明：生物部分为第1～6题，共36分；化学部分为第7~13题，共42分）【示例】7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵NH是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关C．38．聚乙烯醇缩丁醛是一种优质的合成材料，可用于安全玻璃、粘合剂及涂料等领域，一种合成路线如下所示。
下列说法正确的是A．乙炔可加聚生成单双键交替的共轭结构聚乙炔B．单体M的化学名称是醋酸乙炔酯C．N为聚乙烯醇，可由环氧乙烷（）开环聚合而成D．生成聚乙烯醇缩丁醛的反应类型为缩聚反应选项目的实验MnO A．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量2Cl通入碳酸钠溶液中B．制取较高浓度的次氯酸溶液将2C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸10．铑的配合物离子22[Rh(CO)I ]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是 A ．3CH COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为332CH OH CO CH CO H +=C ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应332CH OH HI CH I H O +=+11．我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。
该项目通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。
下列说法正确的是A ．上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳B ．金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体C ．二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同D ．甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键12．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。
江苏省如皋市第二中学2015届高三化学期中复习选择题专项训练三
江苏省如皋市第二中学2015届高三化学期中复习选择题专项训练三一、单项选择题(每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学思想D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2．右表为元素周期表中短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是：A．A与B形成的阴离子可能有AB-23、A2B-24B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．A与E形成的化合物是非极性分子3．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色物质生成且能溶于浓硝酸C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4．下列各组离子在特定的环境中，能大量共存的一组是A．在滴加酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO-3、SO-24B．在加入铝粉产生氢气的溶液中：Al3＋、NH+4、Fe3＋、SO-24、NO-3C．在无色且有Ag＋、Ba2＋存在的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、K＋、HCO-3、S2－D．pH＝0的溶液中：SO-23、NO-3、Cl－、Na＋、K＋5．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
选择题专项训练3—有机物的结构、性质、用途(含答案)
第3题有机物的结构、性质、用途1．下列叙述正确的是()A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体答案 B解析甲醇中含有羟基，能与羧基发生酯化反应(即取代反应)，甲醇中不含有碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等不饱和键，所以不能发生加成反应，A错误；乙酸具有酸性，能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，二者现象不同，能鉴别，B正确；烷烃的沸点高低不仅取决于碳原子数的多少，还与其支链有关，烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，C错误；戊二烯的分子式为C5H8，环戊烷的分子式为C5H10，二者不互为同分异构体，D错误。
2．辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶Q10的说法正确的是() A．分子式为C60H90O4B．分子中含有14个甲基C．分子中的四个氧原子不在同一平面D．可发生加成反应，不能发生取代反应答案 B解析由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含14个甲基，B正确；双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误。
3．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是() A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1 mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO2答案 C解析该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；该有机物分子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相似，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B错误；该有机物分子与的分子式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；1 mol该有机物分子中含有1 mol羧基，与碳酸钠反应产生0．5 mol CO2，即22 g CO2，D错误。
专题三 有机化学-2021-2022学年高三化学总复习选择题专项训练
专题三、有机化学选择题一、计算醇羟基羧酸酯、卤代烃Na √ √× NaOH × √ √ Na 2CO 3 × √ × NaHCO 3× √ ×卤素原子直接接在苯环上，1mol 卤素原子 ~ 2molNaOH卤素原子接在非苯环上，1mol 卤素原子 ~ 1molNaOH 例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molNa:NaOH:Na 2CO 3: NaHCO 3:2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成烯烃苯羧酸，酯H 2√ √ × HX(HCl,HBr) √ × × X 2（Cl 2,Br 2）√××H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）1种类 官能团主要化学性质烷烃—①在光照下发生卤代反应；①不能使酸性KMnO 4溶液褪色；①高温分解烯烃①与X 2、H 2、HX 、H 2O 等发生加成反应；①加聚反应；①易被氧化，可使酸性KMnO 4溶液褪色苯—①取代反应[如硝化反应、卤代反应(Fe或FeX3作催化剂)]；①与H2发生加成反应甲苯—①取代反应；①可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH ①与活泼金属Na等反应产生H2；①催化氧化生成醛；①与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应乙醛、葡萄糖①与H2加成为醇；①加热时，被氧化剂{如O2、[Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等}氧化为酸(盐)羧酸①酸的通性；①酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇常见有机物在生产、生活中的应用性质应用医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性医用酒精用于消毒福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)强酸、强碱、强氧化性物质、重金属盐溶液会使蛋白质变性---蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维聚乙烯性质稳定，无毒可作食品包装袋聚氯乙烯有毒不能用作食品包装袋食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质食用油不能反复加热聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点用于厨具表面涂层甘油具有吸水性作护肤保湿剂淀粉遇碘显蓝色鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂谷氨酸钠具有鲜味做味精油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和制肥皂甘油葡萄糖的特征反应：银氨溶液、新制的氢氧化铜溶液检验是否为糖尿病患者3、能使高锰酸钾溶液褪色的物质：烯、炔、酚、醛、苯的同系物4、能使溴水褪色或变色的物质：烯、炔、酚、醛；萃取：与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
孝感一中2021年高一下学期期末考试化学选择题专项练习三
孝感一中2021年高一下学期期末考试化学选择题专项限时训练三可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表含元素最多的族是第IIIB族B．元素周期表有18个族C．第IA族的元素全部是金属元素D．前四周期称为短周期，其他周期称为长周期2．铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于13755Cs的说法正确的是A．质子数为55B．中子数为13C．质量数为192D．核外电子数为82 3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为3∶4；。
W 与Y 形成的一种氧化物能使品红溶液褪色，Z 的原子半径是同周期主族元素中最大的。
下列说法正确的是A．原子半径大小：X＜Y，Z>WB．化合物Z2Y 和ZQY3都只存在离子键C．Q 的单质能从W 的氢化物中置换出单质WD．W 在自然界中只存在化合态，没有游离态4．下列排列顺序错误的是A．原子半径：Na＞P＞O B．热稳定性：HF＞HCl＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO45．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中B．火碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W与Y同主族；X是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
2020高考化学一轮复习练 选择题(3)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习练选择题（3）（含解析）新人教版李仕才1、(2018·湖南省××县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金答案C解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。
2、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】A3、(2017·湖北省八校高三上学期第一次联考)化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的答案B解析A项，Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C项，SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。
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高中化学学习材料
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理科综合化学选择题专项训练（三）
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3 的古代文献，对其说明不合理的是
选项目的古代文献说明
A 鉴别区分硝石（KNO
利用焰色反应
）和朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，
3
紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》
B 使用“…凡消．（KNO
KNO3能自燃
）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不
3
可测”——《天工开物》
C 提纯“…（KNO
）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋
溶解，蒸发结晶
3
汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》
D 性质“（火药）乃焰消（KNO
利用硝酸钾的氧化性
）、硫磺、杉木炭所合，以
3
为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材
料领域。
下列说法不正确的是
A．六炔基苯的化学式为C18H6
B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
9．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同10．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电
池原理如图所示。
下列有关该电池的说法不正确的是
A．H+由b电极向a电极迁移
B．电极b上发生的反应为：
CH3OCH3－12e－+3H2O===2CO2+12H+
C．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极
为正极，反应为：O2+4H+－4e－===2H2O
D．二甲醚直接燃料电池能量密度(kW·h·kg－1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍11．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是
A．不能判断溶液中是否存在SO2－4B．溶液中一定不存在的离子是CO2－3
C．不能判断溶液中是否存在Ag＋D．不能判断是否含有AlO－2离子
12．某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。
按如下流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是
A．滤液G可以并入滤液E加以利用
B．每生成1molCu3N时，转移6mol电子
C．加入NH4HCO3溶液需要控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
13．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总
班级姓名
题号7 8 9 10 11 12 13 选项
理科综合化学选择题专项训练（三）答案
7．B 8．D 9．D 10．C 11．A 12．B 13．B
山东省日照第一中学丁五洲。