3-化学分析导论习题 - 360文档中心

分析化学实验试题

分析化学实验试题1. 简介分析化学是一门研究化学物质组成和性质的学科，通过实验手段来分析化学物质的成分和性质。

本文将介绍一些常见的分析化学实验试题，帮助读者更好地理解和应用分析化学知识。

2. 题目1题目描述某水样中含有硫酸盐离子和硝酸盐离子，设计一种实验方法来分别检测和定量测定其中的硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度。

解析对于硫酸盐离子的检测，可以使用巴曼试剂（巴曼黄）进行定性检测，反应方程式为：2Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl当有硫酸盐离子存在时，溶液中即可生成白色沉淀，表明存在硫酸盐离子。

对于硝酸盐离子的检测，可以使用控氧法进行定性检测。

首先将溶液与铁（Fe）粉反应：6HNO3 + 10Fe → 5Fe(NO3)3 + NH4NO3 + 3H2O再将产生的亚硝酸盐以碱性条件下与苏丹Ⅳ（苏丹红B）反应：2Na2SO4 + 2NaOH + 2Fe2(SO4)3 → 3Na2(SO4)·Fe2(SO4)3↓ + 2NH3↑ + H2O生成蓝色沉淀，表明存在硝酸盐离子。

定量测定硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度可以使用滴定法。

对于硫酸盐离子的滴定，可以使用硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液进行滴定。

硝酸钡溶液可以与硫酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的硝酸钡溶液的体积达到等当点时，表示加入的硝酸钡溶液的体积与硫酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硫酸盐离子的浓度。

对于硝酸盐离子的滴定，可以使用亚硝酸银钠（NaAgNO2）溶液进行滴定。

亚硝酸银钠溶液可以与硝酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的亚硝酸银钠溶液的体积达到等当点时，表示加入的亚硝酸银钠溶液的体积与硝酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硝酸盐离子的浓度。

3. 题目2题目描述某种药物中含有铁离子（Fe3+），设计一种实验方法来定性检测和定量测定其中的铁离子的浓度。

化学物质分析考试试题

化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。

2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。

3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。

4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。

5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。

6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。

三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。

质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。

其主要包括离子源、质量分析器和检测器。

首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。

在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。

质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。

2. 请解释色谱技术的原理和应用。

仪器分析习题 Y3习题の电化学分析法导论-电位分析法-电解与库伦分析法

选择题1.下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是()A电动势B电流C电容D电量2.下列方法中不属于电化学分析方法的是()A电位分析法B伏安法C库仑分析法D电子能谱3.区分原电池正极和负极的根据是()A电极电位B电极材料C电极反应D离子浓度4.区分电解池阴极和阳极的根据是()A电极电位B电极材料C电极反应D离子浓度5.衡量电极的极化程度的参数是()A标准电极电位B条件电极电位C过电位D电池的电动势6.浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关()A电极电位B溶液电阻C搅拌程度D电流密度7.对于极化的结果，下列说法正确的有（）A阴极电位变负B阴极电位变正C阳极电位变正D阳极电位变负8.下列不是作为一个参比电极的条件的是()A电位的稳定性B固体电极C重现性好D可逆性好9.甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位主要取决于()A温度B氯离子的活度C主体溶液的浓度DKCl的浓度10.电位分析中所用的离子选择电极属于()A极化电极B去极化电极C指示电极D理想电极1~5：C、D、C、A、C；6~10：C、AC、B、B、C ****************************************************************** 11.下列哪项不是玻璃电极的组成部分？()AAg-AgCl电极B一定浓度的HCl溶液CKCl溶液D玻璃膜12.pH玻璃电极膜电位的产生是由于()A离子透过玻璃膜B电子的得失C离子得到电子D溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换13.璃电极IUPAC分类法中应属于()A单晶膜电极B非晶体膜电极C多晶膜电极D硬质电极14.晶体膜电极的选择性取决于()A被测离子与共存离子的迁移速度B被测离子与共存离子的电荷数C共存离子在电极上参与响应的敏感程度D共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性15.测定溶液PH值时，所用的指示电极是：()A氢电极B铂电极C氢醌电极D玻璃电极16.测定溶液PH时，一般所用的内参比电极是：()A饱和甘汞电极B银-氯化银电极C玻璃电极D铂电极17.玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：()A清除不对称电位B清除液接电位C清洗电极D使不对称电位处于稳定18.晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于()A响应离子在溶液中的迁移速度B膜物质在水中的溶解度C响应离子的活度系数D晶体膜的厚度19.氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是()ACl-BBr-COH-DNO3-20.实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。

分析化学(化学类) - 化学化工学院

分析化学（化学类）Analytical Chemistry目的与要求分析化学（化学类）是化学专业学生的主干课程之一。

分析化学的基本原理与方法不仅是分析科学的基础，也是从事生物、环境、医药、化学其它分支学科以及化学教育等相关工作的基础。

分析化学与化学专业其他基础课程有着密切的联系，分析化学基础理论是化学专业基础理论的重要组成部分，分析化学的研究方法与检测原理在使学生建立起严格的“量”的概念，培养学生从事理论研究和实际工作的能力及严谨的科学作风方面具有重要的作用。

分析化学（化学类）作为化学专业的一门主干基础课程，其教学的目的和要求在于：向学生传授定量分析的基本化学原理和基本分析方法；分析测定中的误差来源分析、误差的表征、实验数据的统计处理的原理与方法，分析测试过程中的质量保证与有效测量系统；定量分析中的试样准备与常用的分离和富集方法的原理及应用；分光光度分析的物理与化学原理、技术与应用等知识；初步学会常用分析化学文献的查阅方法；了解分析化学在工业生产、国防建设、医药保健、社会法制、环境保护、能源开发、生命科学等领域中的应用和发展，了解其他学科发展对分析科学的作用，了解分析科学发展的方向。

在知识的传授过程中使学生建立起严格的“量”的概念和严谨的科学作风，掌握分析化学处理问题的方法，培养学生运用分析化学的知识解决分析化学问题的能力，培养学生进一步获取知识的能力和创新思维的习惯。

基本内容与学时分配第一章分析化学导论（3学时）1．1绪论分析化学的定义；分析化学的任务；分析化学的作用；分析化学的分类；分析化学的发展；国家分析化学学科发展战略简介。

1．2定量分析概论定量分析的一般步骤；定量分析的方法；分析结果的表示；分析方法的评价。

1．3滴定分析概论滴定分析的方法；滴定分析对反应类型的要求和滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；滴定分析中有关的量和单位；滴定分析的计算。

第二章误差与分析数据处理（5学时）2．1有关误差的一些基本概念精密度与准确度；误差与偏差；随机误差与系统误差。

化学生物学导论智慧树知到答案章节测试2023年曲阜师范大学

第一章测试1.测得某一蛋白质样品的氮含量为0．40g，此样品约含蛋白质多少？A:2.00 gB:3.00 gC:2.50 gD:6.40 g答案:C2.蛋白质三级结构为一条多肽链在二级结构（超二级结构及结构域）的基础上，进一步的盘绕、折叠，从而产生特定的空间结构，或者说三级结构是指多肽链中所有原子的空间排布。

A:错B:对答案:B3.组成蛋白质的20种基本氨基酸中，含硫的氨基酸有蛋（甲硫）氨酸和胱氨酸。

A:错B:对答案:A4.蛋白质颗粒表面的水化膜和电荷层是蛋白质亲水胶体稳定的两个因素。

A:对B:错答案:A5.已知Gly的pKa1为2.34，pKa2为9.60，则其等电点pI为6.97。

A:对B:错答案:B第二章测试1.一个简单的米氏酶催化反应，当[S]时：A: [S]浓度增加，Km值也随之变大B:反应速度最大C: 底物浓度与反应速度成正比D:增加酶浓度，反应速度显著变大答案:C2.Km是酶的特征常数，只与酶的性质有关，与酶浓度无关。

A:错B:对答案:B3.酶反应的最适pH只取决于酶蛋白本身的结构。

A:错答案:A4.己糖激酶属于A:裂解酶类B:氧化还原酶类C:异构酶类D:转移酶类答案:D5.酶的活性中心是指酶分子中直接与底物结合,并和酶催化反应相关的部位活性中心，也称活性部位。

A:对B:错答案:A第三章测试1.mRNA是细胞内种类最多、含量最丰富的RNA。

A:错B:对答案:A2.DNA是生物遗传物质，RNA则不是。

A:错B:对答案:A3.DNA的二级结构由两条平行的多核苷酸链构成。

A:对B:错答案:B4.核酸的变性指的是高温、酸、碱等破坏核酸的氢键，使有规律的双螺旋变成无规律的“线团”。

A:对B:错答案:A5.单核苷酸的定义为核苷与碳酸缩合生成的碳酸酯称为单核苷酸。

A:对B:错答案:B第四章测试1.天然淀粉一般只含有两种组分：直链淀粉和支链淀粉。

A:错答案:B2.糖蛋白中蛋白质与糖分子结合的键称为A:肽键B:糖肽键C:二硫键D:3,5-磷酸二酯键答案:B3.糖的变旋现象是指糖溶液放置后,旋光方向从右旋变成左旋或从左旋变成右旋。

分析化学第四版4版下册华中师范大学六校合编课后习题答案解析解答

目录第一章绪论1.1 复习笔记1.2 课后习题详解1.3 名校考研真题详解第二章仪器分析数据处理方法2.1 复习笔记2.2 课后习题详解2.3 名校考研真题详解第三章光学分析法导论3.1 复习笔记3.2 课后习题详解3.3 名校考研真题详解第四章原子发射光谱法4.1 复习笔记4.2 课后习题详解4.3 名校考研真题详解第五章原子吸收与原子荧光光谱法5.1 复习笔记5.2 课后习题详解5.3 名校考研真题详解第六章分子发光分析法6.1 复习笔记6.2 课后习题详解第七章紫外－可见吸收光谱法7.1 复习笔记7.7 课后习题详解7.3 名校考研真题详解第八章红外光谱法和Raman光谱法8.1 复习笔记8.2 课后习题详解8.3 名校考研真题详解第九章核磁共振波谱法9.1 复习笔记9.2 课后习题详解9.3 名校考研真题详解第十章质谱分析法10.1 复习笔记10.2 课后习题详解10.3 名校考研真题详解第十一章电分析化学导论11.1 复习笔记11.2 课后习题详解11.3 名校考研真题详解第十二章电位分析法12.1 复习笔记12.2 课后习题详解第十三章电解与库仑分析法13.1 复习笔记13.2 课后习题详解13.3 名校考研真题详解第十四章极谱法与伏安法14.1 复习笔记14.2 课后习题详解14.3 名校考研真题详解第十五章色谱法导论15.1 复习笔记15.2 课后习题详解15.3 名校考研真题详解第十六章气相色谱法16.1 复习笔记16.2 课后习题详解16.3 名校考研真题详解第十七章高效液相色谱法17.1 复习笔记17.2 课后习题详解17.3 名校考研真题详解第十八章毛细管电泳和其他分离技术18.1 复习笔记18.2 课后习题详解第十九章X射线光谱法19.1 复习笔记19.2 课后习题详解19.3 名校考研真题详解第二十章热分析方法20.1 复习笔记20.2 课后习题详解20.3 名校考研真题详解第一章绪论1.1 复习笔记一、仪器分析简介1．仪器分析和化学分析（1）化学分析化学分析是指基于化学反应及其计量关系来确定被测物质组成和含量的一类分析方法。

分析化学习题参考解答

分析化学习题参考解答⽬录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)⼀、内容提要 (1)⼆、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)⼀、内容提要 (17)⼆、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)⼀、内容提要 (24)⼆、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)⼀、内容提要 (60)⼆、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)⼀、内容提要 (75)⼆、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)⼀、内容提要 (91)⼆、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)⼀、内容提要 (100)⼆、重点和难点 (100)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常⽤分离⽅法 (107)⼀、内容提要 (107)⼆、重点与难点 (110)三、思考题与习题选解 (111)第1章绪论第2章分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。

2.掌握误差的产⽣原因及减免⽅法。

3.掌握准确度和精确度的表⽰⽅法及有关计算。

4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的⽬的和⽅法、可疑数据的取舍⽅法、置信区间的含义及表⽰⽅法。

5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计⽅法——相关与回归。

6.理解分析结果的可靠性、分析⽅法的可靠性。

7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。

8.了解不确定度的评估过程。

⼀、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产⽣原因及减免⽅法；准确度和精确度的表⽰⽅法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的⽬的和⽅法、可疑数据的取舍⽅法、置信区间的含义及表⽰⽅法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计⽅法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析⽅法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。

(完整版)分析化学习题带答案

分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。

A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。

A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。

A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。

《分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案

《仪器分析》作业参考答案第2章光谱分析法导论2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？参考答案：（1）稳定的光源系统—提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱；（2）试样引入系统（3）波长选择系统（单色器、滤光片）—将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带；（4）检测系统—是将光辐射信号转换为可量化输出的信号；（5）信号处理或读出系统—在显示器上显示转化信号。

2-2 单色器由几部分组成，它们的作用分别是什么？参考答案：（1）入射狭缝—限制杂散光进入；（2）准直装置—使光束成平行光线传播，常采用透镜或反射镜；（3）色散装置—将复合光分解为单色光；（4）聚焦透镜或凹面反射镜—使单色光在单色器的出口曲面上成像；（5）出射狭缝—将额定波长范围的光射出单色器。

2-5 对下列单位进行换算：（1）150pm Z 射线的波数（cm －1）（2）Li 的670.7nm 谱线的频率（Hz ）（3）3300 cm －1波数对应的波长（nm ）（4）Na 的588.995nm 谱线相应的能量（eV ）参考答案：（1）171101067.61015011---⨯=⨯==cm cm λσ （2）)(1047.4)(107.670100.314710Hz Hz c⨯=⨯⨯==-λν （3）)(3030)(1003.3)(3300114nm cm cm =⨯===-νλ （4）)(1.2)(10602.110995.588100.310625.6199834eV eV ch E =⨯⨯⨯⨯⨯⨯==---λ 2-6 下列种类型跃迁所涉及的能量（eV ）范围各是多少？（1）原子内层电子跃迁；（4）分子振动能级跃迁；（2）原子外层电子跃迁；（5）分子转动能级跃迁；（3）分子的电子跃迁参考答案跃迁类型波长范围能量范围/eV 原子内层电子跃迁 10－1 ～ 10nm 1.26×106 ～1.2×102原子外层电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子的电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子振动能级跃迁 0.75 ～ 50μm 1.7～0.02 分子转动能级跃迁50 ～ 1000μm2×10－2～4×10－7第10章吸光光度法（上册）2、某试液用2cm 吸收池测量时，T=60%。

3-化学分析导论习题答案

第三章化学分析导论习题答案练习题答案：1．NaOH标准溶液适合采用间接法配制，而K2Cr2O7标准溶液适合采用直接法配制。

2．Al3+与EDTA的配位反应由于反应速度慢; 测定固体CaCO3时存在试样不易溶于水问题；在酸性溶液中，AgNO3滴定Cl－时存在无合适指示剂问题，不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定进行。

3．滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。

（滴定终点）4．下列说法正确的是：（B）A 滴定管的初读数必须是“0.00”B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（B）A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁6．下列操作中错误的是（D）A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球C 用右手食指控制移液管的液流D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是( A，C )A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（C，D）A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______回滴定________。

10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选___量筒________作量器最为合适。

分析化学第四版-习题答案

分析化学第四版-习题答案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章绪论1、仪器分析和化学分析：仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。

2、标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。

3、灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。

第三章光学分析法导论1、原子光谱和分子光谱：由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。

2、原子发射光谱和原子吸收光谱：当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。

但激发态的原子很不稳定，一般约在108 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。

3、线光谱和带光谱：4、光谱项和光谱支项；用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S 1 L；把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2S 1 L J。

5、统计权重和简并度；由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。

6、禁戒跃迁和亚稳态；不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁；若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。

大学化学教材

大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。

本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。

本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。

本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。

最全化学检验三基题库

最全化学检验三基题库
本文档旨在提供一份最全的化学检验三基题库，帮助学生备考
化学检验相关考试。

以下是一些常见的化学检验三基题目及其解答。

1. 问：下列物质是酸性物质的是？
答：A. NaOH B. HCl C. KOH D. CH3COOH
解答：正确答案是B. HCl，因为它是一种酸性物质，能够产生
H+离子。

2. 问：下列物质是碱性物质的是？
答：A. H2SO4 B. NaCl C. NH3 D. HNO3
解答：正确答案是C. NH3，因为它是一种碱性物质，能够接
受H+离子。

3. 问：下列物质是中性物质的是？
答：A. HNO3 B. H2O C. HCl D. NH3
解答：正确答案是 B. H2O，因为它在纯净状态下是中性物质，不含有H+或OH-离子。

4. 问：酸性溶液的pH值通常在哪个范围内？
答：A. 0-7 B. 7-14 C. 0-14 D. 4-10
解答：正确答案是A. 0-7，因为pH值是判断溶液酸碱性的指标，小于7的pH值表示酸性溶液。

5. 问：下列溶液中，哪个是强酸？
答：A. HCl B. CH3COOH C. HNO3 D. H2SO4
解答：正确答案是D. H2SO4，因为它是一种强酸，能够完全
离解产生H+离子。

以上是部分化学检验三基题目及其解答。

希望本题库能为学生们备考化学检验考试提供帮助。

> 注意：本文档提供的题目及解答仅供参考，请以教材或老师的指导为准。

分析化学习题

《分析化学原理》问题与习题第二章定量分析引论Introduction to Quantitative Analysis2-1 误差的绝对值与绝对误差是否相同？2-2 常量滴定管的读数可以估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定剂体积应控制为多少？分析天平可以称准至±0.1mg，若要求称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？2-3 三位同学对相同的酸碱溶液作酸碱比较实验。

甲的相对平均偏差为0；乙为1.0‰；而丙为6.5‰。

如何比较他们的实验结果？能否对他们实验结果的准确度发表意见？2-4 某一硫酸溶液的实际浓度是25.00ml中含5.000m mol H2SO4 。

用25ml的移液管移取该H2SO4溶液三份，以标准NaOH溶液滴定，测得的H2SO4溶液浓度结果是0.1982mol/L、0.1980mol/L、0.1984mol /L。

你认为误差可能是由下列诸原因中的哪些所引起的？⑴未作指示剂校准，⑵终点判断错误，⑶某次滴定中有溶液溅出，⑷移液管或滴定管体积未作校准，⑸读数时有视差，⑹浓度不准确，⑺溶液滴得较快，读数过早。

2-5 试述减少系统误差和随机误差可采取的方法有哪些？2-6 试说明臵信水平、臵信区间的含义。

2-7 求算线性校准函数的办法一般为哪两种？2-8 试述定量分析校准模式的类型？各适用于什么情况？2-9 定量分析中常用的“工作曲线法”和“标准加入法”有何异同？2-10 评价分析方法的两个重要概念“灵敏度”和“检出限”有何异同？2-11 计算20.1⨯11.1，报告所得结果为223.11。

有人说“这个答案的有效数字太多了”。

这句话有何错误？2-12 下列数值各有几位有效数字？0.038；45.080；5.6⨯10-4；5.60⨯10-4；6.042⨯1015；1000；999；200.00；1.0⨯1015；pH=5.62-13 如果要使称量的相对标准偏差不超过0.2%，问：在已知测量标准偏差分别为0.0001g、0.001g的分析天平上称样时各应称取样品多少克？如果要求称样在0.8g以下时，应用哪种天平较为合适？2-14 固体氯化钠试样中氯的百分含量经六次测定，结果为60.11、60.45、60.38、60.24、60.28、60.29，计算：(1) 分析结果的平均值；(2) 个别测定值的平均偏差和相对平均偏差；(3) 个别测定值的标准偏差和相对标准偏差；(4) 如果试样为纯氯化钠，上述平均结果的绝对误差和相对误差分别为多少？2-15 测定某试样中硫的百分含量，结果为：20.05、20.06、20.08、20.09，计算个别测定值的平均偏差和标准偏差。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。

2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。

3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。

4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。

5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。

二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。

答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。

答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。

答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。

答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。

答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。

答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。

例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。

在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。

2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。

答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。

碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。

化工导论试题

1. 解释中文"化工”的含义，它包括哪些内容？在现代汉语中，化学工业、化学工程和化学工艺的总称或其单一部分都可称为化工，这是中国人创造的词。

化工在汉语中常常是多义的，化工可以分别指化学工业、化学工程和化学工艺，也可指其综合。

2.2. 解释中文"化工”的含义。

说明"工程”与"工艺”的关系，并举例说明。

(1) 化工在汉语中常常是多义的，化工可以分别指化学工业、化学工程和化学工艺，也可指其综合。

(2)应该说明的是化学工程为化学工艺、生物化工、应用化学、工业催化等学科提供了解决工程问题的基础。

3.3. 化学工业按原料、产品吨位、和化学特性各如何分类？（1）按原料分：石油化学工业、煤化学工业、生物化学工业、农林化学工业（2）按产品吨位分：大吨位产品和精细化学品（3）按化学特性分：无机化学工业、有机化学工业4. 简述化工的特点是什么？（1）品种多（2）原料、生产方法和产品的多样性和复杂性（3）化学工业是耗能大户（4）化工生产过程条件变化大（5）知识密集、技术密集和资金密集（6）实验与计算并重（7）使用外语多5. 指出按现行学科的分类，一级学科《化学工程与技术》下分哪些二级学科？它们的关系如何？在我国当前的学科划分中，以一级学科"化学工程与技术”概括化工学科，并又分为以下五个二级学科：化学工程、化学工艺、应用化学、生物化工、工业催化。

化学工程为化学工艺、生物化工、应用化学和工业催化等学科提供了解决工程问题的基础。

6. 简述化学工程与化学工艺的各自的学科定义与研究内容？化学工程研究以化学工业为代表的过程工业中有关化学过程和物理过程的一般原理和共性规律，解决过程及装置的开发、设计、操作及优化的理论和方法问题。

其研究内容与方向包括：化工热力学、传质过程原理、分离工程、化学反应工程、过程系统工程及其他学科分支。

化学工艺即化工技术或化学生产技术。

它是指将原料物质主要经过化学反应转变为产品的过程和方法，包括实现这一转变的所有措施。

分析化学习题带答案

分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。

A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。

A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。

A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。

分析化学考研辅导例题

分析化学考研辅导例题————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：分析化学考研辅导例题一、定量分析导论1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况,某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后,取部分试样送交分析部门。

分析人员称取一定量试样,经处理后,用不同方法测定其中有害化学成分的含量。

试问这样做对不对？为什么?２、镍币中含有少量铜、银。

欲测定其中铜、银的含量,有人将镍币的表面擦洁后,直接用稀HＮＯ３溶解部分镍币制备试液。

根据称量镍币在溶解前后的质量之差,确定试样的质量。

然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。

试问这样做对不对?为什么？3、某矿石的最大颗粒直径为10 mm,若k值为0.1kg·mm－2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过1０号筛,应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100g,应使试样通过几号筛？4、下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a．砝码腐蚀；b.称量时,试样吸收了空气的水分；c. 天平零点稍有变动；ｄ.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准;e．以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EＤTA溶液的浓度；f. 试剂中含有微量待测组分; g. 天平两臂不等长；h.重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全;5、下列数值各有几位有效数字？0.072，36．080，4．4×10－3，６.0２3×１023，10０,998，100０.00,1.0×１０3，ｐH = ５.2时的[Ｈ+]。

6、按照有效数字运算规则，计算下列算式：ﻫａ. 213.6４+ ４.40２+ 0.３244; ｂ.ｃ．ｄ. pH＝０.0３，求H＋浓度。

7、今欲配制0．０２000 mol·L-１K2Cr2O7溶液500 mL,所用天平的准确度为±0．1 mg，若相对误差要求为±0.1%，问称取K2Cr2O７时,应准确称取到哪一位？8、标定ＮaOH溶液时，草酸（）和邻苯二甲酸氢钾（)都可作基准物质。

电化学分析法导论练习题

电化学分析法导论练习题1.化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？2.电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？3.电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？4.电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？5.电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？6.何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？7.何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？8.写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。

这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T为25℃,活度系数均为1）(1) Pt│Cr3+（1.0×10－4mol·L－1），Cr2+（0.10mol·L－1）‖Pb2+(8.0× 10－2mol·L－1)│Pb已知：答案:E=0.429V，是原电池(2)已知：答案:E=0.007V，是原电池(3) Pt，H2(20265Pa)│HCl（0.100mol·L－1）‖HClO4(0.100mol·L－1)│Cl2(50663Pa)，Pt已知：答案:E=1.448V，是原电池(4) Bi│BiO+（8.0×10－2mol·L－1），H+（1.00×10－2mol·L－1）‖I－(0.100mol·L－1)，AgI(饱和)│Ag 已知：答案:E=－0.261V，是电解池9.已知下列半电池反应及其标准电极电位：Sb+3N++3e ＝SbH3计算下列半电池反应Sb+3H2O+3e ＝SbH3+3OH－1在25℃时的值答案:－1.34V10.电池：Hg│Hg2Cl2，Cl－（饱和）‖Mn+│M 在25℃时的电动势为0.100V；当Mn+的浓度稀释为原来的1/50时，电池的电动势为0.050V。