高考-化学专题冲刺复习

高考命题规律分析
【选择题】 这里仅仅是对高考选择的命题规律进行剖析，目的在于明确高三学生的复习方向。 第一道选择题：考察化学与生活的内容。当然这个化学与生活绝不仅限于《化学与生活》这本教材上的内容。容 易命题的方向有： 1．环境保护： 元素及其化合物对环境的影响——氢气是清洁燃料，但要注意氢气易燃易爆炸； CO 有毒，容易造成煤气中毒； CO2 与 CH4 是温室效应气体； 石墨粉尘导电性强容易造成电路短路现象； NO 与 NO2 及其它 N 的氧化物能够形成酸雨并形成光化学烟雾； 氨气有刺激性气味，属于有害气体； O3 强氧化性超过一定含量对人体有害； Al 摄入过量造成老年痴呆； P 是重要的营养元素，容易造成水体富营养化，产生水华、赤潮现象，并且白磷有剧毒； SO2 是形成酸雨的主要成因，主要来源是化石燃料的燃烧； H2S 有剧毒； Cl2 剧毒； Hg 易气化，吸入汞蒸气造成重金属中毒； 含苯的有机物一般有毒； 卤代烃燃烧产生氟氯烃造成臭氧空洞； 甲醇俗名工业酒精，不法商贩用其制造假酒，饮用后造成失明甚至死亡； 甲醛和苯蒸汽是装修污染气得来源； 废旧电池容易在成土壤污染； 2．物质用途： 氢气用作清洁燃料； 稀有气体用于填充霓虹灯、保护气； Li 用于制作电池；氨气用于制硝酸； HF 用于腐刻玻璃； Mg 燃烧产生强光强热，用于制造燃烧弹、照明弹、闪光灯； Si 用于制造太阳能电池极板和大型集成电路板； SiO2 用于制造光导纤维和玻璃； Na2SiO3 用作玻璃胶； Si3N4 用于制造高温陶瓷； 红磷用于制造安全火柴； FeS2 用于制硫酸； SO2 可用于漂白； 氯气用于自来水消毒； 苯、CCl4 用作萃取剂； 酯用作清香剂； NaCl、乙酸是重要的食物调味剂； 食盐补碘加入的是 KIO3；
第 1：涂料保护；电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法实际是原电池的反应，牺牲的是活泼型强的负极材料 保护正极材料的方法） ； 4．绿色化学（注意是从源头上避免污染而非污染治理） 、原子经济思想、燃料综合利用（钙基固硫——核心反应是氧 化钙与 SO2 的反应）与充分燃烧 5．重要的俗名： CO2——干冰； Na2CO3——纯碱、苏打； NaHCO3——小苏打； CH4——沼气（而非天然气） ； NaOH——烧碱、火碱、苛性钠； MgO——镁砂； Al2O3——人造刚玉； SiO2——石英； Na2SiO3——水玻璃； H2SiO3——硅胶； KAl(SO4)2· 12H2O——明矾； CuSO4· 5H2O——蓝矾、胆矾； FeSO4——绿矾； 漂白粉——Cl2 与 Ca(OH)2 产物； 漂白精、漂白液——Cl2 与 NaOH 产物； CaC2——电石； Fe2O3——铁红（不能称为铁锈） ； Fe3O4——磁铁矿；FeS2——磺铁矿 6．有机物： 三大天然高分子化合物——蛋白质、淀粉、纤维素； 三大合成材料——塑料、橡胶、合成纤维； 能够水解的物质——卤代烃、酯、二塘与多糖（单糖不能够水解） 、油脂（碱性水解反应又叫做皂化） 、蛋白质（天 然蛋白质的水解产物是 α——氨基酸） 萃取剂——常用苯、CCl4（汽油是混合物、酒精与水互溶因此不使用） 蛋白质变性——加热、重金属盐、酒精、甲醛等 第二道选择题：考察基本理论、基本概念内容 1．有机官能团的性质：不同官能团对应的特征反应；有机化学反应中断键位置判断；有机物溶解性、密度综合——有 机物分离方法；高分子化合物的应用与性质 2．物质分类：胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳；分散系稳定性比较；氢氧化铁胶体的制备；相同性质的归纳——考察 现场学习能力以及对元素及其化合物性质的掌握； 3．离子检验：酸碱性的检验；碳酸根或碳酸氢根的检验；CO、CO2 的检验；铵根检验；焰色反应（注意焰色反应的 操作） ；铝的两性（先沉淀后溶解的量的问题） ；硫酸根检验；二氧化硫检验；氯离子检验；二价铁与三价铁的检验； 有机官能团的检验； 4．反应类型分类：无机和有机各有 5 个反应类型； 5．三个酸变稀的问题：浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，稀硫酸没有这些性质，因此注意过量铜与浓硫酸反应， 酸变稀后不再进行反应，铜有剩余；浓硝酸表现强氧化性生成 NO2，稀硝酸表现强氧化性生成 NO（注意 NO 遇到空 气立即被氧气氧化生成红棕色 NO2） ；浓盐酸表现还原性，用于制取氯气，稀盐酸不表现强还原性不能用于制取氯气， 因此注意 1mol 二氧化锰与足量浓盐酸以及足量二氧化锰与 4mol 浓盐酸反应生成氯气的量不相同；
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酸碱中和滴定中误差分析 3．易变质药品保存及药品变质原因分析 4．实验仪器连接；实验操作与实验目的分析； 【有机推断】17 分左右 有机推断题是所有化学考察点中灵活性最高的一部分。一般在新的有机题中会出现平时并没有学到的反应条件与反应 机理。 因此本道题的考察主要考察学生对有机化学反应在不同条件下断键与成键位置的影响不同的掌握。 第一类考察为官能团名称、反应类型、结构简式书写，本类问题属于基础问题，比较简单； 第二类问题为化学方程书写，一般考察熟悉的反应条件下熟悉官能团的变化，本类题注意对不变化的部分的抄写要细 心； 第三类问题为化学方程书写，一般属于现场学习能力的考察。模仿给定条件下的化学方程的书写。此类题注意不要简 单抄写，要注意是否存在对称结构以及对称结构是否发生反应。 第四类问题主要考察同分异构体的书写。此部分较难，要注重平时的积累以及对不饱和度的掌握。 其余可能考察点：原子共平面；官能团性质叠加分析 【周期表、周期律】14 分左右 考察化学中所谓的“位构性”的问题。 电子式、化学式推导、元素符号、周期表位置属于简单类的知识点考察； 重要化学方程书写、易错化学方程书写、新方程书写属于较难的知识点考察 稳定性、氧化还原性、半径比较、酸碱性比较、沸点比较主要注意特性的考察 化学计算主要集中在氧化还原的守恒计算，难度并不大，主要考查学生的心理素质 【平衡计算】 移动方向判断 K 值计算 转化率、浓度计算 化学反应速率的判断（易出多选题，注意化学平衡与反应速率是不同问题） 根据图像判断以及与热化学中的盖斯定律的结合时比较新的考点 【化学实验】 仪器连接类与工业流程类以及物质判断类 1） 、仪器连接顺序、仪器名称、药品选择、气密性检验 化学方程书写（药品制备、反应装置中的反应） 现象分析 实验改进装置 2） 、工业流程类注意守恒思想的运用 沉淀或溶液中所含有物质分析 固体洗涤干净的判断 陌生方程书写 除杂要求 干燥过程的操作以及防水解的注意 百分含量的计算以及定量实验的误差分析 注意以上实验与电化学、平衡结合时流行考点
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第三道选择题：元素周期表、元素周期律问题 1．短周期或前 20 号元素的推断——给定信息一般为给定周期表位置、微粒个数（电子总数、电子数、价态）描述、 电子层结构描述； 2．氧化性、还原性比较；物质稳定性比较；半径比较；熔沸点比较；酸碱性比较； （注意以活泼性递变规律为突破口） ； 3．同主族、对角线元素性质参照； 4．半导区材料的两性分析； 5．注意 10 电子、18 电子、14 电子微粒问题（氢氧根、水、氨气、铵根为核心） 第四道选择题：离子浓度比较问题 1．溶液中阴阳离子浓度大小比较； 2．溶液中的三个守恒：电荷守恒（注意与 PH 联立的变型题） ；物料守恒；质子守恒； 3．不同溶质引入对原溶液中离子浓度的影响 4．PH 计算与混合溶液中氢离子浓度变化 第五道选择题：电化学 1．正负极、阴阳极电极方程书写（注意吸氧腐蚀和复合方程的书写） 2．发生电化学变化时溶液中离子浓度改变产生的现象变化分析 3．钢铁腐蚀与牺牲阳极的阴极保护法 4．氯碱工业以及氯碱工业原理与实际生产的注意事项 电化学选择题的核心：找准电子流向（在导线中画出电子流向）以及得失电子能力比较 第六道选择题：离子共存、离子方程正误判断、溶液中离子检验 1． 离子不共存的原因： 生成难容物不共存 （掌握溶解性表） ； 生成难电离物质不共存 （弱电解质） ； 氧化还原不共存 （参 照本人的强氧化性表与还原性比较表） ；弱酸酸式酸根与酸碱都不共存； 特例：铝在溶液中存在形式（强酸性溶液以 Al3+形式存在，强碱环境以 AlO2-形式存在） ；三价铁与 SCN-络合不 共存；注意能够“与 Al 反应放出氢气的溶液”不包括酸性环境存在硝酸根的溶液（酸性环境硝酸根表现强氧化性生成 氮的氧化物而非氢气） 2．离子方程正误判断：电荷是否守恒？拆不拆？（可溶性强电解质可拆）？氧化还原是否发生？ 特例：注意铝的化合物与弱碱的反应；注意苯酚或苯酚钠与碳酸盐或碳酸（ CO2）的反应 3．离子检验：参照前面内容 第七道选择题：平衡图像问题 1．必须注意条件改变对反应速率和平衡移动的不同影响，即化学反应速率与化学平衡是两个不同问题 2．注意转化率与平衡移动的关系（转化率与平衡移动方向一致，但加入的单一物质转化率降低） 3．平衡标志问题（对同一物质正逆反应速率相同；原变量不再改变） 4．高温、高压图像表现的斜率大 补充内容 一、化学反应中的量的问题——存在分步进行的反应存在量的问题 1．变价金属铁 2．两性元素铝的化合物 3．多元酸及其盐 4．一种氧化剂、多种还原剂 二、化学计算 1．电荷守恒计算 2．极限假设计算 三、化学实验 1．实验原则：简易性、安全性（考察重点） 、经济性 2．实验思路：固体清洗操作、分离试验操作及步骤、焰色反应操作、加入的除杂试剂稍过量、除杂原则、配置溶液与
目
录
高考命题规律分析 ....................................................................................................................................... 1 平稳过渡、拒绝“生化危机”——2013 高考说明解读 .......................................................................... 5 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点六 考点七 考点八 考点九 考点十 考点十一 化学与生活 ................................................................................................................................... 7 基本理论基本概念 ..................................................................................................................... 10 NA 与离子共存离子方程 ............................................................................................................ 13 周期表周期律 ............................................................................................................................. 16 氧化还原与电化学 ..................................................................................................................... 19 化学平衡与图像 ......................................................................................................................... 25 电解质与溶液中离子浓度比较 ................................................................................................. 30 化学实验 ..................................................................................................................................... 33 化学实验 ..................................................................................................................................... 38 化学平衡与综合题 ..................................................................................................................... 50 周期律与综合 ......................................................................................................................... 61