2021届广东省高三化学考前模拟卷(1)(新高考,带解析)
2021年广东省高考选考化学模拟试卷解析版
2021年广东省高考选考化学模拟试卷解析版一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）1．（2分）下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物【解答】解：A．CuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选：D。
2．（2分）下列属于弱电解质的物质是（）A．CH3COOH B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl【解答】解：A．CH3COOH溶于水部分电离，能导电属于弱电解质，故A正确；B．NaOH溶于水导电完全电离属于强电解质，故B错误；C．硫酸溶于水完全电离属于强电解质，故C错误；D．氯化铵溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D错误；故选：A。
3．（2分）用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是（）A．先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗B．先取下布氏漏斗，再关上水龙头C．先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头D．先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗【解答】解：抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要第1 页共23 页。
广东省2021届高三全真模拟考试化学试题
广东2021届高三全真模拟考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40V 51 Cu 64 La 139 Bi 209一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活、生产密切相关。
下列做法正确的是 A ．将单质碘加入食盐中获得加碘食盐 B ．使用2CO 合成聚碳酸酯类可降解塑料 C ．大量使用化肥、农药提高粮食产量 D ．利用工业废水灌溉农作物实现“水循环” 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为9、中子数为10的氟原子：109FB ．2CaCl 电离方程式：222C Ca l aCl C +-+C ．水分子的电子式：2H :O :H -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦D ．乙烯的结构式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气B ．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒D ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲干燥氨气B ．用装置乙获取4NH Cl 晶体C ．用装置丙吸收实验尾气中的HClD ．用装置丁制备二氧化硫5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．()131OH 110mol L c ---=⨯⋅的溶液中：2Mg +、K +、24SO -、3NO -B ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、2Cu +、3HCO 、3NOC ．10.1mol L -⋅的3KNO 溶液：H +、Na +、24SC 、2S D ．10.1mol L -⋅的2BaCl 溶液：H +、Na +、Cl -、24SO -6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的2SO 气体：22322OH SO SO H O --++B ．3FeCl 溶液与Cu 的反应：322Cu FeCu Fe +++++C ．加入NaClO 将污水中的3NH 氧化成2N ：3223ClO 2NH N 3Cl 3H O --+↑++D ．3NaHCO 溶液中加入少量2Ba(OH)溶液：2332HCO BaOH BaCO H O -+-++↓+7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2H 24SiO SiCl Si −−−→−−−→盐酸高温B ．22O 233N NO HNO −−−→−−→H O放电C ．2323AlCl (aq)Al O AlO −−−→−−−−→盐酸过量氨水D ．22O 3242SO H S S O O ∆−−−−→−−→H O催化剂， 8．下列说法错误的是 A ．反应22NaCl(s)2Na(s)Cl (g)+的0,0H S ∆∆B ．向氨水中不断通入2CO 随着2CO 的增加，()()32OH NH H O c c -⋅不断减小C ．常温下，[]20sp 2Cu(OH) 3.010K -=⨯，pH 8=的含2Cu +溶液中，()281Cu3.010mol L c +--≤⨯⋅ D ．25℃体积均为10mL 、pH 均为2的盐酸和醋酸，分别加入足量锌粉，最终醋酸产生的2H 多 9．下列相关反应与图像相符的是A ．将2SO 通入氯水中B ． 将NaOH 溶液加入氯化铝溶液中C ． 将盐酸加入NaOH 溶液中D ． 将铁粉加入氯化铁溶液中10．麦角甾醇是微生物细胞膜的重要组成部分，对确保细胞膜的完整性，膜结合酶的活性，膜的流动性，细胞活力以及细胞物质运输等起着重要作用，其结构如图所示。
广东省东莞市2021届新高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
广东省东莞市2021届新高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设a ，b ，c 为正数，则“a b c +>”是“222a b c +>”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不修要条件【答案】B【解析】【分析】根据不等式的性质，结合充分条件和必要条件的定义进行判断即可．【详解】解：a Q ，b ，c 为正数， ∴当2a =，2b =，3c =时，满足a b c +>，但222a b c +>不成立，即充分性不成立，若222a b c +>，则22()2a b ab c +->，即222()2a b c ab c +>+>，a b c +>，成立，即必要性成立，则“a b c +>”是“222a b c +>”的必要不充分条件，故选：B ．【点睛】本题主要考查充分条件和必要条件的判断，结合不等式的性质是解决本题的关键．2．已知向量(1,4)a =r ，(2,)b m =-r ，若||||a b a b +=-r r r r ，则m =（ ）A ．12-B ．12C ．-8D ．8【答案】B【解析】【分析】先求出向量a b +r r ,a b -r r 的坐标，然后由||||a b a b +=-r r r r 可求出参数m 的值.【详解】由向量(1,4)a =r ，(2,)b m =-r ，则()1,4a b m +=-+r r ，()3,4a b m -=-r r||a b +r r ||a b -=r r又||||a b a b +=-r r r r ，则()()22221+4=3+4m m +-，解得12m =. 故选：B【点睛】本题考查向量的坐标运算和模长的运算，属于基础题.3．已知命题p ：x ∀∈R ，210x x -+<；命题q ：x ∃∈R ，22x x >，则下列命题中为真命题的是（ ） A ．p q ∧B ．p q ⌝∧C ．p q ∧⌝D ．p q ⌝∧⌝ 【答案】B【解析】【分析】根据∆<0，可知命题p 的真假，然后对x 取值，可得命题q 的真假，最后根据真值表，可得结果. 【详解】对命题p ：可知()2140∆=--<，所以x ∀∈R ，210x x -+>故命题p 为假命题命题 q ：取3x =，可知2332>所以x ∃∈R ，22x x >故命题q 为真命题所以p q ⌝∧为真命题故选：B【点睛】本题主要考查对命题真假的判断以及真值表的应用，识记真值表，属基础题.4．函数()1ln 1x f x x-=+的大致图像为（ ） A ． B ．C ．D ．【答案】D【解析】【分析】通过取特殊值逐项排除即可得到正确结果.【详解】函数()1ln 1x f x x -=+的定义域为{|1}x x ≠±，当12x =时，1()ln 302f =-<，排除B 和C ； 当2x =-时，(2)ln 30f -=>，排除A.故选：D.【点睛】本题考查图象的判断，取特殊值排除选项是基本手段，属中档题.5．已知函数e 1()e 1x x f x -=+，()0.32a f =，()0.30.2b f =，()0.3log 2c f =，则a ，b ，c 的大小关系为（ ）A ．b a c <<B ．c b a <<C ．b c a <<D ．c a b <<【答案】B【解析】【分析】可判断函数()f x 在R 上单调递增，且0.30.30.3210.20log 2>>>>，所以c b a <<. 【详解】12()111e e x x xf x e -==-++Q 在R 上单调递增，且0.30.30.3210.20log 2>>>>， 所以c b a <<.故选：B【点睛】本题主要考查了函数单调性的判定，指数函数与对数函数的性质，利用单调性比大小等知识，考查了学生的运算求解能力.6．若x∈（0，1），a＝lnx，b＝ln12x⎛⎫⎪⎝⎭，c＝e lnx，则a，b，c的大小关系为（）A．b＞c＞a B．c＞b＞a C．a＞b＞c D．b＞a＞c 【答案】A【解析】【分析】利用指数函数、对数函数的单调性直接求解．【详解】∵x∈（0，1），∴a＝lnx＜0，b＝（12）lnx＞（12）0＝1，0＜c＝e lnx＜e0＝1，∴a，b，c的大小关系为b＞c＞a．故选：A．【点睛】本题考查三个数的大小的判断，考查指数函数、对数函数的单调性等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．7．数列{a n}是等差数列，a1＝1，公差d∈[1，2]，且a4+λa10+a16＝15，则实数λ的最大值为（）A．72B．5319C．2319-D．12-【答案】D 【解析】【分析】利用等差数列通项公式推导出λ131819dd-=+，由d∈[1，2]，能求出实数λ取最大值．【详解】∵数列{a n}是等差数列，a1＝1，公差d∈[1，2]，且a4+λa10+a16＝15，∴1+3d+λ（1+9d）+1+15d＝15，解得λ1318d19d-=+，∵d∈[1，2]，λ1318d19d-==-+21519d++是减函数，∴d＝1时，实数λ取最大值为λ13181192-==-+．故选D．【点睛】本题考查实数值的最大值的求法，考查等差数列的性质等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．8．若复数()(1)2z i i =++（i 是虚数单位），则复数z 在复平面内对应的点位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限【答案】A【解析】【分析】将z 整理成a bi +的形式，得到复数所对应的的点，从而可选出所在象限.【详解】解：221()()2313z i i i i i =++=++=+，所以z 所对应的点为()1,3在第一象限. 故选:A.【点睛】本题考查了复数的乘法运算，考查了复数对应的坐标.易错点是误把2i 当成1进行计算.9．某设备使用年限x （年）与所支出的维修费用y （万元）的统计数据(),x y 分别为()2,1.5，()3,4.5，()4,5.5，()5,6.5，由最小二乘法得到回归直线方程为ˆˆ1.6yx a +＝，若计划维修费用超过15万元将该设备报废，则该设备的使用年限为（ ）A ．8年B ．9年C ．10年D ．11年【答案】D【解析】【分析】 根据样本中心点(,)x y 在回归直线上，求出$a ，求解$15y >，即可求出答案.【详解】 依题意 3.5, 4.5,(3.5,4.5)x y ==在回归直线上，$$ˆ4.5 1.6 3.5, 1.1, 1.6 1.1a a y x =⨯+=-∴-＝， 由1ˆ 1.6 1.115,1016y x x ->>＝， 估计第11年维修费用超过15万元.故选:D.【点睛】本题考查回归直线过样本中心点、以及回归方程的应用，属于基础题.10．如图，在ABC ∆中， 13AN AC =u u u r u u u r ，P 是BN 上的一点，若23mAC AP AB =-u u u r u u u r u u u r ，则实数m 的值为（ ）A ．13B ．19C ．1D ．2【答案】B【解析】【分析】23mAC AP AB =-u u u r u u u r u u u r 变形为23AP mAC AB =+u u u r u u u r u u u r ，由13AN AC =u u u r u u u r 得3AC AN =u u u r u u u r ，转化在ABN V 中，利用B P N 、、三点共线可得.【详解】解：依题： 22333AP mAC AB mAN AB =+=+u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ， 又B P N ，，三点共线，2313m ∴+=，解得19m =． 故选：B ．【点睛】本题考查平面向量基本定理及用向量共线定理求参数. 思路是(1)先选择一组基底，并运用该基底将条件和结论表示成向量的形式，再通过向量的运算来解决.利用向量共线定理及向量相等的条件列方程(组)求参数的值. (2)直线的向量式参数方程：A P B 、、 三点共线⇔(1)OP t OA tOB =-+u u u r u u u r u u u r (O 为平面内任一点,t R ∈)11．若实数x 、y 满足21y x y y x ≤⎧⎪+≥⎨⎪≥⎩，则2z x y =+的最小值是（ ）A ．6B ．5C ．2D ．32【答案】D【解析】【分析】根据约束条件作出可行域，化目标函数为直线方程的斜截式，数形结合得到最优解，求出最优解的坐标，代入目标函数得答案【详解】作出不等式组21y x y y x ≤⎧⎪+≥⎨⎪≥⎩所表示的可行域如下图所示：联立1y x x y =⎧⎨+=⎩，得12x y ==，可得点11,22A ⎛⎫ ⎪⎝⎭， 由2z x y =+得12y x z =-+，平移直线12y x z =-+， 当该直线经过可行域的顶点A 时，该直线在y 轴上的截距最小， 此时z 取最小值，即min 1132222z =+⨯=. 故选：D.【点睛】本题考查简单的线性规划，考查数形结合的解题思想方法，是基础题． 12．设,a b r r 为非零向量，则“a b a b +=+r r r r ”是“a r 与b r 共线”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件【答案】A【解析】【分析】根据向量共线的性质依次判断充分性和必要性得到答案.【详解】 若a b a b +=+r r r r ，则a r 与b r 共线，且方向相同，充分性；当a r 与b r 共线，方向相反时，a b a b ≠++r r r r ，故不必要.本题考查了向量共线，充分不必要条件，意在考查学生的推断能力.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
广东省东莞市2021届新高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
广东省东莞市2021届新高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．若复数z 满足(1)34i z i +=+，则z 的虚部为（ ）A ．5B ．52C ．52-D ．-5【答案】C 【解析】 【分析】把已知等式变形，再由复数代数形式的乘除运算化简得答案． 【详解】由（1+i ）z ＝|3+4i|22345=+=， 得z ()()()5155511122i i i i i -===-++-， ∴z 的虚部为52-． 故选C ． 【点睛】本题考查复数代数形式的乘除运算，考查复数的基本概念，是基础题．2．函数()sin()f x A x ωϕ=+的部分图象如图中实线所示，图中圆C 与()f x 的图象交于,M N 两点，且M 在y 轴上，则下列说法中正确的是A ．函数()f x 的最小正周期是2πB ．函数()f x 的图象关于点,034⎛⎫π ⎪⎝⎭成中心对称 C ．函数()f x 在2(,)36ππ--单调递增 D ．函数()f x 的图象向右平移5π后关于原点成中心对称【解析】 【分析】根据函数的图象，求得函数()sin 23f x A x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，再根据正弦型函数的性质，即可求解，得到答案． 【详解】根据给定函数的图象，可得点C 的横坐标为3π，所以1()2362T πππ=--=，解得T π=，所以()f x 的最小正周期T π=， 不妨令0A >，0ϕπ<<，由周期T π=，所以2ω=，又06f π⎛⎫-= ⎪⎝⎭，所以3πϕ=，所以()sin 23f x A x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭， 令2,3x k k Z ππ+=∈，解得,26k x k Z ππ=-∈，当3k =时，43x π=，即函数()f x 的一个对称中心为4,03π⎛⎫ ⎪⎝⎭，即函数()f x 的图象关于点4,03π⎛⎫⎪⎝⎭成中心对称．故选B ． 【点睛】本题主要考查了由三角函数的图象求解函数的解析式，以及三角函数的图象与性质，其中解答中根据函数的图象求得三角函数的解析式，再根据三角函数的图象与性质求解是解答的关键，着重考查了数形结合思想，以及运算与求解能力，属于基础题．3．()2523(2)x x x --+的展开式中，5x 项的系数为（ ） A ．－23 B ．17C ．20D ．63【答案】B 【解析】 【分析】根据二项式展开式的通项公式，结合乘法分配律，求得5x 的系数. 【详解】5(2)x +的展开式的通项公式为5152r r r r T C x -+=⋅.则①()223x x --出(3)-，则5(2)x +出5x ，该项为：00555(3)23C x x -⋅⋅⋅=-； ②()223x x --出(2)x -，则5(2)x +出4x ，该项为：11555(2)220C x x -⋅⋅⋅=-； ③()223x x --出2x ，则5(2)x +出3x ，该项为：225551240C x x ⋅⋅⋅=；综上所述：合并后的5x 项的系数为17.本小题考查二项式定理及展开式系数的求解方法等基础知识，考查理解能力，计算能力，分类讨论和应用意识.4．已知集合{}1,0,1,2A =-，()(){}120B x x x =+-<，则集合A B I 的真子集的个数是（ ） A ．8 B ．7C ．4D ．3【答案】D 【解析】 【分析】转化条件得{}0,1A B =I ，利用元素个数为n 的集合真子集个数为21n -个即可得解. 【详解】由题意得()(){}{}12012B x x x x x =+-<=-<<，∴{}0,1A B =I ，∴集合A B I 的真子集的个数为2213-=个.故选：D. 【点睛】本题考查了集合的化简和运算，考查了集合真子集个数问题，属于基础题.5．如图所示，已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的右焦点为F ，双曲线C 的右支上一点A ，它关于原点O 的对称点为B ，满足120AFB ∠=︒，且||2||BF AF =，则双曲线C 的离心率是（ ）.A ．33B ．72C 3D 7【答案】C 【解析】 【分析】易得||2AF a =，||4BF a =，又1()2FO FB FA =+u u u r u u u r u u u r，平方计算即可得到答案.【详解】设双曲线C 的左焦点为E ，易得AEBF 为平行四边形， 所以||||||||2BF AF BF BE a -=-=，又||2||BF AF =，1u u u r u u u r u u u r所以2221(41624)4c a a a a =+-⨯，即223c a =， 故离心率为3e =. 故选：C. 【点睛】本题考查求双曲线离心率的问题，关键是建立,,a b c 的方程或不等关系，是一道中档题.6．为了贯彻落实党中央精准扶贫决策，某市将其低收入家庭的基本情况经过统计绘制如图，其中各项统计不重复．若该市老年低收入家庭共有900户，则下列说法错误的是（ ）A ．该市总有 15000 户低收入家庭B ．在该市从业人员中，低收入家庭共有1800户C ．在该市无业人员中，低收入家庭有4350户D ．在该市大于18岁在读学生中，低收入家庭有 800 户 【答案】D 【解析】 【分析】根据给出的统计图表，对选项进行逐一判断，即可得到正确答案. 【详解】解：由题意知，该市老年低收入家庭共有900户，所占比例为6%， 则该市总有低收入家庭900÷6%＝15000（户），A 正确，该市从业人员中，低收入家庭共有15000×12%＝1800（户），B 正确， 该市无业人员中，低收入家庭有15000×29%%＝4350（户），C 正确， 该市大于18 岁在读学生中，低收入家庭有15000×4%＝600（户），D 错误． 故选：D. 【点睛】本题主要考查对统计图表的认识和分析，这类题要认真分析图表的内容，读懂图表反映出的信息是解题的关键,属于基础题.7．已知0a >，若对任意()0,m ∈+∞，关于x 的不等式()()1e ln 11exaxx m m --<-+-（e 为自然对A ．3e e,2e ⎛⎤+ ⎥⎝⎦B ．3e ,2e ⎡⎫++∞⎪⎢⎣⎭ C ．3e 0,2e ⎛⎤+ ⎥⎝⎦ D ．3e ,2e ⎛⎫++∞ ⎪⎝⎭【答案】B 【解析】 【分析】构造函数()()ln 11f m m m =-+-（0m >），求导可得()f m 在()0,+?上单调递增,则()()01f m f >=-,问题转化为()1e 1e x ax x --<-,即()1e 1ex axx -≤-至少有2个正整数解,构造函数()()1e x g x x =-,()1eaxh x =-,通过导数研究单调性,由()0(0)g h =可知，要使得()()g x h x ≤至少有2个正整数解,只需()()22g h ≤即可,代入可求得结果. 【详解】构造函数()()ln 11f m m m =-+-（0m >），则()1111mf m m m '=-=++（0m >），所以()f m 在()0,+?上单调递增，所以()()01f m f >=-，故问题转化为至少存在两个正整数x ，使得()1e 1e x ax x -≤-成立，设()()1e x g x x =-，()1eaxh x =-，则()e x g x x '=，当0x >时()0g x ¢>，()g x 单调递增；当0x >时，()h x 单调递增.()()22g h ≤，整理得3e e2a +≥.故选:B. 【点睛】本题考查导数在判断函数单调性中的应用,考查不等式成立问题中求解参数问题,考查学生分析问题的能力和逻辑推理能力,难度较难.8．从抛物线24y x =上一点P (P 点在x 轴上方)引抛物线准线的垂线，垂足为M ，且||5PM =，设抛物线的焦点为F ，则直线MF 的斜率为（ ） A ．2- B ．2C ．43-D ．43【答案】A 【解析】 【分析】根据抛物线的性质求出点P 坐标和焦点F 坐标，进而求出点M 的坐标，代入斜率公式即可求解. 【详解】设点P 的坐标为()000,,0x y y >，所以015PM x =+=，解得04x =， 把点P ()04,y 代入抛物线方程可得，04y =±，因为00y >，所以04y =，所以点M 坐标为()1,4-， 代入斜率公式可得，40211MF k -==---. 故选：A 【点睛】本题考查抛物线的性质，考查运算求解能力；属于基础题. 9．已知a ＞b ＞0，c ＞1，则下列各式成立的是（ ） A ．sina ＞sinb B ．c a ＞c bC ．a c ＜b cD ．11c c b a--＜ 【答案】B 【解析】 【分析】根据函数单调性逐项判断即可 【详解】对A,由正弦函数的单调性知sina 与sinb 大小不确定，故错误； 对B,因为y ＝c x 为增函数，且a ＞b ，所以c a ＞c b ，正确 对C,因为y ＝x c 为增函数,故c c a b > ，错误； 对D, 因为1c y x -=在()0,∞+为减函数，故11c c b a--> ，错误 故选B ． 【点睛】本题考查了不等式的基本性质以及指数函数的单调性，属基础题． 10．在空间直角坐标系O xyz -中，四面体OABC 各顶点坐标分别为：(0,0,0),(0,0,2),,O A B C ⎫⎛⎫⎪ ⎪⎭⎝⎭．假设蚂蚁窝在O 点，一只蚂蚁从O 点出发，需要在AB ，AC 上分别任意选择一点留下信息，然后再返回O 点．那么完成这个工作所需要走的最短路径长度是（ ）A ．B ．CD ．将四面体OABC 沿着OA 劈开，展开后最短路径就是AOO '△的边OO '，在AOO '△中，利用余弦定理即可求解. 【详解】将四面体OABC 沿着OA 劈开，展开后如下图所示：最短路径就是AOO '△的边OO '． 易求得30OAB O AC '∠=∠=︒， 由2AO =，233OB =433AB = 433AC =，22263BC OB OC =+=222cos 2AB AC BC BAC AB AC+-⇒∠=⋅ 161683333444233+-==由余弦定理知2222cos OO AO AO AO AO OAO ''''=+-⋅⋅∠ 其中2AO AO '==，()321cos cos 60OAO BAC -'∠=︒+∠=∴2521,521OO OO ''=⇒=+ 故选：C 【点睛】本题考查了余弦定理解三角形，需熟记定理的内容，考查了学生的空间想象能力，属于中档题.11．已知,a b r r 为非零向量，“22a b b a =r r r r ”为“a a b b =r r r r ”的（ ）A ．充分不必要条件B ．充分必要条件C ．必要不充分条件D ．既不充分也不必要条件由数量积的定义可得220a a =>r r ,为实数,则由22a b b a =r r r r 可得22a b b a =r r r r ,根据共线的性质,可判断a b =r r ；再根据a a b b =r r r r 判断a b=r r ,由等价法即可判断两命题的关系. 【详解】若22a b b a =r r r r 成立,则22a b b a =r r r r ,则向量a r 与b r 的方向相同,且22a b b a =r r r r ,从而a b =r r ,所以a b =r r ；若a a b b =r r r r ,则向量a r 与b r 的方向相同,且22a b =r r ,从而a b =r r ,所以a b =r r .所以“22a b b a =r r r r ”为“a a b b =r r r r ”的充分必要条件.故选:B 【点睛】本题考查充分条件和必要条件的判定,考查相等向量的判定,考查向量的模、数量积的应用. 12．设,m n 是两条不同的直线,,αβ是两个不同的平面,下列命题中正确的是（ ） A ．若//m α,//m β,则//αβ B ．若m α⊥，m n ⊥,则n α⊥ C ．若m α⊥,//m n ,则n α⊥ D ．若αβ⊥,m α⊥,则//m β【答案】C 【解析】 【分析】在A 中，α与β相交或平行；在B 中，//n α或n ⊂α；在C 中，由线面垂直的判定定理得n α⊥；在D 中，m 与β平行或m β⊂． 【详解】设,m n 是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，则： 在A 中，若//m α，//m β，则α与β相交或平行，故A 错误； 在B 中，若m α⊥，m n ⊥，则//n α或n ⊂α，故B 错误；在C 中，若m α⊥，//m n ，则由线面垂直的判定定理得n α⊥，故C 正确； 在D 中，若αβ⊥，m α⊥，则m 与β平行或m β⊂，故D 错误． 故选C ． 【点睛】本题考查命题真假的判断，考查空间中线线、线面、面面间的位置关系等基础知识，是中档题．则//m n ；②若m β⊥且m n ⊥，则βn//；③若m α⊥且//m β，则αβ⊥；④若n ⊂α，且m α⊥，则m n ⊥.其中正确命题的序号为______. 【答案】③④ 【解析】 【分析】由直线与直线的位置关系，直线与平面的位置关系，面面垂直的判定定理和线面垂直的定义判断． 【详解】①若//m α且//n α，,m n 的位置关系是平行、相交或异面，①错； ②若m β⊥且m n ⊥，则βn//或者n β⊂，②错；③若//m β，设过m 的平面与β交于直线n ，则//m n ，又m α⊥，则n α⊥，∴αβ⊥，③正确； ④若n ⊂α，且m α⊥，由线面垂直的定义知m n ⊥，④正确． 故答案为：③④． 【点睛】本题考查直线与直线的位置关系，直线与平面的位置关系，面面垂直的判定定理和线面垂直的定义，考查空间线面间的位置关系，掌握空间线线、线面、面面位置关系是解题基础．14．设P 为有公共焦点12,F F 的椭圆1C 与双曲线2C 的一个交点，且12PF PF ⊥，椭圆1C 的离心率为1e ，双曲线2C 的离心率为2e ，若213e e =，则1e =______________.【解析】设122F AF θ∠=根据椭圆的几何性质可得221211tan S PF F b b θ∆==11c e a =Q ,22221112111,1c a b a c c e e ⎛⎫∴=∴=-=- ⎪⎝⎭根据双曲线的几何性质可得，222122tan b S PF F b θ∆== 22c e a Q =,222c a e ∴= 222211b c a c ⎛⎫∴=-=- ⎪2222121111c c e e ⎛⎫⎛⎫∴-=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭即12,1221211523e e e e e +==∴=Q ， 故答案为515．某城市为了解该市甲、乙两个旅游景点的游客数量情况，随机抽取了这两个景点20天的游客人数，得到如下茎叶图：由此可估计，全年（按360天计算）中，游客人数在(625,635)内时，甲景点比乙景点多______天. 【答案】72 【解析】 【分析】根据给定的茎叶图，得到游客人数在(625,635)内时，甲景点共有7天，乙景点共有3天，进而求得全年中，甲景点比乙景点多的天数，得到答案. 【详解】由题意，根据给定的茎叶图可得，在随机抽取了这两个景点20天的游客人数中， 游客人数在(625,635)内时，甲景点共有7天，乙景点共有3天， 所以在全年）中，游客人数在(625,635)内时，甲景点比乙景点多733607220-⨯=天. 故答案为：72. 【点睛】本题主要考查了茎叶图的应用，其中解答中熟记茎叶图的基本知识，合理推算是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题.16．设x ，y 满足约束条件3240,460,20,x y x y x -+≥⎧⎪++≥⎨⎪-≤⎩，则22z x y =+的最大值为______.【答案】29。
广东省2021届高考化学一模试卷(附答案详解)
广东省2021届高考化学一模试卷一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）1.化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是()A. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机离分子化合物C. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性D. 采用碳捕集和储存技术，完全不能实现二氧化碳的零排放2.下列关于实验操作或结论的叙述错误的是A. 牙膏中含有甘油，起到保湿作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果B. 减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离C. 阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林D. 可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方3.下列表述或说法正确的是()A. 乙烯分子球棍模型：B. −OH与都表示羟基C. 乙醛的结构简式为：CH3COHD. 苯的最简式：(CH)64.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示，下列说法不正确的是()A. Y的气态氢化物比X的稳定B. Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D. W的位置是第二周期、第ⅣA族5.矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br−)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐(BrO3−).下列有关该转化过程的认识正确的是()A. 该过程中溴化物(Br−)得到电子B. 该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3−)是还原剂C. 该过程中溴元素被氧化D. 该过程中O3发生氧化反应6.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L H2O中所含的分子数为0.5N AB. 常温下，32gO3中所含的原子数为2N AC. 1.0mol⋅L−1NaOH溶液中所含Na+离子数为N AD. 5.6g Fe与2.24L Cl2充分反应，转移的电子数为0.2N A7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D. 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应8.实验是化学研究的重要手段。
2021年广东省新高考化学模拟试卷及答案解析
2021年广东省新高考化学模拟试卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）
A．新制氯水需要避光保存
B．Na可保存在煤油中
C．保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉
D．NaOH固体需要密封保存
2．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．Cl﹣→Cl2B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2D．H2O2→O2
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。
下列说法正确的是（）
A．单质的熔点：Z＞X
B．Z与Y、W均能形成离子化合物
C．气态氢化物的沸点：X＜Y＜W
D．X、Z的氧化物均含非极性键
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程
B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素5．依据反应2NaIO3 +5SO2 +4H2O═I2 +3H2SO4 +2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4．其中装置正确且能达到相应实验目的是（）
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④
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广东省肇庆市2021届高三模拟考试化学试题及答案
2021届广东省肇庆市高三化学测试卷（1）第I卷（选择题）一、单选题1．常常常常常常常常常常常常常常常常常常常常常常常常常()A．常常常常常常常Al3＋常Cu2＋常SO42－常Cl－B．常常常常常c(H+) 常 1×10-11 mol•L-1常常常常常Ba2+常K+常Cl－常NO3－C．常c(OH－)/ c(H+)常1010常常常常常Na＋常Mg2+常NO3－常Cl－D．常常常常常常常常常常常常常常Na +常K+常Cl－常I－2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．14g氮气中含有7N A个电子B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AD．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。
”下列说法错误的是（）A．鸡屎矾属有机物B．铜盐溶液可与铁发生置换反应C．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D．鸡屎矾投苦酒中发生是非氧化还原反应4．下列元素中，原子半径最大的是（）A．Na B．Al C．P D．S5．下列物质的用途错误的是()A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸6．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( ) A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O7．锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。
广东省2021届高三第一次模拟考试化学试题
高三第一次模拟考试化学试题注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2021年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a：4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是()A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-> S2-C．还原性：H2S<H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。
Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是()A．原子半径：W>Z>YB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7．下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．S S O2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C．MgCl2·6H2O MgCl2MgD．CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O 9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH- +SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OHC．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10．一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2021年广东省新高考普通高中联合质量测评新高三省级摸底考试理科综合化学试卷及解析
2021年广东省新高考普通高中联合质量测评新高三省级摸底考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷共21题(含选考题)。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广东地处五岭之南，欹枕珠水云山，面朝南海碧波，物产丰盛，人杰地灵。
两千年来，长盛不衰的海上丝绸之路，为广东带来对外贸易的繁荣，也催生出众多绚丽多姿的传统工艺经典。
下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是2.广东省2021年新冠疫情得到有效控制，疫情防控进入常态化阶段。
下列说法不正确．．．的是A.新型冠状病毒是一种蛋白质，其由C、H、O三种元素组成B.为防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷链储运极易溶于水而不与水反应，可用于医院污水的杀菌消毒C.氧化剂ClO2D.口罩的主要成分为聚丙烯、聚乙烯，使用后随意丢弃可造成污染3.庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。
化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。
下列有关化学与生产生活、科研的说法正确．．的是A.白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖B.氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂C.FeCl3溶液具有酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈D.石墨制成富勒烯(C60)用于超导研究，属于物理变化4.生活中处处有化学。
下列日常生活中，相应化学原理分析错误．．的是5.土臭素是微生物在代谢过程中产生的一种具有土腥味的挥发性物质，其结构简式如图1所示。
下列关于土臭素的说法正确．．的是A.分子式为C12H20O B.与金属Na和NaOH溶液均能发生反应C.可发生酯化反应、氧化反应、消去反应D.分子中有2个手性碳原子6.化学中很多“经验”都有其适用范围，下列根据有关经验或规律推出的结论正确．．的是7.城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。
广东高考2021届高三化学综合模拟试卷（一） Word版含解析
2021届广东高考化学综合模拟试卷（一）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．下列说法正确的是（）A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作为牛奶添加剂B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．为了削减“白色污染”，我国规定商家不得供应塑料袋D．低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，削减温室气体的排放2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，18g H2O中含有2N A个氢原子B．标准状况下，22.4L 苯含有N A个苯分子C．1mol Na与足量水反应转移2N A个电子D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH中含有0.1N A个CH3COO﹣3．常温下，下列各组离子在溶液中肯定能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、HCO3﹣、OH﹣B．Al3+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、NH4+、SO32﹣、NO3﹣4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性铁盐可用作净水剂B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料D SO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色A．A B．B C．C D．D5．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键6．下列说法正确的是（）A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B．当光束通过淀粉溶液时，无法观看到丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A﹣）C．c点时：V=10.00 mLD．b、c、d三点表示的溶液中肯定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）8．如图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下供应质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2﹣→2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最终答案的不能得分．有数值计算的题，答案中须明确写出数值和单位．9．（16分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A 的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗molO2．（2）由B 制备C的化学方程式为（不要求注明反应条件）．（3）下列说法正确的是（填字母）．A．AF都属于芳香烃衍生物B.1molA最多能与4molH2发生加成反应C．由D制备E需添加氧化剂D．由E制备F属于取代反应（4）化合物E的一种同分异构体属于α﹣氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为．（5）已知在肯定条件下可水解为和R2﹣NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为．10．（16分）（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=，放出的热量为；②25min时实行的措施是；③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）．（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO （g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是，导致这种规律的缘由是（任答合理的一条缘由）．（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为．11．（15分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧﹣钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质（1）水浸后的溶液呈性（“酸”、“碱”、“中”）（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式Cr（OH）3+Na2CO3+=Na2CrO4+CO2+（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、（4）“系列操作”中为：连续加入H2SO4，冷却结晶，过滤．连续加入H2SO4目的是．已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：+2H+⇌+H2O②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表温度化学式20℃60℃100℃Na2SO419.5 45.3 42.5Na2Cr2O7183 269 415Na2CrO484 115 126（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写诞生成铬的电极反应方程式．12．（17分）某化学爱好小组对加碘食盐中碘酸钾进行争辩，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开头分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘．（1）同学甲设计试验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解．②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：．③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），滴定时Na2S2O3溶液应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点的现象为．（2）同学乙对纯洁的NaCl（不含KIO3）进行了下列试验：挨次步骤试验现象①取少量纯洁的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化②滴入少量淀粉﹣KI溶液，振荡溶液无变化③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推想试验③中产生蓝色现象的可能缘由：；依据同学乙的试验结果可推想同学甲的试验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）同学丙设计试验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3﹣而不是I﹣，进行如下试验．写出试验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水．试验步骤预期现象和结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，2021届广东高考化学综合模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．下列说法正确的是（）A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作为牛奶添加剂B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．为了削减“白色污染”，我国规定商家不得供应塑料袋D．低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，削减温室气体的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量虽高但对人体有害；B、依据聚氯乙烯的结构来分析；C、废弃塑料不能降解，能造成白色污染；D、低碳生活就是削减温室气体的排放．【解答】解：A、三聚氰胺对人体有害，不能作为牛奶添加剂使用，故A错误；B、聚氯乙烯中不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C、塑料袋在自然界无法降解，能造成白色污染，故应削减塑料袋的使用，我国规定商家不得无偿供应塑料袋，故C错误；D、低碳生活就是削减温室气体如二氧化碳的排放，就是节能减排，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学与生活的学问，题目较为简洁，完成此题，可以依据已有的课本学问和生活阅历即可解答．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，18g H2O中含有2N A个氢原子B．标准状况下，22.4L 苯含有N A个苯分子C．1mol Na与足量水反应转移2N A个电子D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH中含有0.1N A个CH3COO﹣【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．n=，N=n×n A，结合水的构成分析；B．标况下，苯为液体；C．Na失去1个电子变为Na+；D．溶液体积未知，且醋酸为弱酸．【解答】解：A．常温下，18g H2O 的物质的量为=1mol，含2molH，则含有2n A个氢原子，故A正确；B．标况下，苯为液体，不能利用体积计算其物质的量，故B错误；C．Na失去1个电子变为Na+，则1mol Na与足量水反应转移n A个电子，故C错误；D．溶液体积未知，且醋酸为弱酸，则不能计算离子个数，若为1L 0.1 mol•L﹣1CH3COOH中，含有小于0.1n A 个CH3COO﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏伽德罗常数，把握质量、物质的量、浓度等的关系及物质的构成、原子结构为解答的关键，综合性较强，留意基础学问的考查，题目难度不大．3．常温下，下列各组离子在溶液中肯定能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、HCO3﹣、OH﹣B．Al3+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、NH4+、SO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能大量共存，故A不选；B．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性铁盐可用作净水剂B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料D SO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Fe3+具有氧化性，氢氧化铁胶体具有净水作用；B、SiO2属于酸性氧化物，可以和强碱之间反应；C、氧化铝熔点很高，可以做耐火材料；D、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和高锰酸钾之间发生氧化还原反应使之褪色．【解答】解：A、Fe3+具有氧化性，氢氧化铁胶体具有净水作用，Ⅰ正确、Ⅱ不正确，无因果关系，故A错误；B、SiO2属于酸性氧化物，可以和强碱、HF酸之间反应，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B错误；C、氧化铝熔点很高，可以做耐火材料，故C正确；D、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和高锰酸钾之间发生氧化还原反应使之褪色，Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与应用，同时要区分事物间的因果关系，娴熟把握基础是解题关键．5．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由图可知：原子序数X＞Y＞Z＞R＞W，再依据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于其次周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律学问解答该题．【解答】解：由图可知：原子序数X＞Y＞Z＞R＞W，再依据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于其次周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增加，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HF＞H2O，故C错误；D．X、Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键，故D 正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律学问，为高考常见题型和高频考点，侧重于同学的分析力量的考查，依据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，留意整体把握元素周期表的结构，难度中等．6．下列说法正确的是（）A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B．当光束通过淀粉溶液时，无法观看到丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素；金属概论与碱元素．【分析】A．二氧化硅可溶于氢氟酸；B．淀粉溶液是胶体；C．铝热反应是放热反应，且铝活泼性较强；D．次氯酸钙有强氧化性．【解答】解：A．二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，故A错误；B．淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故B错误；C．铝热反应不仅应用于焊接钢轨，而且还常应用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，故C正确；D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的次氯酸钙，故D错误．故选C．【点评】本题考查二氧化硅的性质、胶体、铝热反应和漂白粉的成分，难度不大，留意铝热反应不仅应用于焊接钢轨，而且还常应用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等．二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A﹣）C．c点时：V=10.00 mLD．b、c、d三点表示的溶液中肯定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣的水解程度，c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，结合电荷守恒解答该题．【解答】解：A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，故A正确；B．b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣的水解程度，则c（HA）＜c（A﹣），故B 错误；C．c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，故C错误；D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选：AD．【点评】本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子的关系，为高考常见题型，侧重于同学的分析力量的考查，难度较大，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，留意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点．8．如图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下供应质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2﹣→2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应．【解答】解：A、通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极，燃料电池中，负极上投放燃料，所以a处通入的物质是甲醇，故A正确；B、右半极是电池的正极，故B错误；C、负极上投放的燃料，燃料甲醇失电子和水发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O ﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故C正确；D、正极上投放的氧化剂，氧化剂得电子和氢离子反应生成水，故D错误；故选AC．【点评】本题以甲醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，留意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，假如电解质溶液不同，电极反应式也不同．三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最终答案的不能得分．有数值计算的题，答案中须明确写出数值和单位．9．（16分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A 的分子式为C8H10，1mol该物质完全燃烧需消耗10.5molO 2．（2）由B制备C的化学方程式为（不要求注明反应条件）．（3）下列说法正确的是D（填字母）．A．AF都属于芳香烃衍生物B.1molA最多能与4molH2发生加成反应C．由D制备E需添加氧化剂D．由E制备F属于取代反应（4）化合物E的一种同分异构体属于α﹣氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为．（5）已知在肯定条件下可水解为和R2﹣NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为、CH3CH2CH2COOH、CH3OH．【考点】有机物的推断．【分析】C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为，B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为，A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F，（1）依据有机物的结构简式推断含有的C、H原子数，可写出分子式，并计算耗氧量；（2）B制备C的反应为硝化反应；（3）依据有机物的组成和结构推断可能具有的性质；（4）依据结构特点推断同分异构体的结构简式；（5）依据题中信息，F水解时肽键断裂，生成氨基和羧基，据此写水解产物．【解答】解：依据合成流程可知，C与甲醇发生酯化反应生成D，则C的结构简式为：，（1）A中含有8个C，8个H，分子式为C8H10，1molA物质完全燃烧需消耗（8+）mol=10.5mol，故答案为：C8H10；10.5；（2）C 为，B制备C 的反应为硝化反应，反应的方程式为，故答案为：；（3）A．B～F都属于芳香烃的衍生物，而A为芳香烃，故A错误；B．A中只含有一个苯环，1molA最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．D与氢气反应生成E，该反应为还原反应，需要添加还原剂，故C错误；D．由E制备F为形成酞键的过程，属于取代反应，故D正确；故答案为：D；（4）化合物E的一种同分异构体属于α﹣氨基酸（即氨基与羧基连接在同一个碳原子上），且不含甲基，该同分异构体应为：，故答案为：；（5）已知在肯定条件下可水解为，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解生成、CH3CH2CH2COOH、CH3OH，故答案为：、CH3CH2CH2COOH、CH3OH．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度中等，本题侧重于有机物的组成和结构的考查，同分异构体的推断为该题的易错点，留意把握题目要求和信息，试题培育了同学机敏应用基础学问的力量．10．（16分）（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）﹣1，放出的热量为47.2kJ；②25min时实行的措施是将NH3从反应体系中分别出去；③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）．（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO （g）⇌5N2O （g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度上升，N2的含量降低，导致这种规律的缘由是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移（或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移）（任答合理的一条缘由）．（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）①依据v=计算出前20min内氨气的平均反应速率v（NH3）；依据达到平衡时生成氨气的物质的量及热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1计算出放出的热量；②依据25min时氨气的物质的量变为0，而氮气和氢气的物质的量不变进行解答；③依据时段Ⅲ条件下达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式进行解答；（2）依据图2中随着温度上升，氮气、N2O的含量变化进行分析；依据温度对化学平衡影响及两个可逆反应的反应热状况进行分析；（3）依据原电池原电池工作原理及电极反应写出该燃料电池的负极反应式．【解答】解：（1）①依据图象可知，20min时氨气的物质的量浓度为1.00mol/L，所以氨气的平均反应速率为：v（NH3）==0.050mol（L•min）﹣1；达到平衡时生成的氨气的物质的量为：1.00 mol/L×1L=1.00mol，依据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1可知生成1.00mol氨气放出的热量为94.4kJ•mol﹣1=47.2kJ，故答案为：0.050mol（L•min）﹣1；47.2kJ；②25min时氨气的物质的量快速变为0而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量渐渐减小，氨气的物质的量渐渐增大，说明25min时将NH3从反应体系中分别出去，故答案为：将NH3从反应体系中分别出去；③时段Ⅲ条件下，该反应的化学平衡常数为：K==，故答案为：；（2）依据图象可知，在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的上升渐渐降低；主反应为放热反应，上升温度，平衡向着逆向移动，氮气的含量减小，故答案为：随温度上升，N2的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移；（3）原电池负极失去电子发生氧化反应，所以该燃料电池中负极氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【点评】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡的因素及原电池工作原理，题目难度中等，留意把握温度等因素对化学平衡的影响、原电池工作原理，明确化学反应速率、化学平衡常数的概念及计算方法．11．（15分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧﹣钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质（1）水浸后的溶液呈碱性（“酸”、“碱”、“中”）（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3（4）“系列操作”中为：连续加入H2SO4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤．连续加入H2SO4目的是促进平衡CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7．已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：+2H+⇌+H2O②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表温度化学式20℃60℃100℃Na2SO419.5 45.3 42.5Na2Cr2O7183 269 415Na2CrO484 115 126（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写诞生成铬的电极反应方程式CrO42﹣+8H++6e﹣=Cr+4H2O．【考点】物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）从盐类水解的角度解答；（2）氧化焙烧过程中有氧气参与反应，结合质量守恒定律完成方程式；（3）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调整溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀；（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，从平衡移动的角度分析；（5）生成铬的电极发生还原反应，CrO42﹣得到电子生成Cr．【解答】解：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：碱性；（2）氧化焙烧过程中有氧气参与反应，依据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O，故答案为：4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O；（3）Zn（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调整溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，故答案为：Al（OH）3；（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，故答案为：蒸发浓缩；促进平衡CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7；（5）生成铬的电极发生还原反应，CrO42﹣得到电子生成Cr，反应的电解方程式为CrO42﹣+8H++6e﹣=Cr+4H2O，故答案为：CrO42﹣+8H++6e﹣=Cr+4H2O．【点评】本题考查物质的分别提纯的综合试验设计，侧重于分别、提纯方案的设计和操作，题目难度中等，留意把握题给信息和电极方程式的书写．12．（17分）某化学爱好小组对加碘食盐中碘酸钾进行争辩，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开头分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘．（1）同学甲设计试验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解．②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：IO3﹣+6H++5I﹣=3I2+3H2O．③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点的现象为溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色．（2）同学乙对纯洁的NaCl（不含KIO3）进行了下列试验：挨次步骤试验现象①取少量纯洁的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化②滴入少量淀粉﹣KI溶液，振荡溶液无变化③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推想试验③中产生蓝色现象的可能缘由：I﹣在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2；依据同学乙的试验结果可推想同学甲的试验结果可能偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）同学丙设计试验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3﹣而不是I﹣，进行如下试验．写出试验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水．试验步骤预期现象和结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，溶液不呈蓝色，则溶液中。
2021年高三第一次模拟化学试卷 含解析
2021年高三第一次模拟化学试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．（xx•广州一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．A l3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣C．M g2+、K+、SO42‑、NO3﹣D．N H4+ Ag+、OH﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能．解答：解：A．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣、Ag+与Br﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，如离子之间的互促水解反应，氧化还原反应等，为该类题目常考查内容．2．（xx•济宁二模）下列说法正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点：甲烷的化学性质；电解质与非电解质；乙烯的化学性质；酯的性质；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、电解质是在水溶液或是熔融态下能导电的化合物；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、根据甲烷和乙烯的化学性质来回答；D、植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A、蔗糖是非电解质，食盐、醋酸是电解质，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、甲烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误．故选B．点评：本题重在考查学生有机物质的性质、常见的概念等方面知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．3．（xx•广州一模）下列实验不能达到目的是（）A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3B．用NH4Cl和Ca（0H）2固体混合加热制备NH3 C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．氢氧化铝不能溶于弱碱；B．铵盐与碱反应共热能生成氨气；C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜．解答：解：A．因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al （OH）3，故A正确；B．铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H）2固体混合加热制备NH3，故B正确；C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正确；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误；故选D．点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等．4．（xx•广州一模）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16g CH4含有10n A个电子B．常温常压下，22.4L Cl2含有2n A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D．1L O.1 mol．L﹣1 Na2SO3溶液中含有O.1n A个S032﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1个CH4含有10个电子；B．根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+；D．亚硫酸根发生水解．解解：A．1个CH4含有10个电子，16g CH4是1mol，含有10n A个电子，故A正确；答：B．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以22.4L Cl2含有的分子数小于n A，故B错误；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+，故转移2n A个电子，故C错误；D．亚硫酸根要发生水解，故小于0.1n A个，故D错误．故选A．点评：本题考查考查阿伏伽德罗常数，涉及分子结构、氧化还原反应、盐类水解等，难度不大，注意知识的积累．5．（xx•广州一模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀A．A B．B C．C D．D考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述Ⅱ错误；故A错误；B、陈述ⅠⅡ都正确，但无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；故B错误；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述Ⅱ错误；故C错误；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单．6．（xx•济宁二模）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣），故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的应用，影响因素的分析，算碱反应的定量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度中等．7．（xx•广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜OB．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．3000C时，O﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol﹣L_1 min ﹣1D．A点的反应体系从3000C升高到5000C，达到平衡时减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol•L﹣1•min ﹣1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．二、解答题（共4小题，满分64分）8．（16分）（xx•广州一模）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ最多可与2mol NaOH反应（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是CD（填字母）．A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应③的反应类型是取代．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO；（4）化合物Ⅳ含有C=C，可发生加成、加聚反应，不含酚羟基，含有酯基，可发生水解反应；（5）化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣和水．解答：解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，故答案为：C7H6O3；2；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr，故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；（4）A．含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；C．含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D．含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．故答案为：CD；（5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣，反应物为，故答案为：取代；．点评：本题考查有机物的合成，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为同分异构体的书写，注意体会．9．（16分）（xx•广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+3HCl．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣．①某温度下，O.1Omol．L﹣1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5x 10﹣2 mol．L ﹣1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：①阴极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑②产品室中反应的离子方程式为HPO32﹣+2H+=H3PO3．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：（1）根据水解反应方程式确定生成物；（2）①电离平衡常数K=；②根据H3PO3的酸性强弱确定Na2HPO3溶液的酸碱性；（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，据此写出反应方程式；（4）①阴极上得电子发生还原反应；②产品室中HPO32﹣和氢离子结合生成亚磷酸．解答：解：（1）PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl3+32O⇌H3PO3+3HCl，故答案为：HCl；（2）①H3PO3=H++H2PO3﹣起始浓度0.10 0 0反应浓度 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2平衡浓度0.10﹣2.5×10﹣2 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2电离平衡常数K==mol/L=8.3×10﹣3mol/L，故答案为8.3×10﹣3mol/L；②H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；②产品室中HPO32﹣和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32﹣+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32﹣+2H+=H3PO3．点评：本题涉及水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．10．（16分）（xx•广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时，应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O（用离子方程式表示）．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；元素及其化合物．分析：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）偏铝酸根离子在碱性条件下不水解；浸取时不断搅拌目的是提高速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（4）根据流程图推测可以循环利用的主要物质；解答：解：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为：HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：Na2CO3、CO2；点评：本题主要考查了A1203、K2CO3等物质的提取，是工业流程题，依据相关的物质的性质，读懂流程是解答的关键，题目难度中等．11．（16分）（xx•广州一模）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作I为过滤．操作II用到的玻璃仪器有烧杯分液漏斗（2）操作II、操作III的主要目的是除杂富集铜元素．（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为800C、xxC、3000C．设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol．L﹣1 HCl、1mol．L﹣1 H2SO4、O.1mol．L﹣1 NaOH、0.1mol．L﹣1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液说明悬浊液中混有白色沉淀生成，有Cu4（0H）6S04．步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．（4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L﹣1的CuSO4溶液，配制时需称取125gCuSO4.5H2O （化学式量：250）．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）操作Ⅰ是酸溶后分离固体和溶液，操作是过滤；操作II是分离互不相溶的液体，实验操作是分液，依据分液操作分析；（2）依据操作II、操作III得到的物质和实验目的，浸出﹣萃取法制备硫酸铜，水相和有机相为了除去杂质；（3）证明含有Cu4（（OH）6SO4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀分析回答；（4）依据铜元素守恒结合物质的量计算晶体质量．解答：解：（1）依据流程图分析操作Ⅰ是矿石酸溶后分离固体和液体的方法，实验操作是过滤；操作Ⅱ是加入有机物溶解铜的化合物且能和水分层，实验操作是分液，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等，故答案为：过滤；分液漏斗；（2）利用水和有机溶剂萃取提纯硫酸铜溶液结晶得到硫酸铜晶体；操作II、操作III 的主要目的是除去溶液中的杂质，故答案为：除杂；（3）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4（0H）6S04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含Cu4（0H）6S04；依据氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀设计实验来分析验证，取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管；试管中有黑色沉淀生成证明含Cu（OH）2；水浴加热的目的是避免温度过高氧化铜分解；故答案为：加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液；有白色沉淀生成；将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察；试管中有黑色固体生成；（4）1OOmL O.5mol．L﹣1的CuSO4溶液中硫酸铜物质的量为0.05mol；配制时需称取CuSO4.5H2O 质量为12.5g，故答案为：12.5．点评：本题考查了物质制备的流程分析，物质性质的应用，组成的验证方法，实验设计的方法，是解题关键，题目难度中等．22221 56CD 囍35001 88B9 袹\31067 795B 祛40805 9F65 齥33746 83D2 菒L 8l28472 6F38 漸36787 8FB3 辳C。
2021年高考化学模拟卷(广东卷)-解析版
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。
A．ΔH＜0，ΔS＞0 ，所有温度下反应都自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行
C．ΔH＜0，ΔS＜0，高温下反应自发进行
D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应都自发进行
14．下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于焙制糕点B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．氯化铁可用于制作印刷电路板D．铝合金是制造飞机的材料
已知： +
（1）环状化合物A的相对分子质量为54，B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为__。
（2）M是B的一种同分异构体，存在顺反异构，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子中所有的碳原子在同一个平面，则M的名称为___。
（3）由D→E的反应方程式为__。
（3）已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的σ键数为__________。
（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。
【选修3：物质结构与性质】
20．第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
广东省广州市2021年高考第一次模拟考试化学试题及答案
秘密★启用前试卷类型：A 2021年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Al27 Ge73一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是A.“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素C.“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D.“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成2.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A.铷元素位于IA族B.铷的金属性比钠弱C.8537Rb的中子数为48D.8537Rb和8737Rb具有相同的电子数3.“打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。
下列水处理方法错误的是A.用臭氧进行自来水消毒B.用硫酸铁除去水中的悬浮物C.用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+D.用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+4.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.小苏打用作食品膨松剂B.工业合成氨实现人工固氮C.烟气脱硫(SO2)生产硫酸D.利用铝热反应焊接钢轨5.锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2Lil。
广东省广州市海珠区2021届高三理综（化学部份）摸底考试卷（含解析）(1)
海珠区2021学年高三综合测试（一）试题理科综合化学部份第一部份选择题【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的大体能力，重视学生科学素养的考查，注重骨干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和大体技术为载体，以能力测试为主导。
试题重点考查：化学与环境、化学与生活、阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学大体概念、化学计量的有关计算、溶液中的离子、化学实验题、化学反映与能量、化学平稳的移动、常见的有机物及其应用等骨干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方式和化学思想，表现学科大体要求。
一、单项选择题：，每题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
【题文】7．化学与生活紧密相关，以下说法正确的选项是A．福尔马林可用于保留海鲜产品[B．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因此性质不同【知识点】化学与生活D1 M1 M2 O4【答案解析】B 解析：A、福尔马林是30%的甲醛水溶液，有毒，不可用于保留海鲜产品，故A错误；B、CuSO4为重金属盐，能使蛋白质变性，故B正确；C、光导纤维的要紧成份是二氧化硅，不属于有机物，也不是高分子材料，故C错误；D、丝绸的要紧成份是蛋白质，棉花的要紧成份是纤维素，组成元素不相同，故D 错误。
故答案选B【思路点拨】此题要紧考查化学与生活的紧密联系，关键是明白福尔马林、光导纤维、丝绸和棉花的要紧成份。
【题文】8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（C－12 H－1）A．4.0g CH4中含有共价键的数量为NAB．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子C．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数量为0.1NAD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反映转移电子的数量为0.2NA【知识点】阿伏加德罗常数和物质的量A1 A2 A4【答案解析】A 解析：A、4.0g CH4的物质的量为0.25mol，1mol甲烷含4mol共价键，因此4.0g CH4含有共价键的数量为NA ，故A正确；B、22.4L是氨水的体积，不是标准状况下氨气的体积，无法明白含有个多少NH3分子，故B错误；C、缺少溶液体积这一条件，无法确信NH4NO3的物质的量，故C错误；D、标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol,通入足量NaOH溶液中，反映转移电子的数量为0.1NA，故D错误。
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15．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是（）
D．该装置总反应为CH2CH2+ 2H2O + 2NaCl H2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl
9．文献报道，CO2和PO(环氧丙烷)共聚生成主产物PPC(聚碳酸丙烯酯)和副产物CPC(环状碳酸丙烯酯)，其能量与时间变化如图所示，已知反应的活化能越大，则该反应的速率越慢。下列说法正确的是（）
①∆H1<∆H1<0
②由CO2和PO生成CPC的焓变为：∆H=∆H1+∆H1
③实际生产中，可以通过催化剂的选择性来抑制CPC生成
④相同条件下，主反应速率大于副反应的速率
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②④
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大
2021届广东省高三化学模拟卷（1）
第I卷（选择题）
一、单选题（每题有且只有一个选项，答错或漏选均不得分，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g) N2O4(g)∆H<0
C
将铁片投入浓硫酸中
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
D
某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水中
有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
6．阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是（）
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2
D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
12．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（）
B．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
C．向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
D．可用浓度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]
C．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
D．硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性
2．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）
A．透明溶液中：SC遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42-
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3-、K+、Cl－、CH3COO－
A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3B．简单离子半径大小顺序：X＞M
C．气态氢化物的稳定性：Z＞WD．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
14．根据下列框图分析,下列说法正确的是（）
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B．在③ 反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C．反应④的离子方程式可表示为: E3++3SCN－ E(SCN)3↓
D．反应NH4Cl+NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA
5．下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原反应
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
C．4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
A．q与s均为酸性氧化物B．Z的含氧酸是一种强酸
C．X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体D．原子半径：W<Y<X
8．电解合成1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是（）
A．该装置工作时，化学能转变为电能
B．CuCl2能将C2H4还原为l , 2－二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
A．试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸
B．为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度
C．试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液
D．制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应
13．已知X、Y、Z、W均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．阿比朵尔为芳香烃B．所有碳原子一定处于同一平面
C．能发生水解、取代和加成反应D．一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）