人教版高考化学小专题训练25：专题二十五 实验专题-定量实验
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT课件
Na2SO3 （Na2SO4）性质
1.氧化还原（化合价）
2.非氧化还原
滴定法
用高锰酸钾溶液滴定SO32-
沉淀法
测量BaSO4沉淀质量
气体法
测量SO2的质量
方案一：气体法 （ 测定SO2的质量）
1.原理： H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4 2.装置（步骤）: 选择需要的仪器完成二氧化硫的测定（仪器可重复使用）
总结： 解化学实验方案设计题的基本思路：
明确实验目的（Na2SO4变质/纯度） 确定反应原理（氧化还原/非还）
分析问题（存在的问题） 解决问题 （设计方案解决干扰）
评价实验方案
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
测实际所用
KMnO4溶液 体积为VmL
问题1.为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？
问题2.到达滴定终点的实验现象是
。
问题3.若滴定前俯/仰视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将
。
（填偏大、偏小、无影响）
结论： Na2SO3样品的质量分数 （列式）？
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
定量实验方案设计
大家有没有主要超市商品的保质期
实验室药品变质问题
无 水 亚 硫 酸 钠
实验方案设计
例题：某Na2SO3样品有可能变质，现有一瓶该样品， 1.如何检验Na2SO3部分变质， 2.设计实验测定Na2SO3的纯度，同组交流，写出实验方案。
设计实验方案的基本要求 科学性 安全性 简约性 环保性 经济性
2.步骤:
称m1 g样 品溶于水
高考化学专题 定量化学实验
专题 定量化学实验1．【2017新课标1卷】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3。
回答下列问题：（1）a 的作用是_______________。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f 的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k 1，关闭k 2、k 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭k 1，g 中蒸馏水倒吸进入c ，原因是____________；打开k 2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。
铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭k 3，d 中保留少量水。
打开k 1，加热b ，使水蒸气进入e 。
①d 中保留少量水的目的是___________________。
②e 中主要反应的离子方程式为________________，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L –1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】（1）避免b 中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸出 ②+4NH +OH −NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）1.4cV m 7.5cV m【解析】（1）a 中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b 中压强过大。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。
微专题 定量测量类综合实验--2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题 定量测量类综合实验1(2023·山东·统考高考真题)三氯甲硅烷SiHCl 3 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。
实验室根据反应Si +3HCl ΔSiHCl 3+H 2，利用如下装置制备SiHCl 3粗品(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：(1)制备SiHCl 3时进行操作：(ⅰ)⋯⋯；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl ，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。
操作(ⅰ)为；判断制备反应结束的实验现象是。
图示装置存在的两处缺陷是。
(2)已知电负性Cl >H >Si ,SiHCl 3在浓NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl 的SiHCl 3纯度。
m 1g 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m 2g ，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。
测得样品纯度为(用含m 1、m 2的代数式表示)。
【答案】(1)检查装置气密性当管式炉中没有固体剩余时C 、D 之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置(2)SiHCl 3+5NaOH =Na 2SiO 3+3NaCl +H 2↑+2H 2O(3)高温灼烧冷却AC 135.5m 260m 1×100%【分析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C 中收集起来，氢气则通过D 装置排出同时D 可处理多余吸收的氯化氢气体，据此解答。
【解析】(1)制备SiHCl 3时，由于氯化氢、SiHCl 3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时候后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，SiHCl 3易水解，所以需要在C 、D 之间加一个干燥装置，防止D 中的水蒸气进入装置C 中，另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在D 后面加处理氢气的装置，故答案为：检查装置气密性；当管式炉中没有固体剩余时；C 、D 之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置；(2)已知电负性Cl >H >Si ，则SiHCl 3中氯元素的化合价为-1，H 元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl 3反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：SiHCl 3+5NaOH =Na 2SiO 3+3NaCl +H 2↑+2H 2O ，故答案为：SiHCl 3+5NaOH =Na 2SiO 3+3NaCl +H 2↑+2H 2O ；(3)m 1g 样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m 2g ，则二氧化硅的物质的量为n (SiO 2)=m 260mol ，样品纯度为m 260×(28+1+35.5×3)m 1×100%=135.5m 260m 1×100%，故答案为：高温灼烧；冷却；AC ；135.5m 260m 1×100%。
高考化学复习高三化学三轮复习训练：实验-定量实验
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一．专题概述定量实验是在定性实验的基础上,利用专用仪器和化学反应计量关系来认识客观世界的一种化学方法。
定量实验题往往是在课本定量实验：如酸碱中和滴定、硫酸铜中结晶水含量的测定、中和热的测定、一定物质的量浓度溶液的配制等的基础上，在理综化学卷中的第24、25题，以无机化工工艺生产流程及实验探究为主线，在实验设计上融入实验数据获得的方法和合理性以及对实验数据的分析，考查定量实验的思想观念和科学方法，并结合化学计算方法，得到合理的结论。
现行我省理综化学高考不再出现一道大的计算题，而是将计算因子熔合在化工和实验探究题中，以解决实际问题为情景来考查计算能力，而混合物组分的测定是近年高考对定量实验设计的主要考查内容。
定量实验思维流程图如下二．解题指导常用的定量实验和方法有：重量分析法、气体分析法、容量分析法、热重分析法等。
1、重量法：根据反应生成物的质量计算样品中待测组分含量的一种经典的分析方法。
重量法的核心问题是将样品中的待测组分与其他共存成分分离。
分离出来的可以是待测成分本身，也可以是含有待测成分的具有确定组成的化合物。
重量法中主要的分离方法是沉淀法和挥发法。
例题1. 2013海南17．（9分）BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算BaCl2·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
2020年化学高考《定量型实验探究》专项复习及答案解析
化学高考《定量型实验探究》专项复习1.铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途．2.化学式的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来为，得到的混合物在一定条件下能释放出．3.中氢元素的化合价为______4.将X与足量的NaOH溶液混合可得到，则766gX充分反应后可得到______5.将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金铝表面的氧化膜被破坏了，从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”主要成分为，同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是______ 确定前一种可能原因是否存在的简单方法是______ ．6.无水可用作有机合成的催化剂，工业上可用、、焦炭混合反应制备无水，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：______7.聚合氯化铝铁的组成可表示为，它是应用广泛的高效净水剂．8.在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是______ ．9.为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如下图所示的流程：10.11.试剂A是______ 步骤中发生反应的离子方程式是______ ．12.硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：常温下溶液中析出晶体为于熔化，分解；易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．13.14.Ⅰ现按如下方法制备：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．15.仪器2的名称为______ ，装置6中可放入______ ．16.A.溶液浓酸性溶液溶液17.打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入和的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：18.19.20.随着气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：______ 用文字和相关离子方程式表示．21.Ⅱ分离并测定含量：22.23.为减少产品的损失，操作为______ ，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用______ 填试剂作洗涤剂．24.蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______ ．25.制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应称取的粗样品溶于水，用溶液加入适量硫酸酸化滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗溶液体积试回答：26.溶液置于______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中．27.滴定终点时的颜色变化：______ ．28.产品中的质量分数为______ ．29.测定含有少量氯化钠小苏打主要成分为的含量有多种方法．30.用重量法．加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：______ ；31.量气法：通过测得______ 的体积，从而通过换算求得小苏打的含量．32.滴定法容积法反应原理：，33.呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用______ 作指示剂．用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______ ，滴定法实验步骤如图示34.35.“称量溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、______ 、______ 、______ 等36.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是______ “偏高”“偏低”“无影响”；37.必须“做二次实验”的理由______ ．38.某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液质量40g试计算：生成的质量______ ；样品中的的质量分数______ 计算结果保留一位小数39.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：40.过氧化氢属于______极性非极性分子．41.，以及都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经______操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是______．42.几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白为底色，但若空气中含气体，铅白就会变黑，可以用将黑色物氧化成颜色相近的而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：______．43.甲酸钙广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是______反应温度最好控制在，温度不易过高，其主要原因是______．44.图2是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为______．45.过氧化氢与碳酸钠的加合物比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g 晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为______．46.47.氮可以形成多种化合物，如、、HCN、等．48.已知：49.50.51.则______52.不能自发进行的原因是______ ．53.水解可以得到，采矿废液中的可用处理．54.已知：55.用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成写出阳极上的电极反应式______ ．56.滴定法测废水中的氨氮含量氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中步骤如下：57.取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL58.先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热59.用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨60.将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c 的硫酸滴定至终点61.，记录消耗的体积V则水样中氮的含量是______ 用含c、V的表达式表示．62.氮化铝是一种新型无机非金属材料．某A1N样品仅含有杂质，为测定A1N的含量，设计如下三种实验方案63.已知：64.【方案一】65.取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度夹持装置已略去．66.67.如图1C装置中球形干燥管的作用是．68.完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______ 再加入实验药品．接下来的实验操作是______ ，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体．打开，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是______ ．69.由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______ ．70.【方案二】71.用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度部分夹持装置已略去．72.为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是______ ．73.溶液d．74.若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V 已转换为标准状况，则A1N的质量分数______ ．75.【方案三】76.按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：77.步骤生成沉淀的离子方程式为______ ．78.若在步骤中未洗涤，测定结果将______ 填“偏高”“偏低或“无影响”．79.实验室制取气体．在如图4虚线框内面出甩铜与浓硝酸制取和收集的装置简图夹持仪器略．80.某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至开始分解。
高三化学定量分析实验练习含答案
定量实验一．选择题1.下图能达到相应的目的是（）A.B,C. D.2.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）A．制取少量 B．用铜和浓硝酸 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性3.下列药品能存放在同一橱柜中的是()①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯⑧KClO3A．⑤和⑧、④和⑧B．②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦D．④和⑤、④和⑥4孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体5.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是6.A. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定B. 测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重D. 测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L-1的稀硫酸时，先平视后仰视A.只有① B．只有② C．②③④ D．①③④9.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度下列说法不正确．．．的是 A ．必须在①②间添加吸收H Cl 的装置B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度 10.下列装置和操作能达到实验目的的是( )A ．实验I ：制取并收集氢气B ．实验II ：验证葡萄糖的还原性[来源:学+科+网]C ．实验III ：实验室制氨气并收集干燥的氨气D ．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液11.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 气体 试剂 现象 结论A NO 紫色石蕊试液 溶液变红NO与水反应生成硝酸B Cl 2 NaBr 溶液 溶液呈橙黄色 氯的非金属性大于溴C SO 2 酸性KMnO 4溶液溶液褪色 SO 2有漂白性D NH 3 MgCl 2溶液 产生白色沉淀 NH 3有碱性13.实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：定量测定型实验题【要点透析、提升训练】
反映溶液中 c(I－)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3) 15.0 19.0 19.8 19.9 20.0 20.0 21.0 23.0 25.0
/mL
000802000
E/mV
－－－－ 50.0 175 275 300 325
225 200 150 100
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时 消耗浓度为 c mol·L－1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为
②该次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为________mL，计算得 海带中碘的百分含量为________%。
(3) ① 分 液 漏 斗 使 用 前 须 检 漏 ， 检 漏 方 法 为 ________________________。
②步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ____________________。
4 / 16
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
2．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的 制取。
实验(一) 碘含量的测定
取 0.010 0 mol·L－1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
——定量测定型实验题
【知识回顾】 实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量， 而液体试剂和气体试剂则测量体积。 1．称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到 0.1 g， 精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到 0.000 1 g。 2．测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读 到 0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式 或碱式)，可估读到 0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配 制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。 3．气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种 方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种 方法是称吸收装置前后的质量增大值。 4．用 pH 试纸(测得整数值)或 pH 计(精确到 0.01)直接测出溶液 的 pH，经过计算可以得到溶液中 H＋或 OH－的物质的量浓度。为了数 据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完 全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值 进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做 2～3 次滴 定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指 与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可 能是操作中出现了较大的误差。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题的全部内容。
定量实验1．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）岩脑砂的制备①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式:_______________________.②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称）。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序：________→-ef←_________（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________。
(2）岩脑砂中元素的测定：准确称取 a g岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比.①设置装置H的目的是_____________。
②若装置Ⅰ增重b g,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____________（用含b、V的代数式表示，不必化简）。
高考化学实验专题热点突破 定量实验 备考指导
第４章第３节专题实验备考指导一、配制一定物质的量浓度溶液备考指导１．实验用品除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒３~４滴为宜），但是不要形成连续水流。
接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。
易错点警示：必须答出直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到１．实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、药匙、硫酸铜晶体（CuSO·x H２O）、无水硫酸铜粉末４２、实验步骤（１）研磨在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（２）称量用坩埚准确称取已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m１）。
（３）加热将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。
然后将坩埚放在干燥器里冷却。
（４）称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m）。
２（５）再加热称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.１ g 为止。
（6）计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x 的实验值。
w （结晶水）=x x m m 1816018)()(+=硫酸铜晶体结晶水 ［m （结晶水）=m １—m ２］实验特别注意事项 ：1. 称前研细2. 小火加热3. 在干燥器中冷却4. 不能用试管代替坩埚5. 加热要充分，但不要“过头”（否则，硫酸铜也要分解！）。
(名师整理)最新高考化学专题复习热点题型《定量分析型实验》难点精练课件
的溶液，步骤①中无需使用100 mL的容量瓶、分液漏斗。
(2)Cr为24号元素，3d、4s均为半充满结构，基态Cr原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1。
(3)步骤④中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，2CrO
2－ 4
＋2H＋
2O
2－ 7
＋H2O，所得
橙色溶液中铬元素的主要存在形式为 Cr2O27－；滴定时还原产物为Cr3＋，反应的离子
(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_________(填化学
式)；滴定时还原产物为Cr3＋，写出反应的离子方程式____________________
__________________________________________________________________。
组别
体积/mL 物质
123 4 56
CaCl2
25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00
K2CrO4 蒸馏水
15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 20.00 10.00 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00
取上层清液 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
先将某种成分转化为沉淀，然后称量过滤、洗涤、干燥后沉淀的质量再进 行相关计算。 称量固体一般用托盘天平，精确度为 0.1 g，但精确度高的实验中可使用分 析天平，可精确到 0.000 1 g。
2．测量气体体积法 (1)量气装置的设计 下列装置中，A 是常规的量气装置，B、C、D 是改进后的装置。
(2)读数时先要将其恢复室温后，再调整量气装置使两侧液面相平，最后读 数要求视线与凹液面最低点相平。
2021届高三化学一轮复习——定量测定试验知识精讲与训练
2021届高三化学一轮复习一一定量测定实验(知识精讲与训练)教材课题方案镀锌铁皮锌镀层厚度的测定化学实验设计出的方法应该是化学原理正确，实验操作简单易行，测定结果有一定精确度。
有一块镀锌薄铁片，为了测定其镀锌层的厚度，甲乙两学生提出了以下两种方案：甲：使镀锌铁皮表面的镀锌层跟酸反应，而铁不反应，通过测量生成的氢气的量，计算出混合物中的锌的质量。
进一步求得镀锌层的厚度。
乙：使镀锌铁皮表面的镀锌层踉酸反应，而铁不反应，求出反应掉的锌的质量。
进一步求得镀锌层的厚度。
(1)你认为哪一种方法更切实可行？为什么？(2)为了测定镀锌层的厚度，按选定的方案考虑，需要测定哪些实验数据？(3)根据选定的方案设计下列实验步骤：①用尺子量出镀锌薄铁片长与宽分别为5 cm、5 cm。
②在电子天平上称得镀锌铁片的质量为m1。
③将镀锌铁片放入烧杯，然后小心加入约40 mL盐酸(过量)。
反应时用玻璃棒小心搅动镀锌铁片，当，迅速将盐酸倒入另一烧杯，用镊子将留下的铁片取出，立即用自来水冲洗掉附着的酸液。
④将铁片放在石棉网上用酒精灯火焰烘干(小心，温度不宜过高)，冷却后，在电子天平上称量m2。
(4)实验是否缺少必要的步骤？如果缺少，写出应补充的实验步骤：。
这些步骤的目的是。
(5)写出镀锌铁片的镀锌层厚度的计算公式:，计算公式中要用到的而题目没给出的数据用p表示，其意义是。
答案(1)乙更切实可行。
甲方案中产生的气体的量很少，装置较复杂，测定气体的体积误差较大；而乙方案操作相对简便，精确度较高。
(2)镀锌薄铁片的质量和表面积以及反应后镀锌薄铁片的质量。
(3)③反应速度突然减小时(4)重复上述③④步操作恒重m - m⑸50pm" cm锌的密度解析(1)实验操作要求取材容易、操作简单、精确度高。
因此方案乙更切实可行。
⑵根据乙方案，可先测得镀锌薄铁片在反应前后的质量，其质量差即铁片表面的锌的质量。
由于锌覆盖在铁片的两个表面，铁片侧面的表面积可以忽略不计。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中 冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量 分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是 ____坩_埚__钳__、__酒__精_灯__、__泥__三__角_(_可__以__不_答__“__火__柴__”_)_________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正： ___步__骤__②__有__错_误__。__应__先__将_试__样__研__细__，_后__放__入__坩__埚_称__重______。
设硫酸铜晶体为CuSO4·xH2O
w(结晶水)＝
m(结晶水) m(晶体)
＝ 18x 160+18x
或
m(CuSO4 160
)∶m(H2 18
O)
=1∶x
根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写 下列空白：
(1)本实验至少需要加热_____次，至少需要称量____次。
(2)某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1， 容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总 质量为m3。请写出结晶水含量(w)的计算公式并求出 CuSO4·nH2O中n的值(用m1、m2、m3表示)：w=_____， n=______。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ___因__硫__酸__钠__放_置__在__空__气__中_冷__却__时__，__会_吸__收__空__气__中_的__水__分____。
(4)步骤⑤的目的是_保__证_试__样__脱__水__完_全________。
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是____B_D(F填序号)。 A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质 C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥 E.晶体加热脱水不完全 F.加热时有晶体溅出
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__(填编号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心 倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管 加蒸馏水到标线 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接 倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇动多次 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(3)硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成无水硫酸钠，若在空气 中冷却又会重新吸水生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸 钠放于干燥器中进行冷却。
(4)实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完全。
(5)假设步骤①中坩埚的质量为m1，步骤②中坩埚和样品的
质量为m2，步骤⑤中称量的质量为m3。色固体
答案：(1) 24 (2)m2 m3 100% 160(m2 m3)
m2 m1
18(m3 m1)
(3)偏高 A、D
点悟 本题很基础，但要注意切实掌握好，这是解决变化
题型的基础。
变式1 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验
方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、
学会一定质量分数溶液的配制和一定物质的量浓度 溶液的配制；掌握中和滴定、中和热测定的方法。
注重对教材中典型实验挖掘；重视实验流程及对实 验数据处理能力考查。
1.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到 258 ℃左右结晶水全部失去，据加热前后的质量差，可推 算出其晶体的结晶水含量。
加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大。
2.配制一定物质的量浓度的溶液 仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒或天平(带 砝码)、药匙、试剂瓶。 步骤：一算、二量、三溶、四置、五转、六洗、七振、 八定、九振、十装。或：计算—量取—溶解—转移—洗涤—定 容。 计算：当溶质为固体时， m(g)=c(mol/L)×V1(L)×M(g/mol)； 当溶质为液体时，所取浓溶液的体积V可用下列公式计算， c(mol/L)×V1(L)×M(g/mol)=w1×V(mL)×ρ(g/cm3) 误差分析举例：定容时俯视刻度导致结果偏高。
解析 本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶
体中结晶水的质量分数。
(1)根据实验步骤结合已经给出的实验仪器，可以得出使用坩 埚时必须使用坩埚钳进行夹持。因实验需要加热坩埚，因此需 要使用酒精灯、泥三角等仪器。
(2)将各步实验进行观察和分析，会发现步骤②中的称量存在 问题：若先称量样品再在研钵中研细，必然会导致部分样品附 着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品 研细，再进行称量。
(1)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓 硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，若实验仪器有： A.100 mL 量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50 mL 容量 瓶；E.10 mL 量筒，F.胶头滴管；G.50 mL 烧杯；H.100 mL 容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是 (填入编号)： _____。
m2 m2
mm13×100%，A选项试样中含有加热不挥
发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加
热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C选项中测试前
试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D选
项中实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；E选项
中晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；F选项中
(3)若m1=5.4 g、m2=7.9 g、m3=6.8 g，该生结果____(填 “偏高”或“偏低”),从下列分析中选出该生实验产生误差的原
因可能是_____(填写字母)。
A.加热前称量时容器未完全干燥
B.最后两次加热后的质量差大于0.1 g
C.加热后容器未放在干燥器中冷却
D.加热过程中有少量晶体溅出