广东省惠州市平海中学2016-2017年高三化学一轮复习碱金属教学案
高三化学一轮复习碱金属、卤族元素教案
(4)拟卤素与卤素互化物方程式的书写
(CN2)性质与Cl2性质相似，写出(CN2) + NaOH __________________________________。
写出ICl3遇淀粉碘化钾试纸变蓝色化学方程式：。
1.卤素___；HX对应的酸性最强的为，最弱的为________。
(2)与水的反应：已知反应的通式：X2+H2O===HX+HXO（X为Cl、Br、I）书写：F2+NaOH_____________________。
(3)卤素单质间的置换
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,如下图所示：
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
......
1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作______________________________________。
(5)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品，用0.1000mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml。滴定反应的离子方程式为_______________________，样品中Na2S2O5的残留量为g∙L-1（以SO2计）
碱金属、卤族元素的性质.
学习目标
1．碱金属物理性质递变性及相似性。
2．卤族元素单质及其化合物性质的递变性。
广东省惠州市平海中学2016-2017年高三化学一轮复习硫酸及其盐教学案
硫酸及其盐1．复习重点1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性2．重要硫酸盐的性质及SO24的检验；2．难点聚焦1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑;制H 2S ：FeS+H 2SO 4 H 2S ↑+FeSO 4(2)制较弱的酸：制H 3PO 4；Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓) 2H 3PO 4+2CaSO 4制CH 3COOH ：2CH 3COONa+H 2SO 4 2CH 3COOH+Na 2SO 4(3)制化肥： Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓) Ca(H 2PO 4)2+2CaSO 4 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H 2SO 4+4H 2O CaSO 4·5H 2O(晶体)制绿矾：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑2.利用H 2SO 4高沸点性制取易挥发性酸。
（1）制HF ：CaF 2+H 2SO 4(浓) 2HF ↑+CaSO 4(铅皿中)（2）制HCl ：NaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑NaHSO 4+NaCl Na 2SO 4+HCl ↑（3）制HNO 3：NaNO 3+H 2SO 4（浓） HNO 3↑+NaHSO 43.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。
Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑4.利用浓H 2SO 4的强氧化性制取SO 2Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5.利用浓H 2SO 4的脱水性：（1）制C 2H 4：CH 3CH 2OH CH 2 CH 2↑+H 2O（2）制CO ：↑+H 2O6.利用浓H 2SO 4的吸水性做干燥剂。
干燥：O 2、H 2、Cl 2、N 2、CO 、CO 2、SO 2不干燥：碱性：NH 3 还原性：H 2S 、HI 、HBr7.用H 2SO 4作催化剂：（1）乙烯水化：CH 2—CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3.知识要点（一） 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
高中化学教资教案碱金属
高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。
2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。
难点：碱金属的应用场合和相关实例。
三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。
2. 实验仪器：试管、酒精灯等。
3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。
四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。
b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。
2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。
b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。
3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。
b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。
4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。
b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。
五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。
教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 碱金属第二课时 碱金属元素
第二课时碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。
质，密度，熔沸点，是的良导体。
3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。
二、金属元素的差异性和递变性1. 碱金属从上到下半径逐渐。
熔沸点逐渐，密度逐渐。
2. 化学性质：Li+O2→ 钠能形成、两种氧化物，K 能形成氧化物。
(写化学式)三、金属的制取金属La 、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。
金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。
有关数据如下表：KCl + Na → NaCl + K℃工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。
℃工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。
易错点：。
[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。
问℃℃该金属是何种金属℃混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。
易错点：。
【考题再现】1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A.c (HCO3－)略大与c (CO32－)B.c (HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c (HCO3－)与c (CO32－)之和D.c (HCO3－)略小与c (CO32－)思维方法：。
展望高考：2. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A. 3℃4 ℃1B. 3℃3℃2C. 6℃7℃3D. 6℃9℃0思维方法：。
高三一轮复习教案——元素及其化合物： 碱金属
碱金属【备考目标】◆掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.◆掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.◆掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.【要点精讲】名称和符号锂（Li）钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图电子式Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层灵敏不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 1.97/cm30.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl 电解2M+Cl2↑(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[*⨯....O*⨯ ]Na+Na+[*⨯....O.•....O*⨯ ]2—Na+Na+[*⨯....O*⨯ H]-氧元素化合价-2 -1 -2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键极性键与水反应Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4 4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小热稳定性稳定不稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO2-3+H+HCO-3HCO-3+H+H2O+CO2↑HCO-3+H+CO2↑+H2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化NaHCO3Na2CO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2↑NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识点4.焰色反应多重金属或他们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫颜色反应。
高考第一轮复习《碱金属》教案
第二章碱金属一、高考内容：①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。
复习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。
二、高考命题趋势分析钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
三、知识要点：2-1 钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
备课：《碱金属复习》教案
《碱金属复习》教案考纲要求：1．以钠为例,了解典型金属的物理性质和化学性质。
2．根据元素周期律，理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
4．以Na2O2为例了解过氧化物的性质。
5．了解焰色反应。
复习重点：钠及其化合物的有关知识。
复习过程：引言：高中阶段学习的第一金属是什么？（钠）钠一种重要的金属元素，有着广泛的用途，而且钠及其化合物的性质也是近几年高考考查的核心内容。
这节课我们首先来复习钠及其化合物。
一、钠及其化合物我们知道结构决定性质，那么钠的结构如何呢？钠的原子结构及其在周期表中的位置投影：Na核电荷数是11 ，核外各电子层上的电子数为2、8、1 ，原子结构示意图是，电子式为Na·。
钠元素在周期表中位于第三周期第IA 族，与同周期元素相比较，它的原子半径最大。
讲解：钠元素容易失去电子，元素的金属性较强，单质有较强的还原性。
钠的化学性质提问：我们学过钠参与的哪些化学反应？学生：（氯气、氧气、硫、水、乙醇等）随着学生的回答，投影显示：提问：钠与水反应有何实验现象？与钠与乙醇反应的实验现象有何不同？学生：（浮、熔、游、响、红；在乙醇中则沉入液体的底部，可以看到气泡的产生）讲解：钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+的反应。
提问：将钠投入水中，与将钠投入稀盐酸中，哪个反应更剧烈，为什么？学生：（盐酸中，因为其中H+的浓度要大得多）提问：我们知道活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，那么将钠投入CuSO4溶液中，是否能置换出金属铜呢，为什么？学生：（不能，因为钠首先和水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应）板书：2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑CuSO4 + 2 NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应式：2 Na +2 H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑讲解：从以上这些反应我们可以看出钠在反应中都从单质中的零价变为了化合物中的+1价，化合价升高被氧化，做了还原剂，表现出了强烈的还原性，钠是一种化学性质非常活泼的金属。
广东省惠州市平海中学高三化学一轮复习化学计算常用方法和技巧教学案
化学计算常用方法和技巧班级 姓名 学号【专题目标】1． 掌握化学计算中的常用方法和技巧。
2． 强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。
【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C ）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
C x H y + （x+4y ）O 2 xCO 2 + 2y H 2O 体积减少 1 1+4y 10 20计算可得y=4 ，烃的分子式为C 3H 4或C 2H 4或CH 4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【巩固】1、现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法的应用【例2】Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体（标准状况）。
求：（1） 写出Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2） 产物中硝酸铜的物质的量。
（3） 如混合物中含0.01moLCu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？（4） 如混合物中Cu 的物质的量为X ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及X 的取值范围。
【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。
广东省惠州市平海中学高三化学一轮复习 碱金属教学案
碱金属一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na 2CO 3与NaHCO 3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和 钾及其离子的操作技能. 二、知识结构2222222+4Na+*⨯....O.∙....O*⨯ ]2—Na+Na+*⨯....O*⨯ H]--1 -2离子键非极性键离子键极性键比Na2O稳定离子键极性键2Na2O2+2H2O4NaO不反应O+2HCl+4HCl NaOH+HCl22224444422O3+++32322NaHCO33三、知识点、能力点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO5．混合加热类型习题的计算.四、能力训练1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解一定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为()克。
新教材整套高一单元复习教案--碱金属单元复习课.doc
第二章《碱金属》复习教学目标1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律。
2、使学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途3、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属整章知识网络化、系统化。
教学重点：钠及其重要化合物的化学性质教学难点：对所学知识的灵活应用教学方法：启发、引导、归纳、练习等教学过程：第一节钠1、物理性质： ______ 色，质,密度比水,熔沸点,导电导热性 O2、化学性质：⑴与。
2反应：Na+ 0,生兰（切面很快变，阻。
加热时不稳定易转化成）Na+ 02（ _____ 色火焰，生成固体）⑵与HQ （滴几滴酚猷）反应：Na + H=0 —Na + H+—⑷与盐溶液反应:钠投入盐溶液中，先和溶液中的水反应生成NaOH和再考虑NaOH是否和盐反应。
思考1 ：检验煤油中是否有微量水，通常用什么试剂？思考2：过量的钠投入滴有石蕊的稀盐酸中，有什么现象，为什么？思考3：将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，有什么现象，为什么？第二节钠的化合物名称氧化钠过氧化钠颜色状态化学式物质类别碱性氧化物过氧化物与水反应的离子方程式与CO2反应的化学方程式稳定性名称碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态化学式溶解度与酸反应的离子方程式及反应的快慢稳定性相互转化第三节碱金属元素1.碱金属元素包括（填元素符号）,最外层均为个电了,从Li-Cs,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,金属性逐渐,单质还原性逐渐,熔沸点逐渐,密度逐渐 o2.__________________________________________ 物理性质:除锥略带金色光泽外，其余的都呈___________________________________________________ 色，都较柔软，有展性，密度都较,熔点都较,导热导电性能都 o应生成压最多的是（） A、Na B、Li C、K D、Cs3、焰色反应焰色反应用于检验或鉴别钠、钾等单质及其化合物的存在钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钻玻璃）练习：1、关于碱金属的叙述错误的是（）A、原子半径都是大于其离子半径B、在自然界中都以化合态存在C 、 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中D 、 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2、下列各组物质与其用途关系不正确的是（A 、纯碱：制玻璃C 、钾钠合金：原子反应堆的导热剂用于潜水艇消除CO?气体的物质是（ A 、 NaOH 3、 B 、 D 、 )）小苏打：发酵粉烧碱：治疗胃酸过多的一种4、 5、 6、 B 、阻 C 、Na2D 、 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的D 、 Na 2CO 3) N3.2A 、Na 2CO 3B 、NaOHC 、Na 20 检查烧碱中是否混有纯碱的方法是（ ）A 、加热看是否有气体生成B 、滴入盐酸看是否有气体生成C 、溶解后检验溶液的酸碱性D 、灼烧后看火焰是否为黄色钠跟水反应的现象叙述正确的是（ ）钠浮在水面，反应很快停止钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，放出气体钠熔化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生A、B、7、23 g 钠溶于77 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为（）A 、等于23%B 、大于40%C 、小于40%D 、等于40%8、有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是%1 钾的焰色要透过蓝色钻玻璃观察%1 先将钳丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质 %1 每次实验完，均要用盐酸洗净伯丝%1 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰 A 、只有① B 、只有③ C 、①②③ D 、①②③④ 9、 等质量的下列物质：CaCOs 、Nam 、NaHCOa ⑴加热时，最不易放出气体的是,最易放出气体的是;⑵逐滴加盐酸至过量，放出C02气体的速度最快的是,放出C02气体最多的 是, 最少的是; ⑶最易溶于水的是 o10、 除杂（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式a 、 Na?。
广东省惠州市平海中学2016-2017年高三化学一轮复习化学反应中的能量变化教学案
化学反应中的能量变化学习目标1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
一、自学探究1．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？3．叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。
在化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。
4．对放热反应，△H为数，即△H 0；对吸热反应，△H为数，即△H 0 。
5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？二、总结与评价【总结】在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。
当△H<0 时，为放热反应；当△H>0 时，为吸热反应。
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
书写热化学方程式时，应注意：(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。
(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O（l）为标准。
(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃）【评价】1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。
1．4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；△H1S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
广东省惠州市平海中学2016_2017年高三化学二轮复习碱金属学案(精)
碱金属【知识网络】【易错指津】1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
2．注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。
若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
3．正确理解“焰色反应”：（1）它是元素的一种物质性质。
无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理变化过程。
（2）不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
（3）焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。
焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
【典型例题评析】例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。
答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。
例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCO 3）灭火剂D.泡沫灭火剂 思路分析：Na 为活泼金属，除能与O 2反应外，还能与H 2O 、CO 2等物质反应。
干粉中NaHCO 3受热会分解产生H 2O 和CO 2；泡沫灭火剂中含水等物质。
答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。
解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。
例3 联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl.NaCl 和NH 4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。
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碱金属一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.二、知识结构名称和符号锂（Li）钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图电子式Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层灵敏不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 1.97/cm30.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl电解2M+Cl2↑(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化过氧化物离子化合碱离子化合物合物物电子式Na+*⨯....O*⨯ ]Na+Na+*⨯....O.•....O*⨯ ]2—Na+Na+*⨯....O*⨯ H]-氧元素化合价-2 -1 -2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键极性键与水反应Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4 4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小热稳定性稳定不稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO2-3+H+HCO-3HCO-3+H+H2O+CO2↑HCO-3+H+CO2↑+H2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化NaHCO3Na2CO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2↑NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多三、知识点、能力点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO5．混合加热类型习题的计算.四、能力训练1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解一定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为()克。
A.a ab 9400039+B. a ab9400039- C.100ab D.400039ab知识点：过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。
能力点：再现能力、计算推理能力4. 2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加( )A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算知识点：CO 、H 2、Na 2O 2的化学性质能力点：阅读理解能力、综合分析能力、计算推理能力. 5.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途有( ) ① 作光电材料② 化工生产中的催化剂③ 原子反应堆的导热剂④ 制取高强度玻璃 ⑤ 制热核反应的材料 A.① ④B.② ③ ⑤C.② ④ ⑤D.① ③ ⑤知识点：考查锂的物理性质。
能力点：发散思维能力以及知识再现能力。
6.Na 2O 2与NaHCO 3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是()A.Na 2O 2、Na 2CO 3B.Na 2CO 3C.Na 2CO 3、NaOHD.Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH知识点：Na 2O 2、NaHCO 3的化学性质 能力点：综合推理能力7.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( )A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的是CsOHD.氧化能力最强的是钠原子知识点：碱金属元素随着原子序数的递增性质递变规律. 能力点：再现能力，分析比较能力、推理能力.8.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：()A.该溶液只含钾元素的化合物B.该溶液中一定含钠离子C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子知识点：焰色反应.能力点：辨别能力、推理能力9.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气(标况)，并得1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是( )A.%8.0ρ B.%48.0ρ C.%32.0ρ D.%7.0ρ知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的计算.能力点：综合分析能力、计算推理能力10.超氧化钾(KO2)常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是( )A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L知识点：气体摩尔体积能力点：发散思维能力、阅读理解能力、计算推理能力.11.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔化的氯化物，但钾却不能用电解KCl熔化物的方法制得，因金属钾易溶于熔化的KCl中而有危险.现在生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取 .有关数据如下：熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3) Na 97.8 883 0.97K 63.7 774 0.86NaCl 801 1413 2.165KCl 770 1500升华 1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na 850℃ NaCl+K(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些数物理常数(2)工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实知识点：离子反应发生的条件、平衡移动的条件.能力点：知识迁移能力、综合分析推理能力.12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：① 按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。
② 试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。
则所得的化学结论是。
③ 试管A内试剂为CO2饱和水溶时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
④ CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。
请完成下列反应：Na2O2+C18O2+H218O——。
知识点：Na2O2与CO2的反应机理。
能力点：培养学生知识迁移能力以及动手操作能力。
参考答案1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.BD8.C9.AB 10.D 11.略12.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象②浓H2SO4Na2O2与干燥的CO2不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H218O＝2Na2C18O3+2H2O+O2↑。