初中化学方程式知识点总结及推断题题眼
初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧
初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H22H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 258. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 1.Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
09中考化学方程式 物质俗称 推断题题眼分析
化学方程式（一） 化合反应 1． 单质的燃烧2Mg+O 2 ＝2MgO4Al+3O2＝2Al 2O33Fe+2O2＝Fe 3O 4S+O 2＝SO 24P+5O2＝2P 2O 52H 2+O2＝2H 2O C+O2＝CO 22C+O2＝2CO(O 不充足)2． 有毒气体CO 的燃烧（尾气处理）2CO+O 2＝2CO 23． 非金属氧化物与水反应CO 2+H 2O＝H 2CO 3SO 2+H 2O＝H 2S O 3SO 3+H 2O＝H 2SO 44． 金属氧化物与水反应 CaO+H 2O＝Ca(OH) 25.二氧化碳气体通过炽热的碳CO 2+C ＝2CO★6.用无水硫酸铜检验水的存在 CuSO 4+5H 2O＝CuSO 4·5H 2O(二)分解反应1．用过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑2．用氯化钾制氧气 2KClO 3＝2KCl+3O 2↑ 3.用高锰酸钾制氧气2KMnO 4＝K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑4.红色粉末氧化汞受热分解2HgO ＝2Hg+O 2↑5.水的通电分解2H 2O ＝2H 2↑+O 2↑6．碳酸不稳定，易分解 H 2CO 3＝H 2O+CO 2↑7．高温煅烧石灰石CaCO 3＝CaO+CO 2↑8.碳酸氢钙的分解★Ca(HCO 3) 2＝CaCO 3+CO 2↑+H 2O9.不溶性的氢氧化铜受热易分解★Cu(OH) 2＝CuO+H 2O(三)置换反应1．气体与固体间的置换反应CuO+H 2＝Cu+H 2OFe 2O 3+3H2＝2Fe+3H 2O2.固体与固体间的反应2CuO+C ＝2Cu+CO 2↑2Fe 2O 3+3C＝4Fe+3CO 2↑3．液体与固体间的置换反应 （1）金属与酸溶液的反应Zn+2HCl＝ZnCl 2+H 2↑Zn+H 2SO4＝ZnSO 4+H 2↑Mg+2HCl＝MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO4＝MgSO 4+H 2↑Fe+2HCl＝FeCl 2+H 2↑Fe+H 2SO4＝FeSO 4+H 2↑2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2↑(2)金属与盐溶液的反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4) 3Al+3AgNO3＝3Ag+Al(NO 3) 3Fe+CuSO4＝FeSO 4+CuFe+CuCl2＝Cu+FeCl 2Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO 4Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO 3) 2(四)复分解反应1．酸+金属氧化物→盐+水Fe 2O 3+6HCl＝2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+3H 2SO4＝Fe 2(SO 4)3+3H 2OCuO+2HCl＝CuCl 2+H 2OCuO+H 2SO4＝CuSO 4+H 2O★2.酸+碱→盐+水NaOH+HCl＝NaCl+H 2O2NaOH+H 2SO4＝Na 2SO 4+2H 2OCa(OH)2+H 2SO4＝CaSO 4+2H 2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl 3+3H 2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl 2+2H 2O3．酸+盐→新酸+新盐★AgNO 3+HCl＝AgCl ↓+HNO 3★BaCl 2+H 2SO4＝BaSO 4↓+2HClCaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCL＝2NaCl+H 2O+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△△ 高温 通电 △△△△高温高温△MnO2高温 MnO2NaHCO 3+HCL＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ★4.碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 43NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O★5.盐+盐→新盐+新盐BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaClAgNO 3+NaCl＝AgCl ↓+NaNO 3AgNO 3+KCl＝AgCl ↓+KNO 3（五）其他反应1．碱和非金属氧化物反应 检验CO 2气体的反应 CO 2+Ca(OH) 2＝CaCO 3↓+H 2O吸收或除去CO 2的反应 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O ★除去SO 2尾气的反应 2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O2.三种有机物的燃烧 CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2OC 2H 5OH+3O 2＝2CO 2+3H 2O2CH 3OH+3O2＝2CO 2+4H 2O3.用CO 作还原剂冶练金属Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2CuO+CO＝Cu+CO 24.葡萄糖在酶的作用下反应★C6H 12O 6+6O 2＝6CO 2+6H 2O转成葡萄糖再转化为蔗糖、淀粉或纤维素★6CO 2+6H 2O →C 6H 12O 6+6O 2注：画★的题号本学期不要求掌握常见物质的名称，俗名，化学式（2．各种混合物的主要成分煤：C 生铁、钢：Fe铁锈：Fe 2O 3 石灰石、大理石：CaCO 3 天然气、沼气：CH 4点燃点燃酶光照叶绿素高温△推断题常用题眼2）溶液中离子的颜色含Cu2+的盐溶液蓝色含Fe3+的盐溶液棕黄色含Fe2+的盐溶液浅绿色（3）沉淀颜色（4）火焰的颜色H2、 S在空气中燃烧淡蓝色 CO 、 CH4在空气中燃烧蓝色S在氧气中燃烧蓝紫色。
初中化学方程式总结及现象(推断题必备)
初三化学方程式总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====Ca O+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。
初中化学方程式总结及现象_推断题必备_
初 化学方程式按元素 类总结 推断题必备同学们 个总结的 要目的是帮助你应对初 化学的推断题 就是所谓的框图题的 你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立 联想到跟它相关的所有反应 以及反应现象来 从中挑选出符合题目的反应 进而一 解题 希望 个小总结能够 你的化学学 带来一点帮助 那 师 就满足了 因 是按元素来分类 一些反应有 复 望见谅氧有关的化学方程式2Mg+O2点燃====2MgO 现象 燃烧 放出大 的热 同时放出 眼的 光S+O2 点燃====SO2 现象 空气中是淡蓝色的火焰 纯氧中是蓝紫色的火焰 同时生成有 激性气味的气体C+O2点燃====CO2 现象 生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象 燃烧现象外 他现象 明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象: 生成 烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象 剧烈燃烧 火 四射 生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象 淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象 溶液 冒出大 的气泡2HgO△====2Hg+O2↑ 现象 生成银 色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象 生成能让带火 的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象 同 —————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式2H2+O2点燃====2H2O 现象 淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象 有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象 同Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象 成浅绿色的溶液 同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象 有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象 同Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象 同Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象 溶液 成浅绿色 同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象 有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象 黑色的固体 成红色的 同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象 有水珠生成 固体颜色 红色 成银 色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况 ) 现象 生成能让纯净的石灰水 浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气 充足的情况 ) 现象 明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象 固体 黑色 成红色并 少 同时有能使纯净石灰水 浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象 固体 红色逐渐 成银 色 同时黑色的固体 少 有能使纯净的石灰水 浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象 黑色固体逐渐 少3C+2H2O=CH4+2CO 现象 生成的混和气体 水煤气 都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式C+O2点燃====CO2 现象 生成能使纯净的石灰水 浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象 生成 色的沉淀 用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象 色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象 生成 色的沉淀 同时有能使纯净的石灰水 浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象 固体 绿色逐渐 成黑色 同时有能使纯净石灰水 浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 可 KOH 现象 明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象 有能使纯净石灰水 浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的 但同时 跟二氧化碳有关Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象 固体 黑色 成银 色 同时有能使纯净石灰水 浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象 固体 黑色逐渐 成银 色 同时有能使纯净石灰水 浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象 固体 红色逐渐 成银 色 同时有能使纯净石灰水 浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象 固体 黑色 成红色 同时有能使纯净石灰水 浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式NaOH( 可 KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象 明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象 有 色沉淀生成 个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象 色固体溶解 生成能使纯净石灰水 浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象 生成能使纯净石灰水 浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象 生成能使纯净石灰水 浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象 红色固体逐渐溶解 形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象 红棕色絮状沉淀溶解 形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象 蓝色沉淀溶解 形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象 黑色固体溶解 生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象 同Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象 同Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象 溶液 成浅绿色 同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象 有气体生成以 四个反应 盐酸 硫酸都相似 后面两类就 赘述了 读者 需写出配 即可 硝酸一般 有氧化性 所以产物一般 H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象 明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象 红色固体溶解 生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象 黑色固体溶解 生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象 蓝色沉淀溶解 生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象 生成 溶于强酸的 色沉淀 用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象 个反应现象同 盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象 红色固体溶解 生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象 黑色固体溶解 生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象 蓝色沉淀溶解 生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象 明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象 色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象 以 个反应现象同 盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式NaOH+HCl(或HNO3 H2SO4)==NaCl+H2O 现象 酸碱中和反应 现象 明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象 放出大 的热NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象 生成红棕色絮状沉淀 括号 面的反应过程相似 产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象 生成 色絮状沉淀 括号面的反 过程相似 产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象 生成蓝色絮状沉淀 括号 面的反应过程相似 产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象 有可以使石蕊试纸 蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2 MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象 生成 色沉淀 括号 面的反应过程相似 产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象 明显 反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象 生成 色沉淀 反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象 无明显现象 反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象 产生 色沉淀 反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象 无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象 无明显现象跟 盐有关的化学方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象 有 色的 溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象 有 色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸 实 溶于硫酸 但生成硫酸 沉淀 容易看出来跟钙盐有关的化学方程式CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象 生成 色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象 固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象 生成 色沉淀————————————————偶 是分割线—————————————————跟几种金属及 盐有关的化学方程式CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象 固体 蓝色 色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象 固体 黑色逐渐 成红色 同时有能使纯净的石灰水 浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象 固体 黑色逐渐 成红色 同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象 表面慢慢生成了银 色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象 生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象 黑色固体溶解 生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象 蓝色沉淀溶解 生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象 有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象 固体 绿色逐渐 成黑色 同时有能使纯净石灰水 浑浊的气体生成铁Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象 铁粉慢慢 少 同时有气体生成 溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象 有 色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象 氢氧化铁在空气中放置一段时间后 会 成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象 红棕色絮状沉淀溶解 溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象 色絮状沉淀溶解 溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象 铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象 铁溶解生成银 色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象 红色固体溶解 生成黄色的溶液现象 铁剧烈燃烧 火 四射 生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象 锌粉慢慢溶解 生成铁银AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象 有 色沉淀生成 且 溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象 有 色沉淀生成 且 溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象 红色的 逐渐溶解 同时有银 色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象 有 色沉淀生成补充化学方程式3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象 银逐渐溶解 生成气体遇空气 棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象 银逐渐溶解 生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象 逐渐溶解 生成有 激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象 铁粉逐渐溶解 溶液 黄色 成浅绿色2Na2O2(过氧化 )+2H2O=4NaOH+O2 现象 有能使带火 的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质 氧气的反应1 单质 氧气的反应1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 在空气中 热 2Cu + O2 加热2CuO4. 在空气中燃烧 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中 充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO2 化合物 氧气的反应10.一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 点燃 2CO211. 烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应13.水在直流电的作用 分解 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸 Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾 有少 的二氧化锰 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸 稳定而分解 H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2↑．几个氧化 原反应19.氢气 原氧化 H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭 原氧化 C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭 原氧化铁 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭 原四氧化 铁 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳 原氧化 CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳 原氧化铁 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳 原四氧化 铁 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系1 金属单质 +酸 -------- 盐+氢气 置换反应26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑2 金属单质 + 盐 溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸 溶液反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸 溶液反应 Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 和硝酸汞溶液反应 Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg3 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化 和稀盐酸反应 CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化 和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应 MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应 CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O4 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性 暴露在空气中 质 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性 吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性 吸收 氧化硫气体 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中 质 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O5 酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应 HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化 反应 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化 药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应 H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化 反应 H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应 HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O6 酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石 稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸 稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁 稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸 反应 Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化 溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化 硫酸 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化 氯化铁 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化 氯化镁 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化 氯化 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙 碳酸 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH8 盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化 溶液和硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸 和氯化 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五． 它反应72．二氧化碳溶解于水 CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水 CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化 溶于水 Na2O + H2O ==== 2NaOH75． 氧化硫溶于水 SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸 晶体 热分解 CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸 作 燥剂 CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。
初中化学推断题知识点
初中化学推断题知识点化学推断题是初中化学学习中的一种重要题型，通过观察现象、收集实验数据和运用化学知识进行推理，从而得出结论。
在这个过程中，我们需要掌握一些关键的知识点和技巧。
首先，我们需要了解化学反应和化学方程式。
当我们遇到一个化学推断题时，首先需要确定是否发生了化学反应，并根据反应的物质及其性质推断新物质的生成。
此时，化学方程式是非常有用的工具。
化学方程式可以帮助我们确定反应物和生成物的摩尔比例，并根据反应类型来预测可能生成的产物。
其次，我们需要了解常见的化学反应类型。
常见的化学反应类型有酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
沉淀反应是指由于两种溶液混合反应而产生的沉淀物。
进一步，我们需要掌握常见物质的性质和反应规律。
对于常见的物质如金属、非金属和无机盐，我们需要了解它们的性质及其在不同反应中的行为。
例如，金属可以与酸反应产生氢气，但金属和非金属发生反应时往往表现出不同的性质。
对于无机盐溶液，通过观察其是否发生沉淀反应，我们可以推断其中所含的离子及其摩尔比例。
此外，我们还需要关注实验条件和实验现象。
化学推断题通常会给出实验条件和实验现象，我们需要根据这些信息来推断可能发生的化学反应。
例如，如果给出了反应物溶液的颜色变化、气体的产生和沉淀物的生成等实验现象，我们可以根据这些现象来推断反应类型及可能的反应物和产物。
最后，我们需要遵循科学推理和实验结果验证的原则。
在解答化学推断题时，我们要运用所学的化学知识进行推理，合理地做出推断。
同时，我们还需要通过实验结果验证我们的推断是否正确。
科学推理和实验结果验证是化学推断题解答的基本原则，也是化学研究的核心方法。
总结起来，初中化学推断题的解答需要掌握化学反应和化学方程式、常见化学反应类型、物质的性质和反应规律、实验条件和现象以及科学推理和实验结果验证的原则。
初三化学推断题知识点总结
初三化学推断题知识点总结在初三化学学习中，推断题是常见的考查形式之一。
它要求学生根据提供的实验现象、化学反应或观察结果，推断出相应的物质、条件或过程。
以下将总结初三化学推断题的一些常见知识点，帮助学生在解题过程中更加得心应手。
1. 酸碱中和反应推断酸碱中和反应是化学反应的一种常见类型。
在推断题中，根据实验现象，可以根据酸碱指示剂的变化来推断酸碱中和反应的发生。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸铵等。
例如，如果实验中某种指示剂从红色变成橙色，表明反应溶液中酸性物质被中和。
2. 钢铁和空气中氧气的反应推断钢铁与空气中的氧气发生反应产生铁锈是初中化学中的常见现象。
根据实验现象，可以推断出这一反应是一种氧化反应。
如果实验材料表面出现红色的铁锈，就可以判断钢铁与空气中的氧气反应生成了一种氧化物。
3. 金属和酸的反应推断金属与酸反应也是初中化学中常见的实验现象。
根据观察结果，可以推断出金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
例如，实验中发现金属片溶解产生气泡，并有酸性气味时，可以判断金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
4. 酸与金属碱反应推断酸与金属碱反应也是推断题中常见的内容。
通过观察反应现象，可以推断出酸与金属碱反应生成了相应的盐和水。
如果实验中观察到溶液变得中性，并有少量白色沉淀生成，就可以推断出酸与金属碱反应产生了相应的盐和水。
5. 燃烧反应推断燃烧反应是初中化学中的重要内容。
根据观察燃烧现象，可以推断出反应物是燃烧物质。
例如，实验中观察到可燃物质燃烧时产生火焰和烟雾，并释放了大量的热量，可以推断出反应物是一种燃烧物质。
6. 氧化还原反应推断氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。
在推断题中，可以根据观察到的颜色变化、气体的产生、电流的流动等现象来判断是否发生了氧化还原反应。
例如，实验中观察到某个物质从蓝色变成棕色，并伴随着气泡的产生，可以推断出反应中发生了氧化还原反应。
7. 离子交换反应推断离子交换反应是指两种离子在溶液中发生交换的反应。
初三化学推断题题眼(总复习)
初三化学推断题题眼（总复习）班级命题人：谭汀洲姓名解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一、推断题常用的突破口其实解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：（黑色）、、、、；（红色）、、红磷；（绿色）Cu2(OH)2CO3；（蓝色）CuSO4·5H2O。
⑵溶液颜色：（蓝色）、（浅绿色）、；（黄色）、⑶火焰颜色：（蓝紫色）S在O2中燃烧；（淡蓝色）S、H2在空气中燃烧；（蓝色）CO、CH4在空气中燃烧。
⑷沉淀颜色：（白色）、、、、（蓝色）；（红褐色）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；Mg(OH)2,不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
⑸CuSO4固体白色, 溶于水后蓝色2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C还原，炼铁反应）；加热（KCIO3、KMnO4、等的分解，CO、H2还原CuO）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。
⑵还原性物质能使黑色CuO变红的气体为H2或CO，固体为C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，H2生成了无色液体水。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
初中化学推断题常考知识点
初中化学推断题常考知识点初中化学推断题常考知识点化学推断题是初中化学中比较常见的题型。
这种题型需要考生根据实验结果或化学反应方程式等信息来推断出未知物质的性质或进行化学计算。
因此，掌握化学推断题的相关知识点非常重要。
本文将介绍一些初中化学推断题中常考的知识点，供同学们参考。
1. 化学方程式和化学反应类型的判断化学方程式是化学推断题的基础，因为只有知道化学反应方程式，才能从中推断出未知物质的性质或进行化学计算。
在初中化学中，常见的化学反应类型有酸碱中和、氧化还原和置换反应等。
因此，在做化学推断题时，需要判断实验结果或物质性质是否符合这些反应类型，然后才能进一步判断和计算。
2. 酸碱指示剂的颜色变化在做酸碱中和反应的推断题时，常需要根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应的进行情况。
常见的酸碱指示剂有苯酚红、甲基橙、溴酚蓝等。
这些指示剂在酸性和碱性条件下，具有明显的颜色变化。
例如，苯酚红在酸性条件下为红色，而在碱性条件下为黄色。
因此，在推断酸碱中和反应时，需要知道酸碱指示剂的颜色变化规律。
3. 气体产生和性质的推断在许多化学反应中，会产生气体。
因此，在化学推断题中，需要根据气体的性质来进行推断。
例如，氧气和氢气的性质是相对容易判断的，但一些其他气体则需要关注更多的细节，如二氧化碳、氯气、一氧化氮等。
在推断气体产生和性质时，需要关注气体的颜色、气味、密度、溶解性等性质，并结合相应的化学方程式来进行推断。
4. 化学计算在一些化学推断题中，需要进行化学计算。
这些计算大多基于化学反应方程式和化学计量关系式等知识。
通常需要计算的物理量有：物质的质量、物质的量、溶液的浓度、气体的体积等。
在进行化学计算时，需要结合所给出的化学反应方程式和计量关系式来计算未知物质的各种物理量。
5. 化学实验的操作技能在化学推断题中，不仅需要掌握各种化学知识，还需要熟练掌握化学实验的常见操作技能。
例如，放香烟球实验、制氢氧化实验、酸碱中和滴定实验等。
九年级化学上册推断题题眼及例题
推断题【解题思路】审题，关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断.1、以物质颜色，气味，状态为突破口。
①固体颜色:【黑色】单质: 氧化物、、【暗紫色】【红色】单质：、【黄色】单质：②溶液颜色：【蓝色】【浅绿色】③气体颜色：【无色无味的气体】、、、、、【有刺激性气味的气体】、2、以沉淀颜色为突破口：白色沉淀：、蓝色沉淀:3、以物质反应条件为突破口：【点燃】【通电】【催化剂】4、以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是②形成温室效应的主要气体④让紫色石蕊溶液变红的气体⑤让酚酞溶液变红的气体⑥形成酸雨的气体⑦能使黑色固体变红的气体是或，固体是⑧能使带火星木条复燃的是⑨在O2中燃烧火星四射的物质是⑩大理石、石灰石、鸡蛋壳的主要成分:⑪具有可燃性的气体是、、⑫具有还原性的物质是、、⑬组成元素相同的液态化合物和，气态化合物和5、以物质之最为突破口①相对分子质量最小、最理想的燃料气体是②相对分子质量最小的氧化物是③自然界中硬度最大的物质是④地壳中含量最多的元素是，金属元素是⑤人体中含量最多的元素是 ,金属元素是⑥空气中含量最多的物质是例题：1、A—G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．（1）请写出下列物质的化学符号 D 、F ．(2)请写出下列变化的化学方程式并注明反应类型为（填化合反应或分解反应)①B→F （）②C→B （）２、有一瓶气体，它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成，用它进行如图所示的实验；用化学式回答问题:（1） 气体中一定没有_____________ 。
（2） 气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满）①________________②_____________③______________3、A 是一种白色难溶于水的物质,三种元素组成，其相对分子质量为100。
猜猜我是谁——中考化学推断题的三个题眼
一 、 化 学反应 中特殊 的现 象 ，是 推 断题最 有 效 的题眼
从 广义上分 析化 学反 应都 伴 随着 一定 的现 象 ，这 些
现 象可以分为 ，无 明显现象 和有 明显 现象 ，有 明显现 象里 有放热 、有颜 色变 化 、有沉淀生 成 、有 气泡生成 等．特别 是 有 明显现象 里 的这些 现象 ，我们 称之 为 特殊 现象 ，因为 ， 在初 中化学 中有 现象 的化 学反 应是 比较 少 的 ，而且 一 种 现象往往会 对应 一种 化学 反应 ，这种 化学 反应 可 以判定 一 种物质 ，譬如在一个化学反应里 ，如果有蓝色絮状沉淀生 成 ，基本上可 以确定是氢氧化铜了．所 以只要抓住这些特殊 现象，推断题就迎刃而解 了．
关键词 ：推 断题 ；题眼 ；初 中化 学
中图分类号 ：Ｇ６３２
文献标 识码 －Ａ
文章编号 ：１００８—０３３３（２０１８）１４—００８３—０２
中考化学 中推 断题 是有 一定 难度 的 ，因为推 断题 是 需要学生综合运用化学知识 ，因此是 学生拉 分的项 目，同 样 也是学生 的失 分 点 ，而 中考试 题里 推 断题都 占有一 定 的分量 ，教师有必要研究推 断题 ，并对 学生解 推断题 进行 一 定 的 技 巧 辅 导 ．
不饱和度和推断题眼
一、不饱和度1不饱和度的概念不饱和度乂称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷轻相比较，每减少2个氢原子, 则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Q表示。
2不饱和度的计算2.1根据有机物的化学式计算常用的计算公式：2.2非立体平■面有机物分子，可以根据结构计算Q=双键数+参键数X2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；参键包含碳碳、碳氮参键；环数等丁将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含 N 、O 、S 等的杂环。
如苯：Q=6+1-6/2=3+0 X2+1=4 即苯可看成三 个双键和一个环的结构形式。
例子：=8+0 X2+3=132.3立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱 和度比面数少数1 例子：立方烷面数为6, Q=5 降冰片烷面数为3, Q=2 棱晶烷面数为5, Q=43不饱和度的应用3.1分子的不饱和度（Q ）与分子结构的关系： ① 若Q=0,说明分子是饱和链状结构② 若Q=1 ,说明分子中有一个双键或一个环；③ 若Q=2 ,说明分子中有两个双键或一个三键； 或一个双键和一个环；或两个环； 余类推；④ 若Q >4,说明分子中很可能有苯环。
3.2辅助推导化学式，思路如下结构简式一一计算不饱和度一一计算H 原子数一一确定分子式例1 : 1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO 2（标准状况），则X 的分 子式是：（）A 、C 5H 10O 4 B. C 4H 8O 4 C. C 3H 6O 4 D. C 2H 2O 4例2： 一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone ,可用丁制作“香水”，其结 构如下图，有关该化合物的下列说法不正顿.的是（）A.分子式为C 13H 20O 0B. 该化合物可发生聚合反应C.1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol O 2[ ID .与漠的CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO 3溶液检验例3:请仔细阅读以下转化关系：=6+1 X2+2=10QQ=4+0 X2+2=6Q oA 是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成 的酯类化合物；B 称作冰片，可用丁医药和制香精、樟脑等；C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4种氢原子；D 中只含一个氧原子，与 Na 反应放出H2； F 为轻。
初三化学推断题专题复习以及必背知识
一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P 硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。
S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb 氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途(1)金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极(2)水银汞Hg温度计(3)干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂(4)水水H2O 最常见溶剂(5)双氧水过氧化氢H2O2消毒剂(6) 铁锈（主要成份）氧化铁Fe2O3(7) 生石灰氧化钙CaO食品干燥剂(8) 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤(9) 石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥(10) 盐酸氢氯酸HCl除铁锈(11) 食盐氯化钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂(12) 纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸(13) 小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多(14) 烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸(15) 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4 · 5H2O配波尔多液（杀虫剂）(16) 铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(17) 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料（最简单的有机物）(18) 酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油(19) 醋酸乙酸CH3COOH调味品(20) 氨水氢氧化铵NH4OH或NH3·H2O氮肥4、必须熟记的化学方程式九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧: S+O2点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO 10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O通电2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。
抓住“题眼”,巧解推断题
（ ２ ） 还原性 物质 ： 能使黑色 Ｃ ｕ Ｏ变红 的气体有 Ｈ 和Ｃ Ｏ ， 固体
是Ｃ ； 其 中后两者都生成 了能使澄清石灰水变浑浊的气体 ， 第一种 气体生成了无色液体水 。 （ ３ ） 能使燃着 的木条继续正常燃烧 的气体是空气 ， 燃烧得更旺
（ 含 Ｏ Ｈ一 ） 反应 。 Ｎ Ｈ ４ Ｃ ｌ 与Ｎ ａ Ｏ Ｈ反应 的化学方 程式 ： Ｎ Ｈ Ｃ Ｉ ＋ Ｎ ａ Ｏ Ｈ
、
物质 的颜 色
—
Ｎ ａ Ｃ Ｉ ＋ Ｈ ２ Ｏ ＋ Ｎ Ｈ ３ １ 。
四、 物 质 特 征 现 象
（ １ ） 固体颜色 ： ①黑色 ： Ｃ ｕ Ｏ 、 Ｆ ｅ ， Ｏ 、 Ｍｎ Ｏ 、 炭粉 、 铁粉； ② 红色 ： ｃ ｕ 、 铁锈（ 主要 成分 Ｆ ｅ ２ ０ ， ） 、 红磷 ； ③绿色 ： 铜绿即 Ｃ ｕ （ ０ Ｈ） Ｃ Ｏ ， ； ④蓝
程式 为： ３ Ｃ Ｏ ＋ Ｆ ｅ ２ ０ ， ： ２ Ｆ ｅ ＋ ３ Ｃ Ｏ 或４ Ｃ Ｏ ＋ Ｆ ｅ ３ ０ 兰３ Ｆ ｅ ＋ ４ Ｃ Ｏ 生成 了什 么物质 的一类习题 。 常集基本概念 、 基本理论 和元素化合 方
３ Ｃ ＋ ２ Ｆ ｅ ２ ０ 塾 ４ Ｆ ｅ ＋ ３ Ｃ Ｏ ： Ｔ ￣２ Ｃ ＋ Ｆ ｅ ３ ０
初 步结论 ， 再 以此为线 索， 顺藤摸瓜 ， 顺向或逆 向或 两边 向 中间或
Ｃ ｕ ＋ Ｈ ０。 ２ Ｎ ａ Ｃ Ｉ ＋ Ｈ ２ Ｏ ＋ Ｃ Ｏ ２ ｆ； Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ３ ＋ Ｈ Ｃ １
（ ６ ） 与酸反应生成 ３种物质 ： Ｎ ａ ￣ Ｃ Ｏ ， 、 Ｎ ａ ＨＣ Ｏ ３ 与稀 Ｈ Ｃ １ 反应 的
化学九年级上推断题知识点
化学九年级上推断题知识点推断题在化学学科中是一个重要的考察内容，它既考验着学生对知识点的理解掌握，也要求学生把所学知识进行应用、综合和创造。
下面将对化学九年级上推断题的相关知识点进行详细介绍。
一、化学物质的识别1. 元素的识别：通过观察元素在物质中的性质和反应来判断其是什么元素。
2. 阳离子的识别：通过观察阳离子在某些反应中的特点，如沉淀反应、气体生成反应、酸碱反应等来判断其是什么阳离子。
3. 阴离子的识别：通过观察阴离子在某些反应中的特点，如络合反应、酸碱反应等来判断其是什么阴离子。
二、化学反应的分析1. 化学方程式的推断：通过已知反应物和生成物，推断反应的化学方程式，要求考生熟悉化学方程式的平衡和反应类型。
2. 反应类型的推断：通过观察反应物和生成物的性质，推断反应的类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
3. 气体反应的推断：通过观察气体生成和消耗的情况，推断气体反应的类型和产物。
三、物质的性质推断1. 物质的酸碱性推断：通过物质的性质和与酸碱的反应，推断其是酸性、中性还是碱性。
2. 物质的氧化性推断：通过物质的性质和与氧化剂的反应，推断其是否具有氧化性。
3. 物质的还原性推断：通过物质的性质和与还原剂的反应，推断其是否具有还原性。
4. 物质的溶解性推断：通过观察物质在不同溶剂中的溶解情况，推断其是否溶解或是否能与其他物质形成沉淀。
四、化学实验的推断1. 实验现象的推断：通过观察实验现象和进行实验操作，推断实验用到的物质和反应类型。
2. 实验结果的推断：通过实验现象和已有的理论知识，推断实验的结论并解释实验现象。
五、化学量的推断1. 物质的摩尔质量推断：通过已知物质的质量和物质的物质量关系，推断物质的摩尔质量。
2. 化学反应的配平推断：通过已知反应物和生成物的物质的相对量关系，推断化学方程式的配平系数。
3. 物质的浓度推断：通过已知物质的质量和溶液的体积或质量，推断溶液的浓度。
综上所述，化学九年级上推断题的知识点主要包括化学物质的识别、化学反应的分析、物质的性质推断、化学实验的推断以及化学量的推断等。
化学推断题知识点总结
化学推断题知识点总结
化学推断题是化学考试中常见的一种题型，要求考生通过已知的化学现象或实验结果，推断出未知的化学现象或实验结果。
下面是化学推断题常见的知识点总结：
1. 化学反应的类型与特征：化学反应可以分为氧化反应、还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等，考生需要熟悉各种反应的特征以及常见的反应方程式。
2. 气体的性质与实验结果：气体的性质包括体积、压强、温度等，考生需要了解气体的理想气体定律以及各种气体实验装置的原理和用途，例如气体收集装置、气体溶解实验等。
3. 溶液的性质与实验结果：溶液的性质包括溶解度、酸碱性、电离度等，考生需要了解溶液的浓度计算、酸碱中和反应、溶液的电导性等实验现象。
4. 金属与非金属的性质与实验结果：金属和非金属的性质包括化学反应性、物理性质等，考生需要了解各种金属和非金属的常见实验现象，例如金属与酸反应、非金属的火焰着色等。
5. 离子的特征与实验结果：离子的特征包括草酸氧化反应、氧化还
原反应等，考生需要了解各种离子的特征以及它们在实验中的表现。
6. 实验装置与实验操作：化学推断题通常会给出一些实验结果或实验装置的描述，考生需要根据这些描述推断出未知的化学现象或实验结果。
因此，考生需要了解各种实验装置的原理和用途，以及进行实验操作的步骤和注意事项。
以上是化学推断题常见的知识点总结，希望对您有所帮助。
在学习化学推断题时，重点掌握化学反应的类型与特征，气体和溶液的性质与实验结果，金属和非金属的性质与实验结果，离子的特征与实验结果，以及实验装置和实验操作。
中考化学推断题知识点总结
中考化学推断题知识点总结1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色：Br2的溶液;黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态液态单质：Br2、Hg;液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。
(2)与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;(9)在空气中能自燃的固体：P4;(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
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均是精品，欢迎下载学习！！！初中化学方程式知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca （OH ）2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O （复分解） 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O 2 = MgO （条件：点燃）现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3、 水的电解 2H 2O=2H 2↑ + O 2 ↑（分解）（条件：通电） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应 CaO + H 2O = Ca （OH ）2 （化合）现象：白色粉末溶解。
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 =2CuO （化合） （条件：加热） 现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
6、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑（ 分解） （条件：加热，MnO 2，）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
PS ： 2 KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（条件：加热）2 H 2O 2 = 2H 2O + O 2 ↑ （条件： MnO 2，） 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O 2 = CO 2（化合） （条件：点燃）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O 2 = SO 2（化合） （条件：点燃） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 = Fe 3O 4（ 化合）（条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体是四氧化三铁相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
PS ：铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe 2O 3)和四氧化三铁(Fe 3O 4)等。
氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。
氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。
氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
PS：铁通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种氧化物，且能在不同条件下生成不同的氧化物。
Fe和O2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570℃时，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1300℃时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3。
10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2= 2P2O5（化合）（条件：点燃）现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
11、氢气在空气中燃烧 2H2 + O2=2H2O（化合）（条件：点燃）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
（检验纯度的方法：收集一管氢气将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净如发出尖锐的爆鸣声，则不纯）12、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO = 2Cu + CO2↑（置换）（条件：高温）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜13、氢气还原氧化铜 H2 + CuO = Cu + H2O （置换）（条件：点燃）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
14、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO = Cu + CO2（条件：加热）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜15、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
16、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3 =CaO + CO2↑（分解）（条件：高温）17、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2= 2CO2（化合）（条件：点燃）现象：产生蓝色火焰。
（淡蓝色的一般是氢气）相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
18、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2→ CO2+ 2H2O （条件：点燃）现象：火焰明亮呈浅蓝色。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
19、氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O（复分解）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色20、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 =FeSO4+ Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
21、工业炼铁 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2（条件：高温）相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）现象：有蓝色沉淀生成。
23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解）现象：有红褐色沉淀生成。
24、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。
25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。
26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。
27、胆矾受热分解 CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O↑（分解）（条件：加热）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
28、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）（条件：加热）29、碳酸铵受热分解（NH4）2CO3= 2NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）（条件：加热）30、铁和浓硫酸加热可反应：Fe+2H2SO4（浓）=FeSO4 +SO2↑+2H20 (条件：加热)铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑（铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应）铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑铁和浓硝酸反应: Fe + 6HNO3（浓）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O铁和稀硝酸反应: Fe + 4HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2OPS：物质俗名及其对应的化学式：（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2（5）纯碱、苏打：Na2CO3（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH（7）胆矾：CuSO4·5H2O （8）石碱：Na2CO3·10H2O （9）磁铁矿：Fe3O4（10）氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、磁性氧化铁：Fe3O4（11）孔雀石、铜绿（铜锈）：Cu2(OH)2CO3推断题：题眼1、物质特征颜色⑴ 固体颜色：黑色：Fe 、C 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4（黑色）； 红色：Cu 、Fe 2O 3（红色）； 绿色：Cu 2(OH)2CO 3（属于碱式碳酸盐，是盐的一种）； 蓝色：CuSO 4·5H 2O （蓝色）。
CuSO 4粉未为白色，但它的晶体――CuSO 4•5H 2O （胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色。
⑵溶液颜色：含Cu 2＋的溶液呈蓝色，含Fe 3＋的溶液呈黄色, 含Fe 2＋的溶液呈浅绿色。
⑶沉淀颜色： 白色：BaSO 4、AgCl 、CaCO 3、BaCO 3； 蓝色：Cu(OH)2； 红褐色：Fe(OH)3 （4）不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且有气泡产生的白色沉淀有: 碳酸钡。
碳酸钙~~~一般的碳酸盐沉淀都可以不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且无气泡产生的白色沉淀有: 氢氧化镁，氢氧化铝。
属于碱且不溶于水的沉淀都可以2．以物质特征状态为突破口：常见固体单质有：Fe 、Cu 、C 、S ； 气体单质有H 2、N 2、O 2；无色气体有H 2、N 2、O 2、CO 、CO 2、CH 4、SO 2； 常温下呈液态的物质有H 2O 。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O 2参加的反应）； 通电（电解H 2O ）；催化剂（KCIO 3分解制O 2）； 高温（CaCO 3分解，C 、CO 还原CuO 、Fe 2O 3）；加热（KCIO 3、KMnO 4、Cu 2(OH)2CO 3等的分解，H2还原CuO 、Fe 2O 3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO 2。
⑵ 能使黑色CuO 变红（或红色Fe 2O 3变黑）的气体是H 2或CO ，固体是C 。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O 2，熄灭的气体是CO 2或N 2；能使带火星的木条复燃的气体是O 2。
⑷ 能使白色无水CuSO 4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O 2中燃烧火星四射的物质是Fe 。
⑹ 在空气中燃烧生成CO 2和H 2O 的物质是有机物，如CH 4、C 2H 5OH 等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO 3的白色沉淀有CaCO 3、BaCO 3；不溶于稀HNO 3的白色沉淀有AgCl 、BaSO 4。