考点4 氧化还原反应
考点4 氧化还原反应
考点4 氧化还原反应一、选择题1.(2024·黑、吉、辽选择考·6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。
将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。
下列说法错误的是( )A.无色→蓝色:生成I2B.蓝色→无色:I2转化为化合态C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示剂【解析】选C。
分析该“碘钟”反应的原理:①在Mn2+的催化下H2O2与I O3-反应生成I2,淀粉作指示剂,溶液变蓝色;②生成的I2又会与H2O2反应生成I O3-,使溶液变回无色:③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝色。
根据分析,溶液由无色变为蓝色说明有I2生成,A正确;根据分析,溶液由蓝色变为无色,是将I2转化为I O3-,I2转化为化合态,B正确;根据分析,H2O2在此过程中参加反应,不起漂白作用,C错误;在此过程中,因为有I2的生成与消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的作用,D正确。
2.(2024·江苏选择考·11)室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 ( )选项实验过程及现象实验结论用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的酸性:H2SO4>CH3COOHA0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多B向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀氧化性:Br2>SC 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,振荡,产生白色沉淀溶度积常数:CaCO3>BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大结合H+能力:CH3COO->N O2-【解析】选B。
2021年湖南高考化学复习课件：专题4 氧化还原反应
条件的高低进行判断。例如: 16HCl(浓)+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ① 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2 ③
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是
KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②式
序为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2
Br2+2Cl-。
应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算
1.配平氧化还原反应方程式的步骤 (1)一标:标出反应前后变价元素的① 化合价 ; (2)二等:使升价和降价② 总数相等 ; (3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数; (4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数; (5)五查:检查反应前后③ 原子 、④ 得失电子 、⑤ 电荷 是否守恒。 2.氧化还原反应的计算依据 进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点, 计算公式如下:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还 原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
13
实践探究
利用氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)强弱判断规律,通过对照实验 收集证据,推理判断氧化性(还原性)强弱;注意变量控制,可进行平 行对照或先后对照。
例题 通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如 下:
下列说法不正确的是 ( ) l4起到萃取、富集I2的作用 B.a中下层变无色,说明I2转化为IC.Ⅲ中发生反应的离子方程式为Br2+2I- I2+2BrD.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强
考点4氧化还原反应及其配平
氧化还原反应及其配平一、概念辨析1.规律：化合价升高，失电子，被氧化氧化剂 +（弱氧化性）化合价降低，得电子，被还原氧化还原反应中得电子总数（ ）失电子总数。
氧化还原反应的特征（判断方法）：氧化还原反应的本质：口诀：升（价）——失（电子）——氧（氧化反应）——还（还原剂）降（价）——得（电子）——还（还原反应）——氧（氧化剂）2、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼非金属单质，如 等②含高价态元素的化合物，如 等③某些高价金属阳离子，如 等④过氧化物，如 等（2）常见的还原剂①活泼金属单质，如 等②某些非金属单质，如 等③含低价态元素的化合物，如 等3、表示方法：1、双线桥法：2、单线桥法：氧化剂+ 还原剂 氧化产物 + 还原产物4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：例题：（1）双线桥：KClO 3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl 2↑+3H 2O(2) 单线桥：H 2S + H 2SO 4(浓)=S↓ + SO 2↑ + 2H 2O失ne -，被氧化，发生氧化反应--二．配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”“二等”“三定”“四平”“五查”3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
如：③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
chapter4-氧化还原反应
反应式左边多出8个 原子 右边应添加4个 原子， 反应式左边多出 个H原子，右边应添加 个H2O 分子,并将HNO3的系数合并，而且检查 原子也平衡 的系数合并，而且检查O原子也平衡 分子,并将 的： 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
配平H 的方法： 配平 +、OH–和H2O的方法： 的方法
(–1) – (+5) = –6 +5 0 –1 +5
HClO3 + P4 → HCl + H3PO4
[(+5) – 0] × 4 = 20
+5
0
–1
+5
(–1) – (+5) = –6
HClO3 + P4 → HCl + H3PO4
[(+5) – 0] × 4 = 20
+5
0
–1
+5
用下降值和上升值去除它们的最小公倍数， 3、用下降值和上升值去除它们的最小公倍数， 即得到氧化剂和还原剂的化学计量数。 即得到氧化剂和还原剂的化学计量数。 10HClO3 + 3P4 → 10HCl + 12H3PO4 平衡还原原子和氧化原子之外的其它原子， 4、平衡还原原子和氧化原子之外的其它原子， 加H2O, H+或OH– 等。 10HClO3 + 3P4 + 18H2O → 10HCl + 12H3PO4 5、检查方程式两边的各原子数，确保配平后，将 检查方程式两边的各原子数，确保配平后， 箭头改为等号。 箭头改为等号。 10HClO3 + 3P4 + 18H2O = 10H解氧化还原反应的基本概念； 理解氧化还原反应的基本概念； 2. 掌握氧化还原方程式的两种配平方法； 掌握氧化还原方程式的两种配平方法； 3. 了解埃灵罕姆图的意义及其应用； 了解埃灵罕姆图的意义及其应用； 4. 熟悉能斯特公式、影响电极电势的因素及 熟悉能斯特公式、 其应用； 其应用； 5. 了解电势数据的两种图示法及其应用 了解电势数据的两种图示法及其应用; 6. 简单了解电化学的应用。 简单了解电化学的应用。
高考化学一轮复习 难点突破 突破4 氧化还原反应（必修1）
突破4 氧化还原反应【难点问答】1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的上升或降低?【答案】不会。
氧化还原反应中化合价上升与降低必定同时发生,不能独立存在。
2.氧化还原反应中,得电子总数肯定等于失电子总数吗?【答案】氧化还原反应中,得失电子总数肯定相等。
3.四种基本反应类型中,肯定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?肯定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?【答案】置换反应肯定属于氧化还原反应，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
4.某元素单质的一个原子在反应中失去两个电子,反应后该元素的化合价是多少?【答案】反应后该元素的化合价是+2价5.得电子难的元素肯定易失去电子吗？【答案】得电子难的元素不肯定易失去电子。
如碳元素、稀有气体元素既不简洁失电子也不简洁得电子。
6.元素由化合态转变为游离态肯定被氧化吗？【答案】元素由化合态转变为游离态不肯定被氧化,也可能被还原。
如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。
7.氧化还原反应的判据是什么?【答案】氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。
8.氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些?【答案】（1）单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数；箭头必需由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的是电子总数。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头动身和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。
（2）双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况；箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素;箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
高考化学考点4 氧化还原反应
考点4 氧化还原反应1．(2015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)氧化还原反应的标志是化合价的变化;(2)还原剂在化学反应中起还原作用。
【解析】选D。
明矾净水是因为Al3＋水解成Al(OH)3胶体吸附杂质,属于非氧化还原反应;甘油具有强的吸湿性,可以让皮肤上的水分不会太快散发,同时适当从空气中吸收水蒸气,属于非氧化还原反应;漂粉精具有强氧化性,故可作消毒剂;铁粉可以消耗食品袋中的氧气,铁粉自身被氧化,起还原作用。
2．(2015·海南高考·1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)常见的化学常识中的化学原理;(2)了解盐类水解在日常生活中的应用以及漂白粉漂白原理。
【解析】选D。
明矾净化水是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,A不符合题意;纯碱去油污是利用碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下水解,生成可溶性的物质,与物质的氧化性无关,B不符合题意;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性,与物质的氧化性无关,C不符合题意;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,该物质与水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D符合题意。
3．(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2R错误！未找到引用源。
＋3Cl－＋5H2O。
则R错误！未找到引用源。
中R的化合价是·············································································() A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)可以依据氧化还原反应中的电子守恒确定元素R的化合价;(2)也可以根据化学反应中的电荷守恒先确定n值,再确定R的化合价。
高三化学二轮复习-专题四氧化还原反应 离子反应
(4)[2018·江苏卷，20(3)]用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收 过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________ ___________________________________________________。
[真题演练]
1．(2019·浙江卷，6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化
的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
A [该氧化还原反应用双线桥表示为
可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3，因而 被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2∶3。]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产 物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
3．掌握氧化还原反应的“4”规律
4．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一元素价态越高氧化性一定越强。( × ) (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原。( √ ) (3)得电子难的物质，失电子一定越容易。( × ) (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (√) (5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。( × ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者能反应。 (×)
专题4：氧化还原反应基本概念和规律解析
（三）先后规律：
讨论：向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2， 当通入Cl2的体积分别为(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L时，写出 反应的离子方程式。
(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 向FeBr2中通入Cl2时，先后发生的反应为： ①Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- ②Cl2+2Br- = Br2+2Cl如果用数轴表示如下：
还原性：金属 >S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl讨论1：蓝皮P13 3题
讨论2： 蓝皮P11 例1
三、氧化还原反应的表示方法： 1、“双线桥”法
失 6× 2e-
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 得 2×6e-
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。
强弱规律:
一级氧化剂：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、KClO、H2O2、Na2O2 二级氧化剂：MnO2 、 HNO3 、 浓H2SO4 、Cl2 三级氧化剂：Br2 、 Fe3+ 、 I2 、 SO2 、 S
（二）还原剂 1、活泼的金属单质：碱金属、Mg、Al、Zn、Fe 2、中间价态化合物：Fe2+、Sn2+、SO2（ SO32- 、 HSO3- ） 3、非金属最低价化合物：H2S(HS- 、S2-)、HBr(Br-)、 HI(I-) 4、在加热条件下：H2、C、CO 5、烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。
氧化还原反应配平考点四补充
考点四补充氧化还原反应方程式的配平年月日【例1】：C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O①NO2 + H2O ——HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O4、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O5．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________②KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O③KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ ________45As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O①10 2 8 5 6 2 8 ② 1 15 10 2 3 20③ 1 1 4 2 2 1 2 ④ 2 10 16 2 5 8⑤ 1 6 1 1 3 2 ⑥ 1 3 1 1 1 1⑦ 6 5 9 5 6 ⑧ 2 12 12H+7 6⑨ 2 3 4 2 3 5 ⑩ 2 27 64KOH 2 6 54 32氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
第4讲 氧化还原反应的基本性质
第4讲氧化还原反应的基本性质【考点1】氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
【小思提示】①有单质参与（生成）的化合（分解）反应一定是氧化还原反应，无单质参与（生成）的化合（分解）反应也有可能是氧化还原反应。
②有单质参与或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的转化。
【例1】下列说法正确的是()A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【小思点评】非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D错误。
故答案为C。
【例2】下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()A．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D．服用小苏打治疗胃酸过多【小思点评】用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D错误。
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题04氧化还原反应(含答案及解析)
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编：专题04 氧化还原反应2022年高考真题1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子 【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B 。
2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确； D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4= N 2+4H ++4e -，过程I-III 的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误； 答案选C 。
第04讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
2.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_①__③__⑥__⑦___(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_⑤__⑥__⑦__⑧___。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__②__④__。
答案 Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋
(2)还原性 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素 形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 试比较下列单质或离子的还原性 ①Mg、Fe、Cu、Ag 答案 Mg>Fe>Cu>Ag ②Br－、I－、S2－ 答案 Br－<I－<S2－ ③Cl－、SO24－、OH－、Cu 答案 Cu>Cl－>OH－>SO24－
S
H2O
Fe3＋
SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现 氧化 性。
(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价 Li2NH：N－3 ，LiNH2：N－3 ，N2H4：N－2 ， Na2S2O3：S＋2 ，S2O28－：S＋6 ，C2O24－：C＋3 ， HCN：C＋2 、N－3 ，BH－ 4 ：B＋3 、H－1 ，CuH：Cu＋1 、H－1 ， MnO(OH)：Mn ＋3 ，FePO4：Fe ＋3 ， CrO24－：Cr＋6 ，K2FeO4：Fe＋6 ， LiFePO4：Fe＋2 ，CuFeS2：Fe＋2 。
十年高考分类题组-氧化还原反应
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应基本概念1.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2答案 A 分析题给反应,当有3 mol Cl2被还原时,参加反应的8 mol NH3中只有2 mol 氮元素化合价从-3价升高到0价,即被氧化的NH3为2 mol,故选项A正确。
解题思路还原剂被氧化,氧化剂被还原,先找出反应中的氧化剂和还原剂,再分析反应中参加氧化还原反应物质的物质的量,在此基础上作出判断。
2.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色答案 C 本题考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的还原性等相关知识。
C项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl转化为Ag2S发生复分解反应,不涉及氧化还原反应。
3.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SD.CuO→Cu答案 B Cl2→Cl-过程中氯元素的化合价降低,歧化或加还原剂都能实现,故A错误;I-→I2中碘元素的化合价升高,需要加氧化剂才能实现,故B正确;SO2→S中不存在元素化合价的变化,不需要加入氧化剂,故C错误;CuO→Cu中Cu元素的化合价降低,需要加还原剂才能实现,故D错误。
4.(2016海南单科,7,4分)下列实验设计正确的是( )A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CD.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性答案 D 本题涉及的考点有元素及其化合物的性质、性质验证性实验方案的设计等,主要考查通过探究活动发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并能进行实验探究的能力;能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并予以评价和优化;能通过化学实验收集有关数据,并科学地加以处理;能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化规律的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。
专题四氧化还原反应
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.本质和特征
电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化
2.有关概念及其相互关系
例如： 反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂 是_M__n_O_2_，氧化产物是__C_l_2__，还原剂是__H_C__l _，还原产物是 _M__n_C_l_2；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为_2__m_o_l_，被氧 化的 HCl 的物质的量是_2__m_o_l_。
【助学技巧】 巧记概念
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 ① 箭 头 必 须 由 _反__应__物__ 指 向 _生__成__物__ ， 且 两 端 对 准 _变__价__的__ __同__种___元素； ②线上标得到电子数或失去电子数等内容。
(2)单线桥法
①箭头须由还原剂中__失__电__子__元素指向氧化剂中__得__电__子__元素， 箭头方向表示电子转移方向； ②在“桥”上标明转移的__电__子__总__数__。
答案 B
考点三 氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则
2.一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法
化合价 化合价升降总值
质量 电荷 电子
【助学技巧】 缺项配平原则 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两 原则
条件
补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
方法总结 判断氧化还原反应基本概念的思维模型 标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各 物质的作用及电子转移或物质的量的关系。
2023新高考化学总复习知识清单 04 氧化还原反应(通用版)
①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极
②被溶解（质量减小）的电极一般是负极
③质量增加的电极一般是正极
④有气泡产生的电极一般是正极
（2）特殊情况
①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al是负极
②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极
③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理
①氧化性：氧化剂＞氧化产物
②还原性：还原剂＞还原产物
（2）比较反应物的氧化性或还原性
①氧化性：氧化剂＞还原剂
②还原性：还原剂＞氧化剂
4．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如：
（1）氧化性：所含元素的化合价降低
（2）还原性：所含元素的化合价升高
（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成
（4）具体反应分析
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑，盐酸表现酸性和氧化性
②CuO+2HCl CuCl2+H2O，盐酸表现酸性
③MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现酸性和还原性
（4）氧化前三种：Fe3+
9．强弱规律的两个应用
（1）氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先
①向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化
②向含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原
（2）判断氧化还原反应方向：强制弱原理
氧化还原反应及其配平专题4
【点评】 此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和 还原剂、氧化产物、还原产物的判断。配平时正确判断各 元素的化合价很重要。守恒定律是自然界最重要的基本定 律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守 恒、电荷守恒、得失电子守恒等。得失电子守恒是指在氧 化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子 数目保持守恒。比如此题中我们牢牢抓住了守恒，就轻松 配平。下面是涉及氧化还原反应计算的变式题，如果善于 应用守恒思想，会简化计算过程，解答顺利。
(1)5 2 16 10 2 8 (2)①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21% 64% 【解析】 (1)C：＋3→＋4，改变量(4－3)×2＝2， Mn：＋7→ ＋2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相 － － 等，所以在 C2O2 4 前配 5，MnO4 前配 2，根据 C 和 Mn 原子 守恒，分别在 CO2 和 Mn2＋前配 10 和 2，再由电荷守恒在 H ＋ 前配 16， 最后根据离子方程式两边的 H 个数相等在水前面配 8，经检验离子方程式两边的氧原子数相等。
►
探究点二 对氧化还原反应的综合应用能力考查
1．化学方程式的配平可以根据以下几点进行 (1)自身氧化还原反应可从化学方程式右边入手； (2)有单质参加或生成，以单质为标准计算化合价变化； (3)有硫化物参加的反应，以硫化物标准计算化合价变化； (4)有机反应可以写出有机物分子式，确定碳元素平均价态 变化并配平；
＋
－
＋
－
1 ③由于实验时所取溶液均为配制时的 ， 所以①、 ②中计 10 1 算的数据均为配制溶液中溶质的 ， 由①得： 2n(H2C2O4·2H2O) 10 ＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4) ＝ 0.04 mol ，解上述两个方程式得： n(H2C2O4·2H2O) ＝ 0.01 mol ， n(KHC2O4) ＝ 0.03 mol ， H2C2O4·2H2O 的 质 量 分 数 为 ： 0.01 mol×126 g·mol ×100%＝21%，KHC2O4 的质量分数为： 6 g 0.03 mol×128 g·mol ×100%＝64%。 6 g
04 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 【正文】听课正文
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律考点一氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的概念及相互关系概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。
3.氧化性和还原性(1)氧化性氧化剂在反应中表现出来的性质,是指氧化剂的性质(或能力)。
(2)还原性还原剂在反应中表现出来的性质,是指还原剂的性质(或能力)。
(3)性质与元素价态的关系①所含元素处于最高价时,物质只具有氧化性,如Mn O4-等。
②所含元素处于最低价时,物质只具有还原性,如S2-等。
③所含元素处于中间价态,物质既具有氧化性又具有还原性,如SO2等。
[微点拨]①同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)可能不同,与还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、溶液的酸碱性等有关。
例如,在酸性溶液中,KMnO4的还原产物一般是Mn2+,而在中性或碱性溶液中,其还原产物一般是MnO2等。
②物质所含元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以其一为主。
例如,Fe2+、S O32-主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。
4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如:(2)常见的还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如:5.电子转移的表示方法类型双线桥法单线桥法表示方法还原产物+氧化产物注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的 元素的原子,且需注明“得”或“失”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化①箭头从 元素的原子指向元素的原子。
②不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中应用举例3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O6. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质 ( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( )(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 ( ) (4) [2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 ( )(5)向0.01 mol ·L -1 硫酸酸化的KMnO 4溶液中滴加0.1 mol ·L -1 H 2O 2溶液,溶液褪色,则H 2O 2具有氧化性 ( ) (6)反应2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2OHCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 ( )2.[2023·浙江卷] 关于反应2NH 2OH+4Fe 3+N 2O ↑+4Fe 2++4H ++H 2O ,下列说法正确的是()A. 生成1 mol N2O,转移4 mol电子B. H2O是还原产物C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物题组一氧化还原反应概念的理解1.[2023·全国乙卷]下列应用中涉及氧化还原反应的是()A. 使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2.[2024·辽宁朝阳重点中学联考]关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法错误的是()A. K2H3IO6发生还原反应,具有氧化性B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1C. KI是还原产物D. 生成12.7 g I2时,转移0.087 5 mol电子题组二氧化还原反应的电子转移3.[2023·辽宁协作校一模]已知反应:a FeSO4+b Na2O2c Na2FeO4+2Na2O+d Na2SO4+e O2↑,a=2。
高中化学必修一专题四氧化还原反应
)
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
14. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（
）
A 、3Cl 2+6KOH==5KCl+KClO 3+3H 2O B 、 2FeBr2＋ 3Cl 2==2FeCl 3＋ 2Br 2
C、SnCl 4+2H 2O==SnO 2+4HCl
D 、 Ca (OH ) 2＋ CO 2==CaCO 3↓＋ H2O
①氧化反应和还原反应：
反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；
反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
相反，
2．氧化还原反应的实质 研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
15.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是
(
A.Mg
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B. Zn 2+
C. Fe2+
) D.HCl
16. 下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( )
A ．Zn＋2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑ C．H 2＋ CuO==△===Cu ＋H 2O
B ．2H 2S＋ SO2===3S↓＋ 2H 2O 通电
3．氧化还原反应中各个基本概念间的关系
失电子，化合价升高，被氧化
失去电子 的反应物
具有
发生
生成
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
得失电子数相等， 化合价升降值相等
同时存在
得到电子 的反应物
高考化学专题复习-专题四氧化还原反应-高考真题练习(附答案)
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律1.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D A、C均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水,OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+Cl22HCl+S,生成HCl,使溶液pH减小;故选D。
2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B加热CaF2与浓H2SO4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正确;NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性,B不正确;CaCO3、CO2与H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C正确;KMnO4与H2C2O4反应,Mn O4−被还原为Mn2+,Mn2+还可以作KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,D正确。
3.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C A项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应,说明金的化学性质稳定;B项可理解为CaO与水反应放热,固体由块状变为粉末状,但未发生氧化还原反应;C项可理解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,为复分解反应;综上所述可知选C。
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【考点4】氧化还原反应1．（2010·商丘模拟）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）。
A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解【解析】选B。
浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解，发生物理变化；铝是一种活泼金属，极易被空气中的氧气在表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜而具有抗腐蚀性能；澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的CaCO3沉淀，为非氧化还原反应。
2．（2010·宿迁模拟）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是（）。
A．C B．N C．N和S D．N和C【解析】选A。
在该反应中，氮元素由+5价变成0价，硫元素由0价变成－2价，化合价降低，被还原；碳元素由0价变成+4价，化合价升高，被氧化。
3．（2010·安庆模拟）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）。
A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】选C。
水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O2的反应。
水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。
各个反应的方程式及水的作用分析如下表：OO2HNOO4．（2010·南通模拟）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。
下列说法中不正确的是（）。
A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．1mol +5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子【解析】选D。
由题意知，维生素C能够将+5价的砷变成+3价的砷，所以砷元素发生还原反应，+5价的砷作氧化剂，维生素C发生氧化反应，作还原剂，失去2个电子。
5．（2010·通辽模拟）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是（）。
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol【解析】选C。
Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素化合价由+3价变成+1价，化合价降低,，则必然有化合价升高的，即Na2S2O3（硫元素为+2价）是反应物，Na2S4O6（硫元素为+2.5价）是生成物。
根据反应前后硫元素守恒则有：2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒，则生成物这边缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，则水是反应物。
由关系式：Au2O3~Au2O~4e－，所以当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。
6．（2010·上海虹口区模拟）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）。
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气【解析】选C。
红色金属是Cu，蓝色溶液中含Cu2+，NH3和SO2都是有刺激性气味的气体，但是NH3能溶于足量的硫酸溶液，所以该气体一定是SO2，由此可写出该反应的方程式：2NH4CuSO3+2H2SO4（NH4）2SO4+CuSO4+2SO2↑+Cu↓+2H2O，在该反应中铜元素的化合价由+1价变成0价和+2价，所以NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原，反应转移1个电子，即1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子。
7．（2010·海口模拟）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。
若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）。
A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－【解析】选A。
因为还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－，所以Cl2先跟还原性最强的S2－发生置换反应生成S单质，然后再与I－发生置换反应生成I2单质，最后和Br－发生置换反应生成Br2单质。
特别注意Cl2不能将Cl－和OH－氧化，否则会错选C。
8．（2010·咸阳模拟）根据S2O82－+2e－→2SO42－、Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e－，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82－的物质的量为（）。
A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol【解析】选B。
根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O82－~10e－~2Mn 2+，所以n （S 2O 82－）＝25n （Mn 2+）＝25×1.5mol ＝3.75mol 。
9．（2010·郑州模拟）为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂（括号内物质）达不到实验目的的是（ ）。
A ．FeCl 2溶液（KSCN 溶液）B ．KI 溶液（淀粉溶液）C ．HCHO 溶液（紫色石蕊试液）D ．K 2SO 3溶液（BaCl 2溶液）【解析】选D 。
A 项，若FeCl 2溶液被氧化，溶液中会有Fe 3+生成，加入KSCN 溶液后溶液变红色；B 项，KI 溶液被氧化，溶液中会有I 2生成，加入淀粉溶液后溶液变蓝；C 项，HCHO 溶液被氧化，溶液中会有HCOOH 生成，加入紫色石蕊试液溶液变红色；D 项，无论K 2SO 3溶液是否被氧化，加入BaCl 2溶液后都有白色沉淀生成。
10．（2010·太原模拟）在下列反应过程中，有3mol 电子转移的是（ ）。
A ．lmol 钠与水反应B ．27g 铝与足量盐酸反应C ．22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应D ．1.5mol Na 2O 2与足量水反应【解析】选B 。
先标出每个反应所转移电子数目，然后找出电子数和所给物质之间的关系，即可计算出给定量的物质所转移电子的物质的量。
27g 铝和标准状况下22.4L 氧气的物质的量都是1mol 。
O 2AlCl 22MgO~4e O 11．（2010·肇庆模拟）在含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中，通入一定量的Cl 2，再滴加KSCN 溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是（ ）。
A ．Cl －B ．Fe 2+C ．I －D ．Br －【解析】选C 。
滴加KSCN 溶液后，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe 3+，即Fe 2+被氧化，因为还原性：I－＞Fe2+＞Br－，所以I－一定全部被氧化，溶液中不可能含有I－。
12．（2010·辽阳模拟）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）。
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【解析】选C。
根据反应①可得氧化性，FeCl3＞I2，根据反应②可得氧化性：Cl2＞FeCl3，根据反应③可得氧化性：KMnO4＞Cl2，则氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，本题中要氧化I－而不影响Fe2+和Cl－，必须选氧化能力比I2强，而比Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足条件。
13．（2010·运城模拟）铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2。
下列说法正确的是（）。
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳【解析】选D。
浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化，A选项错误；方铅矿焙烧反应中，铅元素的化合价没有发生变化，硫元素的化合价升高，被氧化，氧元素的化合价降低，被还原，所以还原剂是PbS，氧化剂是O2，氧化产物是SO2，还原产物是PbO和SO2，B选项错误；整个冶炼过程中的反应物是PbS、O2和C，生成物是Pb、SO2和CO2，总反应方程式为2PbS+3O2+C2Pb+2SO2+CO2，该反应转移12个电子，所以制取1mol Pb共转移6mol电子，C选项错误；制取1mol Pb需要0.5mol C，即0.5mol×12g/mol＝6g，D选项正确。
14．（2010·宁波模拟）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）。
A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应【解析】选B。
MFe2O x能使SO2、NO2转化为单质，即SO2→S、NO2→N2，在该转化过程中，硫元素和氮元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性；则MFe2O x在反应中作还原剂，表现还原性，MFe2O4表现氧化性。
15．（2010·包头模拟）已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+），浓H2SO4还可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为（）。
A．H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+＞Br2B．H2SO4（浓）＞Br2＞Fe3+＞Cu2+C．Br2＞H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+D．Cu2+＞Fe3+＞Br2＞H2SO4（浓）【解析】选B。