专题十重要气体的性质与用途
【一遍过 中考篇】专题10 酸和碱【复习课件】-中考化学一轮大单元复习(人教版)
考点一、常见酸的性质及用途
3. 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性 ，有强烈的腐_蚀__性_____，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗 __________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
A．
B．
C．
D．
考点二、常见碱的性质及用途
1. 碱的构成： 金属离子 + OH- 。2. 盐酸
和硫酸的物理性质及用途
俗称
氢氧化钠（NaOH） 火碱、__烧__碱__或_苛__性__钠___
氢氧化钙（Ca(OH)2） _熟__石__灰__或消石灰
物 色、态
白色固体
白色固体
理 性
溶解性
__易__溶于水并放出大量的热
均变__小___
溶剂质量增加 溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要___密_封____保存
考点一、常见酸的性质及用途
4. 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ ）
（1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。
（2）酸+金属→_盐__+_氢__气____
质
实质： H++OH-=H2O
中
用熟石灰改良酸性土壤
和
肥皂水涂抹蚊虫叮咬
应用
反 应
含碱药物治疗胃酸过多
酸和碱
碱的构成：金属离子+ OH-
常 见
氢氧化钠：吸水性
的
氢氧化钙
碱
氢氧化钾、氨水
碱 1.与酸碱指示剂作用
的 化
2.碱+非金属氧化物→盐+水
认识常见的空气与气体的性质
认识常见的空气与气体的性质空气是我们生活中不可或缺的一部分，而气体则是构成空气的主要成分之一。
了解空气与气体的性质对于我们认识自然界、改善环境质量以及保护健康都至关重要。
本文将介绍一些常见的空气与气体的性质，帮助读者更全面地认识它们。
一、空气的成分空气主要由氮气和氧气组成，氮气约占78%，氧气约占21%。
此外，空气中还含有少量的二氧化碳、氩气、水蒸气等。
这些成分的比例在不同地区和条件下有所变化，但总体上相差不大。
二、氮气的性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度较大，比空气略重，不易溶解于水。
氮气在常温常压下是稳定的，不与其他物质发生反应，因此被广泛用于保护易氧化物质。
三、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
它是一种高度活性的物质，可以与许多物质发生剧烈的反应，从而支持生命的存在。
氧气也是燃烧的重要因素，能够促进燃料与空气的反应，使其燃烧更为剧烈。
四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它具有一定的溶解度，可以在水中形成碳酸。
二氧化碳是自然界中的重要物质，存在于大气中，也是植物进行光合作用的重要原料。
五、氩气的性质氩气是一种无色的气体，具有较高的化学稳定性。
它是大气中含量第三丰富的气体，主要用于充填照明灯泡和保护氧敏感设备。
六、水蒸气的性质水蒸气是水在气体状态下的形式，呈无色。
它是自然界中存在量最多的气体之一，重要的水循环和气候的重要组成部分。
七、其他常见气体的性质除了以上提到的气体，还有一些常见气体值得我们了解。
例如，甲烷是天然气的主要成分，具有燃烧性；一氧化碳是一种无色无味的气体，具有剧毒性；氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，可用作水处理和消毒剂。
八、气体的物理性质气体具有可压缩性、可扩散性和可溶解性等独特的物理性质。
气体在受到压力作用时会缩小体积，而在外部压力减小时则会膨胀；气体分子可以在空间中自由移动，使气体能够扩散；气体可溶于液体，溶解度与压力成正比。
九、结语通过了解常见的空气与气体的性质，我们对自然界和环境有了更深入的认识。
2020年浙江高考化学复习：专题十从海水中获得的化学物质
第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。
主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。
预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。
【真题典例】--------------------------------------------------------- 於-(2018^11月选夸.27・6分｝已知化讣物耳甫1种无武蛆盛*莘学习小範 进行丁如下实验：① 飙适贲X.加水完全瀋解.无气体产生*擀浚呈喊性；进甘焰色反应、 进过蓝色姑玻璃现泉到火焰呈購色 ②詳溥十水* iDA^HClO^OOftnol 的盐戕恰好屮狗；屮和右闸得蒂權与硝酸战化的过駄曲阻間液反逼•穆^14305曲色观金 谓岡答* 1(悄中3神无素是 _________ (用元素挣号表加)◎肚宾与比反应的化学片程式尼 __________________________________________[3JX 中-种尤我对应的单匮，可与足童的屉落襪反应谓到(斗打马川厦 反应的化学方程式；破考点 【考点集训】考点一 氯、溴、碘及其化合物1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试 ，6)下列离子方程式正确的是( )① 氯气与水反应：Cl 2+H — 2H ++CI+CI0-; ② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OHCl -+CIO+HO;■o itfflX'F 暂評屯虜.■ Q 長鸣儿耳TvK 乂匚兀。
为认 KCH*丄乂虫T.飆』o 檢心當点I, 物庫曲址的肖誥计卑 ♦甜LR 其去突此合输的性虜❷能力要求卄显时踪合论他力、力利恢 1受新知训及扶临有恢偵嵐繼力的考畫. @解题思路⑴根谣①和M 综合拆斷十135诅和木反 应生廣0E mnl SI 和n.H2 rnJ K 〔Hi ・曲*厂 <\ II II.-I^KIJ ■…. .|-I II ： wl- ''ll| ] Z \ i' 恻 EX 刑ClgUU ind K ?9 肿iud+A5,脚叔”I flfil niDixlJad ：由”化含辆、祁种元議 ffljR'W t 览合將中可舐飭扛元竄咸耙 元札Hff 9UK^AM«元轧K*廉的量为QDlnd*所口负为£00〔期L K 反应的化爭方程式为血H.U = 2K0H+Kd«(3)1CL+H J1O= 2IKI +CLO , 2Xd.CO J +2UU^^2\.^i j+2XdllU). HlhliW 2O S +2N^C0^M 3O=^!NJ1C0J +4 2\da+u,o "❹易信谆示勉引问屮色输35解液足ht.姑訴 月星式蜡写肖2“尹制屮1%^=1珂f +4 2Xd (J+< 1J ).❺答案(1M <X 0aiK/304^ ----------- BKOfbKi I(3)2N^C01+2O 1+H 1Q^-€l ]p4lNflH(：O.+2Nut3❺规律总结 几柑"瘪礼曲：牡徳闌息凰略_ (龙族Hi 实益議探中晡冇息山及魁] 谭赵卜T 估£1-什小时乩忡珀样屮附 e\~^救辿，衍nt W>5 p $疋逍L .2•「172.-5 于 4 I'' I'- I'f . 样丈霽直班叩Vr 域的愛邑*所毎辆 甩冷:咛F ；屮吋詁I <t-r i i(t<.- 址吐枠冷一馭Fhi.EL 4 n 餐盜CT * 山Z'.M iq, Bfi 册 厲、抻立M 豪.大IHfltt,金ID# ^iirffiriio (Viwn 跡 质的无盍，期股的化学KlUJtAOi f7'.>ntt'":详式△③浓盐酸与二氧化锰共热：MnC2+4HCI（浓）Mn2++2CI+Cl2 f +2H0;④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2++2CIO +HO+C — CaCO J +2HCIQA. ①③B.②④C.②③D.①④答案B2. （2019届浙江温州瑞安中学单元检测，3）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A. HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液,可制得Fe（OH）3胶体C. HCI溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCI均是离子化合物D. 电解NaCI溶液得到22.4 L H 2（标准状况）,理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）答案B3. （2018浙江武义一中高一期末,12）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示装置进行氯、溴、碘的性质实验。
专题十 氮及其化合物(2022高考化学)新高考版
专题十氮及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质。
2.认识氮及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识氮及其化合物的多样性。
4.认识氮及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
氮及氮的氧化物结合环保问题考查氮及其化合物的性质(热点角度)2019江苏,16生活实践分析与推测氨及铵盐火箭燃料——联氨的结构与性质(热点角度)2016全国卷Ⅱ,26学习探索理解与辨析硝酸硝酸与金属反应的实验探究2015北京,12学习探索探究与创新PH3、H3PO2、PCl3等的性质及其应用(热点)2018全国卷Ⅱ,11A学习探索理解与辨析高考怎么考选择题常从宏观辨识与微观探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用,具有一定的创新性;非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、氨气、铵盐等物质的性质,要关注守恒法在化学计算中的应用,具有一定的综合性;磷及其化合物一般会结合物质结构等进行考查,砷及其化合物会以新材料、新技术为背景结合工艺流程、物质结构等进行考查,具有一定的应用性。
预计2022年高考对氮及其化合物的考查保持稳定,磷、砷及其化合物可能结合磷矿石等新材料进行命题,考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用的能力。
考点1氮及氮的氧化物·必备知识通关·解题能力提升考法1氮及氮的氧化物的性质和应用考点2氨及铵盐·必备知识通关·解题能力提升考法2氨的制备和性质探究考点3硝酸·必备知识通关·解题能力提升考法3金属与硝酸反应的性质探究与计算名校冲刺析素材·情境应用素材16 PH 3、H 3PO 2、PCl 3等的性质素材17 As 及其化合物的性质及应用探模型·主题探究模型2 基于核心素养下的新情境命题模型——工艺流程题考点1 氮及氮的氧化物1.氮气(1)氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定(2)氮气的性质2.氮的氧化物[重点](1)氮的氧化物氮有多种价态的氧化物:N2O(笑气,有麻醉作用)、NO、N2O3(亚硝酸的酸酐)、NO2(主要的大气污染物)、N2O4、N2O5(硝酸的酸酐)等。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题十第二单元醛羧酸酯课件
4．化学性质 (1)酸的通性 ①乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强， 其电离方程式为：
______________________________ __Z.x.xk
CH3COOH分别与Na、NaOH、 NaHCO3反应的化学方程式为： _2C__H_3_C_O_O__H_＋__2_N_a_―__→__2_C_H_3_C_O__O_N_a__ _＋_H__2↑_________， _C_H_3_C_O__O_H_＋__N_a_O__H_―__→__C_H_3_C_O__O_N_a_＋_
5．几种重要的羧酸 (1)高级脂肪酸 烃基中含有较多碳原子的酸。其相对分 子质量大，但不是高分子化合物。主要 有：一元饱和高级脂肪酸——硬脂酸 (C17H35COOH)，软脂酸(C15H31COO H)，它们在常温下为固态，具有较高的 熔点。
一元不饱和高级脂肪酸——油酸 (C17H33COOH)，亚油酸(C17H31COO H)，常温下是液态，熔点较低，它们均 难溶于水，能发生酯化反应，油酸、亚 油酸还能发生加成反应。
Ⅱ.D
考点二 醇、醛、羧酸、酯的相互转化 1．有关醇、醛氧化物质的量的关系
2.有关酯的反应中物质的量关系 (1)酯化反应中：生成的酯基个数等于 生成的水分子个数；
(2)酯水解时：水解的酯基个数等于消 耗的水分子个数。
3．酯的形成、类别和水解规律 (1)一元羧酸与一元醇反应生成酯 通式是：
其反应规律是“酸去羟基醇去氢”，其 定量关系是： Mr(酸)＋Mr(醇)＝Mr(酯)＋18。 (2)不同的含氧酸和不同的醇发生酯化 反应生成各种各样的酯。如： ①无机酸酯CH3CH2—O—NO2；
(4)苯甲酸(又名安息香酸)C6H5COOH。 (5)酸性强弱比较：乙二酸＞甲酸＞乙 酸＞丙酸。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十非金属及其化合物
答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2、NH3·H2O NH3↑+H2O
(2)2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)2H2O2
2H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑)
(4)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
取Cl2,锥形瓶中的固体物质是
(填化学式)。
(2)实验室用Na2SO3与较浓的H2SO4制取SO2,选用的发生装置为
,收集装置可用
,反应的化学方程式为 。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气,氨气的密度比空
气的小,极易溶于水。推断:实验室制取氨气应选用的发生装置为
,收集装置为
;反应的化学方程式为
(5)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(6)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(7)Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑
2.巧组制气装置,回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,选用的发生装置为
,反应
的离子方程式为
;若选用C装置制
恢复原色的是
。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,
该元素可能是
或
。
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反
应,生成盐的元素一定是
。
(5)溶于水显碱性的气体只有
专题十 十一 十二
专题十：金属和金属材料一、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属二、合金：1、定义：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）融合而成的具有金属特性的物质。
2、特点：①合金是混合物；②合金中至少含有一种金属；③合金的性能与组成合金的各成分的性能不同；④合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低；⑤合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
3、生铁和钢都是铁合金，因含C量不同合金的性能不同，含C量越大，硬度越大；含C量越低，韧性越好。
生铁含C 2%~4.3%；钢含C 0.03%~2%三、金属的化学性质（金属活动性顺序及应用）（一）金属与氧气的反应1、镁在空气中燃烧:①2Mg+O2点燃2MgO ②3Mg+N2点燃Mg3N2③2Mg+CO2点燃2MgO+C2、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O3表面变暗，失去金属光泽3、铜与氧气反应：2Cu+O2△2CuO表面变黑，失去金属光泽4、铁锈的主要成分：Fe2O3（二）金属+ 酸→盐+ H2↑（三）金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（盐必须是可溶性的）四、铁生锈的条件及防锈的方法1、铁生锈的条件：铁同时与水、空气中的氧气共同作用。
2、铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO33、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢4、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
初中化学第一册教案：学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性
初中化学第一册教案：学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性二氧化碳等气体的特性在初中学习化学时，我们会接触到许多气体的概念，如氧气、氮气、二氧化碳等。
学习气体的特性，不仅是科学知识，更是对于我们日常生活中接触到的气体，有了更深刻的了解和认识。
在初中化学第一册教案中，我们将学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性，希望通过学习，能够提高我们对气体的认知水平，并且深我们对于科学知识的理解。
一、氧气的特性1.氧气的化学符号为O，是世界上存在最广泛的元素之一。
氧气的化学性质非常活泼，具有很强的氧化能力。
因此它是许多化学反应的重要参与者。
在空气中，氧气大约占了21%。
2.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是二原子分子，即O2。
但是在高温下，氧气会形成三原子分子，即O3，这种气体也被称为臭氧。
臭氧的存在可以吸收紫外线，能够保护地球免受紫外线伤害。
3.氧气是一种无毒、无害的气体，但是正常情况下，我们呼吸的氧气只有20%左右，过高的氧浓度会导致燃烧剂浓度升高，产生火灾的危险。
二、氮气的特性1.氮气的化学符号为N，也是一种非常普遍存在的元素，地球大气中氮气的含量约为79%。
氮气主要应用于农业和工业中。
2.氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在遇到有机物质时，会失去活力，从而无法继续支持燃烧或生命活动。
因此，氮气常被用于保存食物，制冷和涂漆等领域。
3.氮气具有化学不活泼的特性，难以与其他元素或化合物发生反应。
因此，在制造高纯度化学品等需要化学稳定条件的场合便是必不可少的气体。
三、二氧化碳的特性1.二氧化碳的化学符号为CO2，是一种常见的气体，有些特点也同样引人瞩目。
二氧化碳是一个非常重要的温室气体，是气候变化的主要影响因素之一。
2.二氧化碳在自然界中的来源很多，如火山喷发和烟囱排放等。
人类活动也会释放大量的二氧化碳，如燃烧化石能源和砍伐森林等。
3.二氧化碳也是一种无色、无味、有轻微酸味的气体。
二氧化碳具有一定的可溶性，可以在水中形成碳酸，经常称之为“饮料中的气泡”。
氮及其化合物
高三化学专题十 氮及其化合物一、氮气的性质 （1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。
②放电条件下与氧气反应：N 2 + O 2通电 2NO, （2）化学性质： ③与H 2反应：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压 2NH 3 (工业合成氨的主要反应,也是人工固氮的方法。
）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。
3Mg + N 2△ Mg 3N 2⑶ 用途：合成氨、保护气 二、NO 性质（1）物理性质：无色、有毒、不溶于水的气体在空气中容易被氧化为NO 2:（2）化学性质： ②在有氧气的条件下,NO 和O 2混合气被水吸收：4NO + 3O 2 + 2H 2O == 4HNO 3.③ 不与碱作用生成盐① 实验室制法：铜和稀硝酸（3）制法：② 工业制法：氨气和氧气制NO （氨的催化氧化）三、NO 2的性质：(1)物理性质：红棕色、刺激性味有毒气体，溶于水① 与水反应：3NO 2 + 2H 2O == 2HNO 3 + NO（2）化学性质： ②有氧气的条件下：4NO 2 + O 2 + 2H 2O == 4HNO 3③NO 和NO 2的混和气体也可以被碱液吸收：NO + NO 2 + 2NaOH == 2NaNO 2 + H 2O ④ 422O N NO(3)制法： 实验室制法：铜和浓硝酸工业制法：NH 3 NO NO 2四、 NO 、NO 2的污染：大气中的氮的氧化物主要来源于汽车的尾气和工业生产的尾气的排放等，大气中的NO 、NO 2不仅可以形成酸雨，也能形成光化学烟雾，还能破坏臭氧层。
因此要严格控制氮的氧化物的排放。
五、 氨气的性质（1）物理性质：无色有刺激性味的气体，极易溶于水（1:700），易液化。
（2）分子结构：三角锥形极性分子①与水反应：NH 3 + H 2ONH 3 H 2ONH 4+ + OH -,氨溶于水后，大部分氨分子与水反应生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子电离成铵根和氢氧根，因此氨水显碱性。
专题十化学与社会发展
专题十化学与社会发展一．选择题（本题包括36个小题，每小题1分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是A.C60等碳单质的制取与性质研究B.从水中提取氢能源的有效方法研究C.制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究D.设计新程序，开发电脑新功能2．随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。
下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是A．氮气B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物3. 能引起温室效应的主要气体是A. COB. CO2C. SO2D. NO24．在化学史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是A．道尔顿B．张青莲花C．拉瓦锡D．侯德榜5．下列物质中属于有机物的是A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油D．甲烷6．下列物质不属于有机合成材料的是A．合金B．塑料C．合成橡胶D．合成纤维7．我国古代工艺品中不是．．以无机非金属材料为主要原料的是A．青铜器B．唐三彩C．紫砂壶D．宋代瓷器8．是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料。
下列有关乳酸基塑料的说法中错误．．的是A．乳酸基塑料属于金属材料B．制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛C．使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”D．乳酸基塑料属于有机高分子材料9．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，化学式为(COC6H4COOCH2CH2O)n。
下列说法中不正确．．．的是A．羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维B．羊毛和PET纤维可以用燃烧的方法鉴别C．PET纤维中C、H、O原子的个数比为5：4：2D．羊毛和PET纤维的主要成份都是蛋白质10．以下是一常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是11．下列各种食物中，富含蛋白质的是12．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。
从均衡营养的角度，小明还需增加摄入A．蛋白质B．糖类C．无机盐D．维生素13．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的A．氟元素B．碘元素C．锌元素D．钙元素14．微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之～，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。
初三中考化学专题10 《科学探究》精选试题及答案
中考总复习分类专题训练化学（十）（内容：科学探究）班级姓名学号成绩说明：1、满分100分，考试时间45分钟。
一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1．正确的实验操作是科学探究成功的基础。
下列操作中正确的是( )A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸2．下列实验操作中错误的是( )A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查B．可燃性气体点燃前必须检验其纯度C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网D．实验产生的废液应倒入指定的容器内3．下列有关仪器用途说法不恰当．．．的是( )A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配简易气体发生器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体4．下列实验中，测得的实验数据合理的是（）A.用托盘天平准确称取35.85g食盐B. 用温度计测量烧杯中水的温度为25.6℃C.用100mL量筒准确量取8.56mL蒸馏水D. 用广范PH试纸测得某酸性溶液的pH为4.5 5．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( )A．硬水和软水——观察是否澄清B．合成纤维和羊毛——用手触摸C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸D．食盐水和白糖水——观察颜色6．下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )7．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色8.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。
该固体可能是（）A.Na2SO4B.NaClC.NaOHD. NaHCO39.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A.固体：硝酸铵；液体：水B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D.固体：氯化钠；液体：水10．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（）全部选对的得3分，漏选得1分，错选不选得0分。
专题十 有机化学复习 第4讲 醛 酸 酯
第四讲：醛酸酯（1课时）【目标预设】1.了解烃的衍生物(醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。
2.认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
【例1】某醛的结构简式为：(CH3)2C==CHCH2CH2CHO。
(1)检验分子中醛基的方法是，化学反应方程式为。
(2)检验分子中碳碳双键的方法是，化学反应方程式为。
(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？【变式1】下列说法中，正确的是A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C.醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等【例2】有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【例3】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，有四种不同环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种【反馈练习】1.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应3.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
高考化学专题十 化学实验基础
题组训练
1．(2020·浙江 1 月选考)下列有关实验说法不正确的是
()
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，
最后用水冲洗
B．KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸
出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液、稀 HNO3 和 NaNO2 溶液， 可检验火柴头是否含有氯元素
电解液为含铜离子的溶液
题组训练
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生
砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如
乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A．蒸馏
B．升华 C．干馏
D．萃取
解析：蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混
合物的过程；升华是指固态物质受热直接变成气态物质的过程，
分离方法
① 氯化钠溶液(碘化钠) 氯水、四氯化碳 萃取、分液
② 氯化铵溶液(氯化铁) 氢氧化钠溶液
调节pH＝4， 过滤
③ 二氧化碳(一氧化碳) 氧化铜粉末
加热
④
CO2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
A.①②③④
B．②③
C．①③
D．③④
解析：Cl2 氧化 I－生成 I2，I2 易溶于四氯化碳，萃取、分液可得 较纯净的氯化钠溶液，①正确；②中引入了杂质 Na＋，选取的 除杂试剂错误；CO 在加热条件下与 CuO 反应生成 CO2，③正 确；CO2 与碳酸钠也能反应，除去 CO2 中的 HCl，应该选用饱 和碳酸氢钠溶液，④错误，故 C 项正确。 答案：C
备战2021化学真题专项训练——专题十五：二氧化碳和一氧化碳
备战2021化学真题专项训练——专题十五：二氧化碳和一氧化碳【知识点回顾】一、二氧化碳1.物理性质：的气体,密度比空气,能溶于水,高压低温下可得固体----2.化学性质:①一般情况下燃烧,也燃烧，供给呼吸②与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液，碳酸不稳定,易分解③能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验。
④与灼热的碳反应：（反应，既是反应又是反应，是氧化剂，是还原剂）3.用途：①灭火（灭火器原理：），既利用其物理性质，又利用其化学性质②干冰用于③温室肥料4.二氧化碳多环境的影响：过多排放引起效应。
二、一氧化碳1.物理性质：的气体，密度比空气略，溶于水2.有毒：吸进肺里与结合，使人体缺少氧气而中毒。
3.化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质）①可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验）H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体）②还原性：a （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成色，石灰水变。
b（现象：红棕色粉末逐渐变成，石灰水变。
）三、除杂：1.CO[CO2] 或2. CO2[CO]3. CaO[CaCO3]注意：检验CaO是否含CaCO3（CO32-的检验：先加，然后将产生的气体通入。
）【真题演练】1．（2020阜新）下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法不正确的是A．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物B．1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子C．一氧化碳和二氧化碳都能用于冶炼金属D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化2．（2020海南）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是( )A．伸入燃着的木条B．闻气体的气味C．加入澄清石灰水D．观察气体的颜色3．（2020黄石）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质B．在加热或高温条件下，CO能与许多金属氧化物反应C．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性D．水墨画长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼4．（2020南通）“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。
化学气体的性质与应用
化学气体的性质与应用化学气体是指在常温下以气态存在，并且具有化学特性的物质。
气体的性质和应用在化学领域具有广泛的研究和应用，本文将从气体的特性和相关实验方法、气体在日常生活中的应用以及气体在工业生产中的应用等方面进行介绍和探讨。
气体的特性和相关实验方法气体具有以下特性：1.具有扩散性和膨胀性；2.气体分子间间距较大，分子运动速度快；3.气体具有压力、温度和体积之间的关系，符合气体状态方程；4.气体具有可溶性；5.气体能够进行化学反应。
为了研究气体的性质，常用的实验方法包括：1.气体收集实验：常用的收集气体的方法有水封法、排空法和露点法等；2.气体的测量：包括气体的质量测量和体积测量；3.气体的溶解性实验：溶解度与气体的压力和温度有关，可以通过溶解度曲线进行研究；4.气体的扩散性实验：常用的方法是观察两种气体的相对扩散速度，或者使用扩散管进行实验。
气体在日常生活中的应用气体在日常生活中有着广泛的应用。
例如：1.空气中的氧气是人体进行呼吸和维持生命所必需的；2.可燃气体如天然气和液化石油气被广泛用于家庭燃气和工业能源；3.二氧化碳气体被广泛用于饮料制造过程中，起到给饮料增加气泡和保持新鲜口感的作用；4.氦气是用于充气气球和制冷设备中的重要气体。
气体在工业生产中的应用气体在工业生产中有着各种各样的应用。
例如：1.制氧工业：通过分离空气中的氧气和氮气，获得高纯度的氧气用于医疗和冶金等领域；2.气体分离与液化：通过低温分离和压缩，可将空气中的气体分离出来，取得高纯度的气体产品；3.气体燃烧：氧气和可燃气体的燃烧反应广泛应用于炼铁、炼钢和电焊等领域；4.气体在化学反应中的应用：例如，氧气在化学反应中作为氧化剂，氮气在惰性气体环境中起到保护作用。
总结化学气体的性质与应用在化学研究和实际应用中具有重要的地位。
通过实验方法的研究，我们可以更好地了解气体的特性和行为。
在日常生活中，气体被广泛应用于各个方面，如维持生命所需的氧气和家庭燃气等。
高考化学 专题十 氮及其化合物试题试题
冠夺市安全阳光实验学校专题十氮及其化合物探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氮的单质、氧化物和硝酸1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质2016课标Ⅰ,26,14分中实验基本操作★★氨及铵盐1.掌握氨的主要性质及其应用2.了解NH3的实验室制法3.掌握铵盐的主要性质及其应用2017课标Ⅰ,26,15分中实验基本操作★★2016课标Ⅱ,26,14分中反应热、化学平衡常数分析解读氮及其化合物的性质是本专题考查的重点,高考对本专题内容的考查多以实验和化工流程题的形式呈现,试题难度适中。
本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查。
预计今后高考对本专题的考查方式基本不变。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.(山西霍州一中开学模拟,10)下列物质之间的转化都能一步实现的是( )A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3答案B2.(辽宁本溪高中开学检测,8)某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12,则反应时HNO3的还原产物是( )A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO答案B3.(2018实验中学四模,12)下列说法中正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H 22NH3、N2+O 22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有N H4+答案D4.(2018河南漯河高中二模,10)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为:通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时,⑤可停止通电加热装置答案D5.(2018山东济南一中期中,21)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。
专题十 硫及其氧化物
专题十硫及其氧化物一、硫1、物理性质：俗称硫黄，淡黄色晶体，溶沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、化学性质（1）与金属反应Hg＋S=HgS（用以除去有毒的汞）2Ag＋S=Ag2S（黑色）（2）与非金属的反应（在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰）H2＋S H2S（3）与碱反应3S＋6NaOH（浓）2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3、存在与用途存在：火山口附近——游离态；硫化物（FeS2矿石）——化合态；硫酸盐（石膏CaSO4▪2H2O）——化合态。
用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶等练习：1、两种金属组成的混合粉末35克和32克硫粉混合后加热，正好完全反应，这两种金属可能是（）A 铜和钾B 钙和铝C 锌和铁D 镁和钠2、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
二、二氧化硫1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（沸点－10℃），易溶于水（常温1∶40）。
2、化学性质（1）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性。
a．SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸）b．SO2＋CaO=CaSO3c．与碱反应，量不同，产物不同d．SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋Na2S＋H2O=Na2SO3＋H2S（酸性：H2SO3＞H2S）（2）氧化性：（气体或溶液中均可进行）（3）还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO4、HNO3、O2等氧化剂氧化，SO3＋H2O=H2SO4 （工业制硫酸）SO2＋X2＋H2O=H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）（卤水颜色褪去）5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4（溶液紫色褪去）3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O=3H2SO4＋2NO↑SO2＋2Fe3＋＋H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42－（溶液由黄色变为浅绿色）SO2通入Ba（NO3）2溶液中3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋（4）漂白性：SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点，氧气的漂白原理是由于Cl2溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色，而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。
高中化学重要气体教案全套
高中化学重要气体教案全套一、教学目标：1. 了解重要气体的性质、来源及用途；2. 掌握相关实验方法和实验技巧；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容：1. 氢气：性质、制备、性质及用途；2. 氧气：性质、制备、性质及用途；3. 氮气：性质、制备、性质及用途；4. 二氧化碳：性质、制备、性质及用途；5. 氯气：性质、制备、性质及用途。
三、教学过程：1. 氢气（1）性质：无色、无味、无毒，易燃，与氧气混合后形成爆炸性混合物；（2）制备：实验室制备和工业制备；（3）性质及用途：用于氢气风筒、氢气灯等实验仪器，也用于氢气气球、氢气飞艇等。
2. 氧气（1）性质：无色、无味、无毒，能支持燃烧和呼吸；（2）制备：分为实验室制备和工业制备；（3）性质及用途：用于氧气气球、氧气吸氧等医疗用途，也用于焊接、燃烧等工业生产。
3. 氮气（1）性质：无色、无味、无毒，不支持燃烧，但维持燃烧；（2）制备：通过分离空气，还可通过硝酸钠和硝酸铵的热分解制备；（3）性质及用途：用于氮气气球、氮气冷冻实验等实验用途，也用于工业保护气体和氮气气囊。
4. 二氧化碳（1）性质：有颜色、无味、无毒，酸性气体；（2）制备：通过碳酸与酸反应、通过燃烧或腐解有机物等方式制备；（3）性质及用途：用于二氧化碳气球、植物呼吸实验等实验用途，也用于冷冻食品、汽水等工业生产。
5. 氯气（1）性质：有色、有刺激性气味，有毒，具有漂白和消毒作用；（2）制备：通过电解氯化钠溶液或热分解氯化钾等方式制备；（3）性质及用途：用于氯气气球、氯气水处理等实验用途，也用于工业漂白剂、消毒剂等。
四、教学总结：通过本课时的学习，学生应掌握重要气体的性质、制备方法及用途，并能够进行相关实验操作。
同时，要培养学生的实验操作能力和观察力，增强他们对化学实验的兴趣和理解。
实验室气瓶气体安全
实验室气瓶气体安全实验室日常使用氮气、氢气、氧气、氦气、乙炔气体性质、气瓶使用以及紧急处理,及案例分析。
分析中心安全专题讲座实验室日常使用氮气、氢气、氧气、氦气、乙炔气体性质、气瓶使用以及紧急处理,及案例分析。
主要内容气瓶基础知识常用气体基础知识高压气瓶使用原则气瓶使用案例分析实验室日常使用氮气、氢气、氧气、氦气、乙炔气体性质、气瓶使用以及紧急处理,及案例分析。
一、气瓶基础知识气瓶使用现状气瓶是我国数量最多的特种设备，据统计2006我国在用气瓶总量已经超过1.3亿瓶，近年大约以每年7%的速度在增加。
特种设备：特种设备是指涉及生命安全、危险性较大的锅炉、压力容器(含气瓶，下同)、压力管道、电梯、起重机械、客运索道、大型游乐设施。
其中锅炉、压力容器(含气瓶)、压力管道为承压类特种设备；电梯、起重机械、客运索道、大型游乐设施为机电类特种设备。
实验室日常使用氮气、氢气、氧气、氦气、乙炔气体性质、气瓶使用以及紧急处理,及案例分析。
气瓶使用现状作为一种移动式压力容器，虽然容量并不很大，主体结构也不十分复杂，但是它用途广泛、用量巨大，而且与一般工业设备相比，气瓶的事故率较高，事故危害也较为严重压力容器：也称为受压容器，是指最高工作压力大于等于0.1MPa(不含液体静压力),内径大于等于0.15m且容积大于等于0.025m³,介质为气体、最高工作温度高于标准沸点的液体和液化气体的密闭容器。
实验室日常使用氮气、氢气、氧气、氦气、乙炔气体性质、气瓶使用以及紧急处理,及案例分析。
气瓶定义广义定义：包括不同压力、不同容积、不同结构形式和不同材料用以贮运永久气体、液化气体和溶解气体的一次性或可重复充气的移动式的压力容器。
狭义定义：指在正常环境下(-40~60℃)可重复充气使用的，公称工作压力为0~30MPa(表压),公称容积为0.4~1000L的盛装永久气体、液化气体或溶解气体等的移动式压力容器。
实验室日常使用氮气、氢气、氧气、氦气、乙炔气体性质、气瓶使用以及紧急处理,及案例分析。
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2006年中考化学试题汇编《第九单元溶液》25．（2006·江西）(4分) 资料一：木糖醇是一种甜度相当于蔗糖、易溶于水的白色固体（木糖醇在某些温度下的溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g）。
近年来，市场上木糖醇口香糖正逐渐取代蔗糖口香糖。
资料二：人体口腔中唾液正常的pH在6.6～7.1范围内，其酸性的增强不利于牙齿的健康。
根据以上信息，回答下列问题：(1)木糖醇具有的物理性质有；（任写一点）(2)据图1判断：表示木糖醇溶解度曲线的是（选填“X”、“Y”、或“Z”），图中a 点表示的含义是；(3)分析图2 可知：在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更（填“强”或“弱”），所以咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖更有利于牙齿的健康。
25．(4分) (1)有甜味、白色、固体、易溶于水等（任答一点即可得分）(2)X ；50℃时Y、Z两物质的溶解度相等（或答50℃时Y、Z两物质的溶解度70g。
）(3)弱12、(2006·北京市)下列物质中不能与水形成溶液的是（ D ）A、白糖B、食盐C、纯碱D、植物油29、(2006·北京市)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（D ）A、t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和30、(2006·北京市)传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g5.4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ B ）A、500gB、400gC、200gD、100g37、（2006·上海市）右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入Arraya g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是—————————————————（C ）A、t2℃时，得到M的饱和溶液B、t2℃时，得到N的不饱和溶液C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液40、（2006·上海市）为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量_________g 氯化钠；③用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
40、② 2.5 ③ 50 mL、47.521、（2006·重庆市）(10分)20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题：图1 图2(1)三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____________________。
(2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
(3)40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。
A 、甲(状态2)＞甲(状态1)B 、乙(状态1)＞甲(状态3)C 、甲(状态1)＝乙(状态2)D 、乙(状态3)＞丙(状态3)21、(1)20℃~30℃；(2)c ；a ；(3)b ；(4)BC6．(2006·河北)图1是a 、b 、c不正确．．．的是 A ．在t 2℃时，a 的溶解度等于b 的溶解度B ．在t 1℃时，a 、c 饱和溶液中溶质的质量分数相同C ．c 的饱和溶液由t 1℃升温至t 2℃时，变成不饱和溶液D ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a14．（2006·黑龙江）通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是………………………（ ）A ．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B ．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C ．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D ．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度16．（2006·安徽）(6分)学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH)。
为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH 溶液滴加到30 g 白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH 溶液25 g 。
(1)已知反应的化学方程式为：CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 20，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
12．（2006·河南）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是 [ A]（A ）溶液的质量减少 （B ）溶液的质量不变（C ）溶液中溶质的质量分数增大 （D ）溶液中溶质的溶解度增大17．（2006·河南）20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g 水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。
20℃时（填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。
图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。
要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有 、 。
17．甲 增加溶剂 降低温度图112温度/℃8．（2006·江西）用50g 98%的浓H 2SO 4 配制成20%的稀H 2SO 4 ，需加水的质量为 （ B ）A ． 145gB ．195gC ．196gD ．245g12．（2006·江西）将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（AB ）A ．加入溶剂B ．升高温度C ．降低温度D ．蒸发溶剂15、（2006·长春）溶解度曲线能使我们直观的了解物质的溶解度随温度的变化情况，同时，我们还能在曲线图中找到许多“共同点”，请根据右图回答问题：（1）氯化钠和硫酸锂在0℃的溶解度均为 g ；（2）它们的溶解度受温度变化的影响都 （选填“很大”或“不大”）（3）分别从它们的溶液中获得大量晶体，都可以采用的方法结晶。
19、（2006·沈阳市）右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t 1℃时，A 物质的溶解度为 ；（2）t 2℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液，①均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为 ；②均降温致t 1℃时，欲使A 和C 的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是 。
26、（2分）（2006·沈阳市）右图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签。
小达欲配制100g 6﹪的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？10．（2006·太原市）右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg ，标签“_____”上的数据是B A ．3.25 B ．6.5 C ．13D ．14.3 14．（2006·太原市）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列方法能配制出该选种溶液的是DA ．4g 氯化钠和16g 水B ．16g20%的氯化钠溶液和5g 水C ．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g 水D ．14g10%的氯化钠溶液和1g 氯化钠15．（2006·太原市）（4分）用相应的化学符号填空。
水是地球上最重要的溶剂。
正常雨水偏酸性，这是因为它溶解了约占空气体积分数0.03%的____________。
雨水浸入土壤，溶解了化肥及多种物质，含有____________（填化肥中的一种营养元素）等元素，利于植物吸收。
海水中溶解了许多物质，从中可提取___________（填食盐的主要成分）和多种化工产品，同时为海洋生物提供了营养成分。
水在人体内形成溶液，输送生命活动所需的各种物质，如对维持体液恒定的pH 起重要作用的钠离子和_________（填钾离子）。
因此，水对自然界的生命活动有着重大意义。
15．CO 2 N （或P 、K ） NaCl K +16．（4分）（2006·太原市）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20℃时，向100g 水中加入50g 氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g ，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
16．（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大 （2） 饱和 150 1∶217. （2006·济南市）A 、B 两种物质的溶解度曲线如图4所示。
分别．．溶于100 g 水中，各自．．配成饱和溶液，然后降温。
试根 据溶解度曲线判断，下列说法正确的是B A. t 3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B.降至t 2℃时，A 物质的溶液仍是饱和溶液C.降至t 1℃时，B 物质的溶液里溶质的质量分数变小D.降至t 1℃时，两种溶液的质量均不变17. (2006·济南市)如图是A 、B 两固体物质的溶解度曲线，在t 1℃时，将25gA 物质和25gB 物质分别加到各盛有50g 水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中，错误的是（C ）A.t 2℃时， A 、B 两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同B.若A 物质中混有少量B 物质，可用降温结晶的方法提纯AC.由t 1℃升温到t 2℃，甲烧杯中A 物质溶液中溶质质量分数不变D.由t 1℃升温到t 2℃，乙烧杯中B 物质溶液中溶质质量分数不变3．(2006·威海市)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中各含有少量甲和乙固体。
现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是C t 1 t 2 t 3 温度/℃图4A．甲、．乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲、乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液10．(2006·威海市)(4分)下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表(1)从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度。