江苏省常州市第一中学高三化学上学期期中质量检测试题
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题含解析
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含离子键C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性2、下列离子方程式中表达正确的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：224C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－3、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A4、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
常州市2024届高三上学期期中考试化学试题
常州市2024届高三上学期期中考试化学试题
一、选择题（每小题3分，共30分）
1.元素B的原子序数为5，元素A与它形成化合物时，不能是：
A.钠
B.氯
C.钾
D.氢
答案：D
2.按顺序排列符合共价键的原子，其中正确的是：
A.O-H-N
B.N-H-O
C.H-N-O
D.H-O-N
答案：C
3.库仑定律中，只有电子数发生变化的是：
A.复分子
B.原子
C.分子
D.集合物
答案：B
4.在质子数等于原子序数的情况下，下列说法不正确的是：
A.原子的化学性质最活跃
B.原子带正电荷
C.原子带负电荷
D.原子之间是相斥的
答案：C
5. 0.1 mol/L的NaOH溶液可以用来滴定的离子是：
A.Na+
B.OH–
C.H+
D.Cl–
答案：C
二、填空题（每小题2分，共20分）
6.水可以分解为_____和_____两种离子。
答案：H+，OH–
7.表示氧原子与其他元素结合形成分子时，它常以____形式存在。
答案：-2
8.弱酸被称为____，它一般都能与____反应。
答案：碱，碱性物质
9.____是指在一定温度、压强和物质的含量不变的条件下，物质的体积变化或温度变化，或者物质的混合物彼此分离时所显示的热量变化量。
答案：热化学
10.氢氧化钠溶液具有____性，能将任何物质中的水分子______。
常州市第一中学最新—最新学年度第一学期期中考试
常州市第一中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试卷考试时间为100分钟满分为120分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na：23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ba:137 I:127 Cu:64 Cr:52 N:14 As:75第Ⅰ卷（选择题共54分）选项符合题一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．意）1．2021年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。
又发现从N2可制取出N5、N3。
含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。
则下列说法错误的是A、按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B、含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键C、高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D、这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H= + 49.0 kJ·mol—1②CH 3OH （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）;△H=—192.9 kJ·mol —1下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol —1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH （l ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）的△H>—192.9kJ·mol —13．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼 4．下列物质之间的转化符合“甲−→−2O 乙−→−2O 丙−−→−O H 2丁”的组合是① Na →NaOH ；② Cu →Cu （OH ）2；③ S →H 2SO 3；④ CH 3OH →HCOOCH 3。
常州市第一中学高三化学上学期期中考试暨自主招生选拔卷试题苏教版
20XX年常州市第一中学自主招生选拔试暨期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Zn－65第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列化学用语表示正确的是NO2 A．HClO的电子式为H O Cl B．硝基苯的结构简式为C．饱和醇的通式C n H2n+2O D ．表示甲烷分子或四氯化碳分子的球棍模型2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。
D．常温下，1 L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N A3．下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH＝2的盐酸、pH＝12的氨水、pH＝12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1＝α2＞α3④相同温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞bA．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 4．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H+ + NO3－3Fe3+ + NO↑+ 4H2OB．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++ 2OH－ + 2H++ SO42－BaSO4↓+ 2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++ 2HCO3－ + 2OH－CaCO3↓+ CO32－ + H2O 5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是2①②③④A．图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大B ．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图③表示在1L1mol·L －1FeBr 2溶液中通入Cl 2时Br －的量的变化D ．图④表示一定浓度Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，生成CO 2与滴加盐酸的物质的量的关系 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl －、NO 3－B ．水电离出的c (H +)＝10－12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl －7．下列说法错误．．的是 A ．用盐酸或NH 4Cl 溶液可溶解Mg(OH)2沉淀B ．可用氨水鉴别AlCl 3、ZnSO 4和CuSO 4三种溶液C ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可用氨水溶解而洗去D ．除干燥CO 2中混有的少量SO 2可将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 8．BHT （Butylated Hydroxy Toluene ）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT ）CH 3OHCH 3OHC(CH 3)3(CH 3)3C(CH 3)3COH/浓H 2SO 4(CH 3)2C ＝CH 2/稀H 2SO 4下列说法正确的是 A ．CH 3OH 能与Na 2CO 3溶液反应生成CO 2B ．CH 3OH 与BHT 互为同系物C ．BHT 久置于空气中不会被氧化D ．两种方法的反应类型都是加成反应9．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2023届江苏省常州市高三上学期期中考试化学试卷
常州市2022～2023学年高三第一学期期中调研试卷化学2022．11(满分：100分考试时间：75分钟)H—1C—12N—14O—16Al—27S—32 Fe—56Co—59Cu—64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。
下列出土文物属于合金的是()A. 青铜神树B. 丝绸黑炭C. 陶瓷马头D. 雕花象牙2. 反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。
下列说法正确的是()A. NH＋4的空间结构为三角锥形B. NaNO2中仅含离子键C. N2仅为氧化产物D. 该反应的ΔH<03. 13 8O、15 8O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16O＋32He―→13 8O＋a b X；16 8O＋32He―→15 8O＋m n Y。
下列说法正确的是() 8A. X、Y的中子数分别为6和4B. X、Y均与32H互为同位素C. 13 8O、15 8O均可用作研究酯化反应历程的示踪原子D. 自然界不存在13 8O2、15 8O2单质是因它们化学性质很活泼4. 氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。
下列说法正确的是()A. 半径大小：r(O2－)<r(Cl－)B. 酸性：H2SO4>HClO4C. 热稳定性：H2S>H2OD. SOCl2水解生成H2SO4和HCl5. 实验室利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4。
K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO2－4＋2H2O===2MnO－4＋MnO2↓＋4OH －。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A. 装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2B. 装置乙中盛放饱和NaCl 溶液，可提高KMnO 4的产率C. 装置丙中可用NaOH 作强碱性介质D. 装置丁中加入NaOH 溶液吸收尾气阅读下列资料，完成6～8题。
江苏省常州市第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学(含答案)
常州市第一中学2024~2025学年期初考试高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59卷I选择题：本题共13小题，每小题3分，共390分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技密切相关。
下列说法正确的是A. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B. 催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C. 弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性2. 下列化学用语或表述正确的是A. BeCl 2的空间结构：V 形B. P 4中的共价键类型：非极性键C. 基态Ni 原子价电子排布式：3d 10D. 顺—2—丁烯的结构简式：3. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是A. 图1装置观察钠在空气中燃烧现象B. 图2装置测定碘的浓度C. 图3装置探究温度对反应速率的影响D. 图4装置制备乙酸乙酯4. X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 为元素周期表中半径最小的原子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的原子序数为29，X 、Y 、Z 、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是23In SeA. 原子半径：B. 该阳离子中心离子的配位数为6C. 氢化物的沸点：D. W 的核外电子排布式：读下面文字，回答有关问题：某化学小组探究浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu 片和Fe 片插入、、、、的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。
已知：氧化层比更致密。
5. 用浓硝酸配制上述硝酸。
下列操作错误的是A. 检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶B. 用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中C. 转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口D. 试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥6. 根据上述实验，下列说法错误的是A. 初始阶段，铁做负极B. 的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”C. 硝酸浓度小于时，硝酸浓度越小，电流强度越大D. 将Fe 换为Al 后，测得“硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为，工业上用铝罐储存硝酸更合适7. 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。
江苏省常州市达标名校2025届化学高三第一学期期中经典试题含解析
江苏省常州市达标名校2025届化学高三第一学期期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L—1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等2、下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂3、如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是( )选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水B Cl2、HCl 饱和NaCl溶液KI淀粉溶液C CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液D NH3、CO2浓硫酸酚酞试液A．A B．B C．C D．D4、下列说法中正确的是A．“冰、水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺。
多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D．“钻石恒久远，一颗水流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定5、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClO C草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液逐渐褪色草酸溶液具有还原性D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中含有SO24A．A B．B C．C D．D6、检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A．淀粉溶液和氯水B．硝酸酸化的硝酸银溶液C．氯水和四氯化碳D．溴水和酒精7、含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能( )①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1A．②③B．①③④C．②③⑤D．①③8、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥9、下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小10、已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH －= FeO4 ＋S4O62－＋2H2O，下列说法正确的是（）3A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶511、下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D12、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N AC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子13、下列说法正确的是（）SO ，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液A．检验某酸性溶液中Cl－和24B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离14、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO215、中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
2025届江苏省常州高级中学化学高三第一学期期中联考试题含解析
2025届江苏省常州高级中学化学高三第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC12、实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。
下列说法不正确．．．的是A．③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B．①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C．②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏3、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现5、N A代表阿伏加德罗常数的值。
2024届江苏省常州市高三上学期月期中考试化学试题
2024届江苏省常州市高三上学期月期中考试化学试题
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1.已知Na2CO3和Fe（OH）2反应产生黄褐色沉淀，这是一个____反应。
A.放热
B.放冷
C.变质
D.沉淀
2.下列离子参与蒸发滴定滴定的是____
A.ClBC.HCO3D
B.SO42-D.Na+
3.实验用到的金属钠，它的水化产物是____
A.NaHCO3
B.NaCl
C.NaOH
D.Na2CO3
4.下列物质中，同时具有卤素和氧化性的物质是____
A.NaHCO3
B.NaCl
C.Na2CO3
D.NaOH
5.如图，当在金属钠的水溶液中滴加少量HCl时，除产生氢气外还会产生______
A.氯气
B.氧气
C.二氧化碳
D.氦气
二、填空题（每小题2分，共10分）
6. 下列反应物中可以用Nessler比色滴定法的是_______。
7.Al（NO3）3和KI混合溶液发热，其化学反应式为______。
8.硝酸钠溶液中添加过量NaOH溶液，出现黄褐色沉淀，沉淀的化合物是_____。
9.将稀盐酸中加入少量的Ⅱ族金属离子，可以产生粉黄色的沉淀，这种沉淀物是______。
10.实验中，将金属钾放入H2O2溶液中，反应后产生氢气，其化学反应式为_______。
三、问答题（每小题2分，共20分）
11.氢气指标剂由什么组成？
氢气指标剂通常是溴水的混合溶液，由一定量的溴化氢（HBr）和硝酸钾（KNO3）组成。
12.氢水的作用是什么？。
江苏省常州市高三上学期期中考试化学
江苏省常州市2021届高三教育学会学业水平监测化学注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—V—51 Fe—56 Cu—64选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 晋代葛洪《抱朴子》中记载:“丹砂烧之成水银。
”其反应过程是:HgS Hg+S HgS+O2Hg+SO2下列叙述错误的是( )A. 丹砂的主要成分HgS属于盐类B. 隔绝空气加热时,HgS发生分解反应C. 在空气中加热时,HgS仅作该反应的还原剂D. 硫粉可用于实验室处理洒落在实验桌上的水银2. 化学实验是探索物质组成的主要方法。
检验下列物质所选用的试剂错误的是( )A. 碘元素:淀粉溶液B. Cu2+:氨水C. Fe3+:KSCN溶液D. SO2:品红溶液3. 目前阿伏伽德罗常数N A最精确的数值是(27)×1023。
下列说法正确的是( )A. 常温常压下,28 g N2和 L O2所含原子数均为2N AB. 标准状况下,将 L Cl2通入足量水中充分反应后转移电子数为N AC. 常温下,浓度为 mol·L-1的CH3COONa溶液中,阴离子数为N AD. 常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,水电离出来的OH-离子数为10-13N A4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径小于Y, Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数,Y原子的第一电离能大于Z,X与W形成的化合物WX溶于水后,其水溶液呈强碱性。
下列说法正确的是( )A. 简单离子的半径:W>ZB. 简单离子的还原性:Z>YC. X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定只含共价键D. X和Y两种元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈碱性5. 在加热条件下NH3与钠反应可制得氨基钠(NaNH2)。
江苏省常州市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省常州市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA⑦1.0L 1.0mol•L﹣1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA ．A . ①⑤⑦B . ③④⑥C . ②④⑤D . ②③⑦2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在反应KC1O3+6HCl（浓）═KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为NAB . 1 mol K2S固休中含有3 NA个离子C . 1 mol 分子中含碳碳双键数为3 NAD . 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L3. （2分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A . NH4+、CO32﹣、K+、Na+B . Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C . NO3﹣、Cu2+、K+、SO42﹣D . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=B aSO4↓D . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu5. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . SO2在反应中被还原B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列变化需加入还原剂才能完成的是（）A . KMnO4→MnO2B . HCO3﹣→CO2C . H2SO4→SO2D . Br﹣→Br27. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行二、解答题 (共4题；共34分)8. （5分） (2015高三上·荣昌期中) 如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B，C，D；反应①为：2Mg+CO2 2MgO+C．（1） A的化学式________．（2）写出反应②的化学方程式：________．（3）写出反应③的离子方程式：________．（4）写出反应⑤的化学方程式：________．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子________ mol．9. （12分）锰及其化合物有广泛应用．（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀．经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子．在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作________；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式________．（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰．已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7．在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰．写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式________．如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为________ kg．（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式________．（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：________ KMnO4+________H2SO4+________CH3CH2OH=________K2SO4+________MnSO4+________CH3COOH+____ ____．10. （9分）碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2 ．回答下列问题：（1）煅烧时发生反应的化学方程式为________，该反应的氧化产物的电子式为________；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是________（用化学方程式表示）．（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是________（任写一种）．（3）碳化时发生反应的离子方程式为________．（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32﹣+BaS2O3=BaCO3+S2O32﹣，该反应的平衡常数为________【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ， Ksp（BaS2O3）=1.6×10﹣5】．（5） Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，用等式表示溶液中所有离子之间的关系：________．（6） BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是________．11. （8分）(2018·丰台模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。
江苏省常州市第一中学高三化学期中质量检测卷 人教版
江苏省常州市第一中学高三化学期中质量检测卷相对原子质量：Ar (H)＝1 Ar (C)＝12 Ar (O)＝16 Ar (N)＝14 Ar (Na)＝23 Ar (Al)＝27Ar (S)＝32 Ar (Fe)＝56 Ar (Sn)＝119第Ⅰ卷 （选择题部分共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。
绿色奥运是指 （ ） A ．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断 （ ） ①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A ．只有①②正确B ．只有①③正确C ．只有④正确D ．①②③④均不正确 3．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。
为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中，正确的是 （ ） A ．粗盐的晶粒大一些有利于提纯B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水C ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡D ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大（温度不变） 4．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C 2H 2(g) +25O 22(g) + H 2O(l)；△H =－1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是 （ ） A ．有8N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量 B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量 C ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量5．下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C．正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D．不同的原子化学性质可能相同6．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
江苏省常州市高三化学上学期期中考试试题苏教版
2Na 2NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl2 2NH H 2O 3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2=== NaCl 2NH 3（l ）2012-2013年常州市第一中学高三期中考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39 Li:7 Zn:65第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.50mL18.4mol·L -1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A 。
D 、某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 2、从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是① ② ③ ④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④ 3．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A ．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －B ．检验丙烯醛CH 2＝CHCHO 中含有碳碳双键： CH 2＝CHCHO ＋Br 2→CH 2Br －CHBr －CHOC ．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4＋NH 3·H 2O ＋H 2OD ．向含有0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na 2O 2：4Na 2O 2＋4Fe 2＋＋6H 2O ＝4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42- SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH 3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5、常温下已知两种一元弱酸HX 和HY ，如果向NaX 溶液中通入少量CO 2气体生成HX 和NaHCO 3；往NaY 溶液中通入少量CO 2生成HY 和Na 2CO 3。
江苏省常州市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
江苏省常州市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（）A . 甲烷分子中4个C—H键的强度相同B . 甲烷分子中4个C—H键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷的二氯代物只有1种2. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是（）A . 焰色反应是化学变化B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C . 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+ ，没有K+3. （2分）工业上合成的反应为，下列有关说法错误的是（）A . X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应B . X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面C . X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D . Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)4. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨在工业上经常作制冷剂使用B . 碳酸氢铵的俗名是碳铵C . 工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色D . NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O35. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3C l﹣D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O6. （2分） (2017高二上·达州期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/molB . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/molC . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列反应不属于取代反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2═CH2+HBr﹣→CH3﹣CH2BrC . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD .9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NAB . 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NAC . 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NAD . 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA10. （2分）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应11. （2分）(2020·佛山模拟) 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。
江苏省常州一中高三化学上学期期初(8月)考试试题
常州市第一中学2019届高三期初质量检测化学试卷本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．氮氧化合物对环境的损害作用极大。
下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B.回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D.根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴4．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是A.难氧化B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于混合物5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂6．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定7．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
高三化学上学期期中质量检测试题
常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr－52第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。
B ．CO 2的电子式：C ．镁离子的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42－、MnO 4－ B ．1.0 mol•L －1FeCl 3溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SCN －C ．1.0 mol•L －1KNO 3溶液中：Fe 2+、H +、Cl －、SO 42－D ．中性溶液中：Fe 3＋、Na +、Br ‾、SO 42－4．下列有关说法正确的是A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +、无K +D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不．能达到实验目的的是Na 2SO 3KMnO 4溶液甲乙丙丁A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol－NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AB．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N AD．1molFe与1mol氯气反应转移3N A个电子7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO－3 + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH＋4 + HSO－38．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
2020届江苏省常州市一中高三期中质量检测试卷高中化学
2020届江苏省常州市一中高三期中质量检测试卷高中化学相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(N)＝14 Ar(Na)＝23 Ar(Al)＝27 Ar(S)＝32 Ar(Fe)＝56 Ar(Sn)＝119第一卷〔选择题部分共64分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．2018年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出〝绿色奥运、人文奥运、科技奥运〞理念。
绿色奥运是指〔〕A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入竞赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境爱护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种，以下对这16种非金属元素的相关判定〔〕①差不多上主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下差不多上气态，因此又都叫气态氢化物④氧化物常温下都能够与水反应生成酸A．只有①②正确 B．只有①③正确C．只有④正确 D．①②③④均不正确3．纯洁的氯化钠是不潮解的，但粗盐专门容易潮解，这要紧是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯洁的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时刻，过滤，洗涤，可得纯洁的氯化钠晶体。
那么以下讲法中，正确的选项是〔〕A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的依照是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的依照是NaCl的溶解平稳D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大〔温度不变〕4．以N A代表阿伏加德罗常数，那么关于反应：C 2H 2(g) +25O 22(g) + H 2O(l)；△H =－1300kJ/mol热化学方程式的讲法正确的选项是 〔 〕A ．有8N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸取1300kJ 的能量C ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量5．以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C ．正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D ．不同的原子化学性质可能相同6．Al 和Ga 是同族元素，且差不多上两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
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常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr－52第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误!未找到引用源。
B ．CO 2的电子式：C ．镁离子的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42－、MnO 4－ B ．1.0 mol•L －1FeCl 3溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SCN －C ．1.0 mol•L －1KNO 3溶液中：Fe 2+、H +、Cl －、SO 42－D ．中性溶液中：Fe 3＋、Na +、Br ‾、SO 42－4．下列有关说法正确的是A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +、无K +D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不．能达到实验目的的是气球HCl水导管铁钉NaCl 溶液压强传感器数据采集器…碱石灰P 2O 5NH 4Cl 固体湿润的蓝色石蕊试纸湿润的酚酞试纸盐酸Na 2SO 3KMnO 4溶液气球甲乙丙丁A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol－NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AB．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AC．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N AD．1molFe与1mol氯气反应转移3N A个电子7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS －CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO－3 + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH＋4 + HSO－38．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是选项X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D CH3CH2Br CH2===CH2C2H5OH CH2BrCH2Br9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：r W>r Z> r YB．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同D．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高10．用图6所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。
下列说法正确的是A. 电解过程中，Ca2＋向阳极移动B. 阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－===CO2↑C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
)11．下列有关说法不正确的是A．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB 的酸性比HA的酸性强C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO－)增大12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液13．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。
下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的CO32－、OH－的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH－、CO32－、HCO3－B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合(pH=4.75):c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = 2 c(Na＋)C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH=7：c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合:c (HCO－3) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO2－3) + 2c(OH－)15．在两个容积均为 1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。
CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的ΔH ＞ 0 B．氢碳比：X ＜ 2.0C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆) D．P点温度下，反应的平衡常数为512Xn(H2)/n(CO2)◇◇◇◇◇◇●●●●●●●●PQ●α(CO2)T/K 0.200.300.400.500.600.700.800.903934535135736336937532.0X2.0第Ⅱ卷(非选择题 80分)16．(12分)亚氯酸钠(NaClO 2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。
已知①亚氯酸钠(NaClO 2)受热易分解。
②NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。
③纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______▲________ (2)“反应2” 的化学方程式为：______▲_________(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______▲_________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用___▲____洗澡晶体。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是_____▲______；(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体(NaClO 2·3H 2O)，对粗产品的必须进行的操作名称_____▲_____。
17．(15分)阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：ClOCOOH SOCl 2ClOCOCl 化合物XClONO COOCH 3(CH )COKClON O OH PO , P O ClONO Mg , CH OHClONO LiAlH ClON ABCD E F阿塞那平(1)化合物A 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填官能团的名称)。
(2)化合物X 的分子式为C 4H 9NO 2，则其结构简式为 ▲ 。
(3)由D 生成E 的过程中先后发生加成反应和 ▲ 反应(填写反应类型)。
(4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：R C O 3C R O(R 为烃基)。
根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH 2CH 2CH 2Cl 和CH 3H 3C 为原料制备CH 3CH 3OO的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下：CH 3CHOH 2催化剂,ΔCH 3CH 2OHCH 3COOH3COOCH 2CH 318． (12分)工业含铬废水的处理原理是将Cr 2O 72－转化为Cr 3+，再将Cr 3+转化为Cr(OH)3沉淀。
利用硫酸工业废气中的SO 2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。
(1)工业上处理100 L Cr 2O 72－含量为108 mg·L －1的含铬废水，至少需要 ▲ L(标准状况)SO 2。
(2)已知：K sp [Cr(OH)3]＝1×10－30。