河南省郑州市106中学2021-2022高二化学9月月考试题 理

河南省郑州市106中学2021-2022高二化学9月月考试题 理
一、单项选择题(本题包括13小题，每题4分，共52分)
1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。

下列说法正确的是( )
A ．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B ．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
C ．有能量变化的都是化学变化
D ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
2．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量或形成1 mol 某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，已知
化学健
H －H Cl －Cl H －Cl 键能 436 kJ·mol －1 243 kJ·mol －1 431 kJ·mol －1
．
A. 12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ·mol －1
C. 12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝91.5 kJ·mol －1 D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝183 kJ·mol －1
3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不．
正确的是（ ） A ．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B ．发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
C ．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D ．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋
4．已知2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －1
2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( )
A.＋519.4 kJ·mol －1B ．＋259.7 kJ·mol －1 C.－259.7 kJ·mol －1 D.－519.4 kJ·mol －1
5．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A．ΔH>0
B．X能量一定高于M
C．该反应为放热反应
D．该反应一定不必加热就可以发生
6．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
8．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )
A．H2B．Ag C．Cl2D．O2
9．下列说法正确的是( )
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原
10．下列说法或表示方法正确的是( )
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含2
mol NaOH的稀溶液混合，充分反应后放出的热量为114.6 kJ
11．烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1
的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不．正确的是( )
A．A为原电池
B．B为电解池
C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生
气体的物质的量也为0.1 mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
12．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不．正确的是( )
A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O
C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
13．某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O 放电
充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中
正确的是( )
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe ＋2OH－③充电时，Ni(OH)2为阳极④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A．①②③B．①②④ C．①③④D．②③④
二、非选择题(每空3分，共48分)
14.（15分） (1)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为______kJ。

(2)肼(N2H4)－空气燃料电池(产物为N2和H2O)是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：，负极的电极反应式：。

(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L.
(假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64)。

15.(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，
B电极的电极反应式是________________________。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是。

A.镀铜铁
B.镀锌铁。

16.(21分)请按要求回答下列问题。

②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是__________________________；B极的电极反应式为_________________________________________________。

(2)根据图2回答③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为____________________。

④实验完成后，铜电极增重6.4 g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

2021-2022郑州市106中学9月月考高二理科化学试题答案
一、单项选择(本题包括13小题，每题4分，共52分)
14. (15分) (1) 173.4
(2)O 2＋4e －＋2H 2O===4OH － N 2H 4＋4OH －－4e －
===4H 2O ＋N 2↑
(3) ①Cu 2＋＋2e －===Cu ②112
15. (12分)
(1)BD
(2) ① 铜 Cu 2＋＋2e －===Cu
② A
16. (21分)
(1) ①锌不断溶解 Cu 2＋＋2e －===Cu
②锌极镀上一层红色的铜 Cu －2e －===Cu 2＋
(2)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
②1.12。