质量守恒教学设计
《质量守恒定律》说课稿(精选10篇)
《质量守恒定律》说课稿（精选10篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、心得体会、应急预案、演讲致辞、合同协议、规章制度、条据文书、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, insights, emergency plans, speeches, contract agreements, rules and regulations, documents, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you would like to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!《质量守恒定律》说课稿（精选10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心设计一份说课稿，认真拟定说课稿，那么应当如何写说课稿呢？以下是人见人爱的本店铺分享的10篇《《质量守恒定律》说课稿》，亲的肯定与分享是对我们最大的鼓励。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
化学初中质量守恒实验教案
化学初中质量守恒实验教案教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念和实质。
2. 掌握进行质量守恒实验的基本步骤和注意事项。
3. 能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。
教学重点：1. 质量守恒定律的概念和实质。
2. 进行质量守恒实验的基本步骤和注意事项。
教学难点：1. 质量守恒定律的微观解释。
2. 实验操作的准确性。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、称量器、试剂等。
2. 实验药品：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾生活中的一些化学变化，如烧纸、燃烧等，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 提问：在这些化学变化中，反应前后的质量是否保持不变？为什么？二、探究质量守恒定律（15分钟）1. 分组讨论：让学生自由组成小组，根据生活经验，探讨质量守恒定律的实质。
2. 各小组汇报讨论结果，教师进行点评和指导。
3. 教师讲解质量守恒定律的微观解释，即化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。
三、实验操作（15分钟）1. 教师演示质量守恒实验，步骤包括：称量反应物、将反应物放入烧杯中、观察反应过程、称量生成物。
2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全。
四、实验总结（5分钟）1. 学生汇报实验结果，教师进行点评和指导。
2. 引导学生运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生复述质量守恒定律的概念和实质。
2. 强调进行质量守恒实验时的注意事项，如实验操作的准确性、实验药品的妥善处理等。
教学反思：本节课通过生活实例导入，引导学生思考质量守恒定律，激发学生的学习兴趣。
在探究质量守恒定律的过程中，学生通过分组讨论、实验操作和教师讲解，深入理解了质量守恒定律的实质。
实验操作环节，学生动手能力得到提高，同时也培养了学生的团队合作意识。
课堂小结环节，学生对质量守恒定律的概念和实质有了更加清晰的认识，为后续学习打下了基础。
需要注意的是，在实验过程中，教师要注重安全操作，提醒学生注意实验药品的性质和操作方法。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生运用质量守恒定律进行化学方程式的分析和计算能力。
3. 引导学生通过实验探究，培养观察、思考、归纳和总结的能力。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及其意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式中质量守恒的计算方法。
4. 实验探究质量守恒定律的过程及方法。
三、教学重点与难点1. 重点：质量守恒定律的概念、意义及其在化学反应中的应用。
2. 难点：化学方程式中质量守恒的计算方法，实验探究质量守恒定律的过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。
2. 通过案例分析和讨论，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 利用实验教学，培养学生的观察、思考、归纳和总结能力。
五、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资源。
2. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
3. 课件和教学素材。
教案内容依次类推，提供二、三、四、五章节的详细教学内容和教学活动安排。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾已学的化学反应，引导学生思考反应前后的质量关系。
2. 讲解质量守恒定律：阐述质量守恒定律的定义、意义及其在化学反应中的应用。
3. 化学方程式分析：举例分析化学方程式中质量守恒的原理。
4. 质量守恒的计算方法：引导学生学习化学方程式中质量守恒的计算方法。
5. 实验探究：安排学生进行实验，观察和记录反应前后的质量变化，验证质量守恒定律。
七、课堂练习1. 根据质量守恒定律，分析下列化学方程式：a. 2H2 + O2 -> 2H2Ob. C + O2 -> CO22. 计算下列化学反应中反应物和物的质量比：a. 2H2 + O2 -> 2H2Ob. C + O2 -> CO2八、拓展与应用1. 引导学生思考质量守恒定律在实际生活中的应用，如食品安全、环境保护等。
质量守恒定律教案及教学反思二篇
质量守恒定律教案及教学反思二篇设计一个好的化学教案，对于学校化学教学是有很大作用，下面学习啦我以下是我整理的质量守恒定律教案及教学反思二篇，仅供参考，大家一起来看看吧。
质量守恒定律教案及教学反思质量守恒定律始终以来都是重点，一方面它是必需要把握的学问点，另一方面它也是书写化学方程式等一些问题的基础。
在这个教学问题中内容较多，试验内容有：测定白磷燃烧前后的质量关系;测定氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后的质量关系;有时还会针对详细的教学要求增加一些课堂试验;还有就是课堂上的大量有针对性的习题。
如何在40分钟内将这么多的内容支配好，让同学接受呢?在实施的过程中，我主要采纳的是演示试验和视频展现的方式，通过直接的感知来熟悉所需了解的学问。
当然，采纳试验较多的话就无法一个个的单独演示，这时可以考虑分组的方法，在众多的试验中，除一个老师演示试验外，全部都是分组完成。
比如，在归纳定律内容的时候，将全体同学分成铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应两大组，每一大组间，又制造不同的试验条件(铁丝有粗和细的两种、硫酸铜溶液有浓的和稀的两种)，这样，在相同的时间内，尽量制造条件让同学从多角度去理解一个学问点。
然后，再通过不同组之间进行的沟通，令到同学在完成自已内容的同时，又可以知道其它组同学的试验状况，同时归纳出正确的科学理论。
另外，每得一个结论，立刻进行相应的练习作为间隔，既巩固了学问，又调整了同学学习的热忱。
同时，这样的设计会使同学在进行试验、进行沟通的时候发觉到，一些小的转变可以转变反应的速度，再引导他们去总结，原来反应物的浓度和反应物间的接触面积可以转变反应的速度，这样，就将试验的探究渗透进平常的教学中了。
在教学过程中，我紧扣新课标的精神，充分制造条件让同学自主学习，为此，对本节课的试验内容作了较大的调整，将全部的演示试验都改成了同学试验，并制造不同的试验条件让同学去探究。
白磷燃烧的试验，更是以同学操作再加上多媒体演示，多方位地向同学展现客观的事实，加深对定律的理解，为了让同学充分理解生成的气体对质量的影响，更是想出了用气球收集生成气体的方法，大大加深了同学对原本较抽像的学问的理解。
质量守恒定律教学设计
质量守恒定律教学设计第一篇: 质量守恒定律教学设计一、教材分析：（一）教材的内容、地位和作用动量守恒定律是自然界普遍适应的基本规律之一，它比牛顿定律发现的早，应用比牛顿定律更为广泛，如可以适用于牛顿定律不能够解决的接近光速的运动问题和微观粒子的相互作用；即使在牛顿定律的应用范围内的某些问题，如碰撞、反冲及天体物理中的“三体问题”等，动量守恒定律也更能够体现它简单、方便的优点。
动量守恒定律作为高中物理第三册选修课(人教版)的重要内容来学习，可以加深学生对物理基本体系的了解，掌握研究问题的方法，提高解决问题的能力。
（二）分层教学目标选修物理的学生基础相对比较扎实，教学要求必须达到学生参加选拔性考试的要求。
但由于学生基础、兴趣、理解和接受能力的差异性，可以依据平时学习和前提测评的考查，把学生分为A、B、C三类层次。
A 类为基础、接受能力相对薄弱的少部分学生；C类为基础、接受和自学归纳能力突出的少部分学生；B类为剩余的大部分学生，是教学的主要对象。
在教学中注意他们的不同特点，确定目标如下：动量守恒定律分层教学目标（三）教学重点、难点学习本节的主要目的是为了掌握动量守恒定律这一应用广泛的自然规律，要达到这目的，就必须让每个学生正确理解其成立的条件和特点，因此，确定本节的教学重点和难点为：1、掌握动量守恒定律及成立的条件。
2、应用动量守恒定律解决问题。
二、教法分析为了做到“教学得法”，让不同的学生达到各自的目标，最后达到相同的大纲要求。
本课主要采用了以下教法：1．采用目标教学法组织课堂教学。
根据前提测评大致对学生分为A、B、C 三层；认定目标使不同层次的学生明确自己本课的目标；在导学达标中对各层次学生有针对性的教学；在达标测评中让各层次学生有个恰当的评价。
这样有利于分层教学的实施。
2．采用循序渐进法安排教学内容。
首先介绍从实验总结出来的动量守恒定律和成立条件，而后，A类学生识记和练习；B、C类学生学习牛顿定律和动量定理推导动量守恒定律和得出成立条件；然后根据练习由B、C类学生归纳动量守恒定律的三个特点，进而得出动量守恒定律的一般解题步骤，最后是各层次学生的应用解题。
《质量守恒定律》教学设计8篇
《质量守恒定律》教学设计8篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1．知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
质量守恒定律说课稿10篇
质量守恒定律说课稿10篇质量守恒定律说课稿篇1一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。
在前面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。
还学习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。
在学生积累一定的定性认识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。
使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。
教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。
应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。
讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。
2、教学目标{1}知识与技能：a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。
初中质量守恒概念教案
教案：初中质量守恒概念教学目标：1. 理解质量守恒定律的定义和意义。
2. 掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 能够通过实验观察和分析验证质量守恒定律。
教学重点：1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
教学难点：1. 理解质量守恒定律的微观解释。
2. 运用质量守恒定律进行化学方程式的计算。
教学准备：1. 实验室用具：天平、烧杯、试剂、化学品等。
2. 多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过一个日常生活中的例子，如烧食物时食物的质量是否会减少，引起学生对质量守恒定律的思考。
2. 引导学生思考为什么化学反应中质量守恒定律成立。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍质量守恒定律的定义：化学反应中，反应前物质的总质量等于反应后生成物的总质量。
2. 解释质量守恒定律的意义：在化学反应中，原子的种类和数目保持不变，原子的质量也保持不变。
3. 微观解释质量守恒定律：化学反应实质上是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类和数目没有增减。
三、实验验证（20分钟）1. 进行一个简单的化学反应实验，如酸碱中和反应，使用天平测量反应前后的质量。
2. 引导学生观察和记录实验数据，分析实验结果是否符合质量守恒定律。
3. 讨论实验中可能存在的误差来源和如何减小误差。
四、应用拓展（15分钟）1. 通过化学方程式的计算，运用质量守恒定律进行实际问题的解答。
2. 引导学生思考质量守恒定律在实际工业生产和科学研究中的应用。
五、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学的内容，强调质量守恒定律的重要性。
2. 鼓励学生提出问题，总结本节课的收获。
教学延伸：1. 进行更复杂的化学反应实验，如燃烧反应，进一步验证质量守恒定律。
2. 学习质量守恒定律在化学反应中的实际应用，如化学方程式的计算和化学工业的生产过程。
教学反思：本节课通过导入、知识讲解、实验验证、应用拓展和总结与反思等环节，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的概念和应用。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如工作总结、工作计划、工作报告、活动总结、实习报告、演讲稿、规章制度、心得体会、自我鉴定、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as work summaries, work plans, work reports, activity summaries, internship reports, speeches, rules and regulations, experiences, self-evaluation, and other sample articles. If you want to learn about different data formats and writing methods, please pay attention!《质量守恒定律》教学设计《质量守恒定律》教学设计篇1《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。
质量守衡定律化学教案一等奖3篇
1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：实验探讨法。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。
反应后的总质量是？克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。
即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。
学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
质量守恒定律教学设计（通用10篇）
质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（通用10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计，希望对大家有所帮助。
质量守恒定律教学设计篇1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。
2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。
3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。
教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。
2、质量守恒定律的原因。
3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。
教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。
教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。
2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。
（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。
（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。
）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。
[学生实验探究]分组活动。
探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。
（小结）质量守恒定律的内容。
[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。
[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。
[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。
[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。
质量守恒定律的教案
质量守恒定律的教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
二、教学重点1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。
三、教学难点1. 质量守恒定律的微观解释。
2. 运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、天平、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 引入新课1.1 教师通过展示化学反应现象，引导学生思考化学反应中物质的质量变化。
2. 讲解质量守恒定律2.1 教师讲解质量守恒定律的定义和意义。
2.2 学生通过课本和课件学习质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 实验演示3.1 教师进行质量守恒定律的实验演示，引导学生注意观察实验现象。
3.2 学生跟随教师一起进行实验，亲身体验质量守恒定律。
4. 课堂讨论4.1 教师引导学生分析实验结果，巩固对质量守恒定律的理解。
4.2 学生分享自己的实验心得，交流运用质量守恒定律分析和解决问题的经验。
5.2 学生通过课后习题和实践活动，巩固质量守恒定律的知识。
6. 作业布置6.1 教师布置课后习题，巩固质量守恒定律的基本概念和实验方法。
6.2 学生按时完成作业，准备下一节课的学习。
六、教学评估1. 评估学生对质量守恒定律的理解程度，通过课堂提问和讨论。
2. 评估学生对质量守恒定律实验的操作技能，通过观察实验过程和结果。
3. 评估学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力，通过课后习题和实践活动的完成情况。
七、教学反思2. 根据学生的学习情况，调整教学方法和策略，以提高教学效果。
八、教学延伸1. 引导学生进一步学习质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学工业、环境保护等。
2. 引导学生探索质量守恒定律的微观解释，如原子和分子的理论。
九、教学资源1. 教师可利用网络资源，如化学教育网站、实验视频等，丰富教学内容和形式。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
质量守恒教案9篇
质量守恒教案9篇质量守恒教案篇1一、说教材1．教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。
本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。
可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。
而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。
由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2．教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。
根据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：1.知识与技能（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2．过程和方法（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3．情感态度和价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
人教版初中化学九年级上册《质量守恒定律》教学设计3套
质量守恒定律一、教课目的知识与技术：1、经过实验研究理解质量守恒定律，认识化学反响中的质量关系。
2、理解质量定恒的原由，即从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类，原子的数量，原子的质量没有增减。
b5E2RGbCAP3、能运用质量守恒定律解决一些有关问题。
过程与方法：1、经过定量实验，研究化学反响中的质量关系，领会科学研究的方法。
2、经过学生之间的议论沟通，剖析定量实验的结果和原子守恒，对证量守恒定律的实质作出解说，培育学生剖析及推理能力。
p1EanqFDPw感情态度与价值观：1、经过实验研究，培育学生谨慎务实的科学态度。
2、经过史实资料，学习科学家开辟创新的精神。
二、教课协助工具1、多媒体课件。
2、试验必备的仪器：天平、装有少许沙子的锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球、试管、火柴、小刀、表面皿等。
DXDiTa9E3d药品：白磷、镁带、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛。
三、教课方案教课环节教师活动学生活动教课企图展现目标展现目标阅读、回首有关知识、考虑指明学习目标引入新课回首磷焚烧的化学反响。
回想、、思虑复习旧知依据磷焚烧的文字表达式，能知道反响物、生成物及反响条件。
设置问题情形，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣，导入新课。
明确研究的内容那反响物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？一、提出问题二、猜想与假定过渡物质在发生化学反响前、后，反反响前、后各物质的质量总和会不会发生改变？应物与生成物的质量之间终究有什么关系？小组议论一、参加反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
若反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情二、参加反响的各物质的质量之和等于生成的各况：物质的质量之和。
三、参加反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
从议论的状况看，有三种不一样的建议，那么哪一种正确呢？我们不如用实验来考证。
指引学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
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4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、 反应物的分子个数守恒 。 【学生活动】想一想 2：12g 碳与 32g 氧气恰好完全反应，则生 理论联系实际， 成的二氧化碳的质量为 生成的二氧化碳为 g， 碳与 40g 氧气充分反应， 加 深 理 解 和 记 12g g。 忆。
【讨论与交流】 用质量守恒定律解释：
【多媒体投影】质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质 初步认识并记住 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化 质量守恒定律。
学反应后生成各物质的质量总和呢？ 【演示】有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他 物质的分子”的动画课件：氧化汞分解的微观过程示意图。 （让学生通过观看动画演示，思考化学反应的微观实质。） 【小结】化学反应前后质量守恒的原因： 宏观上：元素种类不变 原子种类没有改变 微观上： 原子数目没有增减 原子质量没有变化
4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的 总质量在反应前后不变的是（ ） A、在空气中加热铜粉 B、高锰酸钾受热分解
C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、双氧水与二氧化锰混合
【作业】 ：练习册 P33
进一步巩固所学 知识。
验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性； 4、逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以 实验为基础的课程，学化学离不开做实验。培养学生实事求是， 严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
重点 难点
重点：质量守恒定律的涵义； 难点： 运用质量守恒定律解释一些现象。
实验与认真观察是学习化学成功的关键。所以，本节课我通 过演示实验与实验视频相结合的方式，使学生在兴趣中启发思维、 探求规律。在教学中引导学生通过具体的实验探究得出质量守恒
学情分析
思考，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅 使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有 更深的理解。 1、理解质量守恒定律的涵义及关键词语； 2、 用化学变化的实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律； 3、通过开展探究活动，培养学生科学的态度，保持对化学实
教学 目标
教材分析
考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学 探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思考，使 学生从自己亲身观察到的实验事实中，经过思考，得到参加化学 反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 这一规律，较为深刻地认识化学反应中的质量关系。 初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习， 学生已经对化学变化有了一定的认识，也掌握了一定的实验技能， 针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生多观察、多
方案三：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定 【视频播放】铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定 【学生活动】通过观察视频，总结实验现象和结论。 【多媒体投影】 ：方案三：解释与结论 主要现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，天平保持平衡 得出结论：化学反应前后物质的质量总和相等 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 m1 反应前后物质的质量的变化规律。 m2 培养学生分析归 纳问题的能力。 【学生活动】通过分析实验现象，讨论、归纳，试着总结化学
教
学过程ຫໍສະໝຸດ 设计意图及目 标达成预测（教学环节、教师活动、学生活动）
【导入新课】 ：
在前面的学习中，我们已经接触了不少的化学变化，那么 让学生明确本节 发生化学变化前后，物质的总质量会发生怎样的改变呢？这节 课的学习内容,激 课我们就要通过实验来探究化学反应前后物质质量的改变情 发学习兴趣。 况。 【科学探究】 1.提出问题 化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？ 【学生讨论】若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有 几种情况？（分组讨论，交流得出三种情况。） 2 .猜想与假设 了解科学探究的 方法和步骤，培 养学生分析问 题、总结问题的
（1） 镁条在空气中燃烧后生成的氧化镁的质量比镁条的质量增 加了。 （2）氯酸钾和二氧化锰混合加热后，试管里剩余物质的质量小 于原混合物的质量。
【板书设计】 ：
4.5 化学方程式 一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和。 2、要点：①所有“化学反应”必须遵循此定律； ②仅指“质量”守恒，不可任意推广； ③守恒的数量是“总质量”； ④守恒的范围是“参加反应的各物质”。 3、质量守恒的原因：化学反应前后： ①物质总质量不变 宏观 五个不变： 微观 ②元素种类不变 ①原子种类不变 ②原子个数不变 ③原子质量不变 两个一定变： 宏观：物质种类一定变 微观：分子种类一定变 一个可能变：分子总数可能变
通过设疑启发学 生深入思考。 使学生的思维由 宏观到微观，从 现象到本质深入 认识质量守恒的 原因。
【学生活动】想一想 1：有人说他能点石（主要成分 CaCO3） 理论联系实际， 成金(Au)，他的说法是否有科学道理？ 加深理解和记 忆，培养学生用 所学知识解决实 际问题的能力。 【演示实验】在敞口的容器中测定稀盐酸与碳酸钠固体反应前 后质量的变化。 （请两名学生和老师共同完成该实验，观察现 象。 ） 【讨论与交流】稀盐酸和碳酸钠反应后物质的质量为什么变轻 培养学生观察能 了呢？ （学生结合实验现象，讨论，做出解释，教师评价。 ） 【总结】对媒体投影： 质量守恒定律的概念要点： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和。 1、所有“化学反应”必须遵循质量守恒定律； 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑； 3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意 质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 力和分析问题、 解决问题的能 力。
《质量守恒定律》教学设计
西安市黄河中学 课题
《质量守恒定律》
孙军颖
一课时
《质量守恒定律》是初中学生从量的方面去研究并得出的化 学反应的一条客观规律。通过实验探究几个化学变化前后物质的 质量总和是否改变，从而论证质量守恒定律。教材不是从定义出 发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反 应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思
（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质 能力。 量之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质 量之和。
（3） 参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质 量之和。 3、实验探究，收集证据 方案一 白磷燃烧前后的质量测定 【视频播放】白磷在密闭的容器中燃烧前后质量的测定 【学生活动】通过观察视频，总结实验现象和结论。 【多媒体投影】方案一：解释与结论 现象：白磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡 结论：化学反应前后各物质的质量总和相等 P + O2 m1
【课堂练习】
1、ag 过氧化氢溶液与 2g 二氧化锰混合，完全反应后有残 留物质 bg，则生成氧气的质量为（ A、 （a-b-2）g C、 （b-2）g ） 理论联系实际， 进一步加强学生 对所学知识的理 解和应用。
B、 （a-b）g D、 （a+2-b）g ）
2、能用质量守恒定律解释的是（
A、铁丝燃烧后生成物的质量比铁丝质量大 B、水结成冰后质量不变 C、5g 蔗糖溶于 95g 水中，总质量为 100g D、100mL 水与 100mL 酒精混合总体积小于 200mL 3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在将蔗糖加热时分解产生 了碳和水，这一事实说明蔗糖的组成中一定含有（ A、碳、氧 C、碳、氢 B、碳、氢、氧 D、氢、氧 ）
点燃
培养学生研究问 题的科学方法和 严谨求实的科学 品质。
P2O5 m2
=
方案二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量测定 请两名学生和老师共同完成该实验，观察现象，得出结论。 【多媒体投影】方案二：解释与结论： 结论：化学反应前后物质的质量总和相等 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜 +硫酸钠 m1 = m2
教学方法及 设计意图
定律的内容及要点，培养学生观察能力和分析能力，让学生在相 互交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。所以在本节中 我采用“提出疑问→作出假设→实验探究→得出结论→讨论归纳” 的教学方法。在此过程中，要注意引导，充分发挥学生的主体作 用。
教具准备 教学方法
（1）药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠固体； （2）仪器：托盘天平、砝码、试管、锥形瓶、烧杯、药匙。 实验探究法、 课堂合作交流法、多媒体辅助教学法