高中化学练习36
高中化学离子共存练习题
高中化学离子共存练习题1. 在溶液中，铁(II)离子和铁(III)离子共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. Fe2O3D. Fe3O42. 下列化合物中，哪些化合物在溶液中可以共存？I. BaSO4II. AgClIII. PbSO4A. I和IIB. II和IIIC. I和IIID. I、II和III3. 在溶液中，铝离子和铁(III)离子共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. Al2O34. 在溶液中，铜离子和铜(II)离子共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Cu(OH)2B. Cu2OC. CuOD. CuS5. 在溶液中，铅离子和铅(II)离子共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Pb(OH)2B. PbO2C. PbSD. PbSO46. 在溶液中，氢氧化钠和氢氧化铝共存，加入过量氨水后，沉淀为A. Al(OH)3B. NaOHC. NH4OHD. H2O7. 在溶液中，氯化钠和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. AgClB. NaClC. HClD. AgNO38. 在溶液中，氯化钠和硫酸铜共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Cu(OH)2B. CuSC. CuSO4D. NaCl9. 在溶液中，氯化钡和硫酸铅共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Ba(OH)2B. PbSO4C. Pb(OH)2D. BaSO410. 在溶液中，氯化铵和氯化银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. H2O11. 在溶液中，氯化钾和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. KClB. AgClC. HClD. AgNO312. 在溶液中，氯化铵和硫酸铜共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Cu(OH)2B. CuSC. CuSO4D. NH4Cl13. 在溶液中，氯化钠和硫酸铁共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NaClD. FeSO414. 在溶液中，氯化钾和硫酸银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. AgOHB. Ag2SC. KClD. AgCl15. 在溶液中，氯化铵和硫酸铅共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Pb(OH)2B. PbSO4C. NH4ClD. BaSO416. 在溶液中，氯化铵和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl17. 在溶液中，氯化铵和硫酸铁共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NH4ClD. FeSO418. 在溶液中，氯化钾和硫酸银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Ag2SB. KClC. AgOHD. AgCl19. 在溶液中，氯化钠和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. NaClB. AgNO3C. HClD. AgCl20. 在溶液中，氯化铵和硫酸铅共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Pb(OH)2B. PbSO4C. BaSO4D. NH4Cl21. 在溶液中，硫酸钠和氯化钡共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. NaOHB. Ba(OH)2C. Na2SO4D. BaSO422. 在溶液中，氯化钡和硫酸铅共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. BaSO4B. Pb(OH)2C. PbSO4D. Ba(OH)223. 在溶液中，硫酸钠和氯化银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Ag2SB. Na2SO4C. AgOHD. AgCl24. 在溶液中，氯化钠和硫酸铜共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Cu(OH)2B. CuSC. CuSO4D. NaCl25. 在溶液中，氯化钡和硫酸铁共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. BaSO4D. PbSO426. 在溶液中，氯化铵和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl27. 在溶液中，氯化铵和硫酸铅共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. PbSO4B. Pb(OH)2C. BaSO4D. NH4Cl28. 在溶液中，氯化铵和硫酸铁共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. NH4ClD. FeSO429. 在溶液中，氯化钾和氯化银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. AgOH30. 在溶液中，氯化钠和硫酸铁共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. NaClD. FeSO431. 在溶液中，氯化铵和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl32. 在溶液中，氯化钾和硫酸银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Ag2SB. KClC. AgOHD. AgCl33. 在溶液中，氯化铵和硫酸铅共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. PbSO4B. Pb(OH)2C. BaSO4D. NH4Cl34. 在溶液中，氯化钾和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. HCl35. 在溶液中，氯化铵和硫酸铁共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. NH4ClD. FeSO436. 在溶液中，氯化钠和氯化银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. AgClB. NaClC. AgOHD. Ag2S37. 在溶液中，氯化钾和硫酸银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. AgOHB. AgClC. KClD. Ag2S38. 在溶液中，氯化铵和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl39. 在溶液中，氯化铵和硫酸铁共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NH4ClD. FeSO440. 在溶液中，氯化钾和氯化银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. AgOH41. 在溶液中，氯化钠和硫酸铁共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NaClD. FeSO442. 在溶液中，氯化铵和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl43. 在溶液中，氯化钾和硫酸银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. AgOHB. AgClC. KClD. Ag2S44. 在溶液中，氯化铵和硫酸铅共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. PbSO4B. Pb(OH)2C. BaSO4D. NH4Cl45. 在溶液中，氯化钾和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. HCl46. 在溶液中，氯化铵和硫酸铁共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. NH4ClD. FeSO447. 在溶液中，氯化钾和氯化银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. AgClB. KClC. NaClD. Ag2S48. 在溶液中，氯化铵和氯化银共存，加入浓盐酸后，沉淀为A. AgClB. NH4ClC. NaClD. HCl49. 在溶液中，氯化钾和硫酸银共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. AgOHB. AgClC. KClD. Ag2S50. 在溶液中，氯化铵和硫酸铅共存，加入氢氧化钠后，沉淀为A. PbSO4B. Pb(OH)2C. BaSO4D. NH4Cl1. 在溶液中，氯离子和铜离子共存，若加入氢氧化钠，氢氧化铜沉淀，剩余溶液中含有______离子。
高中化学分类化学方程式练习 已排好版
钠的有关方程式1、Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2、Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 23、Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑4、向NaOH 溶液中通入少量CO 22NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3+H 2O5、向NaOH 溶液中通入过量CO 2NaOH ＋CO 2===NaHCO 36、Na 2CO 3溶液呈碱性的原因（离子方程式） CO 2－3+H 2OHCO －3+OH -7、灼烧NaHCO 3固体（除Na 2CO 3固体中的NaHCO 3）2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O8、向Na 2CO 3溶液通过量CO 2气体（除NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3）Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 39、将NaHCO 3溶液和少量Ca(OH)2溶液混合（离子方程式）Ca 2++2OH－＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O+CO 2－310、将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合（离子方程式）Ca 2++OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O11、工业冶炼镁2MgCl 2（熔融）=====电解2Mg+2Cl 2↑铝的重要方程式12、Al 和NaOH 溶液的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑13、Al(OH)3和NaOH 溶液的反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O14、Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O15、Al 2O 3和NaOH 的反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O16、Al 2O 3和盐酸的反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O17、NaAlO 2和过量盐酸的反应（离子方程式）AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O18、向NaAlO 2溶液滴加少量盐酸的反应（离子方程式）AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓19、将NaAlO 2与NaHCO 3混合（离子方程式）AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－320、将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合（离子方程式）3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓21、向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl+2H 2O22、向AlCl 3溶液加入过量氨水AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl23、将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合（离子方程式）Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑24、工业冶炼铝2Al 2O 3（熔融）=====电解4Al+3O 2↑铁的重要方程式25、Fe 在O 2中燃烧6Fe ＋4O 2=====点燃2Fe 3O 426、Fe 高温下和水蒸气的反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 227、Fe 2O 3和Al 的反应（铝热反应）Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 328、FeCl 3溶液和Cu 的反应2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 229、Fe(OH)2长时间置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)330、Fe 3O 4和HCl 的反应Fe 3O 4＋8HCl===2FeCl 3＋FeCl 2＋4H 2O31、FeCl 2和Cl 2的反应2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 332、Fe 和HCl 溶液反应 Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ 33、Fe 和S 的反应 Fe+S=====△FeS 34、Fe(OH)3受热分解的反应 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3+3H 2O碳、硅的重要方程式35、Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑36、SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2NaOH===NaSiO 3＋H 2O37、SiO 2和C 的反应（制备粗硅）SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑38、向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 339、Na 2CO 3和SiO 2的反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑40、Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C41、Si 和氢氟酸的反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑42、制备水煤气的反应C+H 2O=====高温CO+H 2卤素的重要方程式43、Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO44、Cl 2和NaOH 的反应（氯气的尾气吸收）Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O45、Cl 2和石灰乳的反应（制漂白粉）2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O46、将Cl 2和SO 2混合通入H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 447、将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S↓＋2HCl48、将浓盐酸和MnO 2混合加热（实验室制氯气）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O49、电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH50、向Ca(ClO)2中通入CO 2气体（漂白粉漂白原理）Ca(ClO)2＋CO 2+H 2O===CaCO 3＋2HClO51、向KMnO 4固体滴加浓盐酸2KMnO 4＋16HCl===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O硫的重要方程式52、将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O53、Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O54、C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O55、把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上（实验室制SO 2）H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑56、将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O57、将少量Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O氮的重要方程式58、N 2和H 2的反应(工业合成氨)N 2＋3H 22NH 359、把NH 3通入水中NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －60、实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 261、NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应（离子方程式）HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O62、NH 4HCO 3与过量NaOH 溶液的反应（离子方程式）NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CO 2－3＋H 2O+ NH 3·H 2O 63、Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O64、Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O65、C 和浓HNO 3的反应C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O66、Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O67、Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O68、硝酸的见光分解的反应4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 69、氨气的催化氧化反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 70、NO 、O 2混合通入到水中4NO+3O 2+2H 2O === 4HNO 371、NO 2、O 2混合后通入到水中4NO 2+O 2+2H 2O === 4HNO 3。
高三化学36高考总温习试题
高考总温习【模拟试题】一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反映适用于实验室制备氧气的是（）①高锰酸钾分解242422 KMnO K MnO MnO O∆++↑②硝酸铵分解24243222 NH NO H O N O∆+↑+↑③过氧化氢催化分解2222222 H O H O OMnO+↑④二氧化氮热分解2222 NO NO O∆+↑（Ａ）只有①（Ｂ）①和②（Ｃ）①和③（Ｄ）①③④2. 有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可采纳的辨别试剂和用品是（）（Ａ）NaOH溶液（Ｂ）石蕊试液和水（Ｃ）酚酞试液和水（Ｄ）pH试纸和水3. 高温灼烧固体物质，下列仪器必需利用的一组是（）（Ａ）试管、铁夹、铁架台（Ｂ）烧杯、石棉网、铁架台、铁圈（Ｃ）蒸发皿、泥三角、三角架（Ｄ）坩埚、泥三角、三角架4. 下列贮存药品的方式正确的是（）（Ａ）少量白磷贮存在二硫化碳中（Ｂ）将苛性钠固体寄存在有橡胶塞的细口瓶中（Ｃ）金属钠、金属钾保留在无水乙醇中（Ｄ）浓硝酸保留在棕色试剂瓶中5. 有些试剂由于含有杂质而染成黄色，是由于敞口放置在空气中被氧气氧化的是（）（Ａ）实验室用溴和苯在铁粉存在下生成溴苯中（Ｂ）放置时刻较久的碘化钾溶液中（Ｃ）实验室用混酸和苯在60℃水浴中取得硝基苯中（Ｄ）放置好久的浓硝酸二.选择题（每小题有1－2个选项符合题意）6. 在下列气体的制取中，均用到浓硫酸，浓硫酸只起脱水剂作用的是（）（Ａ）浓硫酸和甲酸加热制一氧化碳（Ｂ）浓硫酸和铜反映制取二氧化硫（Ｃ）浓硫酸和无水乙醇反映制取乙烯（Ｄ）浓硫酸和亚硫酸钠反映制取二氧化硫7. 下列气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色但又难溶于水，又可用分液漏斗及烧瓶（或广口瓶）不加热装置制取的是（）（Ａ）H2（Ｂ）SO2（Ｃ）CH CH 22= （Ｄ）CH CH ≡8. 下列各组溶液中，没必要利用其它试剂就能够够辨别的是（ ）()()()()()()()()A N a C O N a S N H S O N H C O B M g S O M g C l C a C l C a N O C K B r N a C l A g N O K S D N a S O N a N O N H C l A l S O 23242442342232322434243，，，，，，，，，，，，9. 下列各组离子加入足量氨水后，同组离子之间现象有明显不同的是（ ）①、②、③、④、⑤、⑥、F e A l A g A l N a B aM g A l F e F e F e M g 3332232322++++++++++++（Ａ）①②③④ （Ｂ）③④⑤⑥ （Ｃ）①④⑤⑥ （Ｄ）①②⑤⑥10. 下列溶液中，别离通入过量CO 2气体，溶液仍为澄清的是（ ） （Ａ）偏铝酸钠溶液 （Ｂ）石灰水（Ｃ）浓苯酚钠溶液 （Ｄ）漂白粉溶液11. 按下图所示装置，都能进行喷泉实验的气体是（ ）()()()()A H C lC O B N O C H C S O C H D N O C O 和和和和22422422图5－1512. 有Ｘ、Ｙ、Ｚ3种溶液，在氯化铜溶液中加入适量的Ｘ，取得沉淀a ；过滤，在除去a 的滤液中加适量的Ｙ，又取得沉淀b ；向沉淀a 、b 别离加入Ｚ，均不溶解，则Ｘ、Ｙ、Ｚ可能是下列各题中的（ ） Ｘ Ｙ Ｚ()()()()A NaOH Na S HNO B NaOH AgNO HCl C AgNO Na S HClD AgNO NaNO HNO 23332333稀稀稀稀 13. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂不正确的是（ ）()()A CO SO NaHCO 223：饱和溶液()()()()()B CH COOC H CH COOH CO CH CH OH H O Na C D CaO325323322：：饱和溶液甲苯（苯酚）：溴水新制【试题答案】一.1.（Ｃ） 2.（Ｂ） 3.（Ｄ） 4.（Ｄ） 5.（Ｂ）二.6.（Ａ）7.（Ｄ）8.（Ｃ）9.（Ｄ）10.（Ｂ、Ｄ）11.（Ａ、Ｄ）12.（Ｃ）13.（Ｃ）。
高中化学试题判断题及答案
高中化学试题判断题及答案1. 金属钠在空气中燃烧时，会生成淡黄色的固体。
答案：错误。
金属钠在空气中燃烧时，会生成白色的固体。
2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是氢氧化铜。
答案：正确。
3. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成的气体是二氧化碳。
答案：正确。
4. 氧气在常温下是无色无味的气体。
答案：正确。
5. 铁在氧气中燃烧时，会生成黑色的固体。
答案：错误。
铁在氧气中燃烧时，会生成红色的固体。
6. 氢氧化铝是两性氢氧化物。
答案：正确。
7. 硫酸钡是不溶于水的白色沉淀。
答案：正确。
8. 氧化铁是红色固体。
答案：错误。
氧化铁是红棕色固体。
9. 金属镁与稀盐酸反应生成氢气。
答案：正确。
10. 乙烯和乙炔都是不饱和烃。
答案：正确。
11. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成的是硫酸钠和氢氧化铜。
答案：错误。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成的是硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
12. 氨气溶于水后形成的溶液呈碱性。
答案：正确。
13. 碳酸氢钠加热分解生成的是碳酸钠、水和二氧化碳。
答案：正确。
14. 酸和碱的中和反应生成的是盐和水。
答案：正确。
15. 氯气是一种有毒的气体。
答案：正确。
16. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成的是硫酸钠和氨气。
答案：错误。
硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成的是硫酸钠、水和氨气。
17. 硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成的是氢氧化铝沉淀和硫酸钠。
答案：正确。
18. 金属铜与稀硫酸不反应。
答案：正确。
19. 氯化铁溶液与硫氰酸钾溶液反应生成的是血红色的溶液。
答案：正确。
20. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成的是白色沉淀和硝酸钠。
答案：正确。
2020版导与练一轮复习化学习题：选修5 有机化学基础 第36讲 认识有机化合物含答案解析
第36讲认识有机化合物课时集训测控导航表1.(2019·广西桂林十八中月考)下列各有机物的分类或命名不正确的是( C )A.对甲苯酚属于芳香化合物B.3-甲基戊烷属于烷烃C.2-甲基-1-丙醇属于一元醇D.3-甲基-1-丁烯属于脂肪烃解析:A.含酚—OH,—OH与甲基位于苯环的对位,则名称为对甲苯酚,含苯环属于芳香化合物,故正确;B.为饱和烃,名称为3-甲基戊烷,属于烷烃,故正确;C.含—OH,且含—OH的最长碳链含4个C原子,则名称为 2-丁醇,故错误;D.含碳碳双键,且含双键的最长碳链有4个C,3号C上有甲基,则名称为3-甲基-1-丁烯,由链状结构可知属于脂肪烃,故正确。
2.(2018·广东六校高三联考)都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是( A )A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B.盆烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.棱晶烷和盆烯互为同分异构体D.等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同解析:立方烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种,所以立方烷二氯代物的同分异构体有3种,棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有2种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种,所以二氯代物的同分异构体有3种,盆烯的二氯代物有、、(•表示另一个氯原子可能的位置),共7种,同分异构体数目不同,故A错误;盆烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;棱晶烷和盆烯的分子式相同,都为C6H6,但结构不同,称为同分异构体,故C正确;三种有机物的最简式都是CH,等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同,故D正确。
3.(2018·甘肃武威中学期末)下列说法正确的是( B )A.质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B.核磁共振氢谱中,CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号C.的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯D.、和互为同系物解析:质谱能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量,而红外光谱图不能,A错误;CH3COOH和CH3OH分子中都有两种氢原子,在核磁共振氢谱中都可给出两种信号,B正确;正确的名称为2,4,4-三甲基-1-戊烯,C错误;、同属于酚类,两者属于同系物,中羟基为醇羟基,与酚类不属于同系物,D错误。
高中化学必修二考点知识讲解与同步练习36---金属矿物、海水资源的开发利用
高中化学必修二考点知识讲解与同步练习金属矿物、海水资源的开发利用[核心素养发展目标]1.理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养“证据推理与模型认知”能力。
2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养“宏观辨识与变化观念”。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，培养“科学探究”精神，增强社会责任感。
一、金属矿物的开发利用1．金属元素在自然界中的存在形态2．金属冶炼的一般原理(1)基本原理：将金属元素从其化合物中还原出来。
(2)表示方法：M n＋＋n e－===M。
3．金属冶炼的一般方法(1)依据：金属活泼性不同，将其由化合态还原为游离态的难易程度不同。
(2)写出用下列方法冶炼金属的化学方程式①热分解法：加热分解HgO ：2HgO =====△2Hg ＋O 2↑加热分解Ag 2O ：2Ag 2O =====△4Ag ＋O 2↑②热还原法：H 2还原CuO ：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③电解法：冶炼钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑冶炼镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑冶炼铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑④其他方式：湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu火法炼铜：Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 24．合理开发和利用金属矿物资源(1)提高金属矿物的利用率。
(2)开发环保高效的金属冶炼方法。
(3)防止金属的腐蚀。
(4)加强废旧金属的回收和再利用。
(5)使用其他材料代替金属材料。
(1)所有金属单质必须通过化学反应才能获得( ×)提示活泼性非常弱的金属，如金、铂等，在自然界中以单质形式存在，可以通过物理方法获得。
高中化学竞赛初赛模拟试卷 (36)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，与H2O2水溶液反应。
后来改用N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。
分别写出上述反应方程式。
2．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。
分别写出上述反应方程式。
第二题（5分）请解释下列问题：1．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。
2．正常人胃液的pH在～之间，酸多了需要治疗。
酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多。
3．用2份95%的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。
取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。
第三题（10分）乙烷、乙烯、乙炔在25℃1L水中）。
1．乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？2．实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？4．乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？5．乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的C－H键键能最大，而它又是酸性最强者。
这两个事实是否矛盾？第四题（8分）今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了政府及有关部门的重视，Tamiflu（达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid）为原料合成的。
合成路线如下：1．在上图莽草酸的结构上，用Z、E、R、S等符号具体标明其立体化学；2．系统命名法命名达菲（注意例题结构）3．由莽草酸合成中间产物A 时需要添加哪2种原料，写出化学名称；4．由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？第五题（7分）1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
高中化学专题12弱电解质的电离平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(36题)
专题12 弱电解质的电离平衡2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。
实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅ B ．MA 的溶度积度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH )) D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH3．（2021·湖南高考真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是A ．该NaX 溶液中：()()()()NaX OH H +--+>>>c c c cB ．三种一元弱酸的电离常数：a a a (HX)(HY)(HZ)>>K K KC ．当pH 7=时，三种溶液中：()()()XY Z ---==c c cD ．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：()()()()()X Y Z H OH ---+-++=-c c c c c4．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化'B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na +)-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)5．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A ．KOH B ．H 3PO 4 C ．SO 3 D ．CH 3CHO二、多选题6．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR3K R -。
高中化学第6章 第36讲 新型化学电源---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第36讲新型化学电源复习目标 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
类型一浓差电池1．在浓差电池中，为了限定某些离子的移动，常涉及到“离子交换膜”。
(1)常见的离子交换膜阳离子交换膜只允许阳离子(包括H＋)通过阴离子交换膜只允许阴离子通过质子交换膜只允许H＋通过(2)离子交换膜的作用①能将两极区隔离，阻止两极物质发生化学反应。
②能选择性地允许离子通过，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
(3)离子交换膜的选择依据离子的定向移动。
2．“浓差电池”的分析方法浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。
两侧半电池中的特定物质有浓度差，离子均是由“高浓度”移向“低浓度”，阴离子移向负极区域，阳离子移向正极区域，判断电池的正、负极，是解题的关键。
1．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是()A．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移1 mol电子，负极区溶液质量减少65 gC．充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－D．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变答案 A解析充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜向阴极定向迁移，故由左侧流向右侧，A正确；放电时，负极Zn溶解生成Zn2＋，Zn2＋通过阳离子交换膜向正极定向迁移，故负极区溶液质量不变，B错误；充电时阴极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，C错误；若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极不会改变，Zn仍是负极，D错误。
2．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。
如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。
进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流表指针偏转。
高中化学方程式书写练习 附答案
高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。
高中化学专题12 第36题 有机化学基础 选考(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系
专题12 第36题有机化学基础选考（知识过关）一、试题分析有机合成与推断是高考的经典题型，该题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，考查有机物的性质与转化关系、同分异构体、有机化学用语及考生的逻辑推理能力，涉及的问题常包含官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、方程式书写、反应条件及反应类型、空间结构、检验及计算、合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。
二、试题导图三、必备知识必备知识点1 物质推断的几种方法1．根据题给信息推断有机物的结构题给信息推断结论(1) 芳香化合物含有苯环(2) 某有机物能与FeCl3溶液发生显色反应该有机物含有酚羟基(3) 某有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应该有机物中不含酚羟基，水解后生成物中含有酚羟基(4) 某有机物能发生银镜反应该有机物含有醛基或(5) 某有机物若只含有一个官能团，既能发生银镜反应，又能发生水解反应（或皂化反应）该有机物可能为甲酸某酯(6) 某有机物能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体该有机物含有羧基(7) 某有机酸0.5 mol与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2该有机酸是二元羧酸，一个分子中含有2个—COOH(8) 某有机物的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1该有机物含有四种化学环境不同的氢原子，且氢原子的个数比为6∶2∶2∶1(9) 某气态有机物的密度是同温同压下H2密度的28倍该气态有机物的摩尔质量为56 g·mol－12．根据题给框图转化关系推断有机物的结构在有机推断题中，经常遇到框图转化步骤中出现“有机物结构简式→字母代替有机物→分子式(或者有机物结构简式)”，要求写出“字母所代替的有机物(或者有机试剂)”的结构简式。
对于此类有机物结构的推断，要如下考虑：3．根据化学反应现象推断官能团反应现象思考方向溴水褪色有机物中可能含有碳碳双键、碳碳三键或酚羟基、醛基等酸性高锰酸钾溶液褪色有机物中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚羟基或有机物为苯的同系物等遇氯化铁溶液显紫色有机物中含有酚羟基生成银镜或砖红色沉淀有机物中含有醛基或甲酸酯基与钠反应产生H2机物中可能含有羟基或羧基加入碳酸氢钠溶液产生CO2机物中含有羧基加入浓溴水产生白色沉淀有机物中含有酚羟基4．根据反应条件可推断有机反应类型反应条件思考方向氯气、光照烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代液溴、催化剂苯的同系物发生苯环上的取代浓溴水碳碳双键和三键加成、酚取代、醛氧化氢气、催化剂、加热苯、醛、酮加成氧气、催化剂、加热某些醇氧化、醛氧化酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液烯、炔、苯的同系物、醛、醇等氧化银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等氧化氢氧化钠溶液、加热卤代烃水解、酯水解等氢氧化钠的醇溶液、加热卤代烃消去浓硫酸，加热醇消去、醇酯化浓硝酸、浓硫酸，加热苯环上取代稀硫酸，加热酯水解、二糖和多糖等水解氢卤酸(HX)，加热醇取代反应必备知识点2限定条件下的有机物同分异构体的分析与书写1. 同分异构体的分析必备知识点3 有机合成路线分析一、官能团的转化1．官能团的引入1引入碳碳双键 ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧①卤代烃的消去：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋ NaBr ＋H 2O ②醇的消去：CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O③炔烃的不完全加成：HC≡CH ＋HCl ――→一定条件CH 2===CHCl（2）引入卤素原子2．官能团的消除（1）通过加成反应可以消除或—C≡C—：如CH2===CH2在催化剂作用下与H2发生加成反应。
高中化学必修一练习题
高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物和生成物的质量之和不变3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍4. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:25. 离子键和共价键的主要区别在于A. 原子间的距离B. 电荷的转移C. 原子的类型D. 原子的排列方式二、填空题（每题3分，共30分）6. 请写出钠的化学符号：________7. 元素周期表中，位于第四周期的元素是________8. 氢气的化学式是________9. 根据原子结构，原子核外电子排布遵循________10. 金属元素通常具有________11. 碳的氧化物中，一氧化碳的化学式是________12. 根据化学键的类型，水分子中的键是________13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成的产物是________14. 根据化学平衡的概念，当正反应和逆反应的速率相等时，系统处于________15. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被________16. 根据元素周期律，同主族元素具有相似的________17. 根据离子反应的类型，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的产物是________18. 根据化学反应速率的影响因素，升高温度可以________19. 根据化学平衡的移动原理，增加反应物浓度会使平衡向________20. 根据化学计量学，摩尔质量的单位是________21. 根据化学键的形成，离子键是由________22. 根据酸碱中和反应的类型，强酸与强碱反应生成的产物是________23. 根据化学反应的类型，置换反应是指________24. 根据化学平衡的移动原理，减少反应物浓度会使平衡向________25. 根据化学计量学，摩尔体积的单位是________26. 根据化学键的形成，共价键是由________27. 根据酸碱中和反应的类型，弱酸与强碱反应生成的产物是________28. 根据化学反应的类型，分解反应是指________29. 根据化学平衡的移动原理，增加生成物浓度会使平衡向________30. 根据化学计量学，摩尔浓度的单位是________31. 根据化学键的形成，金属键是由________32. 根据酸碱中和反应的类型，强酸与弱碱反应生成的产物是________33. 根据化学反应的类型，合成反应是指________34. 根据化学平衡的移动原理，减少生成物浓度会使平衡向________35. 根据化学计量学，摩尔分数的单位是________36. 根据化学键的形成，氢键是由________37. 根据酸碱中和反应的类型，弱酸与弱碱反应生成的产物是________38. 根据化学反应的类型，加成反应是指________39. 根据化学平衡的移动原理，改变压力会影响平衡的移动，这是因为________40. 根据化学计量学，摩尔分数的计算公式是________41. 根据化学键的形成，离子键是由________42. 根据酸碱中和反应的类型，强酸与强碱反应生成的产物是________43. 根据化学反应的类型，氧化还原反应是指________44. 根据化学平衡的移动原理，改变温度会影响平衡的移动，这是因为________45. 根据化学计量学，摩尔浓度的计算公式是________46. 根据化学键的形成，共价键是由________47. 根据酸碱中和反应的类型，弱酸与强碱反应生成的产物是________4。
[2020高中化学]专题36 化学实验常用仪器及基本操作(教师版)
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专题36 化学实验常用仪器及基本操作1．下列图示对应的实验操作,不用于物质分离与提纯的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A．图为分液装置,可分离互不相溶的液体混合物,故A不选；B．图为可配制溶液的容量瓶,不用于物质分离,故B选；C．图为过滤装置,可分离不溶性固体与液体,故C不选；D．图为蒸馏装置,可分离沸点不同的液体混合物,故D不选.2．下列实验方法或操作正确的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A．向容量瓶中转移溶液,用玻璃棒引流,注意不能将玻璃棒接触容量瓶口,防止液面外流,故A正确；B．冷凝水方向错误,应下进上出,故B错误；C．酒精和水能互溶,不能用分液法分离,故C错误；D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误.3．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．过滤B．洗气C．溶解D．蒸发【答案】B【解析】A. 为过滤操作,A正确；B. 洗气操作时应该是长口进,短口出,B错误；C. 为溶解操作,C正确；D. 为蒸发操作,D正确；答案选B.4．下列实验方法或操作中,正确的是()A．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液B．检查装置的气密性C．分离水和酒精D．制备并收集氯气【答案】B【解析】A项、不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中,故A错误；B项、由图可知,夹紧止水夹,向长颈漏斗中加水,能形成稳定的液面差,说明装置不漏气,故B正确；C项、酒精和水互溶,不能用分液漏斗分离,故C错误；D项、二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气,制备装置中缺少酒精灯等,故D错误.5．有关仪器的零刻度说法正确的是A．量筒的“0”在下方B．滴定管的“0”在上方C．移液管的“0”在尖嘴处D．托盘天平的“0”在刻度盘的中央【答案】B【解析】A项、量筒没有零刻度,小刻度在下方,故A错误；B项、滴定管的“0”刻度在上方,故B正确；C项、移液管没有“0”刻度线,在移液管上方只有1个容积刻度线,故C错误；D项、托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端,故D错误.6．实验中所测得数据中不合理的是A．用pH计测得某溶液的pH值为9.70B．用25mL肚式移液管移取19.50 mL的液体C．用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421gD．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液【答案】B【解析】A项、pH计能够较准确的测定溶液的pH,可以用pH计测得某溶液的pH值为9.70,故A可能；B项、25mL移液管只有一个刻度,只能量取25mL的溶液,无法量取19.50 mL的液体,故B不可能；C项、电子天平能够读到0.001g,能够用电子天平称取镀锌4.421g,故C可能；D项、滴定管能够读到0.01mL,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,需要用酸式滴定管,则可以用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液,故D可能.7．下列说法不正确的是（）A．取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B．玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网C．用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD．在分液漏斗中加入萃取剂,然后上下反复颠倒摇匀【答案】D【解析】A．部分化学药品有毒,则注意观察药品包装容器上的安全警示标志,故A正确；B．试管可直接加热,烧瓶需要垫上石棉网加热,则玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,故B正确；C．二者溶解度受温度影响不同,则冷却热饱和溶液结晶的方法可除去KNO3中混有的少量NaCl,故C正确；D．在分液漏斗中加入萃取剂后应用左手握住分液漏斗活塞,右手压住分液漏斗口部,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触,振荡后打开活塞,将漏斗内气体放出,静置分液,故D错误.8．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程,下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强,使溶液顺利滴下D．实验开始后,应先打开K1一段时间,然后再打开K2【答案】D【解析】A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶,A正确；B. 氨气极易溶于水,装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸,B正确；C. 装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同,使使分液漏斗中溶液顺利滴下,C正确；D. 实验开始后,应先打开K2一段时间,使溶液呈碱性,然后再打开K1,吸收更多的二氧化碳,D错误.9．下列操作能达到实验目的的是A．氧化废液中的溴离子 B．分离CCl4层和水层C．分离CCl4溶液和液溴D．长期贮存液溴【答案】B【解析】A．集气瓶中导管应长进短出,否则会将液体排出,故A错误；B．CCl4和水不互溶,可用分液分离,故B正确；C．蒸馏实验中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平,测量的是蒸气的温度,故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞,应用玻璃塞,故D错误.10．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰,选用①②⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④⑥⑦C．过滤得到滤液,选用④⑤⑦D．检验滤液中的Fe3＋,选用③⑧⑩【答案】B【解析】A．将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①、②和⑨,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈,故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,故B 选；C．过滤应该在漏斗中进行,用到的仪器有④、⑤和⑦,故C不选；D．检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,故D不选. 11．以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+.下列有关说法错误的是A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角【答案】D【解析】A.浸出时通过粉碎固体氧化锌,使物质颗粒变小,扩大了与硫酸的接触面积,反应速率加快,因而也可以提高了浸出率,A正确；B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+,加入KMnO4溶液,Ni2+不能被氧化,Fe2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去,KMnO4被还原形成MnO2,B正确；C.由于金属活动性Zn>Ni>Cu,所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2+、Cu2+发生主反应,除去溶液中的Cu2+、Ni2+等,C正确；D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、坩埚、泥三角,D错误.12．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物,下列说法错误的是A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C．装置中试剂X为NaOH溶液,固体Y为CuO固体D．将①中所得固体溶于KSCN溶液,可以检验其中铁元素的化合价【答案】D【解析】A.反应装置中含有空气,若不将装置中的空气排出,会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3,影响实验测定,因此该操作合理,A正确；B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O 分解产物中含CO2气体；⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体,进而证明FeC2O4·2H2O分解产生的物质中含CO,CO与⑤处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2,B正确；C. FeC2O4·2H2O受热分解产生的CO2气体通过②检验出来,通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去,经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体,所以Y为CuO固体,C正确；D.将①中所得固体为FeO,该物质在KSCN溶液中不能溶解,且其中含有的铁元素为+2价,与KSCN也不能发生反应,因此不可以检验其中铁元素的化合价,D错误.13．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作,其中下列图示操作正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,选项A错误；B、转移时应用玻璃棒引流,选项B错误；C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加,选项C错误；D、配制溶液时定容后就进行摇匀,操作正确,D正确.14．下列实验操作能达到目的的是（）A．用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性B．用乙装置收集NO气体C．装置丙中水能持续流下,说明装置气密性不良好D．用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱【答案】A【解析】A．浓硫酸和蔗糖发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水等物质,该反应中浓硫酸将蔗糖氧化,二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以体现二氧化硫还原性,所以该实验验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性,故A正确；B．NO能和空气中氧气反应,收集NO也不能用排空气法收集,故B错误；C．分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡皮管连接,两个容器中压强相等,则分液漏斗中的水能够顺利流向,所以该操作方法无法判断装置气密性,故C错误；D．浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO3,而影响二氧化碳和硅酸钠溶液的反应,无法证明碳酸的酸性比硅酸强,故D错误.15．从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成.下列有关说法正确的是A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2 =I2＋2OH-C．检验碘单质时,可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞从上口倒出上层液体【答案】D【解析】A．灼烧实验使用的仪器有：坩埚,酒精灯,玻璃棒,三脚架,用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒,故A 错误；B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O,故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝,用淀粉检验碘存在,通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体,故C错误；D．分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体,防止液体重新混合而污染,故D正确.16．通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除还有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,各步操作流程如下.下列说法正确的是A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D．实验过程中②、④步骤互换,对实验结果不影响【答案】A【解析】A．由上述分析可知,①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤,故A正确；B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+,故B错误；C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈),故C错误；D．过程中②、④步骤互换,导致过量的钡离子不能除去,故D错误.17．下列实验操作中,错误的是( )A．配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1 mol /L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释【答案】D【解析】A.因配制一定质量分数溶液时,只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可,A正确；B.晶体飞溅会引起误差,需小火缓慢加热,防止晶体飞溅,B正确；C.测定未知NaOH溶液浓度时,盛放标准酸溶液的滴定管要用标准酸液润洗2～3次,以使滴定的酸溶液浓度与标准溶液浓度一致,C正确；D.容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液,H2SO4稀释时放热,热的液体不能立即转移到容量瓶中,D错误.18．下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3【答案】D【解析】A．由于氯气与水的反应是可逆反应,若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗,同时还可以溶解HCl,因此可以用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,A正确；B．KCl是强酸强碱盐,加热不发生水解反应,所以可以用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl,B正确；C．氯气与NaOH溶液发生反应,使烧瓶中气体压强减小,烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶,氯气进一步溶解、反应消耗,压强进一步减小,能够持续不断的产生压强差,因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”实验,C正确；D．可以用向NaOH 固体中滴加浓氨水的方法制取氨气,氨气的水溶液呈碱性,用碱性干燥剂碱石灰进行干燥,但是由于氨气的密度比空气小,应该用向下排空气的方法收集氨气,所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3,D错误. 19．下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸【答案】A【解析】A．托盘天平称量物质准确度为0.1g,可称取9.8g食盐,故A正确；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管,故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数,3.2是小数,所以不合理,故C错误；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL,所以量取7.50mL不合理,故D错误.20．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,若顺序相反则容易引起液体飞溅,故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切,胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管应长进短出,故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去,故D不能达到目的. 21．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯.实验如下：Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后,加热试管A；Ⅱ．一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色.(1)为了加快酯化反应速率,该同学采取的措施有_____________.(2)欲提高乙酸的转化率,还可采取的措施有_______________.(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）.(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________.(5)Ⅲ中红色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中.证明该推测的实验方案是_____________.【答案】加热,使用催化剂增加乙醇的用量CO 32-+H2O HCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水) 取褪色后的下层溶液,滴加酚酞试液,溶液变红【解析】(1)酯化反应是可逆反应,由于升高温度,可使化学反应速率加快；使用合适的催化剂,可以加快反应速率,或适当增加乙醇的用量,提高其浓度,使反应速率加快等；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热,发生酯化反应产生乙酸乙酯和水,反应产生的乙酸乙酯和水在相同条件下又可以转化为乙酸与乙醇,该反应是可逆反应,要提高乙酸的转化率,可以通过增加乙醇（更便宜）的用量的方法达到；(3)碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中,CO32-发生水解反应,消耗水电离产生的H+转化为HCO3-,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液显碱性,可以使酚酞试液变为红色,水解的离子方程式为：CO 32-+H2O HCO3-+OH-；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热,发生酯化反应产生乙酸乙酯和水,由于反应产生乙酸乙酯的沸点比较低,且反应物乙酸、乙醇的沸点也都不高,因此反应生成的乙酸乙酯会沿导气管进入到试管B中,未反应的乙酸和乙醇也会有部分随乙酸乙酯进入到B试管中,因此Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致,则可通过取褪色后的下层溶液,滴加酚酞试液,若溶液变红证明是酚酞溶于乙酸乙酯所致.22．硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用.(1)SO2Cl2中S的化合价为_______,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________.(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(夹持装置未画出).①仪器A的名称为___________,装置乙中装入的试剂_____________,装置B的作用是_______________________.②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母).A.蒸馏水B.10.0 mol/L浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出).①加热时A中试管出现黄绿色,装置B的作用是____________.②装置C中的现象是___________,反应的离子方程式为___________________.【答案】+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管浓硫酸防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶,使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2,防止污染环境. D 吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)×2-(-2)×2=+6,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”,生成了HCl,其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①仪器A的名称为(球形)冷凝管,装置乙中装入的试剂为浓硫酸,装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶,使SO2Cl2发生水解变质,吸收尾气SO2和Cl2,防止污染环境；②氯气不溶于饱和食盐水,通过滴加饱和食盐水,将氯气排出,其它均不符合,故合理选项是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2,根据化合价Cl的化合价升高,化合价降低只能是S元素,S从＋6降低到＋4,生成SO2.①加热时A中试管出现黄绿色,说明生成了Cl2,装置B的作用是吸收Cl2；②装置C中的现象是KMnO4溶液褪色,SO2与KMnO4反应,反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+.23．甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验装置如图.根据要求完成下列各题.（1）填写所示仪器名称：A__________,B__________.（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后,打开a、滴入浓硫酸,加热.（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________.③依据试管D 中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填“能”或“否”）.【答案】分液漏斗圆底烧瓶检验装置气密性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫气体E试管中的溶液褪色不完全,F试管中出现白色沉淀否【解析】(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗,B为圆底烧瓶；(2)反应生成气体,在加入药品之前需要检验装置的气密性,防止气密性不好导致气体泄漏；(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,根据原子守恒、电子守恒可得该反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；得到的气体中含有SO2、CO2,SO2是酸性气体,若不吸收除去会影响后面的实验,所以可根据SO2具有还原性,多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收；②除去SO2气体后,纯净的二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸,证明了碳酸酸性比硅酸强,说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强,所以E试管中的溶液褪色不完全（证明二氧化硫已除尽）,F试管中出现白色沉淀（有硅酸生成）即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱,二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸,不是硫元素的最高价的含氧酸,因此不能判断S元素非金属性比C元素的强.24．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示,回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________.（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3.①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_______.②同时c中有气体产生,该气体的作用是______.（3）打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是_______；（4）指出装置d可能存在的缺点________.【答案】分液(或滴液)漏斗Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】(1)由装置图可知a为分液漏斗或滴液漏斗；(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,说明生成亚铬离子,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；②盐酸与锌反应可生成氢气,可将装置内的空气排出,避免亚铬离子被氧化；(3)打开K3,关闭K1和K2,c中产生H2使压强大于大气压,可使亮蓝色溶液流入d；(4)d为敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化,应在密闭容器中制备,且缺少氢气的处理装置. 25．S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体,为浅黄色液体.可由适量氯气通入熔融的硫磺而得.Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2,SCl2遇水发生歧化反应,并且硫元素脱离水溶液.已知：回答下列问题.（1）写出下列反应的化学方程式①制取氯气：________________.②SCl2与水反应：___________.（2）为获得平稳的氯气气流,应_____.（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面,还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___. （4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________.（5）指出装置D可能存在的缺点_________.【答案】2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl 控制分液漏斗的活塞,使浓盐酸匀速滴下深入熔融硫的下方,使氯气与硫充分接触、反应,减少因氯气过量而生成SCl2除去SCl2没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置【解析】（1）①不加热条件下可用KMnO4或KClO3与浓HCl 作用制氯气,化学方程式为2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O；②SCl2与水发生水解反应：2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl；（2）为获得平稳的氯气气流,应控制分液漏斗的活塞,使浓盐酸匀速滴下.（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面,深入熔融硫的下方,使氯气与硫充分接触、反应,减少因氯气过量而生成SCl2 .（4）SCl2的沸点是59℃,60℃时气化而除去.D装置中热水浴（60℃）的作用是除去SCl2.（5）Cl2、SCl2等尾气有毒,污染环境.装置D可能存在的缺点：没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置.。
人教版高中化学高考总复习单选题 课时作业36常见仪器的使用和基本操作
课时作业36 常见仪器的使用和基本操作一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）A．图1点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．图2制备氢气并检验H2的可燃性D．图3配制硫酸溶液2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．用坩埚灼烧干海带制海带灰B．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下C．用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体4．下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A．制备乙酸乙酯时，先将乙酸加入反应器中B．检验某溶液中是否含有SO2－，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝4酸C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，再通过浓硫酸5．完成下列实验所选择的装置正确的是（）6.某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取21.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A．①④B．②④C．①③D．②③二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用蒸馏水润湿的pH试纸测得某溶液的pH＝10B．用10mL量筒量取0.50mol·L－1H2SO4溶液5.50mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的负极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞8．用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的下列实验，不能达到相应实验目的的是（）A.装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用C．利用装置③制取SO2，并验证其漂白性D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3 9．在芒硝（Na2SO4·10H2O）结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是（）10．下列实验操作或结论正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，不能说明该未知液中一定存在SO2－4D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用在较高的温度下制成浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法三、非选择题11．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是 ，②的名称是 。
高中化学一年级上册应用题专项练习(共100题)
高中化学一年级上册应用题专项练习(共100题)1. 化学计算题1. 甲乙两种物质的摩尔质量分别为36 g/mol和40 g/mol，请问甲乙混合物中甲乙两种物质的比例为多少？2. 燃烧完全1 mol CH4，生成的CO2的摩尔数是多少？3. 燃烧完全1 mol C4H10，生成的CO2的摩尔数是多少？4. 一氧化碳(CO)的摩尔质量为28 g/mol，燃烧100 g CO生成的CO2的物质的质量是多少？5. 一辆汽车行驶1小时燃烧掉0.05 mol 乙醇，生成的CO2的摩尔数是多少？6. 氧化亚铁(Fe3O4)的摩尔质量为231.5 g/mol，将500 g 氧化亚铁完全还原得到金属铁，铁的质量是多少？7. 139 g NaCl溶解在水中得到1000 mL溶液，请问该溶液的浓度是多少？8. 300 mL 10% (w/w)的氯化钠溶液需要稀释到40 mL，稀释溶液的浓度是多少？9. 有一烧杯装有10 mL 25% (w/v)的蔗糖溶液，请问溶液中蔗糖的质量是多少？10. 1 L浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液需要稀释到50 mL，稀释溶液的浓度是多少？...2. 化学实验题1. 请设计一种能够测试pH值的简易实验，列出所需材料和步骤。
2. 列举出常见的化学反应中所需的实验室常用器材。
3. 通过实验验证电解质和非电解质的区别，列出实验步骤。
4. 请设计一种简易的实验，演示固体溶解的过程。
...3. 化学知识理解题1. 什么是原子？2. 什么是元素？3. 什么是分子？4. 什么是离子？5. 什么是化学键？6. 什么是化学平衡？7. 什么是酸和碱？8. 什么是物质的密度？9. 什么是化学反应？10. 什么是化学方程式？...---希望以上题目能帮助您进行高中化学一年级上册应用题的专项练习。
共计100题，每种类型各占三分之一，能全面检验学生对化学知识的掌握和应用能力。
祝您练习顺利！。
高三化学人教版复习课时达标作业 36
课时达标作业36认识有机化合物基础题1.下列叙述正确的是()A．均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物B．分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系C．含有醛基，所以属于醛类D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类解析：烃是指仅含碳氢两种元素的化合物，含苯环的烃为芳香烃，含苯环的化合物为芳香族化合物，A中有机物分别是芳香烃、环烷烃、芳香族化合物，A项错误；羟基与苯环直接相连的称为酚，羟基与链烃相连的称为醇，B中分子分别是酚和醇，不属于同系物，B项错误；C中有机物属于酯类，C项错误；分子式为C4H10O的物质，可能属于饱和一元醇类或醚类，D项正确。
答案：D2．下列有机物命名正确的是()解析：A项主链错，应为正己烷；B项没有指明碳碳双键的位置，应为3-甲基-1-丁烯；D项应注明氯原子的位置，应为1,2-二氯乙烷。
3．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是解析：A 项命名应该是2,3,5－三甲基庚烷，选取主链应最长；项应为1－氯丙烷，指明官能团位置；此不属于芳香化合物，故选D 。
答案：D4．下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，化合物的名称为甲基－4－乙基戊烷1,3－丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧()．三硝基甲苯的分子式为C 7H 3N 项，命名为2,4－二甲基己烷，错误；燃烧耗氧量多少是比较y x 的值，y x 的值越大，耗氧量越多，正确；子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
答案：C6．某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是()A．该有机物属于氨基酸B．该有机物的分子式为C3H7NO2C．该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物D．该有机物的一氯代物有2种解析：根据有机物的成键特点，可知该有机物为，含有氨基和羧基，且氨基和羧基连在同一碳原子上，属于氨基酸，A对；其分子式为C3H7NO2，与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体，B对，C错；该分子中有4种氢原子，只有碳原子上的氢原子能发生取代反应，一氯代物有2种，D对。
高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷
高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （3分） (2018高二下·深圳期中) 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）A . 分液B . 过滤C . 溶解D . 蒸发结晶2. （2分） (2016高二上·山东开学考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2016高二下·张掖期中) 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种4. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低6. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A . 0.64 gB . 1.28 gC . 2.56 gD . 5.12 g7. （2分） (2018高三上·吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、综合题 (共3题；共31分)8. （11分）(2018·浙江选考) 【加试题】（1） (一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(完整)高中化学方程式配平练习题
配平方程式1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O5．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋NO＋O2（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O（16）F2＋NH3－NH4F＋N2（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O6．配平下列含x的氧化－还原反应（1）S＋Ca(OH)2－CaS2O3＋CaS·S x＋H2O（2）Na2S x＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O（3）NO x＋NH3－N2＋H2O7．配平下列离子氧化－还原反应（1）A n＋B x－－A y－＋B m（2）Cl m＋OH－－ClO n－＋Cl－＋H2O（3）BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O 8．配平下列氧化还原方程式（1）F2＋NH3－NH4F＋N2（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O （3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO49．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
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元素周期律
一、选择题
1、学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点，你认为正确的是
A．元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的
B．元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种
C．元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据
D．元素周期表中每个纵行叫一族，共有18族
2、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置不相
符的是
3、已知A2－、B－、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大
到小的顺序是
A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞E
C．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞B＞A
4、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是
A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF
5、下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A．NaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4
B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C．Ca（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HclO3
D．Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4
6、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料D．半导体材料
7、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多
D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
8、短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是
A．X单质最稳定
B．Y的氢化物为HY
C．Z单质常温下是淡黄色固体
D．能生成HXO
9、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
10、A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则
A、B、C三种元素依次是（）A．S、O、F B．F、O、S
C．S、Cl、O D．O、S、Cl
11、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化
B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数
C．第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D．随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低
12﹡、短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为
A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b一11
二．简答题
13、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语（元素）回
答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是；
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；
（3﹡）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式；
（4）由表中两种元素①④的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解出氧气，选择下列物质中的一种物质作为催化剂(填序号) ；
a.MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
14、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有（填表中所列的字母，下同）；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是周期族。
（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体。
A．a，c，h B．b，g，k C．c，g，l D．d，e，f
（3）i元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是，最低化合价是。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式。
15﹡、【选做题】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a微粒的原子结构简图
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
> （用化学式表示）
（3）d溶于水的电离方程式
必修二第一单元元素周期律复习题
参考答案
一．C A D B B D D D B B D C
二．13、（1）Na>Al>O
（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3
（3）Na+
（4）a&b
14、（1）b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 第四ⅣB
（2）AD
（3）非金属 +5 －3 4P+5O2 =2P2O5
15﹡、（1）略（2）NaOH>Mg(OH)2 (3)NH3+H2O≒NH3•H2O≒NH4+OH-
简析:【a.氖 b.钠离子c.氢氧根离子d.氨分子e.镁离子f.水合氢离子g.水分子】。