§04溶液

如果浓硫酸的质量分数为 0.96，则可表示为：
ω(有 HCl 的质量为 216 g，该盐 酸溶液的质量分数为：
(HCl )
mB 216 0.36 m 600
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
一、溶液组成的表示方法
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
二、溶液组成的表示方法的换算与溶液的配 制和稀释
【例2】计算2 mol/L NaOH 溶液的质量浓度是多少?
解：因为M (NaOH)=40 g/mol
所以：
c (NaOH) = 2 mol/L
(NaOH) cB M 2 mol/L 40g/mol 80g/L
( NaOH )
mB 80 g 40g/L V 2L
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
一、溶液组成的表示方法
注意 质量浓度的符号ρ B与密度的符号ρ 的区别。 【例】浓H2SO4的质量浓度为 1.17 kg/L，密度为 1.84 kg/L，即： ρ(H2SO4) = 1.77 kg/L(表示每升溶液中含H2SO4 1.77 kg) ρ = 1.84 kg/L(表示每升溶液的质量为1.84 kg)
溶质和溶液的丢失。
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
二、溶液组成的表示方法的换算与溶液的配 制和稀释
2. 溶液的稀释
计算根据
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
(1)用浓溶液稀释成稀溶液
稀释公式
C1 V1 C2 V2
（等式两边单位一致）
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
【例 】现有ρB = 0.85 和ρB = 0.05的酒精，怎样配制 ρB = 0.75的酒精500 mL? 解：设取ρB = 0.85 的酒精的体积为x mL，则 ρB = 0.05的酒精的体积为 (500 - x) mL。则：
二、溶液组成的表示方法的换算与溶液的配 制和稀释
【例1】计算ρ
B
= 73.0 g/L盐酸溶液的 cB 是多少? ρ(HCl) = 73.0 g/L
解:因为M (HCl)=36.5 g/mol 所以
c(HCl)
B 73.0 g/L 2.0 mol/L M 36.5 g/mol
答：ρB = 70.3 g/L盐酸溶液的 cB 是2.0 mol/L。
(NaOH)
cB M


2 40 0.074 1.081000
答： 2 mol/L NaOH 溶液的质量分数为 0.074。
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
二、溶液组成的表示方法的换算与溶液的配 制和稀释
(二)溶液的配制和稀释
1. 溶液的配制 (1) 一定质量溶液的配制：配制质量分数表示的溶液。 【例】将10 g NaCl和90 g H2O混合均匀，即可得到 ωB = 0.1的NaCl溶液。若要配制ωB = 0.1的NaCl溶液300 g，
第四章 溶液
溶液是物质以分子或离子的形式分散在 其他物质中，也称分子或离子分散系。许多
化学反应和体内的诸多代谢都是在溶液中完 成的。药物的大部分通过溶液才被吸收。溶 液对于医护工作者有着非常重要的意义。
第一节 分散系 第二节 溶液组成的表示方法及溶液的配制 第三节 溶液的渗透压
第四章 溶液
第一节 分散系
(一) 物质的量浓度 溶质B物质的量(nB)除以溶液的体积(V)称为物质 的量浓度。用符号cB表示，依据定义：
cB nB V
单位是“摩尔每立方米”，符号为 mol/m3。化学和 医学上常用 mol/L 和 mmol/L
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
一、溶液组成的表示方法
如某溶液的物质的量浓度为1 mol/L，则可表示为：
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
【例2】如何用CB = 18 mol/L的浓硫酸配制 ρB = 196 g/L的硫酸溶液500 mL?
配制方法：用干燥量筒量取浓硫酸55.6 毫升，慢
慢加入盛有200 ~ 300 毫升蒸馏水的烧杯中，(切不可把
水加入到浓硫酸中! ) 边加边搅拌，冷却后，定量转移 到500 毫升的量杯或量筒中，加蒸馏水至500 毫升，搅 拌均匀即可。
一、基本概念
分散系 一种或几种物质以细小粒子分散在另一种 物质里所形成的体系。 被分散的物质。
分散质 分散剂
起分散作用的物质。
第四章 溶液
第一节 分散系
二、分类
粗分散系 胶体分散系
(按分散质粒子大小)
分散质粒子直径大于是10-7 m。 分散质粒子直径为10-9 ~ 10-7 m。
分子或离子分散系
分散质粒子直径小于是10-9 m。
二、溶液浓度的换算与溶液的配制和稀释
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
学习要求
1. 掌握物质的量浓度、质量浓度的表示方法，理 解体积分数的表示方法。 2. 掌握物质的量浓度与质量浓度、质量分数之间的 换算。 3. 掌握溶液的配制和稀释定律。
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
B
M

第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
二、溶液组成的表示方法的换算与溶液的配 制和稀释
【例3】计算ωB = 0.37 、 ρ = 1.19 kg/L 盐酸溶液 的物质的量浓度。
解：M(HCl) = 36.5 g/mol ω(HCl) = 0.37 ρ= 1.19 kg/L
c(HCl)
B
M

1.19 1000 0.37 12 .0 mol/L 36 .5
答：这种盐酸溶液的物质的量浓度为12.0 mol/L。
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
二、溶液组成的表示方法的换算与溶液的配 制和稀释
【例4】计算ρ = 1.08 kg/L, 2 mol/L NaOH溶液的质 量分数。 解：M (NaOH) = 40 g/mol c (NaOH) = 2 mol/L ρ= 1.08 kg/L
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
(2) 用两种不同浓度的同种溶质的溶液，混合配 制所需中间浓度的溶液 依据溶液混合前后，溶质总质量不变，有：
C1 V1 C2 V2 C(V1 V2 )
C1 ：较浓溶液浓度 V1 ：较浓溶液体积 C ：溶液混合后的浓度 C2 ：较稀溶液浓度 V2 ：较稀溶液体积 V1+ V2 ：配制总体积的近似值。
如果500 mL药用酒精中含纯酒精为475 mL，药用 酒精的体积分数为：
(C 2 H 5OH)
VB 475 mL 0.95 V 500 mL
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
二、溶液组成的表示方法的换算与溶液的配 制和稀释
(一)溶液组成的表示方法的换算
在具体工作中涉及到不同方法表示的溶液组成之间 的换算问题，主要有两种类型： 1. 质量浓度(ρ B)与物质的量浓度(cB)之间的换算。 2. 质量分数(ω B)与物质的量浓度(cB)之间的换算。
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
一、溶液组成的表示方法
(三)质量分数 溶质 B 的质量(mB)除以溶液的质量(m)称为物质 B 的质量分数。用符号ωB表示，依据定义：
B
mB m
注意 mB 和 m的质量单位必须相同。
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
一、溶液组成的表示方法
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
二、溶液组成的表示方法的换算与溶液的配 制和稀释
1. 质量浓度(ρ B)与物质的量浓度(cB)之间的换算 换算的依据
mB B V
cB
nB V
换算的公式
B cB M
cB
B
M
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第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
c (NaOH) = 1 mol/L
如果250 mL H2SO4溶液中含有0.25 mol H2SO4，则：
c(H2SO 4 ) nB 0.25 mol 1 mol/L V (250/ 1000 )L
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
一、溶液组成的表示方法
(二)质量浓度 溶质B的质量(mB)除以溶液的体积(V)称为物质B 的质量浓度。用符号ρ
则需称取30 g NaCl 和 270 g H2O，混合均匀即可。
第四章 溶液
第二节 溶液组成的表示方法及 溶液的配制
二、溶液组成的表示方法的换算与溶液的配 制和稀释
(2) 一定体积溶液的配制：配制用物质的量浓度、质 量浓度、体积分数表示的溶液。 【例】将0.9 g NaCl放在烧杯中加适量水溶解，再加水 到溶液总体积为 100 mL ，用玻璃棒搅拌均匀，即可得到 ρ (NaCl) = 9g/L 的 NaCl溶液。
【例1】如何用ρ ρ
B= B=
0.95的药用酒精配制成
0.75的消毒酒精500 mL? 解：根据公式
C1 V1 C2 V2
C2 V2 0.75 500 V1 395 mL C1 0.95
配制方法：用500 mL量杯量取φB = 0.95药用酒精 395 mL，加蒸馏水稀释至500 mL，搅拌均匀即可。
分散系是物质的一种特殊的混合体系。我们 生存空间的大气、烟雾、海水、石油——都是分 散系。本节学习分散系的简介。