【精选】人教版九级化学上册第四单元《水和氢气》知识点汇总

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人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点

人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点

第四单元自然界的水课题一、水资源的保护一、人类拥有的水资源1、地球表面71% 被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%2、海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是(H2O),最多的金属元素是(Na ),最多的元素是(O)。

3、我国水资源的状况分布不均,人均量少二、爱护水资源1、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用,循环使用2、水污染(1)、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放(2)、防治水体污染:工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染物的水体作处理使之符合排放标准。

农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。

生活污水也应逐步实现集中处理和排放。

课题二、水的净化一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物二、净水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)②操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗边缘(2)液面低于滤纸边缘“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)烧杯口紧靠玻璃棒③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:A仪器不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

初中化学上册第四单元知识点归纳

初中化学上册第四单元知识点归纳

初中化学上册第四单元知识点归纳一、水的组成1. 电解水实验实验装置:水电解器(或简易装置,由水槽、试管、电极等组成)。

实验现象通电后,两电极上都有气泡产生。

与电源正极相连的试管内产生的气体体积小,与电源负极相连的试管内产生的气体体积大,体积比约为1:2。

气体检验正极产生的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气(O₂)。

负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,证明是氢气(H₂)。

实验结论水是由氢元素和氧元素组成的。

化学方程式:。

2. 氢气物理性质无色、无味、难溶于水的气体,是密度最小的气体。

化学性质可燃性:(现象:产生淡蓝色火焰,放出热量)。

氢气的验纯原因:氢气与空气(或氧气)混合点燃可能发生爆炸。

方法:收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯;如果听到轻微的“噗”声,表明氢气较纯。

二、水的净化1. 水的净化方法沉淀静置沉淀:让水中的不溶性固体杂质自然沉降到水底。

吸附沉淀:加入絮凝剂(如明矾),明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用,使杂质沉降。

过滤过滤装置:由漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)等组成。

操作要点:“一贴、二低、三靠”。

“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。

“二低”:滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘。

“三靠”:烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻靠三层滤纸处;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

过滤后滤液仍浑浊的原因:滤纸破损;液面高于滤纸边缘;仪器不干净等。

吸附常用吸附剂:活性炭。

活性炭具有疏松多孔的结构,有很强的吸附性,可吸附水中的色素和异味。

蒸馏原理:利用混合物中各成分的沸点不同,将其分离。

蒸馏得到的水是纯净物,可认为是净化程度最高的水。

2. 硬水和软水定义硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

鉴别方法用肥皂水。

取等量的水样,加入等量的肥皂水,振荡,产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水。

化学九年级第四章水知识点

化学九年级第四章水知识点

化学九年级第四章水知识点水是我们日常生活中最为常见的物质,也是地球上最为重要的资源之一。

在化学九年级的课程中,我们学习了水这一重要的化学知识点,在这篇文章中,我们将深入探讨水的性质、结构以及一些与水相关的重要概念。

一、水的性质水是一种无色、无味、无臭的液体,其分子式为H2O,由氢原子和氧原子组成。

水的密度为1克/毫升,此外,水还具有很高的溶解性,可以溶解许多物质。

首先,我们来讨论一下水的密度。

水的密度较大,在四摄氏度时密度最大,此后密度逐渐减小。

这就意味着在四摄氏度以下,水会逐渐升华,而在四摄氏度以上,水则会逐渐膨胀,这也是为什么冰浮在水面上的原因。

其次,我们要了解水的溶解性。

水被称为“万能溶剂”,因为它可以溶解许多物质。

我们经常用水来冲泡茶、咖啡、煮饭和洗涤衣物等,这都是因为水有很好的溶解性。

然而,需要注意的是,虽然水可以溶解很多物质,但并不是所有物质都能溶解于水中。

有些物质会与水发生化学反应,形成新的物质。

二、水的结构在水的分子中,氢原子和氧原子通过共价键结合在一起。

水分子呈V字形,氧原子位于中心,两个氢原子位于两边。

由于氧原子电负性较高,共享的电子对呈现不均匀分布,使得氧原子带有部分负电荷,而氢原子带有部分正电荷,这种不均匀分布的电荷使得水分子具有极性。

水的极性对其溶解性起到了重要的作用。

由于水分子的极性,可使无机离子和许多有机分子在水中溶解。

例如,电离的盐在水中会分解成阴阳离子,形成溶液。

三、水的物理性质除了密度和溶解性之外,水还有许多其他的物理性质。

首先,水是一种良好的导热体,这也是为什么我们用水来加热和冷却的原因之一。

其次,水的沸点和凝固点较高,分别为100摄氏度和0摄氏度,这在一定程度上保证了水的存在。

此外,还有一个有趣的现象是水的比热容很大。

比热容是指物质在单位质量下升高1摄氏度所需的能量。

由于水的比热容很大,它能够吸收和释放大量的热量,从而在地球上起到调节气候的作用。

四、水的重要概念除了以上介绍的水的性质和结构,还有一些与水相关的重要概念值得我们了解。

人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点复习总结

人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点复习总结

课题一爱护水资源一、人类拥有的水资源1.地球表面约71% 被水覆盖,总储量约为1.39x1018m3,水资源是丰富的。

海洋是地球上最大的储水库,其储水量约占全球储水量的96.5%,蕴藏着丰富的化学资源,其中含量最多的元素是氧元素。

含量最多的金属元素是钠元素。

2.陆地储水中也有咸水,淡水约占全球水储量的2.53%,可利用的淡水不到总储量的1%。

3.我国水资源状况:我国水资源总量世界第六位,但人均水量居世界八十几位,约为世界人均水量的四分之一。

4.书本图4—4、4—5说明:①我国大部分地区处于缺水状况②人均水量在3000m3的地区西藏、青海、云南、新疆等③极度缺水的地区有天津、宁夏、上海、北京④水资源分布不均。

5.缺水的原因:⑴自然原因:①全球有效利用的淡水资源少;②分布不均。

⑵人为原因:①人口增长;②水污染严重;③森林破坏严重。

6.水富营养化:N、P、K植物生长所需的三种重要元素。

P植物长高“疯长”“水华”耗氧水生物死亡,尸体腐败水体恶化。

二、爱护水资源(一方面要节约用水,一方面要防治水体污染)1.节约用水⑴农业上:浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌节水40%-70%。

⑵工业上:工业用水净化后重复利用。

重复利用率从20%提高到40%,每天节水1.3X107t。

⑶生活中一水多用。

如:洗菜水拖地、浇花。

2.防治水体污染⑴水体污染的来源①工业污染:工业三废的任意排放。

废气、废水、废渣。

②农业污染:农药化肥的不合理使用。

③生活污染:生活污水的任意排放。

⑵怎样防治水污染?①树立环保意识。

②工业废水经处理后符合排放标准再排放。

③生活污水集中处理后排放。

④提倡使用农家肥,合理使用农药、化肥。

课题二水的净化难溶性杂质使水浑浊,可溶性杂质使水有颜色和气味。

一、水的净化方法(沉淀、过滤、吸附是工业常用的方法。

)1.纯水与天然水⑴纯水:无色、无臭、清澈透明的液体。

纯净物⑵天然水:常呈浑浊,有异味。

混合物2.净水的方法⑴沉淀:①自然沉降、静置沉淀;②药物沉降、吸附沉淀(加明矾)。

人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水知识点总结

人教版九年级上册化学    第四单元  自然界的水知识点总结

人教版九年级上册化学第四单元自然界的水【知识梳理】第一节爱护水资源一、水资源现状1.地球表面约71%被水覆盖着。

但淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物质是水(H2O),含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均,人均不足。

4.水资源紧张的原因:一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的减少,使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染1.节约用水的一些具体措施:a)提高水的利用效率。

b)使用新技术,改革工艺和改变习惯。

c)污水处理之后,循环利用。

d)“一水多用”,如使用“中水”(生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施:a)不使用含磷洗衣粉。

b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

c)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。

d)以预防为主,治理为辅。

第二节水的净化一、水的净化方法1.过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分离。

具体操作见“二、过滤”。

2.吸附沉降:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

⏹明矾是一种常用的净水剂,它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以达到净水的目的。

⏹活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味。

但需要注意的是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水的硬度。

⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水效果更好。

3.蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.杀菌:在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。

如漂白粉、氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。

人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点总结

人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点总结

自然界的水课题1 爱护水资源1.人类拥有的水资源(1)水资源分布和储量:地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39×1018 m3,地球表面约71%被水覆盖着。

地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,大部分是含盐量很高的海水。

海水淡化的成本很高,目前尚不能推广。

淡水只约占全球储水总量的2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中,难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。

海洋是地球上最大的储水库,其储水量约占全球总储水量的96.5%。

按目前测定,海水中含有和化学元素有80多种。

(2)我国水资源现状①随着社会的发展,一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的减少,使原本已经紧张的水资源更显短缺。

②当今世界上有80多个国家、20多亿人口面临淡水危机,其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。

③我国水资源丰富,居世界第六位,但分布不均,人均水量很少。

2.爱护水资源(1)节约用水,提高水的利用效益。

使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约农业和生活用水。

(2)防止水体污染①水体污染:水体污染是指大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

②水体污染的来源:水体污染的来源主要有工业污染[工业生产中“三废”(废水、废气、废渣)的任意排放]、农业污染(农业生产中化肥、农药的不合理施用)和生活污染(生活污水的任意排放)。

③水体污染的危害:工业废水及农药等所含的有毒物质影响人类和水生植物生长,危害人类健康;含磷洗涤剂、化肥及生活污水中含有大量的植物生长所需营养物质,大量排放,引起水体富营养化。

④水体污染的防治措施:工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标准;农业上,提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药;生活污水也应逐步实现集中处理和排放。

九年级化学上册第四单元知识点整理.doc

九年级化学上册第四单元知识点整理.doc

九年级化学上册第四单元知识点整理一、水1、水的组成:(重点)(1)电解水的实验 a.装置--水电解器 b.电源种类--直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性 d.反应原理:水通→电氢气 + 氧气产生位置负极正极体积比 2 : 1 (口诀:正氧负氢,氢二氧一)体积比偏大的原因:1、氧气的溶解能力比氢气强2、氧气的氧化性强,与电极发生反应,消耗了一部分 e.检验:o2:出气口置一根带火星的木条,现象:木条复燃h2:出气口置一根燃着的木条,现象:气体燃烧,产生淡蓝色的火焰,放热(2)结论:直接结论:①水是由氢、氧两种元素组成的。

氢气是由氢元素组成的。

氧气是由氧元素组成的。

间接结论:②化学变化中,分子可分而原子不可分。

③电解水产生气体体积比=分子个数比④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2(1被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1% 。

(2②农药、化肥的不合理施用③生活污水的任意排放(生活中含磷洗衣粉的使用容易造成水体富营养化,引起水华和赤潮,因此提倡使用无磷洗衣粉)(3)爱护水资源:①节约用水放、提倡零排放;②防止水体污染(措施):工业三废要经处理达标排生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

3、水的净化(蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点)(1)水的净化效果由低到高的是:静置沉淀明矾(kal(so4)2·h2o)吸附沉淀:玻璃棒搅拌的作用是加速溶解过滤:除去不溶性固体小颗粒活性炭吸附:①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素(主要)②滤去不溶性物质(次要)消毒:o3、clo2、cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌(消毒效果由高到低)蒸馏:蒸馏过后的水是纯净物★注意:除消毒外其余净化方法均为物理方法。

其中净化效果最好的操作是蒸馏。

理解可溶性杂质和不溶性杂质★ 过滤的注意事项:(重点)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁----加快过滤速度二低:滤纸低于漏斗边----贴紧,加快过滤速度液面低于滤纸边----防止液体未经过滤,使滤液浑浊三靠:烧杯紧靠玻璃棒----防止液体洒出玻璃棒轻靠三层滤纸重叠处----防止滤纸破损漏斗下端紧靠烧杯内壁----防止滤液飞溅★过滤后仍然浑浊的原因:①滤纸破损;②盛接仪器不干净;③滤液高于滤纸边★过滤速度减慢的原因:①滤纸和漏斗间有气泡;②大颗粒不溶物堵塞滤纸孔★蒸馏装置的注意事项:(理解就可以)如果是正规装置,冷凝管下进水上出水的目的:使水填满冷凝管,起到更好的冷凝效果烧瓶中放碎瓷片或沸石的作用:防止暴沸刚开始的馏分弃掉,以防仪器中的杂质溶解在蒸馏水中如果是简易装置,接蒸馏水的试管浸没在冷水浴中,使水蒸气冷凝如果是简易装置,实验完毕后先移走导管,再熄灭酒精灯:防止冷凝水倒流,炸裂试管★简易净水器所有的物质都有过滤作用,层层过滤,由粗到精,顺序不能改变。

九年级化学氢气必背知识点

九年级化学氢气必背知识点

九年级化学氢气必背知识点氢气是一种常见的元素,它在日常生活中起着重要的作用。

九年级学生在化学学习中,需要掌握一些与氢气相关的基本知识点。

下面是九年级化学中关于氢气的必背知识点:一、氢气的性质1. 化学符号:H2. 密度:氢气是非常轻的气体,密度比空气小很多,做实验时要小心操作。

3. 燃烧性:氢气是易燃气体,与空气或氧气混合后可以燃烧产生大量热和火焰。

4. 无色无味:氢气是无色无味的气体,在空气中难以察觉。

5. 可溶于水:氢气能够溶解在水中,形成氢气溶液。

二、制取氢气的方法1. 金属与酸反应法:将活泼金属(如锌)与酸反应,可以制取氢气。

反应的化学方程式为:锌 + 硫酸→ 锌硫酸 + 氢气2. 金属与水反应法:活泼金属与水反应,也能制取氢气。

反应的化学方程式为:锂 + 水→ 氢气 + 氢氧化锂3. 电解水法:直流电通过水中,将水分解成氢气和氧气的混合气体。

三、氢气的应用1. 燃料:氢气是一种清洁的燃料,当氢气燃烧时只产生水,不会产生有害的气体和颗粒物。

因此,氢气被广泛用作燃料,用于发电和驱动汽车等。

2. 气球充气:氢气轻于空气,可以用来充填气球,使气球漂浮在空中。

3. 合成氨等化学反应:氢气在合成氨等化学反应中起着重要的作用,是许多化学工业过程的重要原料。

四、氢气的安全注意事项1. 氢气是易燃易爆的气体,使用时要注意火源和静电的产生,避免引起事故。

2. 氢气通过金属管道输送时,要避免管道泄漏,以免产生危险。

3. 氢气使用后要及时关闭阀门,避免氢气泄漏。

五、氢气在环境和能源领域的重要性1. 温室气体减排:氢气作为燃料使用时,燃烧产生的唯一副产物是水,无二氧化碳等温室气体的排放,有助于减少温室效应。

2. 可再生能源:氢气可以通过电解水等方式制取,使用可再生能源(如太阳能和风能)进行电解,因此具备可再生能源的特点。

通过学习这些氢气的必背知识点,九年级的学生能够更好地理解氢气的性质、制取方法以及应用领域,为今后深入学习和应用化学知识打下坚实的基础。

化学九年级上册氢气知识点

化学九年级上册氢气知识点

化学九年级上册氢气知识点
化学九年级上册主要涉及以下氢气的知识点:
1. 氢气的性质:
a. 氢气是无色、无味、无臭的气体;
b. 氢气具有较低的密度,是最轻的气体;
c. 氢气是一种极易燃的气体,能与氧气发生剧烈反应。

2. 氢气的制备:
a. 金属与酸的反应:例如用锌与稀硫酸反应可以产生氢气;
b. 金属与水的反应:例如用钠与水反应可以产生氢气。

3. 氢气的用途:
a. 氢气可以用作气球的充气剂;
b. 氢气可以用作燃料,可以燃烧产生热能;
c. 氢气可以用于合成氨等工业反应;
d. 氢气可以用于制备氢氧化钠等化学反应。

4. 氢气的安全注意事项:
a. 氢气是一种高度易燃易爆的气体,需要在通风良好的地方操作;
b. 在氢气的制备和使用过程中应注意避免火源,以防止发生爆炸意外;
c. 氢气应储存在防爆容器中,并定期检查容器的密封情况。

以上是化学九年级上册涉及到的氢气的一些基本知识点,希望对你有帮助!。

关于水和氢气的知识点总结

关于水和氢气的知识点总结

关于水和氢气的知识点总结水是地球上最普遍的物质之一,它在自然界中广泛存在。

水的分子式为H2O,由氧原子和氢原子组成。

水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键连接而成。

水是一种无色、无味、透明、无臭的液体,在常温下呈液态。

水是我们日常生活中最基本的需求之一,我们需要水来饮用、洗涤、种植等各种各样的用途。

在生活中,我们也常见到水以冰和蒸汽的形式存在。

水的密度为1克/立方厘米,在4℃时密度最大。

水的沸点为100℃,在此温度下水会沸腾变成水蒸气。

水的凝固点为0℃,在此温度下水转化为冰。

水是一种极好的溶剂,许多物质都能够在水中溶解。

这使得水成为了一个非常重要的媒介,在很多化学反应中都会用到水作为反应溶液。

水的重要性不仅仅在于它的化学性质,还在于其在地球上的作用。

水在自然界中起着至关重要的作用,它构成了地球上绝大部分生物所需的生存条件。

地球的大部分表面都被水覆盖,而生物体内也大量含有水分。

水对地球生物体来说至关重要,没有水就没有生命。

水也是地球上的资源宝库,它为人类提供了非常重要的资源。

人们可以通过水来灌溉农作物、养殖鱼类、和运输货物。

水也可以转化成为能源,水力发电就是利用水的能量来产生电力。

此外,水还可以用于工业生产、家庭用水等各种方面。

除了水之外,氢气也是一种非常重要的化学物质。

氢气的分子式为H2,由两个氢原子组成。

氢气是一种无色、无味、无臭的气体,在常温下呈气态。

与其它气体一样,氢气也具有可压缩、膨胀、扩散等特性。

氢气具有非常丰富的特性,使得它在工业和科学方面有着广泛的应用。

氢气可以作为可再生能源,通过燃烧产生能量。

由于氢气在燃烧时只产生水和热能,不会排放任何有害物质,因此被认为是一种非常清洁的能源。

氢气也可以用于制造氨、氢化石蜡、甲烷和一些有机物等。

氢气还被广泛应用于工业生产中,比如在氢化加工、氢化裂化等反应中都需要氢气作为还原剂。

氢气也被用于人工合成氨、氢氧化铝、氢氰酸等工业产品。

此外,氢气还可以作为一种储能方式,使得它在电力行业也有着广泛的应用。

人教版化学九年级上册第四单元课题3《水的组成》知识点

人教版化学九年级上册第四单元课题3《水的组成》知识点

课题3 水的组成一、氢气的性质与验纯1.物理性质在相同条件下,氢气是密度最小的气体——“最轻”气体。

2.化学性质——可燃性(1)现象:纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水珠。

(2)反应的文字表达式:氢气+氧气水。

3.验纯(1)原因:氢气与一定量的空气或氧气混合遇明火时可能会发生爆炸。

(2)方法:二、水的组成1.电解水的实验装置:如图所示。

2.实验现象:接通直流电源后,两电极上均有气泡产生,通电一段时间后,两玻璃管内液面均下降,同电源正极相连的玻璃管内的气体与同电源负极相连的玻璃管内的气体体积比约为1∶2。

3.气体的检验:正极产生的气体用带火星的木条检验,观察到木条复燃,说明是氧气;负极产生的气体接近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,说明是氢气。

4.反应的文字表达式:水氢气+氧气。

5.结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物,水分子由氢原子和氧原子构成。

思维拓展(1)做该实验时往往在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠,目的是增强水的导电性。

(2)两电极上产生的气体可巧记为正氧负氢(谐音“父亲”),氢二氧一。

(3)实验中正、负极收集到的气体体积比往往小于1∶2,原因可能是氧气在水中的溶解度比氢气大,氧气与电极发生了氧化反应。

6.水分子分解的微观过程(1)在通电条件下,水分子分解生成了氢原子和氧原子,2个氢原子结合成1个氢分子,很多氢分子聚集成氢气;2个氧原子结合成1个氧分子,很多氧分子聚集成氧气。

(2)化学变化的实质是分子分解为原子,原子重新结合生成新分子。

三、物质的简单分类1.单质:由同种元素组成的纯净物。

2.化合物:由不同种元素组成的纯净物。

3.氧化物:由两种元素组成的化合物,且其中一种是氧元素。

特别提醒:(1)单质和化合物的定义中必须强调是纯净物。

由同种元素组成的物质中可能含有多种物质,如氧气和臭氧组成的混合气体中只含有氧元素,即同种元素组成的物质可能是混合物。

【精品】人教版初三化学第四章水知识点总结

【精品】人教版初三化学第四章水知识点总结

第四单元自然界的水课题1 保护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是Na ,最多的元素是O 。

3、我国水资源的状况分布不均,人均量少二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用,循环使用2、水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

课题2 水的净化一、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀:静置,让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。

2、过滤①适用范围:用于分离难溶性固体与液体N h=T O u(f鬳筄 ②操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯口紧靠玻璃棒③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流④过滤后,如果滤液仍然浑浊,可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置:见书P57,图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√二、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

例:井水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

九年级化学上册第四单元自然界的水知识清单新版新人教版

九年级化学上册第四单元自然界的水知识清单新版新人教版

九年级化学上册第四单元自然界的水知识清单新版新人教

单元知识清单
一、自然界中的水
1.爱护水资源:一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。

2.硬水和软水:
(1)区分:用肥皂水区分,其中泡沫多、浮渣少的为软水,泡沫少、浮渣多的为硬水。

(2)转化:用煮沸和蒸馏的方法可将硬水软化。

二、水的净化
1.水的净化方法:
2.过滤装置及操作的注意事项:
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。

二低:①滤纸边缘比漏斗口稍低;②漏斗内液面比滤纸边缘低。

三靠:①玻璃棒末端斜靠在三层滤纸处;②倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

三、水的组成
1.电解水反应的文字表达式: 水氢气+氧气。

2.实验现象:接通电源后,两电极上均有气泡产生,一段时间后,与电源正极相连的玻璃管中生成气体的体积和与电源负极相连的玻璃管中生成气体的体积比约为1∶2。

3.气体的检验:与电源正极相连的玻璃管内的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气;与电源负极相连的玻璃管内的气体能燃烧产生淡蓝色的火焰,证明是氢气。

4.实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的。

四、单质、化合物和氧化物
1.单质和化合物:
②单质
2.氧化物:由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。

但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如KClO3。

五、化学式
1.化学式的概念:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)。

2.化学式的意义:
宏观①表示一种物质
②表示该物质的元素组成。

人教版九年级上册化学第四单元复习要点:水的组成

人教版九年级上册化学第四单元复习要点:水的组成

人教版九年级上册化学第四单元复习要点:水的组成
正极气体体积是负极的1/2气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气
负极气体体积是正极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气
实验结论:水氢气+氧气,说明水是由氢和氧组成的(不是由氧气和氢气组成的)
(水的电解是化学变化)
反应原理:
2. 水的重要性质
颜色无色沸点100℃
气味无味凝固点0℃
状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上
只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标,就可以自如地应对新学习,达到长远目标。

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生成
加热⑦停止通入氢

问题小解答:
①如何检验氢气的纯度?
实验图
步骤
结论
①用拇指堵住满氢气 的试管②靠近火焰,
移开拇指点火
①听见尖锐的爆鸣 声,表示氢气不纯② 听见声音很小,表明
氢气纯净
②为什么要先通入氢气?
答:排除管内空气,防止爆炸 解析:因为氢气不纯的情况下,加热会使玻璃管爆炸,在通入氢气一 段时间的情况下,是氢气比较纯是才不至于爆炸
塞塞住试管口⑤用排水

法或向下排空气法收集

氢气
①简易启普发生器: 优点:可以随时控制反应的发生或停止。
②氢气的用途:制备金属材料,合成氨,合成盐酸。

1.物理性质
颜色
气味
状态
密度
凝固点
沸点
无色
无味
液态
约 1g/cm3
0C。
化学性质
①与某些非金属氧化物反应: H2O+CO2==H2CO3
②与某些金属氧化物反应: H2O+CaO==Ca(OH)2
过滤
吸附
蒸馏
1:试剂:明 矾
2.净水原理: 利用明矾溶 于水形成的 胶状物对水
①适用范围:用于分离难溶 性固体与液体(或可溶性固
体)
②操作注意事项: “一贴二低 三靠 ”
“一贴 ”:滤纸紧贴漏斗的内壁
常用的吸 附剂:活 性炭(具 有吸附
性)
2.适用范
1.净水原 理:利用液 体沸点不 同将液体 分离的方
的情况下,闭
合开光关③一
段时间后,停 止闭合开关,
观察现象。
注意事项:( 1)电源种类 ---直流电
(2)加入硫酸或氢氧化钠的目的 ----增强水的导电性
( 3)电解水口诀:正氧负氢,氢二氧一
拓展:
①检验: O2---出气口置一根带火星的木条 ----木条复燃
H2--- 出气口置一根燃着的木条 ------ 气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
在三层滤纸的一边( 3)用玻
璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠
玻璃棒中部(玻璃棒的作用:
引流作用)
③仪器:铁架台、烧杯、玻 璃棒、漏斗
④过滤后,滤液仍然浑浊的 可能原因有 :A 承接滤液的烧 杯不干净 B 倾倒液体时液 面高于滤纸边缘 C 滤纸破

6.硬水与软水
硬水
软水
含有较多可溶性钙、镁化合物的 水
不含或含较少可溶性钙、镁化合 物的水
人教部编版九年级化学上册《水和氢气》
知识点汇总
一、氢气
1.物理性质
颜色
气味
状态
密度
水溶性
无色
无味
气体
比空气小 难溶于水
化学性质
性 实验操作

实验现象
结论
方程式
在带尖嘴的 导管口点燃 可 纯净的氢 燃 气,然后在 性 火焰上方罩 一个冷而干 燥的烧杯。
①纯净的氢气在空 气中安静的燃烧② 产生淡蓝色火焰③ 烧杯壁上有水珠④ 接触烧杯的手能感

的杂质进行 “二低 ”:( 1)滤纸的边缘低 围:除去 2.蒸馏的装
吸附,从而达 于漏斗口 (2)漏斗内的液 水的难溶 置:见书
到净化的目
面低于滤纸的边缘
性杂质、 P57,图
的。
“三靠 ”:( 1)漏斗下端的管 口紧靠烧杯内壁( 2)用玻璃
色素和异 味
3-21 和 3-22
棒引流时,玻璃棒下端轻靠
③为什么要停止加热后再停止通入氢气?
应完后还要继续通氢气直到试管冷却 ,是为了防止空气进入使生成的 反铜重新被氧化成氧化铜 .
实验室制氢气
实验装置
步骤

现象 论
拓展:
①检查装置气密性②将
适量锌粒加入试管并固

定在铁架台上③注入约

占试管容积的 1/3 的稀硫 有气泡 产
酸④立即用导管的橡胶
产生 生
100C。
3、水的组成 实验装置
步骤
现象
化学反应方 程式
①首先在电解
槽中装入水, 插入两个惰性 电极,分别连 接直流电源的 正负极,把电 机插入两个装
满水的试管 中。②在确认 电源连接无误
①两只试 管都产生 气泡②阴 极上的试 管产生的 气体是阳 极产生试 管的两倍
通电
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
②结论:①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中,分子可分而原子不可分。
③海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含 量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O。
4.水污染
水污染的来源
防止水污染的主要措施
①工业废水的任意排放 ②生活污水的任意排放 ③不合理施用农药和化肥
例:井水
例:开水
鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的 是软水
硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
长期使用硬水的坏处: 浪费肥皂,洗不干净衣服; 锅炉容易结成水垢, 不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
Hale Waihona Puke ①工业 “三废 ”要进行综合利用和经 处理后再排放
②农业上提倡使用农家肥,合理使 用化肥和农药
③生活污水逐步实现集中处理和 排放
5.水的净化
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方 法)
其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净 水剂是活性炭。
沉淀(吸附沉 淀)
到发烫
①实际上 是氢气和 氧气生成 了水②并 放出大量
的热
H2+O2
点燃
H2O
在干燥的硬 还
试管底部铺 原
一层黑色的 性
氧化铜,试
①黑色氧化铜逐渐 变为光亮的红色的 铜②有水滴生成
①氢气夺 取了氧化 铜里氧, 和它结合
CuO+H2 △ Cu+H2O
管口微向下 倾斜,通入 氢气,过一 会儿给氧化
铜加热。
成水。② 氧化铜失 去氧变成 红色的金
属铜
注意:( 1)氢气还原性的装置(二)
装置图
步骤
现象
①检查氢气发生装
置的气密性②向氢
气发生装置里添加 ①A 装置有气泡
药品。③检验氢气的 产生②氧化铜有
纯度④向装有装有 黑色变为红色③
氧化铜的试管通入 无水硫酸铜变蓝
氢气⑤给试管中的 ④试管口有水滴
氧化铜加热⑥停止
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