高考化学复习江苏省盐城多伦多国际学校高三下期4月月考化学试卷.docx

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江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试(4月)化学试题(含解析)

江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试（4月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、生活有密切的关系。

下列叙述错误的是A ．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极B ．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和C ．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关D ．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶2．化学与生活密切相关。

下列化学用语或描述表达正确的是A ．基态硫原子的轨道表示式：B ．H 2S 的电子式：C ．SO 2的VSEPR 模型：D ．中子数为9的氮原子97N3．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。

下列实验装置不能达到实验目的的是A ．用装置甲制备NOB ．用装置乙干燥NOC ．用装置丙合成2NaNOD ．用装置丁处理尾气4．X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的价电子排布式为n n 1ns np -，Y 的简单氢化物分子呈三角锥形，Z 的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W 位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。

下列说法正确的是A ．同周期元素中第一电离能比Y 高的元素只有一种B ．简单离子半径：Y Z<C ．将X 的最高价氧化物的水化物溶于水，能促进水的电离D ．1molW 的正二价阳离子与Y 的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为A 12N 5．下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是A ．N 2性质不活泼，可作为粮食保护气B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．N 2H 4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D ．NH 4Cl 受热易分解，可用作铁的除锈剂6．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。

江苏高三高中化学月考试卷带答案解析

江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是（）A．中子数为18的硫原子：1816S B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B．10mol·L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污4.下列说法正确的是（）A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同5.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)36.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OB．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液：D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

2021-2022年高三下学期4月月考化学试题含解析

2021年高三下学期4月月考化学试题含解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×10225．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称．（2）反应②的反应类型为：；发生反应③的条件为加入．反应步骤③与④不能对换，其理由是．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl﹣③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．10．（14分）（xx•商丘三模）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①F﹣F→2F；△H=+a kJ•mol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJ•mol﹣1③F+A→AF；△H=﹣c kJ•mol﹣1写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣aJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下，反应2A2（g）+BC（g）⇌X（g）的平衡常数K值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=a C．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．xx天津市七校高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：A．直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．根据同素异形体的定义判断；D．亚硝酸钠可用作防腐剂．解答：解：A．胶体粒子直径小于100nm，直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；C．都由C元素组成，属于不同单质，为同素异形体关系，故C正确；D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但要严格控制量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、材料、同素异形体以及食品添加剂等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存考点：离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A．氢氧化钡与硫酸氢钠等体积、等浓度混合，二者物质的量相等，钡离子与硫酸根离子恰好反应，氢氧根离子过量反应按照硫酸氢钠的组成进行；B．①（NH4）2CO3 ③（NH4）2Fe（SO4）2中含有两个铵根离子，所以①中离子浓度最小；碳酸铵、亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小；C．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；D．该溶液为碱性溶液，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2O，故A正确；B．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小，1mol①③中含有2mol铵根离子，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＜①＜③，故B错误；C．该溶液中存在铁离子，Fe3+能够与I﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 正确；D．该溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子，溶液显示碱性，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，也不与氢氧根离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属的电化学腐蚀与防护；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究铝热反应．专题：实验评价题．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应；C．作电解池阴极的金属被保护；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应而还原出金属单质，如Mn、Cr等，故B正确；C．作电解池阴极的金属被保护，铁作电解池阴极被保护，故C正确；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故D错误；故选D．点评：本题考查了实验方案评价，为高考热点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意D中可以采用该装置验证铜和稀硝酸反应产生的气体，题目难度中等．4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；B．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；C．碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，生成3mol碘单质转移了5mol电子；D．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误；B．1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B错误；C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，每生成3molI2转移5mol电子，转移的电子数为5N A，故C错误；D．1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，铵根离子部分水解，溶液中NH4+的物质的量小于0.1mol，液中NH4+的数目小于6.02×1022，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意该氧化还原反应中化合价变化情况．5．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B、根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答；C、根据溶液中的电荷守恒来判断；D、根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理结合给定的物质的量计算来回答．解答：解：A、滴定开始时，0.1000mol•L﹣1盐酸pH=1，0.1000mol•L﹣1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故B错误；C、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣），故C正确；D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a 为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A正确；B．依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；C．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A 为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H 为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．解答：解：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，（1）由以上分析可知G为Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；（2）反应⑦为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，由方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）M为Fe（NO3）2，与KSCN不反应，可与氯水反应生成铁离子，则检验时可取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色，故答案为：取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色；（4）F含有Fe3+，具有强氧化性，可与I﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（5）由题给信息可知反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及原子的构成、元素周期表的位置、铝热反应、金属的腐蚀以及电化学知识，侧重于元素化合物的考查，根据题给信息以及物质的转化关系为解答该题的关键．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称氨基和羧基．（2）反应②的反应类型为：加成反应；发生反应③的条件为加入酸性高锰酸钾溶液．反应步骤③与④不能对换，其理由是如果对换，氨基将被氧化．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A 与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，据此解答．解答：解：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A 与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，（1）根据上面的分析可知，扁桃酸的结构简式为，根据G的结构简式可知，G官能团的名称是氨基和羧基，故答案为：；氨基和羧基；（2）反应②为醛基与HCN发生加成反应，反应③是被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，酸性高锰酸钾具有强氧化性，如果对换，氨基将被氧化，故答案为：加成反应；酸性高锰酸钾溶液；如果对换，氨基将被氧化；（3）D与银氨溶液反应的化学方程式：，故答案为：；（4）反应⑤的化学方程式为：，故答案为：；（5）G（）的三种同分异构体的结构简式符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基，则为：等，故答案为：等；（6）以乙烯为原料合成，可以将乙烯氧化成乙醛，再利用题中信息Ⅰ将乙醛与HCN发生加成反应得CH3CH（OH）CN，再水解、酸化得CH3CH（OH）COOH，再发生酯化反应得，合成路线为CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH，故答案为：CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH；点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，推断A为甲苯是关键，注意根据官能团的性质与转化进行推断，是对有机知识的综合运用，是热点题型．9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：。

高考化学复习江苏省盐城中学高三下期4月月考化学试卷(苏教版,

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省盐城中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。

与这种现象密切相关的气体是A.SO2B.CO2C.NOD.NO2【答案】B【解析】2．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑【答案】C【解析】方法一：BaCO3、CO2和H2O分别为难溶物、气体和弱电解质，书写离子方程式均要写成化学式形式。

方法二：利用排除法，由于BaCO3为难溶于水的物质下，需写成化学式形式，可以排除A和D；生成物中Ba(NO3)2为易溶于水的化合物，要写成离子形式，即本题答案为B。

3．下列叙述不正确的是( )。

A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水【答案】A【解析】对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误，考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。

4．（13分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。

已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________ （2）反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，理由是_________________ 若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是________ _______________________（4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。

精品江苏省高三下学期4月阶段测试化学试题及答案

高考化学复习备考精品资料可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第I 卷（选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式：OH NO 2③Cl －的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl ⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．②③④⑥C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．c (OH －)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c (H +)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4浓硫酸蔗糖品红溶液浓氨水生石灰乙醇 P 2O 5 KOH溶液KMnO 4 酸性溶液KMnO 4 酸性溶液高三年级模拟考试化学试题甲乙丙丁戊A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

2022届高三下学期4月月考化学试卷(2)

2022届高三下学期4月月考化学试卷(2)2022届高三下期4月月考化学试卷〔苏教版，解析版〕1．一定温度下，反响A2〔g〕+B2(g)2AB(g)到达化学平衡状态的标志是〔〕A．A2、B2和AB的浓度不再改变 B．A2、B2和AB在密闭容器中共存C．容器内的压强不随时间而改变 D．单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2 【答案】A【解析】A2〔g〕+B2(g)2AB(g)是一个两边气体系数相等的可逆反响，只要反响开始，反响混合物就是共存状态，气体的总量不会改变，压强也不会改变。

当到达平衡是，正逆反响速率相等，各物质的浓度将不再变化，故答案为A；而D选项单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2都是描述的逆反响速率，并不能说明正逆反响速率相等。

2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

假设a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，那么四种金属活动性顺序由强到弱为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 【答案】B 【解析】试题分析：原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。

a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b. 所以综上：a＞c＞d＞b 考点：原电池点评：此题解题关键在于根据实验现象来判断哪一个是正极，哪一个是负极，而原电池中负极的金属活动性大于正极。

3．铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有以下3种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是 ( )。

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②【答案】D【解析】根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。

2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三下学期41．下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（）A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于含氧酸盐C．Na2CO3属于钠盐D．Na2CO3属于碳酸盐【答案】A【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-中的汉字无关。

2．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】试题分析：A B、阳极上还原性强的先失电子，放电顺序是Zn>Fe>Ni>Cu Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋，阴极电极反应式为Ni2＋＋2e－=Ni，故错误；C、根据B选项的分析，溶液中阳离子有Fe2＋、Zn2＋2＋，以及水电离产生的极少量的H＋，故错误；D、根据选项B的分析，Cu、Pt此阳极泥只有Cu和Pt，故正确。

考点：考查粗镍的提纯和电解原理等知识。

3．下列化学式中，能真实地表示物质一个分子的是……（A、CsClB、CO2C、C4H10D、SiO2【答案】BA、D两个选项。

对C，可以表示丁烷，也可以表示异丁烷等。

4．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水【答案】D【解析】试题分析：氯酸钾的化学式是KClO3D。

考点：考查氯水的组成点评：氯气溶于水即得到氯水，所以新制氯水中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、Cl2、HClO5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) 2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．NO2、N2O4的浓度相等B ．NO 2、N 2O 4在容器中共存C ．NO 2、N 2O 4的浓度均不再变化D ．单位时间内消耗2 mol NO 2，同时生成1 mol N 2O 4【答案】C【解析】A 错误，达到平衡时，各物质的浓度均不在变化，但各物质的浓度不一定相等。

高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版

—————————— 新学期新成绩新目标新方向 ——————————2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。

2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。

高考化学复习高三年级四月考化学学科试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三年级四月考化学学科试卷班级_________ 姓名__________ 成绩__________本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利! 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）注意：选择题为单项选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A ．苯酚遇石蕊显红色B ．包装用材料聚氯乙烯属于烃C ．食用花生油能发生水解反应D ．PX 项目中的对二甲苯属于饱和烃 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H 2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AB ．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为N AC ．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H +数目大于0.1N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)△H= -137.0 kJ/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A3．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（）A ．W 在周期表中的位置是第三周期ⅤA 族B ．原子半径Q>R>TC ．W 原子得电子能力强于Q 原子，且可形成共价化合物QW 2D ．原子序数比R 多1的元素只能形成一种氢化物 4．下列实验能达到预期目的的是（）选项实验实验目的或结论A向某溶液中逐渐通入CO 2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO 2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO 2-Al （OH ）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色检验气体中的SO 2 C测定等物质的量浓度的HCOOK 和K 2S 溶液的pH 比较Ka （HCOOH ）和Ka 2（H 2S ）的大小 D向等体积等浓度的H 2O 2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO 4溶液和KMnO 4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO 4和KMnO 4的催化效果5．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w变小C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6．一定条件下合成乙烯：6H2(g) ＋2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：K M ＞K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）7（14分）．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

高考化学复习江苏省盐城经济开发区中学高三下期4月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品江苏省盐城经济开发区中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液，以下试剂一次可以鉴别的是A．盐酸 B．碳酸铵 C．硫酸钠 D．氯化铵【答案】B【解析】正确答案：B(NH4)2CO3＋Na2CO3无明显现象(NH4)2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NH3↑＋2H2O有白色沉淀，刺激性气味气体(NH4)2CO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑有无色无味的气体。

2．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g) 2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为CD.2s时物质A转化了1.2mol【答案】D【解析】试题分析：A、反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，化学平衡是动态平衡，反应仍在继续，故A错误；B、减小浓度，反应速率减小，故B错误；C、反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故C错误。

故选D。

考点：化学平衡状态的判断化学平衡的影响因素化学平衡的计算点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0。

3．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A.H2、O2混合气体B.1.12L H2C.＞1.12L H2D.＜1.12L H2【答案】C【解析】试题分析：发生的化学反应为2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，2 2 1 2 30.1mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.15mol氢气的体积为 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于1.12L，选C。

高考化学复习江苏省盐城市盐阜中学高三下期4月月考化学试卷(苏

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省盐城市盐阜中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是【答案】A【解析】试题分析：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

2．下列做法的目的与反应速率有关的是A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作过程中添加着色剂C．向食盐中添加碘酸钾 D．在化学反应中加入合适的催化剂【答案】AD【解析】试题分析：A．用冰箱冷藏食物，减慢食物的腐败速率，有关；B．在糖果制作过程中添加着色剂来增加色泽，提高食欲，无关；C．向食盐中添加碘酸钾防止碘缺乏，无关，D．在化学反应中加入合适的催化剂，加快化学反应速率，选AD。

考点：考查影响化学反应速率的因素。

3．下列过程中，不涉及化学变化的是A．酒越陈越香B．鸡蛋存放过久变臭C．用汽油除去衣服上的油渍D．用少量食醋除去水壶中的水垢【答案】C【解析】略4．下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X-209.9-195.8不反应不导电Y-219.6-188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（）A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z D.Z、Y、X【答案】B【解析】由表中数据知Y是非金属性强的非金属元素（如F、Cl、Br等），Z是金属性强的金属元素（如Na、K、Rb、Ca等），因X、Y、Z同周期，则原子序数Z<X<Y。

高考化学复习江苏省盐城市第四中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省盐城市第四中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列事实可证明醋酸是弱酸的是A、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B、用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗C、0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D、0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。

【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是弱酸，所以不选A；B、醋酸溶液做导电性实验，灯泡的亮度和溶液的浓度有关，所以不能说明醋酸是弱酸，不选B；C、醋酸是酸能是紫色石蕊变红，但不能说明是弱酸，所以不选C；D、pH=3，说明溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，说明醋酸没有完全电离，是弱酸，选D考点：弱电解质的判断。

2．下列说法中，错误的是（）A.氧原子的半径比氮原子小B.氯原子的最外层电子数比硫原子的多C.金属钠投入氯化镁溶液中，未见金属镁析出，说明金属钠的活泼性不如镁D.氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸，而硅与氢气需要在高温下才能化合，说明氯的非金属性强于硅【答案】C【解析】元素的某些性质如原子的最外层电子数、原子半径、元素的金属性和非金属性等随核电荷数的增加出现周期性的变化。

根据这些周期性变化的内容推导出A、B、D选项所述正确。

C选项，金属钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此未见金属镁析出，这不能说明金属钠的活泼性不如镁。

3．Fe3+、2－SO、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X 4可能是 A．Cl–B．Na+ C．OH– D．2－CO3【答案】A【解析】试题分析：假设X的物质的量是1mol,则已知微粒的电荷总数是2×3+1×3－2×4=1，根据电荷守恒可知X离子带一个单位的负电荷，由于Fe3+与OH–会形成沉淀而不能大量共存，因此X只能是Cl–，选项是A。

高考化学复习江苏省盐城市尚庄中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx

高中化学学习材料江苏省盐城市尚庄中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D．溴乙烷中含有醇（水、分液）【答案】A【解析】2．下列说法正确的是( )A. CS2为V形的极性分子B. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子C. 非极性键也可以存在于化合物中D. 甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子【答案】C【解析】试题分析：A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故错；B、电子云描述电子在原子核外空间某处出现机会的大小，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，故错；D、甲烷是非极性分子，故错。

故选C。

考点：杂化轨道电子云极性键和非极性键极性分子和非极性分子点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

3．实验室用含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热制取氯气，若生成的气体全部逸出，在标准状况下可收集气体的体积是( )A．44.8 L B．22.4 LC．小于22.4 L D．介于22.4 L于44.8 L之间【答案】C【解析】4．三种正盐的混合溶液中含有0．2 mol Na+，0．25 mol Mg2+，0．4 mol Cl-，则SO42-为A．0．1 mol B．0．3 mol C．0．5 mol D．0．15 mol【答案】D【解析】试题分析：由于溶液是中性的，所以溶液中SO42-的物质的量是（0．2mol+0．25mol×2－0．4mol）÷2＝0．15mol，选D。

考点：考查电荷守恒。

5．2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。

科学家用4820Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。

【精品试卷】高考化学复习江苏省盐城多伦多国际学校高三下期4月月考化学试卷(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省盐城多伦多国际学校2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．c(OH－) = 的溶液B．pH＝7 的溶液C．c(H+) =10－14的溶液D．加甲基橙呈黄色的溶液【答案】A【解析】A、kw=c(H+)c(OH-), c(OH－) =，故溶液为中性；B、如果不在25℃，该溶液不为中性，C、该溶液可能为碱性；D、甲基橙的变色范围为3.1~4.4，大于4.4为黄色。

2．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A. 甲醇B. 新戊烷C. 丁烯D. 丁烷【答案】A【解析】试题分析：甲醇在常温下呈液态，其余都是气态，答案选A。

考点：考查有机物状态的判断点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性的，难度不大。

该题的关键是熟练记住常见有机物的状态即可，学生不难得分。

3．关于萃取的理解，下列说法正确的是A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离【答案】D【解析】试题分析：A、四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，下层呈橙红色，故A错误；B、酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取是通过加入萃取剂，把溶质从溶解度较低的溶剂中转移到萃取剂中的操作，不能用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来，故C错误；D、互不相溶的液体可以用分液的方法分离，故D正确；故选D。

考点：考查了萃取的相关知识。

4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是（）A．氢氧化钠——腐蚀品 B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品 D．甲烷——易燃液体【答案】D【解析】试题分析：A．氢氧化钠是一元强碱，具有强的腐蚀性，属于腐蚀性的药品，错误；B．高锰酸钾具有强的氧化性，是氧化性的药品，错误；C．钠容易与空气中的氧气产生过氧化钠等，与水发生反应产生氧气，是遇湿易燃物质，错误；D．甲烷的状态是气态，是易燃气体，错误。

高三化学下册第四次月考试卷

高三化学下册第四次月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分108分。

考试时刻90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ne 20 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一，选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共计48分）1. 1999年新发觉的一种元素的同位素，其质量数为298，原子核外电子数为114。

该同位素原子的中子数为A．70 B.114 C.184 D.2982. 设阿佛加德罗常数的的值为N A，下列叙述正确的是A．1molD2O所含质子数为12 N AB．10g氖气所含原子数为N AC．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应/转移的电子数为0.1 N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 N A3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最小的是A.LiIB. CsFC.KClD. NaBr4．氯气通入含有下列离子的溶液中可不能与氯气反应的离子是A．OH-B．S2- C．SO32- D．H+5．测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量常用的方法。

在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.125 g，则该气体的相对分子质量是A．14 B．28C．42 D．366．体积相同的两个容器中，一个盛有N2O、另一个盛有C3H8，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是A．原子数B．分子数C．质量D．密度7. 下列分子的电子式书写正确的是A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳8．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:19.两份质量差不多上Ng的硫粉,分别与足量的氢气、氧气完全反应,混合反应后的生成物,使之充分反应,可析出硫的质量是(单位:g)A.2NB.1.5NC.ND.0.5N10．能正确表示下列反应离子方程式的是A. 用氨水吸取少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH++HSO-34B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO-2+H2C. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D. 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO11.某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、SO42－、Cl－、ClO－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= +242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= +242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= + 484kJ·mol－113.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

高三化学四月月考试题.doc

高三化学四月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 Ag-1086．下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<YC．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．100mL 1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO—的数目是0.1N AB．通常状态下，NH4+和NH2—各1mol含有的电子数均为10N AC．标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5N A个溴原子D．已知熔融条件下的反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，则234g Na2O2发生反应，转移的电子数为12N A8．下列离子方程式正确的是（）A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―A l(O H)3↓B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2―+7H＋+H2O3A l(O H)3↓+Al3+C、K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2OD、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋+CO32－CO2↑+H2O9．由于反应条件的改变使某容器的平衡mA(g)+nB(g) pC(g)；△H<0向正反应方向发生了移动。

新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断正确的是（）A．容器内的温度一定升高B．正反应速度可能变大，也可能变小C．容器中C物质的浓度一定升高D．容器中B物质的浓度一定降低10．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．丙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH313．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

2020年江苏省盐城市多伦多国际学校高三化学模拟试卷含解析

2020年江苏省盐城市多伦多国际学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中C02的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数A．①② B．①③ C．②④D③④参考答案：D解析：①b点C02的百分含量大于a点，且温度也高，正反应速率应该b点大于a点；②b点温度高，正、逆反应速率都是b点大于a点；③根据C02的百分含量b点大于a点，HCOOH（g）的浓度应该是a点大于b点；④根据图像知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以对应温度时的平衡常数a 点大于b点；故答案选D2. 下列离子方程式书写正确的是A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OD．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O参考答案：C3. 在0.1 mol·L-1 CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3 COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：A4. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。

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考点：考查有机物状态的判断点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性的，难度不大。

该题的关键是熟练记住常见有机物的状态即可，学生不难得分。

考点：考查了萃取的相关知识。

考点：考查危险化学品分类正误判断的知识。

5．在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为( )A.7∶4B.4∶7C.7∶2D.2∶7【答案】C【解析】Ｋ２Ｏ２与H２Ｏ反应：还原产物是KOH，氧化产物是O２，4个KOH中仅有2个是还原产物，故二者质量之比为：２×５６∶３２＝７∶2。

6．萃取碘水中的碘，可选用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A、只有①B、①和②C、①和③D、①②③【答案】B【解析】试题分析：碘易溶于有机溶剂，所以选择的萃取剂必须是与水不互溶，且碘在该萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以选用的萃取剂是四氯化碳、汽油，酒精与水互溶，不能做萃取剂，答案选B。

考点：考查对萃取剂的判断7．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。

他们所含的离子如表所示。

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）<c（乙）<c（丙），下列说法正确的是阳离子Na+ NH4+ Fe3+阴离子OH-Cl-SO42-A、甲中一定含有Na+B、乙中一定含有NH4+C、丙中一定含有Fe3+D、丙中一定含有SO42-【答案】B【解析】试题分析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH-只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3；第二组：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小可知相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），第一种情况：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3，NaOH相对分子质量为40，NH4Cl相对分子质量为58.5、Fe2（SO4）3相对分子质量为400，第二种情况：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，NaOH相对分子质量为40、（NH4）2SO4相对分子质量为132、FeCl3相对分子质量为162.5，所以甲为NaOH，乙可能是（NH4）2SO4或NH4Cl，丙为Fe2（SO4）3或FeCl3，由上述分析可知，甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有铁离子，但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有氯离子，故D错误；故选D。

考点：考查了离子共存的相关知识。

8．已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）===2AB2（g）（AB2的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量【答案】C【解析】试题分析：A．观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，错误；B．吸热反应ΔH＞0，错误；C．观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，错误；D．化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程，错误。

【考点定位】考查化学键与化学反应中能量变化的关系【名师点睛】化学反应中，当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

本质是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定。

如果反应物的总能量大于生成物的总能量,那这个反应就是放热反应,反之则是吸热反应。

等压条件下，反应热等于焓变。

高中认为焓变等同于热效应，放热：焓变 = 反应热 < 0，吸热：焓变 = 反应热 > 0，它们的符号是一致的。

从图像可知，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH＞0。

9．下列各组离子一定能大量共存的是A．pH＝2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+B．pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO3-、Na+C．水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、SO42-D．CO32－可以大量共存的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Cl-【答案】A【解析】试题分析：A、pH＝2的溶液显酸性，四种离子之间不反应，可以大量共存，A错误；B、pH 试纸呈红色的溶液显酸性，则Fe2＋与NO3-之间发生氧化还原滴定，不能大量共存，B错误；C、水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，此溶液如果显碱性，铝离子不能大量共存，C错误；D、银离子与氯离子、碳酸根离子均不能大量共存，D 错误，答案选A。

考点：考查离子共存问题等知识10．下列离子方程式的书写正确的是A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋CO32-＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O【答案】D【解析】试题分析：A．水玻璃中通入过量二氧化碳，产生硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是： SiO32-＋2CO2＋2H2O=2HCO32-＋H2SiO3↓，错误；B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3-，错误；C．硅与氢氟酸的反应，氢氟酸是弱酸，反应的方程式是：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑，错误；D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O，反应符合事实，拆下符合离子方程式的原则，正确；考点：考查离子方程式正误判断的知识。

11．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素( )B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a【答案】B【解析】A不正确，可以都是金属，例如分别是Li、Be、Na。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以选项C中Y的非金属性最强，相应最高价氧化物的水化物的酸性最强，C不正确。

D不正确，例如水、HF等含有氢键，其沸点高于同主族其它氢化物的。

所以正确的答案选B。

12．已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol；③ H2O(g) = H2O(l) ΔH ＝- Q3 kJ／mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A． 4Q1+0．5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0．5Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：n(气体)= 5mol,由于n(CH4):n(H2)= 4：1,所以n(CH4)= 4mol； n(H2)= 1mol。

（①+③×2）整理可得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(;) ΔH＝- (Q1+2Q3)kJ／mol；由于含有4mol的甲烷，所以燃烧放出热量是0．4(Q1+2Q3)kJ；②+③×2整理可得2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) ΔH＝- (Q2+2Q3)kJ／mol；由于含有1mol的氢气，所以燃烧放出热量是0．5(Q2+2Q3)kJ；因此体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为4(Q1+2Q3)kJ+0．5 (Q2+2Q3)kJ=4Q1+0．5Q2+9Q3 KJ。

故选项是D。

考点：考查物质发生反应的放出热量的计算的知识。

13．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r Y> r X >r Q>r WB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物【答案】D【解析】试题分析： X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍， W为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。