河北省藁城一中2012届高三9月月考化学试
河北省藁城一中高三上学期第二次月考(理综化学部分).doc
河北省藁城一中高三上学期第二次月考（理综化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟第Ⅰ卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一．选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）6．下列各组物质，分类正确的是（）A．同素异形体：金刚石、石墨、C60 B．非电解质：H2、醋酸、蔗糖C．非极性分子：H2O、CO2、P4D．同位素：O3、O2、16O7．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积8.将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（）A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是( )A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023B．1NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个C．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×1023D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×102310．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－）（）A．7∶1 B．7∶2C．7∶3 D．7∶411.在甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HBr、HCl中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则丙瓶中的气体是（）A．HCl B．H2C．Cl2D．HBr12．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
河北省联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
2024—2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Si ：28S ：32Fe ：56Cu ：64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是A.蟠螭纹铜鼎B.错金银四龙四凤铜方案座C.彩绘散乐浮雕D.透雕龙凤纹铜铺首【答案】C【解析】【详解】蟠螭纹铜鼎、错金银四龙四凤铜方案座、透雕龙凤纹铜铺首的主要成分为铜合金，铜合金属于性能优良的金属材料，彩绘散乐浮雕的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于性能优良的无机非金属材料。
故选C 。
2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。
下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.朱砂：22HgS Hg Cl α-→ B.镉黄：CdS Cd →C.红铅：343Pb O PbCO → D.铜绿：223Cu (OH)CO CuO →【答案】D【解析】【详解】A ．Hg 元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A 正确；B ．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B 正确；C ．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C 正确；D ．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D 错误；答案选D 。
3.下列离子组在指定条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -B.在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中：Mg 2+、Na +、3HCO -、3NO -C.在0.1mol·L -1HI 溶液中：Fe 3+、Al 3+、Br -、3NO -D.在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中：Na +、4NH +、S 2-、Cl -【答案】A【解析】【详解】A ．在澄清溶液中，Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -之间不发生反应，可以大量共存，A 正确；B ．在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中，Mg 2+、3HCO -与-OH 反应不能大量共存，B 错误；C ．在0.1mol·L -1HI 溶液中，Fe 3+与-I 发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；D ．在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中，S 2-与Fe 2+生成FeS 沉淀不能大量共存，D 错误；答案选A 。
河北省藁城一中2012届高三9月月考(数学理)缺答案
藁城市一中2011-2012学年度第一次月考高三数学（理）试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分。
1 设集合{4579}A =，，，，{34789}B =，，，，，全集U AB =，则集合)(B AC U ⋂中的元素共有 （A ）3个 （B ）4个 （C ）5个 （D ）6个2.设()f x 是定义在R 上的奇函数，当x ≤0时，()f x x x 2=2-，则()f 1=（A ）-3 (B) -1 （Ｃ）１ （Ｄ）３3. 曲线2x y x =+在点（1-，1）处的切线方程为 （A ）23y x =+ （B ）21y x =- （C ）23y x =-- （D ）22y x =-- 4若实数,a b 满足0,0a b ≥≥，且0ab =，则称a 与b 互补，记(,),a b a b ϕ=-那么(,)0a b ϕ= 是a 与b 互补的（A ）必要而不充分条件（B ）充分而不必要条件（C ）充要条件（D ）既不充分也不必要条件5. 设ω>0,函数y=sin(ωx+3π)+2的图像向右平移34π个单位后与原图像重合，则ω的最小值是 （A ）23 (B)43 (C)32(D)3 6. 如图所示，一质点()P x y ，在xOy 平面上沿曲线运动，速度大小不变，其在x 轴上的投影点(0)Q x ，的运动速度()V V t =的图象大致为7. 已知偶函数()f x 在区间[0)+∞，单调增加，则满足(21)f x -＜1()3f 的x 取值范围是 （A ） （13，23） （B ） ［13，23） （C ） （12，23） （D ） ［12，23） 8. 若函数()f x =2x +a x(a ∈R )，则下列结论正确的是 （A ）∀a ∈R ，()f x 在(0,)+∞上是增函数 （B ）∀a ∈R ，()f x 在(0,)+∞上是减函数（C ）()a f x ∃∈R ，是偶函数 （D ）()a f x ∃∈R ，是奇函数9. 设函数1()ln (>0)3f x x x x =-，则()y f x = O t V (t ) ()P x y ， (0)Q x ， O O O O t t t t V (t )V (t ) V (t ) V (t ) （A ） （B ） （C ） （D ）（A ）在区间11e ⎛⎫ ⎪⎝⎭，，（1，e ）内均有零点 （B ）在区间1,1e ⎛⎫⎪⎝⎭，（1,e ）内均无零点（C ）在区间1,1e ⎛⎫ ⎪⎝⎭内有零点，在区间（1,e ）内无零点 （D ）在区间1,1e ⎛⎫ ⎪⎝⎭内无零点，在区间（1,e ）内有零点 10.函数2441()431x x f x x x x -⎧=⎨-+>⎩， ≤，的图象和函数2()log g x x =的图象的交点个数是（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）411.某学校要招开学生代表大会，规定各班每10人推选一名代表，当各班人数除以10的余数大于．．6．时再增选一名代表.那么，各班可推选代表人数y 与该班人数x 之间的函数关系用取整函数y ＝[x ]（[x ]表示不大于x 的最大整数）可以表示为（A ）y ＝[10x ] （B ）y ＝[310x +] （C ）y ＝[410x +] （D ）y ＝[510x +] 12. E ，F 是等腰直角△ABC 斜边AB 上的三等分点，则tan ECF ∠= (A) 1627 (B)23(C) 3 (D) 34二、填空题：本大题共4小题，每小题5分。
2012年河北省高三化学第一次月考试题及答案
2021—2021学年高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 O=16 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Fe=56 K=39 Ca=40 Br=80 Rb=85.5本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题)两局部。
共100分。
考试时间90分钟。
第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔每题2分，共50分。
以下每题所给选项只有一项符合题意〕1．铝和铍的性质十分相似，以下关于铍性质推断正确的选项是A．铍能与强酸或强碱溶液起反响B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显碱性 D．氧化铍的化学式Be2O32．在一定量的偏铝酸钠溶液中，参加以下哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A．Al2(SO4)3 B．HCl C．CO2 D． H2SO43．以下关于Li、Na、K、Rb、Cs的表达均正确的一组是①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④密度Li最小⑤铯与水反响十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①②③④⑤⑦4．以下各组中的两种物质相互作用时，改变反响条件或反响物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2 B．NaOH与CO2C．NaOH与AlCl3 D．Na2O与CO25．从海水中提取镁，可按如下步骤进展：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
以下说法不正确的选项是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反响6．将100mL1mol/L的氢氧化钠与100mL2mol/L的氯化铝按以下两种方法混合，所得实验结论正确的选项是〔1〕将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中。
河北省xx市xx区一中201X届高三化学9月月考试题
永年一中2019届高三9月份月考化学试题注意：1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H—1，O—16, Cu—64，S—32，Fe--56，Na--23，Si--28，C--12，第I卷（选择题，共48分）一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含16 题，每题3分,共48分）1.如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( ）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2.下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是( )A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间3.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫4.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋2H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋45.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③6.铝自然形成的氧化膜易脱落。
河北省藁城一中2011-2012学年高二上学期9月月考(化学)
2011-2012年高二第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷( 选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分.每小题只有一．．．个．选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、下列说法正确的是（）A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热3、已知（1）H2（g)+1/2O2（g)===H2O（g）；△H1=a kJ·mol—1（2）2H2（g)+O2(g）===2H2O（g)；△H2=b kJ·mol—1（3）H2(g）+1/2O2（g）===H2O(l）；△H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l)；△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A、a<c〈0B、b>d〉0C、2a=b<0D、2c=d>04、S(单斜)和S（正交)是硫的两种同素异形体.已知：① S（单斜，s）＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 k J·mol—1② S(正交,s)＋O2(g) === SO2（g）△H2＝－296。
83 kJ·mol—1③ S(单斜,s) === S（正交,s）△H3下列说法正确的是（)A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S(单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜,s）=== S（正交，s) △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）．．．①已达平衡的反应C(s)+H2O（g)CO（g)+H2（g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g)+3H2（g）2NH3(g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④6、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知：C（s）+ 1/2O2(g)=CO（g) △H=－Q1kJ/mol ;CO （g）+1/2 O2（g）=CO2（g)△H=－Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是（)A、1/3Q1 kJB、1/3Q2 kJC、1/3(Q1+Q2）kJD、1/2Q2 kJ7、下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）8、在密闭容器中进行反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ（A)、υ(B）、υ（C）（mol·L—1·s—1）表示，且υ(A)、υ（B)、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B)=3υ（A)；3υ（C）=2υ(B)。
河北省藁城市第一中学高三化学第三次月考试卷旧人教版【会员独享】
藁城一中高三化学第三次月考化学试题注意：1、试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、满分值：100分，考试时间：90分钟。
3、可能用的相对原子质量：N a：23 Ba：137H：1 O：16 C：12 Fe：56 S：32第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．改变以下条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A．①④ B．②③ C．①② D．③④2．下列说法正确的是 ( )A．光导纤维的主要原料是二氧化硅 B．制取玻璃的原料是石灰石和粘土C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列试剂的保存方法，错误的是：（）A．浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B． NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中保存C．红磷放在广口瓶中密闭保存，白磷在煤油中保存 D． HF酸在塑料瓶中保存4．下列变化不能．．通过一步反应实现的是：①Cu→CuSO4 ②SO2→H2SO3③SiO2→H2SiO3④SiO2→Si⑤Na2CO3→Na2SiO3⑥S→SO3（）。
A、①③⑥B、③⑥C、①④⑤D、②③⑤⑥5．下列实验报告记录的有关SO2的实验现象正确的是（）6．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过如右图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（）A．干燥管内固体为碱石灰B．原气体中一定有NO和O2C．原气体中一定有NH3、NO和CO2D．原气体中一定没有HCl、Br2和CO27．0.6molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（）A．3.2mol B．4.8mol C．8.4mol D．6.0 mol8．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，反应速率不改变9．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B 的混合气体,在一定条件下发生反应：A+3B2C 若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;A．②③B．②④ C．①③D．①④10. 下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强②氮气与氢气化合比磷与氢气化合容易③NH3比PH3稳定④N2比P单质稳定，能说明氮的非金属性比磷强的是（）A．①②③ B．①②③④ C．①② D．②③④11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．①②⑤ B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
河北省藁城一中2011-2012学年高二上学期9月月考(化学).pdf
2、介绍作者的有关资料（师介绍） 二、 整体把握 责任心，乐业即是趣味。
那么本文的写作思路又是怎样的呢？请以合作小组为单位讨论这个问题。
大家已经回过头来坐好了，说明讨论已经有了成果。
（板书）提出论点(第1段)——举例论证(第2—5段)——表达期望(第6段) 三、深入研究 1、为证明自己的观点，作者选用了那些事例？请同学们快速浏览课文，自己独立地概括出来。
事例：①、面对即将辟向自己的剑，阿基米德依然专心想着他正在研究的“圆”。
②置亚历山大大帝的询问于不顾，第欧根尼继续他阳光下的“沉思”。
③当海关人员询问出境的王尔德有什么东西要报关时，他回答：“除了我的才华，什么也没有。
” ④置身闹哄哄的车厢，一个少女旁若无人，全神贯注读自己的书。
⑤身处繁华都市，许多青年画家节衣缩食，只为艺术追求。
2、这些事例是怎样与论点发生联系的？是否仅仅罗列了事例？（生回答）对，你读课文读的很细心，发现了这个共同点，那就是：文章每列举完一个事例，都有一段精要的分析。
如： 事例1后的分析：“在他看来，他画在地上的那个图形是比他的生命更宝贵的。
” 事例2后的分析：“在他看来，面对他在阳光下的沉思，亚历山大大帝的赫赫战功显得无足轻重。
” 另外，在列举完这两个事例后，还有一段更为深入的阐发，揭示了事例所蕴涵的道理：在有着丰富内在世界的伟人面前，无论是能夺取生命的屠刀还是至高无上的历山大大帝，都是那么无足轻重、不屑一顾；在这些有着高贵灵魂的伟人眼中，肉身和身外的一切又是那么的毫无价值。
所有这些分析和议论，就如一条条纽带，把事例和论点紧密联系起来，从而有力地证明了作者的观点。
3、作者为什么举这么多事例呢？老师认为举一个或两个就可以了。
（生回答）这个同学反应很迅速，举一个或两个事例说服力不够，那么，是不是多多益善呢？（生回答）对，这不仅仅是数量的问题，而是考虑到事例各自不同的代表性。
（请看大屏幕） 阿基米德：面对生命威胁，思想不止 （科学家） ——西方贤哲 第欧根尼：面对显赫权势，沉思如故。
河北省高三上学期化学9月月考试卷
河北省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）实验室的化学仪器由好几种材质做成，其中最常见的是（）A . 玻璃B . 木C . 铁D . 塑料2. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（）A . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应B . 2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应3. （2分） (2016高二下·正定期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊4. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA5. （2分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
一中近年届高三化学9月月考试题(2021年整理)
河北省大名县一中2019届高三化学9月月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省大名县一中2019届高三化学9月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河北省大名县一中2019届高三化学9月月考试题的全部内容。
河北省大名县一中2019届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na 23 Fe56一、选择题（每题3分，共54分）1．分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中，正确的是（ )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B。
稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2。
下列实验操作中,不能用于物质分离的是（)3.设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A。
错误! B.错误! C。
错误!D。
错误!4。
下列实验操作中：①过滤，②蒸发，③溶解，④取液体试剂，⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是( )A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是（）A．一定能透过半透膜B．一定能透过滤纸C．具有丁达尔效应D．有电泳现象6。
由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为 ( )A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．13∶16∶577.在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比．．．可能是（）A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78。
河北省藁城一中2011-2012学年高一第二次月考(化学文)(无答案)
藁城市一中201１-201２学年第一学期第二次月考高一化学文科试卷友情提示：1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共22个小题，满分５０分；选择题共20个，请将答案写在答题卡和答题纸上，不交试卷.一：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道,近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3 ．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶27．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④9．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH）2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑1１．在下列反应中, HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O１２、下列电离或化学方程式书写正确的是A．Na3PO4=Na++3PO43—B．CaCO3+2HNO3=Ca （NO3）2+H2O+CO2↑C．2KClO3+MnO2 ====2KCl+MnO2+3O2↑D．C2H5OH= C2H5O —+H+13、下列说法正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物１４、下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（) A．K+、Mg2+、Cl－、NO3－B．Ba2+、Ca2+、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、Mg2+、Cl－D．Mg2+、Cu2+、CO32－、SO42－15．下列物质中属于电解质的是（)①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A。
河北省藁城一中2012届高三9月月考(化学).pdf
课题5.1圆(一)课时课型新授课教 学 目 标 下限 目标1、理解、掌握圆的定义. 2、经历探索点与圆的位置关系的过程，以及如何确定点和圆的三种位置关系.上限 目标初步渗透数形结合和转化的数学思想，并逐步学会用数学的眼光和运动、集合的观点去认识世界、解决问题.重点 难点理解、掌握圆的概念.会确定点和圆的位置关系.教学方法讲练结合教 学 预设 流 程【自学展示】 1、思考：平面上的一个圆把平面上的点分成哪几部分？ 2、尝试：量一量（1）利用圆规画一个⊙O，使⊙O的半径r=3cm. 【探究学习】 1、在平面内任意取一点P，点与圆有哪几种位置关系？若⊙O的半径为r， 点P到圆心O的距离为d，那么： ①点P在圆 d r ②点P在圆 d r ③点P在圆 d 2．概括总结． （1）圆是到定点距离 定长的点的集合. （2）圆的内部是到 的点的集合； （3）圆的外部是 的点的集合 。
3.典型例题： 例1、已知点P、Q，且PQ=4cm，⑴画出下列图形：到点P的距离等于2cm的点的集合；到点Q的距离等于3cm的点的集合。
⑵在所画图中，到点P的距离等于2cm，且到点Q的距离等于3cm的点有几个？请在图中将它们表示出来。
⑶在所画图中，到点P的距离小于或等于2cm，且到点Q的距离大于或等于3cm的点的集合是怎样的图形？把它画出来。
例2．如图，在直角三角形ABCD中，角C为直角，AC=4，BC=3，E， F分别为AB，AC的中点。
以B为圆心，BC为半径画圆，试判断点A， C，E，F与圆B的位置关系。
【课堂整理】 （1）圆的定义。
（2）画圆并体会确定一个圆的两个要素是 和 （3）点与圆的位置关系。
【当堂练习】 （1）⊙O的半径10cm，A、B、C三点到圆心的距离分别为8cm、10cm、12cm，则点A、B、C与⊙O的位置关系是：点A在 ；点B在 ；点C在 。
（2）⊙O的半径6cm，当OP=6时，点P在 ； 当OP 时点P在圆内；当OP 时，点P不在圆外。
河北省藁城市冀明中学高三9月考试(化学).doc
河北省藁城市冀明中学高三9月考试（化学）可能用到的原子量： C：12 N：14 O：16 Ba：137 Fe：56 Cu：64 S：32Na：23F：9 Cl：35.5 Br：80 I：127 Ag：108 P：31 Si:28第Ⅰ卷（选择题共60分）说明：选择题涂在答题卡上，二卷直接写到答题纸上，否则答题无效。
只交二卷。
一、单选题（每个3分，共60分）1.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同．．化学反应的是（）①C与O2② P与Cl2 ③Fe与S④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水⑨NaAlO2与盐酸⑩Na2CO3与盐酸A．除③⑨外 B．除③⑧外C．除③⑦⑩外D．除⑥⑦⑧外2. 下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥C．②③⑤⑥ D．①②③④⑥3.制备氰氨基化钙的化学方程式为，在反应中( )A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN是氧化剂不是还原剂C. 是氧化产物，是还原产物D. CO为氧化产物，为还原产物4.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是（）A．(NH4)2SO4、BaCl2、NaOH、NaClB．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClD．Al2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO45.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21 ︰5B.11 ︰3C.3 ︰1D.4 ︰16.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Na+、K+、AlO2－、Cl－B．K+、Na +、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ca2+、Na+、I－、NO3－7.下列各组物质仅用水就能鉴别的是（）①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③8.下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Ba(OH)2溶液与稀H 2SO 4溶液发生中和反应：O H BaSO SO H OH Ba24242+↓=+++-+-+ B ．H 2S 通入FeCl 3溶液中：↓+=++-+S Fe S Fe 22322C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：O H CO H HCO 223+↑=++-D ．向漂白粉溶液中通入SO 2：HClO CaSO O H SO ClO Ca 223222+↓=+++-+9.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol -1C. Ba(OH)2 · 8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ · mol -1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ10.某君在实验室中观察到：(1) 金属X 不和1 mol / L Y 2+溶液反应；(2)金属Y 可溶解在1 mol/L Z 2+溶液中，并析出金属Z ；(3) 金属Z 不和1 mol / L X 2+溶液反应。
河北省藁城一中2011-2012学年高二上学期9月月考(英语)缺答案.pdf
5、如右图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中一段时间。
(1)杠杆向________(左或右)倾斜。
(2)________(左或右)杯中溶液密度大。
*6、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤 现象和结论 方案一方案二 方案三 用磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁 分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳 分别放入酸中 能生成气体的是铁 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉(Fe) FeCl2溶液(CuCl2)7、填写下列表格。
（“混合物”栏中括号内为杂质） Fe + H2SO4=FeSO4 +H2↑ 溶解反应、过滤、烘干 Fe + CuCl2=FeCl2 + Cu 溶解反应、过滤 东汉晚期的青铜奔马 距今约1800年 河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1千余年铝的应用(仅仅100多年的历史) 再 见 金属的化学性质 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
一、金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 真金不怕火炼!!! 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2→不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧气 不相同 Al、Mg Fe、Cu （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
藁城一中2011-2012学年高三化学第一次月考试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）二部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O-16 Cl-35．5 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg—24 S-32一、选择题（每题均只有一个正确答案，每题2分，共50分）1. 下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢2. 1 mol过氧化钠与1.6 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO33.下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+5. 现有M、N、P、E四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N，(2)P＋2H2O(l)===P(OH)2＋H2↑(3)N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑，判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、E B．M、N、E、PC．P、M、N、E D．E、P、M、N6. 配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A．定容时，水多用滴管吸出B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线7.下列离子方程式正确的是（）A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-==MgC03↓ +C032-+ 2H20B．向NH4 Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++ 40H-十Al3++ 2 SO42-==2BaS04↓+Al02- +2H20C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 =2 HC03-D．向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++N03-==3Fe3++ NO↑+2H20 8．(2011·江西省联考)下列各种溶液中，能大量共存的离子组是()A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、I－B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3C．酸性环境下的无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4D．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－39．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O10.用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比为()A．1∶3 B．1∶2C．2∶3 D．3∶211. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能（）①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)molA．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①④⑤12. 关于晶体的下列说法正确的是( )A．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体13. 向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是()A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.20 mol NaClC．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO314. 下列说法正确的是( )A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力B．Na2O，MgO，Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3C．HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键D．CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构15. N A为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项（）①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0．1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1N A④l mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N AA．1项B．2项C．3项D．4项16. 下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．区分胶体和溶液的最简单方法是丁达尔效应C．胶体带电荷，溶液不带电荷. D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀17. 列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是非电解质18. 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）A．2mol/L的H2SO4溶液B．2mol/L的NaOH溶液C．2mol/L的MgSO4溶液D．硅酸溶胶19. 下列离子方程式正确的是（）A．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓B．明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O= Cl2↑+OH-+H2↑D ．氢氧化铁胶体的制备：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +20. 实验中需用2.0 mol/L 的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为( )A ．950 mL ；201.4 gB ．1 000 mL ；212.0 gC ．1000 mL ；21.2 gD ．500 mL ；100.7 g21. 在某Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为（ ） A ．6︰1 B ．3︰1 C ．2︰1 D ．1︰222．一定量的Fe 和Fe 2O 3混合物投入250ml 2mol/L 的HNO 3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO 气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是（ ）A ．450mlB ．500mlC ．400mlD ．无法确定 23.在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS 2 + 14 CuSO 4 + 12 H 2O = 7 Cu 2S + 5 FeSO 4 + 12H 2SO 4关于此反应，下列说法正确的是（ ）A Cu 2S 既是氧化产物，又是还原产物B 5 mol FeS 2 发生反应，有10 mol 电子转移C 产物中的SO 42- 有一部分是氧化产物D FeS 2 只作还原剂24. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 5.6 g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12. 5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD ．0.5mol 雄黄（As 4S 4，结构如右图）含有N A 个S —S 键25. 某反应中有六种微粒：，已知氧化性。
下列叙述不正确的是 ( )A．氧化产物为Cl2B．微粒的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移第Ⅱ卷非选择题（共50分）26.(12分) 实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。
完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是：；加入稀硫酸的目的是：。
（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。
写出并配平上述变化的化学反应方程式：（3）上述反应中的还原产物是：。
（4）现有 1.2L含3mol FeSO4的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是。
如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则反应最少消耗的HBrO30.6 mol（填“大于”“小于”或“等于” ）理由是。
27. （7分）为测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如下图所示。
该装置的总质量(包括水)为a g，将质量为b g的碱金属单质投入水中，立即塞紧瓶塞(水过量)，完全反应后再称此装置的总质量为c g。
则：(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式_________。
(2)无水CaCl2的作用是_____________。
(3)如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量________(填“偏大”或“偏小”)，理由是_________________。
28. (16分)Ⅰ. 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。
（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。
Ⅱ.某溶液中含有Na＋、Ba2＋、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是，肯定没有的离子是；(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响；(3)步骤②中发生反应的离子方程式为、29. （10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D 元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。