高一化学 化学能与热能(第一课时)
高中化学第一节 化学能与热能(第一课时)优秀课件
。
183 kJ
二、物质总能量与化学反响中能量变化的关系
1．化学反响的特点是有新物质生成， 生成物和反响物总能量不同。 2．反响中要遵循能量守恒。 3．反响物与生成物的能量差假设以热 能形式表现即为放热和吸热。
二、物质总能量与化学反响中能量变化的关系
水由高处向低处流要释放 能量〔势能转换为动能〕
放热 反响
由图可知
1 mol H2 分 子 中 的 化 学 键 断 裂 吸 收 的 能 量
是
，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收
的能4量36是kJ
，2 mol HCl 分子中的化学键形
成 释 放 的24能 3 kJ量 是
， 则 H2(g) ＋
Cl2(g)===2HCl(g)的反8应 62 放 kJ 出的热量为
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
22.7%
2.8%
7.3%
67.2%
想一想
化石燃料〔 煤、石油、天然气〕是 我们当下的主要能源，但不可再生人 类面临能源枯竭的危机，在这方面化 学能做出什么奉献？
不同的燃料其组成不同，燃烧后放 出的热量不相等。为什么不同的燃 料燃烧时放出的热量会不同？燃料 在燃烧反响中产生的热能来自哪里？
一、化学键与化学反响中能量变化的关系
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
断 开
形 成
·· ··
H·
＋
·C··l ： ··
→
H
C····l
一个化学反响的的过程，本质上就是
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
一、化学键与化学反响中能量变化的关系
H2 + Cl2 点=燃 2HCl
第一节 化学能与热能 1课时
第二章第一节化学能与热能一学习目标知道化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
知识点回顾化学变化的实质是什么在化学反应过程中断开化学键，物质本身需要吸收能量，[点拨]如：你想掰断一个木棒，那你需要对木棒用力（做功），对于木棒来说它是吸收能量。
在化学反应过程中形成化学键，物质需要放出能量【点拨】行星撞击地球的时候会形成大爆炸，那就是它们（地球和行星）结合（撞击）后向外界放出能量的表现。
1、化学反应中能量变化的原因化学反应的实质是旧键断裂和新的化学键形成。
化学反应中旧键断裂要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而吸收和放出的能量一般不同，所以化学变化必然伴随着能量的变化。
2、例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。
形成H－H键要放出能量436kJ。
1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应和能量变化是同时进行的。
3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量[解析]一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小4、如何判断一个反应是吸收能量还是放出能量呢反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。
1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。
1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能【小结】①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时)课件新人教版必修2
能量变化 吸收能量436KJ 放出能量436KJ 吸收能量415KJ 放出能量415KJ
例：在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH－H需要吸 收436kJ能量，断裂1molCl－Cl键需要吸收243kJ能量， 形成1molH－Cl会放出431kJ能量，通过计算说明化学 反应H2＋Cl2 ＝ 2HCl是吸收能量还是放出能量。 解：设有1 mol H2与1 mol Cl2完全反应，则 断开反应物中化学键所吸收能量之和： 436 kJ＋243 kJ＝679 kJ
新课内容
二、化学能与热能的相互转化
2、放热反应和吸热反应 实验2-1 铝片与盐酸反应
现象
产生气泡，用手轻触试管底部 感到发热，用温度计测量， 水银柱上升。
结论
该是放热反应。
常见的放热反应 活泼金属和酸、水反应 酸碱中和反应 可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应 大部分的化合反应
新课内容
二、化学能与热能的相互转化 固体反应，通常先研细再混合，
形成生成物中化学键所放出能量之和：
2× 431kJ＝862kJ 吸收能量小于放出能量，因此，该反应是放出能量。
Page 4
以
H2 +
能量
Cl2
=
2HCl
2H + 2Cl
反应为例：
吸收能量 679kJ H2 + Cl2 放出能量183 kJ
放出能量 862kJ
2HCl
反应坐标
Page 5
新课内容
3、从化学键的角度判断化学反应中能量的变化 化学反应中是吸收能量还是放出能量，取决于 断键吸收的总能量与成键放出的总能量的相对大小。 反应放出能量＝成键放出总能量－断键吸收总能量 反应吸收能量＝断键吸收总能量－成键放出总能量 化学反应都伴随着能量的变化！
高一人教版第二章第一节化学能与热能
第一节化学能与热能1.1化学键与化学反应中能量的变化一、知识要点I.前言内容煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。
为什么棉花可以燃烧？【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为的变化。
（除此之外还有的反应表现为还有、的变化）II、化学能与热能的相互转化一、化学能转化成热能【实验一】镁条与盐酸的反应能量的变化实验步骤：在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸，再插入镁条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录。
注意事项：镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。
实验结论：铝与盐酸反应产生H2，并放出热量。
该反应是放热反应方程式：Mg+2HCl == MgCl2+H2【实验二】B a(O H)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化【投影实验】实验步骤实验现象得出结论1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有气生成2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
(讲课稿甘改1)化学能与热能(第一课时)
1、下列说法正确的是（
C ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能进行
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应释放的能量一定是热量
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应的下列说法中正确的是( C ) A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一 定能发生
5.下图表示吸热反应的是(
A )。
想要知道后事且听下回分解
在初中我们学习了质量守衡定律，那化
学反应中能量的变化守不守衡呢？如果守
衡那能量是怎么变化的呢？
本节课缺少板书
用化学键的观点来分析化学反应的本
质是什么？ 一个化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
只有化学键的断裂是不是化学反应？
如：在25℃和101kPa的条件 断开H－H键要吸收能量436kJ，
形成H－H键要放出能量436kJ。
1molCH4中含有4molC-H键，断开1mol C-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4 中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。
物质的稳定性：（课本后面习题7） 键能越高（能量越低），物质越稳定
规律总结（计算时应用规律）
△H用表示反应热 ①△H = 生成物的总能量 — 反应物的总能量
②△H= 反应物的总键能 — 生成物的总键能
△H为“—”时是放热反应 “+”是吸热反应
1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。化学反应和能量变化是同时进 行的。 2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取 决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放 出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总 能量与生成物的总能量的相对大小。
第一课时化学能与热能
收 能 量
= 2HCl
H—Cl 放
形 成 出 能 量
·· ： ·· · Cl → H Cl H · ＋ ·· ·· 一个化学反应的的过程， 一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。 变化的主要原因。 ·· ··
4、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 、已知反应 ＋ ＝ ＋ 为放热反应 为放热反应， 的下列说法中正确的是（ 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于 的能量一定高于C 的能量一定高于 B的能量一定高于 的能量一定高于D 的能量一定高于 A和B的总能量一定高于 和D的总能量 的总能量一定高于C和 的总能量 和 的总能量一定高于 该反应为放热反应， 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2 3mL６ 在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸， 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝 观察现象， 条，观察现象，并用温度计测量溶 液温度的变化． 液温度的变化．
实验2－ 实验 －1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
（1）形成化学键放出的能量 ＞断开化学 ） 键吸收的能量
放热反应
（2）形成化学键放出的能量 ＜断开化学 ） 键吸收的能量
吸热反应
二、一个化学反应吸收能量还 是放出能量？ 是放出能量？
在化学反应中，随着物质的变化， 在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂， 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢？ 什么决定的呢？
高中化学化学能与热能 优秀课件1
三、常见放热反响和吸热反响
1、放热反响
•1)物质的燃烧:C + O2 ＝点燃 CO2
•2)常见金属〔Al、Fe、Zn等〕 与酸〔HCl、H2SO4等〕的反响
•3)酸碱中和反响: HCl + NaOH = NaCl + H2O
• 4)大多数化合反响 ：2H2+O2=2H2O
H－Cl键能为431kJ，判断该反响是〔 BD〕
A. 吸热反响
B. 放热反响
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
4、以下说法中正确的选项是 A〔C
〕
A、物质发生化学反响都伴随着能量的变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反响关系中，
反响物的总能量与生成物的总能量一定不同
• 1.化学反响中能量变化的原因
• 物质中原子之间是通过化学键相结合的。 化学反响从化学键角度分析，就是旧键的 断裂和新键的形成，而断键和成键都伴随 着能量的变化，断键要吸收能量，成键要 放出能量，因此化学键的断裂和形成是物 质在化学反响中发生能量变化的主要原因。
• 2.决定化学反响中能量变化的因素
化学反响中能量变化的决定因素
化学能与热能的相互转 化
吸热反响与放热反响 化学能与热能相互转化的应用
误区警示
• 反响条件和该反响的能量变化之 间没有必然联系。
• 放热反响往往也需要加热 • 吸热反响也可以自发进行
• 一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象它 们只属于吸热过程不属于吸热或放热反响
• 浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热 • NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要
化学能与热能(第一课时)
第二章化学反应与能量崇庆中学高2015级化学集备组课题：第一节化学能与热能第一课时【学习目标】1、掌握化学键的断开与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、能够从反应物与生成物总能量的相对大小理解化学反应中能量的变化。
3、理解化学反应的过程是能量的储存或释放的过程。
【学习重点】1、化学键与化学反应中能量变化的关系。
2、反应物和生成物的总能量与化学反应中能量的变化关系。
【学习过程】预习课本P32—P33，填写基础知识部分。
1、化学反应的实质：物质中的原子之间是通过相结合。
化学反应的实质就是反应物分子内化学键的和生成物分子中化学键的过程。
2、化学键断裂的形成是与联系在一起的，当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要（放出或吸收）能量，而形成生成物的化学键要（放出或吸收）能量。
化学反应中能量变化的主要原因是：。
断键吸收的总能量＞成键释放的总能量化学反应（填“放出”或“吸收”）能量；断键吸收的总能量＜成键释放的总能量化学反应（填“放出”或“吸收”）能量；3、物质的化学反应与体系的能量变化总是发生的。
一个化学反应在发生过程中是放出还是吸收能量取决于的相对大小。
反应物总能量大于生成物总能量，反应，该反应为反应；反应物总能量大于生成物总能量，反应，该反应为反应。
即：∑E（反应物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量；∑E（反应物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。
【思考】1、化学反应吸收或放出的热量多少与化学键的键能有什么关系？2、化学反应热与化学变化有何关系？（（（【巩固练习】1、当两个原子形成化学键时，原子的能量将：( )A ．升高B ．降低C ．保持不变D ．一个升高一个降低2、已知反应：2H 2 + O 2 = 2H 2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。
有关键能：H —H ：436 kJ/molO —O ：496 kJ/molH —O ：463 kJ/mol拆开化学键2 mol H 2 中的化学键 1 mol O 2 中的化学键形成化学键4 mol H —O 键能量变化3、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是： ）A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 4、已知反应 A ＋B ＝C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：( )A ． A 的能量一定高于 CB ．B 的能量一定高于 DC ． A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D ． 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5、在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是： ()A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI6、对于放热反应 ，下列说法中正确的是……………………………： ）A ．产物 H 2O 所具有的总能量高于反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量B ．反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量高于产物 H 2O 所具有的总能量C ．反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D ．反应物 H 2 和 O 2 具有的能量相等7、在氢气跟氧气的反应中，破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 A ，破坏 1mol 氧气中的化学键消耗的能量为 B ，形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 C 。
第一课时化学能与热能
例：在反应N2 + 3H2 = 2NH3 中， 已知 N-N 键能为 200KJ/mol H—H 键能为 100KJ/mol N—H 键能为 210KJ/mol 判断该反应为————反应
例：在反应2H2 + O2 = 2H2O 中， 已知 H—H 键能为 200KJ/mol O=O 键能为 100KJ/mol H—O 键能为 400KJ/mol 判断该反应为————反应 反应物的总键能>生成物的总键能 吸热反应
反应物的总键能<生成物的总键能 放热反应
五、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 多数化合反应 铝热反应 物质的缓慢氧化
吸热反应
多数分解反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
4. 下列说法正确的是 ( ) AB A. 大多数的化合反应是释放能量的反 应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
= 2HCl
H—Cl
形 成 放 出 能 量
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · · 一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。 化学键的断裂和形成是化学反应中能 量变化的主要原因。
· · · ·
三：旧化学键断裂吸收能量 新化学键形成放出能量 四：反应物总键能＞生成物总键能
吸热反应
反应物总键能＜生成物总键能
放热反应
键能：拆开1mol 键吸收的热量 或者形成1mol键释放的热量 例：在反应H2 + Cl2 = 2HCl 中， 已知 H—H 键能为 200KJ/mol Cl—Cl 键能为 100KJ/mol H—Cl 键能为 260KJ/mol 判断该反应为————反应
化学能与热能(1)
第二章
第一节 化学能与热能 (第１课时）
一飞冲天—— “神舟”七号发射实况回放
【思考与交流】
生活中哪些事实说明了在化学反应中 伴随着能量的变化？
物质发生化学反应的同时还伴随着能 量的变化,而这种能量变化又通常表现为 热能变化。
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是？
思考与讨论：
1.铝与盐酸反应的化学方程式： 。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将 采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实 验中应注意哪些问题？
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
断 开 吸 收 能 量
+
Cl2
Cl —Cl
吸 断 收 开 能 量
点燃
== 2HCl
H—Cl
放出能量
形成 · · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。
· · · ·
【思考与交流】
在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键 的形成，化学能也随之而改变。那么，一个 化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决 定的呢？你对化学反应的特征有什么进一步 的认识？
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的 下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
4、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键 能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol， H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（BD） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.生成2molHCl 吸收179kJ热量 D.生成2molHCl放出179kJ热量
化学能与热能 课件
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
化学能与热能的相互转化
[导 学 导 练] 1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”
(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时 总质量 保 持不变。 (2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时 总能量 保 持不变。
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
(1)“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热 反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发 生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水 是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热 过程，但不是吸热反应。
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
解析 化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是 放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的 相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反 应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反 应。比如，木炭的燃烧需加热引燃，一旦反应开始便会放热。 答案 CD
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸 热反应的是________(填序号)。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫酸与氢氧化钾溶液反 应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气 解析 燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原 剂的氧化还原反应为吸热反应。 答案 ②③④⑤⑥ ①⑦
化学能与热能
中和热测定误差分析
用弱酸、弱碱代替强酸、强碱 用0.5mol· L-1NaOH代替0.55mol· L-1NaOH溶液 NaOH、HCl若为浓溶液 未冲洗温度计 缓慢倒入NaOH 有液体洒在外面
数值偏低 数值偏低 数值偏高 数值偏低 数值偏低 数值偏低
练习
2g H2燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧 时约放热46000 kJ。氢气被公认为21世纪替代 矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的 三个主要优点： 1. 来源丰富 2. 单位质量放热多 3. 生成物无污染
0.418 ( t 2 t1 ) H 0.025
kJ/mol
注意事项
中和反应放出的热量跟生成水的物质的量有关， 而中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反 应而生成1 mol水时所释放的热量，与酸碱的用 量无关。 若用弱酸或弱碱，因为电离时吸热，会使结果 偏小。 若用浓溶液，因为稀释时放热，会使结果偏大。
2. 常见的吸热反应 特例放热的分解反应：如尿素分解，
判断下列反应属于放热反应还是吸热反应
点燃 C+O2====CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 C+CO2====2CO 8Al+3Fe3O4====4Al2O3+9Fe 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NH4Cl===NH3+HCl CO+CuO===Cu+CO2
提示：C+CO2====2CO和H2+I2====2HI是吸热反应
高温
△
四、常见的放热反应和吸热反应
大多数分解反应 葡萄糖分解（细胞无氧呼吸）等 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 某些晶体间反应如：Ca(OH)2与NH4Cl反应、 Ba(OH)2与NH4Cl反应、Na2CO3与NH4NO3反应 等 盐类水解
2.1_化学能与热能_第一课时
1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？
2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？
[演示实验]
见教材实验2-2
[思考与讨论]
1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？
4、比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：
天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）
5、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说
反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？
答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2吸热(2) 70：11 4.石油液化气>天然气>水煤气5.略
教学反思
当堂反馈
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教师活动
学生活动
教学随笔
[创设问题情景]
在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水。
[结论]
生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
[设问]
热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。
1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？
2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？
3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？
1化学能与热能第一课时
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分析化学反应
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化学键与化学反应中能量变化有什么关系？ 化学键与化学反应中能量变化有什么关系？ 阅读课本P32) （阅读课本P32) 当物质发生化学反应时， 1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 吸收能量 ，而形成生成物中的化 学键要 放出能量 。 2.（ 断开1 molH- 键要吸收436KJ 2.（常温常压下）断开1 molH-H键要吸收436KJ 的能量，形成1 molH的能量，形成1 molH-H则要放出 436KJ 的能 量。 3.（ 3.（常温常压下）1 molCH4中含有4 mol C-H键， 断开1 molC- 键要吸收415KJ的能量，断开1 415KJ的能量 断开1 molC-H键要吸收415KJ的能量，断开1 中所有C 的能量。 molCH4中所有C-H键则要吸收 1660 KJ的能量。
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《化学能与热能》教学课件1
使用后红棕色
为什么撕开包装后暖宝宝能发热呢？
学以致用
猜想暖宝宝发热原理：
暖宝宝成份由铁、活性炭、无机盐、 水等组成，可在空气中氧气的作用下发生 放热反应。这种反应过程是从一打开真空 包装的时候就开始的。是一个缓慢氧化的 过程。
随堂练习
1. 下列说法正确的是 ( )AB
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
反应物和生成物的能量必然不同
能量守恒定律
化学反应过程中必然有能量的吸收或放出
通常表现为吸热或放热
化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
理论探究—微观
自学 为什么化学反应有的放热、有的吸热？ 化学反应的实质：__旧__键__的_断__裂__，__新_键__的__形__成___ 断键_吸__收_能量,成键_放__出_能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量 放出能量 断键吸收总能量 >成键放出总能量 吸收能量 通常表现为吸热或放热
是真的吗？
水能载舟，亦能覆舟
？ 水能灭亦火能，点火
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2
想一想！
化学能是能量的一种形式，可以转 化为其它形式的能量，如热能、光能等。
有没有热能转化成化学能的反应呢？ 或者说有没有吸收热量的化学反应呢？
实验探究
实验一
设计方案，用尽量少的实验确定下列试剂之间所 有反应的温度变化趋势？ 试剂：Mg、Al、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液。 仪器用品：试管若干、温度计、滤纸、镊子。
速达标
3.下列说法正确的是( A ) A.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低 于生成物所具有的总能量 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物 化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放 出的热量多
高中化学： 第一节化学能与热能
第一节化学能与热能（第1课时）一、三维目标知识与技能：1、了解化学键与能量之间的密切联系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨，掌握化学能与能量的转化关系情感、态度与价值观：1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
树立正确的能源观。
3、热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
二、重点难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
三、教学过程：[引入]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么用？[板书]第一节化学能与热能一、化学反应中的能量变化[老师]化学反应的过程是原子重新组合的过程，从化学键的角度如何认识化学反应的过程？[学生]化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程。
[老师]化学键在断裂时是吸收能量还是放出能量？[学生]吸收能量。
[老师]化学键在形成时是吸收能量还是放出能量？[学生]放出能量。
[老师]对于一个化学反应来说，旧键断裂吸收的能量与新键形成所放出的能量是否相等？[学生]不相等[老师]当断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量时，化学反应过程中就要放出能量，当断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量时，化学反应过程中就要吸收能量。
[板书]1、化学键与化学反应中能量变化关系E（断）>E（形）——吸收能量E（形）>E（断）——放出能量化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
[讲述]H2+Cl2=2HCl反应过程中为什么要放出能量。
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高一化学化学能与热能（第一课时）
教学目标：
1．了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因。
2．使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
3．学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。
4．通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
教学重点、难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
教学过程：
[投影]中国面对能源危机新闻图片；
新闻：央视国际消息，中国能源消费总量已经位居世界第二，约占世界能源消费总量的11%。
2003年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。
其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能源占7.3%。
目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。
中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。
中国石油、天然气资源短缺，需要充分利用国内外两种资源、两个市场，在做好石油节约与替代的同时，走出国门，积极参与世界油气市场的开发与资源分享，扩大能源对外贸易和投资。
[讲述]能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究能源。
[板书]第二章化学反应与能量
[学生阅读]前言内容
[回答]本章讨论的问题：在现代广泛使用的各种能源中，那些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？
[学与问]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？
[板书] 第一节化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[复习]化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
[讲解]化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？
1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ 的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）
[小结·板书]1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
[小结]：
1．化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比
较接近，则放热和吸热不明显。
[强调] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物
的总能量与生成物的总能量的相对大小
[小组讨论]吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）
[板书]2、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
[投影]图2-1水能、化学能对比示意图
[过渡]我们在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界中物质可以相互转化，但是总质量保持不变；同样一种能量可以转化成另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”这是两条基本的自然定律，化学能是能量的一种，它同样可转化成其它形式的能量，如热能、电能等。
我们开始研究化学能与热能的关系。
[板书]二、化学能与热能的相互转化
[讲述]化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化
[投影]吸放热与能量关系
放热反应：放出热的化学反应
[板书] 化学反应
吸热反应：吸收热的化学反应
[问题]那么，化学反应为什么有些是放热反应，有些是吸热反应呢？
[投影]
[小结]略
[作业]P331、2、3
补充：举例说明日常生活中我们在哪些方面利用了化学反应中的能量变化. [板书计划]第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系。