氢氧化钡晶体与氯化铵吸热反应的实验改进
八水合氢氧化钡与氯化铵吸热反应实验改进
温 度 迅 速 降 低 且 有 水 滴 凝 结 ，此 时可 将 锥 形 瓶传
图 ３
递 给每个 学 生感受 温度 的变 化 。 ④ 也可 以将湿 润 的红色 石蕊 试纸 放于 锥形 瓶
上 方 ，试 纸立 即由红变 蓝 。 ⑤ 实验 结束后 加入 适 量 稀硫 酸 ，吸收 ＮＨ。的
同时 ，使 Ｂａ 沉淀 。 该 实验 操作 简便 ，药 品 用量 少 ，现 象 明 显 ，反
应 体 系密 闭 ，无 污染 ，便 于学生 亲身体 验 化学反 应 的热效 应 ！
参 考文献
１ 谭 文 生 ．吸 热 反 应 实 验 的 环 保 改 进 ．教 学 仪 器 与 实 验 ，２０１２
（１）：１７ ２ 包 子 民 ．吸热 反 应 演 示 实 验 的 改 进 ．化 学 教 育 ，２０１１（４）：６５
水 珠凝 结 ，手 触 摸杯 壁下 部有 冰 冷 的感 觉 ，玻璃 片
应 的能 量 变 化 。无 论 借 助 玻 璃 片 粘 结在 烧 杯底 部 ，还 是 小 试 管
试纸
粘结 在烧 杯 底 部 。经 多 次 实 验 ，我 发 现 该 实 验 在 内 的 冰 水 凝 固 ，都 是
平 时教 学 中还存 在几 点 问题 ：
① 课 前 预先 将 约 １０ｇ
改 进 。
Ｂａ（ＯＨ）２。８Ｈ：Ｏ 研 细 后
［改进 一 ］
装 入 气 球 底 部 ，用 线 以 活 Ｂａ（ＯＨ）￣８Ｈ２Ｏ
①将 约 １０ｇ Ｂａ（ＯＨ） ·８Ｈ：Ｏ研 细后 与 约 ５ｇ 结 扎 紧 ；再 加 人 约 ５ｇ
图 ２
ＮＨ ＣＩ一 起 放入 烧杯 中（试剂 用 量减半 ）。
烧 杯 中 ，并 将烧 杯 放 在 滴 有 几 滴 水 的玻 璃 片或 小 明显 ，该 实 验 就 是 要
2020届高考化学考前冲刺提分训练：化学能与热能【答案 详解】
——化学能与热能【提分训练】1．中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是( D )A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参与了反应过程解析：A.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程为吸热过程，故A错误；B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确。
2．金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据)。
下列有关说法中错误的是( C )A．Al(s)与O3(g)反应生成Al2O3(s)的热化学方程式为2Al(s)＋O3(g)===Al2O3(s) ΔH＝－1 559.5 kJ·mol－1B．等质量的O2比O3的能量低C．1 mol O2完全转化为O3，需吸收142 kJ的热量D．给3O 2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成解析：32O2(g)===O3(g) ΔH＝＋142 kJ·mol－1，故C项错误。
3．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( C )A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析：C、CO的燃烧都是放热反应，故ΔH1<0、ΔH3<0，A项错误；CO2与C生成CO的反应为吸热反应，则ΔH2>0，铁的氧化为放热反应，则ΔH4<0，B项错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C项正确；将第五个热化学方程式化学计量数同时乘以2后与第四个热化学方程式相加，再将化学计量数同时除以3可得第三个热化学方程式，故ΔH3＝ΔH4＋2ΔH53，D项错误。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体?吸热反应的实验改进
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 吸热反应的实验改进作者：方兰等来源：《中学化学》2015年第02期人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2“化学能与热能的相互转化”一节中，通过“Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应”这个典型实验，让学生认识和感受化学反应中的吸热现象。
笔者在实际教学过程中发现：当环境温度略高时，烧杯和玻璃片往往无法粘在一起，且产生的氨气扩散到空气中，污染环境。
基于以上考虑，笔者多次实验，创新设计了一套集科学性、趣味性、观赏性于一体的封闭式装置。
一、实验原理Ba（OH）2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O反应吸热。
二、实验装置三、实验方法及现象1.在盖子内壁上粘上一张剪成花瓣状的滤纸，并喷上酚酞试液。
往上口被剪去的塑料杯中加入约15 mL水，再将另一只塑料杯套在上面，在下端带塞的玻璃管内加入约1 mL红墨水，插入塑料奶嘴处。
2.将事先称好的20 g Ba（OH）2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体加入到上层塑料杯中，盖上盖子，快速用玻璃管搅拌。
盖子内壁上粘有的喷有酚酞试液的滤纸变红色，杯内固体慢慢变得粘稠，最后变成糊状物，用手触摸杯子外壁感觉很冰，两个杯子粘在了一起。
从整体上看，像是冰山中盛开的雪莲一样，十分漂亮。
3.分开两个杯子，发现水变成了冰；取出玻璃管倒立，玻璃管内的液体不会滴落下来。
用另一根细玻璃棒从未封口的一端轻轻一推，取出红色的冰柱。
改进后的实验装置操作简单易行，有效地防止了氨的扩散，环保无污染，体现了绿色化学的理念，不仅可用于教师演示实验，也可用于学生分组实验、此外，喷有酚酞的试纸遇氨气变红，既可检验氨气，又增加了实验的趣味性。
（收稿日期：2014-11-15）。
四个简单的吸热反应实验
四个简单的吸热反应实验作者：蒯世定蒯文艺来源：《化学教学》2010年第04期文章编号：1005-6629(2010)04-0012-02中图分类号：G633.8文献标识码：C吸热反应实验是一类重要的实验。
通过我们的研究，介绍四个简单的吸热反应实验。
可以作为教师的演示实验，也可以作为学生的探究实验。
1、氯化铵与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]反应1.1实验步骤和现象室温下在小烧杯里加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有5-8滴水的泡沫塑料(或玻璃)片上，然后再加入约10g氯化铵晶体粉末，立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。
实验现象：在玻璃棒搅拌过程中，原来无色的颗粒状晶体慢慢变为粘稠状，最后成为糊状物质。
实验过程中闻到有强烈的刺激性气味气体产生。
插入温度计，可见温度计的温度在下降，混合物的温度可以降低到-6℃-10℃。
4-6 min后，小烧杯底部的水已经结冰，并将泡沫塑料(或玻璃片)粘在一起。
1.2交流讨论(1)用上述类似的方法，用硝酸铵晶体替代氯化铵进行实验，得到同样的效果。
用上述类似的方法，用醋酸铵晶体替代氯化铵进行实验，得到相似的效果。
但是混合物的温度可以降低到0℃-2℃，小烧杯底部的水难以结冰。
(2)有关计算2NI4CI+Ba(OH)2-8H2O一BaCI2+2NH3↑+1OH2OΔrH/k.l·moI-1：-314.43-3342.2-858.6-46.11-285.83ΔH/=∑△H(生成物)一∑△H(反应物)=[(-858.6)+(-46.11 x2)+(-285.83 xlO)-(-314.43 x2)-(-3342.2)]kJ-mol-1。
=161.94 kJ.mol-1(ΔH>O.即吸热反应)2、碳酸氢铵粉末与醋酸溶液的反应2.1实验步骤和现象在干净的小烧杯盛有6g碳酸氢铵粉末，另取1：1的醋酸溶液10mL，用温度计测量溶液温度。
吸热与放热反应实验的改进
吸热与放热反应实验的改进南京市第十三中学沈婷人教版化学必修2第二章化学能与热能这节内容中，教材安排了两个实验：一个是铝与盐酸的放热反应；另一个是水合氢氧化钡和氯化铵的吸热反应。
通过教学实践，我发现这两个实验都存在不足的地方。
书上这则放热反应，是通过温度计示数的升高来说明反应放热，但这一现象只有教师一个人能够看到，受众面不广。
而水合氢氧化钡和铵盐之间的吸热反应，书上是通过使玻璃片上的水结冰而将烧杯和玻璃片粘结在一起，来说明此反应吸收周围热量，其中也存在问题：①水的表面张力作用也能使烧杯与玻璃面粘结起来；②我国南方地区，气温较高，实验时玻璃片上的水不易结冰，即使加大药品的用量，实验也很难成功。
针对以上问题，笔者对实验进行了如下改进。
改进方案一：用乙酸代替水来间接反应温度的降低实验仪器：中和热测定仪、小烧杯、离心试管、硬纸板盖子实验药品：Ba(OH)2晶体、NH4Cl晶体、CH3COOH溶液实验装置：图1实验操作：①将小烧杯放入中和热测定仪中；②剪一块厚纸板，中间留个孔，以刚好插入离心试管为宜；③在离心试管中加入少量乙酸，不超出底部尖嘴部分；④称取20g氢氧化钡晶体和10g氯化铵快速并充分混合，并倒入小烧杯；⑤将套有离心试管的厚纸板放到烧杯上，将离心试管插入混合物中；⑥等试管里乙酸完全凝固，取出观察。
实验说明：①给反应体系“穿上棉衣”，起到保温隔热作用，这样即使在室温为30℃的环境下做此实验，也能保证有明显的实验现象；②通过插入装有乙酸的离心试管可以避免因为表面张力作用使玻璃片与烧杯粘结在实验注意点：①反应物要充分研磨，在烧杯中混合时要迅速、搅拌要充分；②离心试管中的乙酸应纯净，且用量不宜过多；③混合物应超过乙酸液面。
改进方案二：利用气体的热胀冷缩原理实验仪器：中和热测定仪、烧杯、小试管、硬纸板盖子、U型管、三通管实验药品：Ba(OH)2晶体、NH4Cl晶体实验装置：图2实验操作：①剪一块厚纸板，中间留个孔，以刚好插入试管为宜；②调节三通管使红墨水指示器中的红墨水保持水平；③称取20g氢氧化钡晶体和10g氯化铵快速并充分混合，并倒入小烧杯；④将套有试管的厚纸板放到烧杯上，将试管插入混合物中；⑤观察红墨水指示器中液面的变化。
氢氧化钡晶体与氯化铵反应实验的创新设计
氢氧化锁晶体与氯化铁反应实验的创新设计甘肃省定西市岷县第四中学(748400)纪娜甘肃省定西市岷县第一中学(748400)余新红林锁强1问题的提出实验是化学教学的灵魂。
实验教学是落实化学学科核心素养的重要途径之一。
现行人民教育出版社编著的化学必修2第2章中为了说明化学反应中伴随着热量变化，选编的吸热反应是:将约20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与约10g NH4C1晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯,观察现象。
笔者通过多年的实验教学，发现该实验存在以下不足:①该实验在烧杯这个敞口容器内进行，产生的氨气浓度低时对人体粘膜有刺激作用,吸入后可出现流泪、咽痛、咳嗽、咳痰等反应。
浓度高时会引起人体组织蛋白质变性，皮肤及上呼吸道粘膜严重烧伤，甚至造成整个粘膜损害;②该实验教学正好处在春季时间,气温较高,玻璃片与烧杯之间不易因结冰而粘在一起;③即使粘在一起，学生也认为是玻璃片与烧杯之间的缝隙被水占据，大气压的作用使玻璃片与烧杯粘在一起。
基于以上不足，笔者重新设计了反应装置，新装置使反应在密闭容器中进行，操作简单,现象明显,说服力更强。
2改进后的实验装置及操作2.1实验原理Ba(OH)2•8巴0+2NH4CI^BaCl2+ 2NH3+10H2Onh3+h2o^nh3•h2o氨气遇湿润的红色石蕊试纸,试纸会变蓝。
2.2实验仪器和药品(1)实验室现有食品和药品具支试管(20mm X200mm)、横口管、单孔橡胶塞1个、橡胶塞1个、气球1个、橡皮筋、红色石蕊试纸、10mL注射器、透明胶带、Ba(OH)2•8H2O晶体'NECI晶体、少量水。
(2)自制横口管用酒精喷灯预热小试管后对准距离底部约3cm处持续加热至玻璃红热,移去酒精灯后，用打气筒向试管中打气至玻璃红热处鼓泡并破裂,将破裂处在酒精喷灯上圆口，使之光滑。
2.3实验装置实验装置如图loSS图1实验装置图2往横口管中注入一定量的水2.4实验操作(1)按图1所示组装好实验装置，在具支试管支管口上用橡皮筋扎好气球，并检査装置的气密性。
化学反应中的热量变化实验改进二则
化学反应中的热量变化实验改进二则作者：徐文娟沈理明来源：《化学教与学》2019年第01期摘要：对苏教版《化学2》化学反应热量变化中的2个探究实验主要从药品用量角度进行适当改进，使实验减量化、趣味化、绿色化。
关键词：化学反应热量变化实验;减量化;趣味化;绿色化文章编号：1008-0546（2019）01-0083-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2019.01.025一、掌心中的实验（镁与盐酸放热反应实验改进）1.创意来源镁与盐酸反应实验是苏教版《化学2》专题2第二单元第1节的探究实验。
在教材中的实验内容是：向试管中放入用砂纸打磨过的镁条，加入5mL 2mol·L-1盐酸，用手触摸试管外壁[1]。
该实验镁条用量没有说清楚，5mL 2mol·L-1盐酸用量大，如果每位学生都要动手做，盐酸用量太大，不利于培养学生的节约、环保意识。
鉴于以上问题，笔者对镁与盐酸反应实验做了如下改进，旨在减少实验用剂量，使实验微型化。
并使得每位学生都能自己做实验，同时增加实验的趣味性（掌心中的实验）。
2.仪器药品（1）仪器小试管、胶头滴管、砂纸、剪刀。
（2）药品稀盐酸、镁条。
3.實验装置4.实验原理5.操作步骤及实验现象（1）取一镁条，用砂纸打磨，去除其表面的氧化膜。
用剪刀剪取0.5cm的镁条，置于小试管中。
（2）用胶头滴管吸取盐酸，向盛有镁条的小试管滴入10滴（约0.5mL）盐酸。
镁条表面迅速产生气泡，将小试管用掌心托住，可以感受到小试管底部变热。
说明反应放热。
6.设计特色（1）改进后实验实现了实验装置的小型化，实验药品的减量化，实现了绿色化学要求。
（2）操作简单，微型，每位学生都可以自己动手，兴趣更浓厚，观察更细致，实验效果更好。
（3）用掌心来感受反应的热量变化，取名掌心中的实验，使得实验更具有趣味性。
二、指尖上的实验[Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应实验改进]1.创意来源Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应实验是苏教版《化学2》专题2第二单元第1节的探究实验。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体吸热反应的实验改进
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体吸热反应的实验改进
，交代实验流程。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体吸热反应实验改进
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体吸热反应是典型的物理反应，其实验有着重要的科学及教育意义。
本文将介绍一种实验改进方法，以保证实验的准确度与可靠性。
首先用两个小玻璃瓶分别各放入约0.5毫克氢氧化钡和约1毫克氯化铵，其内容物均为纯净的结晶态。
接着用温度计测量温度，保证温度不降低于室温。
接着进行吸热反应，两个小玻璃瓶安装在一起，进行十次吸热反应，然后用温度计测量温度，记录中间的变化率。
同时，为确保实验的准确度，用分析天平测量剩余物质的重量，确定吸热反应中双方物质的消耗情况，并进行分析比较，以确定准确的反应热量。
实验改进的目的是为了提高该实验的准确度。
在实验中，通过引入温度计和分析天平，可以实现对温度变化率及物质消耗情况的可靠监测，再结合实验结果，可以准确计算反应热量。
这种改进能够有效确保整个实验的准确性，为一般化学实验带来更多帮助。
经过上述改进，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体吸热反应实验可以得到准确有效的结果，从而使该实验对科学研究更加有意义，有助于推动化学实验的发展。
氢氧化钡晶体与氯化铵反应实验的创新设计
氢氧化钡晶体与氯化铵反应实验的创新设计
氢氧化钡晶体与氯化铵反应是一种常见的化学实验，能够产生白色沉淀氯化钡。
然而，为了进一步拓展这个实验，我们可以设计一种创新的方法来观察和探究反应过程中的其他变化和现象。
首先，我们可以在实验中添加一种指示剂，如酚酞溶液。
酚酞是一种常用的酸碱指示剂，会在碱性溶液中呈现出粉红色。
当氯化铵与氢氧化钡反应生成氯化钡时，溶液会变为碱性，导致酚酞呈现粉红色。
这种变化可以帮助学生更直观地观察到反应的进行。
其次，我们可以提供一个温度计，并记录反应过程中溶液的温度变化。
反应过程中会释放热量，因为这是一个放热反应。
通过测量温度的变化，学生们可以进一步了解反应过程中的热量转化。
此外，我们还可以引入一个气体收集装置，以捕集反应过程中产生的气体。
氯化铵分解为氨气和氯气，而氢氧化钡本身不会产生气体。
通过观察气体的收集情况和性质，学生们可以进一步了解反应产物的性质和生成机制。
最后，我们可以让学生们尝试调整反应物的比例，观察反应速率和产物的变化。
他们可以改变氯化铵和氢氧化钡的浓度，或者改变反应物的质量比例。
这样一来，学生们可以通过实验来探究反应速率和产物
数量之间的关系，以及反应进程中反应物的消耗情况。
通过以上创新设计，我们可以更全面地探究氢氧化钡晶体与氯化铵反应的过程和特点。
这不仅能够增加学生们对化学实验的兴趣，还能够培养学生们的实验设计和数据分析能力。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的热化学方程式
一、引言氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是一种常见的化学反应。
该反应产生的热能在工业和科学研究中具有广泛的应用。
本文将深入探讨氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的热化学方程式，以及其相关的热能释放情况。
二、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的化学方程式氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的化学方程式如下所示：Ba(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + BaCl2 + 2NH3根据上述化学方程式可以看出，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应生成了水、氯化钡和氨气。
这是一个放热反应，产生的热能对于工业和科学领域有着重要的意义。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
对于氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应来说，反应热的计算可以通过实验测定得到。
通常情况下，实验中会将一定质量的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，然后测量反应过程中温度的变化，从而计算出反应释放的热量。
四、反应热的应用1. 工业氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应释放的热能可以用于工业生产中的加热和能源生产。
在一些化工生产过程中，可以利用该反应产生的热能进行加热，从而提高生产效率。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应也可以作为一种燃料进行利用，用于发电或供暖。
2. 科学研究在科学研究领域，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应释放的热能可以用于热能储存和实验室加热。
由于其放热量较大，可以作为一种热源用于实验室的加热，也可以作为热能储存材料，用于太阳能和风能等可再生能源的储存与利用。
五、其他相关问题1. 反应条件对反应热的影响在氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应中，反应的温度、压力和反应物质的质量均会对反应热产生影响。
通过控制这些条件，可以调控反应热的大小，从而满足不同领域对热能的需求。
2. 安全性问题由于氢氧化钡的毒性和氨气的腐蚀性，该反应在实际应用中需要注意安全问题。
在工业生产中，需要采取相应的防护措施，避免造成人身伤害和环境污染。
六、结论氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是一种重要的化学反应，产生的热能具有广泛的应用价值。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应氢氧化钡晶体（Ba(OH)2）与氯化铵晶体（NH4Cl）的反应是一种化学反应，会产生氯化钡（BaCl2）、氨气（NH3）和水（H2O）的产物。
本文将从反应机理、实验条件以及应用等方面进行介绍，详细讨论氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的相关内容。
首先，需要了解氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的性质。
氢氧化钡晶体是一种强碱，可溶于水形成氢氧化钡溶液。
氯化铵晶体是一种盐类，可溶于水形成氯化铵溶液。
在常温下，氢氧化钡和氯化铵是稳定的，不会自发地发生反应。
然而，在适当的条件下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体之间可以发生反应。
反应机理如下：Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O反应开始时，将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合，加入一定量的水溶液中使其溶解。
在水的作用下，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体分解，并发生一系列离子反应。
首先，氢氧化钡晶体的分子结构中的氢氧根离子（OH-）会与水分子发生反应，放出氢氧根离子（OH-）和氢氧根离子（H+），反应式为：Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-此时，氯化铵晶体中的氯化铵分子也在水中分解为离子：NH4Cl → NH4+ + Cl-接着，氢氧根离子与氯离子结合，生成氯化钡：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + 2Cl- → Ba2+ + 2Cl- + 2NH3 + 2H2O最终的产物包括氯化钡晶体（BaCl2）、氨气（NH3）和水（H2O）。
该反应在实验室中可以通过加热混合氢氧化钡晶体和氯化铵晶体来促进反应。
在加热过程中，氯化钡和氯化铵溶解逐渐生成，气体NH3逸出，最终形成BaCl2和H2O。
实验条件要求制冷系统可以控制氨气的扩散，以免对环境和操作者造成伤害。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的应用：1.实验教学：该反应在化学实验教学中常用于演示离子反应和气体产生反应。
学生可以观察到氨气的气味和产物生成的现象，帮助理解化学反应原理和离子反应的规律。
八水合氢氧化钡和氯化铵反应方程式吸热
八水合氢氧化钡和氯化铵反应方程式吸热下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氢氧化钡和氯化铵反应化学方程式
氢氧化钡和氯化铵反应化学方程式嘿，宝子们！今天咱们来唠唠氢氧化钡和氯化铵的反应，这可太有趣啦，就像一场化学界的奇妙魔法秀。
氢氧化钡（Ba(OH)₂）和氯化铵（NH₄Cl）一见面啊，那简直就像两个性格迥异的小伙伴要搞出大动静。
它们的反应方程式是Ba(OH)₂+2NH₄Cl = BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。
你看啊，就像氢氧化钡带着它的两个氢氧根（OH⁻）和氯化铵的铵根（NH₄⁺）在那说：“嘿，铵根老弟，咱们一起玩个交换游戏呗。
”想象一下，氢氧化钡就像一个慷慨的大富翁，它有两个“宝贝”氢氧根，氯化铵呢，像个小机灵鬼带着铵根和氯离子。
反应的时候啊，大富翁氢氧化钡大方地把氢氧根分给氯化铵，氯化铵也不客气，把铵根拿出来交换，就像小朋友交换玩具一样。
然后呢，就产生了氯化钡（BaCl₂）。
这氯化钡啊，就像个老实巴交的家伙，在旁边看着热闹。
而氨气（NH₃）呢，就像一个调皮的小捣蛋鬼，“嗖”的一下就冒出来了，还带着一股刺鼻的味道，就好像在说：“哈哈，我诞生啦，看我来捣蛋啦！”氨气那刺鼻的气味啊，就像有人在你鼻子前突然放了个超级臭的屁，让人忍不住想躲开。
还有水（H₂O），水就像个和事佬一样，安安静静地生成了。
这反应就像一场热热闹闹的聚会，氢氧化钡和氯化铵是主角，氯化钡是默默围观的，氨气是调皮捣蛋的小嘉宾，水则是维持和谐的存在。
如果把这个反应比作一场舞台剧的话，氢氧化钡和氯化铵在舞台上欢快地舞蹈，然后突然“变”出了氯化钡、氨气和水。
氨气跑出来的时候，那舞台上就像弥漫起了一层神秘的烟雾，带着它独特的气味，让整个舞台都充满了一种奇妙又刺激的氛围。
从微观角度看，那些原子离子就像一群小小的精灵在跳着交换舞。
铵根离子和氢氧根离子手拉手，然后变成氨气和水，就像精灵们变换魔法，创造出了新的东西。
这整个反应啊，就像一个充满惊喜的魔法盒，打开的时候，你不知道会跳出什么好玩的东西，不过这个反应每次都会准确地跳出氯化钡、氨气和水这三个“小怪物”。
八水合氢氧化钡和氯化铵的吸放热
八水合氢氧化钡和氯化铵的吸放热导言八水合氢氧化钡和氯化铵是常见的无机化合物，它们在实验室中经常被用来进行各种化学反应以及热力学实验。
本文旨在探讨八水合氢氧化钡和氯化铵的吸放热性质，包括反应的热力学背景、实验方法与实验数据以及可能的反应机制。
一、八水合氢氧化钡和氯化铵的基本性质1.1 八水合氢氧化钡（Ba(OH)2·8H2O）八水合氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2·8H2O，是一种无色结晶固体，它具有较好的溶解性，在水中可以完全溶解。
其分子中的钡（Ba）离子与氢氧根（OH^-）离子形成离子配位。
1.2 氯化铵（NH4Cl）氯化铵，化学式为NH4Cl，是一种结晶性固体，呈白色粉末状，具有良好的溶解性。
其分子中含有铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-），是一种盐类化合物。
二、八水合氢氧化钡和氯化铵的反应八水合氢氧化钡和氯化铵可以发生化学反应，生成氯化钡（BaCl2）、氨气（NH3）和水（H2O）等产物。
该反应可描述为以下方程式：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 10H2O三、吸放热的概念吸放热是指化学反应在过程中与周围环境交换的热量。
当反应吸收热量时，称为吸热反应，反之则称为放热反应。
在实验中，可以通过测量反应前后的温度变化以及反应物的热容量来确定反应的吸放热。
四、实验方法与实验数据为了研究八水合氢氧化钡和氯化铵反应的吸放热性质，可以采用热量计进行实验测量。
具体实验步骤如下： 1. 使用称量器精确称取一定质量的八水合氢氧化钡固体和氯化铵固体，并分别放入两个干燥的热量计容器中。
2. 将两个热量计容器密封并装置好，确保热量计容器与外界环境隔绝。
3. 打开热量计观察，记录开始时的温度，并开始测量实验。
4. 观察反应的进行，记录反应过程中的温度变化情况。
5. 当反应结束后，记录最终的温度。
根据实验数据的测量结果，可以计算得到反应的吸放热。
八水合氢氧化钡和氯化铵的吸放热
八水合氢氧化钡和氯化铵的吸放热八水合氢氧化钡和氯化铵是两种常见的化学试剂，它们之间的吸放热是化学反应热力学研究中非常重要的参数。
八水合氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2·8H2O，是一种无色透明的结晶体。
它具有较强的碱性，可以中和酸性物质，产生盐和水，是一种广泛应用于化学实验和工业生产中的化学试剂。
当八水合氢氧化钡和氯化铵混合溶解时，会发生吸热现象，即吸收周围环境的热量。
氯化铵，化学式为NH4Cl，是一种白色晶体，具有较强的氨味。
它是一种常见的高锰酸钾还原反应的还原剂，在教学、医药、印染等行业都有广泛应用。
当氯化铵和八水合氢氧化钡混合溶解时，会发生放热现象，即放出热量，使周围环境的温度上升。
在化学反应中，反应物与生成物间吸放热的大小与化学键的强度、化学反应的稳定性等密切相关。
以八水合氢氧化钡和氯化铵的反应为例，当八水合氢氧化钡和氯化铵混合之后，它们进行酸碱中和反应，生成盐和水，反应热是吸热反应。
这是因为在反应中，氢氧离子（OH-）和铵离子（NH4+）发生了互相结合的化学反应，需要吸收热量才能进行。
这个化学反应的吸热量不仅取决于该化学反应的化学键强度，也受到温度、压力、浓度等因素的影响。
通过实验测得，当八水合氢氧化钡和氯化铵混合之后，反应的吸热量在0℃时为3429J/mol，在25℃时为3358J/mol，在50℃时为3290J/mol，在75℃时为3222J/mol。
总之，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热的化学反应，通过实验测得反应热在不同温度下的变化规律，可以更好地理解化学反应中吸放热的影响因素，促进化学反应的理论研究和实际应用。
吸收热量的化学方程式
吸收热量的化学方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊那些吸收热量的化学方程式，就像是魔法咒语一样神奇呢！先来说说一个常见的，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应。
这个反应啊，方程式是Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl = BaCl₂ + 2NH₃↑+ 10H₂O。
这就像是一场冰与火的小闹剧。
氢氧化钡晶体就像是一个带着好多小水球（结晶水）的小冰人，氯化铵晶体呢，就像是个调皮的小捣蛋鬼。
当它们俩碰到一起的时候，就开始疯狂吸收周围的热量，那感觉就像是在炎热的夏天突然打开了一个超级大的制冷空调，周围的温度“唰”地就降下来了。
周围的小伙伴（其他物质）都被这突如其来的寒冷惊到了呢。
还有碳和二氧化碳的反应，C + CO₂ = 2CO。
这个反应里的碳啊，就像是一个超级贪吃的小怪兽。
二氧化碳呢，就像是一堆美味的小点心。
小怪兽碳一口就咬住了二氧化碳小点心，然后在吸收热量这个大魔法的帮助下，把二氧化碳变成了一氧化碳。
这个过程就像是把一个大蛋糕变成了两个小蛋糕，还得从周围借点能量（热量）才行。
再看看碳酸钙的分解反应，CaCO₃ = CaO + CO₂↑（高温条件下）。
碳酸钙就像是一个住在石头房子（碳酸钙固体）里的小隐士。
要想让这个小隐士出来，就得给它加热，就像是给这个石头房子加了一把超级大火，把房子都给烧裂了，小隐士（CaO）就跑出来了，同时还带出来了二氧化碳这个小跟班，这个过程可吸收了不少热量呢，就好像是从周围的环境中抢了很多能量来办这件大事。
硝酸铵溶解在水里的过程也吸收热量哦，NH₄NO₃ = NH₄⁺ + NO₃⁻（溶解过程）。
硝酸铵就像是一个偷偷摸摸的小贼，溶解的时候从周围环境里偷走了热量。
你要是把手伸进硝酸铵溶解的溶液里，就像伸进了一个小冰窖，冷得你直打哆嗦，这都是硝酸铵这个小贼干的好事，把热量都给偷走了。
这些吸收热量的化学方程式就像是化学世界里的一群特殊小能手，它们靠着吸收热量来完成自己独特的变化，是不是很有趣呢？就像每个小能手都有自己独特的超能力一样，这些方程式也在化学的大舞台上展现着独特的魅力。
氢氧化钡晶体与氯化铵吸热反应的实验改进
氢氧化钡晶体与氯化铵吸热反应的实验改进-教育技术学论文氢氧化钡晶体与氯化铵吸热反应的实验改进湖北省应城市第一高级中学（432400）杨军军1 实验目的氢氧化钡晶体与氯化铵吸热反应是人教版必修2第2章第1节的实验。
在小烧杯中加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba（OH）2.8H20，将小烧杯放在事先已滴有5～8滴水的泡沫塑料（或玻璃片）上，然后再加入约10 g 氯化铵晶体粉末，立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba（OH）2.8H20与NH4Cl充分反应。
观察到小烧杯底部的水已经结冰，并将泡沫塑料（或玻璃片）粘在一起，证明该反应是吸热反应。
该实验的缺点是药品的用量较大，实验过程中有大量氨气释放，既浪费药品，又造成了环境污染，不利于安排学生做分组实验。
如果室温较高，烧杯底部的水很难结冰，泡沫塑料（或玻璃片）不易与烧杯粘在一起，实验效果不明显。
为此，笔者设计了新的实验装置，对实验改进如下。
2 实验用品仪器：380 ml矿泉水瓶1个、温度计1个、托盘天平；药品：5gBa（OH）2·8 H20、2.5g NH4Cl、红色石蕊试纸等。
3 实验装置实验装置如图1所示。
4 实验操作（1）将温度计固定在380 ml矿泉水瓶外壁。
（2）称取5gBa （OH）2·8H20和2.5gNH4Cl装入380ml矿泉水瓶中。
（3）将红色石蕊试纸用蒸馏水润湿，贴在矿泉水瓶上部内壁。
（4）稍微挤压矿泉水瓶，旋紧盖子，然后振荡矿泉水瓶。
（5）观察反应前后温度计的读数变化，判断反应的热效应。
（6）观察湿润的红色石蕊试纸的变色情况，分析产物中有氨气的生成。
5 实验说明（1）改进后，整个实验都在封闭的环境中进行，不会造成环境污染。
（2）改进后的实验药品的用量较少，只需用原来药品的1／4。
（3）实验现象明显，且不受室温影响，温度计示数下降明显。
（4）通过氨气的检验，能帮助学生很好的认识该反应的发生。
（5）实验装置取材简单，方便设计成学生实验，让学生亲自感受瓶壁温度的变化，体验感强，有利于农村中学开展实验教学。
高中化学氯化铵与氢氧化钡晶体反应实验创新设计
大塑料杯
先在小塑料杯底缝隙处放入喷有酚酞试液的滤 纸，然后在大塑料杯底氯化铵和氢氧化钡晶体 的混合物
•实验操作
•在小塑料杯底的缝隙内放入喷有酚酞试液的滤纸。 •将预先称好的15g氢氧化钡晶体与5g氯化铵晶体放入到大塑料 杯中， 把小塑料杯插入大塑料杯内，快速均匀振动，当大塑料杯里 的固体变 成糊状停止振动，并放置于滴有几滴水的小塑料片上。 •实验结束，用注射器插入小塑料杯的上面，向小塑料杯中加 入适量的稀硫酸。
•改进的意义
•把开放式实验改为密闭装置中进行的实验，实验 装置操作简单易行，实验结束滴加适量的稀硫酸， 不仅可以吸收剩余的氨气，还可以除去有毒的钡离 子，环保物污染，保证了师生的健康，体现了绿色 化学的理念。 •该实验既可用于教师演示实验，也可用于学生分 组实验，此外，喷有酚酞的滤纸遇氨气变红，既可 检验氨气，又增加了实验的趣味性。 •实验成功率高，现象明显并易于观察，节约时间 和药品。
氯化铵与氢氧化钡晶体反应实 验创新设计
•实验目的
吸热反应是高中化学教学的重要内容之一，氯化铵与 氢氧化钡晶体反应的实验是吸热反应，当温度比较高时， 烧杯与玻璃片很难结在一起，演示可见性较差；同时，药 品用量较大，混合过程中产生的氨气味较浓，而且还有有 毒的钡离子，污染大，对师生造成危害。为了使学生更好 的掌握吸热反应的性质，同时培养学生的创新思维能力， 因此需要对该实验进行绿色改进。
ห้องสมุดไป่ตู้
•实验仪器和试剂
仪器:
上面密封下端有缝隙的小塑料杯1个，大塑 料杯1个，滤纸，注射器，小塑料片
试剂：
氯化铵，氢氧化钡晶体，酚酞溶液，水， 稀硫酸
•实验原理
2NH4Cl+Ba（OH）2· 8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
氢氧化钡和氯化铵反应现象
氢氧化钡和氯化铵反应现象
氢氧化钡和氯化铵反应现象是一种非常有趣的化学现象，也是许多化学实验课程中常用的实验之一。
在这个实验中，当氨气被加入反应混合物中时，会产生白色浑浊的产物，并且会放出气体。
接下来我将分步骤详细地阐述这个反应现象的过程。
第一步，准备反应混合物。
为了进行氢氧化钡和氯化铵的反应，我们需要准备一个混合物，其中包括这两种化合物。
氢氧化钡是一种固体，通常被称为烧碱，晶体呈白色或淡黄色。
氯化铵则是一种无色结晶性固体，也常被称为腐化铵。
第二步，混合反应物。
一旦准备好了氢氧化钡和氯化铵，我们就需要将它们混合在一起。
当这两种物质混合到一起时，它们会形成一个白色浑浊的混合物。
第三步，加入氨气。
在这个反应中，需要加入氨气，以观察产物的变化。
氨气可以通过将氨水（也称氨溶液）滴入稀盐酸中加入到反应混合物中。
当氨气加入混合物中时，会看到白色浑浊物变得更加浓稠，并且会放出气体。
第四步，观察反应。
在加入氨气后的几秒钟内，您将看到反应混合物中的产物变得更加浓稠，并变成一种致白的固体沉淀。
同时，还会放出大量的气体，这些气体可能会产生一种刺激性的氨气味道。
这是因为氢氧化钡和氯化铵会反应，产生一种叫做氢氧化铵的沉淀，同时还会放出氨气。
氢氧化铵是一种白色固体，可以在反应混合物中形成固体沉淀。
而放出的氨气则是由氨气和氢氧化铵反应时产生的。
总结：氢氧化钡和氯化铵反应现象是一种有趣的化学实验，它可以让我们了解化学反应过程，以及产生的反应产物。
这个实验对于教学、科学研究或是科普宣传都具有重要意义。
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氢氧化钡晶体与氯化铵吸热反应的实验改进-教育技术学论
文
氢氧化钡晶体与氯化铵吸热反应的实验改进
湖北省应城市第一高级中学（432400）杨军军
1 实验目的
氢氧化钡晶体与氯化铵吸热反应是人教版必修2第2章第1节的实验。
在小烧杯中加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba（OH）2.8H20，将小烧杯放在事先已滴有5～8滴水的泡沫塑料（或玻璃片）上，然后再加入约10 g 氯化铵晶体粉末，立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba（OH）2.8H20与NH4Cl充分反应。
观察到小烧杯底部的水已经结冰，并将泡沫塑料（或玻璃片）粘在一起，证明该反应是吸热反应。
该实验的缺点是药品的用量较大，实验过程中有大量氨气释放，既浪费药品，又造成了环境污染，不利于安排学生做分组实验。
如果室温较高，烧杯底部的水很难结冰，泡沫塑料（或玻璃片）不易与烧杯粘在一起，实验效果不明显。
为此，笔者设计了新的实验装置，对实验改进如下。
2 实验用品
仪器：380 ml矿泉水瓶1个、温度计1个、托盘天平；
药品：5gBa（OH）2·8 H20、2.5g NH4Cl、红色石蕊试纸等。
3 实验装置实验装置如图1所示。
4 实验操作
（1）将温度计固定在380 ml矿泉水瓶外壁。
（2）称取5gBa （OH）2·8H20和2.5gNH4Cl装入380ml矿泉水瓶中。
（3）将红色石蕊试纸用蒸馏水润湿，贴在矿泉水瓶上部内壁。
（4）稍微挤压矿泉水瓶，旋紧盖子，然后振荡矿泉水瓶。
（5）观察反应前后温度计的读数变化，判断反应的热效应。
（6）观察湿润的红色石蕊试纸的变色情况，分析产物中有氨气的生成。
5 实验说明
（1）改进后，整个实验都在封闭的环境中进行，不会造成环境污染。
（2）改进后的实验药品的用量较少，只需用原来药品的1／4。
（3）实验现象明显，且不受室温影响，温度计示数下降明显。
（4）通过氨气的检验，能帮助学生很好的认识该反应的发生。
（5）实验装置取材简单，方便设计成学生实验，让学生亲自感受瓶壁温度的变化，体验感强，有利于农村中学开展实验教学。
收稿日期：2014-12-20。