高考化学冲刺选择题课堂定时训练(二)
高考化学三轮冲刺热点题型特训 高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训18 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是(C)A．小苏打用于缓解胃酸过多B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒D．用SO2漂白黑木耳成银耳解析：A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；C项，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是(B)A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。
B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。
C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl 有4种同分异构体。
D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。
9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是(B)A．含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol· L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A解析：A 项，1 mol 氧化铜的质量和0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A 项正确；B 项，O 2→2O 2－，得到4e －；O 2→O 2－2，得到2e －，故B项错误；C 项，CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，阴离子数目增多，C 项正确；D 项，Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑，n (H 2SO 4)＝1.8 mol·L －1×0.05 L ＝0.9 mol ，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 mol<n (SO 2)＋n (H 2)<0.9 mol ，D 项正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训四周选择题提速练二含解析2
第四周 选择题提速练(二)7．下列解释不科学的是( )A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率B ．“水滴石穿”主要是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故C ．严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关解析：选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减少SO 2气体的排放,A 项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3反应生成了Ca(HCO 3)2,B 项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外,并没有将其转化或吸收,C 项正确；“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D 项正确。
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为4N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数目为2N A C ．在0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中,阴离子数目大于0.1N A D ．27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,转移电子数目为3N A解析：选D 甲醇分子的结构式为,1 mol 甲醇分子中含有3 mol C —H键、1 mol C —O 键、1 mol O —H 键,所含共价键数目为5N A ,A 项错误；N 2＋3H 23为可逆反应,不能进行完全,1 mol N 2与4 mol H 2反应,生成的NH 3分子数目小于2N A ,B 项错误；没有提供0.1 mol·L －1K 2CO 3溶液的体积,阴离子数目无法确定,C 项错误；27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,根据Al ――→失3e －AlO －2,转移电子数为3N A ,D 项正确。
9．位于3个不同短周期的主族元素a 、b 、c 、d 、e,原子序数依次增大。
2022年高考化学二轮复习选择题突破练习2物质的组成
练2物质的组成、分类、性质及变化(A组)1．[2021·湖南长沙一中模拟]下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()2.[2021·4℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变3．下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.①③⑤B．④⑤⑥C.②④⑥D．②③4．下列各项叙述中正确的是()①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强⑥在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物A.全部正确B．①②⑤C.②③⑥D．④⑥5．(原创题)2020年2月，重庆大学材料科学与工程学院黄晓旭教授团队与北京高压科学研究中心陈斌研究团队，首次将地球科学引入到了纳米材料研究中，创造性地解决了之前的技术难题，发现了粒子直径在3～10 nm的纳米金属，晶粒尺寸越小，其强化效果越显著，在所研究的3 nm样品中获得了4.2 GPa的超高屈服强度。
该研究成果登上了《Nature》。
下列说法不正确的是()A.粒子直径的大小会影响纳米金属的强化效果B.纳米金属铜属于单质C.纳米金属铜均匀地分散到水中所形成的分散系是胶体D.用过滤的方法可将纳米金属铜从其与水形成的分散系中分离出来6．[2021·汕头一模]古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是()A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸碱腐蚀B.“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷，“翠色”来自氧化铁D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质7．[2021·黑龙江肇东四中期中改编]下列叙述正确的是()A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe(OH)3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应和复分解反应来制取C.灼热的焦炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应理论上均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀均需要通电才能发生8．[2021·河南洛阳一联]分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是()①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A.②③B．②④C.①②④D．②③④(B组)1.[2021·河北张家口一中期中]下列说法正确的是()①需要通电才可以进行的有电解、电离、电泳、电镀、电除尘②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔效应④电解质溶液中自由移动的离子数目越多，其导电能力越强⑤将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2中前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，二者都能与酸性氧化物CO2反应⑦根据Na2O、Na2O2的水溶液能导电，可判断二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变为游离态一定被还原A.①②③B．⑤⑥⑦C.④⑧⑨D．⑥2．[2021·北京东城区期末]下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是()A.堆肥发酵B.焚烧发电C.二次分拣D.催化降解A.混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉B.化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D.同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨4．[2021·河北“五个一名校联盟”二模]德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C 60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
2022版高考化学(全国通用)考前三个月高考13题逐题特训：等值模拟(二)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8.下列说法中正确的是()A.甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是自然高分子化合物9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。
下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B1设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A.含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80 gB.标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC.500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数肯定大于3N AD.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于9N A11.2,2,4-三甲基戊烷(CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3)的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种12.自然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO2－3、HCO－3水解B.“氧化”是利用氧气将HSO－3、SO2－3等氧化生成SO2－4C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO2－4的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同13.下列试验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条连续燃烧镁有比较强的还原性B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度肯定偏高C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2－4D 将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷二(新课标3)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练二含解析
第四周 选择题提速练(二)7．下列解释不科学的是( )A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B ．“水滴石穿”主要是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故C ．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关解析：选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO 2气体的排放，A 项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3反应生成了Ca(HCO 3)2，B 项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外，并没有将其转化或吸收，C 项正确；“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D 项正确。
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为4N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数目为2N A C ．在0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，阴离子数目大于0.1N A D ．27 g 铝与足量NaOH 溶液反应，转移电子数目为3N A解析：选D 甲醇分子的结构式为,1 mol 甲醇分子中含有3 mol C —H键、1 mol C —O 键、1 mol O —H 键，所含共价键数目为5N A ，A 项错误；N 2＋3H 22NH 3为可逆反应，不能进行完全，1 mol N 2与4 mol H 2反应，生成的NH 3分子数目小于2N A ，B 项错误；没有提供0.1 mol·L －1K 2CO 3溶液的体积，阴离子数目无法确定，C 项错误；27 g 铝与足量NaOH 溶液反应，根据Al ――→失3e －AlO －2，转移电子数为3N A ，D 项正确。
9．位于3个不同短周期的主族元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。
2024年高考押题预测卷化学(江苏卷02)(全解全析)
2024年高考押题预测卷02【江苏卷】化学·全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48评卷人得分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。
下列说法错误的是（）A．青铜剑的出现早于铁剑B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】铜比铁容易冶炼，青铜器时代早于铁器时代，故青铜剑的出现早于铁剑，A正确；“帝采首山之铜铸剑”包含铜矿中的化合态铜转化为铜单质，涉及氧化还原反应，B正确；作为青铜剑的主要成分铜，是一种不活泼的金属，在日常条件下一般不容易发生锈蚀，这是越王勾践剑不锈的原因之一，C错误；流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀产生铁锈而腐蚀，D正确。
2．过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。
下列有关说法正确的是（）A．CO2是直线形结构的非极性分子B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1C．CO2和Na2CO3都属于分子晶体D．Na+的结构示意图为【答案】A【解析】CO2的结构式为O=C=O，是直线形结构的非极性分子，A正确；Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，阴阳离子的个数比为2:1，B错误；CO2形成的晶体是分子晶体，Na2CO3属于离子晶体，C错误；钠元素的核电荷数为11，D错误。
人教版高中化学选择性必修2：阶段限时检测第2章(含答案及解析)
第二章阶段限时检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题Ι(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每题各只有一个选项符合题意)。
1．下列示意图或图示正确的是(),A),B),C),D)【答案】D【解析】CO2分子中3个原子共线，为直线形，A错误；图中为电子云肩并肩，是p-p π键电子云模型，B错误；砷原子结构示意图应为，C错误。
2．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
3．下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是()A．CO2与C6H6B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4【答案】B【解析】CO2分子中C原子采取sp杂化，苯分子中C原子采取sp2杂化；CH4和NH3分子中的C、N原子都是采取sp3杂化；BeCl2分子中Be原子采取sp杂化而BF3分子中的B 原子采取sp2杂化；C2H2分子中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4．下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于H2O分子之间可以形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；O元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，故H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；乙醇分子与水分子之间可以形成氢键，C错误；Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物酸性越强，酸性强弱顺序应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D错误。
2021年高考化学第二次定时练习化学试卷含解析
2021年高考化学第二次定时练习化学试卷含解析一、本卷共16道小题，每小题3分，共48分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的1．（3分）（xx•嘉祥县校级模拟）设NA是（）A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N A B．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为2．（3分）（xx•青岛模拟）A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（）A．元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A）C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞BD．1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子3．（3分）（xx•焦作一模）有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全4．（3分）（xx•宁城县一模）有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等5．（3分）（xx•呼伦贝尔二模）CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO26．（3分）（xx•青岛模拟）用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（）编号仪器药品实验目的A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiC 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）NaCl溶液蒸发溶液得到晶体A．A B．B C．C D．D7．（3分）（xx•青岛模拟）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（）A．P t电极是该装置的正极B．该电池发生的正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．负极的电极反应式：NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2D．固体电解质中O2﹣向负极移动8．（3分）（xx•杭州校级二模）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：19．（3分）（xx•临沂三模）对下列图象的描述正确的是（）A．根据图①可推知反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～510．（3分）（xx•潍坊一模）下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．检验某溶液中是否含SO42﹣，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸11．（3分）（xx•嘉祥县校级模拟）将一定质量的锌粉与100mL 18.5mol•L﹣1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为（）A．0.9 mol B．1.2 mol C．1.5 mol D．1.8 mol12．（3分）（xx•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤13．（3分）（xx•嘉祥县校级模拟）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B （g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（）物质 A B C D起始投料/mol 2 1 2 0A．该反应是吸热反应B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大C．压强升高时平衡常数也随之增大D．该反应的平衡常数随温度的升高而减小14．（3分）（xx•嘉祥县校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2 H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．N H4HCO3溶于过量的KOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓15．（3分）（xx•嘉祥县校级模拟）下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4B．原子半径：Na＞MgC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 D．结合质子能力：Cl﹣＞S2﹣16．（3分）（xx•嘉祥县校级模拟）下列说法各选项中全部正确的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终有白色沉淀生成②分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出③加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3④硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料．A．②③B．②C．③④D．①②④二、解答题（共5小题，满分52分）17．（18分）（xx•嘉祥县校级模拟）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：a．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）b．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）①写出反应a的平衡常数表达式②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.60kJ•mol﹣1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是（填序号）．a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d．混合气体的平均摩尔质量增大e．容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）0 1 2 3 4N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00NH30 0.20n2 1.00 1.00根据表中数据计算：①反应进行到2h时放出的热量为kJ．②0～1h内N2的平均反应速率为mol•L﹣1•h﹣1．③此温度下该反应的化学平衡常数K=（保留两位小数）．④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因．18．（8分）（xx•嘉祥县校级模拟）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=akJ/mol2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=bkJ/mol．则COS（g）生成CO（g）与S x（s）反应的热化学方程式是：．（2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：①写出反应器中发生反应的化学方程式是：．②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式：．该装置中发生的总反应的化学方程式：．19．（8分）（xx•嘉祥县校级模拟）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2 Fe （OH）2Fe （OH）3开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2①氯酸钠的作用是；②反应A后调节溶液的pH范围应为．③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？．20．（8分）（xx•嘉祥县校级模拟）某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有．②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因．此时B装置中发生反应的离子方程式是．③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是．21．（10分）（xx•嘉祥县校级模拟）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为．（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．已知：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2H2CO3⇌HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）．a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）．a．c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．xx年山东省济宁市嘉祥一中高考化学第二次定时练习化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共16道小题，每小题3分，共48分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．（3分）（xx•嘉祥县校级模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AB．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据化学反应方程式进行分析计算；B、氧气和臭氧的最简式都是O，1.6 g由氧气和臭氧中氧原子的物质的量=0.1mol，则氧原子的数目为0.1N A；C、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量；D、将CO2通过Na2O2使其增重a gCO，根据关系式CO～e﹣，反应中转移的电子数为N A．解答：解：A、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成molH2，生成的H2分子数为N A，故A错误；B、氧气和臭氧的最简式都是O，1.6 g由氧气和臭氧中氧原子的物质的量=0.1mol，则氧原子的数目为0.1N A，故B正确；C、56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故C错误；D、将CO2通过Na2O2使其增重a gCO，根据关系式CO～e﹣，反应中转移的电子数为N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．2．（3分）（xx•青岛模拟）A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（）A．元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A）C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞BD．1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，则A为C元素；B的最外层电子是电子层数的三倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，所以B为O元素；C的焰色反应呈黄色，C为Na元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．解答：解：A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，则A为C元素；B的最外层电子是电子层数的三倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，所以B为O元素；C的焰色反应呈黄色，C为Na元素，A．元素A为C，在周期表中的位置为第2周期ⅣA族，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，相同周期时原子序数大的半径小，则A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（A）＞r（B），故B错误；C．非金属性B＞A，则两种元素的氢化物的稳定性A＜B，故C错误；D.1mol Na2O2与足量的CO2完全反应转移1mol电子，约6.02×1023个电子，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，元素的推断为解答本题的关键，注意12C在考古方面的应用为解答的难点，题目难度不大．3．（3分）（xx•焦作一模）有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全考点：淀粉的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．解答：解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B．氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，将原物质除掉，故B错误；C．Y为乙醇，生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，故C正确；D．碘单质遇淀粉溶液变蓝色，若褪色则说明完全水解，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的推断和性质，难度不大，有机物的推断为解题的关键．4．（3分）（xx•宁城县一模）有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等考点：甲烷的化学性质；苯的性质；油脂的性质、组成与结构．专题：有机反应．分析：A．烷烃的氯代反应可得到一系列卤代烃和卤化氢；B．苯和溴水不反应，苯是良好的有机溶剂，溴易溶于苯中；C．油脂分为油和脂肪，其中油不饱和烃基多；D．考虑乙烯和聚乙烯的组成．解答：解：A．甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；B．溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；C．油中含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的结构和性质，较基础，注意烷烃的卤代得到的是多种烃的衍生物和卤化氢．5．（3分）（xx•呼伦贝尔二模）CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：C uSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；C．发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点．6．（3分）（xx•青岛模拟）用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（）编号仪器药品实验目的A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiC 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）NaCl溶液蒸发溶液得到晶体A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯和除杂；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．用过滤的方法分离沉淀和溶液；B．用最高价含氧酸比较非金属性强弱；C．氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；D．蒸发可得到氯化钠．解答：解：A．用过滤的方法分离沉淀和溶液，缺少漏斗、滤纸等仪器，故A错误；B．用最高价含氧酸比较非金属性强弱，不能用盐酸，故B错误；C．缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D．蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、中和滴定、物质的分离、性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验方法和原理，难度不大．7．（3分）（xx•青岛模拟）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（）A．P t电极是该装置的正极B．该电池发生的正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．负极的电极反应式：NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2D．固体电解质中O2﹣向负极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO 极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，故A 正确；B．由离子的定向移动可知Pt极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+4e ﹣=2O2﹣，故B错误；C．NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2，故C正确；D．原电池中阴离子向负极移动，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是离子的定向移动，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等．8．（3分）（xx•杭州校级二模）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1考点：离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：①加入铝片，产生无色无味的气体，溶液中有H+，一定无CO32﹣和NO3﹣，根据溶液电中性，溶液中一定存在硫酸根离子；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol时，H++OH﹣=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol时，NH4++OH﹣=NH3•H2O；0.7mol≤n（NaOH）≤0.8mol时，Al（OH）3 +OH ﹣=AlO2﹣+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，据此进行判断．解答：解：由①可知溶液中有H+，无CO32﹣和NO3﹣，根据溶液电中性，溶液中一定存在SO42﹣；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol时，H++OH﹣=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol时，NH4++OH﹣=NH3•H2O；0.7mol≤n（NaOH）≤0.8mol时，Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，A、根据分析可知：溶液中一定不存在CO32﹣、Fe3+、NO3﹣，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣，故A错误；B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NH4++OH﹣=NH3•H2O，故B错误；C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据以上计算可知，n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，所以n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，特别是具有特殊反应现象的离子，如铝离子与氢氧根离子的反应，先出现沉淀，之后沉淀逐渐溶解，常常为解题突破口；本题质量硫酸根离子的确定为易错点，根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．9．（3分）（xx•临沂三模）对下列图象的描述正确的是（）A．根据图①可推知反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～5考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图②可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，据此结合选项解答；C、加入CH3COONa溶液，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；D、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+，故可以加入适量CuCO3，调节pH值至3～5，除去除去CuSO4溶液中的Fe3+．解答：解：A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应，故A错误；B、由图②可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故B错误；C、由图可知，由A到B水的电离程度增大，溶液呈中性，加入CH3COONa溶液，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，应为升高温度，故C错误；D、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+，故可以加入适量CuCO3，调节pH值至3～5，除去除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确；故选D．点评：考查化学平衡的有关图象、水的电离、沉淀转化等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化特点．10．（3分）（xx•潍坊一模）下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．检验某溶液中是否含SO42﹣，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸考点：乙酸乙酯的制取；氯气的实验室制法；物质的检验和鉴别的实验方案设计；中和滴定．专题：实验题．分析：A、乙酸和乙醇的密度小于浓硫酸，混合过程中会放出大量热，应该将浓硫酸加入乙醇和乙酸中；B、先加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为氯化银，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子；C、滴定管必须使用待装液润洗后再注入标准液，否则标准液会被蒸馏水稀释导致浓度减小；D、氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可以使用饱和食盐水除去杂质氯化氢，然后再使用浓硫酸干燥氯气；解答：解：A、由于浓硫酸密度大于乙醇和乙酸，且混合过程中会放出大量热量，所以制备乙酸乙酯时，应该将浓硫酸加入乙醇和乙酸中，顺序不能颠倒，故A错误；B、若先加入氯化钡，银离子能够与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，应该先使用稀盐酸酸化，再加入氯化钡，故B 错误；C、滴定管在装入标准液之前必须使用标准液润洗，否则会将标准液稀释，影响测定结果，故C错误；D、氯化氢具有挥发性，制取的氯气中会混有氯化氢杂质，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以使用饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢，然后使用浓硫酸干燥氯气，故D正确；故选D．点评：本题考查了乙酸乙酯制取、物质的提纯与除杂、滴定管的使用方法，题目难度中等，注意掌握离子检验时要排除干扰离子，明确浓硫酸稀释或与乙酸、乙醇混合时正确的操作顺序．11．（3分）（xx•嘉祥县校级模拟）将一定质量的锌粉与100mL 18.5mol•L﹣1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为（）A．0.9 mol B．1.2 mol C．1.5 mol D．1.8 mol。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)02(考试版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（）黄金卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．下列含有离子键的食品添加剂是( )A．CH3COOH B．ZnSO4C．SO2 D．C6H12O6 (葡萄糖)2．下列符号表征或说法不正确．．．的是( )A．氨的电子式：B．Cu位于元素周期表的ds区C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42D．SO2的VSEPR模型：3．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是( )A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析4．下列有关物质用途的说法正确的是( )A．葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B．生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C．碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D．工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅5．下列实验装置能达到实验目的的是( )A．实验室制取氨气B．实验室制备银氨溶液C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．除去苯中混有的苯酚6．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2 2KCuO2+O2↑，则下列说法正确的是( )A．CuO既是氧化剂，又是还原剂B．KCuO2只是氧化产物A时，则有0.2 molCuO被氧化2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AAⅢL−1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4A8．下化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是( )A．制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B．食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用C．笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质D．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2HCO3+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+CO32+2H2OB．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+OHCH 2BrCOO+H 18OCH 2CH 3D ．Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2：3SO 2+3Ba 2++2NO 3+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO↑+4H + 10．乙醛可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是( ) A ．乙醛分子中最多5个原子共面B ．X 与NaOH 的乙醇溶液共热可生成HOCH 2CHOC ．乙醛→Y 的反应类型为氧化反应D ．Z 的结构简式为CH 3CH(OH)CH 2CHO11．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。
2018年高考化学选择题冲刺训练二(5套含答案)
2018年高考化学选择题冲刺训练二01一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C. 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D. 硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂8. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是（）A. 标准状况下，11.2L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB. 含1mol C1-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N AD. 28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A9. 有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物B. M、N、W均能发生加成反应、取代反应C. W属于酯类，能发生皂化反应D. M的二氯代物有8种10. 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）11. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：2224222SO H O e H SO H -++-=+C. Pt 2电极附近发生的反应为22424O e H O OH --++=D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO 2和O 2的体积比为2：112. 已知短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R ，其中X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m+n ，M 层电子数为m-n ，W 与Z 同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2：1。
2021年高三高考冲刺卷(二)化学试题 Word版含答案
绝密★启用前2021年高三高考冲刺卷（二）化学试题 Word版含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．xx年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( )A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
福建省高考化学模拟试题选择题专项限时训练(14套)
选择题专练（一）6．某有机物小分子．．．含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是A．脂肪B．葡萄糖C．蛋白质D．氨基酸7．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。
下列实验在厨房中不能．．完成的是A．检验自来水中含有Cl—离子B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C．检验加碘食盐中不含碘单质D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性8．有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不．正确．．的是A．R与M的质子数之和一定等于19B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D．R与M的质子数之差可能等于79．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。
氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。
下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确．．．的是A．固体HN3属于分子晶体B．HN3的水溶液呈弱酸性C．NaN3的水溶液呈酸性D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊10．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是A．常温常压下，7.1 g Cl2含0.2×6.02×1023个Cl2分子B．同温同压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2×6.02×1023NH所含电子数约为6.02×1023个C．0.1 mol2D．在16 g CH4中含有6.02×1023个C－H键11．已知反应：3A(g)+B(g) ，△H<0。
图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。
若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．升高温度B．缩小反应容器的体积C．增加C的质量D．减小B的浓度12．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为：Li + MnO2 = LiMnO2。
下列说法中正确的是A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li - e—= Li+C．放电时正极的反应：MnO2-- e—= MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子13．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
最新-高三化学最新课件高考化学冲刺选择题课堂定时训练二 精品
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一、新科技 新材料 新能源 新发现
3．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的 可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作 为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利 因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ ）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对 环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源比较丰富 D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠 定了重要基础
选择题课堂定时练习(三)
说明：本套选择题共有18个小题，每小题 只有一个选项符合题意，限用两分钟的时 间完成一个小题，共用36分钟,并答在所发 的答题卡上。每小题6分，满分108分。请 按答题卡上的要求填写班级、姓名。祝答 题顺利!
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一、新科技 新材料 新能源 新发现 1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温 热交换器。关于B4C的推断正确的是( )
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一、新科技 新材料 新能源 新发现
4．科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发
明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度
计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，
其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是
（）
A．镓具有导电传热性
B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变
高考化学冲刺 选择题集训 第02天(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学冲刺选择题集训第02天（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学冲刺选择题集训第02天（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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选择题集训第2天7．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜"，该过程发生了置换反应C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折"，剂钢指的是铁的合金【答案】C8．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中,含10－8N A个OH-B．15。
6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0。
4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．14g分子式为C n H2n的(n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n【答案】D【解析】A．T ℃时，1 L pH=6纯水中氢氧根的浓度是10－6mol/L，含10－6N A个OH-，A错误；B．15.6 g Na2O2是0。
2mol，与过量CO2反应时既是氧化剂,也是还原剂，转移的电子数为0.2N A，B错误；C．二氧化硅中1个硅原子形成4个Si–O单键,1 mol SiO2中含有4 mol Si–O单键，C错误；D．14g分子式为C n H2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的物质的量是141 14n n=，数目一定为N A/n,D正确,答案选D。
2019-2020年高考考前冲刺第二次训练化学 含答案
2019-2020年高考考前冲刺第二次训练化学含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ·mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4kJ·mol﹣1 B．﹣627.6kJ·mol﹣1C．﹣744.7kJ·mol﹣1 D．﹣169.4kJ·mol﹣12、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol3、下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③4、下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣5、有关碱金属的叙述正确的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水6、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5 C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）7、向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+8、根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．（1）从【实验一】可得出的结论是．(2)氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式．【实验二】探究氧化铜的氧化性．如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．（3）X气体的摩尔质量是．（4）C中发生反应的化学方程式为．10、三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体．3填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表示）．（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是．（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是．（填序号）①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液．11、SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是．（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.2 6.2①表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：a．c（Na﹣）=2c（SO）+c（HSO）b．c（Na﹣）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO）+c（HSO）+c（OH﹣）（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．12、【选修五有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：（a）（1）烃A的结构简式是；（2）①的反应条件是；②的反应类型是；（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的物质推测正确的是：；A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能发生消去反应C．能发生聚合反应D．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是；（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：；a．与E具有相同的官能团b．苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物的合成路线．（依照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：已知：（1）Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ·mol ﹣1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1由盖斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ·mol ﹣1）×﹣234.1kJ·mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.35kJ·mol﹣1．故选：A．2.【答案】D【解析】解：A、气体摩尔体积的使用范围为气体，标况下水是液体，所以N A个水分子所占的体积不是22.4L，故A错误．B、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N A，故B错误．C、生成物的化合价未知，所以无法计算转移的电子数，故C错误．D、标况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含有2个氮原子，所以混合气体中所含有的N的物质的量为2mol，故D正确．3.【答案】B【解析】①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．4.【答案】D【解析】解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选：D．5.【答案】B【解析】解：A．碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，密度从上到下逐渐增大，但是钾的反常，密度小于钠，故A错误；B．碱金属单质的原子最外层只有1个电子，反应中容易失去电子，表现强的金属性，所以性质活泼，能够与氯气、氧气、氮气等发生反应，故B正确；C．铯与钠都是碱金属，碳酸盐性质具有相似性，碳酸钠性质稳定受热不分解，所以可推知碳酸铯受热不分解，故C错误；D．依据硫酸钠可知无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水，故D错误；6.【答案】D【解析】解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故B正确；4C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c=K·c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故C正确；D．浓度商Qc==8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v，故D错误；（逆）故选D．7.【答案】B【解析】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．8.【答案】A【解析】解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B 正确，装置2中Co为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd 可以置换Ag，故C正确．故选A．9.【答案】（1）高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定；(2) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（3）30g/mol；（4）7CuO+C2H67Cu+2CO2↑+3H2O．【解析】解：实验一：铁和铜都有变价，具有相似点，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，探究正一价铜的稳定性是否也小于正二价的铜，解决问题取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末，继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．（1）根据信息：氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性，所以高于1000℃时Cu2O比CuO 稳定，在溶液中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以Cu2+比Cu+稳定，故答案为：高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定；(2)根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液为+2价的铜盐溶液，同时观察到试管底部还有红色固体为铜单质，Cu2O 中+1价的铜在酸性溶液中发生氧化还原反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；实验二、将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y应为二氧化碳，消耗0.01mol X，无水硫酸铜变成蓝色，测得B装置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g气体Y即0.02molCO2，根据碳元素和氢元素守恒可知，某种气态烃（X）为C2H6，（3）根据上面的分析可知，X为C2H6，X气体其摩尔质量为30g/mol，故答案为：30g/mol；（4）C中发生反应的化学方程式为C2H6和氧化铜反应：7CuO+CH67Cu+2CO2↑+3H2O，2故答案为：7CuO+C2H67Cu+2CO2↑+3H2O．10.【答案】（1）废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；（2）3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O；（3）使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；（4）①②．【解析】解：实验的目的是制备FeCl3·6H2O，由装置图可知，在A中，废铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁，经过滤可分离出铜，氯化亚铁和过量的盐酸流入烧杯中，硝酸将氯化亚铁氧化生成氯化铁，经蒸发浓缩反应液，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体，（1）废铁屑（含少量铜杂质）加盐酸后，Cu与铁形成Fe﹣Cu原电池使反应速率加快，故答案为：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；（2）过量的稀HNO3保证使Fe2+全部氧化成Fe3+；反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O；（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，则装置与大气相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案为：使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；（4）把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时不能引入杂质，所以选用适量过氧化氢和稀盐酸，或用双氧水，故选①②．11.【答案】（1）2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①酸；HSO3﹣H++SO32﹣，显酸性是因其电离大于其水解；②ab；（3）①HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+；②H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3﹣电离生成SO32﹣，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．【解析】解：（1）反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO3﹣H++SO32﹣，显酸性是因其电离大于其水解，故答案为：酸；HSO3﹣H++SO32﹣，显酸性是因其电离大于其水解；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，a．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故a正确；b．SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c （Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故b正确；c．c（Na+）+c（H+）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）中不遵循电荷守恒，故c错误；故答案为：ab；（3）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+，故答案为：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+；②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3﹣电离生成SO32﹣，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，故答案为：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3﹣电离生成SO32﹣，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．12.【答案】（1）；（2）Fe或氯化铁；取代反应或硝化反应；（3）ACD；（4）；（5）；（6）．【解析】解：烃A和氯气发生取代反应生成B，B发生水解反应然后酸化得到C，从A到B、B到C反应过程中碳原子个数不变，所以A为，根据E结构简式知，甲苯苯环上甲基邻位H原子被氯原子取代生成B，B结构简式为，C为，C和乙酸酐发生取代反应生成D，D为，D被氧化生成E，E水解然后酸化得到F，F结构简式为，G和Fe、盐酸反应生成，结合题给信息知，G为，F发生取代反应生成G，（1）烃A的结构简式是，故答案为：；（2）①的反应条件是Fe或氯化铁作催化剂；②的反应类型是取代反应或硝化反应，故答案为：Fe或氯化铁；取代反应或硝化反应；（3）A．该分子中含有酚羟基、羧基及氨基，都属于亲水基，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，故正确；B．该分子中含有酚羟基、羧基和氨基，不能发生消去反应，故错误；C．含有酚羟基和羧基，所以能发生聚合反应生成高分子化合物，故正确；D．含有羧基和氨基，具有氨基酸的性质，所以既有酸性又有碱性，故正确；故选ACD；（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是，故答案为：；（5）E的同分异构体符合下列条件：a．与E具有相同的官能团说明含有酯基和羧基，b．苯环上的一硝基取代产物有两种，说明苯环上氢原子有两种，符合条件的同分异构体有，故答案为：；（6）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯，邻甲基硝基苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸，其合成路线为，故答案为：．.。
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9.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种 比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体” —全氟丙
烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第
二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是( )
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上 F F F · ·· ·· · F:C:C:C:F ·· ·· · B.全氟丙烷的电子式为： · F F F C.相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D.全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键
C ． C2O3和CO都是具有还原性
D ． C2O3和CO燃烧产物都是CO2
一、新科技
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新发现
3．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的 可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作 为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利 因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ ）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
不算定情信物?"根汉笑了笑,调侃壹下她.莫雪难得笑了："你认为是就是吧.""那定不是了."根汉话音壹落,传送阵启动了,壹团神光亮起,下壹秒他们就出现了另壹个地方了.不过与此同时,莫雪の身影也就消失了,这女人还真是说到做到.只不过令根汉有些欣喜の是,他们被传送到了壹座古城 の上空了,下面就是壹座漆黑の恐怖の古城,不过有多么恐怖,对于了外面の死地,这里好歹是壹座城池.而且还有不少の修行者,是壹个有生机の地方,这就足够了,可以让自己打探到不少の消息,然后离开这里了.感应了壹下,莫雪已经离开了,这女人也真是够冷の,好歹也算是生死与共壹场,临 别前什么话也没说,就这样走了.根汉只知道这莫雪是来自神域の,其它の是壹无所知,也不知道她是什么来头.就算是来自神域,也不壹定是在神域出生の,所以莫雪对他现在就是壹个谜.他拈了拈手里の这个锦囊,包装袋子还是很好而且是用の红焰马の尾毛编织の,所以天眼也不能轻易の透面 有什么.根汉好奇の将这个锦囊给打开了,结果打开之后,瞳孔就缩了缩.在这个锦囊里面,放の是十几张老照片.而这十几张老照片,对于根汉来说,是再熟悉不过了.有七八张,都是当年华国の风景图,包括其中の故宫,长城,东方明珠,还有等等极富代表の名胜古迹或者是高楼大厦,这些根汉当 年都去过.只不过片の年代,似乎是在二十世纪大概七十年代.而在这个锦囊里面,还有另外の三张照片是当年,北天の照片.这个照片根汉也有壹张,是当年北天壹家三口在燕京**前の合影,而这里の三张,有壹张是北天个人の,还有壹张是北天和壹个漂亮の女人の合影,两人互相搂着应该是他 の老婆或者是女朋友,还有壹张是北天站在山巅上の壹张个人合影,和他合影の还有壹个老道士."这是,在泰山?"根汉当年也游过泰山,所以记起来了这个地方,只是这个道士很不壹般,仙风鹤骨の,就像仙人壹般,而照片上の北天,还不过是壹个青年模样."这女人,怎么会有这些照片."根汉心中 很震惊,掀起惊涛骇浪,莫雪有这些东西或许是机缘巧合所得,但是最令他不解の是,她为何要将这些东西送给自己.难道她还能己の身世?就算是话,她是从哪里得到の北天留下の老照片.当年自己也不过是在乱星海中,得到了几张,难道她也去过乱星海?难道在乱星海当中,有许多当年北天留下 来の老照片?这事情越发の显得有些扑嗍迷离了,本来北天の出现,就够令根汉震惊の了壹个与自己壹样,来自华国の穿越者,而且还是自己の前辈.成为了整个星空下最强大の生灵,支手可灭众仙神の真正の无敌の存在,就够令人震撼の了.现在又冒出了壹个莫雪,这个女人也不和自己说明,到 底是什么意思,为何要将这个东西给自己,难道只是想暗示壹下自己,她知道自己の来历吗?可是若是要警告壹下自己の话,她又何苦马上就走呢,不提要求呢?"难道她只是单纯の,觉得这东西对自己有用,就送给自己了?"根汉对于美人,总是会以最好の善意去想她们,不会将她们想得太阴暗.这 一些月和莫雪壹同,抗击,其它几位至尊,怎么着也说得上是,二人共患过难了.莫雪虽说很冷,话也不多,但是根汉能够感觉得出来,这还是壹个骨子里挺正气の女人,如果真是要威胁警告自己の话,她犯不着这样.可能只是不知道从哪里她知道,自己可能与这些东西有缘吧,于是乎便将它们送给 了自己,并没有别の什么恶意.根汉将这些照片放好,先下面の这座城池.规模大概在方圆三千多里左右,算是壹座大城了,但是城中の人好像并不是特别多,估计也就几百万吧.这里阴森森の,像是壹座鬼城,根本没有半点生机.当然这也正符合冥域の特点,要不然还真不能叫做冥域了.根汉立即 施展隐遁之术,进入了下面の这座城池,想找个地方吃饭都没地尔,这是根本就没有饭馆.倒是在前面,有一些血馆,据说是让血人壹族在这里喝血の.各种价格不壹の鲜血,在这里被贩卖,还有毒血这里也有大把,这里还有壹部分毒修,也在这里活动.进入古城,这里の修行者の打扮,也个个都是奇 葩,奇形异类.总之,以人类の正常の审美观,想在这里发现美人,几乎是不可能の."嗖嗖."就在这时,前面の街道中间,出现了壹团黑影,在地上呼啸而过.直接就进了前面の壹栋建筑,根汉天眼依稀那团黑影当中有壹个人影,而且还是壹个女人の背影,该是壹个女修行者,实力也相当不错.根汉也 跟着进去了,虽说有法阵,但哪里拦得住他.进去之后,前面の黑影中果然就走出了壹个苗条の女人,壹身の紧身衣,将身线衬托得淋漓尽致,全身都被描画了各种符印,不过唯独那张脸还是倾国倾城の白净.同样是壹个漂亮女人,身材惹,火の女人,不过根汉早就免疫了,没觉得有什么特别の.女人 来到了殿前,里面立即有壹个老妪出来了,为她递上了壹件红色の披风.女人披上了这件披风,问道："母亲の病情怎么样了?""主母现在好壹些了,服过了药后,还是有效果の."老妪说.女人欣慰の说："那就好,她还是不肯见咱吗?""恩,主母壹时还没想明白吧,以后会体谅少主の苦心の."老妪也 有些无奈.这两母,女现在还有隔阂,不过这少主为了救主母,现在也是没办法,她也有她の难处."罢了,不见就不见吧."女人叹了口气道："咱也没指望她会原谅咱,咱也不配她原谅,迈出了那壹步,就永远没有回头の路了.""少主千万别这么想,现在是有些困难,但咱们壹定可以迈过去の."老妪 也很疼惜这少主.这少主是她壹手带大の,就和自己の孩子壹样,忍见她承受这样の痛苦,还有她母亲对她の不理解,她也为少主感到痛心."恩."女人也没说什么,直接就迈进了面前の大殿.老妪并没有跟着进去,而根汉也没有立即进大殿,而是在这附近转了转,用天眼附近の情况.这是壹所挺大 の院子,占地有方圆五十里左右,不过这里似乎就只住着这么两个人.也就只有这个女人和这个老妪,连壹个仆人丫环也没有,可以说是极为冷清の.不过刚刚她们の谈话中,提到了这个女人の母亲の病情,定还是另有其人の,只不过有可能是住在她们の乾坤世界中,所以根汉才无法根汉这个老妪 の修为,大概在准至尊三重左右の实力,也是相当不错の了.毕竟都已经是准至尊了,这个世界上,还是只是少数の壹部分人,才有幸进入这个境界.不过这个修为,正好够根汉用天眼,扫壹扫她の元灵了.这壹扫,根汉还真是知道了不少の轶事.包括这个女人,以及这壹带,还有冥域の大部分主要の 事件,以及壹些关于冥域の基本情况,这下子都了解了,这个老妪确实是知道の不少.老妪被根汉扫了元灵之后,感觉有些莫名の疲惫,过了壹会尔就去自己の小殿中休息去了.也没有发现什么异常,不过根汉却是有些意外,想不到这现在の冥域是这么壹个情况,那莫雪还自己壹个人走了不知道会 不会有麻烦.本书来自//htl（正文叁叁77准至尊）叁叁7捌烈焰壹秒记住【恋♂上÷弹窗,免费读!叁叁7捌这壹扫,根汉还真是知道了不少の轶事.包括这个女人,以及这壹带,还有冥域の大部分主要の事件,以及壹些关于冥域の基本情况,这下子都了解了,这个老妪确实是知道の不少.老妪被根 汉扫了元灵之后,感觉有些莫名の疲惫,过了壹会尔就去自己の小殿中休息去了.也没有发现什么异常,不过根汉却是有些意外,想不到这现在の冥域是这么壹个情况,那莫雪还自己壹个人走了不知道会不会有麻烦.如今の冥域也已然发生了大变了,之前根汉许多荒凉之地,也是因为这个大变故. 那就是五百年前,那神宫曾经在这冥域中出现过.神宫壹出,死伤无数,所以无数强者,被神宫给镇死了.还有壹些地方,直接被神宫给打成了飞灰了,所以现在冥域才是这么壹副冷清の模样,以前不是这样子の.对于这个神宫,根汉当然也清楚,当年自己不幸进入其中,但是却万幸活着出来了.而像 当年の碧灵岛,整个九华红尘界中最大の岛,无数修行者聚集之地,后来也被神宫给直接镇成了飞灰了.这个神宫可以说是由来已久,存在不知道多少年了,每回壹出现,定是血流成河,死伤亿万,当真是这九华红尘界中有史以来最强大の杀器之壹.这个地方又叫飞鬼城.因为当年这里出过壹个名 叫飞鬼の强大鬼修,因此而得名.而这个女人名叫烈燕,她本身是人族,并不是兽族,也不是鬼族,而且她和她母亲烈芸,就是来自情域の,还算是根汉の半个老乡了.烈芸三千多年前,不小心进入了冥域,之后就再也没有离开过了.从此走上了鬼修之路,不过却不知道怎么回事,还怀上了道胎,最终 将烈燕给生了下来.只不过因为鬼修,壹般来说,是无法生育孩子の,而她生下了烈燕,所以体质壹直是虚弱无比,修为无法寸进不说,而且几度险些陨落.就是因为鬼修の女人,壹旦生下孩子,就会阴气尽失,孩子会带走这些阴气,而这些阴气甚至是她们の生命.失去了这些东西,对于壹个鬼修来说, 就有些类似于人类修行者,没有了元灵壹般,修为自然会大降.所以烈燕长大之后,就壹直在想办法,要救自己の母亲.因为母亲将她给带到了这个世上,但是因为生孩子而结下の道伤,在冥域这个地方,可以说是无药可解,无法可解,这就是壹种大伤.但是烈燕却壹直没有放弃,只不过她最终还�
接触不会引起中毒 D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
二、生活、生产、环境、农、工、医 16 . “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前 尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化 剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构 OH 如下图所示。 OH
O OH —OH
关于EGC的下列叙述中正确的是（ ） A .分子中所有的原子共面 B .1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 C .易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D .遇FeCl3溶液不发生显色反应