余姚二中期末复习总结二——电化学
电化学考试知识点归纳总结
电化学考试知识点归纳总结电化学考试知识点归纳总结电化学是化学的一个重要分支，研究化学反应与电流之间的关系。
在学习电化学的过程中，我们需要了解许多重要的知识点，掌握这些知识点可以帮助我们更好地理解电化学的原理和应用。
本文将对电化学考试中的主要知识点进行归纳总结，并进行详细的解析。
一、电化学基础知识1. 电池的构成电池是将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质溶液组成。
其中，正极是电子的来源，负极是电子的接受者，而电解质溶液则在电池中起到导电作用。
2. 电解电池和电池的区别电解电池是将电能转化为化学能的装置，而电池是将化学能转化为电能的装置。
电解电池中，正极是电子的接受者，负极是电子的来源，而电池则相反。
3. 电解质和非电解质电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质，能够分解成离子。
非电解质则是不能导电的物质，不分解成离子。
二、电池原理与电动势1. 电动势电动势是一个物理量，表示电能转换成化学能的能力大小。
它是通过比较两个电极间的电势差来测量的，单位为伏特(V)。
2. 电动势的计算电动势可以通过标准电势和电子的传递数来计算。
标准电势是指参与电池反应的离子在标准状况下的电势。
电子的传递数是指氧化还原反应中发生电子传递的次数。
3. 电池的排列电池可以按照电动势从大到小的顺序排列，形成电池电位的差异。
三、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质中发生电子转移的反应。
其中，被氧化的物质称为还原剂，能够给予电子。
而被还原的物质则称为氧化剂，能够接受电子。
2. 氧化还原电子转移的方向电子的转移方向由标准电势决定。
电子从标准电势较负的物质向标准电势较正的物质转移。
四、电化学动力学1. 迁移率和电导率迁移率是指离子在电场中迁移的速度，而电导率是指单位长度、单位截面积内的离子导电能力。
2. 极化与极化电流在电解质溶液中，当正负电极之间的电势差较大时，会产生极化现象。
极化电流是由于电极表面的物质极化而产生的电流。
电化学知识点总结
电化学知识点总结一、电化学基础1. 电化学的基本概念电化学是研究电化学反应的科学，它涉及到电流和电势的关系，以及在电化学反应中的能量转换和催化作用。
电化学反应通常发生在电极上，电化学反应的方向与电流的流动方向相反。
2. 电化学的基本原理电化学的基本原理包括电极反应、电解、电荷传递和能量转换等。
在电池中，通过氧化还原反应产生的电能被转化为化学能，进而转化为电能，从而产生电流。
3. 电化学的基本参数电化学的基本参数包括电压、电流、电解、电极电势、电导率、离子迁移速率等。
这些参数是电化学研究的基础，也是电化学应用的基本原理。
二、电化学反应1. 电化学反应的基本类型电化学反应包括氧化还原反应、电解反应、电化学合成反应等。
氧化还原反应是电化学反应中最常见的一种，它涉及到电子的转移，产生电压和电流。
电解反应是电化学反应中电流通过电解质溶液时发生的反应，通常涉及到离子的迁移和溶液中的化学反应。
电化学合成反应是指利用电能进行化学合成反应，通常包括电极合成和电解合成两种方式。
2. 电化学反应的热力学和动力学电化学反应的热力学和动力学是电化学研究的重要内容。
热力学研究电化学反应的热能转化和热能产生的条件，动力学研究电化学反应的速率和电化学动力学理论。
三、电化学动力学1. 电化学反应速率电化学反应速率是指单位时间内电化学反应所产生的物质的变化量。
电化学反应速率与电流和电压密切相关，它是电化学反应动力学研究的关键之一。
2. 催化作用催化作用是指通过催化剂来提高电化学反应速率的现象。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，通常在电化学反应中有着重要的应用。
3. 双电层理论双电层是电极表面和电解质溶液之间的一个电荷层，它对电化学反应速率有着重要的影响。
双电层理论是电化学研究的重要理论之一，它涉及到电极和电解质溶液中的电位差和电荷分布。
4. 交换电流交换电流是指在电化学反应中与电流方向相反的电流，它是电化学反应速率的一个重要参数，也是电化学动力学研究的重要内容。
]电化学知识点总结
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]电化学知识点总结电化学是研究化学变化与电能之间的关系的一个学科，它是化学和物理学的交叉学科。
电化学的研究对象是电解过程和电池，并且在化学分析、电镀、腐蚀、电解制氧等领域应用广泛。
下面是一些电化学的基本知识点总结。
1. 电化学基础概念- 电池：由阳极和阴极以及连接二者的电解质构成，能够将化学能转化为电能的装置。
- 电解：在电解质中施加外加电势，使其发生化学反应，将化学能转化为电能。
- 氧化还原反应：电化学过程中的基本反应类型，包括氧化（电子流从物质中流出）和还原（电子流进入物质）两个反应。
2. 电解过程中的电解质和电极- 电解质：电解质是指携带电荷的溶液或熔融物质，可以将其称为离子液体，它在电解过程中离子扮演着重要的角色。
- 电极：电解过程中用于传输电子的导体，包括阳极（电流从电池中流出的极）和阴极（电流流入电池的极）。
3. 电势和电位- 电势：电势是指电池两个电极之间的电势差，用于描述电化学反应的驱动力。
单位是伏特（V）。
- 电位：电位是电池中某个电极的电势，用于描述物质的氧化还原能力，单位也是伏特（V）。
4. 电极电势和标准电极电势- 电极电势：电极电势是单个电极与某种参考电极之间的电势差，用于表示电极的氧化还原能力。
- 标准电极电势：标准电极电势是指在特定条件下，使用标准氢电极作为参照电极时，其他电极与标准氢电极之间的电势差。
标准氢电极的电极电势被定义为0V。
5. 动力学和热力学电极反应- 动力学电极反应：描述电极反应速率的反应动力学方程，例如质子还原动力学反应可以用Tafel方程或Butler-Volmer方程表示。
- 热力学电极反应：描述电极反应发生与否以及方向的反应热力学条件。
通过比较标准电极电势可以得知电极反应的方向。
6. 电化学电池- 电化学电池分类：电化学电池分为两大类，即原电池和电解池。
原电池直接将化学能转化为电能，如干电池；电解池则是利用外部电势来促进电解反应。
- 实例：常见的电化学电池有锌-铜电池、铅蓄电池、锂离子电池等。
高二电化学知识点归纳总结
高二电化学知识点归纳总结电化学是研究电与化学现象之间相互转化关系的科学分支。
在高中阶段的学习中，电化学是化学课程中的重要内容之一。
本文将对高二电化学知识点进行归纳总结，以帮助学生们更好地掌握这一领域的知识。
一、化学反应电子方程式化学反应中的电子转移是电化学研究的核心。
化学反应电子方程式指的是在化学反应中涉及到电子转移的方程式。
其中，还包括氧化还原反应的电子方程式。
在电子方程式中，电子的转移通常以电子传递的方式进行。
例如，当氧化剂接受电子时，产生的物质被称为还原剂；当还原剂失去电子时，产生的物质被称为氧化剂。
二、重要的电极反应电极反应是电化学研究中一项重要内容。
常见的电极反应有氧化反应和还原反应。
电极反应通常以半电池反应的形式存在。
其中，阳极指的是发生氧化反应的电极，用"A"表示；阴极指的是发生还原反应的电极，用"B"表示。
当两个半电池连接时，涉及的电极反应可表示为A ⟶ A+ + e-和B+e- ⟶ B的形式。
三、电解质溶液的电导性电解质溶液的电导性是了解溶液中离子行为的重要指标。
当电解质溶液中存在电离度较高的离子时，电流可顺利通过溶液，这种溶液被称为强电解质溶液。
相反，当溶液中的电离度较低时，电流难以通过，这种溶液被称为弱电解质溶液。
四、电离程度的大小与溶液浓度的关系电解质溶液的电离程度与溶液浓度有密切关系。
电离程度指的是溶液中离子的生成量与初始物质浓度之比。
一般情况下，溶液浓度越低，电离程度越大；溶液浓度越高，电离程度越小。
五、电解液中离子的原理电解液指的是在电解过程中发生离子电导的溶液。
电解液的离子实际上是溶液中的化合物离子化后形成的。
通过电解液，离子可以在电场的作用下进行电子传递，使得溶液中的化学反应发生。
六、电解池电解实验电解池电解实验是电化学研究中常用的实验方法之一。
在电解池中，通过外加电源形成电势差，使得电解液中的化学反应发生。
在电解池电解实验中，电解液中的阳离子会向阴极方向移动，而阴离子会向阳极方向移动。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电与化学之间相互转化和相互作用的科学。
它是物理学和化学的交叉学科，在电池、电解和电沉积等领域有着广泛的应用。
以下是电化学的基础知识点总结：1. 电化学反应：- 氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应），是电化学最基本的反应类型，涉及原子、离子或分子的电荷变化。
- 氧化是指某物质失去电子，还原是指某物质获得电子。
2. 电池原理：- 电池是将化学能转化为电能的装置，由两个电极（阳极和阴极）和电解质组成。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
- 在电池中，化学反应产生的电荷通过外部电路流动，从而形成电流。
3. 电解：- 电解是用电流将化合物分解成离子或原子的过程。
在电解槽中，正极是阴离子的聚集地，负极是阳离子的聚集地，而正负极之间的电解液是导电介质。
- 在电解过程中，正负电极上的反应是有差别的，称之为阳极反应和阴极反应。
4. 电解质：- 电解质是能够在溶液中或熔融态中导电的物质。
电解质可以是离子化合物，如盐和酸，也可以是离子溶剂如水。
- 强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只有一小部分离解成离子。
5. 电动势：- 电动势是电池或电化学系统产生电流的驱动力，通常用电压表示。
- 在标准状态下，标准电动势是指正极与负极之间的电压差。
它与化学反应的自由能变化有关，可以通过标准电动势表进行查阅。
6. 极化现象：- 极化是指在电解过程中阻碍电流通过的现象。
- 有两种类型的极化：浓差极化和活化极化。
浓差极化发生在反应物浓度在电极上发生变化的时候，活化极化发生在电化学反应速率受到限制的时候。
7. 电信号：- 在电化学中，电伏是电势大小的基本单位。
它表示单位电荷通过电路所产生的能量的大小。
- 电流是电荷通过导体的速率，单位是安培。
- 除了电伏和电流之外，还有许多其他电信号，例如电阻、电导率和电容。
8. 电化学测量方法：- 常用的电化学测量方法有电压法、电位法、电流法和电导法。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电子与离子在电解质溶液中的相互转移和相互作用的科学。
它涉及电荷的移动和化学反应的同时发生。
在电化学中，我们主要关注两个方面的过程：电化学反应和电化学细胞。
1. 电化学反应电化学反应是指在外加电势的作用下，电子和离子之间发生的氧化还原反应。
电化学反应包括两个基本过程：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子或氢离子，而还原则是指物质获得电子或氢离子。
在电化学反应中，常常涉及到电极反应和电解质的离子浓度变化。
2. 电化学细胞电化学细胞是一种将化学能转化为电能的装置。
它包括两个半电池：一个作为阳极，用于氧化反应；另一个作为阴极，用于还原反应。
两个半电池通过电解质溶液或电解质桥相连，并且在外部连接一个电路，使电子能够在阳极和阴极之间流动。
这个电路就是外部电路，而电解质溶液或电解质桥则是内部电路。
电化学细胞产生的电势差可以用来驱动电子在电路中进行功的转化。
3. 电化学基础概念在电化学中，有一些基本概念需要了解。
（1）电极：电极是电化学反应发生的场所。
它包括两种类型：阳极和阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，电子从阳极流出；而阴极是发生还原反应的地方，电子流入阴极。
（2）电位：电位是指在标准状态下，电解质溶液中某个电极的电势相对于标准氢电极的差异。
标准氢电极的电势被定义为0V，其他电极相对于标准氢电极具有正负的电势。
（3）电解质：电解质是能够在溶液中分解出离子的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，具体取决于它们在溶液中的离解程度。
（4）电导率：电导率是指电解质溶液中离子传导电流的能力。
电导率高的溶液具有更好的导电性能。
4. 电化学技术和应用电化学不仅是一门基础科学，还在许多领域中有广泛的应用。
（1）电解：电解是指利用电流将化合物分解为离子的过程。
电解在电解制备金属、电镀、电解解析等方面有着重要的应用。
（3）蓄电池：蓄电池是一种将化学能转化为电能的设备。
它具有可充电性，常用于储存和提供电能。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是研究化学反应中电子的转移过程以及利用这些过程来实现能量转换和储存的学科。
它涉及到了电解、电化学反应、电极反应等等。
电化学不仅在化学工业中有着广泛的应用，还在能源转换和储存技术领域起着重要作用。
下面是电化学的一些基本知识点总结：1. 电解：电解是利用电流通过电解质溶液产生化学反应的过程。
在电解中，正离子会向阴极移动，被减少成为原子或离子；负离子会向阳极移动，被氧化成为原子或离子。
电解的例子包括水电解、金属电解等等。
2. 电池：电池是利用化学能转化为电能的装置。
电池包括正极、负极和电解质溶液。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，质子在电解质溶液中迁移，形成电流。
电池有很多种类，常见的有干电池、蓄电池、燃料电池等等。
3. 电导：电导是电流通过导体的能力，是指单位长度导体的电阻与导体横截面积之比。
电导的大小与导体的电阻成反比。
导体的电导率与导体的材料和温度有关，常见的导体有金属、电解质溶液等等。
4. 极化：极化是电流通过电极时，在电极界面发生的一种现象。
极化可以分为阳极极化和阴极极化。
阳极极化是由于氧化反应产生的产气、锈蚀等现象引起的。
阴极极化是由于还原反应产生的气泡、沉淀等现象引起的。
极化会影响电极的电流传输性能。
5. 标准电极电势：标准电极电势是电极在标准状态下的电位相对于标准氢电极的电位。
标准电极电势的测定需要遵循一系列规范化条件，并用一定的方法进行测量。
标准电极电势可以衡量化学反应的方向和强度。
6. 电化学反应：电化学反应是指在电解或电池中发生的化学反应。
电化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。
氧化还原反应是指电子在反应中的转移，非氧化还原反应是指电荷在反应中的转移。
7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电解中电量与反应物转化之间关系的定律。
法拉第定律的数学表达式为I = nFv，其中I为电流强度，n为与电荷转移相关的电子个数，F为法拉第常数，v为电离度。
8. 电动势：电动势是电池将化学能转化为电能的能力，是衡量电池电解反应发生自发性的程度。
电化学考点知识点总结高中
电化学考点知识点总结高中电化学考点知识点总结高中电化学作为化学的一个重要分支，是研究电能与化学能之间相互转化的科学。
在高中化学课程中，电化学也是不可或缺的一部分。
本文将对高中电化学的考点知识进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、电解与电解质电解是指在电解质溶液或熔融的电解质中，由于外加电压的作用，正负离子向电极分解而使溶液具有导电性的过程。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
在电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，同时在电极上发生氧化还原反应。
二、电解质的强弱电解质的强弱与其在溶液中溶解度有关。
溶解度越大的电解质，导电能力越强，称为强电解质；溶解度小的电解质，导电能力较弱，称为弱电解质。
需要注意的是，金属和碳等物质在熔融状态下也可以导电，但它们不是电解质。
三、电解电池的构成和工作原理电解电池是将化学能转化为电能的装置，由两个电极和电解质溶液构成。
电解电池的工作原理是利用外加电压使反应发生，进而产生电电动势，使电子从负极流向阳极，正离子从阳极流向负极。
根据所用电解液的性质不同，电解电池可以分为蓄电池和电解池。
四、电解电池的种类和应用电解电池主要分为化学电池和电解电池两种。
化学电池是指利用化学不平衡引起的电化学反应来产生电能的装置，如常见的电池。
电解电池是利用外加电压使化学反应进行而产生电流的装置，如电镀和电解制氢。
五、电池的种类和工作原理电池是利用化学能直接转化为电能的装置，常见的电池有干电池和湿电池。
干电池通常是利用氧化还原反应产生电能，包括锌-碳电池和碳-锰电池。
湿电池则是利用电解质溶液中离子的迁移来产生电能，如铅蓄电池和锂离子电池。
电池的工作原理与电解电池类似，都是利用电化学反应产生电动势。
六、电化学反应的性质和计算电化学反应分为氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，物质失去电子，电子是从物质流出，物质被氧化或者与氧化剂反应；在还原反应中，物质获得电子，电子是流入物质，物质被还原或与还原剂反应。
电化学基础知识总结
电化学基础知识总结电化学是研究电与化学之间相互转化关系的学科，它涉及电解反应、电池原理、电化学传感器等多个领域。
本文将对电化学的基础知识进行总结，旨在帮助读者全面了解电化学的基本概念和原理。
一、电解反应电解反应是指通过外加电源将电能转化为化学能的过程。
在电解池中，阳极是发生氧化反应的电极，而阴极则是发生还原反应的电极。
电解质溶液中的阴离子会向阳极流动，在那里接受电子并发生氧化反应；而阳离子则会向阴极流动，在那里失去电子并发生还原反应。
这种电解质溶液的流动以及电极上发生的反应构成了电解过程。
二、电池原理电池是将化学能转化为电能的装置。
常见的电池种类有干电池和蓄电池。
干电池内部由正极、负极和电解质组成。
正极含有氧化剂，负极则含有还原剂。
正、负极之间通过电解质传递离子，从而维持反应的进行。
当外电路连接到电池时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，释放出电子供外电路使用，形成电流。
电池的电动势由正极的氧化半反应和负极的还原半反应决定。
三、电化学传感器电化学传感器是一种利用电化学原理进行测量的传感器。
它将待测物与电极反应，通过测量电流、电势或电荷等电化学信号的变化，来间接或直接地测定待测物的浓度、活性、存在形式等。
电化学传感器在环境监测、生物医学、食品安全等领域得到广泛应用。
常见的电化学传感器有pH传感器、氧气传感器和电导率传感器等。
四、氧化还原反应氧化还原反应是电化学中最基本的反应类型之一。
它涉及到电子的转移，即氧化剂获得电子变为还原剂，而还原剂失去电子变为氧化剂。
在氧化还原反应中，还原剂的氧化数减少，而氧化剂的氧化数增加。
这种电子的转移通常伴随着原子、离子或者分子之间的转移，形成新的化学物质。
五、电解质和溶液电解质是指能在溶液中形成离子的化合物。
在电解质溶液中，正离子与负离子相互吸引，形成动态平衡。
溶液中的电离程度可以通过离子强度来表征。
电解质溶液中的离子可以在电场的作用下进行运动，从而形成电流。
常见的电解质有酸、碱和盐等。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是化学与电学的交叉学科，研究电学与化学之间的相互关系。
它不仅是一门实用的科学，还是很多领域的基础知识，如电池、电解、电镀等。
在下面的文章中，我们将对电化学的一些重要知识点进行总结和讨论。
1. 电化学基础知识在电化学中，有两个重要的概念：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
这两个过程是相互关联的，被称为氧化还原反应。
电化学中的反应可以通过电极的电位差来推动。
2. 电解和电解质电解是电流通过导电溶液或熔融的电解质时，导致物质发生化学变化的过程。
电解是电化学中的重要实验手段，可以用来提取金属、制备化学品等。
电解质是可以导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中能完全电离，而弱电解质只有一小部分能电离。
3. 氧化还原反应和电位在氧化还原反应中，发生氧化的物质叫做氧化剂，而发生还原的物质叫做还原剂。
在电化学中，常用电极电位来表示反应的进行方向。
电极电位的正负与电子从电极表面进入或者离开的方向有关。
4. 电池和电动势电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，包括一个正极和一个负极，它们通过电解质和离子交换而相互联系。
电动势是电池的特性之一，它是电池正极和负极之间电位差的度量。
电动势越大，电池的输出能力越强。
5. 腐蚀和电解质溶液中的金属析出腐蚀是金属与环境中的化学物质发生不可逆性反应的过程，导致金属损坏。
腐蚀可以通过选用适当的金属和防腐措施来预防。
在电解质溶液中，当一个金属的离子以金属形式析出在电极上时，称为电析。
6. 电化学反应速率和化学电池电化学反应速率受电流的影响。
电池则是由一个或多个电化学反应组成的系统。
它们在化学反应进行时，产生电流，而这个电流又可以推动其他化学反应进行。
7. 电与生物体电与生物体之间也有紧密的联系。
生物体中存在着许多电解质，如离子和分子，它们对细胞的正常功能起着重要作用。
此外，生物电也是生物体进行神经传递和肌肉运动等活动的基础。
电化学 总结
v + v v v +
b Ө b
v v +
v v b b+ b
1 v
1 v
1 v
二，原电池
氧化态 ne 还原态 （ 1）电解质溶液 电极反应 构成 Re d Ө RT 能斯特方程： E E ln （ 2）传到电子的材料 nF OX
内容:（1）电解质理论;（2）电极理论;（3）电池理论
(i)电解质溶液理论 （ 1）离子的电迁移 导电机理 （ 2）离子在电极上放电
导电能力 的量度
1 （ 1 ）电导： G (S ) R l （ 2 ）电导率： G ( S m 1 ) A 2 1 （ 3 ）摩尔电导率： ( S m mol ) m c
电化学 总结
电化学也是物理化学的一个重要组成部 分，它是研究电能与化学能之间的相互 转化以及转化过程中的有关规律的科学。 根据电化学所包含的内容，可分为三部 分来讨论： 第一部分 电解质溶液。 第二部分 原电池。 第三部分 电极极化
一，电解质溶液
化学能：电解池 （ 1）电解质溶液 电能 电池： ，构成 （ 电能：原电池 化学能 2）电极
（ m m 1 c）：Kohlrausch公式 基本定律 v v m, - m , ：离子独立运动定律 m
+ 电解质：Mv Av v M v A
b b + + Ө ， - - Ө b b
三，电极极化
电极的极化及电池的极化 -E Ea,平Βιβλιοθήκη 超电势符号：阳极超电势
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电与化学之间相互转化关系的一门学科，它涉及到电解、电池、电沉积、电化学传感器等领域。
在电化学中，有一些基础知识点是我们需要了解和掌握的，下面就来总结一下电化学的基础知识点。
首先，我们要了解电化学中的基本概念。
电化学反应是指在电场或电流的作用下，物质发生氧化还原反应的过程。
在电化学中，有两种基本的电化学反应，分别是氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，而还原反应是指物质获得电子的过程。
其次，我们需要了解电化学中的电解和电池。
电解是指利用外加电压将化学反应进行反向进行的过程，它是将化学能转化为电能的重要途径。
而电池则是利用化学能转化为电能的装置，它包括了阳极、阴极和电解质等组成部分。
在电池中，化学能通过氧化还原反应转化为电能。
另外，我们还需要了解电化学中的电极和电解质。
电极是电化学反应发生的地方，它可以是金属电极或非金属电极。
在电化学反应中，电极上会发生氧化还原反应。
而电解质是指在电解质溶液中，能够导电的离子化合物。
电解质在电解过程中起着导电和传递离子的作用。
此外，我们还需要了解电化学中的法拉第定律和纳尔斯特方程。
法拉第定律描述了电流与化学反应速率之间的关系，它指出电流的大小与化学反应物质的物质变化量成正比。
而纳尔斯特方程则描述了电解质溶液中电导率与浓度、温度之间的关系，它是描述电解质溶液导电性质的重要方程。
最后，我们需要了解电化学中的应用。
电化学在生活中有着广泛的应用，比如在电镀、电解制氢、电化学传感器等方面都有着重要的应用。
此外，电化学还在环境保护、能源转化等领域有着重要的作用。
总的来说，电化学是一个重要的交叉学科，它涉及到电学和化学两个领域。
掌握电化学的基础知识点对于我们深入理解电化学的原理和应用具有重要意义。
希望本文总结的电化学基础知识点能够帮助大家更好地理解和应用电化学。
高二化学知识点总结(电化学)
高二化学知识点总结(电化学)难在哪儿?面对三大突出特点，考试主要面临三大思维障碍。
一是复杂，二是无序，三是陌生，今天在这给大家了知识点总结，接下来随着一起来看看吧!第四章电化学1.原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。
3.工作原理以锌铜原电池为例(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路;b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
2.电解的原理1.电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2.电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)总反应式：①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3.阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：若是惰性电极作阳极，放电顺序为3.化学电源1.日常生活中的三种电池(1)碱性锌锰干电池——一次电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。
(2)锌银电池——一次电池负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;正极反应：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;总反应：Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电流在电解液中的运动规律以及电化学反应的学科。
以下是电化学的基础知识点总结：1.电池：电池是电化学能转化为电能的装置。
常见的电池包括原电池和干电池。
原电池是由两种不同金属和电解质构成的，可以产生电流。
干电池是一种闭合系统，可以将化学能转化为电能，并提供给外部电路使用。
2.电解质：电解质是指在溶液中能够形成离子的化合物。
电解质可以是无机物如盐和酸，也可以是有机物如醇和酸。
电解质的溶解度和电导率与温度有关，通常在较高温度下更容易溶解和导电。
3.电极：电极是电化学反应发生的地方，分为阳极和阴极。
阳极是电子流从电池内部进入电解质的地方，阴极则是电流离开电解质进入电池的地方。
电极的选择取决于具体电化学反应的需求。
4.电势：电势是电极与标准氢电极之间的电压差，用来表示电化学系统的电力水平。
标准氢电极被定义为电势为0。
电势的单位是伏特（V）。
5.动力学：动力学研究电化学过程的速率和机理。
一个重要的概念是过电势，它是电极电位与平衡电位之间的差异。
过电势与反应速率成正比。
6.法拉第定律：法拉第定律描述了电解过程中的电荷传递与物质转化之间的关系。
根据法拉第定律，电流的大小与产生的产物的数量之间存在一定的关系。
7.电解：电解是指通过外加电压将离子溶解在电解液中进行电荷转移的过程。
阳极上的离子发生氧化反应，阴极上的离子发生还原反应。
8.电容：电容是指储存电荷的能力。
它是一个由两个导体之间的电介质隔开的装置。
电容的单位是法拉（F）。
9.电化学平衡：当电化学反应的正向和反向反应速率相等时，电化学平衡就达到了。
在电化学平衡时，没有电流通过电解池。
10.腐蚀：腐蚀是一种电化学过程，金属在与环境中的反应中失去电子。
腐蚀可以通过涂层和阴极保护等方法进行控制。
11.电解池：电解池是研究电化学过程的实验装置。
它由两个电极和一个电解液组成，电流在其中流动。
12.远离平衡条件：当电解电池的电流大于理论上的最大电流时，系统就远离了平衡条件。
高中电化学知识点总结
高中电化学知识点总结电化学是高中化学中的一个重要分支，它研究的是化学与电能之间的相互转化关系。
在高中化学学习中，电化学知识点的掌握对于理解化学反应机制、电解质溶液的性质以及电化学工业等方面都具有重要意义。
因此，本文将对高中电化学知识点进行总结，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容。
首先，电化学的基本概念是电能与化学能之间的相互转化关系。
在电化学中，最基本的概念就是电解质溶液中的离子运动，这是电化学现象产生的基础。
电解质溶液中的正离子向阴极移动，而负离子向阳极移动，这就是电解质溶液中的电导性质。
当外加电压时，正极和负极会吸引离子，促使化学反应发生，从而产生电能。
这种电能与化学能的相互转化，是电化学研究的核心内容。
其次，电化学反应中的重要概念是电极反应。
在电化学中，电极是电解质溶液中的两个极端，其中一个极端叫做阳极，另一个极端叫做阴极。
在电解质溶液中，阳极和阴极上会发生化学反应，这就是电极反应。
阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
电化学反应中，电子的流动是非常重要的，它决定了电流的大小和方向。
电子的流动是化学能转化为电能的过程，也是电化学反应中的关键环节。
另外，高中电化学中还涉及到电解质溶液的性质。
电解质溶液中的离子运动和化学反应是电化学现象的基础，因此了解电解质溶液的性质对于理解电化学知识非常重要。
电解质溶液中的离子浓度、电导率、电解质的选择等因素都会影响电化学反应的进行，因此对于这些性质的认识是电化学学习的重点之一。
最后，电化学在工业生产中有着广泛的应用。
电镀、电解制氢、电解制氧等工业生产过程都是基于电化学原理进行的。
电化学在工业生产中的应用不仅提高了生产效率，还减少了环境污染，因此在实际应用中具有重要意义。
综上所述，高中电化学知识点的掌握对于化学学习具有重要意义。
通过对电解质溶液中离子运动、电极反应、电解质溶液性质以及电化学在工业生产中的应用等方面的学习，可以更好地理解化学与电能之间的相互转化关系，为日后的学习和工作打下坚实的基础。
高二电化学知识点总结
高二电化学知识点总结电化学是研究电和化学反应之间相互关系的学科，它既涉及纯粹的物理学和化学理论，又广泛应用于电池、电解质溶液、电镀、电化合成等领域。
本文将对高二电化学的知识点进行总结，以帮助学生复习和巩固相关概念。
1. 电荷与电流电荷（q）是电的基本物理量，单位为库仑（C）。
电流（I）是单位时间内电荷通过导体的量，单位为安培（A）。
电流的方向由正电荷向负电荷流动的方向确定。
欧姆定律表明电流与电压（V）和电阻（R）之间的关系：I=V/R。
2. 电解与电解质电解是指在电解质溶液（例如盐溶液）或熔融电解质中，由电流引起的化学反应。
电解质是可以在溶液或熔融状态下导电的物质，包括强电解质（完全电离）和弱电解质（部分电离）。
3. 电池与电势电池是将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质溶液组成。
电池的电势（E）表示单位正电荷在电池内部移动时所获得或失去的能量，单位为伏特（V）。
电池的电动势可以通过测量电池的正负极间产生的电压来确定。
4. 电解池和电极反应电解池由两个电极（阳极和阴极）和它们之间的电解质溶液组成。
阳极是电子流出的地方，在电解质溶液中发生氧化反应；阴极是电子流入的地方，在电解质溶液中发生还原反应。
电解过程中，阴极反应与阳极反应相互对应，电子通过外部电路流动，离子通过电解质溶液流动。
5. 电解质溶液的导电电解质溶液的导电性是由其中的离子所决定的。
强电解质在溶液中完全电离产生离子，因此具有高导电性；弱电解质只有少量离子电离，导电性较弱。
纯水是非常弱的电解质，但通过溶解少量浓度的酸、碱或盐类，可以提高其导电性。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。
氧化剂能氧化其他物质，自身则被还原；还原剂能还原其他物质，自身则被氧化。
氧化还原反应常与电池反应相关联。
7. 库仑定律和法拉第电解定律库仑定律描述了电解质溶液中电流强度与溶液中的电荷量、时间和电极之间的关系：I=q/t。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是研究电能和化学能相互转化规律的科学，它在化学、材料科学、能源科学等领域都有着广泛的应用。
下面我们来对电化学的相关知识点进行一个全面的总结。
一、原电池1、定义原电池是将化学能转化为电能的装置。
2、构成条件（1）两个活泼性不同的电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
（4）能自发地发生氧化还原反应。
3、工作原理以铜锌原电池为例，在稀硫酸溶液中，锌片失去电子被氧化，电子通过导线流向铜片，溶液中的氢离子在铜片上得到电子被还原生成氢气。
锌片为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜片为正极，发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
4、电极判断（1）较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
（2）电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
（3）发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
5、原电池的应用（1）加快化学反应速率，例如在锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液，形成原电池，反应速率加快。
（2）用于金属的防护，例如将被保护的金属与更活泼的金属连接，使更活泼的金属被腐蚀，从而保护被保护的金属。
二、电解池1、定义电解池是将电能转化为化学能的装置。
2、构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极）。
（3）电解质溶液或熔融电解质。
（4）形成闭合回路。
3、工作原理以电解氯化铜溶液为例，通电后，氯离子向阳极移动，在阳极失去电子被氧化：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；铜离子向阴极移动，在阴极得到电子被还原：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
4、电极反应阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。
如果是活性电极（除金、铂以外的金属），则电极本身失去电子发生氧化反应；如果是惰性电极（如石墨、铂等），则溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连，发生还原反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是研究电能转化为化学能，或者化学能转化为电能的科学与技术。
它是电学和化学的交叉学科，广泛应用于电池、蓄电池、电解槽、电解质溶液、腐蚀等领域。
下面将介绍电化学的几个重要知识点。
第一个知识点是电化学电池。
电化学电池是电化学系统的核心。
电池分为两个电极，一个是阳极，一个是阴极。
在电化学电池中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
当两个电极通过导电介质连接后，阳极上发生氧化反应，产生电子，并且在阴极上发生还原反应，消耗电子。
这样就形成了电池中的电流。
常见的电化学电池包括原电池、库仑电池、氢燃料电池等。
第二个知识点是电化学反应动力学。
电化学反应动力学是研究电化学反应速率的科学。
在电化学反应中，有两个重要的动力学参数，一个是电极电势，一个是交换电流密度。
电极电势是指电极与溶液之间的电势差，是衡量反应进行方向和程度的重要指标。
交换电流密度是指电极界面上电子从电极向溶液传输的电流密度，是反应速率的决定因素之一。
电化学反应动力学的研究对于揭示反应机制、优化反应条件具有重要意义。
第三个知识点是电化学电容器。
电化学电容器是利用电荷在电介质中的吸附和解吸附现象储存电能的装置。
常见的电化学电容器包括超级电容器和电化学锂离子电容器。
超级电容器具有高能量储存密度和高电荷-放电速率的特点，被广泛应用于电动车、电池管理系统等领域。
电化学锂离子电容器则利用锂离子在电极材料中的嵌入和脱嵌过程储存电能，具有高能量密度和长循环寿命的优点。
第四个知识点是电化学腐蚀。
电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中遭受的腐蚀现象。
在电化学腐蚀中，金属表面存在阳极和阴极两个区域，阳极区发生氧化反应，金属离散为阳离子并且溶解入电解质溶液中，而阴极区发生还原反应，电子从电解质溶液传输到金属表面。
这样就形成了电流，产生腐蚀作用。
电化学腐蚀是金属材料破坏的主要原因之一，研究电化学腐蚀对于预防腐蚀具有重要意义。
以上就是电化学知识的一些重要点的简要总结。
电化学高二知识点归纳总结
电化学高二知识点归纳总结电化学是化学和电学的交叉学科，研究电能与化学能之间相互转换的原理和方法。
在高二电化学课程中，我们学习了许多重要的知识点和理论，下面对这些知识点进行归纳和总结。
1. 电化学基础知识1.1 电解和氧化还原反应- 电解是指利用外加电源将化学反应进行逆反应，使反应发生的过程。
- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，其中施加电子的物质被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。
1.2 电解质和非电解质- 电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，如强电解质和弱电解质。
- 非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，如无机非电解质和有机非电解质。
1.3 电解池和电解质溶液- 电解池是指进行电解实验所使用的装置，一般包括两个电极和电解质溶液。
- 电解质溶液是指在电解池中溶解的电解质，它在导电和电解过程中起着关键作用。
2. 线性伏安法和电解质电导率2.1 线性伏安法- 线性伏安法是一种测定电解质溶液中电导率的方法，通过测定电流和电势的关系来判断电解质的电导率。
2.2 电解质电导率- 电解质电导率是指单位长度和单位横截面积内的电解质导电能力，反映了电解质的溶解度和离子浓度。
3. 电化学电池3.1 电化学电池的构成- 电化学电池由正极、负极和电解质溶液组成，其中正极为氧化剂，负极为还原剂。
3.2 电池电动势和标准电动势- 电池电动势是指电池将化学能转化为电能的能力，可以通过测量开路电压来确定。
- 标准电动势是指在标准条件下，单位摩尔反应物参与反应时所释放或吸收的能量。
4. 电极电势与Nernst方程4.1 电极电势- 电极电势是指电子在电极上的位置能引起的能量变化，由于电势差的存在，导致了电流的流动。
4.2 Nernst方程- Nernst方程是描述电极电势与浓度之间关系的数学公式，用来计算电极的电势值。
5. 腐蚀与电镀5.1 腐蚀- 腐蚀是金属在与其他物质接触时受到的化学或电化学侵蚀。
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余姚二中期末复习二——电化学【复习知识】：1、原电池和电解池的构成条件（原电池反应必须要自发进行的氧化还原反应）2、原电池和电解池的工作原理【两电极材料的判断、电极反应式的书写、电池反应和电解反应的书写、电子转移方向（电子不能经过溶液）、电流流动方向、反应类型、反应现象、溶液中离子移动方向等】3、会根据已知方程式，画出原电池或电解池的装置图；会根据原电池或电解池的装置图，写出电极反应式和电池（电解）方程式。
（注意方法）4、原电池中：一般活泼的电极作负极（但并不一定，如镁/氢氧化钠溶液/铝、铁/浓硝酸/铜等原电池）一般两个电极材料不同，且活泼的作负极。
（但并不一定，如燃料电池，两个电极材料可以一样。
）一般电池反应是：负极+电解质溶液或溶解在电解质溶液中的氧气（如钢铁的吸氧腐蚀）。
5、了解双液原电池的优点和特点（有盐桥，且注意两电极中的电解质溶液），了解盐桥的定义和作用，以及盐桥中离子的移动方向。
6、了解金属腐蚀的实质和分类，掌握电化学腐蚀和化学腐蚀的不同点，判断金属腐蚀速率快慢的方法。
7、了解钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件、电极方程式、总方程式；了解铁生锈的原理。
8、了解金属防腐的方法和名称；会判断镀锌铁和镀锡铁，镀层一旦破损，对铁腐蚀的影响。
9、了解原电池原理的应用（判断金属的活泼性、加快反应速率、设计各种电源。
）10、了解化学电源的分类，和各类电源的特点（优缺点）。
11、会根据一次电池的反应写出电极反应式12、了解二次电池的特点，会根据总方程式，写出正负极、阴阳极的电极反应式，根据电极反应式判断电子移动方向、电流流动方向、反应类型等。
13、掌握燃料电池的特点（优缺点、电极的特点等），会根据题意写出电极反应式（注意方法），判断溶液浓度的变化等。
14、了解电解池原理的应用：氯碱工业（电极反应式、电极产物判断、阳离子交换膜的定义和作用、离子交换膜电解槽示意图等）、电镀（电极材料、电解液的判断、点击方程式的书写、电镀前后电解质溶液的变化）、电解精炼铜（电极材料、电解液的判断、点击方程式的书写、电镀前后电解质溶液的变化、比铜活泼的金属最后以阳离子的形式进入溶液、比铜不活泼的金属最后以阳极泥的形式沉淀在阳极附近）。
15、计算（一般方法：写出并分析点击方程式，根据相同时间内转移的电子数相同，去解题），注意“电解一段时间后，若要恢复原溶液，必须加入多少的什么物质”的这类提醒。
【复习练习】：1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能全部转变成光能2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极3．下列装置属于原电池的是4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四X Y a 种金属的活动性顺序由强到弱为A ．a ＞b ＞c ＞d B ．a ＞c ＞d ＞b C ．c ＞a ＞b ＞d D ．b ＞d ＞c ＞a5．在常温下，用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，下列说法中不正确的是A ．溶液的pH 不变 B.溶液中Na 2CO 3的物质的量不变C ．Na 2CO 3溶液的浓度不变 D.Na 2CO 3的水解程度不变6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A ．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶27．用铂电极电解CuSO 4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO 4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A ．CuSO 4 B.CuSO 4·5H 2O C.CuO D.Cu(OH)28．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是： A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．实验室中欲制氢气,最好的方法是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应10．某原电池总反应离子方程式为2Fe 3＋ + Fe = 3Fe 2＋能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 411．以下现象与电化腐蚀无关的是A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C ．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银质奖牌久置后表面变暗12．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是：A ．放电时，负极上发生反应的物质是NiO 2B ．放电时，正极反应是：NiO 2+2e -+2H +=Ni(OH)2C ．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e -+2OH -=NiO 2+2H 2OD ．充电时，阳极附近pH 值减小.13．右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极质量增加,b 极处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是14．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．4>2>1>3B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时15．将两个铂电极插入500mLCuSO4该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中氢离子浓度约为A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L C．1×10-3 mol/L D．1×10-7 mol/L16．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e-＝４OH－ D．Fe－3e＝Fe3+17．肼(N2H4)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
电池总反应为：N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑B．溶液中阴离子向正极移动C．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．溶液中阴离子物质的量显著减少18．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（1）c（Ag+）（2）c（NO3—）（3）a棒的质量（4）b棒的质量（5）溶液的pHA．（1）（3） B．（3）（4）C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（5）19．如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题（1）分别写出A、C、D、F、E的电子式：D 、F 、E（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式。
（3）工业上在电解A 、G 的混合物时，常用做电极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是。
（4）阴极上的电极反应式为若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是；阳极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（5）C和D反应可以生成一种强酸和生成一种弱酸写出方程式该弱酸具有 性，常用于杀菌消毒。
20．年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总反应方程式为：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)3,则该电源的负极材料为 ，正极材料为 ，负极反应 正极反应 。
21．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为____________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________。
（3）原上层液体是________________ ___ __。
（4）原下层液体是_____________ ________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_________ ___，现象是______________________。
22．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。
两极材料分别为石墨和铁。
（1）a 电极材料为___________。
其电极反应式为___________。
（2）电解液-d 可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A ．纯水 B 。
NaCl 溶液 C 。
NaOH 溶液 D 。
CuCl 2溶液（3）液体c 为苯，其作用是_____ ___，在加入苯之前，对d 溶液进行加热处理的目的是________。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是A ．改用稀硫酸做电解液B ．适当增大电源电压C ．适当缩小两电极间距离D ．适当降低电解液温度 （5）若d 改为Na 2SO 4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________。